学年上海市延安中学高一下学期期末考试化学试题.docx

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学年上海市延安中学高一下学期期末考试化学试题

上海市延安中学2017-2018学年高一下学期期末考试

化学试题

1.C、N、S元素都是生命体的重要组成元素，它们在自然界的平衡己受到较大的破坏。

C、N、S元素在地球大气圈、岩石圈、水系、生物圈的循环过程中会产生的物质是

①HNO3②CO2③糖类④CH4

A.②B.②③C.②③④D.①②③④

【答案】D

【解析】天然气、CO2、糖类都是在自然界中由碳元素转化生成，因此选项②③④正确，N2与氧气在闪电的作用下生成NO，然后NO与氧气反应生成NO2，NO2与H2O反应生成HNO3，故选项D正确。

2.下列叙述不属于固氮的是

A.工业上合成氨B.NH3经催化氧化生成NO

C.闪电时，大气中生成NOD.豆科植物根部的根瘤菌使空气中的氮气转变为铵态氮肥

【答案】B

【解析】固氮是把游离态的转化成化合态的过程，A、合成氨是N2转化成NH3，符合固氮，故A错误；B、NH3催化氧化成NO，NH3的N不是游离态的，不符合固氮的定义，故B正确；C、闪电时发生N2＋O2=2NO，符合固氮的定义，故C错误；D、根瘤菌是把游离态的氮转化成化合态的氮，符合固氮的定义，故D错误。

3.常温下，将铁片投入浓H2SO4中，下列说法正确的是

A.不发生反应B.铁被钝化C.产生大量SO2D.产生大量H2

【答案】B

4.下列溶液不能区别SO2和CO2气体的是

A.酸性高锰酸钾溶液B.品红溶液C.氢硫酸溶液D.Ba（OH）2溶液

【答案】D

【解析】A、SO2中S显＋4价，具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而CO2不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此高锰酸钾溶液可以鉴别CO2和SO2，故A错误；B、SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，CO2不具有漂白性，不能使品红溶液褪色，因此品红溶液可以鉴别，故B错误；C、SO2与H2S发生SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，有黄色沉淀产生，CO2不与H2S发生反应，硫化氢可以鉴别，故C错误；D、SO2、CO2与Ba（OH）2反应生成白色沉淀，继续通入CO2或SO2，沉淀消失，现象相同，不能区别，故D正确；

5.决定化学反应速率的内因是

A.温度B.浓度C.反应物的性质D.催化剂

【答案】C

【解析】决定化学反应速率的内应是物质本身的结构，故选项C正确。

6.下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是

A.HCO3-B.Na+C.Fe2+D.Cl-

【答案】A

【解析】人体血液略显碱性，A、HCO3－水解，HCO3－＋H2O

H2CO3＋OH－，溶液显碱性，故A正确；B、Na＋不发生水解，故B错误；C、Fe3＋水解：

Fe3＋＋3H2O

Fe（OH）3＋3H＋，溶液显酸性，故C错误；D、Cl－不发生水解，溶液显中性，故D错误。

7.不能用勒夏特列原理解释的是

A.使用铁触媒，加快合成氨反应速率B.实验室用排饱和食盐水法收集氯气

C.打开汽水瓶盖，即有大量氕泡逸出D.温度升高，纯水中的H+浓度增大

【答案】A

【解析】A、铁触媒作催化剂，催化剂对化学平衡无影响，不符合勒夏特列原理，故A正确；B、Cl2与H2O反应：

Cl2＋H2O

H＋＋Cl－＋HClO，加入饱和食盐水，Cl－浓度增加，平衡向逆反应方向进行，抑制Cl2与水的反应，符合勒夏特列原理，故B错误；C、打开汽水瓶盖，造成气体压强减小，使平衡向转化成气体的方向移动，符合勒夏特列原理，故C错误；D、水存在：

H2O

H＋＋OH－，此电离属于吸热过程，升高温度促使平衡向正方向移动，符合勒夏特列原理，故D错误。

点睛：

勒夏特列原理研究的对象是可逆反应，反应达到平衡，改变某一因素，反应向削弱这一因素的方向移动，催化剂对化学平衡移动无影响，因此使用催化剂不符合勒夏特列原理。

8.在密闭容器中，反应2A+B

2C达到平衡后，增大压强，平衡向生成C的方向移动。

对于A、B、C三种物质的状态判断正确的是

A.A是气体B.B是气体

C.如果C是气体，A、B一定是气体D.如果C是气体，B不一定是气体

【答案】C

【解析】压强对气体有影响，增大压强，平衡向生成C的方向移动，根据勒夏特列原理，C可以是气体，也可以不是气体，加入C不是气体，A和B至少有一种是气体，如果C是气体，A和B一定是气体，故C正确。

