版高中化学必修二导学案第一章 物质结构 元素周期律 第二节 第2课时元素周期表和元素周期律的应用 Wo.docx
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第2课时 元素周期表和元素周期律的应用
[目标导航]1.知道元素周期表的简单分区。
2.进一步认识元素周期表是元素周期律的具体表现形式。
3.了解元素的原子结构、周期表中的位置与元素性质的关系。
4.体会元素周期表和元素周期律在科学研究和工农业生产中的指导意义。
一、元素周期表的分区及元素化合价规律
1.金属元素与非金属元素的分区及性质递变规律
请填写出图中序号所示内容。
①增强②减弱③增强④增强⑤Al⑥Si⑦金属⑧非金属
点拨1.周期表的左下方是金属性最强的元素(钫),右上方是非金属性最强的元素(氟)。
碱性最强的是FrOH,酸性最强的含氧酸是HClO4。
2.由于元素的金属性和非金属性之间没有严格的界线,因此,位于分界线附近的元素,既能表现出一定的金属性,又能表现出一定的非金属性。
2.元素的化合价与元素在周期表中的位置之间关系
主族元素的最高正化合价等于原子所能失去或偏移的最外层电子数,而非金属的负化合价则等于使原子达到8电子稳定结构所需得到的电子数。
所以,非金属元素的最高正化合价和它的负化合价的绝对值之和等于8。
(1)最高正化合价=族序数=原子最外层电子数(O、F除外)
(2)最高正化合价+最低负化合价绝对值=8。
【议一议】
1.判断正误:
(1)根据元素周期律可知金属性最强的是钫,非金属性最强的是氦。
()
(2)金属不可能具有非金属性,非金属不可能具有金属性。
()
(3)锗元素属于金属元素,但也具有一定的非金属性。
()
答案
(1)×
(2)×(3)√
二、元素周期表和元素周期律的应用
1.根据同周期、同主族元素性质的递变规律判断元素性质的强弱(或大小)。
2.应用于元素“位置—结构—性质”的相互推断。
3.预测新元素
为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索。
4.寻找新物质
(1)在金属与非金属分界线附近寻找半导体材料。
(2)研究氟、氯、硫、磷附近元素,制造新农药。
(3)在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。
【议一议】
2.将下面左右两侧对应内容连线:
答案
元素位置、原子结构、元素性质之间的关系
【例】 如图是元素周期表的一部分,
关于元素X、Y、Z的叙述正确的是()
①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐 ②Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性:
Y A.①②③④B.①②③④⑤ C.只有③D.只有①④ 答案 A 解析 根据元素周期表的结构,可知R为He,X为N,Y为S,Z为Br;2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4,氢硫酸的酸性小于氢溴酸;Br2在常温下是液体,能与铁粉反应;Br的原子序数为35,S的原子序数为16;Br处于第四周期,该周期包括18种元素。 规律总结 同一元素的“位、构、性”关系 元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置和元素的主要性质,元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的主要性质,故三者之间可相互推断。 即: 元素的原子结构元素在周期表中的位置元素的主要性质。 1.结构与位置互推是解题的基础 (1)掌握四个关系式。 ①电子层数=周期数。 ②质子数=原子序数。 ③主族元素原子最外层电子数=主族序数。 ④主族元素的最高正价=族序数, 最低负价=主族序数-8。 (2)熟练掌握周期表中的一些特殊规律。 ①各周期元素种类数(分别为2、8、8、18、18、32、26)。 ②稀有气体元素原子序数(分别为2、10、18、36、54、86)和所在周期(分别在一到六周期)。 ③同族上下相邻元素原子序数的关系(相差2、8、18、32等各种情况)。 ④同周期ⅡA族与ⅢA族元素原子序数差值(有1、11、25等情况)。 2.性质与位置互推是解题的关键 熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律,主要包括: ①原子半径。 ②元素的主要化合价。 ③元素的金属性、非金属性。 ④单质的氧化性、还原性。 ⑤气态氢化物的稳定性。 ⑥最高价氧化物对应水化物的酸碱性。 ⑦金属从H2O或酸中置换H2的难易程度 3.结构和性质的互推是解题的要素 (1)电子层数和最外层电子数决定元素原子的金属性和非金属性强弱。 (2)同主族元素最外层电子数相同,化学性质相似。 (3)正确推断原子半径和离子半径的大小及结构特点。 (4)判断元素金属性和非金属性强弱。 变式训练 已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是HZO4>H2YO4>H3XO4,下列判断正确的是() A.原子半径按X、Y、Z的顺序逐渐减小 B.单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱 C.三种元素阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序增强 D.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱 答案 A 解析 同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是HZO4>H2YO4>H3XO4,知X、Y、Z的原子序数为X 同周期元素从左到右单质的氧化性逐渐增强,阴离子的还原性逐渐减弱,原子半径逐渐减小,气态氢化物的稳定性逐渐增强,可知正确选项为A。 1. 短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图,下列有关这三种元素的叙述正确的是() A.a是一种活泼的非金属元素 B.c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸 C.b的氢化物很稳定 D.b元素的最高化合价为+7价 答案 C 解析 根据元素周期表可判断出a、b、c分别为He、F、S,对照选项,C项正确。 