河南省豫南九校学年高二下学期期中联考化学试题Word版含答案.docx
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河南省豫南九校学年高二下学期期中联考化学试题Word版含答案
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27
一、选择题(本题包括14小题,每小题3分,共42分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.下列冶炼金属的方法正确的是
A.电解MgO制取Mg
B.加热条件下用CO还原Ag2O制取Ag
C.在A1和Fe2O3反应中,生成11.2gFe,转移电子数为0.6NA
D.电解NaCl溶液制取Na
2.用括号中的试剂除去各组物质中的杂质,可选试剂不正确的是
A.乙醇中的水(新制CaO)
B.乙烷中乙烯(溴水)
C.苯中的甲苯(溴水)
D.乙酸乙酯中的乙酸(饱和Na2CO3溶液)
3.下列溶液中加入足量Na2O2后,仍能大量共存的—组离子是
A.K+、AlO2-、Cl-、SO42-
B.Fe2+、HCO3-、K+、SO42-
C.Na+、Cl-、AlO2-、NO3-
D.NH4+、NO3-、I-、CO32-
4.将CO2气体通入下列溶液中,无明显现象的是
A.NaAlO2溶液B.Na2SiO3溶液C.漂白粉溶液D.CaCl2
5.常温下,用pH=1的氨水,分别与pH=3的盐酸和某酸等体积混合,得到X、Y两种溶液,关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是
A.X可能呈酸性B.X溶液可能呈中性
C.Y溶液可能呈中性D.Y溶液一定呈中性
6.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是
A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化
B.在海轮外壳上镶人锌块,可减缓船体的腐蚀速率
C.2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行,则该反应的△H<0
D.电解MgC12饱和溶液,可制得金属镁
7.为倡导“低碳”,减小CO2对环境的影响,需对CO2进行创新利用研究。
T1℃使,将将9molCO2和12molH2充入3L密闭容器中,发生反应CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)ΔH<0,容器中CH3OH的物质的量随时间变化如曲线Ⅰ所示,平衡时容器内压强为p0。
改变某一条件重新进行上述反应,CH3OH的物质的量随时间变化如曲线Ⅱ所示。
下列说法错误的是
A.曲线Ⅱ对应的条件改变是增大压强
B.T2℃时,上述反应平衡常数为0.52,则T2>T1
C.在T1℃,若起始时向容器充入4.5molCO2、6molH2,平衡时容器内压强P1>P0/2
D.在T1℃,若起始时向容器中充入4.5molCO2、5molH2、5molCH3OH(g)和5molH2O(g),则达平衡前v(正)>v(逆)
8.关于溶液的下列说法正确的是
A.等体积、对物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中:
C(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)
B.等物质的量浓度的下列溶液:
①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④(NH4)2CO3中c(CO32-)的大小关系为:
②>④>③>①
C.往0.lmol/LCH3COOH溶液中通入少量气体,醋酸的电离平衡向逆反应方向移动,且溶液中
增大
D.Na2CO3溶液中,2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
9.下列有关说法中正确的是
A.Ksp(AB2) B.在ZnS的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水,ZnS的Ksp不变 C.已知Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),则反应AgCl(s)+I-(aq)=AgI(s)+Cl-(aq)能够发生 D.在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸,沉淀溶解平衡不移动 10.能说明醋酸是弱电解质的是 ①醋酸溶液能导电; ②醋酸能和碳酸钙反应放出CO2; ③0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8.9; ④醋酸稀溶液中存在醋酸分子; ⑤常温下,0.2mol/L醋酸的pH比0.2mol/L盐酸的pH大; ⑥大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应,醋酸产生H2速率慢 A.③⑤⑥B.①③⑤⑥C.①②③④⑤⑥D.③④⑤⑥ 11.下列实验装置图合理的是 A.装置①可实现: Cu+2H2O Cu(OH)2+H2↑ B.装置②能构成锌铜原电池 C.装置③可用于粗铜的电解精炼 D.装置④可用于浓硫酸干燥氯气 12.利用人工光合作用合成甲酸的原理为2CO2+2H2O 2HCOOH+O2,,装置如下图所示,下列说法不正确的是 A.该装置将太阳能转化为化学能和电能 B.电极1周围pH减小 C.电极2上发生的反应为CO2+2H++2e-=HCOOH D.H+由电极2室经过质子膜流向电极1室 13.