九年级化学上册课题3制取氧气.docx
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九年级化学上册课题3制取氧气
九年级化学上册课题3制取氧气
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课题3制取氧气
教学目标
知识要点课标要求
实验室制取氧气(重点)了解实验室加热高锰酸钾或氯酸钾制取氧气的方法
和原理
1.催化剂、催化作用(难点)了解二氧化锰在过氧化氢分解中的作用;归纳认识催
化剂的概念与作用
2.分解过氧化氢制取氧气了解分解过氧化氢制取氧气的方法和原理
3.分解反应(重点)知道分解反应特点,得出分解反应的概念
4.氧气的工业制法知道氧气的工业制法主要是分离液态空气
教学过程
情景导入
“氧来乐”是养鱼伯伯的“救命药”,鱼塘内定期使用可避免鱼儿缺氧死亡。
【主要成分】过氧化氢
【含量规格】15%
【作用与用途】
本品在分解过程中释放出活泼的新生
态氧,用于养殖池塘的增氧,药性温和,
使用方便,分解快,无残留,绿色环保。
【用法与用量】
用法:
将本品以1000倍水稀释后直接泼洒于养殖
池塘中。
用量:
每亩水深1米用本品100~150ml,病情严重
可加量使用
我们进入化学实验室探究过氧化氢是如何分解放出氧气的?
合作探究
探究点一催化剂和催化作用
提出问题过氧化氢溶液在常温下分解就可放出氧气,通常还放入二氧化锰,这是为什么
呢?
讨论交流讨论相关原因。
了解催化剂和催化作用。
探究实验
(1)实验探究:
分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用
课堂讨论上述实验中二氧化锰分解放出氧气吗?
二氧化锰在此反应中起什么作用?
归纳总结
通过以上实验可知:
在过氧化氢分解的过程中,二氧化锰好像永远用不完,可重复使用。
将反应后的混合物过滤、洗净、干燥、称量,会发现反应后的二氧化锰与反应前的二氧化锰质量相等,且化学性质不变。
在化学反应中能改变其他物质的反应速率,而本身的质量和化学性质在化学反应前后没有改变的物质叫催化剂(又叫触媒)。
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
知识拓展
催化剂的理解及注意事项:
①催化剂的特点:
“一变两不变”。
“一变”是指“能改变化学反应速率”;包括加快和减慢两个方面。
“两不变”是指“催化剂的质量和化学性质”在化学变化前后不发生改变;是“化学性质”而不是“性质”。
②催化作用的结果只影响反应速率,并不能增加或减少生成物的质量,生成物的质量只与反应物的质量有关。
③催化剂是参加化学反应的,催化剂的质量和化学性质在化学变化前后不发生改变,但在化实验操作
实验装置
图
实验
现象
推断实验结论
①在试管中加
入5mL约5%的
过氧化氢溶液,
将带火星的木
条伸入试管
带火
星的
木条
不复
燃
无氧
气放
出或
只有
少量
氧气
放出
过氧化氢在二氧化锰作用下迅速分解,放
出氧气,且二氧化锰在过氧化氢分解过程
中不发生变化。
②向上述试管
中加入少量二
氧化锰,将带火
星的木条伸入
试管
带火
星的
木条
复燃
有氧
气放
出
学反应过程中可能会改变。
催化剂虽然可以参加化学反应过程,但催化剂不是反应物。
④催化剂是针对某反应而言的。
如二氧化锰在过氧化氢分解制取氧气的过程中,能够起催化作用;但二氧化锰不是所有化学反应的催化剂。
⑤催化剂不是万能的,也不是唯一的。
对某一反应,可以选择不同的物质作为催化剂。
如过氧化氢分解制取氧气时,既可以选择二氧化锰做催化剂,也可以选择氧化铁等做催化剂。
探究点二分解过氧化氢制取氧气
提出问题如何在实验室中通过分解过氧化氢的方法制取氧气?
讨论交流
阅读教材结合化学实验基本操作讨论归纳。
归纳总结
1.反应原理:
2.实验装置:
3.实验步骤:
“组、查、装、塞、滴、收”。
①组→组装仪器;②查→检查装置的气密性;
③装→向反应容器中装入固体药品(二氧化锰);④塞→塞紧双孔胶塞;⑤滴→向反应容器中滴加过氧化氢溶液;(因过氧化氢和二氧化锰反应较剧烈,常将长颈漏斗换为分液漏斗,并注意滴加过氧化氢溶液的速率);⑥收→收集气体。
4.注意事项:
⑴反应容器口的导管应刚过橡胶塞。
⑵若用长颈漏斗添加过氧化氢溶液,其下端管口应伸到液面以下,以防止制得的氧气沿长颈漏斗逸出。
⑶用向上排空气法收集氧气时,导管要伸入集气瓶的底部,有利于把里面的空气排干净。
(4)用排水法收集氧气时,导管口刚有气泡放出不宜立即收集,因为刚开始放出的气体中混有空气,要等气泡连续且均匀地放出时再收集。
知识拓展
1.检查装置气密性
①注液法:
先用弹簧夹将导管口夹住,然后向长颈漏斗中加水,水在长颈漏斗内形成水柱,若移开弹簧夹水流下,说明装置气密性良好。
②注射器法:
先将长颈漏斗下端浸入水中,在导管一端连上一注射器,将注射器活塞往里推,长颈漏斗内液面上升,或往外拉动注射器活塞,长颈漏斗下端产生气泡,说明装置的气密性良好。
2.还加热高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰制取氧气
反应原理:
(1)高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气
(2)氯酸钾氯化钾+氧气
探究点三分解反应
提出问题实验室制取氧气的三个反应有什么共同的特征?
交流讨论比较实验室制取氧气的三个反应的文字表达式讨论归纳。
归纳总结
1.分解反应:
由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。
2.特点:
“一变多”,可表示为:
Ab→A+b。
探究点四氧气的工业制法
提出问题工业上是如何大量制取氧气的,也是用化学药品反应制取的吗?
交流讨论阅读教材讨论归纳。
归纳总结
(1)分离液态空气法
(2)原理:
利用液态空气中液氮(-196℃)和液氧(-183℃)沸点的不同,采用蒸发的方法将二者分离开来。
(3)过程:
知识拓展实验室制取氧气,有新物质生成,属于化学变化;工业上制取氧气,将空气成分分离,不产生新物质,属于物理变化。
板书设计
课时2过氧化氢分解制取氧气
一、催化剂和催化作用
二、过氧化氢分解制取氧气
1.反应原理:
过氧化氢水+氧气
2.实验装置:
3.操作步骤:
组、查、装、塞、滴、收
4.注意事项:
三、分解反应
1.定义:
2.公式:
Ab→A+b“一变多”
四、工业制法:
1.原理:
根据各成分沸点的不同
2.方法:
分离液态空气(物理变化)
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- 九年级 化学 上册 课题 制取 氧气
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