最新人教版九年级化学下册第10单元同步测试题及答案.docx

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最新人教版九年级化学下册第10单元同步测试题及答案

最新人教版九年级化学下册第10单元同步测试题及答案

课题1常见的酸和碱

1.某同学测得生活中常见物质的pH如下表，其中能使紫色石蕊试液变红的物质是（  ）

物质

牙膏

肥皂水

橘汁

草木灰水

食盐水

pH

8.2

9.2

3.5

10.6

7.0

A.食盐水         B.牙膏

C.草木灰        D.橘汁

2.下列各组物质中按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的是（  ）

A.H2SO4、NaOH、MgCl2、CaO        B.NaOH、H2SO4、MgCl2、CaO

C.MgCl2、H2SO4、NaOH、CaO        D.CaO、NaOH、H2SO4、MgCl2

3.生活离不开化学．应用所学知识从下列选项中选出碱性最强的物质（　　）

A.漂白液pH=12     B.酱油pH=4.5

C.柠檬汁pH=3.5    D.牙膏pH=9

4.可以判断溶液一定呈酸性的是（　　）

​A.滴加酚酞试液显红色的溶液      B.滴加石蕊试液显蓝色的溶液

C.能够与碱发生反应的溶液       D.常温下，pH＜7的溶液

5.下列物质长时间放置在空气中，质量增加且变质的是          （  ）

A.浓硫酸    B.浓盐酸

C.氢氧化钠固体       D.碳酸钙

6.下图关于四种液体的pH测定结果说法正确的是（  ）

A.a点对应的液体是食盐水    B.a点对应的液体是水

C.b点对应的液体是白醋     D.b点对应的液体是澄清石灰水

7.等质量的下列物质中，加入等质量的水和10mL稀硫酸，溶液的总质量在反应前后不发生改变的是（   ）

A.Na2CO3           B.Zn 

C.Ba（NO3）2       D.NaOH

8.测得某强力除油污试剂的pH=14，关于它的说法正确的是（）

A.显碱性        B.显酸性

C.一定能与盐酸反应产生气体  D.露置空气中一段时间后pH将变大

9.氢氧化钠固体可用于干燥某些气体，是因为氢氧化钠固体具有（ ）

A.脱水性       B.强腐蚀性

C.易潮解         D.强氧化性

10.向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成________色，pH________7（填“＞”、“＜”或“=”），逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，观察到的现象是________，溶液的pH________（填“增大”或“减小”）。

11.为了更好掌握物质的性质规律，对物质的分类是经常用到的学习方法，不同物质有不同的分类标准，有如下六种物质，请根据下列物质的酸碱性进行分类。

①厕所清洁剂②洗发水③护发素④厨房洗涤剂⑤炉具清洁剂⑥除锈剂

分类标准：

________，包含物质：

________（填写序号）。

12.今有化学反应:

①NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O；

②NaOH＋CO2=NaHCO3；

③2NaOH＋CO2=Na2CO3+H2O；

④CO2＋Na2CO3＋H2O=2NaHCO3。

如图所示的“三角形”的三边分别表示了上述反应中的一个。

则：

OA表示反应________（选填①②③④等，下同）；

OB表示反应________；BA表示反应________。

13.分析下列图象，按要求回答问题：

图是中和反应过程中溶液pH值变化的图象，其中能表示向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的是________（填“A”或“B”），若在氢氧化钠溶液中预先滴加酚酞试液，则在滴加稀盐酸的过程中溶液颜色的变化为________。

14.如图是一种用于显示事物异同点的信息处理方法，其中两圆的重叠区域表示物质的相似点，重叠区域以外的部分表示物质的不同点，请写出图中处的适当内容（只要合理即可，每处只要求写一个相似点或不同点）。

例如相似点：

都有腐蚀性；不同点：

氢氧化钙可以与CO2反应，而盐酸不能。

（1）________。

（2）________。

15.碱的相关知识，回答下列问题：

（1）农业上常用于改良酸性土壤的一种碱是________。

（2）胃液中含有适量的盐酸。

由于胃酸过多而引起的胃痛，可服用含有Mg（OH）2的药物，发生反应的化学方程式为________。

16.A、B两班同学分别做常见酸和碱反应中和的实验，使用的试剂有：

盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞试液。

实验后废液倒入废液缸中，研究小组对两个班的废液进行检测，结果如下：

（1）A班：

观察废液呈无色，则废液显________性，再向废液中加Fe若看到________说明显酸性。

废液中含________。

（酚酞与水除外，下同）

（2）B班：

观察废液呈红色推断：

废液中没有________，含有________。

发生的化学反应是________。

参考答案

1.D2.A3.A4.D5.C6.D7.D8.A9.C

10.红＞溶液红色逐渐褪去减小

11.碱性②④⑤

12.③②①

13.A溶液的颜色由红色变为无色

14.

