高三一轮复习-盐类的水解-教学设计.doc
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基于驱动性问题链教学模式的高三化学一轮复习
盐类的水解(第1课时)
一、教学内容解析
“盐类水解”是人教版选修4《化学反应原理》第三章“水溶液中的离子平衡”第三节的内容。
教材主要从三个方面体现课标要求,一是探究盐溶液的酸碱性,二是盐溶液呈现不同酸碱性的原因,三是影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用。
“盐类水解”既是对前一节“溶液酸碱性”的进一步探究,又为后一节“难溶电解质的溶解平衡”奠定了平衡研究基础,在教材中起着承上启下的作用。
“盐类的水解”是高中化学的核心概念与原理知识,学习盐类的水解有益于发展学生的微粒观、变化观、平衡观等基本观念,有助于提升学生“宏观辨识与微观探析”“变化观念与平衡思想”等化学学科核心素养。
二、学生学情分析
本人所教班级的学生基础相对薄弱,在高二学习的基础上,学生基本了解盐溶液呈现不同酸碱性,能够初步利用平衡移动原理判断主要因素对盐类水解的影响,能认识典型盐类水解在实际生产生活中的应用范例。
在已经复习了化学平衡以及弱电解质的电离平衡之后,对水溶液中的离子反应与平衡有了更进一步的认识。
需要突破的瓶颈是:
盐的水解程度存在差异性的原因,水解平衡常数的应用与相关计算,这些是学生需要在教师的帮助下完成的最近发展区。
高三一轮复习的知识点庞杂,学生大多习惯于被动接受的学习方式,通常是以老师系统性复习相关知识,学生被动记忆和训练,不能主动参与到知识获取的过程中,因此本次教学采用驱动性问题链学习模式,通过一系列由浅入深的问题,引导学生通过逐层解决问题,最终达全面深刻的理解知识,逐渐养成正确的思维方式。
三、教学目标与重难点
教学目标
1认识盐类水解的原理和不同因素对水解平衡的影响,发展学生的微粒观、变化观、平衡观;
2初步学会设计实验方案对盐溶液水解程度规律的验证,培养学生的证据意识;
3通过水解平衡常数以及pH的相关计算强化水解平衡定量分析,促进学生建立水解平衡的模型认知;
4通过对科研数据的分析推理,进一步强化水解程度的影响因素,培养严谨的科学态度;
5了解盐类水解在生活中的应用,认识化学与人类生活的密切联系,培养社会责任感。
教学重难点
盐类水解的原理、水解平衡常数的相关计算
四、指导思想与策略分析
根据《普通高中化学课程标准(2017年版)》的基本理念,重视开展“素养为本”的教学,倡导真实问题情境的创设,激发学生学习化学的兴趣,促进学生学习方式的转变。
卡尔·波普尔曾提出“科学与知识的增长永远始于问题,终于愈来愈深化的问题,愈来愈能启发新问题的问题”
“驱动性问题链”是一系列层层推进的问题,其中每一个问题都具有一定的激发性,问题与问题之间具有逻辑性。
本课采用“驱动性问题链”的方式,通过4个模块9个由浅入深的问题链,展现知识的学习过程,激发学生学习化学的兴趣,引导学生的思维发展,学生通过逐层解决问题,最终全面深刻的理解知识,逐渐养成正确的思维方式。
促进发展学生的微粒观、变化观、平衡观等基本观念,促使学生“宏观辨识与微观探析”“变化观念与平衡思想”的化学学科核心素养的提升。
五、教学流程图
六、教学过程
环节
教师
学生活动
设计意图
引入
盐类的水解是高考热点专题之一,重点考察盐类水解的规律和应用,综合性较强。
倾听
让学生了解本节知识在高考中的情况,知己知彼
模块一
基础回顾
问题1:
2018年全国Ⅱ卷第7题考到:
碳酸钠可用于去除餐具的油污,你能解释吗?
引导学生完整分析Na2CO3的水解过程,加强概念的理解,同时回顾水解方程式的书写。
思考回答
复习回顾
以高考中涉及的学生非常熟悉的物质入手,引导学生回顾盐类水解的基本原理,解除学生的畏难情绪。
问题2类比化学平衡,哪些因素可能影响盐类的水解?
