真题中考四川省德阳市化学真题解析版.docx
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真题中考四川省德阳市化学真题解析版
中考2018年四川省德阳市化学真题(解析版)
2018年四川省德阳市中考化学真题
可能用到的相对原子质量:
H一1C—12N—14O一16Na—23S一32Cl—35.5Ca—40Fe—56Cu—64Ag—108
一、选择题
1.古丝绸之路贸易中的下列商品,主要成分属于无机化合物的是()
A.丝绸B.草药C.茶叶D.瓷器
【答案】D
【解析】A、丝绸是天然纤维,是有机化合物,错误;
B、草药是有机化合物,错误;
C、茶叶是有机化合物,错误;
D、瓷器是无机化合物,正确。
故选D。
2.下列图示实验操作中,正确的是()
A.
点燃酒精灯B.
过滤
C.
量取5.5mL液体D.
称量10.05g固体
【答案】B
【解析】A、不能用燃着的酒精灯引燃酒精灯,错误;
B、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”,正确;
C、量取液体时要求“量一次,程最小”原则,量取5.5mL的液体不能用50mL的量筒,应该用10mL的量筒,错误;
D、称量固体的质量时,天平的左盘放置的是物体,右盘放的是砝码,错误。
故选B。
3.丁烯(C4H8)是一种重要的化工原料,下列有关说法正确的是()
A.丁烯中C、H元素的质量比为1:
2B.丁烯中碳元素位于元素周期表第二周期
C.丁烯分子中碳原子的结构示意图为
D.丁烯分子中含有4个碳元素和8个氢元素
【答案】B
【解析】A、丁烯的化学式是C4H8,由化学式可知,丁烯中碳原子与氢原子的个数比为1:
2,故碳、氢元素的质量比不可能是1:
2,故A错误;
B、碳原子的原子结构示意图有2个电子层,故碳元素在第二周期,正确;
C、碳原子的最外层电子数是4,故错误;
D、元素是宏观概念,只讲种类不讲个数,故D错误。
故选B。
4.下图表示两种气体发生化学反应的微观示意图,其中相同的球代表同种原子。
下列有关说法错误的是
A.该反应属于化合反应B.反应前后原子的种类和数目都不变
C.生成物一定是氧化物D.反应前后各元素的化合价发生了变化
【答案】C
【解析】A、由微观示意图可知,该反应是由2种物质反应生成1种物质,故是化合反应,正确;
B、任何的化学反应都符合质量守恒定律,即反应前后原子的种类和数目都不变,正确;
C、生成物中不能确定有氧元素,故不一定是氧化物,故错误;
D、该反应中反应物都是单质,故各元素的化合价均发生变化,故正确。
故选C。
5.下列鉴别两种不同物质的方法,错误的是()
选项
待鉴别的物质
鉴别方法
A
CO2与O2
燃着的木条,观察木条燃烧情况
B
棉线与羊毛线
点燃,闻产生的气味,观察生成的灰烬
C
AgCl与NaCl
加水,观察是否溶解
D
NaOH与Na2CO3
溶于水,滴加酚酞试液,观察溶液的颜色变化
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】A、燃着的木条放在二氧化碳中会熄灭,放在氧气中会燃烧的更旺,故正确;
B、棉线点燃后没有烧羽毛气味,而羊毛点燃后有烧羽毛味道,故正确;
C、氯化银难溶于水,而氯化钠易溶于水,故可以鉴别,正确;
D、氢氧化钠和碳酸钠溶于水都显碱性,故加入酚酞后都变为红色,故不能鉴别,错误。
故选D。
6.下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
下列说法中错误的是()
A.20℃时,甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等
B.40℃时,甲的溶解度大于乙的溶解度
C.40℃时,乙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%
D.将40℃甲的饱和溶液降温到20℃,会有晶体析出
【答案】C
【解析】A、由溶解度曲线可知,20℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等,根据饱和溶液的溶质质量分数=
,故20℃时,甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等,正确;
B、由溶解度曲线可知,40℃时,甲的溶解度大于乙的溶解度,正确;
C、由图可知,40℃时,乙的溶解度为40g,故40℃时,乙的饱和溶液中溶质的质量分数为
=28.6%,故错误;
D、甲物质的溶解度随温度的升高而升高,故将40℃甲的饱和溶液降温到20℃,会有晶体析出,正确。
故选C。
7.向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液,实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。
下列说法错误的是()
A.P点时的溶液只含一种溶质
B.R点对应横坐标的数值为180
C.0至P过程中溶液的pH变大
D.Q至R段表示生成沉淀的过程
【答案】A