（1）敞口放置都会发生变化，故都需要密封保存。

（2）盐酸可以与金属铁反应，氢氧化钙不可以。

16.

（1）酸性或中性有气泡产生氯化氢和氯化钠

（2）氯化氢氯化钠和氢氧化钠NaOH+HCl═NaCl+H2O

课题2酸和碱的中和反应

1.正常人的体液pH都在一个相对稳定的范围内，否则人会生病。

下列人体体液中，酸性最强的是（）

A.唾液（pH：

6.6－7.1）  B.血液（pH：

7.35－7.45）

C.胆汁（pH：

6.8－7.4）  D.胃酸（pH：

0.8－1.5）

2.如图中“□”表示人体的一些体液和排泄物的正常pH值范围，据此判断其中酸性最强的是（  ）

A.血浆            B.唾液 

 C.胃液            D.尿液

3.几种适宜作物生长的PH范围如下:

水稻6.0～7.0，棉花6.0～6.8，甘蔗6.0～8.0，茶树5.0～6.0。

取某地土壤浸出液加几滴紫色石蕊试液，溶液略显蓝色，则这种土壤适宜种植的作物是（）                        

A.水稻             B.棉花

C.茶树            D.甘蔗

4.下列物质能和盐酸发生中和反应的是（  ）

A.硝酸银       B.氧化铜

C.石灰水     D.锌

5.中和反应在生活中有广泛应用．下列应用不属于中和反应的是（  ）

A.用盐酸除铁锈          B.服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多

C.用熟石灰改良酸性土壤      D.用硫酸处理印染厂含碱废水

6.如图是成人进食时口腔中唾液的pH变化情况，下列说法正确的是（ ）

A.前10分钟酸性增强       B.前10分钟酸性减弱

C.前40分钟酸性增强       D.前40分钟酸性减弱

7.马大哈测定白醋的酸碱度时，先将试纸用水润湿，然后将白醋涂到试纸上，测得白醋的PH为3，则该白醋的实际值PH值为（   ）

A.等于3       B.小于3

C.大于3       D.无法确定

8.下图表示的是身边一些物质在常温时的近似pH，有关这些物质的比较或判断不正确的是（  ）

A.草木灰水呈碱性      B.胃酸过多的病人宜吃鸡蛋清

C.橘子的酸性比柠檬的强    D.萝卜呈酸性

9.下列数据为常见水果的近似pH，其中呈碱性的水果是（  ）

A.菠萝pH=5.1          B.草莓pH=3.1

C.苹果pH=4.7          D.柿子pH=8.3

10.常温下，向pH=10的氢氧化钾溶液中滴加酚酞试液，溶液呈________色，再加入一定量的盐酸后溶液的pH=4，此时溶液中溶质的化学式是________，反应的化学方程式是________

___________________________。

11.将等质量、等质量分数的盐酸和火碱两种溶液充分混合后，加入几滴紫色石蕊试液，最终溶液显________色；如果将等质量、等质量分数的硫酸和烧碱两种溶液充分混合后，加入几滴紫色石蕊试液，最终溶液显________色。

12.为了探究盐酸和氢氧化钠是否发生反应，设计并进行了如图所示的实验。

实验中可观察到的现象是________，该现象能证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应，其理由是________。

