碱金属元素及其化合物1.docx
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碱金属元素及其化合物1
模拟题:
碱金属元素及其化合物
题组一
一、选择题
1.(安徽省利辛二中2010年高三上学期期末考试)将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化,最终产物是()
A、NaOHB、Na2OC、Na2O2D、Na2CO3
答案D
2.(上海市杨浦区2010届高三上学期期末学科测试)把钠放入滴有酚酞试液的水中,下列现象不会出现的是
A.钠浮在水面上B.钠熔化成小球
C.溶液中产生较多的气泡D.水溶液变成红色
答案C
3.(浙江省学军中学2010年高三上学期期末试题)下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述,不正确的是
A.在水中的溶解度:
碳酸钠>碳酸氢钠
B.热稳定性:
碳酸钠>碳酸氢钠
C.等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应,前者产生二氧化碳少
D.足量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等物质的量的盐酸反应,两者产生二氧化碳一样多
答案D
4.(云南省个旧一中2010年高三上学期期末考试)当金属钠着火时,应选的灭火剂是
A、水B、泡沫灭火剂C、沙土D、煤油
答案C
5.(辽宁省本溪市2010年高三模块考试)关于金属钠的叙述中正确的是
A.钠有很强的还原性B.少量金属钠可以保存在冷水里
C.钠燃烧时生成氧化钠D.钠的焰色反应呈紫色
答案A
6.(浙江省学军中学2010年高三上学期期末试题)既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应的是
①Na2SiO3;②Al(OH)3;③NH4HCO3;④Al2O3;⑤NaHSO4
A.①②④B.②④⑤C.②③④D.全部
答案C
7.(四川省雅安市2010年高三上学期期末检测)在空气中加热以下金属,一般只能生成M2O的是
A.LiB.CuC.KD.Na
答案A
8.(安徽省利辛二中2010年高一上学期期末考试)在蔬菜生长过程中,常喷洒农药防治虫害.据有关专家介绍,用碱性溶液或清水浸泡,可使残留在蔬菜上的农药的毒性降低.因此,买来的蔬菜在食用前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间.浸泡蔬菜时可加入适量()
A.纯碱B.白酒C.白糖D.食醋
答案A
9.(湖北省武汉二中2010年高三上学期期末考试)将Na2O2投入到FeCl2溶液中,可观察到的现象是( )
①有气泡产生②生成的白色沉淀③生成红褐色沉淀④无变化
A、①、③B、①、②C、①、②、③D、④
答案A
10.(山东省济南市2010届高三期末检测考试)吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧,这些活性氧能加速人体衰老,被称为“生命杀手”,中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧,则Na2SeO3的作用是
A.还原剂B.氧化剂C.既是氧化剂又是还原剂D.以上均不是
答案A
11.(辽宁省本溪市2010年高三模块考试)在过氧化钠与水的反应中,如果转移的电子总数为2e-,则水是
A.还原剂B.既不是氧化剂也不是还原剂
C.氧化剂D.还原产物
答案B
12.(上海市杨浦区2010届高三上学期期末学科测试)为贮存、运输、使用的方便,工业上常将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体(其化学式为2Na2CO3•3H2O2),该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。
下列物质不会使过碳酸钠晶体较快失效的是
A.MnO2 B.H2SC.稀硫酸D.NaHCO3
答案D
13.(河南省焦作市2010年高三上学期期末考试)为了使鱼苗顺利运输,必须满足三个条件:
(1)需要保持适量氧气;
(2)使鱼苗呼出的二氧化碳及时排除;(3)防止细菌大量繁殖。
则在远距离运输鱼苗的水中,最好加入适量下列物质中的()
A.过氧化钠B.氯水C.石灰水D.过氧化钙(CaO2)
答案D
14.(云南省个旧一中2010年高三上学期期末考试)熔融烧碱应选用的器皿是
A.石英坩埚B.普通玻璃坩埚C.陶瓷坩埚D.铁坩埚