室温时,向20mL,0.1mol/L的醋酸溶液中不断滴加0.1mol/L的NaOH溶液,溶液的pH变化曲线如图所示,在滴定过程中,下列关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是 A.a点时: c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) B.b点时: c(Na+)=c(CH3COO-) C.c点时: c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+) D.d点时: c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) 14.一定条件下N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);△H=-92.4kJ/mol,用1.5molN2和一定量H2反应时,当N2的转化率为80%,达到平衡状态,放出的热量为 A.136.8kJB.110.9kJC.83.2kJD.82.4kJ 二、非选择题(说明: 本大题为必答题,包含3个小题,共28分) 15.(10分)在一定温度下,工业上合成尿素(H2NCONH2)的反应如下: 2NH3(I)+CO2(g) H2O(I)+H2NCONH2(I)△H=-103.7kJ·mol-1 试回答下列问题: (1)写出一种有利于提高尿素的产率的措施是。 (2)合成尿素的反应在进行时分为如下两步: 第一步: 2NH3(I)+CO2(g) H2NCOONH4(I)(氨基甲酸铵)△H1 第二步: H2NCOONH4(I) H2O(I)+H2NCONH2(I)△H2 某实验小组模拟工业上合成尿素的条件,在一体积为0.2L的密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳,实验测得反应中各组分随时间的变化如图甲所示: ①●●代表的物质为(填化学式) ②已知总反应的快慢由慢的一步决定,则合成尿素总反应的快慢由第步反应决定,反应进行到10min时到达平衡。 反应进行到10min时测得●●所代表的物质的量如图所示,则该物质表示的表示化学反应的速率为________mol·L-1·min-1。 ③第二步反应的平衡常数K2随温度的变化如乙图所示,则△H1____0(填“>”“<”或“=”)。 ④第一步反应在(填“较高”或“较低”)温度下有利该反应自发进行。 (3)已知: N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.6kJ·mol-1 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4kJ·mol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ·mol-1 则4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)△H=。 16.(10分)I.一定量的CO(g)和H2O(g)分别通入容积为1L的恒容密闭容器中,发生反应CO(g)+H2O CO2(g)+H2(g)得到如下三组数据: 实验组 温度℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衝所需时间/min CO H2O CO2 1 500 8 4 3.2 4 2 700 4 2 0.8 3 3 700 4 2 0.8 1 (1)下列情况表明反应达到平衡状态的是(填序号) A.CO2和H2生成速率相等 B.温度不变时,压强不变 C.生成CO2的速率和生成CO的速率相等 (2)实验2中,反应达到平衡状态时,CO的转化率为。 (3)实验3和实验2相比,改变的条件是。 II. (1)硫化钠溶液具有较强碱性,其原因是(用离子方程式表示)。 (2)欲使0.1mol的Na2S溶液中, 的值增大,可采取的措施是(填序号) A.加适量等浓度的NaOH溶液 B.加适量的水 C.通入适量的H2S气体 17.(8分)某同学设计计如下图所示装罝(部分夹持装置己略去)进行实验探究: (1)用上述装置探究影响化学反应速率的因素。 以生成9.0mL气体为计时终点,结果为t1>t2。 序号 V(H2SO4)/mL C(H2SO4)/mol·L-1 t/s I 40 1 t1 II 40 4 t2 ①比较实验I和Ⅱ可以得出的实验结论是。 ②若将锌片换成含杂质的粗锌片,其他条件使其与上述一致,所测得的反应速率均大于上述实验对应的数据。 粗锌片中所含杂质可能是(填序号)。 A.二氧化硅 B.银 C.铜D.石墨 (2)用上述装置验证生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀。 ①圆底烧瓶中的试剂可选用(填序号)。 A.稀HClB.NaCl溶液C.乙醇D.NaOH溶液 ②能证明生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀的现象是 。 三、选作题(请在下列两个考试模块中任选一个模块作答,请先把要选择答题的模块涂黑: □有机化学基础部分□物质结构与性质部分) 选作 (一)有机化学基础部分 18.(3分)抗疟疾药物青蒿素可由香茅醛为原料合成。 下列有关香茅醛的叙述错误的是 A.分子式是C10H18OB.至少有六个碳原子处于同一平面 C.能与新制Cu(OH)2悬浊液反应D.能与H2或Br2发生加成反应 19.(3分)有机物甲的分子式为C8H18O2,在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物,且乙和丙分子中含有数目相同的甲基,在相同的温度和压强下,同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同,则甲的可能结构有 A.6种B.5种C.4种D.3种 20.(3分)双酚A(也称BPA)常用作塑料制品添加剂,其结构简式如下图所示。 下列关于双酚A的叙述正确的是 A.双酚A分子的核磁共振谱有4组峰 B.