2.(双选)关于元素周期表,下列叙述中正确的是() A.在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素 B.在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀材料的元素 C.在过渡元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素 D.非金属性最强的元素在元素周期表的最右上角 答案 AB 解析 通常用来制造农药的元素有氟、氯、硫、磷等,集中在元素周期表的右上面,而不是在过渡元素区域。 非金属性最强的元素是氟,而不是在元素周期表的最右上角的氦。 3.下列说法正确的是() A.在元素周期表中金属与非金属分界线左边的元素均为金属元素 B.Na、Mg、Al的还原性依次减弱 C.F、Cl、Br的非金属性依次增强 D.NaOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱 答案B 解析 在元素周期表中金属在分界线左边,但分界线左边的并不都是金属元素,如氢元素,A错;Na、Mg、Al位于同一周期,根据元素周期律,其还原性依次减弱,B正确;F、Cl、Br位于同一主族,根据元素周期律,其非金属性依次减弱,C错;K的金属性强于Na,KOH碱性强于NaOH,D错。 4.锗(Ge)是第四周期第ⅣA族元素,处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线上,下列叙述正确的是() A.锗是一种金属性很强的元素 B.锗的单质具有半导体的性能 C.锗化氢(GeH4)稳定性很强 D.锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸 答案 B 解析 依据同主族元素性质递变规律可知: 气态氢化物稳定性: CH4>SiH4>GeH4,而已知硅烷(SiH4)不稳定,故GeH4稳定性很弱;最高价氧化物的水化物的酸性: H2CO3>H4SiO4>H4GeO4,H4SiO4难溶于水,故H4GeO4为难溶于水的弱酸。 因为锗处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线上,所以锗单质应具有半导体的性能。 5.下表是周期表中的一部分,根据A~I在周期表中的位置,用元素符号或化学式回答下列问题: 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 A 2 D E G I 3 B C F H (1)表中元素,化学性质最不活泼的是________,只有负价而无正价的是________,氧化性最强的单质是________,还原性最强的单质是________; (2)最高价氧化物的水化物中碱性最强的是________,酸性最强的是________,呈两性的是________。 答案 (1)NeFF2Na (2)NaOHHClO4Al(OH)3 解析 元素周期表中0族元素是稀有气体,化学性质不活泼。 同周期,自左至右,金属性减弱,非金属性增强,原子半径减小;同主族,自上至下,金属性增强,非金属性减弱,原子半径增大,故氧化性最强的单质是氟气,还原性最强的单质是钠;最高价氧化物的水化物中碱性最强的是氢氧化钠,酸性最强的是高氯酸,呈两性的是氢氧化铝。 题组1 元素性质的推断 1.元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质。 下列说法正确的是() A.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性 B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C.短周期元素形成离子后,最外层都达到8电子稳定结构 D.同一主族元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同 答案B 解析 第三周期的Al元素,既有金属性,又有非金属性,故A错误;H+最外层无电子,Li+最外层有2个电子,因此并非所有的短周期元素原子形成离子后,最外层都达到8电子稳定结构,故C错;同主族元素的原子,化学性质有相似性,但并不完全相同。 2.镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素。 镓的原子序数为31,属ⅢA族。 镓的熔点为29.78℃,沸点高达2403℃。 镓有过冷现象(即冷至熔点下不凝固),它可过冷到-120℃。 由此判断下列有关镓的性质及其用途的叙述不正确的是() A.镓是制造高温温度计的上佳材料 B.镓能溶于强酸和强碱中 C.镓与锌、锡、铟等金属制成的合金,可用在自动救火的水龙头中 D.近年来镓成为电子工业的新宠,其主要用途是制造半导体材料,被誉为“半导体家族的新成员”,这是利用了镓的导电性介于导体和绝缘体之间的性质 答案 D 解析 镓的熔点为29.78℃,沸点高达2403℃;镓有过冷现象(即冷至熔点下不凝固),它可过冷到-120℃,因此A、C两项正确。 铝能溶于强酸和强碱中,铝是电的良导体而不是半导体,镓是“类铝”元素,所以镓能溶于强酸和强碱中,镓是电的良导体而不是半导体,即B项正确,D项不正确。 3.核电荷数大于10的某短周期元素,其原子最外电子层所含有的电子数是次外层所含有的电子数的一半,有关该元素的单质或化合物的描述不正确的是 () A.该元素在第三周期第ⅣA族 B.该元素的单质在常温下性质稳定,不易与水反应 C.该元素的氧化物不与酸反应,可与强碱的水溶液反应 D.该元素在地壳中的含量大,居所有元素的第二位 答案 C 解析 核电荷数大于10的某短周期元素只能是第三周期元素,又因为原子最外电子层所含有的电子数是次外层所含有的电子数的一半,故该元素是硅。 硅元素位于周期表中第三周期第ⅣA族,在常温下性质稳定,不易与水反应,该元素在地壳中的含量大,居所有元素的第二位,其氧化物SiO2能与HF反应,能与强碱氢氧化钠溶液反应,A、B、D正确,C错误。 