四川成都七中中考复习总结专题六.docx
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四川成都七中中考复习总结专题六
2013四川成都七中中考复习专题
化
学
导
学
案
姓名班级
供九年级毕业复习使用
.专题6金属及酸碱盐
1.下列关于合金的说法正确的是
A.合金不属于金届材料B.合金的硬度一般比各成分金属大
C.合金属于金属单质D.多数合金的熔点高于组成它的成分金属
2.某工厂排放的废液中含有少量硫酸和硫酸铜。
小军同学取适量废液放入盛有一定量锌粉的烧杯中,搅拌,待充分反应后过滤,得少量滤渣和滤液。
关于该实验,下列说法正确的是
A.反应前后液体的酸性减弱,pH变小 B..实验所得滤液是纯水,可直接排放
C.滤渣中一定含铜和锌D.发生的反应都是置换反应
3.下列曲线正确的是
A.①②B.②③C.②④D.③④
4.下图是探究铁制品锈蚀的条件时做的五个实验(铁钉在不同环境中),实验一段时间后,得出的结论错误的是
A.甲、乙、戊中铁钉生锈快慢的顺序为:
乙>甲>戊
B.丙中的铁钉不生锈
C.铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触D.丁中铁钉生锈最严重
5.(11.泰安市)下列溶液暴露在空气中,因发生化学变化而使溶液质量增大的是()
A.浓氢氧化钠溶液B.浓盐酸C.浓硫酸D.饱和食盐水
6.下列溶液pH最大的是
A.10%KOHB.20%KOHC.10%HCID.20%HCl
7.下图中X、Y、Z表示的是水、石灰水、稀盐酸的近似pH。
下列判断错误的是
A.X稀盐酸B.Y是水C.Z是石灰水D.无法确定X、Y、Z
8.下列物质能够反应,且没有明显现象的是
A.Na2CO3溶液加入澄清石灰水中B.Fe2O3加入NaOH溶液中
C.稀HCl滴入Ba(OH)2溶液中D.CO2通入澄清石灰水中
9.镍氢充电电池有着广泛应用,镍及其化合物能发生下列反应
①Ni+2HCl=NiCl2+H2↑②NiO+2HCl=NiCl2+H2O③NiO2+4HCl=NiCl2+Cl2↑+2H2O
对上述反应的分析判断错误的是()
A.镍能与氯化铜溶液发生置换反应B.NiCl2能与NaOH溶液发生复分解反应
C.反应②和③都是复分解反应D.反应中Ni①、③的化合价都发生了变化
10.下列曲线正确的是
11.紫甘蓝汁性质稳定,其颜色随pH改变而发生如下变化:
pH
﹤6.5
7.0—7.1
7.5—8.5
8.5—12.0
﹥12.5
颜色
粉红色
紫色
蓝色
绿色
黄色
下列分析错误的是
A.紫甘蓝汁可用作酸碱指示剂
B.将紫甘蓝汁加入到不同碱性溶液中,可能显示出多种颜色
C.与石蕊相比,紫甘蓝汁可更准确测定溶液的酸碱度大小
D.向滴有紫甘蓝汁的氢氧化钠溶液中加入盐酸,若溶液变色则说明一定恰好完全反应
12.(10广州)物质X可发生下列所示的两个反应,则X可能是()
①X+碱→盐+H2O②X+金属氧化物→盐+H2O
A.CaOB.CO2C.NaOHD.H2SO4
13.在A+B盐+水的反应中,A、B分别是
A.硫酸和熟石灰B.纯碱和熟石灰
C.小苏打和盐酸D.熟石灰和氯化铵
14.(10广州)硫酸厂的污水中含有硫酸直接排放会导致河流水质酸化,加入下列物质不能解决问题的是()
A.NaOHB.Ca(OH)2C.BaCl2D.CaO
15.下列物质分别能与稀盐酸、稀硫酸、氯化铜溶液反应并观察到不同实验现象的是()
A.氯化钾溶液B.碳酸钠溶液C.硝酸钡溶液D.氢氧化钡溶液
16.(10甘肃兰州)下面是对四个实验绘制的图形,其中实验结果与图形对应准确的是()
A.图①是pH=13的NaOH溶液中加水稀释
B.图②是用适量的KClO3和MnO2混合物加热制O2
C.图③是向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液至过量
D.图④向一定质量的稀盐酸中加入铁粉至过量
17.为除去Cu(NO3)2溶液中含有的少量AgNO3,某同学给出了两种方法。
