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分析习题
第一章定量分析化学概论
一、选择题
1.下列说法中正确的是()
A.物质的量的单位是摩尔B.摩尔是一物质的量
C.摩尔就是摩尔质量
D.摩尔是一系统的物质的量,该系统中所包含的基本单元数与0.012千克碳-12的原子数目相等
E.1摩尔等于6.023×1023个基本单元
2.用0.1mol/LHCl溶液滴定0.16g纯Na2CO3(M=106)至甲基橙变色为终点,需VHCl()
A.10mlB.20mlC.30mlD.40mlE.16ml
3.基准物质应具备下列哪些条件()
A.稳定B.最好具有较大的摩尔质量C.易溶解
D.必须具有足够的纯度E.物质的组成与化学式完全符合
5.下列物质中哪些只能用间接法配制一定浓度的溶液,然后再标定。
()
A.KHC8H4O4B.HNO3
C.H2C2O4·2H2OD.NaOHE.H2SO4
二、填空题
1.滴定分析中,可采用的滴定方法有、、和。
2.在滴定分析中,滴定终点与理论上的等当点不可能恰好符合,它们之间的误差称为。
3.适用于滴定分析法的化学反应必须具备的条件是(1);
(2);(3)。
凡能满足上述要求的反应,都可应用于滴定法。
4.根据标准溶液的浓度和所消耗的体积,算出待测组分的含量,这一类分析方法统称为。
滴加标准溶液的操作过程称为。
滴加的标准溶液与待测组分恰好反应完全的这一点,称为,亦称为。
三、计算题
1.若将H2C2O4.2H2O基准物质长期保存于保干器中.用以标定NaOH溶液的浓度时,结果是偏高还是偏低?
分析纯的NaCl试剂若不作任何处理用以标定
溶液的浓度,结果会偏离,试解释之。
2..用于滴定分析的化学反应为什么必须有确定的化学计量关系?
什么是化学计量点?
什么是滴定终点?
3.已知浓硫酸的相对密度为1.84(g/ml),其中含H2SO4约为96%(g/g),求其浓度为多少?
若配制H2SO4液1L,应取浓硫酸多少毫升?
5.欲配制NaC2O4溶液用于标定0.02mol·L-1的KMnO4溶液(在酸性介质中),若要使标定时两种溶液消耗的体积相近,问应配制多少浓度(mol·L-1)的NaC2O4溶液?
要配制100ml溶液,应该称取NaC2O4多少克?
6.称取铁矿试样0.3143g,溶于酸并还原为Fe2+,用0.2000mol/LK2Cr2O7溶液滴定消耗了21.30ml。
计算试样中Fe2O3的百分含量。
一、选择题(共11题20分)
1.2分(4270)
4270
对标准正态分布的描述,其中正确的是--------------------------------------------------()
(1)μ=0
(1)曲线形状随而改变
(2)在X=
处各有一个拐点
(3)=1
(A)1,2,3(B)2,3,4(C)2,4,1(D)1,4,3
2.2分(1054)
1054
下列表述中错误的是-----------------------------------------------------------------------------()
(A)由于无定形沉淀颗粒小,为防止沉淀穿滤,应选用致密滤纸(慢速)
(B)微溶化合物的临界值(Q/S)愈大,则愈不容易均相成核
(C)相对过饱和度愈大,分散度愈高
(D)均相成核作用是指构晶离子自发形成晶核
3.2分(2268)
2268
当一组测量值的精密度较差时,平均值的有效数字位数为-------------------------------()
(A)与测量值位数相同
(B)当样本容量较大时可比单次测量值多保留一位
(C)应舍到平均值的标准差能影响的那一位
(D)比单次测量值少一位
4.2分(3074)
3074
AgNO3滴定NaCl时,若浓度均增加10倍,则突跃pAg增加------------------------------()
(A)1个单位(B)2个单位(C)10个单位(D)不变化
5.2分(0218)
0218
以下各项措施中,可以减小随机误差的是----------------------------------------------------()
(A)进行仪器校正(B)做对照试验
(C)增加平行测定次数(D)做空白试验
6.2分(1025)
1025
移取饱和Ca(OH)2溶液50.00mL,用0.05000mol/LHCl标准溶液滴定,终点时,耗去20.00mL,由此得Ca(OH)2沉淀的Ksp为-----------------------------------------------------------()
(A)1.6×10-5(B)8.0×10-6
(C)2.0×10-6(D)4.0×10-6
7.2分(0204)
0204
下列各项定义中不正确的是--------------------------------------------------------------------()
(A)绝对误差是测定值与真值之差
(B)相对误差是绝对误差在真值中所占的百分比
(C)偏差是指测定值与平均值之差
(D)总体平均值就是真值
8.2分(4251)
4251
下面四种表述中正确的是-----------------------------------------------------------------------()
(1)分析结果与真实值之间差别越小,准确度越高
(2)分析结果与平均值差别越小,准确度越高
(3)精密度是分析结果与真实值的接近程度
(4)精密度是几次平行测定结果相互接近的程度
(A)1,2(B)3,4(C)1,4(D)2,3
9.2分(2228)
