学年福建省福州市八县市一中高二下学期期中联考化学试题 Word版.docx
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学年福建省福州市八县市一中高二下学期期中联考化学试题Word版
福建省福州市
2018-2019学年第二学期八县(市)一中期中联考
高二化学试卷
完成时间:
90分钟满分:
100分
可能用到的相对原子质量:
O16Na23Cl35.5Ti48
一、单选题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共40分)
1.科学研究证明:
核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关,还与核外电子的数目及核电荷的数目有关。
氩原子与硫离子的核外电子排布相同,都是[Ne]3s23p6。
下列说法正确的是()
A.两粒子都达8电子稳定结构,化学性质相同
B.两粒子的电子发生跃迁时,产生的光谱不同
C.两粒子的1s能级上电子的能量相同
D.两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同
2.以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。
其中违反了洪特规则的是()
①②③④⑤⑤
A.①②B.①②③C.②④⑤D.①③④⑤
3.下列粒子中,中心原子杂化轨道类型相同,粒子的空间构型也相同的是()
A.PCl3、BCl3B.H3O+、SO3
C.BeCl2、CS2D.NH3、CH4
4.同组物质中化学键类型相同、晶体类型也相同的是()
A.HCHO、CO2、CH3OHB.Al、N2、SiO2
C.Ba(OH)2、H2O、CaO2D.金刚石、O2、F2
5.具有下列电子层结构的原子或离子,其对应元素一定属于同一周期的是()
A.两原子核外全部都是s电子
B.最外层电子排布为3s23p6的原子和最外层电子排布为3s23p6的离子
C.原子核外M层上的s、p能级都充满电子,而3d能级上没有电子的两种原子
D.3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子
6.下列物质的分子中既有σ键,又有π键的是()
①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C6H6
A.①②③ B.①③ C.③⑤ D.③④⑤
7.下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是()
A.最外层都只有一个电子的X、Y原子
B.2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子
C.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子
D.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子
8.下列说法正确的是()
A.二氯甲烷(CH2Cl2)分子的中心原子是SP3杂化,分子空间构型为正四面体结构
B.分子晶体中一定含有共价键
C.BCl3、PCl5、H2O分子中均有一种原子的最外层电子不满足8e-稳定结构
D.由原子间通过共价键形成的晶体一定比其他类别晶体熔、沸点高
9.在ClCH=CHCl分子中,C—Cl键采用的成键轨道是()
A.sp—pB.sp2—sC.sp2—pD.sp3—p
10.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:
①1s22s22p63s23p2;②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p3;④1s22s22p5。
则下列有关比较中正确的是()
A.最高正化合价:
④>③=②>①B.原子半径:
②>①>④>③
C.第一电离能:
①>②>③>④D.电负性:
④>③>②>①
11.下列物质中,化学式能真正表示该物质分子组成的是()
A.SiO2B.SC.KOHD.H2SO4
12.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述错误的是()
A.含16 g氧原子的二氧化硅晶体中含有的σ键数目为2NA
B.58.5gNaCl晶体中含有0.25NA个右图所示的结构单元
C.含1mol水分子的冰晶体中氢键数为4NA
D.常温常压下,5 g 2D2O含有的质子数、电子数、中子数均为2.5NA
13.已知干冰晶胞结构属于面心立方最密堆积,晶胞中最近的相邻两个CO2分子间距为apm,阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是()
A.晶胞中一个CO2分子的配位数是8
B.晶胞的密度表达式是
g/cm3
C.一个晶胞中平均含6个CO2分子
D.CO2是极性分子,易溶于水
14.如图是第三周期主族元素某些性质变化趋势的柱形图,
下列有关说法中正确的是()
A.若X轴为原子半径,y轴表示的可能是第一电离能
B.若X轴为原子序数,y轴表示的可能是原子半径
C.若X轴为最高正化合价,y轴表示的可能是电负性
D.若X轴为族序数,y轴表示的可能是0.1mol/L最高价氧化物对应水化物溶液的pH
15.胆矾CuSO4·5H2O可写[Cu(H2O)4]SO4·H2O,其结构示意图如下:
下列有关胆矾的说法正确的是()
A.Cu2+的价电子排布式为3d84s1
B.所有氧原子都采取sp3杂化
C.氧原子参与形成离子键、配位键和氢键三种化学键
D.胆矾中的水在不同温度下会分步失去