Ⅰ.加
入足量NaCl溶液,过滤;Ⅱ.加入过量的铜粉,过滤。
下列分析不正确的是
A.方法Ⅰ中产生的沉淀只有AgCl
B.回收方法Ⅱ的不溶物,可直接得到纯净的银
C.方法Ⅰ过滤后得到的滤液还含有NaNO3,所以不可行
D.两种方法均需用到烧杯、漏斗和玻璃棒
18.(山东烟台)现有盐酸和CaCl2的混合溶液,向其中逐滴加入过量某物质X,溶液的pH随滴入X的量的变化关系如右图所示。
则X是()
A.水
B.澄清石灰水
C.纯碱溶液D.稀盐酸
19.(10广安)向盛有稀硫酸的小烧杯中慢慢滴加10%的Ba(OH)2溶液至过量,有关量的变化情况见下图(横坐标表示氢氧化钡溶液的质量,纵坐标表示小烧杯中量的变化)。
其中错误的是()
20.(10甘肃兰州)下列转化能一步完成的是()
①CH4→CO2②HNO3→HCl③CaO→Ca(OH)2④Ba(OH)2→NaOH⑤C→Cu
A.①③④⑤B.②③④⑤C.①②④⑤D.①②③④
21.(2011.天津市)下列实验方法错误的是()
A.用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体
B.用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳气体和一氧化碳气体
C.用浓硫酸除去氢气中混有的少量水蒸气
D.用稀盐酸除去铁粉中混有的少量铜粉
22.现有氧化铁.稀硫酸.氢氧化钠溶液.氯化钡溶液和碳酸钾溶液五种物质,在常温下它们两两相互发生的化学反应有()
A.4个 B.5个 C.6个 D.7个
23.能在pH为1的溶液中大量共存,且溶液为五色透明的一组物质是()
A.FeCL3、CuSO4、NaCIB.BaCI2、Na2SO4、NaOH
C.CaCl2、Na22CO3、ASNO3D.K2SO4、NaNO3、NH4Cl
24.下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是
A.HClCuCl2NaNO3Na2SO4B.BaCl2Na2CO3HCl(NH4)2CO3
C.FeCl3HClNaClNaOHD.Na2CO3Na2SO4HClH2SO4
25.(2011.广州市)下列关于化肥的说法正确的是()
A.过磷酸钙[Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物]属于氮肥
B.凡施用过化肥的蔬菜都会危害健康
C.硫酸钾与熟石灰混合、研磨,能闻到刺激性的气味
D.合理施用化肥能提高农作物的产量
26.(2011.孝感市)一定条件下,下列物质的转化均可一步实现的是()
A.CaCl2→CaCO3→Ca(OH)2B.AgNO3→Fe(NO3)2→Zn(NO3)2
C.NaNO3→NaOH→Na2CO3D.Fe2O3→FeSO4→Fe(OH)3
27.(山东烟台)下列各组物质间的反应,由于现象不明显需要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是
A.锌与稀盐酸B.烧碱溶液与稀硫酸
C.氧化铁与稀硫酸D.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液
28.(10河南)下列区分物质的试剂或方法不正确的是()
A.用水区分氯化钙和碳酸钙B.用闻气味的方法区分白酒和白醋
C.用盐酸区分黄金和黄铜(含锌)D.用酚酞溶液区分氯化钠溶液和盐酸
29.(11.南充市)向下表中的甲物质中逐滴加入乙物质溶液至过量,反应生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系符合如
下曲线描述的是()
序号
甲
乙
A
铜锌的混合物粉末
稀盐酸[来源:
学|科|网Z|X|X|K]
B
盐酸和稀硫酸的混合溶液
氯化钡溶液
C
氯化钠和氯化钙的混合溶液
碳酸钠溶液
D
盐酸和氯化铜的混合溶液
氢氧化钠溶液