2228
总体平均值的95%置信区间的含义是--------------------------------------------------------()
(A)有95%的测量值包含在此区间内
(B)平均值落在此区间的概率为95%
(C)有95%的把握该区间把总体平均值包含在内
(D)测量值x落在对左右对称的区间
*.1分(0903)
0903
在含有Fe3+和Fe2+的溶液中,加入下述何种溶液,Fe3+/Fe2+电对的电位将升高(不考虑离子强度的影响)--------------------------------------------------------------------------------------()
(A)稀H2SO4(B)HCl
(C)NH4F(D)邻二氮菲
11.1分(1069)
1069
以某吸附指示剂(pKa=5.0)作银量法的指示剂,测定的pH应控制在--------------------()
(A)pH<5.0(B)pH>5.0
(C)5
二、填空题(共15题30分)
12.2分(1113)
碘量法用的Na2S2O3标准溶液,在保存过程中吸收了CO2而发生分解作用
S2O32-+H2CO3→HSO3-+HCO3-+S↓
若用此Na2S2O3滴定I2,消耗Na2S2O3量____________(增大或减小),从而导致测定结果____________(偏高或偏低)。
若加入_________________________可防止以上分解作用。
14.2分(0262)
0262
某同学测定铁矿中Fe的质量分数,在计算结果时,将铁的相对原子质量55.85写作56,由此造成的相对误差是_________________%。
15.2分(1067)
1067
硫酸钡法测定钡的含量,下列情况使测定结果偏高或偏低还是无影响?
(1)沉淀带下了沉淀剂H2SO4___________________
(2)试液中NO3-被共沉淀___________________
(3)试液中Fe3+被共沉淀___________________
17.2分(2926)
2926
0.10mol/LFeCl3溶液与0.10mol/LSnCl2溶液等体积混合,平衡时体系电位是____。
[已知
(Fe3+/Fe2+)=0.68V,
(Sn4+/Sn2+)=0.14V]
18.2分(0288)
0288
已知NH3的pKb=4.74,则NH4+的Ka值为 。
19.2分(1010)
1010
分析硅酸盐中MgO含量时,为使称量形式Mg2P2O7的质量乘以100即为试样中MgO的质量分数,则应称取试样______________g。
[Mr(MgO)=40.30,Mr(Mg2P2O7)=222.6]
21.2分(0243)
0243
测定某试样中Cu的质量分数,经平行测定四次,得平均值为20.10%,标准差为0.021%,则置信度为95%时的置信区间为(列式并算出结果)______________________________________________________________________________________。
95%置信度的t值如下:
自由度345
t3.182.782.57
22.2分(3001)
3001
重量分析法对沉淀的要求是_____________________________________________________________________________。
24.2分(2270)
2270
用碘量法测定含铜试样中铜的质量分数,将试样溶解后,定容于100mL容量瓶中,用移液管吸取25mL进行测定,最后用下式计算:
0.04346×9.36×63.546
w(Cu)=─────────────×100%,结果应表示为_____。
1.0247×(25/100)×1000
三、计算题(共4题30分)
27.10分(4910)
4910
测定油漆填料红丹中Pb3O4的含量。
称取试样0.2048g,先用HCl处理试样,再将溶液调成弱酸性,加入K2CrO4使Pb2+沉淀为PbCrO4。
将沉淀过滤,洗涤并溶于酸中,再加入过量KI后,用0.1000mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定析出的I2,用去24.68mL。
计算试样中Pb3O4的质量分数。
[Mr(Pb3O4)=685.6]
2.2分(0922)
0922
(1)用0.02mol/LKMnO4溶液滴定0.1mol/LFe2+溶液
(2)用0.002mol/LKMnO4溶液滴定0.01mol/LFe2+溶液
上述两种情况下其滴定突跃将是----------------------------------------------------------------()
(A)一样大(B)
(1)>
(2)
(C)
(2)>
(1)(D)缺电位值,无法判断
3.2分(0321)
0321
在磷酸盐溶液中,HPO42-浓度最大时的pH是-----------------------------------------------()
(已知H3PO4的解离常数pKa1=2.12,pKa2=7.20,pKa3=12.36)
(A)4.66(B)7.20(C)9.78(D)12.36
4.2分(0967)
0967
在用K2Cr2O7法测定Fe时,加入H3PO4的主要目的是---------------------------()
(A)提高酸度,使滴定反应趋于完全
(B)提高化学计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位,使二苯胺磺酸钠不致提前变色