答案D
15.(四川省雅安市2010年高三上学期期末检测)氧化钠和过氧化钠的共同之处是
A.均为淡黄色固体B.均能与水反应生成碱
C.均含O2D.均能与CO2反应生成O2
答案B
二、非选择题
16.(江西省上高二中2010年高三上学期期末考试)在A、B、C、D的四支试管中分别盛有NaHSO4、Na2CO3、BaCl2、BaCO3固体,在只有蒸馏水和若干试管的条件下,将它们一一鉴别出来,在你设计的实验方案中:
(1)NaHSO4的电离方程式是:
NaHSO4=Na++H++SO42-。
从物质分类的角度考虑,NaHSO4属于(A.酸B.碱C.盐D.氧化物)
(2)最先检验出来的两种固体按先后顺序排列是。
(3)后两种固体被检验出来时发生反应的离子方程式分别是
。
答案
(1)C(2分)
(2)BaCO3NaHSO4(2分)
(3)CO32-+2H+====CO2↑+H2OBa2++SO42-===BaSO4↓(每个离子方程式2分)
17.(上海市嘉定区2010届高三上学期期末质量调研)实验Ⅰ:
证明Na2SiO3具有防火性能。
取两个相同的小木条,分别放入蒸馏水和Na2SiO3饱和溶液中,使之充分吸湿、浸透,取出稍沥干(不再滴液)后同时分别放置在酒精灯的外焰处。
观察到的现象如下表:
编号
实验
现象
①
放入蒸馏水
木条燃烧
②
放入饱和Na2SiO3溶液中
木条不燃烧
设计实验①的目的是:
___________________________________________。
实验Ⅱ:
我们知道Na2CO3(aq)存在水解平衡,请你设计一个简单的实验证明之。
简述
你的实验方法:
_______________________________________________________________;要从该溶液中获得纯碱晶体需要的操作分别为______________________________________。
实验Ⅲ:
探究锌与稀硫酸反应制取H2的速率
(1)可以从不同方面进行设计,请你根据影响反应速率的因素设计出几套探究方案,把其中的两套实验的方案标题写出来:
①、_____________________________________
②_________________________________________
(2)请根据你设计的测定方法,填写需要记录的数据及其单位:
①_____________________________,单位___________;
②______________________________单位___________.
根据你测定的实验数据,处理后可求得_________(填化学式)的反应速率,单位是:
_______。
答案Ⅰ(2分)与实验②做对照,证明防火作用的是Na2SiO3而不是水(2分)
Ⅱ(4分)溶液中滴入2滴酚酞试液,溶液变红,对溶液进行加热,若红色加深,则证明存在水解平衡。
(2分)
蒸发(浓缩)、冷却结晶、过滤、洗涤、晾干。
(2分,答“烘干”扣1分)
Ⅲ(6分)
(1)(2分)①不同温度下化学反应速率大小比较(1分)
②硫酸浓度不同时,反应速率大小比较(锌的颗粒大小不同时,反应速率大小比较;加入某种物质时硫酸铜、氯化钡、硫酸钠晶体反应速率大小比较等)(1分)
(2)(4分)①反应的时间min或s②生成气体的体积L或ml(或锌粒的质量减少,g;氢离子浓度的变化mol/L;或其他答案)H2L/min(或Zng/min;或H2SO4mol/L·min)(每空各1分)
18.(江西省上高二中2010年高三上学期期末考试)Na2CO3、NaHCO3、
的固体混合物共4g,把它们加强热到质量不再减轻,冷却后称重为3.38g。
在残余固体中加入过量的盐酸,产生CO2为0.88g。
回答:
(1)原混合物中NaHCO3的质量是 g,加热后新增加了Na2CO3 g。
(2)原混合物中含Na2CO3g
答案
(1)1.68;1.06
(2)1.06
19.(江西省上高二中2010年高三上学期期末考试)2008年9月25日,“神舟七号”成功发射升空,宇航员太空行走并顺利返回,这是中国航天事业的一个里程碑。
发射火箭用含氮元素的肼(N2H4)作燃料,试完成下列有关问题:
(1)液态肼和液态双氧水(H2O2)混合反应时产生氮气和水蒸气。
写出该反应的化学方程式___________________________________。
(2)在宇宙飞船中,一般要安装盛有Na2O2颗粒的装置,用来提供氧气,若用超氧化钾(KO2)代替Na2O2,效果更佳。