【解析】A、碳酸钠先与稀盐酸反应生成二氧化碳气体,后与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,由图可知,P点时碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应,此时溶液中有生成的氯化钠和原溶液中的氯化钙,故含有两种溶质,故错误;
B、设生成4.4g的二氧化碳需要碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
10644
x
4.4g
=
,解得x=100g
设生成8g的碳酸钙需要稀碳酸钠的质量为y
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓、
106100
y
8g
=
,解得y=80g,故共需碳酸钠的质量为100g+80g=180g,正确;
C、0-P的过程中碳酸钠与稀盐酸反应,稀盐酸的含量逐渐减少,故pH逐渐增加,正确;
D、0-P段表示生成气体,Q至R段表示生成沉淀,正确。
故选A。
8.向一定量的硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入5.6g铁粉,充分反应后过滤、洗涤、干燥,称得固体14g。
向固体中加入稀盐酸,无气泡产生,则下列分析正确的是()
A.滤液中一定不含有硝酸银B.滤液中一定含有硝酸铜
C.滤出的固体中含有银7.6gD.滤出的固体中含有铜6.4g
【答案】A
【解析】向固体中加入稀盐酸,无气泡产生,说明固体中不含有铁,假设5.6g铁粉只与硝酸银反应,则设增加固体的质量为x
Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag固体增加量
56160
5.6gx
=
解得x=16g,而最终得到的固体只有14g,故铁与硝酸铜也发生了反应,故硝酸银反应完了,故滤液中一定不含有硝酸银,故A正确;经分析滤液中可能含有硝酸铜,故B错误;若固体中含有银7.6g,则含有铜的质量为6.4g,生成6.4g的铜需要5.6g的铁,而总参加反应的铁的质量为5.6g,故C错误;经上分析滤出的固体中不可能含有6.4g的铜,故D错误。
故选A。
二、非选择题
9.防治空气污染、改善生态环境已成为全民共识。
近年来,一些城市空气中出现可吸入悬浮颗粒物与雾形成“雾霾”天气。
粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物(PM2.5)富含大量有毒、有害物质。
(1)下列行为可能会导致“雾霾”加重的是________(填标号)。
a.燃煤脱硫b.植树造林c.静电除尘d.燃放鞭炮
(2)为了减少雾霾、降低大气中有害气体含量,研究机动车尾气中CO、NOx及CxHy的排放意义重大。
机动车尾气污染物的含量与“空/燃比”(空气与燃油气的体积比)的变化关系如图所示。
①利用氨气可将汽车尾气中的氮氧化物(NOx)在一定条件下转化为对空气无污染的物质。
请将该反应的化学方程式补充完整:
4xNH3+6NOx
(2x+3)N2+_________。
②随“空/燃比”增大,CO和CxHy的含量减少的原因是_________________________。
【答案】
(1).d
(2).6xH2O(3).燃油气充分燃烧
(2)①根据质量守恒定律需要填6xH2O;②随着氧气的增加,燃油气逐渐充分燃烧。
10.A~F是初中化学的常见物质,A与B的组成元素相同,D、E在通常状况下是气体,F是大理石的主要成分。
其转化关系如下图所示,部分反应物、生成物和反应条件未标出。
(1)A的化学式是__________。
(2)若B+E+F→C,则C是___________(填名称或化学式)。
(3)反应④的化学方程式是_______________________________。
(4)反应⑤的化学方程式是______________________________。
【答案】
(1).H2O2
(2).Ca(HCO3)2(或碳酸氢钙)(3).C+O2
CO2(4).CaCO3
CaO+CO2↑或CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
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(2)二氧化碳与水和碳酸钙反应可生成碳酸氢钙,则C是碳酸氢钙;
(3)碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳,反应方程式为C+O2
CO2;
(4)碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水,反应方程式为CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑。
11.氢氧化镁是一种重要的化工原料,某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成。
用它制备氢氧化镁的流程示意图如下:
部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表:
沉淀物
