化学式大全Microsoft Word 文档 2.docx
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化学式大全MicrosoftWord文档2
一、常见物质的化学式:
水H2O、铁锈Fe2O3.、酒精C2H5OH.、甲醇CH3OH、醋酸CH3COOH、葡萄糖:
C6H12O6、淀粉(C6H10O5)n、蔗糖C12H22O11、H2O2无色液体
常见盐类:
硫化钠Na2S、
1、碳酸盐:
碳酸钠固体Na2CO3、碳酸钾K2CO3、碳酸钙CaCO3、碳酸钡BaCO3、碳酸铜CuCO3、碳酸亚铁Fe2(CO3)3、碳酸银Ag2CO3、碳酸氢铵NH4HCO3、
2、硫酸盐:
硫酸钠Na2SO4、硫酸钾K2SO4、硫酸钡BaSO4、硫酸银Ag2SO4、硫酸钙CaSO4、硫酸钙晶体俗称:
生石膏CaSO4·2H2O、硫酸铝AI2(SO4)3、硫酸锌ZnSO4、硫酸钠Na2SO4、硫酸铜晶体俗称:
胆矾、蓝矾CuSO4·5H2O、
硫酸亚铁晶体俗称:
绿矾,皂矾,青矾FeSO4·7H2O、酸铵(NH4)2SO4、
3、硝酸盐:
硝酸银AgNO3、硝酸钡Ba(NO3)2、硝酸铜Cu(NO3)2、硝酸亚铁Fe(NO3)2、
硝酸铁Fe(NO3)3、硝酸铵NH4NO3、KNO3、NaNO3
4、盐酸盐:
氯化钙晶体CaCl2·6H2O、氯化银AgCI、氯化铜CuCI2、氯化钡BaCI2、氯化钙CaCI2、氯化铝AICI3、氯化钾KCI、氯化钠NaCI、氯化铵NH4CI、
5、常见气体:
氧气O2、氢气H2、氮气N2、氯气Cl2、
氨气NH3是碱性气体;无色,但有刺激性气味、
一氧化碳CO无色无味的气体有毒、
二氧化碳CO2、
二氧化硫SO2无色,但有刺激性气味、
三氧化硫SO3、二氧化氮NO2、甲烷CH4天然气(沼气)的主要成分
6、氧化物:
氧化钙CaO俗称生石灰白色固体、
氧化镁MgO白色固体、氧化锌ZnO、氧化铜CuO黑色固体、
氧化汞HgO红色固体、二氧化锰MnO2黑色固体、
三氧化二铝Al2O3、三氧化二铁
Fe2O3俗称:
赤铁矿石;红色固体、四氧化三铁
Fe3O4俗称:
磁铁矿石;黑色固体、
五氧化二磷P2O5白色固体、
7、酸:
盐酸HCl无色,但有刺激性气味;、易挥发
硝酸HNO3具有刺激性气味的液体、
硫酸H2SO4、纯净的硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体,不容易挥发。
磷酸H3PO4、
碳酸H2CO3不稳定,常温下易分解、
氢硫酸H2S、
8、碱:
氢氧化钠NaOH也叫:
苛性钠、火碱、烧碱;白色固体、
氢氧化钾KOH、也叫苛性钾,白色固体、
氢氧化钙Ca(OH)2俗称:
熟石灰、消石灰,白色固体、
氢氧化镁Mg(OH)2、氢氧化钡Ba(OH)2、
氢氧化铝Al(OH)3、
氢氧化铁Fe(OH)3红褐色固体、
氢氧化铜Cu(OH)2蓝色固体、
氢氧化亚铁Fe(OH)2、
氨水NH3.H2O、
二、常见原子团离子及化合价:
氢氧根离子:
OH-,常显-1价
碳酸根离子:
CO32-,常显-2价
磷酸根离子:
PO43-,常显-3价
硫酸根离子:
SO42-,常显-2价
硝酸根离子:
NO3-,常显-1价
铵根离子:
NH4+,常显+1价
三、常见有颜色的离子
Fe2+----------浅绿色Fe3+----------黄色Cu2+-------------浅蓝色
四、常见沉淀:
氢氧化镁Mg(OH)2、白色固体氢氧化铝Al(OH)3、白色固体
氢氧化铁Fe(OH)3红褐色固体、氢氧化铜Cu(OH)2蓝色固体、
氢氧化亚铁Fe(OH)2、绿色固体
氯化银AgCl、白色固体
硫酸钡BaSO4、白色固体
碳酸钡BaCO3、白色固体,易溶于盐酸和硝酸
碳酸钙CaCO3、白色固体,易溶于盐酸和硝酸
碳酸铜CuCO3、蓝色固体,易溶于盐酸和硝酸
五:
常见离子的检验
碳酸根离子(CO32-)和碳酸氢根离子(HCO3-):
向待检物质中加入稀盐酸并将产生的气体通入到澄清的石灰水中。
铵根离子(NH4+):
向待检物质中加入氢氧化钠溶液,微热后将湿润的红色石蕊试纸放在试管口,若变蓝则证明有铵根离子。
氯离子(Cl-)的检验:
向待检物质中加入硝酸银溶液,并向产生的沉淀中加入稀硝酸,若沉淀不溶解,则证明有氯离子。
硫酸根离子(SO42-)的检验:
向待检物质中加入氯化钡溶液,并加入稀硝酸,若产生的沉淀不溶解则证明含有SO42-。
六、化合价口诀
单质元素全为零,化合物中记分明;
一价钾钠氯氢银,二价氧钙钡镁锌,
三铝四硅五氮磷,二、三铁,二、四碳,
铜、汞二价最常见。
原子团要记清,一硝三磷四硫碳。
七、盐的溶解性口诀:
钾钠铵盐水中溶,硝酸盐如水影无踪,
盐酸盐只有银不溶,硫酸钡铅水不溶
八、四种基本反应类型:
点燃
化合反应:
多变一。
如:
S+O2 =======SO2
分解反应:
一变多。
如:
H2CO3======H2O+CO2↑
置换反应:
一单换一单。
如:
Fe+CuSO4====Cu+FeSO4
复分解反应:
互换离子。
如:
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2
九、干燥气体:
酸干酸,碱干碱,中性干燥剂,使用较普遍,只要不反应,干燥就能成。
常见酸性气体:
SO2,CO2,SO3,HCl,Cl2
常见碱性气体:
NH3
常见干燥剂:
浓硫酸、氢氧化钠、氧化钙。
十、碳硫磷铁在氧气中燃烧的现象
红热木炭剧烈燃烧,发出白光温度很高;
燃硫入氧燃烧变旺,火焰紫色美丽漂亮,生成气体气味够“呛”;
燃磷入氧现象难忘,浓厚白烟冷却粉状;
铁丝燃烧火星四射,生成熔物固态黑色。
十一、收集气体一般有三种方法:
排水法、向上排空法、向下排空法。
十二、CO2可以灭火的原因有三个:
不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
十三、用CO还原氧化铜的实验步骤:
“一通、二点、三灭、四停、五处理”
“一通”先通氢气,“二点”后点燃酒精灯进行加热;
“三灭”实验完毕后,先熄灭酒精灯,“四停”等到室温时再停止通氢气;“五处理”处理尾气,防止CO污染环境。
十四、电解水的实验现象:
“正氧负氢,正一负二”:
正极放出氧气,负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1:
2。
十五、原子最外层与离子及化合价形成的关系:
“失阳正,得阴负,值不变”:
原子最外层失电子后形成阳离子,元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子,元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值。
十六、化学实验基本操作口诀:
固体需匙或纸槽,一斜二送三慢竖;块固还是镊子好,一横二放三慢竖
液体应盛细口瓶,手贴标签再倾倒;读数要与切面平,仰视偏低俯视高
滴管滴加捏胶头,垂直悬空不玷污;不平不倒不乱放,用完清洗莫忘记
托盘天平须放平,游码旋螺针对中;左放物来右放码,。
酒灯加热用外焰,三分之二为界限;硫酸入水搅不停,慢慢注入防沸溅
实验先查气密性,隔网加热烧杯和烧瓶;排水集气完毕后,先撤导管后移灯
十七、金属活动性顺序:
金属活动性顺序由强至弱:
KCaNaMgAl ZnFeSnPb(H) CuHgAgPtAu
(按谐音背诵) 嫁给那美女 心切洗钱去 铜汞银铂金
十八、“十字交叉法”写化学式的口诀:
“正价左负价右,十字交叉约简定个数,写右下验对错”
十九、实验中的规律:
1凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);
2凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。
②凡是给试管固体加热,都要先预热,试管口都应略向下倾斜。
③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的,都可用排水法收集。
凡是生成的气体密度比空气大的,都可用向上排空气法收集。
凡是生成的气体密度比空气小的,都可用向下排空气法收集。
④凡是制气体实验时,先要检查装置的气密性,导管应露出橡皮塞1-2ml,铁夹应夹在距管口1/3处。
⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时,长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
⑥凡是点燃可燃性气体时,一定先要检验它的纯度。
⑦凡是使用有毒气体做实验时,最后一定要处理尾气。
⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时,一定是“一通、二点、三灭、四停”
二十、催化剂:
一变二不变(改变物质的反应速率,它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂)
二十一、实验除杂原则:
先除其它,后除水蒸气
实验检验原则:
先验水,后验其它
二十二、氢气还原氧化铜
先通氢,再点灯,物质变红,就撤灯;降至室温再停氢
酒精灯“迟到早退”,氢气“早来晚走”
二十三、初中重要化学方程式
1.镁在空气中燃烧:
2Mg+O2点燃2MgO
2.铁在氧气中燃烧:
3Fe+2O2点燃Fe3O4
3.氢气中空气中燃烧:
2H2+O2点燃2H2O
4.红磷在空气中燃烧:
4P+5O2点燃2P2O5
5.硫粉在空气中燃烧:
S+O2点燃SO2
6.碳在氧气中充分燃烧:
C+O2点燃CO2
7.碳在氧气中不充分燃烧:
2C+O2点燃2CO
(一)化合物与氧气的反应:
1.甲烷在空气中燃烧:
CH4+2O2点燃CO2+2H2O
2.酒精在空气中燃烧:
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
(二)制取氧气的反应:
1.加热高锰酸钾:
2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2
2.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应:
H2O2MnO22H2O+O2↑3、加热氯酸钾:
2KClO3
2KCl+3O2↑4、电解水2H2O通电2H2+O2↑
(3)二氧化碳的制法与性质:
1、实验室制法:
大理石与稀盐酸反应:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
2、高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)CaCO3高温CaO+CO2↑
(四)常见物质溶于水
1、生石灰溶于水CaO+H2O=Ca(OH)22、二氧化碳可溶于水H2O+CO2=H2CO3
(五)其他反应:
1.铁和硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
2.氢气还原氧化铜:
H2+CuO△Cu+H2O
3.碳在氧气中充分燃烧:
C+O2点燃CO2
4.木炭还原氧化铜:
C+2CuO高温2Cu+CO2↑
5、焦炭还原氧化铁:
3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
6.碳酸不稳定而分解:
H2CO3=H2O+CO2↑
7.石灰水与二氧化碳反应:
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
8.一氧化碳还原氧化铜:
CO+CuO△Cu+CO2
9.一氧化碳的可燃性:
2CO+O2点燃2CO2
10、碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器原理):
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑11.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑13.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
14.Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑15.2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
16.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑17.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
18.Mg+2HCl=MgCl2+H2↑19.2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
20.金属铁的治炼原理:
3CO+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
21、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O22、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
23、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O24、HCl+NaOH=NaCl+H2O
25、2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O26、3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O
27、H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O28、H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
29、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O30、2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
31、Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH32Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
33、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑34、Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
35、NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO336、Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
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