学年湖南省长郡中学高二上学期期末考试化学试题Word版.docx
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学年湖南省长郡中学高二上学期期末考试化学试题Word版
湖南省长郡中学2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题
可能用到的相对原子质量:
H1Li7C12N14O16S32
一、选择题(本题包括16 个小题,每小题只有一个正确选项,请将正确选项的序号填入相应的答题栏内,每小题3 分,共48分)
1.用甘氨酸和丙氨酸缩合,最多可以形成二肽
A.1种B.2种C.3 种D.4种
2.下列化合物在水中的溶解度,排列次序正确的是
a.HOCH2CH2CH2OHb.CH3CH2CH2OHc.CH2CH2COOCH3d.HOCH2CH(OH)CH2OH
A.d>b>c>aB.c>d>a>bC.d>a>b> cD.c>d>b>a
3.可以证明可逆反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)已达到平衡状态的是
①1个N
N键断裂的同时,有3 个H-H键断裂②1个N
N键断裂的同时,有6 个N-H 键断裂③其他条件不变时,混合气体平均相对分子质量不再改变④恒温恒容时,体系压强不再改变⑤NH3、N2、H2 的体积分数都不再改变⑥ 恒温恒容时,混合气体的密度保持不变⑦正反应速率v(H2)=0.6mol/(L·min),逆反应速率v(NH3)=0.4 mol/( L·min)
A.全部B.②③④⑤C.②③④⑤⑦D.③⑤⑥⑦
4.体积相同、pH 相同的HCl溶液和CH3COOH 溶液,与NaOH 溶液中和时两者消耗NaOH 的物质的量
A.相同B.中和HCl 的多C.中和CH3COOH 的多D.无法比较
5.已知:
①室温下,将lmolCuSO4·5H2O(s) 溶于水会使溶液温度降低,热效应为∆H1;②室温下,将1molCuSO4(s) 溶于水会使溶液温度升高,热效应为∆H2;③室温下,CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O(s)
CuSO4(s)+5H2O
(1),热效应为∆H3。
则下列判断正确的是
A.∆H2>∆H3B.∆H1<∆H3C.∆H1+∆H3=∆H2D.∆H1 +∆H2=∆H3
6.一定条件下的恒温恒容密闭容器中发生反应X(g)+3Y(g)
2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零),达到平衡时,X、Y、Z 的浓度分别为0.1mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L。
则下列判断正确的是
A.c1:
c2=1:
2B.平衡时,Y和Z的生成速率之比为2:
3
C.若反应正向进行,X、Y的转化率不相等D.c1 的取值范围为0 7.某温度下,在容积固定不变的密闭容器中进行可逆反应X(g)+Y(g) Z(g)+W(s) ∆H>0,一段时间后,达到化学平衡状态。 下列叙述正确的是 A.通入稀有气体,平衡向正反应方向移动B.加入少量W,逆反应速率增大 C.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小D.降低温度,平衡向逆反应方向移动 8.醋酸溶液中滴入稀氨水,溶液的导电能力(用电流I表示)发生变化,其电流I随加人稀氨水的体积V 的变化曲线图是 9.已知某温度下,0.1mol·L-1NaHA 的强电解质溶液中,c(H+) A.c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)B.c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol.L-1 C.无法确定水的离子积常数D.c(A2-)+c(OH-)=c(H+ )+c(H2A) 10.某温度下,BaSO4 饱和溶液中加少量的BaCl2 溶液产生BaSO4沉淀,若以Ksp表示该温度下BaSO4 的溶度积常数,则平衡后的溶液中 A.c(Ba2+)=c(SO42-)= B.c(Ba2+)·c(SO42-)>Ksp,c(Ba2+)=c(SO42-) C.c(Ba2+)·c(SO42-)=Ksp,c(Ba2+ )>c(SO42-)D.c(Ba2+)·c(SO42-)≠Ksp,c(Ba2+) 11.用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜,电解质溶液一般为H2SO4-H2C2O4 混合溶液。 下列叙述错误的是 A.待加工铝质工件为阳极B.可选用不锈钢作为阴极 C.阴极的电极反应式为A13++3e-=AlD.硫酸根离子在电解过程中向阳极移动 12.全固态锂硫电池能量密度高、成本低,其工作原理如图所示,其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料,电池反应为16Li+xS8=8Li2Sx(2<.x<8)。 下列说法错误的是 A.电池工作时,正极可发生反应: 2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4 B.