16.化学学习中常用类推方法,下列类推正确的是()
A.离子晶体NH4Cl的所有原子的最外层均满足2个或8个电子的稳定结构,离子晶体
NH4H的所有原子的最外层电子均满足2个或8个电子的稳定结构
B.固态CO2是分子晶体,固态SiO2也是分子晶体
C.NCl3中N原子是sp3杂化,AlCl3中Al原子也是sp3杂化
D.已知Be与Al的化学性质相似,Al(OH)3、Be(OH)2都能与NaOH溶液反应,且生成的盐都可用NaXO2表示(X表示Al或Be)
17.某晶体的一部分如图所示,这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是()
A.1∶4∶2
B.2∶9∶4
C.3∶8∶4
D.3∶9∶4
18.正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体,有与石墨相似的层状结构。
层内的H3BO3分子通过氢键相连(如左下图)。
下列有关说法正确的是()
A.正硼酸晶体属于原子晶体B.H3BO3分子的稳定性与氢键有关
C.分子中B原子杂化轨道的类型为sp3D.含1molH3BO3的晶体中有3mol氢键
19.右上图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序,其中c、d均是热和电的良导体。
下列判断不正确的是()
A.图中对应的e、f单质晶体熔化时克服的是共价键
B.第二电离能:
c C.b元素形成的最高价含氧酸易与水分子之间形成氢键 D.单质a、b、f对应的元素以原子个数比1∶1∶1形成的最简单分子中含2个σ键和 2个π键 20.下列关于物质结构的命题中,错误的项数有() ①CH3COOH分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种 ②元素Ge位于周期表第四周期IVA族,核外电子排布式为[Ar]4s24p2,属于P区 ③非极性分子往往具有高度对称性,如BF3、PCl5、H2O2、CO2这样的分子 ④Na2O、Na2O2中阴阳离子个数比不同 ⑤Cu(OH)2是一种蓝色絮状沉淀,既能溶于硝酸、也能溶于氨水,是两性氢氧化物 ⑥苯乙烯(结构简式为: C6H5—CH=CH2)分子中所有原子可能共平面 ⑦氨水中大部分NH3与H2O以氢键(用“...”表示)结合成NH3·H2O分子,根据氨水的性质可知NH3·H2O的结构式可记为: ⑧HF晶体熔点高于HCl,是因为HCl共价键键能小于HF A.4项B.5项C.6项D.7项 II卷 二、填空题(共4大题,共60分) 21.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种前四周期元素。 A的核外电子总数与其周期数相同;B的价电子排布式为nsnnpn+2;短周期元素C和D为同周期不相邻的元素,C是同周期元素中离子半径最小的元素,D元素最外层有两个未成对电子;E位于元素周期表的第四周期第IVB族,常用加热ECl4(氯化物)溶液的方法制备纳米材料。 回答下列问题: (1)D元素在周期表中的位置为__________________,E原子核外有_____个未成对电子,五种元素中电负性最大的是___________(填元素名称)。 (2)由A、B、D三种元素形成的常见三元化合物中具有强氧化性的是______(填化学式)。 (3)氯元素能与C(非碳元素符号)形成某化合物Q。 在1.01×105Pa、T1℃时,气体摩尔体积为53.4L/mol,实验测得Q的气态密度为5.00g/L,则此时Q的结构式为________________。 (如有配位键须用“→”标出) (4)A、B、D元素形成的化合物有A2B、DB3,下列关于A2B和DB3的说法中,正确的是____________(填标号)。 A.中心原子的价层电子对数目相等B.都是非极性分子 C.中心原子的孤电子对数目相等D.都含有极性键 E.都能与Na2O反应F.固态时晶体类型不同 (5)D在空气中燃烧的产物分子构型为___________。 固体DB3中存在如图(b)所示的三聚分子,该分子中D原子的杂化轨道类型为________。 (6)E单质有两种同素异形体,高温下是体心立方堆积;但在常温下的晶体结构为如下图所示的六方最密堆积(底面是正六边形)。 已知常温下晶体晶胞参数分别为acm和ccm,则该晶体的密度可表示为________g·cm-3。 (用含a和c的式子表示,用NA表示阿伏伽德罗常数的值)。 22.很多非金属元素是地球上组成生命的基本元素,特别是碳元素、氧元素与其它元素结合成不计其数的无机物和有机化合物,构成了丰富多彩的世界。 请回答下列问题: (1)基态碳原子最外层有________种空间运动状态不同的电子,其价电子排布图(即价电子轨道表示式)为。 (2)写出COS的电子式: ________________,中心原子的杂化轨道类型为_______杂化,写出与COS互为等电子体的粒子化学式(分子与离子各一种): ________、_______。 (3)碳酸盐在一定温度下会发生分解,实验证明碳酸盐的阳离子不同,分解温度不同,如下表所示: 试从生成物角度分析为什么随着阳离子半径的增大,碳酸盐的分解温度逐步升高? 。 (4)碳的一种同素异形体——C60,又名足球烯,是一种高度对称的球碳分子(C60分子结构和C60晶体的晶胞结构如下图所示)。 立方烷(分子式: C8H8,结构是立方体: )是比C60约早20年合成出的一种对称型烃类分子,而现如今已合成出一种立方烷与C60的复合型分子晶体,立方烷分子填充在原C60晶体的分子间空隙中。 则该复合型分子晶体中组成的C8H8与C60分子个数比为。 (5)碳的另一种同素异形体——石墨,其晶体结构如上图所示,虚线勾勒出的是其晶胞。 