4.镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素,关于其叙述不正确的是() A.镭的金属性比钙弱 B.单质能与水反应生成H2 C.镭在化合物中呈+2价 D.碳酸镭难溶于水 答案 A 解析 镭是第ⅡA族元素,自上至下,元素的金属性增强,故比钙还活泼,与水反应生成氢气,A错误,B正确;最外层有2个电子,在化合物中呈+2价,类比碳酸钙难溶于水,碳酸镭也难溶于水,C、D正确。 5.近年来,我国在超导体材料研究方面居于世界领先地位,铊(Tl)是超导体的组成成分之一,铊位于第六周期第ⅢA族。 下列对铊的可能性质的推导正确的是() ①是易导电的银白色金属 ②Tl(OH)3是两性氢氧化物 ③Tl3+氧化能力比Al3+强 ④单质能与稀硝酸反应生成硝酸盐 A.①④B.②③C.只有①D.只有④ 答案 A 解析 根据元素在周期表中的位置和元素性质递变规律解题,Tl位于第六周期第ⅢA族,以Al为参照对象,同主族元素,随原子序数增大,元素原子失电子能力逐渐增强,金属离子的氧化性逐渐减弱,最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强,可判断出①④正确。 题组二 由元素在周期表的位置推断元素性质 6.如图是元素周期表的一部分,关于元素X、Y、Z的叙述正确的是() ①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐 ②Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性: Y A.①②③④B.①②③④⑤ C.只有③D.只有①④ 答案 A 解析 根据元素周期表的结构,可知R为He,X为N,Y为S,Z为Br;2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4,氢硫酸的酸性小于氢溴酸;Br2在常温下是液体,能与铁粉反应;Br的原子序数为35,S的原子序数为16;Br处于第四周期,该周期包括18种元素。 7. X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在周期表中的相对位置如右图所示。 若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,下列说法中正确的是() A.原子半径: W>Z>Y>X B.最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱 C.Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱 D.四种元素的单质中,Z的熔、沸点最高 答案 D 解析 Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,则Y为O,故X为N,Z为S,W为Cl,A项错误;HClO4酸性比H2SO4酸性强,B项错误;H2O比H2S稳定,故C项错误;S为固体,其他为气体,故D项正确。 8.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如下图所示。 下列说法正确的是() A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 B.原子半径的大小顺序为rX>rY>rZ>rW>rQ C.离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同 D.元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强 答案 A 解析 由元素在元素周期表中的位置可推知X、Y、Z、W、Q分别为N、O、Al、S、Cl。 元素X(N)的最高正价(+5价)与元素Z(Al)的最高正价(+3价)的数值之和为8;原子半径的大小顺序为rZ>rW>rQ>rX>rY;Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数均相同;非金属性;W(S)<Q(Cl),故最高价氧化物对应的水化物的酸性: W(S)<Q(Cl)。 9. (1)X元素的原子核外有2个电子层,其中L层有5个电子,该元素在周期表中的位置为________,最高价氧化物的化学式为________,该元素的氢化物和最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为_____________________________________________________________________________________。 (2)Y为短周期元素,若其最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO3,则此时Y元素的化合价为________,Y原子的最外层电子数为________,其气态氢化物的化学式为____________________________________________。 答案 (1)第二周期第ⅤA族 N2O5NH3+HNO3===NH4NO3 (2)+5价 5YH3 解析 (1)由X元素的原子结构可知,X为氮元素,其最高价氧化物的化学式为N2O5,其气态氢化物的化学式为NH3,该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HNO3。 (2)Y元素的化合价为+5价,则Y原子的最外层电子数为5,其气态氢化物的化学式为YH3。 [能力提升题] 10.元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质。 右图是元素周期表的一部分。 (1)阴影部分元素在元素周期表中的位置为________族。 (2)根据元素周期律预测: H3AsO4属于强酸还是弱酸? ________。 (3)C和Si元素的氢化物都可以燃烧,但Si元素的氢化物在空气中可以自燃,其原因是________________________________。 试写出Si的氢化物完全燃烧的化学方程式: __________________________________________________________________________________________。 (4)O2与H2的反应是不可逆反应,而S与H2反应有一定限度,请写出Se与H2反应的化学方程式: _______________________________________________ _________________________________________________________________。 (5)试比较S、O、F三种元素的原子半径大小: ________(填元素符号)。 答案 (1)第ⅤA (2)弱酸 (3)SiH4的稳定性小于CH4SiH4+2O2 SiO2+2H2O(4)Se+H2 H2Se(5)S>O>F 解析 (1)图中阴影部分为氮族元素,即第ⅤA族。 (2)在周期表中,砷元素的非金属性比磷元素弱,磷酸属于中强酸,故H3AsO4属于弱酸。 (3)甲烷(CH4)燃烧产生二氧化碳和水,硅烷(SiH4)的性质与甲烷相似,它在空气中燃烧的产物应该是水和硅的氧化物,即: SiH4+2O2 SiO2+2H2O。 (4)同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱,“S与H2反应有一定限度”属于可逆反应,故Se与H2反应也应该是可逆反应,反应的化学方程式为: Se+H2 H2Se。 (5)S与O同主族,原子序数S>O,故原子半径S>O;O与F同周期,原子序数O<F,故原子半径O>F,所以原子半径: S>O>F。 11.现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表: 元素编号 元素性质或原子结构 T M层上电子数是K层上电子数的3倍 X 最外层电子数是次外层电子数的2倍 Y 常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性 Z 元素最高正价是+7价 (1)元素X位于元素周期表的第________周期第______族,它的一种核素可测定文物年代,这种核素的符号是________。 (2)元素Y的原子结构示意图为________,与氢元素形成一种离子YH ,写出某溶液中含有该微粒的检验方法 ________________________________________________________________。 (3)元素Z与元素T相比,非金属性较强的是________(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是______。 a.常温下Z的单质和T的单质状态不同 b.Z的氢化物比T的氢化物稳定 c.一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应 (4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。 T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是________,理由是___________________________________________________________。 答案 (1)二 ⅣA C (2) 取适量溶液放入试管,然后加入浓NaOH溶液,加热,若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,可以证明该溶液中含有NH (答案合理即可) (3)Clb(4)H2CO3H2CO3是弱酸(或非氧化性酸) 12.制冷剂是一种易被压缩、液化的气体,液化后在管内循环,蒸发时吸收热量,使环境温度降低,达到制冷的目的。 人们曾采用乙醚、NH3、CH3Cl等作制冷制,但它们不是有毒就是易燃,于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂。 根据已有知识,某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下: (1)氢化物的易燃性: SiH4>PH3>H2S>HCl,则________>________>H2O>HF(填物质的化学式)。 (2)化合物的毒性: PH3>NH3,CCl4>CF4,则H2S________H2O,CS2________CO2(填“>”“=”或“<”)。 于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。 (3)已知CCl4的沸点为76.8℃,CF4的沸点为-128℃,新的制冷剂的沸点范围应介于二者之间,经过较长时间的反复实验,发现了制冷剂CF2Cl2(氟利昂),其他类似的制冷剂可以是________。 (4)然而这种制冷剂造成的当今某一环境问题是____________________________________________________。 但求助于周期表中元素及其化合物的______(填写下列选项的编号)变化趋势开发制冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。 ①毒性;②沸点;③易燃性;④水溶性;⑤颜色 A.①②③B.②④⑤ C.②③④D.①②④⑤ 答案 (1)CH4NH3 (2)> > (3)CFCl3或CF3Cl(4)使大气臭氧层出现空洞 A 解析 (1)根据元素周期律,氢化物越稳定的元素,非金属性越强,从题中所给出的信息可知,氢化物的易燃性顺序为SiH4>PH3>H2S>HCl,因此得出氢化物越不稳定的越易燃烧,很容易得出氢化物的易燃性顺序: CH4>NH3>H2O>HF。 (2)根据已知化合物的毒性PH3>NH3,CCl4>CF4,总结规律得出结论;同类型的化合物,非金属性越弱的元素形成的化合物毒性越强,因此毒性: H2S>H2O,CS2>CO2。 (3)根据题中信息CCl4的沸点76.8℃、CF4的沸点-128℃,说明只含碳与氯元素的化合物沸点高,而只含碳与氟元素的化合物沸点低,因此组成中含C、Cl、F元素的化合物的沸点将会介于76.8℃和-128℃之间,故其他类似的制冷剂可以是CFCl3或CF3Cl。
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