电池工作时,外电路中流过0.02 mol电子,负极材料减轻0.14 g C.石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性 D.电池充电时间越长,电池中的Li2S2 量越多 13.为测定某有机物的结构,用核磁共振仪处理后得到下图所示的核磁共振氢谱,则该有机物可能是 A. B. C.C2H5OHD. 14.利尿酸在奥运会上被禁用,其结构简式如下图所示。 下列叙述正确的是 A.利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H14Cl2O4 B.利尿酸分子内处于同一平面的碳原子最多有10 个 C.1mol 利尿酸能与6 mol H2发生加成反应 D.利尿酸能与FeCl3溶液发生显色反应 15.下图表示4-溴-1-环己醇所发生的4 个不同反应( 反应条件已略去)。 产物含有两种官能团的反应是 A.②③B.①④C.①②④D.①②③④ 16.现有X、Y、Z、W、Q 五种短周期元素,它们在周期表中的位置如下图所示。 下列说法不正确的是 A.W的单质和某些化合物可用于道路照明、漂白剂、制玻璃等 B.含W、Y、Z 三种元素的化合物,其水溶液可能呈中性或碱性 C.X 与Y、X 与Z形成的简单化合物,分子间都能形成氢键,并且均具有氧化性和还原性 D.Y 与Z形成的化合物只有五种 二、非选择题(本题包括6 个小题,共52 分) 17.(10 分)甲烷是天然气的主要成分,是生产生活中应用非常广泛的一种化学物质。 (1)一定条件下,用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。 已知: CH4(g)+ 4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)∆H1=-1160kJ/mol CH4(g)+ 4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)∆H2=-574kJ/mol 现有一份在相同条件下对H2 的相对密度为17的NO 与NO2 的混合气体。 ①该混合气体中NO 和NO2 的物质的量之比为________; ②在一定条件下NO气体可以分解为NO2 气体和N2 气体,写出该反应的热化学方程式: ________. (2)以甲烷为燃料的新型燃料电池,其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池,目前已得到了广泛的研究。 如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。 ①B极为电池________极,电极反应式为________。 ② 若用该燃料电池作电源,用石墨作电极电解100 mL 1mol/L的硫酸铜溶液,写出阳极的电极反应式: _______;标准状况下,当两极收集到的气体体积相等时,理论上消耗的甲烷的体积为________,实际上消耗的甲烷体积( 已折算成标准状况下)比理论上大,可能原因为______________。 18.(6 分)25 C时,在体积为2 L的密闭容器中,气态物质A、B、C的物质的量n随时间1的变化如图1所示,已知反应达到平衡后,降低温度,A的转化率将增大。 (1)根据图1数据。 写出该反应的化学方程式: _____________;此反应的平衡常数表达式为K=_________,从反应开始到第一次平衡时的平均速率v(A)为________。 (2)在5~7 min内,若K 值不变,则此处曲线变化的原因是_________。 (3)图2 表示此反应的反应速率v和时间t的关系,t3、t5、t6 时刻各改变一个且互不相同的条件,各阶段的平衡常数如下表所示。 K1、K2、K3、K4之间的关系为________(用“>”“<”或“=”连接)。 A的转化率最大的一段时间是___________。 t2~t3 t4~t5 t5~t6 t7~t8 K1 K2 K3 K4 19.(8 分)现有HA、HB 和H2C三种酸。 室温下用0.1mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.1mol·L-1的HA、HB两种酸的溶液,滴定过程中溶液的pH随滴入的NaOH 溶液体积的变化如图所示。 (1)a点时的溶液中由水电离出的c(H+)=________mol·L-1,Ka(HB)=________。 (2)与曲线I 上的c点对应的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________;b 点对应的溶液中c(HB)____c(B-)(填“>”“<”或“=”)。 (3)已知常温下向0.1mol·L-1的NaHC 溶液中滴入几滴石蕊试液后溶液变成红色。 ① 若测得此溶液的pH=1,则NaHC的电离方程式为_______________。 ②若在此溶液中能检测到H2C 分子,则此溶液中c(C2-)________c(H2C)(填“>”“<”或“=”)。 ③若H2C 的一级电离为H2C=H++ HC-,常温下0.1mol·L-1H2C溶液中的c(H+ )=0.11mol·L-1,则0.1mol·L-1NaHC溶液中的c(H+)________0.01mol·L-1(填“>”“<”或“=”)。 