(C)降低化学计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位,使二苯胺磺酸钠在突跃范围内变色
(D)有利于形成Hg2Cl2白色丝状沉淀
5.2分(2305)
2305
根据质子理论,既可起酸的作用又可起碱的作用的溶剂称为----------------------------()
(A)拉平性溶剂(B)分辨性溶剂(C)两性溶剂(D)惰性溶剂
6.2分(0917)
0917
下列反应中滴定曲线在化学计量点前后对称的是-------------------------------------()
(A)2Fe3++Sn2+=Sn4++2Fe2+
(B)MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
(C)Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+
(D)I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
7.2分(2932)
2932
配制含锰0.1000mg/mL的KMnO4溶液100.0mL,需取0.018000mol/LKMnO4溶液(在酸性溶液中作氧化剂)的体积为----------------------------------------------------------------------()
[Mr(KMnO4)=158.03,Ar(Mn)=54.94]
(A)14.15mL(B)8.09mL(C)10.11mL(D)6.07mL
8.2分(0925)
0925
用铈量法测定铁时,滴定至50%时的电位是--------------------------------------------()
[已知
(Ce4+/Ce3+)=1.44V,
(Fe3+/Fe2+)=0.68V]
(A)0.68V(B)1.44V
(C)1.06V(D)0.86V
9.2分(0924)
0924
0.05mol/LSnCl2溶液10mL与0.10mol/LFeCl3溶液20mL相混合,平衡时体系的电位是---------------------------------------------------------------------------------------------------()
[已知此条件时
(Fe3+/Fe2+)=0.68V,
(Sn4+/Sn2+)=0.14V]
(A)0.14V(B)0.32V
(C)0.50V(D)0.68V
*.1分(0301)
0301
在水溶液中共轭酸碱对Ka与Kb的关系是---------------------------------------------------()
(A)Ka·Kb=1(B)Ka·Kb=Kw
(C)Ka/Kb=Kw(D)Kb/Ka=Kw
二、填空题(共15题30分)
11.2分(0833)
0833
在弱碱性溶液中用EDTA滴定Zn2+常使用NH3-NH4+溶液,其作用是___________________、__________________。
13.2分(4117)
4117
常用的分解试样的方法有:
法、法、法。
14.2分(2927)
2927
10mL0.050mol/LSnCl2溶液与20mL0.10mol/LFeCl3溶液相混合,平衡时体系电位是________。
[已知
(Fe3+/Fe2+)=0.68V,
(Sn4+/Sn2+)=0.14V]
15.2分(0840)
0840
1.00mL0.01000mol/LEDTA溶液相当于Al2O3__________________g。
[Mr(Al2O3)=101.96]
此处Br-与S2O32-的n(Br-):
n(S2O32-)=____________________。
19.2分(2765)
2765
若以金属锌为基准物,以二甲酚橙为指示剂标定EDTA,而配制EDTA的水中含有Ca2+,用此标定后的EDTA测定CaCO3试剂纯度,其结果______。
(指偏高,低或无影响)
20.2分(4307)
4307
某一弱酸HA试样用同浓度NaOH溶液滴定,加入10.00mLNaOH后,pH为5.70。
若滴定至化学计量点时,共需30.00mLNaOH。
该酸的解离常数是_____________________。
23.2分(4346)
4346
0.25mol/L盐酸吡啶(C5H5NH+Cl-)溶液的pH[已知Kb(C5H5N)=1.710-9]是:
____________________________________________。
(要求写出计算公式)
24.2分(4931)
4931
0.2005gH2C2O4·2H2O恰能与32.71mLKMnO4溶液反应。
此KMnO4溶液的浓度是_______mol/L。
[Mr(H2C2O4·2H2O)=126.07]
25.2分(2755)
2755
铬黑T指示剂常配成固体试剂而不是水溶液,其原因是_____________________,加入NaCl的目的是______________________________。
三、计算题(共4题40分)
26.10分(0755)
0755
以0.02000mol/LEDTA滴定浓度均为0.02000mol/LPb2+、Ca2+混合液中的Pb2+,溶液pH为5.0。
计算:
(1)化学计量点时的lgK'(PbY)和[Pb2+]、[CaY]值。
(2)若以二甲酚橙为指示剂,终点误差多大?