在飞船舱内用KO2与人呼出的CO2反应生成氧气的化学方程式为___________________________________,该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为_________________。
答案N2H4+2H2O2=N2+4H2O(3分);
4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2(2分);1:
3(2分)
20.(辽宁省本溪市2010年高三模块考试)某中和胃酸的药物的化学成分是铝和镁的碱式盐。
⑴取一定量该碱式盐,加入2.0mol/L盐酸使其溶解,当加入盐酸42.5mL时开始产生CO2,加入盐酸至45.0mL时正好反应完全,计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比。
⑵在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量NaOH溶液,请写出发生反应的离子方程式。
答案⑴16/1(6分)
⑵Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓(1分)
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O(1分)
21.(上海市金山区2010届高三上学期期末考试)⑴以前实验室制备纯碱(Na2CO3)的主要步骤为:
将饱和NaCl溶液倒入烧杯加热,控制30—35℃,搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体,加料完毕,保温30分钟,静置、过滤得NaHCO3晶体。
用少量蒸馏水洗涤除去杂质、抽干,转入蒸发皿中灼烧得Na2CO3固体。
四种盐在不同温度下的溶解度表(g/100g水)
温度
溶解度
0℃
10℃
20℃
30℃
40℃
50℃
60℃
100℃
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
39.8
NH4HCO3
11.9
15.8
21.0
27.0
—
—
—
—
NaHCO3
6.9
8.1
9.6
11.1
12.7
14.5
16.4
—
NH4Cl
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.3
77.3
①反应控制在30—35℃,是因为高于35℃NH4HCO3会分解,低于30℃则反应速率降低,为控制此温度范围,通常采取的加热方法为________________;
②加料完毕,保温30分钟,目的____________________________;
③静置后只析出NaHCO3晶体的原因______________________________;
④过滤所得母液中含有NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3,加入适当试剂并作进一步处理,使(填化学式)循环使用,回收得到NH4Cl晶体。
⑵我国科学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺,使其更加先进,被称为侯德榜制碱法,生产流程为:
⑤沉淀池中反应的化学方程式:
____________________________________;
⑥检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠的操作方法为:
。
⑦循环(I)中应该加入或通入物质的化学式为。
答案
(1)水浴加热
(2)使反应充分进行(或使碳酸氢钠晶体充分析出)(2分)
(3)碳酸氢钠溶解度最小(4)NaCl
(5)NaCl+NH3+H2O+CO2→NaHCO3↓+NH4Cl(2分)
(6)取少量试样溶于水,加入过量稀硝酸,再滴加硝酸银,观察最终是否有沉淀(2分)
(7)NaCl
22.(福建省泉州七中2010年高一上学期期末考试)将140g过氧化钠和氧化钠的混合物与196g水充分反应后,所得NaOII溶液的质量分数为50%。
请列式计算原混合物中过氧化钠和氧化钠的物质的量各为多少摩?
答案解:
设Na2O2和Na2O的物质的量分别为x和Y(两方程式各给1分)
则据题意得:
解得:
23.(云南省个旧一中2010年高一上学期期末考试)一块表面已部分氧化的钠的质量为0.77g,将它放入一定量的水中,固体全部溶解后得到100ml溶液,反应后产生标准状况下的氢气224ml。
求:
(1)0.77g固体中氧化钠的质量分数是多少?
(2)所得溶液里溶质的物质的量浓度是多少?