9.在一定条件下，发生反应2NO2

N2O4，该反应达到化学平衡后，升高温度，混合物的颜色变深。

下列有关说法正确的是

A.正反应为放热反应B.正反应为吸热反应

C.降温瞬间NO2的浓度增大D.降温后各物质的浓度不变

【答案】A

【解析】升高温度，混合物的颜色加深，说明反应向逆反应方向移动，根据勒夏特列原理，此反应的正反应方向是放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，即NO2浓度降低，N2O4浓度增大，故A正确。

10.反应2A（g）

2B（g）+E（g）一Q（Q>0），达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是

A.缩小体积加压B.使用催化剂C.增加A的浓度D.降温

【答案】D

【解析】A、缩小体积加压，反应前气体系数小于反应后气体系数之和，因此加压，平衡向逆反应方向移动，A的浓度增大，加压，化学反应速率增大，故A错误；B、使用催化剂，加快反应速率，但对化学平衡的移动无影响，故B错误；C、增加A的浓度，化学反应速率增大，故C错误；D、降低温度，化学反应速率降低，此反应是吸热反应，降低温度平衡向逆反应方向移动，A的浓度增大，故D正确。

11.下列物质中，属于电解质的是

A.铁B.氯气C.二氧化碳D.氯化钾

【答案】D

【解析】电解质是化合物，一般为酸、碱、多数的盐、多数的金属氧化物等，因此氯化钾属于电解质，故D正确。

12.下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是

A.Ca（OH）2B.H2SC.BaSO4D.CH3COONa

【答案】B

【解析】弱电解质的水溶液中存在电离平衡，Ca（OH）2、BaSO4、CH3COONa为强电解质，H2S为弱酸，即H2S的水溶液中存在电离平衡，H2S

HS－＋H＋、HS－

S2－＋H＋，故B正确。

13.不能说明醋酸是弱电解质的是

A.醋酸钠溶液呈碱性B.醋酸溶液中存在醋酸分子

C.醋酸溶液导电性差D.0.1mol/L醋酸溶液的pH=2.9

【答案】C

【解析】A、根据盐类水解的规律，有弱才水解，CH3COONa水溶液显碱性，是因为CH3COO－发生水解的缘故，说明CH3COOH属于弱酸，故A错误；B、醋酸溶液种存在醋酸分子，说明醋酸是部分电离，属于弱酸，故B错误；C、溶液导电性的强弱与是否是强弱电解质无关，故C正确；D、假设醋酸是强酸，pH应为1，但现在为2.9，说明醋酸是部分电离，属于弱电解质，故D错误。

点睛：

判断是否是弱电解质，一般从三个角度进行判断：

（1）弱电解质是部分电离，

（2）溶液中是否存在弱电解质的分子，（3）盐类水解的角度。

14.下列电离方程式中，正确的是

A.CH3COONH4→CH3COO-+NH4+B.H2S

2H++S2-

C.NaHCO3→Na++H++CO32-D.Ba（OH）2

Ba2++20H-

【答案】A

【解析】A、CH3COONH4属于盐，属于强电解质，在水溶液中完全电离，即CH3COONH4=CH3COO－＋NH4＋，故A正确；B、H2S属于二元弱酸，应是分步电离，即H2S

HS－＋H＋，HS－

H＋＋S2－，故B错误；C、NaHCO3属于强碱弱酸盐，应是NaHCO3=Na＋＋HCO3－，故C错误；D、Ba（OH）2属于强碱，应是完全电离，即Ba（OH）2=Ba2＋＋2OH－，故D错误。

15.室温下，pH=4的盐酸和pH=10的氨水等体积混合后，所得溶液的pH值

A.一定小于7B.一定等于7C.一定大于7D.无法判断

【答案】C

【解析】NH3·H2O是弱碱，pH=10的氨水与pH=4的盐酸溶液，NH3·H2O的浓度大于盐酸的浓度，即反应后溶液中溶质为NH3·H2O和NH4Cl，溶液显碱性，故C正确。

.........