13.如图为生活中一些物质的pH．依据图示回答：

（1）柠檬汁呈________性。

（2）碱性最强的物质是________。

（3）蚊虫叮咬后，皮肤因蚊虫分泌出的蚁酸而痛痒，可帮助减轻痛痒的物质是________（答1种即可）。

14.实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线。

（1）B点表示的意义是________。

（2）当溶液的pH为C点时，溶液中的溶质是________。

（填化学式）

15.在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，反应中溶液的温度与加入盐酸的体积变化如下：

加入盐酸体积V/mL

2

4

6

8

10

12

14

16

18

20

测得溶液温度t/℃

15.2

19.6

22.0

26.0

28.2

26.7

25.7

24.7

23.7

22.9

（1）根据曲线讨论溶液温度变化的原因。

①加入盐酸的量在2～10mL之间时：

________；

②加入盐酸的量在10～20mL之间时：

________。

（2）若某同学提出“将氢氧化钠固体直接与10%盐酸反应，以探究中和反应是否放热”，此提议是否合理？

为什么？

答：

________。

16.中和反应是放热反应吗？

三位同学为探究此问题进行了下列实验：

（1）甲同学取10mL10%的NaOH溶液于试管中，逐滴加入10%的稀硫酸，随着硫酸的加入，烧杯中溶液温度与加入硫酸体积之间的变化关系如甲图所示。

本实验选用10%的NaOH溶液而不选用NaOH固体的原因是________。

（2）乙同学按乙图装置进行实验，其中的澄清饱和石灰水的作用是________。

（3）丙同学按丙图实验，可以根据________的现象也能证明中和反应是放热的。

参考答案

1.D2.C3.D4.C5.A6.A7.C8.C9.D

10.红KCl、HClKOH+HCl===KCl+H2O

11.红蓝 ​

12.溶液由红色变为无色氢氧化钠能使酚酞溶液变为红色，溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠已反应完

13.酸厨房清洁剂肥皂水

14.

（1）盐酸与氢氧化钠恰好完全反应或pH═7或溶质是NaCl

（2）NaCl、HCl

15.1）随盐酸量增加，中和反应放出热量增多，溶液温度上升；完全反应后不再放热，过量盐酸起冷却降温作用，溶液温度降低

（2）不合理，因为固体氢氧化钠溶于水放热

16.

（1）氢氧化钠固体溶于水放热，会对实验造成干扰

（2）饱和石灰水变浑浊，说明氢氧化钠与盐酸反应能放出热量  

（3）浸入烧杯水中的导管口有气泡冒出

实验活动6酸、碱的化学性质

1.灼烧某硫酸盐时透过蓝色钴玻璃片观察到火焰呈紫色，该硫酸盐是（）

A.K2S        B.Na2S

C.Na2SO4        D.K2SO4

2.在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，操作步骤为溶解、过滤、蒸发、计算产率。

这四步操作中均要用到的一种仪器是（  ）

A.烧杯          B.漏斗              

C.玻璃棒         D.酒精灯

3.粗盐中所含的杂质主要是氯化镁。

工业上常把粗盐晶体粉碎后，用饱和食盐水浸洗，再滤出食盐。

对此下列说法中正确的是（  ）

A.浸洗前后被浸洗的食盐中氯化镁的含量不变

B.浸洗前后食盐水组成不变

C.浸洗用的饱和食盐水可以无限次使用下去

D.粗盐粉碎颗粒大小，直接影响浸洗后的食盐中氯化镁的含量

4.下列有关粗盐提纯实验的部分操作中，不正确的是（　　）

A.取一定量粗盐

    B.过滤

C.溶解  

        D.蒸发

5.许多物质在溶液中都以离子形式存在．我们熟悉的复分解反应就是溶液中离子间结合得到水、气体或沉淀的一类化学反应。

如：

氢氧化钠与盐酸的反应就是溶液中的H+和OH﹣结合成水分子的过程。

结合以上信息，你认为下列各组离子间不能反应的是（　　）

A.H+Na+OH﹣NO3﹣      B.Na+K+Cl﹣OH﹣

C.H+K+CO32﹣HCO3﹣     D.K+Ba2+Cl﹣SO42﹣

6.下列反应属于复分解反应的是（  ）

点燃

A.Ca（HCO3）2=CaCO3↓+CO2+H2O     B.2Na+Cl2=2NaCl

C.2Mg+CO22MgO+C        D.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

7.下列叙述不正确的是（  ）

A.可用食醋除去热水瓶中的水垢     B.在铁桶中较长时间配制硫酸铜溶液

C.可用稀硫酸除去铁锈   D.可用消石灰改良酸性土壤

8.一瓶不纯的K2CO3粉末，所含杂质可能是KNO3、Ca（NO3）2、KCl、CuCl2、Na2CO3中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验：