30.(11.龙岩市)如右图所示,其中甲、乙、丙、丁、戊分别是氧化铜、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、二氧化碳中的一种。
图中相连的两圆表示相应物质能发生反应,已知甲和丁反应有气泡
出现。
则下列说法正确的是()
A.甲与丙反应属于中和反应B.乙和戊都是氧化物
C.丙与丁反应会生成白色沉淀D.丁和戊反应属于化合反应
31.(2011.桂林市)除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质),所用方法正确的是()
A.CO2(CO)——通入氧气中点燃
B.SO2(HCl)——通过足量的氢氧化钠溶液
C.KCl固体(KClO3)——加少量二氧化锰固体并加热
D.NaCl溶液(NaHCO3)——滴加入稀盐酸至恰好完全反应
32.(2011.无锡市)下表提供的四组物质符合图示相连物质间在一定条件下可以发生反应的是()
甲
乙
丙
丁
A
CO
O2
H2SO4
CuO
B
Mg
HCl
CuSO4
NaOH
C
KOH
SO3
NaOH
CuSO4
D
Na2CO3
Ca(OH)2
HCl
CaCl2
33.下列关于化肥的说法正确的是
A.过磷酸钙[Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物]属于氮肥
B.凡施用过化肥的蔬菜都会危害健康
C.硫酸钾与熟石灰混合、研磨,能闻到刺激性的气味
D.合理施用化肥能提高农作物的产量
34.某综合实践活动小组在校外调查时发现了下列一些现象,你认为其中不合理的是()
A.生产农作物时,农民按国家标准适量使用化肥、农药
B.大量的农作物秸秆就地焚烧
C.城市的“地沟油”经过加工处理后,作为化工原料
D.一些农民用熟石灰改良酸性土壤
35.(11.天津市)下列对露置在空气中已部分变质的氢氧化钠溶液样品进行的相关实验中,实验现象及结论合理的是()
A.取少量溶液样品,滴入氯化钡溶液,有白色沉淀生成
B.取一定量溶液样品,滴入稀盐酸,立即有大量气体产生
C.取一定量溶液样品,滴入适量的澄清石灰水,过滤,向滤液中滴加酚酞溶液,溶液变红,证明原样品中含有氢氧化钠
D.如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液
36.(10浙江湖州)小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时,忘记了滴加酸碱指示剂。
为了确认滴加的盐酸是否已经过量,从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中,用某种试剂进行检验。
下表是小明同学设计的实验方案,其中不正确的是()
实验方案
使用的试剂
判断的方法
A
铁粉
如果有气泡产生,表明盐酸已经过量
B
pH试纸
如果pH<7,表明盐酸已经过量
C
硝酸银溶液
如果有白色沉淀产生,表明盐酸已经过量
D
紫色石蕊试剂
如果溶液变成红色,表明盐酸已经过量
37.右图所示是液态二氧化碳灭火器,请回答下列问题。
(1)图中所标物质中属于金属材料的是 (只写一种),
属于有机材料的是________________(只写一种)。
(2)加压在小钢瓶中液态二氧化碳喷出后能灭火。
其原理是
_____ ______和______ ________。
(3)在钢瓶表而涂油漆的作用是____________ _______。
(4)比较铁和铜的金属活动性强弱可采用 的方法。
38.铁路上铺设钢轨常利用铝热反应:
2Al+Fe2O3=高温=2Fe+Al2O3,该反应说明铝的活动性比铁(填“强”或“弱”);黄金是一种贵重金属,各种黄金首饰易于保存,具有收藏价值的主要原因是。
39.早在西汉时期,我国就用铁与硫酸铜溶液反应制取铜,称为“湿法炼铜”。
(1)请写出“湿法炼铜”的化学方程式。
(2)若用该方法制得铜32g,反应的铁的质量g,若同时
消耗了500g硫酸铜溶液,则该硫酸铜溶液中硫酸铜的质量分数为%。