此时[CaY]是多大?
已知pH=5.0时lgY(H)=6.6、pPb终=7.0(二甲酚橙);lgK(PbY)=18.0,lgK(CaY)=10.7。
一、选择题(共10题19分)
1.2分(2323)
2323
某1L含0.2molNa3PO4和0.3molHCl的溶液,其pH应当是------------------------()
(H3PO4的pKa1~pKa3分别为2.12、7.20、12.36)
(A)2.12(B)(2.12+7.20)/2(C)7.20(D)(7.20+12.36)/2
2.2分(0902)
0902
以下电对中,条件电位随离子强度增高而增高的是-----------------------------------()
(A)Fe3+/Fe2+(B)Ce4+/Ce3+
(C)Sn4+/Sn2+(D)Fe(CN)63-/Fe(CN)64-
3.2分(0608)
0608
用双指示剂法测定可能含有NaOH及各种磷酸盐的混合液。
现取一定体积的该试液,用HCl标准溶液滴定,以酚酞为指示剂,用去HCl18.02mL。
然后加入甲基橙指示剂继续滴定至橙色时,又用去20.50mL,则此溶液的组成是-------------------------------------------------------()
(A)Na3PO4(B)Na2HPO4
(C)NaOH+Na3PO4(D)Na3PO4+Na2HPO4
5.2分(4379)
4379
甲基橙的理论变色点为………………………………………………………………()
(A)3.1(B)3.4(C)4.4(D)5.2
6.2分(0905)
0905
当两电对的电子转移数均为2时,为使反应完全度达到99.9%,两电对的条件电位差至少应大于----------------------------------------------------------------------------------------------()
(A)0.09V(B)0.18V
(C)0.27V(D)0.36V
7.2分(2922)
2922
用Ce4+滴定Fe2+,当体系电位为0.68V时,滴定分数为------------------------------()
[
(Ce4+/Ce3+)=1.44V,
(Fe3+/Fe2+)=0.68V]
(A)0(B)50%(C)100%(D)200%
8.2分(0919)
0919
已知在1mol/LHCl中,
(Fe3+/Fe2+)=0.68V,
(Sn4+/Sn2+)=0.14V,计算以Fe3+滴定Sn2+至99.9%、100%、100.1%时的电位分别为多少?
----------------------------------()
(A)0.50V、0.41V、0.32V
(B)0.17V、0.32V、0.56V
(C)0.23V、0.41V、0.50V
(D)0.23V、0.32V、0.50V
9.2分(2925)
2925
已知在1mol/LHCl中
(Cr2O72-/Cr3+)=1.00V,
(Fe3+/Fe2+)=0.68V。
以K2Cr2O7滴定Fe2+时,下列指示剂中最合适的是------------------------------------------------------------()
(A)二苯胺(
=0.76V)(B)二甲基邻二氮菲—Fe2+(
=0.97V)
(C)次甲基蓝(
=0.53V)(D)中性红(
=0.24V)
*.1分(0303)
0303
OH-的共轭酸是------------------------------------------------------------------------------------()
(A)H+(B)H2O
(C)H3O+(D)O2-
二、填空题(共15题30分)
11.2分(0825)
0825
EDTA滴定M+N混合液中的M[设lgK(MY)>lgK(NY)],若Et=±0
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