Fe(OH)3
Cu(OH)2
Mg(OH)2
开始沉淀
1.9
4.2
9.1
完全沉淀
3.2
6.7
11.1
(1)熟石灰主要成分的化学式是____________。
(2)溶液A中的阳离子是___________________(填离子符号)。
(3)沉淀C的成分是_____________________。
(4)溶液B与熟石灰反应的化学方程式是____________________________________。
【答案】
(1).Ca(OH)2
(2).Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+(3).Fe(OH)3、Cu(OH)2(4).MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+CaCl2
【解析】
(1)熟石灰的主要成分是氢氧化钙,化学式为Ca(OH)2;
(2)矿石中加入稀盐酸,可以与氧化镁、氧化铁和氧化铜反应分别生成氯化镁、氯化铁和氯化铜,由于盐酸过量,故也含有稀盐酸,故溶液中的阳离子有Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+;
(3)pH控制在7-9时,溶液中的铁离子和铜离子会生成氢氧化镁沉淀和氢氧化铜沉淀;
(4)溶液B中的主要成分是氯化镁,故氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙,故反应方程式为MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+CaCl2;
12.草酸存在于自然界的植物中。
草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色,熔点为101℃,易溶于水,受热脱水、升华,170℃以上分解。
草酸能与氢氧化钙反应生成沉淀:
H2C2O4+Ca(OH)2===CaC2O4↓+2H2O。
请回答下列问题:
(1)甲组同学按照如图所示的装置,通过实验检验草酸晶体的分解产物。
仪器a的名称是_________。
装置B的主要作用是_________________。
装置C中有气泡逸出,澄清石灰水变浑浊。
由此可知草酸晶体分解的产物中一定有______________。
(2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中还有CO。
为进行验证,选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。
①乙组同学的实验装置依次连接的合理顺序为A→B→(____)→(____)→(____)→I→D→H。
②装置I中盛有的氧化铁发生了颜色变化,欲证明草酸晶体分解的产物中有CO,乙组同学需要两次使用装置D,其现象分别是___________________________________。
【答案】
(1).酒精灯
(2).防止升华的草酸进入C中,影响CO2的检验(3).CO2(或二氧化碳)(4).F(5).D(6).G(7).第一次D中无明显变化,第二次D中澄清石灰水变浑浊。
【解析】
(1)仪器a的名称是酒精灯;装置B的主要作用是防止升华的草酸进入C中,影响CO2的检验;澄清石灰水遇到二氧化碳变浑浊,故说明有二氧化碳气体生成;
(2)①装置AB中生成气体要先经过浓氢氧化钠溶液F吸收二氧化碳,而后经过澄清石灰水D检验二氧化碳是否被完全吸收,然后再经过浓硫酸G除水,后通入到I装置还原氧化铁,经过澄清石灰水检验有二氧化碳生成,故填F、D、G;②第一个D装置中的澄清石灰水应该不变浑浊,第二个澄清石灰水装置应该变浑浊。
13.某工厂利用废硫酸与废铁屑反应制取硫酸亚铁。
现取废硫酸4.9t与足量的废铁屑反应,得到FeSO41.52t。
计算废硫酸中H2SO4的质量分数为_______________。
【答案】20%
【解析】设4.9t的废硫酸中溶质的质量为x
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
98152
x1.52t
=
,解x=0.98t
废硫酸中H2SO4的质量分数为
=20%
答:
废硫酸中H2SO4的质量分数为20%。
二、中考化学推断题
2.已知A、B、C、D、E是初中化学里常见的五种物质,它们在一定条件下能发生如图所示的转化(反应条件已略去)。
(1)若A、C为气体且组成元素相同,B为黑色固体,则反应①的化学方程式为______。
(2)若反应①是复分解反应,若A为常见的碱,且通常用来改良酸性土壤,E是能使澄清石灰水变浑浊的气体,则A的化学式为______,B可能是______(填化学式)。
【答案】C+2CuO
2Cu+CO2↑Ca(OH)2Na2CO3
【解析】
【详解】
(1)根据A、C为气体且组成元素相同,B为黑固体,故A可能是一氧化碳,B是氧化铜,C是二氧化碳;反应①是碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳,故填:
C+2CuO
2Cu+CO2↑;
(2)A为常见的碱,且通常用来改良酸性土壤,则A是氢氧化钙。