答案
(1)40.3%
(2)0.3mol/L
题组二
一、选择题
1.(安徽省蚌埠二中2010届高三上学期期中考试)将Na2O2投入FeCl3溶液中,可观察到的现象是
①生成白色沉淀②生成红褐色沉淀③有气泡产生④因为Na2O2具有漂白性,所以FeCl3溶液退色。
A.①④B.②③C.①③D.②
答案B
2.(河北省保定一中2010届高三第四次段考)用铝箔包裹2.3g金属钠,用针扎出一些小孔,放入水中,完全反应后,用排水集气法收集产生的气体,则收集到的气体为()
A.O2和H2的混合气体B.0.1gH2C.大于0.1gH2D.小于0.1gH2
答案C
3.(浙江省学军中学2010年高一上学期期末试题)钠的下列用途与钠的化学性质无关的是
①制取过氧化钠②作原子反应堆的导热剂③冶炼金属钛④应用在电光源上
A.①③④B.②③④C.②④D.①③
答案C
4.(安徽省蚌埠二中2010届高三上学期期中考试)将6.2g表面已经被氧化成氧化钠的钠块放入93.8g的水中,生成的溶液中溶质的质量分数是
A.等于4%B.等于8%C.大于8%D.小于8%
答案C
5.(辽宁省开原高中五校联考2010届高三第三次月考)将足量的CO2不断通入KOH、Ca(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀与通入CO2
的量的关系可表示为-------------------------------------------------------------------------------[]
AB
CD
答案C
6.(福建省港尾中学2010届高三上学期期中考试)如图所示,在密闭容器中,一边装有一定量的金属钠,一边装有一定量的氧化汞,同时加热容器的两部分,钠和氧化汞都完全反应后,恢复到原温度,容器内空气的成分仍不变。
则钠和氧化汞的物质的量之比是()
A.1:
1 B.2∶1 C.23∶216.6 D.216.6∶23
答案A
7.(福建省港尾中学2010届高三上学期期中考试)KCl和KBr的混合物3.87g,溶于水并加入过量的AgNO3溶液后,产生6.63g沉淀,则混合物中含钾为( )
A.24.1% B.40.3% C.25.9% D.48.7%
答案B
8.(安徽省蚌埠二中2010届高三上学期期中考试)把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95mg溶于水后,与足量的硝酸银溶液反应,生成氯化银沉淀300mg,则该氯化镁中的杂质可能是
A.NaClB.AlCl3C.KClD.CaCl2
答案B
9.(安徽省萧城一中2010届高三第三次月考)氮化钠和氢化钙都是离子化合物,与水反应的化学方程式(末配平)如下:
Na3N+H2O→NaOH+NH3,CaH2+H2O→Ca(OH)2+H2.有关它们的叙述:
①离子半径:
Na+>N3->H+;②与水反应都是氧化还原反应;③与水反应后的溶液都显碱性;④与盐酸反应都只生成一种盐;⑤两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。
其中正确的是()
A.②③④⑤B.①③⑤C.②④D.③
答案D
10.(湖北省部分重点中学2010届高三第一次联考)将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KalO2的混合溶液中,生成沉淀的物质的量与通入CO2的体积关系可表示为(已知AlO-2+HCO-3+H2O=Al(OH)3↓+CO2-3)()
答案C
11.(江西省安福中学2010届耗散上学期第三次月考)向100mL0.25mol·L-1的AlCl3溶液中加入金属钠完全反应,恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液,则加入金属钠的质量是()
A.3.45gB.2.3gC.1.15gD.0.575g
答案B
12.(四川省广安二中2010届高三上学期期中考试)将一定量的钠铝合金置于水中,合金全部溶解,得到20mLpH=14的溶液,然后用lmol·
的盐酸滴定,至沉淀质量最大时,消耗盐酸40mL,原合金中钠的质量为()
A.0.46gB.0.69gC.0.92gD.0.23g.