引导学生分析影响因素及规律
思考回答
归纳总结影响盐类水解的因素:
内因
(越弱越水解)
外因
(温度---越热越水解、浓度---越稀越水解)
在回顾了盐类水解的原理之后,学生基本能很快回忆出影响盐类水解的因素,教师适时引导归纳,对接下来的问题做好铺垫。
问题3根据平衡移动原理,盐类水解的规律可概括为“越弱越水解、越稀越水解、越热越水解”,怎样设计实验验证这些规律?
思考,提出各种方案
把静默的盐类水解规律识记过程变成发散思维的实验验证活动,加深学生的理解,实验设计过程渗透控制变量思想,同时有助于提升学生实验设计的能力。
模块二
定量强化
过渡:
盐类水解的程度除了从原理上分析、从实验上验证,还可以定量描述。
以NH4+的水解为例演示水解平衡常数的表达式,以及推导出水解平衡常数与电离平衡常数的关系。
倾听
回归教材,教材选修4P58的科学视野:
盐的水解常数
问题4已知CH3COOHKa=1.8×10-5NH3·H2OKb=1.8×10-5计算1mol/L的CH3COONa和NH4Cl的Kh?
练习、演算、回答问题
提升计算能力,同时从Kh的角度感知水解程度
Kh=Kw/KaKh=Kw/Kb
在教师演示水解平衡常数公式的推导之后,及时给学生练习巩固,加强记忆,提升学生计算能力,从Kh的角度感知水解程度,将学生对盐类水解的思考方式由定性向定量过渡,为后面的问题做好铺垫。
问题5解释下列事实:
CH3COONH4溶液为中性NaHS溶液呈弱碱性、Na2S溶液呈较强碱性、
NaH2PO4溶液为酸性、Na2HPO4溶液却为碱性。
思考交流
强化有关水解平衡常数的计算与使用。
用具体数据感受“越弱越水解”的规律,感受定量计算在数据分析与原因解释上的应用。
问题内容选自教材P58练习,
感受定量计算在数据分析与原因解释上的应用,进一步发展学生的高阶思维能力。
模块三
深层透析
问题6等浓度的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中离子浓度的大小顺序如何?
NaHS溶液(pH>7)中各离子浓度大小呢?
评价,并引导学生完成真题试炼
交流讨论,得出结果
盐类水解是高考的热点专题之一,其中考察溶液中离子浓度的大小比较是主流试题,从简单熟悉的物质着手,增强学生处理该类试题的信心。
课堂练习:
考场试炼【高考真题】
思考练习
连线高考,了解知识点的考查方法
问题7下表是科研人员给出的一组数据,你觉得合理吗?
(水解度h是指水解平衡时,已水解的离子数与原溶液中该离子总数之比)
引导学生得出双水解的概念,罗列常见完全双水解的离子,举例完全双水解在灭火器中的应用。
交流讨论
分析数据,加强对前面所学知识巩固的同时,发现相同离子在不同环境下的水解度差异,从而得出水解情况相同的离子相互抑制、水解情况相反的离子相互促进的结论,引出双水解的概念。
创设真实情景,引入水解度的概念,培养学生的知识迁移能力和严谨的科学态度,教师引导学生通过完全双水解反应在灭火器中的应用,感受化学服务人类服务社会,认识到化学与人类生活的密切联系。
模块四
迁移生长
问题8根据所学知识,你能推测下列反应的机理吗?
思考回答,第
(1)个反应的机理是AO2-通过结合H+促进了HCO32-的电离;第
(2)、(3)个反应的机理是阴阳离子的完全双水解。
分析电解质在不同水溶液中的行为,培养学生的证据推理能力。
问题9将下列溶液滴加到Na2S溶液中,推测可能发生的反应:
①AlCl3溶液;②CuSO4溶液;③FeCl3溶液
交流讨论,①发生完全双水解,②中发生复分解反应生成难溶的CuS,③中发生氧化还原反应。
在老师引导下得出正确结论,了解盐与盐的竞争反应——盐类水解、复分解反应、氧化还原。
将盐类水解知识与复分解反应、氧化还原反应相关联,了解盐类的竞争反应,培养学生思维的有序性和系统性。
小结梳理:
本节课你都学到了什么?
归纳整理本节课的内容
练习
课堂练习
完成练习
及时巩固
板书设计
盐类的水解
1、盐类水解的原理
2、影响因素及规律:
内因(越弱越水解)
外因(温度---越热越水解、
浓度---越稀越水解)
3、水解平衡常数Kh=Kw/KaKh=Kw/Kb
4、双水解
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- 一轮 复习 盐类 水解 教学 设计