军训复习材料化学.docx
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军训复习材料化学
1、碳与充足氧气的反应:
C+O2CO2现象:
空气中:
无烟、无焰、持续的红热状态
氧气中:
发出耀眼的白光,放热,生成的气体使澄清的石灰水变浊
2、碳与不充足的氧气反应:
2C+O22CO
3、硫与氧气的反应:
S+O2SO2现象:
空气中:
微弱的淡蓝色火焰,生成有刺激性气味的气体
氧气中:
明亮的蓝紫色火焰,生成有刺激性气味的气体
4、磷与氧气的反应:
4P+5O22P2O5现象:
空气中:
发出黄白色火焰,产生大量白烟,放热
氧气中:
发出耀眼的白光
5、铁在氧气中的燃烧:
3Fe+2O2Fe3O4现象:
剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体
6、镁在空气中燃烧:
2Mg+O22MgO现象:
发出耀眼的白光,放热,生成白色固体
7、铝在空气中的燃烧:
4Al+3O22Al2O3
8、铜在空气中受热:
2Cu+O22CuO现象:
红色固体变成黑色
9、分解过氧化氢制氧气:
2H2O22H2O+O2↑
10、分解氯酸钾制氧气:
2KClO32KCl+3O2↑
11、分解高锰酸钾制氧气:
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
12、电解水:
2H2O2H2↑+O2↑
13、木炭还原氧化铜:
C+2CuO高温2Cu+CO2↑
14、焦碳还原氧化铁:
3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
15、一氧化碳与氧气的反应:
2CO+O22CO2
现象:
蓝色火焰。
若在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯,则石灰水变浑浊
16、一氧化碳还原氧化铜:
CO+CuOCu+CO2现象:
黑色固体变成红色,澄清的石灰水变浑浊17、一氧化碳还原氧化铁:
3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
18、实验室制取二氧化碳(石灰石或大理石与稀盐酸反应):
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
19、二氧化碳与水的反应:
CO2+H2O=H2CO320、碳酸不稳定分解:
H2CO3=H2O+CO2↑
21、二氧化碳通入澄清的石灰水(二氧化碳的检验):
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
22、高温煅烧石灰石:
CaCO3高温CaO+CO2↑
23、碳酸钠与盐酸反应(泡沫灭火器的原理):
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
24、甲烷在空气中燃烧:
CH4+2O2
2H2O+CO2现象:
明亮的蓝色火焰
25、乙醇(酒精)在空气中燃烧:
C2H5OH+3O23H2O+2CO2
26、实验室制氢气(锌和稀硫酸反应):
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
27、氢气与氧气反应:
2H2+O22H2O现象:
微弱的淡蓝色火焰
28、氢气还原氧化铜:
H2+CuOCu+H2O现象:
黑色固体变成红色,管口有水雾产生
初中化学下学期必须掌握的化学方程式
一、金属+酸→盐+氢气(置换反应)
1、镁与稀硫酸反应:
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑2、锌与稀硫酸反应:
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
3、铝与稀硫酸:
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑4、铁与稀硫酸:
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
5、镁与稀盐酸反应:
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑6、锌与稀盐酸反应:
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
7、铝与稀盐酸反应:
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑8、铁与稀盐酸反应:
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
二、金属+盐→另一种盐+另一种金属
1、铁与硫酸铜溶液:
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2、铜和硝酸银溶液:
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
3、铜和硝酸汞:
Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)24、铝和硫酸铜溶液:
2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
三、酸+碱→盐+水(复分解反应)
1、稀盐酸与氢氧化钠反应:
HCl+NaOH=NaCl+H2O
2、稀盐酸与氢氧化钙反应:
2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
3、稀硫酸与氢氧化钠反应:
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
4、稀硫酸与氢氧化钙反应H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O
5、氢氧化镁中和过多胃酸:
2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O
6、氢氧化铝中和过多胃酸:
3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O
四、酸+金属氧化物→盐+水(复分解反应)
1、稀盐酸除铁锈:
6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O2、稀硫酸除铁锈:
3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O
3、稀盐酸与氧化铜:
2HCl+CuO=CuCl2+H2O4、稀硫酸与氧化铜:
H2SO4+CuO=CuSO4+H2O
五、酸+盐→新酸+新盐(复分解反应)
1、稀盐酸与硝酸银反应:
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
2、稀盐酸与碳酸钙反应:
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
3、稀盐酸与碳酸钠反应:
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
4、稀盐酸与碳酸氢钠反应:
HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑
5、稀硫酸与氯化钡反应:
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
6、稀硫酸与硝酸钡反应:
H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3
7、钡餐时误服碳酸钡中毒(用硫酸镁解毒):
2HCl+BaCO3=BaCl2+H2O+CO2↑BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2
六、碱+非金属氧化物→盐+水(不属于任何基本反应类型)
1、氢氧化钠与二氧化碳反应(氢氧化钠在空气中变质的反应):
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2、氢氧化钠与二氧化硫反应:
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
3、氢氧化钠与三氧化硫反应:
2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
4、氢氧化钙与二氧化碳反应(石灰水检验二氧化碳):
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
5、氢氧化钙与二氧化硫反应:
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O
6、氢氧化钙与三氧化硫反应:
Ca(OH)2+SO3=CaSO4↓+H2O
七、碱+盐→新碱+新盐(复分解反应)
1、氢氧化钠与硫酸铜反应:
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
2、氢氧化钠与氯化铁反应:
3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl
3、氢氧化钙与碳酸钠反应:
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
4、氢氧化钡与硫酸钠反应:
Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH
八、盐+盐→另外两种新盐(复分解反应)
1、氯化钡与硫酸钠反应:
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
2、硝酸银与氯化钠反应:
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
3、碳酸钠与氯化钙反应:
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
4、硫酸镁与氯化钡反应:
MgSO4+BaCl2=BaSO4↓+MgCl2
基础知识总结和常用口诀一、物质的学名、俗名及化学式⑴金刚石、石墨:
C⑵水银、汞:
Hg(3)生石灰、氧化钙:
CaO(4)干冰(固体二氧化碳):
CO2(5)盐酸、氢氯酸:
HCl(6)亚硫酸:
H2SO3(7)氢硫酸:
H2S(8)熟石灰、消石灰:
Ca(OH)2(9)苛性钠、火碱、烧碱:
NaOH(10)纯碱:
Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体:
Na2CO3·10H2O(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠:
NaHCO3(也叫小苏打)(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体:
CuSO4·5H2O(13)铜绿、孔雀石:
Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质)(15)酒精、乙醇:
C2H5OH(16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO-醋酸根离子)具有酸的通性(17)氨气:
NH3(碱性气体)(18)氨水、一水合氨:
NH3·H2O(为常见的碱,具有碱的通性,是一种不含金属离子的碱)(19)亚硝酸钠:
NaNO2(工业用盐、有毒)二、常见物质的颜色和状态1、白色固体:
MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)2、黑色固体:
石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4,▲KMnO4为紫黑色3、红色固体:
Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫:
淡黄色▲Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色:
凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色,其余溶液一般无色。
(高锰酸钾溶液为紫红色)5、沉淀(即不溶于水的盐和碱):
①盐:
白色↓:
CaCO3、BaCO3(溶于酸)AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等②碱:
蓝色↓:
Cu(OH)2红褐色↓:
Fe(OH)3白色↓:
其余碱。
6、
(1)具有刺激性气体的气体:
NH3、SO2、HCl(皆为无色)
(2)无色无味的气体:
O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)▲注意:
具有刺激性气味的液体:
盐酸、硝酸、醋酸。
酒精为有特殊气体的液体。
7、有毒的气体:
CO液体:
CH3OH固体:
NaNO2,CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)三、物质的溶解性1、盐的溶解性:
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水,含Cl-的化合物只有AgCl不溶于水,其他都溶于水;含SO42-的化合物只有BaSO4不溶于水,其他都溶于水。
含CO32-的物质只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水,其他都不溶于水2、碱的溶解性:
溶于水的碱有:
氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水,其他碱不溶于水。
难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀,Cu(OH)2是蓝色沉淀,其他难溶性碱为白色。
(包括Fe(OH)2)注意:
沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸,其他沉淀物能溶于酸。
如:
Mg(OH)2CaCO3,BaCO3,Ag2CO3等3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水,(酸性氧化物+水→酸),大部分碱性氧化物不溶于水,能溶的有:
氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)四、化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。
11、熔点最小的金属是汞。
12、人体中含量最多的元素是氧。
13、组成化合物种类最多的元素是碳。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
18、最早发现电子的是英国的汤姆生;19、最早得出空气由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。
20、最简单的有机化合物CH4。
初中化学中的“三”1、构成物质的三种微粒是:
分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂:
氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点:
资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒:
质子、中子、电子。
5、黑色金属只有三种:
铁、锰、铬。
6、构成物质的元素可分为三类:
即
(1)金属元素、
(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
7、铁的氧化物有三种其化学式为:
(1)FeO、
(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。
8、溶液的特征有三个:
(1)均一性;
(2)稳定性;(3)混合物。
9、化学方程式有三个意义:
(1)表示什么物质参加反应,结果生成什么物质;
(2)表示反应物、生成物各物质间的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。
化学方程式有两个原则:
以客观事实为依据;遵循质量守恒定律。
12、常用于炼铁的铁矿石有三种:
(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);
(2)磁铁矿(Fe3O4);(3)菱铁矿(FeCO3)。
13、炼钢的主要设备有三种:
转炉、电炉、平炉。
14、常与温度有关的三个反应条件是:
点燃、加热、高温。
15、不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:
降温、加溶质、恒温蒸发溶剂;饱和溶液变不饱和溶液有两种方法:
(1)升温、
(2)加溶剂;(注意:
溶解度随温度而变小的物质如:
氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液:
降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:
升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。
16、收集气体一般有三种方法:
排水法、向上排空气法、向下排空气法。
17、水污染的三个主要原因:
(1)工业生产中的废渣、废气、废水;
(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
18、通常使用的灭火器有三种:
泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。
19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类:
(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;
(2)少数物质溶解度受温度的影响很小;(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
20、CO2可以灭火的原因有三个:
不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
21、单质可分为三类:
金属单质;非金属单质;稀有气体单质。
22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是:
煤、石油、天然气。
23、应记住的三种黑色氧化物是:
氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质:
常温下的稳定性、可燃性、还原性。
25、教材中出现的三次淡蓝色:
(1)液态氧气是淡蓝色
(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
26、与铜元素有关的三种蓝色:
(1)硫酸铜晶体;
(2)氢氧化铜沉淀;(3)硫酸铜溶液。
27、过滤操作中有“三靠”:
(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;
(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
28、三大气体污染物:
SO2、CO、NO2。
29、酒精灯的火焰分为三部分:
外焰、内焰、焰心,其中外焰温度最高。
30、取用药品有“三不”原则:
(1)不用手接触药品;
(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道。
31、古代三大化学工艺:
造纸、制火药、烧瓷器。
32、工业三废:
废水、废渣、废气。
33、构成物质的三种粒子:
分子、原子、离子。
34、可以直接加热的三种仪器:
试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)35、质量守恒解释的原子三不变:
种类不改变、数目不增减、质量不变化36、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体:
H2、CO、CH4(实际为任何可燃性气体和粉尘)。
37、煤干馏(化学变化)的三种产物:
焦炭、煤焦油、焦炉气。
38、浓硫酸三特性:
吸水性、脱水性、氧化性。
39、使用酒精灯的三禁止:
对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭。
40、溶液配制的三步骤:
计算、称量(量取)、溶解。
41、生物细胞中含量最多的前三种元素:
O、C、H。
42、原子中的三等式:
核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。
化学口诀1、基本反应类型:
化合反应:
多变一,分解反应:
一变多,置换反应:
一单换一单,复分解反应:
互换离子2、常见元素的化合价:
一价钠钾氢氯银,二价氧钙镁铜锌,三价铝来四价硅;二三铁三五氮磷。
3、实验室制取氧气的步骤:
“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”“查”检查装置的气密性,“装”盛装药品,连好装置,“定”试管固定在铁架台,“点”点燃酒精灯进行加热,“收”收集气体,“离”导管移离水面,“熄”熄灭酒精灯,停止加热。
4、用CO还原氧化铜的实验步骤:
“一通、二点、三灭、四停、五处理”“一通”先通氢气,“二点”后点燃酒精灯进行加热;“三灭”实验完毕后,先熄灭酒精灯,“四停”等到室温时再停止通氢气;“五处理”处理尾气,防止CO污染环境。
5、电解水的实验现象:
“氧正氢负,氢二氧一”:
正极放出氧气,负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1:
2。
6、组成地壳的元素:
养闺女(氧、硅、铝)7、原子最外层与离子及化合价形成的关系:
“失阳正,得阴负,值不变”:
原子最外层失电子后形成阳离子,元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子,元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值。
8、化学实验基本操作口诀:
固体需匙或纸槽,一送二竖三弹弹;块固还是镊子好,一横二放三慢竖。
液体应盛细口瓶,手贴标签再倾倒。
读数要与切面平,仰视偏低俯视高。
滴管滴加捏胶头,垂直悬空不玷污,不平不倒不乱放,用完清洗莫忘记。
托盘天平须放平,游码旋螺针对中;左放物来右放码,镊子夹大后夹小;试纸测液先剪小,玻棒沾液测最好。
试纸测气先湿润,粘在棒上向气*。
酒灯加热用外焰,三分之二为界限。
硫酸入水搅不停,慢慢注入防沸溅。
实验先查气密性,隔网加热杯和瓶。
排水集气完毕后先撤导管后移灯。
9、金属活动性顺序:
由强至弱:
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu(按顺序背诵)钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金10、“十字交叉法”写化学式的口诀:
“正价左负价右,十字交叉约简定个数,写右下验对错”11、过滤操作口诀:
斗架烧杯玻璃棒,滤纸漏斗角一样;过滤之前要静置,三靠二低莫记忘。
12、实验中的规律:
①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。
②凡是给试管固体加热,都要先预热,试管口都应略向下倾斜。