20.(5 分)在溴乙烷与NaOH 乙醇溶液的消去反应中可以观察到有气体生成。 有人设计了实验方案来检验生成的气体是否为乙烯,实验装置如下图所示。 (1)试管I中水的作用是_________,如果不用试管I,对实验产生的影响是___________。 (2)试管II 中还可用________(填一种试剂名称),若用此物质,是否能去掉试管I( 填“能”或“不能”),原因是________。 21.(13 分)实验室用燃烧法测定某种氨基酸(CxHyOzNp)的分子组成。 取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧,生成CO2、H2O 和N2。 现按如图所示装置进行实验(部分夹持仪器及加热装置未画出)。 请回答下列有关问题: (1)在安装E、F装置前,先要通入一段时间的氧气,其理由是_________。 (2)上述装置图中需要加热的仪器有________(填字母代号,下同),操作时应先点燃________处的酒精灯。 (3)D装置的作用是_______________。 (4)A 装置中发生反应的化学方程式是______________。 (5)读取N的体积时,应注意: ①__________;②____________。 (6)实验中测得N2的体积为V mL(已折算成标准状况下)。 为确定此氨基酸的分子式,还需要的有关数据有______(填字母代号)。 A.生成二氧化碳气体的质量B.生成水的质量 C.通入氧气的体积D.氨基酸的相对分子质量 22.(10分)某芳香族化合物A的分子中含有C、H、O.N四种元素,相同状况下,其蒸气的密度是氢气密度的68.5倍。 现以苯为原料合成A,并最终制得F(一种染料中间体),转化关系如下图所示(一些非主要产物已略去): 已知: I.R-Cl+ 2Na+Cl-R'→R-R' + 2NaCl(R、R'为烃基); Ⅱ. Ⅲ. (苯胺,弱碱性,易被氧化)。 请回答下列问题: (1)写出A的分子式: _____________。 (2)N→A的反应类型是____________。 (3) 上述转化中的试剂Ⅱ是__________(填字母代号)。 a.KMnO4(H+)b.Fe/盐酸c.NaOH 溶液 (4)用核磁共振氢谱可以证明化合物E 中含有______种处于不同化学环境的氢。 (5)同时符合下列两个要求的D的同分异构体有_____种。 ①属于芳香族化合物,分子中只有两个互为对位的取代基,其中一个取代基是硝基; ② 分子中含有 结构。 其中有一种D的同分异构体W,其在酸性条件下水解后,可得到一种能与FeCl3 溶液发生显色反应的产物,写出W 在酸性条件下水解的化学方程式: _________________。 (6)F在一定条件下的水解反应如下所示: 化合物H 在一定条件下经缩聚反应可制得高分子纤维,该高分子纤维可广泛应用于通讯、导弹、宇航等领域。 请写出该缩聚反应的化学方程式: ______________。 一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分) 1-5: DCCCB6-10: DDBAC11-16: CDCABD 二、非选择题(本题包括6小题,共52分) 17.(10分) (1)①3: 1(1分)②4NO(g)=2NO2(g)+N2(g)△H=-293kJ/mol(2分) (2)①负(1分)CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O(2分)②2H2O-4e-=O2↑+4H+(或4OH——4e—=O2+2H2O)(2分)1.12L(1分)生成C(或生成CO或电池能量转化率达不到100%)(1分) 18.(6分,每空1分) (1)A+2B 2C 0.05mol·L-1·min-1 (2)增大压强(3)K1>K2=K3=K4t2~t3 19.(8分,除标注外,其余每空1分) (1)3×10-131×10-5 (2)c(Na+)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)(2分)< (3)①NAHC=Na++H++C2-②>③> 20.(5分,每空1分) (1)除去挥发出来的乙醇蒸气乙醇也能使高锰酸钾酸性溶液褪色,无法确定是否有乙烯 (2)溴水(或溴的四氯化碳溶液)能乙醇不能使溴水褪色(或乙醇不能使溴的四氯化碳溶液褪色) 21.(13分) (1)赶走装置中的N2、H2O、CO2等气体(2分) (2)AD(1分)D(1分) (3)吸收未反应完的氧气,保证最终测得的体积是N2的体积(2分) (4) (5)恢复到室温;上下移动量筒,使E、F装置中液面相平;读数时视线与量筒中凹液面最低处相切(任意答两分,2分) (6)ABD(2分) 22.(10分) (1)C7H2NO2(或C7H7O2N)(1分) (2)取代反应(或硝化反应)(1分) (3)b(1分)(4)2(或两)(1分)(5)3(或三)(2分) +H2O +CH3COOH(2分) (6) (2分)
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