则石墨晶胞含碳原子个数为个。 23.氮、磷、硫、氯元素在科研与生产中也有许多重要的用途。 请回答下列问题: (1)磷原子在成键时,能将一个3s电子激发进入3d能级而参加成键,写出该激发态 原子的核外电子排布式__________________。 (2)N和P都有+5价,PCl5能形成离子型晶体,晶格中含有[PCl4]+和[PCl6]-,则[PCl4]+空间构型为______________。 但NCl5不存在,其原因是________________________。 (3)N、P两种元素都能形成多种气态氢化物。 联氨(N2H4)为二元弱碱,在水中的电离与氨相似,写出联氨在水中第一步电离方程式___________________________。 (4)①请推测①HC1O4、②H5IO6[可写成(HO)5IO]、③HIO4三种物质的酸性由强到弱的顺序为________________________(填序号)。 ②已知一定条件下发生反应: Na2O+NaCl=Na3OCl,该反应过程中破坏和形成的化学键有________________。 (5)复杂磷酸盐有直链多磷酸盐(如图b)和环状偏磷酸盐(如图c)。 其酸根阴离子都是由磷氧四面体(图a)通过共用氧原子连接而成。 直链多磷酸盐的酸根离子(图b)中,磷原子和氧原子的原子个数比为n: _______; 含3个磷原子的环状偏磷酸盐的酸根离子(图c)的化学式为________。 (6)多原子分子中各原子若在同一平面,且有互相平行的p轨道,则p电子可在多个原子间运动,形成离域π键。 分子中的π键可用符号Π 表示,其中m代表参与形成大π键的原子数,n代表参与形成大π键的电子数,如苯分子中的大π键可表示为Π,,则SO2中的大π键应表示为___________。 24.金属钠元素、钴元素在工业上有重要的应用。 请回答下列问题: (1)Ca大于Co的是________(填标号) A.最外层电子数B.原子半径 C.第一电离能D.未成对电子数 (2)经X射线衍射法测定发现,晶体钴在417℃以上堆积方式 的剖面图如右图所示,则该堆积方式属于, 若该堆积方式下的晶胞参数为acm,则钴原子的半径为pm。 (3)Co3+氧化性极强,在水溶液中易被还原成Co2+,而在氨水中可稳定存在,其原因是__________________________________________________。 (4)已知: 配合物中,配位体中含有一个配位原子的配体称为单齿配体;一个配体中有两个或两个以上配位原子的配体称为多齿配体。 [Co(NO3—)4]2—中Co2+的配位数为8,该配离子中各元素第一电离能由大到小的顺序________________(填元素符号),1mol该离子中含σ键数目为_________。 (5) Co的某配合物化学式为CoCl3·3NH3,为八面体结构,其中极性分子有___种。 ②该配合物在热NaOH溶液中发生反应产生沉淀,并释放出气体,该反应的化学方程式。 (6)NaCl晶体在50~300GPa的高压下和Cl2反应,可以形成一种新晶体,其立方晶胞如下图所示(大球为Cl,小球为Na)。 ①若A的原子坐标为(0,0,0),C的原子坐标为(1, ),则B的原子坐标为________。 ②晶体中,Cl构成的多面体包含_____个三角形的面,与Cl紧邻的Na个数为______。 (7)钴蓝晶体结构如下图,该立方晶胞由I型和II型小立方体各4个构成,其化学式为___________,晶体中Al3+占据O2—形成的______面体空隙,NA为阿伏伽德罗常数的值,设化学式对应的摩尔质量为Mg/mol,则钴蓝晶体的密度计算式为_________g/cm3。 2018-2019学年第二学期八县(市)一中联考高二化学参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B C C A D C B C C D 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D C B C D A A D B B 21.(共12分) (1)第三周期第VIA族2氧(各1分) (2)H2SO4(1分) (3) (2分) (4)DE (2分) (5)V形SP3(各1分) (6) (2分)(或合理的表达式) 22.(共14分) (1)4; ;(各1分) (2) ;sp;(各1分)CO2、NO2—(N2O、SCN—等合理答案都可)(各2分) (3)阳离子所带电荷相同时,阳离子半径越小,与氧离子形成的离子键更强,对应的碳酸盐就越容易分解;(2分) (4)1︰1;(2分) (5)4(2分); 23.(共13分) (1).1s22s22p63s13p33d1(或[Ne]3s13p33d1)(1分) (2)正四面体N原子最外层没有d轨道(各1分) (3)N2H4·H2O≒N2H5++OH—(或N2H4+H2O≒N2H5++OH—)(2分) (4)①: ①③②或①>③>② ②: 离子键(各1分) (5)3n+1P3O93-(各2分) (6)Π34(2分) 24.(共21分) (1)B(1分) (2)面心立方堆积(1分) a×1010(1分) (3)Co3+可与NH3(或一水合氨、OH—也可以)形成较稳定的配合物(2分)写与水不得分 (4)N、O、Co或N>O>Co(1分)20NA(2分)(只写20不得分) (5) 2(1分) CoCl3·3NH3+3NaOH Co(OH)3↓+3NH3↑+3NaCl(2分) (6) ( ,0, )(1分) 20(2分)4(2分) (7)CoAl2O4(2分)八(1分)8M/[NA(2a×10—7)3](2分)
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