16.在pH=2的无色溶液中能大量共存的离子组是

A.Na+、K+、HSO3-、NO3-B.Mg2+、ClO-、Na+、Cl-

C.NH4+、Al3十、SO42-、Br-D.MnO4-、NO3-、Ca2+、K+

【答案】C

【解析】pH=2的溶液显酸性，A、HSO3－在酸中不能大量共存，且NO3－在酸性条件下具有强氧化性，把HSO3－氧化成SO42－，不能大量共存，故A错误；B、ClO－与H＋生成HClO，不能大量共存，故B错误；C、能够大量共存，故C正确；D、MnO4－显紫色，不符合无色溶液，故D错误。

17.带温下，由水电离的c（H+）=1.0×l0-13mol/L的溶液中一定不可能大量存在的离子是

A.NH4+B.HCO3-C.OH-D.Fe3+

【答案】B

【解析】带温下，由水电离的c（H＋）=1.0×l0-13mol·L－1，对水的电离起到抑制作用，溶液不是酸就是碱，A、NH4＋不能与OH－大量共存，但能与大量H＋共存，故A错误；B、HCO3－既不能与H＋大量共存，也不能与OH－大量共存，故B正确；C、OH－不能与H＋大量共存，但可以存在与碱中，故C错误；D、Fe3＋不能与OH－大量共存，但可以与H＋大量共存，故D错误。

点睛：

特别注意题目中的“一定”，也就是该离子既不能存在碱中，也不存在酸中。

18.下列离子方程式正确的是

A.硫化亚铁和稀盐酸反应：

S2-+2H+→H2S↑

B.用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：

SO2+2OH-→SO32-+H2O

C.硫酸和氢氧化钡溶液反应：

Ba2++SO42-→BaSO4↓

D.醋酸和碳酸钙反应：

2H++CaCO3→Ca2++CO2↑+H2O

【答案】B

【解析】A、FeS不溶于水，不能拆写成离子形式，故A错误；B、SO2是少量，因此发生2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O，即离子反应是SO2＋2OH－=SO32－＋H2O，故B正确；C、缺少H＋＋OH－=H2O，应是Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O，故C错误；D、醋酸是弱酸，不能拆写成离子，故D错误。

点睛：

在书写C的离子反应方程式的时候，注意不能拆写成Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2O，因为不符合物质的组成。

19.能用H++OH-→H2O表示的是

A.NaHSO4+NaOH→Na2SO4+H2OB.CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O

C.H2SO4+Ba（OH）2→BaSO4↓+2H2OD.NH3·H2O+HCl→NH4Cl+H2O

【答案】A

【解析】A、能拆写成H＋＋OH－=H2O，故A正确；B、CH3COOH属于弱酸，不能拆写成离子，故B错误；C、拆写成Ba2＋＋2H＋＋2OH－＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O，故C错误；D、NH3·H2O是弱碱，不能拆写成离子，故D错误。

点睛：

拆写成离子，此物质为易溶易电离的物质，掌握住那些物质不能拆写成离子，弱电解质、难溶物、氧化物、气体等不能拆写成离子。

20.下列说法与盐类水解无关的是

A.粗盐在空气中易潮解B.NH4Cl用于金属焊接中除锈

C.用热纯碱溶液去油污D.蒸干并灼烧FeCl3溶液得到Fe2O3

【答案】A

【解析】A、食盐受潮，是因为食盐中杂质吸收空气中水蒸气的缘故，与盐类水解无关，故A正确；B、NH4Cl中NH4＋发生水解：

NH4＋＋H2O

NH3·H2O＋H＋，溶液显酸性，金属氧化物与H＋发生反应，达到除锈的目的，与盐类水解有关，故B错误；C、Na2CO3中CO32－发生水解:

CO32－＋H2O

HCO3－＋OH－，溶液显碱性，升高温度，促进水解，油污在碱性条件下，发生水解，与盐类水解有关，故C错误；D、FeCl3溶液中发生FeCl3＋3H2O

Fe（OH）3＋3HCl，盐类水解是吸热反应，升高温度促使平衡向正反应方向移动，HCl受热易挥发，蒸干后得到Fe（OH）3，氢氧化铁受热分解成Fe2O3，与盐类水解有关，故D错误。