40.在Cu(NO3)2、A1(NO3)3和AgNO3伍的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生。
则反应后所得溶液中含有的金属离子有;反应后溶液的质量比原混合溶液的质量(填“大”或“小”);有关反应的化学方程式
为(写出一个即可)。
41.某校课题研究小组到电镀厂考察,了解到铁件镀铜的主要工艺流程如下:
结合流程中提供的信息回答:
①流程Ⅱ废水中含有的物质有_________________________________;
②经测定:
流程Ⅳ中废水的pH为4,废水中一定没有________________________;
③流程Ⅳ废水中除流程Ⅰ、Ⅱ引入的物质外,还含有_______________________;
请设计简单方案来证明你的推断:
____________________________________。
42.人类的生产和生活都离不开金属。
⑴金属元素在自然界中分布很广,地壳中含量最多的金属元素是。
金
属以矿物形式存在,下列矿石的主要成分属于氧化物的是(填化学式)。
⑵铁是应用最广泛的金属。
①工业常用赤铁矿和一氧化碳在高温条件下炼铁,该反应的化学方程式为。
②使用过的菜刀、铁锅等铁制品,清洗后需要及时擦干放置,可以减小对铁锈蚀的影响。
⑶将一定量的锌加入到稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的混合液中,充分反应过滤,
向滤渣中加入盐酸,有气泡产生。
滤渣和滤液中一定有的物质是。
43.印刷铜制电路版的“腐蚀液”为FeCl3溶液。
已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应,反应的化学方程式分别为:
①Cu+2FeCl3==2FeCl2+CuCl2,②Fe+2FeCl3==2X.
(1)写出化学方程式②中X的化学式:
______________。
(2)现有一包铜、铁的混合粉末加入到盛有一定量FeCl3溶液的烧杯中,充分反应后烧杯中仍有少量固体剩余,那么烧杯内的固体中一定含有的物质_____。
44.铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属,与我们生活息息相关。
(1)按人类开始使用这三种金属的先后排序为(用元素符号表示)。
(2)在空气中制品(填“铝”或“铁”)更耐腐蚀。
(3)用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序,能达到目的的是(填序号)。
A.硫酸铝溶液B.硫酸亚铁溶液C.硫酸铜溶液
(4)人们大量使用的是合金而不是纯金属,这是因为合金具有更多优良性能,例如钢比纯铁硬度(填“大”或“小”)。
45.(11.眉山)某同学对酸碱盐的知识进行了以下的梳理。
(1)填写下表空格中的化学式:
氯化钾
氯化钙
氯化钠
氯化镁
氯化铝
氯化锌
氯化亚铁
氯化铜
KCl
CaCl2
NaCl
MgCl2
ZnCl2
FeCl2
CuCl2
反思:
根据以上盐中的金属元素的排列,可以得出是依据顺序归纳整理的。
(2)为理解稀盐酸和氢氧化钠两者之间发生反应的微观实质,绘制了下图。
请你在右边的圆圈中填入适当的化学式或离子符号:
(3)此同学通过查阅资料,发现许多反应都有盐类物质生成(如右图)。
比如①用稀硫酸除铁锈;②古代记载的湿法冶金技术有“曾青得铁则化为铜”,其中“曾青”是指硫酸铜溶液。
请从①、②中任选一个,写出反应的化学方程式:
。
45.(10乌鲁木齐)右图中两圆相交部分(A、B、C、D)可表示铁、稀硫酸、烧碱溶液、硫酸铜溶液间的反应关系,请按下列要求填空:
A处发生反应的化学方程式是 。
其反应类型是;B处发生反应的类型是;D处产生的现象是。
51.(10绵阳)小李在学校实验室里,发现两瓶失去标签的溶液(标记为A、B),经询问实验员得知是稀硫酸和小苏打溶液。
为了区分它们,小李进行了如下实验,请你协助他完成相关问题的解答:
①向A、B两溶液中分别加入适量纯碱,观察到A中有大量气泡,B中没有明显变化现象。
A溶液中发生反应的化学方程式是,
②向A、B两溶液中分别投入生锈的铁钉,观察的到A溶液逐渐变为黄色,铁钉表面有气泡产生,B中没有明显变化现象。
则A中所发生化学反应的类型有、,
47.(2011.济宁市)小林的妈妈把家庭久置不用的食盐、纯碱、漂白粉(主要成分是氯化钙和碳酸钙)和生石灰干燥剂中的一种或几种打包准备扔掉。
小林为研究白色粉末的组成,将其带到实验室,设计并进行了以下实验:
(1)将部分粉末放人烧杯中,加适量水充分搅拌后,得到白色浊液,杯壁温度无明显变他得出:
粉末中一定含有__________,一定没有__________,可能含有__________;
(2)向实验
(1)的浊液中滴加酚酞试剂,浊液变红。
查阅资料知食盐、氯化钙溶液呈中性他又得出粉末中一定含有___________。
经反思,小林感觉实验设计还不完善,不能确定粉末中是否含有食盐。
48.(10浙江衢州)敞口放置的氢氧化钠溶液易
吸收空气中的二氧化碳而变质,请写出此过程的
化学方程式:
。
现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸,并振荡。
如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。
那么,图线BC段对应的实验现象是,在C点时溶液中的溶质是。
49.(10重庆綦江)归纳总结是学习化学的重要方法,小明同学用图l总结了NaOH的四条化学性质(即NaOH与四类物质能够发生化学反应)。
(l)为了验证反应①,小明将无色酚嗽试液
滴入NaOH液中,溶液变成色。
(2)依据反应②说明NaOH必须密封保存,
否则在空气中要变质,其化学反应方程式
为:
。
(3)小明用徽观示意图(图2)来说明反应③的发生,用化学反应方程式表示为:
。
从该图可以看出,反应前后没有发生变化的徽观粒子
有
(4)为了验证反应④能够发生,你选择的物质是。
A.Na2CO3B.HClC.CuSO4D.NaCl
50.(11.烟台市)(8分)某兴趣小组发现一袋腌制松花蛋的泥料,配料表上的成分是氧化钙、纯碱和食盐。
他们要探究在腌制松花蛋过程中都有哪些物质对鸭蛋起作用。
于是取少量泥料在水中溶解,充分搅拌后过滤,取滤液探究其成分。
【猜想与假设】他们都认为滤液中一定有NaCl和NaOH。
生成氢氧化钠的化学方程式为。
对其他成分他们分别做出了如下猜想:
小亮猜想:
还可能有Na2CO3
小强猜想:
还可能有Ca(OH)2和Na2CO3
你认为谁的猜想是错误的,理由是。
你还能做出的猜想是:
还可能有。
【活动与探究】小亮取一定量的滤液于试管中,向其中滴加了几滴稀盐酸,振荡,没有气泡,于
是他得出结论:
没有Na2CO3。
请你选择CO2以外的物质,设计一个实验方案验证你的猜想。
实验步骤
现象及相应结论
【反思】小强认为小亮的结论不严密,理由是。
51.右图为某抗酸药的实物图,回答下列问题。
(1)图中标示的物质中,含义的金属元素是(写出一种即可),属于有机合成材料的是。
(2)淀粉属于(填字母序号)。
A.蛋白质B.糖类
C.油脂D.维生素
(3)图中塑料包装废弃后可用于微型实验。
如鉴别氢氧化镁
和碳酸氢钠(均可作抗酸药)两种白色粉末时,可分别取少量样品放入废弃包装的
两个孔穴中,再滴入(填试剂名称),有现象的原物质是碳
酸氢钠。
(4)另一种抗酸药的主要成分是三硅酸镁(Mg2Si3O8·nH2O),能与盐酸发生复分解反应,则反应后产物中含镁的化合物是(填化学式)。
52.(10遵义)某科技活动小组为了制取SO2,查阅资料发现,产生SO2的途径很多。
在老师指导下,他们根据实验室条件,选取足量锌与适量的浓硫酸反应,其化学方程式为Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O。
反应一段时间后,老师指出还可能生成另一种气体。
同学们都很好奇,这是什么气体呢?