E是能使澄清石灰水变浑浊的气体,故E物质是CO2,
,A可与B反应,反应①是复分解反应,B可能碳酸钠,
,D是氢氧化钠,反应②是
,故A的化学式为Ca(OH)2,B可能是Na2CO3。
【点睛】
要顺利解决推断题,就要熟练掌握物质的性质、特点、用途、常发生的化学反应,甚至反应条件。
组成元素相同的气体是一氧化碳和二氧化碳,氢氧化钙常用来改良酸性土壤是该题的突破口。
3.如下图所示A~G是初中化学常见的物质。
图中“→”表示转化关系,“—”表示相互能反应。
已知A是人体胃液中含有的酸,G是最轻的气体,B、C、D、E、F是氧化物。
请回答:
(1)G的化学式为______,E与F反应的基本反应类型是______,写出物质B的一种用途______。
(2)C与D反应的化学方程式可能是________(写一个即可)。
【答案】H2化合反应灭火(或气体肥料、化工产品的原料等)3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2(其他合理答案也可)
【解析】
【分析】
A是人体胃液中含有的酸,则A是盐酸,G是最轻的气体,则G是氢气,B、C、D、E、F是氧化物,G、F间的转化可知F是水,E能与水反应,又能和盐酸反应,可能是氧化钙,则F、E的反应属于化合反应,B、C之间可以相互转化,则B是二氧化碳,C是一氧化碳,D能与A、C反应,则D是金属氧化物。
【详解】
(1)G是最轻的气体,则G是氢气,化学式为
,G、F间的转化可知F是水,E能与水反应,又能和盐酸反应,可能是氧化钙,则F、E的反应属于化合反应,E与F反应的基本反应类型是化合反应,B、C之间可以相互转化,则B是二氧化碳,物质B的用途有灭火、气体肥料等。
(2)B、C之间可以相互转化,则B是二氧化碳,C是一氧化碳,D能与A、C反应,则D是金属氧化物,C与D反应的化学方程式可能是3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2。
【点睛】
A是人体胃液中含有的酸,则A是盐酸,G是最轻的气体,则G是氢气,B、C之间可以相互转化,则B是二氧化碳,C是一氧化碳。
4.如图是初中化学一些常见物质之间转化的关系图(有些反应条件已省略)。
其中,A、B、X、Y均为无色气体,E、F为常见金属。
请安要求回答下列问题:
(1)B物质的化学式为_____;X物质的化学式为_____;
(2)蓝色溶液与E反应的化学方程式为_____。
(3)黑色固体甲与X反应的化学方程式为_____。
【答案】O2COFe+CuSO4═FeSO4+CuFe3O4+4CO
3Fe+4CO2
【解析】
【分析】
无色液体通电会生成无色气体A、B,所以无色液体是水,A、B是氢气或氧气中的一种,浅绿色溶液中含有亚铁离子,单质E和稀硫酸反应会生成浅绿色溶液和气体单质A,所以E是铁,A是氢气,B就是氧气,浅绿色溶液硫酸亚铁,蓝色溶液和铁会生成硫酸亚铁,所以蓝色溶液是硫酸铜,黑色固体乙和硫酸反应会生成硫酸铜,所以乙是氧化铜,单质F和氧气反应会生成氧化铜,所以F是铜,氧气和单质E反应会生成黑色固体甲,黑色固体甲又会转化成铁,所以E是铁,甲是四氧化三铁,四氧化三铁和气体X反应会生成铁和气体Y,所以X是一氧化碳,Y是二氧化碳。
【详解】
(1)无色液体通电会生成无色气体A、B,所以无色液体是水,A、B是氢气或氧气中的一种,浅绿色溶液中含有亚铁离子,单质E和稀硫酸反应会生成浅绿色溶液和气体单质A,所以E是铁,A是氢气,B就是氧气,浅绿色溶液硫酸亚铁,蓝色溶液和铁会生成硫酸亚铁,所以蓝色溶液是硫酸铜,黑色固体乙和硫酸反应会生成硫酸铜,所以乙是氧化铜,单质F和氧气反应会生成氧化铜,所以F是铜,氧气和单质E反应会生成黑色固体甲,黑色固体甲又会转化成铁,所以E是铁,甲是四氧化三铁,四氧化三铁和气体X反应会生成铁和气体Y,所以X是一氧化碳,Y是二氧化碳,所以B是O2,X物质的化学式为CO。
(2)蓝色溶液与E的反应是硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜,化学方程式为:
。
(3)黑色固体甲与X反应的反应是四氧化三铁和一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳,化学方程式为:
。
【点睛】
无色液体通电会生成无色气体A、B,所以无色液体是水,A、B是氢气或氧气中的一种,
单质E和稀硫酸反应会生成浅绿色溶液和气体单质A,所以E是铁,A是氢气,B就是氧气,单质F和氧气反应会生成氧化铜,所以F是铜。
5.A、B、C、D、E为初中化学常见的五种物质,它们之间存在如图所示的关系(“→”表示物质经一步反应可转化为另一种物质,“—”表示相连两物质能发生化学反应,部分反应物、生成物及反应条件已略去)。
请回答下列问题:
(1)若A、B为组成元素相同的气体,E为大理石的主要成分,则B的化学式为_________,物质D的类别为_________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。
(2)若A是能供给人类呼吸的气体,B是一种最常用的溶剂,D的水溶液显蓝色。
则C—D反应的基本类型是____________,