21.勒夏特列原理在生产生活中有许多重要应用。

（1）实验室配制FeCl3溶液时，将FeCl3溶解在盐酸中，目的是防止______________。

（2）石蕊（用HZ表示）试液中存在的电离平衡HZ（红色）

H++Z-（蓝色）。

在中性溶液中，石蕊试液呈______色；要使石蕊试液呈红色，可加入______。

【答案】

（1）.FeCl3发生水解

（2）.紫色（3）.酸

【解析】本题考查盐类水解，以及影响弱电解质电离平衡的因素，

（1）FeCl3溶液中发生FeCl3＋3H2O

Fe（OH）3＋3HCl，加入盐酸，HCl浓度增大，平衡向逆反应方向进行，抑制Fe3＋的水解；

（2）中性溶液中石蕊显紫色，要使石蕊变红，平衡向逆反应方向进行，即加入酸。

22.今有常温下两种溶液：

①0.1mol/LNH3·H2O溶液②0.1mol/LNH4Cl溶液

（1）溶液①的PH______7（填“>”、“<”或“=”），写出NH3·H2O的电离方程式______________。

（2）溶液②呈________性（填“酸”、“碱”或“中”）。

（3）关于两种溶液中c（NH4+）的大小叙述正确的是________（填序号）。

A．两种溶液中c（NH4+）都等于0.lmol/L

B．两种溶液中c（NH4+）都小于0.lmol/L

C.NH4Cl溶液中c（NH4+）小于NH3·H2O溶液中c（NH4+）

（4）将溶液中①逐滴加入溶液②中，当溶液pH=7时，c（NH4+）______c（Cl一）（填“>”、“<”或“=”）。

【答案】

（1）.>

（2）.NH3·H2O

NH4++OH-（3）.酸（4）.B（5）.=

【解析】考查弱电解质的电离和盐类水解，以及电荷守恒，

（1）NH3·H2O属于弱碱，NH3·H2O

NH4＋＋OH－，溶液显碱性，即pH<7；

（2）NH4Cl属于强酸弱碱盐，NH4＋＋H2O

NH3·H2O＋H＋，溶液显酸性；（3）A、NH3·H2O属于弱碱，部分电离，因此NH4＋浓度小于0.1mol·L－1，NH4Cl属于强酸弱碱盐，NH4＋发生水解，因此NH4＋浓度小于0.1mol·L－1，故A错误；B、根据选项A的分析，故B正确；C、NH3·H2O的电离和NH4＋的水解都是微弱的，因此NH4Cl溶液种c（NH4＋）大于NH3·H2O中NH4＋的浓度，故C错误；（4）根据电荷守恒，c（NH4＋）＋c（H＋）=c（Cl－）＋c（OH－），因为溶液pH=7，即c（H＋）=c（OH－），因此c（NH4＋）=c（Cl－）。

点睛：

一般当告诉溶液的pH=7时，让比较离子浓度大小顺序，采用电荷守恒的思想解决。

23.电解原理在化学工业中有广泛应用。

右图表示一个电解池，装有电解液a。

X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。

请回答以下问题：

若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

（1）电解池中X极是______极。

在X极附近溶液显______色。

（2）Y电极上的产物为_______，检验该电极反应产物可以使用________试纸。

（3）写出电解食盐水的离子方程式_________________。

【答案】

（1）.阴极

（2）.红色（3）.氯气（4）.湿润的淀粉碘化钾（5）.2Cl-+2H2O

Cl2↑+2OH-+H2↑

【解析】考查电解原理和电极反应式的书写，

（1）X电极连接电源的负极，X电极为阴极，电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑，或者2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，酚酞与碱变红，因此X电极附近溶液变红；

（2）Y电极连接电源的正极，即Y为阳极，电极反应式为2Cl－－2e－=Cl2↑，验证氯气，可以采用湿润的淀粉碘化钾试纸，如果试纸变蓝，说明产生的是氯气；（3）根据

（1）和

（2）的分析，电解食盐水的离子方程式为2Cl－+2H2O

Cl2↑+2OH－+H2↑。

24.在一固定容积的密闭容器中，进行如下反应：

C（s）+H2O（g）

CO（g）+H2（g）

（1）若容器体积为2L，反应l0s氢气质量增加0.4g，则该时间内一氧化碳的反应速率为_______mol/（L．s）。

若增加炭的量，则正反应速率_______。

（选填“增大”、“减小”、不变）若增大压强，化学平衡向____移动。

（选填“正向”、“逆向”或“不”）

（2）该反应达到平衡状态的标志是______。

（选填编号）

A．压强不变B.v正（H2）=V正（H2O）C.c（CO）不变D.c（H2O）=c（CO）

（3）若升高温度，平衡向正向移动，则正反应是_______反应。

（选填“吸热”或“放热”）

【答案】

（1）.0.01

（2）.不变（3）.逆向（4）.AC（5）.吸热

【解析】考查化学反应速率的计算、影响化学反应速率因素、勒夏特列原理、化学平衡状态的判断，

（1）氢气的质量增加0.4g，即生成氢气的物质的量为0.4/2mol=0.2mol，生成CO的物质的量为0.2mol，根据化学反应速率的数学表达式，v（CO）=0.2/（2×10）mol/（L·s）=0.01mol/（L·s），因为C是固体，浓度视为常数，即增加炭的量，化学反应速率不变；C为固体，反应前气体系数之和小于反应后气体系数之和，增大压强，平衡向逆反应方向移动；