①取少量该粉末于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。

②取上述无色溶液少许于试管中，滴加AgNO3溶液有沉淀生成，再加入足量的稀HNO3溶液，沉淀部分溶解。

③另称取1.38g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，充分反应后生成1.97g白色沉淀。

下列说法正确的是（  ）

A.杂质中可能含有KNO3、Na2CO3

B.杂质中肯定不含有Ca（NO3）2、CuCl2、Na2CO3

C.杂质中肯定含有KCl，可能含有Na2CO3

D.杂质中肯定含有KCl、Na2CO3，可能含有KNO3

9.现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙五种溶液，从中任取两种混合，混合后能发生反应的组合有（）

A.2种　　   B.3种    C.4种      D.5种

10.“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液的颜色变化情况是（ ）

A.先变红后变紫   B.变红后颜色不再改变

C.先变无色后变红   D.先变蓝后变紫

11.除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂、方法有错误的是（  ）

序号

物质

杂质

试剂、方法

A

MnO2

K2MnO4

加入足量水，充分溶解后过滤，洗涤干燥

B

MgCl2溶液

盐酸

加入过量的氢氧化镁，过滤

C

CaO

CaCO3

加入适量稀盐酸，过滤

D

Cu

Fe

用磁铁充分吸引

12.粗盐提纯实验的部分操作如图所示，其中不正确的是（ ）

A.取一定量粗盐

      B.溶解

C.过滤

            D.蒸发

13.铅蓄电池中装有硫酸。

如果不慎将硫酸洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声并有气体产生。

这种气体是（）

A.CO2 B.CO  C.H2  D.O2

14.下列有关玻璃棒在“粗盐提纯”实验中，操作错误的是（）

A.捣碎研细　　　　 B.搅拌溶解

C.引流浊液　　　　　D.搅拌防溅

15.碱性溶液，可降低蔬菜上残留农药的毒性．浸泡蔬菜时应加入（  ）

A.纯碱       B.白酒

C.白糖   D.食醋

16.通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。

以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：

（1）在第①步粗盐“溶解”操作要用玻璃棒搅拌，作用是________。

（2）第⑥步操作的目的是除去滤液中过量的________。

（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：

泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、________。

17.粗盐提纯的步骤是________、________、________．在实验过程中可能使用到的仪器：

①铁架台②烧杯③量筒④试管夹⑤石棉网⑥集气瓶⑦药匙⑧胶头滴管⑨托盘天平⑩砝码。

在这10种仪器中，实验中一定不需要是（填编号）________；需要增加的仪器是________。

18.已知下列事实：

①人的胃液里含有少量盐酸。

②可溶性钡盐会使人中毒。

试回答：

透视检查胃病时，让患者口服硫酸钡是否会使人中毒？

________。

能否用碳酸钡代替硫酸钡？

________原因是________。

19.Na2CO3俗称________，是一种白色的粉末，可以跟酸反应生成CO2，但实验室却不用这个反应制备CO2，其原因主要是________；Na2CO3也可以跟CO2和H2O反应生成NaHCO3，已知Na2CO3的溶解度比NaHCO3大那么在一定温度下，向饱和的Na2CO3溶液中不断通入CO2，可观察到的现象是________。

20.为除去Na2SO4溶液中含有的杂质Na2CO3，甲、乙、丙三位同学分别选用了一种试剂（适量）进行实验。

请你对他们所选用的试剂进行评价：

学生

选用试剂

评价（是否可行，简述理由）

甲

HCl

________

乙

H2SO4

____

丙

Ca（OH）2

________

21.初中毕业学年化学实验技能测试刚刚结束。

某测试题目要求：

选择一种试剂鉴别“稀盐酸、氯化钠溶液和澄清石灰水”。

现将三种无色溶液分别标记为A、B、C。

（1）【实验探究1】

甲同学认为可以选择一种有色溶液鉴别，他选择的试剂为________。

乙同学选择用碳酸钠溶液鉴别，实验如图所示:

A试管中发生反应的化学方程式为________。

实验结束后，乙同学先将B试管溶液倒入废液缸，再将A试管溶液倒入废液缸，观察到有气泡冒出，最后将C试管滤液倒入废液缸时，立即产生白色沉淀，则C试管滤液中的溶质为________。

（2）【实验探究2】

为了验证最终所得废液溶质成分，丙同学进行如下实验：

取少量废液于试管中，向其中滴加少量稀盐酸，无明显现象，丙同学认为废液溶质中一定没有碳酸钠。

【交流与评价】

请你评价丙同学的实验结论________。

（3）【实验探究3】

同学们在实验探究2所得溶液中继续滴加稀盐酸，观察到明显的实验现象，最终确定废液中含有的离子是________。

（4）【总结与提升】探究化学反应所得溶液中溶质成分时，通过书写化学方程式能做出初步判断:

可溶性生成物一定存在，可溶性反应物可能存在。

再结合________排除一些猜想，然后设计实验进行探究，得出正确结论。

22.海水是一种重要的自然资源，从中能够得到粗盐和卤水。

（1）从海水中得到粗盐的方法是________。

（2）粗盐提纯的主要步骤是溶解、________和蒸发。

（3）卤水中含MgCl2等物质，电解MgCl2可以得到金属镁和氯气（Cl2），写出该反应的化学方程式________。

23.我们食用的精盐是粗盐经过提纯得到的，粗盐中除含有泥沙外还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。

某同学先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后经过滤，再加适量稀盐酸，蒸发结晶。

请回答：

（1）加入的Na2CO3溶液要过量的目的是什么？

（2）简述判断盐酸“适量”的方法。

参考答案

1.D2.C3.D4.B5.B6.D7.B8.D9.C10.A

11.C12.C13.A14.A15.A

16.搅拌，加速固体溶解NaOH和Na2CO3CaCO3、BaCO3

17.溶解过滤蒸发③④⑥⑧⑨⑩玻璃棒、漏斗、蒸发皿

18.否否因为碳酸钡可与胃液中的盐酸反应生成可溶性的氯化钡，引起中毒。

19.纯碱Na2CO3与稀盐酸反应速度太快，产生的CO2不易收集。

有晶体析出

20.不行，因为虽然把CO32—除去了，但又引进了新的杂质NaCl。

行，因为稀硫酸能与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳是气体会跑掉，水不算杂质。

不行，因为虽然能生成碳酸钙沉淀而把CO32—除去，但又生成了新的杂质NaOH。

21.

（1）紫色石蕊溶液Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaOH、Ca（OH）2

（2）不正确，氢氧化钙与碳酸钠反应生成可溶于水的氢氧化钠，氢氧化钠不再与其他物质反应，一定存在，若此时碳酸钠剩余，盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水无明显现象，盐酸被耗尽，还没有与碳酸钠反应，所以不能确定是否有碳酸钠。

（合理即可）

（3）Na+  Cl-  OH-  CO32-

（4）实验现象

通电

22.

（1）蒸发溶剂法

（2）过滤

（3）MgCl2Mg+Cl2↑

23.

（1）加入的Na2CO3溶液要过量的目的是除去粗盐中的氯化钙并除去过量的氯化钡。

（2）判断盐酸“适量”的方法是：

加入盐酸时边加边振荡，直到不再产生气泡为止。

实验活动7溶液酸碱性的检验

1.下列数据是常见物质的pH范围，其中酸性最强的是（）

A.瓶装饮用水（6.5～7.5）   B.番茄汁（4.0～4.4）

C.柠檬汁（2.0～3.0）     D.液体肥皂（9.5～10.5）

2.下表是生活中的几种常见物质的pH，其中碱性最强的是（  ）

物质

A

B

C

D

肥皂水

食醋

牙膏

新鲜牛奶

pH

10

3

9

7

A.A        B.B

C.C        D.D

3.如图关于四种液体的pH测定结果说法正确的是（  ）

A.a点对应的液体是食盐水        B.a点对应的液体是水

C.b点对应的液体是白醋         D.b点对应的液体是澄清石灰水

4.如图是生活中一些物质的pH，下列说法中错误的是（  ）

A.酱油呈酸性            B.肥皂水能使无色酚酞试液变红

C.胃酸过多的人适宜喝玉米粥     D.西瓜汁的酸性比苹果汁的酸性强

5.2016年年初，国家环保局调查后，绘制出长江以南酸雨污染较严重的地区（阴影部分），由此你建议该地区农民不适宜种植的农作物是（  ）

选项

A

B

C

D

农作物

小麦

油菜

西瓜

甘草

适宜土壤pH

5.5～6.5

5.8～6.7

6.0～7.0

7.2～8.5

A.A B.B

C.C            D.D

6.“测土选种”是现代农业常用的科学方法，取武当山特区某村土壤浸出的溶液，加入无色酚酞溶液后显红色。

下表为四种农作物适宜生长的pH值范围，你认为该村土壤比较适宜种植的农作物是（ ）