答案C
13.(上海市市北中学2010届高三理科班考试)CsICl2是一种碱金属的多卤化物,这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性,有关该物质的说法正确的是A.Cs显+3价,I、Cl均显-1价B.Cs显+1价,Cl显+1价,I显-1价C.在CsICl2溶液中通入Cl2,有单质碘生成
D.在CsICl2溶液中通入SO2气体,有硫酸生成
答案D
14.(广东省台山一中2010届高三12月月考)已知:
Na2O2(s)+CO2(g)
Na2CO3(s)+
ΔH=-226kJ/mol
2CO(g)+O2(g)
2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol
根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是
A.CO的燃烧热为283kJ
B.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能
量关系
C.2Na2O2(s)+2CO2(s)
2Na2CO3(s)+O2(g)
ΔH>-452kJ/mol
D.CO(g)与Na2O2(s)反应生成1molNa2CO3(s)时放出509kJ热量
答案CD
15.(江苏省高淳中学2010届高三上学期调研)向盛有无水乙醇的烧杯中投入一小块金属钠,可以观察到的现象是
A.钠块在乙醇液面上四处快速游动钠块
B.开始时钠块沉在乙醇液面下
C.熔成小球
D.钠块表面有大量气泡迅速产生,比水反应剧烈
答案B
16.(河南省太康三高2010届高三第三次月考)将氢氰酸(HCN)与其对应的钠盐NaCN等物质的量混合,并配制成溶液,若混合液中c(Na+)>c(CN—),则下列关系错误的是()
A.c(OH—) C.c(CN—)+c(HCN)==2c(Na+)D.c(HCN)+c(H+)==c(Na+)+c(OH—) 答案AB 17.(河南省太康三高2010届高三第三次月考) 小苏打溶液与下列溶液混合时,有离子反应发生,但既无气体生成也无沉淀生成的是() A.烧碱溶液B.偏铝酸钠溶液C.氯化铝溶液D.苯酚钠溶液 答案A 二、非选择题 1.(湖北省武汉市六校2010届高三第一次联考)医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。 以工业碳酸钙(含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质)生产医药级二水合氯化钙(CaCl2·2H2O的质量分数为97.0%~103.0%)的主要流程如下: (1)除杂操作是加入Ca(OH)2,调节溶液pH为8.0~8.5,以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。 检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是 。 (2)酸化操作是加入盐酸,调节溶液的pH约为4.0,其目的有: ①将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl2;②防止Ca2+在蒸发时水解; ③。 (3)测定样品中Cl-含量的方法是: a.称取0.7500g样品,溶解,在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;c.用0.05000mol·L-1AgNO3溶液滴定至终点,消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39mL。 ①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有__________。 ②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为__________。 ③若用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高(测定过程中产生的误差可忽略),其可能原因有;__________。 答案 (1)取少量上层清液,滴加KSCN溶液,若不出现血红色,表明Fe(OH)3沉淀完全 (2)防止溶液吸收空气中的CO2 (3)①酸式滴定管 ②99.9% ③样品中存在少量的NaCl少量CaCl2·2H2O失水 2.(福建省港尾中学2010届高三上学期期中考试)运用比较方法是化学科学中研究物质性质的基本方法之一,请运用比较法解题。 过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。 如: 2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2,Na2O2+CO Na2CO3。 (1)试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式: ________________________________。 (2)通过比较可知,当非金属元素处于__________价时,其氧化物与过氧化钠反应有O2生成 答案 3.(海南省嘉积中学2010届高三上学期教学质量监测)氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程示意图如下所示,完成下列填空: (1)在电解过程中,与电源正极相连的电极上电极反应为,与电源负极相连的电极附近,溶液pH(选填“不变”、“升高”或“下降”)。 (2)工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质,精制过程发生反应的离子方程式为 。 (3)如果粗盐中SO42-含量较高,必须添加钡试剂除去SO42-,该钡试剂可以是。 (选填a、b、c) a.Ba(OH)2b.Ba(NO3)2c.BaCl2 (4)为了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-,加入试剂的合理顺序为(选填a、b、c) a.先加NaOH,后加Na2CO3,再加钡试剂 b.先加NaOH,后加钡试剂,再加Na2CO3 c.先加钡试剂,后加NaOH,再加Na2CO3 (5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异,通过、冷却、(填写操作名称)除去NaCl。 答案 (1)2Cl--2e-==Cl2↑(2分),升高(1分) (2)Ca2++CO32-==CaCO3↓(2分)Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓(2分) (3)ac(2分)(4)bc(2分) (5)加热蒸发(1分)过滤(1分) 4.(江苏省丹阳高级中学2010届高三上学期期中考试)氢氧化镁用于制药工业,还是重要的绿色阻燃剂。 I、治疗胃酸过多药物Stmoache的有效成分为Mg(OH)2。 (1)该药物治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多症时反应的离子方程式: ___________________
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- 碱金属 元素 及其 化合物