（2）A、C为固体，反应前后气体系数之和不相等，因此当压强不再改变，说明反应达到平衡，故A正确；B、两个反应都是向正反应方向进行，因此不能说明反应达到平衡，故B错误；C、根据化学平衡状态的定义，在一定条件下，组分浓度不再改变，说明反应达到平衡，故C正确；D、没有给出起始的量，因此无法判断是否达到平衡，故D错误；（3）升高温度，平衡向正反应方向进行，根据勒夏特列原理，正反应为吸热反应。

点睛：

本题的易错点是

（2）的B，用不同物质的反应速率表示达到化学反应，应是一个反应向正反应方向进行，一个反应向逆反应方向进行，且化学反应速率之比等于化学计量数之比，v正（H2）是向正反应方向进行，V正（H2O）也是向正反应方向进行，因此不能说明反应达到平衡。

25.氨主要用于生产化肥和硝酸。

“十三五”期间，预计我国合成氨产量将保持稳中略增。

（1）目前工业上用氮气和氢气合成氨的生产条件为_________。

（2）右图是不同温度和不同压强下，反应达到平衡后，混合物中NH3含量（体积%）的变化情况，己知初始时n（N2）：

n（H2）=1：

3。

由图可知，合成氨的反应是______反应（选填“吸热”、“放热”）；判断pl、p2压强的大小关系，pl_______p2（选填“>”、“<”或“=”）。

（3）草木灰主要含有碳酸钾，解释草木灰不宜与铵态氮肥混合使用的原因_____________。

【答案】

（1）.高温、高压、催化剂

（2）.放热（3）.<（4）.碳酸根和铵根在一定条件发生双水解，生成二氧化碳和氨气，影响肥效

【解析】考查勒夏特列原理和盐类水解，

（1）工业上合成氨气的条件是高温、高压和催化剂；

（2）根据图像，随着温度的升高，NH3的体积分数降低，根据勒夏特列原理，正反应是放热反应；N2＋3H2

2NH3，反应气体系数之和大于反应后气体系数，同温下，增大压强平衡向正反应方向进行，氨气的体积分数增大，即p1

HCO3－＋OH－，氮肥中：

NH4＋H2O

NH3·H2O＋H＋，混合使用，互相促进水解，影响肥效。

26.加热NaHCO3的饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

温度／℃

10

20

30

加热煮沸后冷却到50℃

pH

8.3

8.4

8.5

8.8

（1）写出NaHCO3水解的离子方程式__________，甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故碱性增强。

（2）乙同学认为溶液的pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度_______NaHCO3（选填“>”、“<”或“=”）

（3）丙同学认为甲、乙的判断都不充分。

丙认为：

①只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则_______（选填“甲”或“乙”）判断正确。

试剂X是_________。

A.Ba（OH）2溶液B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．澄清石灰水

②将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH____8.3（选填“>”、“<”或“=”），则__________（选填“甲”或“乙”）判断正确。

③查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言_____（选填“甲”或“乙”）的判断是错误的，理由是______________________。

【答案】

（1）.HCO3-+H2O

H2CO3+OH-

（2）.>（3）.乙（4）.B（5）.=（6）.甲（7）.乙（8）.常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150℃

【解析】考查盐类水解，影响盐类水解的因素，

（1）NaHCO3属于强碱弱酸盐，HCO3－发生水解，HCO3－＋H2O

H2CO3＋OH－；

（2）根据表格数据，升高温度，pH增大，说明c（OH－）增大，即Na2CO3中CO32－的水解程度大于HCO3－；（3）①根据乙同学的说法，加热煮沸，NaHCO3分解为Na2CO3，加入BaCl2溶液，出现沉淀，说明乙的说法正确，否则甲同学说法正确，不能加入Ba（OH）2和澄清石灰水，因为它们都是强碱，OH－干扰实验；②如果大于8.3，则说明乙同学说法正确，如果等于8.3，在说明甲同学说法正确；③常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150℃，水的沸点是100℃，因此丙同学认为乙同学错误。