D—E反应的化学方程式是______________。
【答案】CO2酸置换反应CuSO4+Ca(OH)2=CaSO4+Cu(OH)2↓(其它合理答案也可)
【解析】
【详解】
(1)若E为大理石的主要成分,所以E是碳酸钙,B会转化成碳酸钙,所以B是二氧化碳,A、B会相互转化,所以A是一氧化碳,D会与碳酸钙反应,所以D是盐酸,C会与一氧化碳、盐酸反应,所以C可以是氧化铁(或氧化铜等),经过验证,推导正确,所以B是CO2,物质D的类别为酸;
(2)若A是能供给人类呼吸的气体,所以A是氧气,A、B会相互转化,B是一种最常用的溶剂,所以B是水,D的水溶液显蓝色,所以D可以是硫酸铜,B生成的E会与硫酸铜反应,所以E是氢氧化钙,C会与氧气、硫酸铜反应,所以C是铁,经过验证,推导正确,所以C-D的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,基本反应类型是置换反应,D-E的反应是硫酸铜和氢氧化钙反应生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀,化学方程式是:
CuSO4+Ca(OH)2=CaSO4+Cu(OH)2↓。
6.A、B、C、D、E、F六种物质均为初中化学常见物质,其中A、C都是维系人类生命活动的重要物质,B是植物进行光合作用的一种原料,F常用于改良酸性土壤,E是人体胃液中含有的酸。
它们之间的转化关系如图所示(“—”表示能发生反应;“→”表示能转化。
部分反应条件、反应物和生成物已略去)。
请回答:
(1)F的俗称是_________。
(2)已知反应①、②、③的基本反应类型相同,反应③的化学方程式是___________。
(3)反应④会_____(填“放出”或“吸收”)热量。
(4)D与F反应的化学方程式是________________。
【答案】熟石灰(或消石灰)2H2+O2
2H2O放出Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
【解析】
试题分析:
B是植物进行光合作用的一种原料,那么B是二氧化碳;F常用于改良酸性土壤,那么F是氢氧化钙;E是人体胃液中含有的酸,那么E是盐酸;A、C都是维系人类生命活动的重要物质,那么A、C可能是氧气和水,根据转化关系,A是氧气,C是水。
氧气和碳反应生成二氧化碳;氧气和氢气反应生成水;水和氧化钙反应生成氢氧化钙;氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水;D既能与氢氧化钙反应也能与盐酸反应,那么D可能是碳酸钠。
把推断的物质代入转化关系,推断正确。
考点:
物质的推断
7.102.(2018·河南中考模拟)某同学将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中,使其充分反应后过滤,得到固体和蓝色滤液。
并对滤液的组成进行探究。
(1)请写出一个相关反应的化学方程式。
________
(2)同学们又对滤液中所含的物质作出多种猜想,有两种猜想可能成立,第一种猜想是滤液中含硝酸锌、硝酸铜,则另一种猜想应是什么?
________
(3)请你设计实验方案来验证第一种猜想。
________
【答案】Zn+2AgNO3
Zn(NO3)2+2Ag或Cu+2AgNO3
Cu(NO3)2+2Ag滤液中含AgNO3、Zn(NO3)2、Cu(NO3)2。
取样品少量,加入稀盐酸,无现象,证明溶液中没有AgNO3,只含Zn(NO3)2、Cu(NO3)2。
【解析】
(1)根据锌的活动性比银强,利用锌与硝酸银的反应规律,写出反应的化学方程式;
(2)根据三种金属的活动性顺序锌铜银,推断将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中可能发生的反应,得到固体和蓝色溶液,对反应后溶液的组成进行猜测;(3)根据三种金属活动性及氯离子与银离子不能共存的反应规律,设计验证猜想一。
(1)锌置换硝酸银中的银,同时得到硝酸锌,反应的化学方程式为Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag;
(2)由得到溶液呈蓝色,说明铜粉与硝酸银发生了反应,反应后溶液中一定含有硝酸铜;由于锌的活动性比铜强,锌会先于铜与硝酸银反应且锌粉可与硝酸铜反应,因此可判断锌粉已完全反应,溶液中一定含有硝酸锌;硝酸银是否完全反应则成为所要猜测的两种可能,若硝酸银完全反应,则溶液中只含有硝酸锌、硝酸铜,若硝酸银有剩余,则溶液中含有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银(或AgNO3、Zn(NO3)2、Cu(NO3)2);(3)取样品少量,加入稀盐酸,无现象,证明溶液中没有AgNO3,因为溶液呈蓝色,所以一定有Cu(NO3)2,Zn和AgNO3反应生成了Zn(NO3)2,所以溶液中只有Zn(NO3)2、Cu(NO3)2,没有AgNO3。
点睛:
活动性强的金属放入活动性弱的金属的混合盐溶液中
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