请你根据锌的化学性质,推断此气体可能是,其理由是。
53.将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中,用温度计测出烧杯中溶液的温度,溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化如右图所示:
①由图知,稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是(填“放热”或“吸热”)反应。
②从A到B过程中,烧杯中溶液的pH逐渐。
B点表示的含义是。
54.右下图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界,魅力化学”,请回答:
(1)溶液X是(填“酸”、“碱”、“盐”),
试剂A的名称是。
(2)若X是稀硫酸,B是氧化物,则B的化学式为。
(3)若X是稀盐酸,C是单质,则C的名称是。
(4)若X是稀硫酸,D是碱,则X与D反应的化学方程式为
。
55.造纸是我国古代四大发明之一,它有效地推动了人类文明的发展。
(1)回收农田产生的秸秆作为造纸原料,可以减少焚烧秸秆带来的______污染。
秸秆的主要成分是纤维素[(C6H1005)n],纤维素中C、H、O三种元素的质量比为______(用最简整数比表示)。
(2)造纸会产生大量含NaOH的碱性废水,需经处理呈中性后排放。
①检测废水呈碱性的简单方法是_____。
②若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为l.6%,现有废硫酸9.8t(H2SO4的质量分数为20%),可以处理的废水质量是多少?
56.制取二氧化碳后剩余溶液的成分探究(假设二氧化碳已完全放出,
杂质不溶于水且不参加反应):
甲、乙同学分析认为剩余溶液中一定有氯化钙,可能有盐酸。
为验证是否含有盐酸,他们采用了不同方法进行实验,得到了相同的结论。
查找资料:
氯化钙溶液呈中性
实验操作
实验现象
结论
甲
取样于试管中,滴加_______
___试液
试液变红
有盐酸
乙
取样于试管中,逐滴滴加碳酸钠溶液至过量
___________
丙同学取样于试管中,滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不溶解,由此得出和甲、乙一致的结论。
甲、乙认为丙的实验设计不合理。
理由是________。
③从剩余溶液中得到尽可能多的氯化钙固体。
同学们认为加入稍过量的__________(填化学式),经_____、蒸发等操作后即可完成。
56.(10辽宁鞍山)某兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分,
进行了有关实验。
请你与他们一起完成以下探究活动:
【对固体猜想】
猜想I:
全部是Na2CO3,猜想的依据是;
猜想Ⅱ:
全部是NaOH猜想Ⅲ部分是NaOH,部分是Na2CO3。
【实验和推断】
实验步骤
实验现象
①取少量白色固体于试管中,加水振荡后,至全部溶解。
无色溶液
②向试管的溶液中滴加适量物质X的溶液
现象A
③再向试管中滴加几滴酚酞试液。
现象B
(1)若现象A为有气泡产生,则加入的X溶液是,说明氢氧化钠已经变质,有气泡产生的反应的化学方程式是。
(2)若X是Ca(OH)2溶液,现象A有白色沉淀,现象B为无色酚酞试液变红色,则白色沉淀为(填化学式),该实验(填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH。
(3)若X是CaCl2溶液,猜想Ⅲ成立的实验现象是、
。
57.(10河南)用熟石灰中和一定量的盐酸时,溶液的pH与加入的熟
石灰质量的关系如右图所示。
熟石灰与盐酸反应的化学方程式
为;当加入熟石灰mg时,
溶液中的溶质为。
若改用n9氢氧化钠与相
同量盐酸反应,所得溶液的pH7(填“>"、“<"或“=”)。
58.我国有许多盐碱湖,湖中溶有大量氯化钠和纯碱,那里的
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