③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的,都可用排水法收集。
凡是生成的气体密度比空气大的,都可用向上排空气法收集。
凡是生成的气体密度比空气小的,都可用向下排空气法收集。
④凡是制气体实验时,先要检查装置的气密性,导管应露出橡皮塞1-2ml,铁夹应夹在距管口1/3处。
⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时,长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
⑥凡是点燃可燃性气体时,一定先要检验它的纯度。
⑦凡是使用有毒气体做实验时,最后一定要处理尾气。
⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时,一定是“一通、二点、三灭、四停”13、反应规律:
置换反应:
(1)金属单质+酸→盐+氢气:
H前,非氧化性酸
(2)金属单质+盐(溶液)→另一种金属+另一种盐:
前置后、盐需溶,K、Ca、Na不可行。
(3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水;复分解反应:
双交换、价不变生成气体、水、沉淀,盐-盐、盐-碱(之间的反应)必须溶(于水)弱酸制强不能行(如H2CO3+CaCl2=CaCO3+2HCl不能反应)①碱性氧化物+酸→盐+H2O②碱+酸→盐+H2O③酸+盐→新盐+新酸④盐1+盐2→新盐1+新盐2⑤盐+碱→新盐+新碱14、金属+酸→盐+H2↑中:
①等质量金属跟足量酸反应,放出氢气由多至少的顺序:
Al>Mg>Fe>Zn(可以具体计算)②等质量的不同酸跟足量的金属反应,酸的相对分子质量越小放出氢气越多(可以具体计算)。
③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应,放出的氢气一样多。
(可以具体计算)④在金属+酸→盐+H2↑反应后,溶液质量变重,金属变轻(可以具体计算)。
金属+盐溶液→新金属+新盐中:
①金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变重,金属变轻(可以具体计算)。
②金属的相对原子质量<新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变轻,金属变重(可以具体计算)。
15、催化剂:
一变二不变(改变物质的反应速率,它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂)氧化剂和还原剂:
得氧还,失氧氧(夺取氧元素的物质是还原剂,失去氧元素的物质是氧化剂)16、用洗气瓶除杂的连接:
长进短出,用洗气瓶排水收集气体的连接:
短进长出用洗气瓶排空气收集气体的连接:
密小则短进长出,密大则长进短出17、实验除杂原则:
先除其它,后除水蒸气。
实验检验原则:
先验水,后验其它。
必背知识点总结
物理变化
无新物质生成。
形状改变(玻璃破碎等)、状态改变(干冰升华、水结冰等)
化学变化
有新物质生成。
【催化剂能改变化学反应速率,反应前后本身质量和化学性质不变】
常伴的现象
燃烧:
C—白光、S—蓝紫色火焰(氧气中)、P—白烟、Fe—火星四射、Al—耀眼白光、
Mg—耀眼白光、H2—淡蓝色火焰、CO—蓝色火焰、CH4—蓝色火焰。
都放热。
气泡——在溶液中生成O2、H2、CO2等气体;
沉淀——CaCO3、Cu(OH)2【蓝色】、(AgCl、BaSO4)【不溶于酸】、Mg(OH)2、BaCO3;
溶液变色——含Cu2+、Fe2+、Fe3+溶液的生成或消失;石蕊、酚酞遇酸碱溶液
物理性质
色、态、味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电(热)性、延展性
化学性质
可燃性、助燃性、稳定性、活泼性、氧化性、还原性、酸性、碱性、毒性、腐蚀性、
物质分类
混合物(多物)、纯净物(一物)、单质(一元)、化合物(多元)、氧化物(二元必有氧)、酸(H++酸根离子)、碱(金属离子+OH-)、盐(金属离子+酸根离子)、有机化合物(含碳)、无机化合物(不含碳以及部分含碳化合物如CO、CO2、H2CO3、CaCO3、……)
质量
守恒
定律
宏观:
物质质量守恒【物质总质量不变】;元素质量守恒【元素质量不变】。
微观:
原子种类、原子个数、原子质量都不变。
用途:
根据“定律”确定化学式〖微观〗、物质质量〖宏观〗;
化合价
原则:
单质中元素化合价为0。
化合物中元素化合价的代数和为0。
【确定化合价】
化学式的意义
物质的元素组成、类别(有机、无机);分子由哪些原子构成;简单计算——相对分子质量、分子中原子总个数、原子个数比、元素质量比、元素质量分数
燃烧与灭火
⑴可燃物;⑵氧气(空气);⑶温度达到着火点。
【同时满足:
燃烧】〖缺一:
灭火〗
环境
保护
空气——煤、石油燃烧,工厂废气,汽车尾气排放的烟尘和有害气体(CO、SO2、NO2);
白色污染:
废弃塑料
水——工业“三废”任意排放,不合理使用农药、化肥;生活污水任意排放;
温室效应——空气中CO2等气体含量过高;酸雨——SO2、NO2气体溶于雨水;。
有害物质
一氧化碳(与血红蛋白结合)、甲醛(蛋白质变性)、黄曲霉素、亚硝酸钠;汞。
原子中
⑴核电荷数=质子数=核外电子数;⑵相对原子质量=质子数+中子数。
酸性土壤
用熟石灰〖氢氧化钙:
Ca(OH)2〗改良。
铁生锈
⑴铁⑵氧气⑶水。
【全满足:
生锈】〖缺一:
防锈——干、净、油、漆、镀金属、合金〗
硬水软水
含钙、镁化合物的多少。
区分:
肥皂水,泡沫多是软水。
硬水软化:
煮沸(蒸馏)。
溶解热现象
浓硫酸、生石灰、氢氧化钠(固体)遇水放热(温升)。
硝酸铵
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- 军训 复习 材料 化学
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