双酚A分子中所有的碳原子可能共平面 C.1mol双酚A最多可与2molBr2反应 D.双酚A与足量H2反应的产物属于芳香醇 21.(3分)有关如图所示化合物的说法不正确的是 A.该有机物的分子式为C15H18O4 B.1mo1该化合物最多可以与2mo1NaOH反应 C.既可以催化加氢,又可以使酸性KMnO4溶液褪色 D.既可以与FeC13溶液发生显色反应,又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体 22.(18分)工业上按下列路线合成结构简式为的物质 ,该物质是一种香料。 请根据上述路线,回答下列问题: (1)A的结构简式可能为: ; (2)反应①、③、⑤的反应类型分别为、、; (3)写出下列反应④的化学方程式为(要求: 有机物写结构简式,并注明反应条件): ④;⑥。 (4)工业生产中,中间产物A须经反应③④⑤得D,而不采取直接转化D的方法,其原因是。 (5)这种香料具有多种同分异构体,其中某些物质有下列特征: ①该物质的水溶液遇FeCl3溶液呈紫色; ②分子中有苯环,且苯环上的一溴代物有两种。 写出符号上述条件的物质可能的结构简式(只写两种): 、。 选作 (二)物质结构与性质部分 18.(3分)下列说法不正确的是 A.某金属元素气态基态原子的逐级电离能的数值分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703…,当它与氯气反应时生成的阳离子是X2+ B.在[Cu(NH3)4]2+离子中,Cu2+给出孤对电子,NH3提供空轨道 C.标况下22.4LC2H2中所含的π键数和18g冰中所含的氢键数均为2mol D.PCl5和AlCl3形成的化合物PCl5·AlCl3由[PCl4]+和[AlCl4]-构成,化合物中的阴阳离子均为正四面体构型 19.(3分)现有①、②、③三种元素的基态原子的电子排布式如下: ①1s22s22p63s2②1s22s22p63s23p1③1s22s22p3④1s22s22p4 则下列有关比较中不正确的是 A.电负性: ④>③>②>① B.第一电离能: ④>③>②>①原子半径: C.最高正化合价: ③>②>①>④ D.原子半径: ①>②>③>④ 20.(3分)下图三条曲线表示C、Si和P元素的四级电离能变化趋势。 下列说法正确的是 A.I5: a>c>bB.最简单氢化物的稳定性: c>a>b C.电负性: c>b>aD.最简单氢化物的沸点: a>b>c 21.(3分)a为乙二胺四乙酸(EDTA),易与金属离子形成螯合物。 b为EDTA与Ca2+形成的螯合物。 下列叙述正确的是 A.b含有分子内氢键 B.b中Ca2+的配位数为4 C.b含有共价键、离子键和配位键 D.a和b中的N原子均为sp3杂化 22.(18分)原子序数依次递增且都小于36的A、B、C、D、E五种元素,其中A的一种核素中没有中子,B原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍,D原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子,E元素的原子结构中3d能级上未成对电子数是成对电子数的2倍。 回答下列问题: (1)B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为,B2A4分子中σ键和∏键个数比为。 (2)A、B、C、D四种元素的电负性从大到小的顺序为(用元素符号表示);化合物CA3的沸点比化合物BA4的高,其主要原因是。 (3)元素B的一种氧化物与元素C的一种氧化物互为等电子体,元素C的这种氧化物的分子式是。 (4)元素E能形成多种配合物,如: E(CO)5等。 ①基态E原子的价电子排布图为。 ②E(CO)5常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断E(CO)5晶体属于(填晶体类型),该晶体中E的化合价为。 (5)E和C形成的一种化合物的晶胞结构如图所示,该晶胞的化学式为_______。 若两个最近的E原子间的距离为acm,则该晶体的密度是______g·mL-1。 一、选择题(每题3分,共42分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 选项 C C C D C D B B C A A D A B 二、非选择题: 15.(10分) (1)加压或降温(2分)(其它合理答案也可) (2)①CO2(1分)②2(1 分)0.37 (2分) ③<(1分)④较低(1分) (3)-1627.2kJ·mol-1(2分) 16.(10分)每空两分 I、 (1)C (2)20%(3)加催 化剂 II、 (1)S2-+H2O⇌HS-+OH- HS-+H2O⇌H2S+OH-(2分,答对第一个 也给2分) (2)BC 17.(8分)每空2分 (1) 在其他条件一定时,化学反应速率随反应物 浓度的增大而增大; BCD (2) BC 量器管左管水面上升, 右管水面下降 三、选做题 选作模块【有机化学基础部分】 18.B19.B20.A21.D(每题3分) 22.(18分) (或 )(2分) (2)加成;消去;水解或取代(每空1分) (3)④ (3分) ⑥ (3分) (4) 的水解产物 不能通过氧化反应而得到产品 (或A中的水解产物 中的-OH不在链端,不能氧化成-CHO)(3分) (5)(以下物质任写两种,每空2分,共4分) 选作模块【物质结构与性质部分】 18.B19.B20.A21.D(每题3分) 22.(18分)) (1)sp2 杂化,(2分)5: 1;(2分) (2)O>N>C>H,(2分)NH3分子间存在氢键;(2分) (3)N2O;(2分) (4) (2分);分子晶体(1分);0(1 分) (5)Fe4N,(1分) (3分)
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