山东省临沂市学年高一下学期月考化学试题.docx
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山东省临沂市学年高一下学期月考化学试题
山东省临沂市2020-2021学年高一下学期月考化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.下列物质中,属于天然高分子化合物的是
A.麦芽糖B.纤维素C.油脂D.氨基酸
2.下列气体中,溶于水后没有强酸生成的是()
A.Cl2B.SO2C.SO3D.NO2
3.下列各组金属的冶炼最适合用H2或CO把它从化合物中还原出来的是
A.Ca、MgB.Al、FeC.Hg、AgD.Fe、Cu
4.SO2能使浸过溴水的滤纸褪色,这说明了()
A.SO2具有漂白性B.溴具有氧化性
C.SO2具有氧化性D.溴具有挥发性
5.下列图中能正确表示X+3Y=2Z(放热反应)过程的能量变化的是:
A.
B.
C.
D.
6.下列化学用语表达正确的是()
A.苯的分子式
B.氟原子的结构示意图
C.氯化钠的电子式
D.正丁烷的结构简式CH3(CH2)2CH3
7.下列气体能用排水法收集的是()
A.NO2B.NOC.SO2D.NH3
8.下列烧杯中盛放的都是稀硫酸,不能构成原电池的是
A.
B.
C.
D.
9.可逆反应2SO2+O22SO3达到平衡的标志是
①消耗2molSO2的同时生成2molSO3
②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2
③反应混合物中,SO3的质量分数不再改变
A.①②B.①③C.只有③D.只有①
10.下列可以用分液漏斗分离的一组混合物是()
A.乙醇与乙酸B.苯与溴苯
C.乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液D.葡萄糖与果糖
11.已知X、Y、Z都是金属,若把X浸入Z的硝酸盐溶液中,X的表面有Z析出;若X、Y和盐酸形成原电池,Y为电池的负极。
则X、Y、Z的金属活动性顺序为()
A.Y>X>ZB.X>Z>YC.X>Y>ZD.Y>Z>X
12.“化学是五颜六色的”是指在化学实验中有着丰富多彩的颜色变化。
下列有关反应获得的颜色不正确的是()
①红②橙③黄④绿⑤青⑥蓝⑦紫
A.乙烯气体通入酸性高锰酸钾溶液中:
⑦
B.淀粉遇碘:
⑥
C.蛋白质遇浓硝酸:
③
D.热的氧化铜遇酒精:
①
13.下列反应中的能量转化不正确的是()
选项
化学反应
能量转化形式
A
CH4+2O2CO2+2H2O
化学能转化成热能
B
Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O
使用时放电,电能转化成化学能
C
mH2O+nCO2
Cn(H2O)m+O2
光能转化成化学能
D
CaCO3CaO+CO2↑
热能转化成化学能
A.AB.BC.CD.D
14.在N2+3H2
2NH3的反应中,经过一段时间后,NH3的浓度增加了0.6mol/L,在该段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/(L·s)。
则反应所经过的时间是()
A.2sB.2minC.3sD.3min
15.法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得2021年诺贝尔化学奖。
轮烷是一种分子机器的“轮子”,合成轮烷的基本原料有CH2Cl2、丙烷、戊醇、苯,下列说法不正确的是( )
A.CH2Cl2有两种同分异构体
B.丙烯能使溴水褪色
C.戊醇与乙醇都含有羟基
D.苯与足量氢气在镍催化作用下会发生加成反应生成环己烷
16.下列离子方程式中,书写不正确的是()
A.金属钾与水反应:
2K+2H2O=2K++2OH-+2H2↑
B.氯气通入碘化钾溶液中:
Cl2+2I-=2Cl-+I2
C.铜片放入稀硝酸中:
Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
D.醋酸与碳酸钠溶液反应:
2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑
17.在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图,下列表述正确的是()
A.反应的化学方程式:
2MN
B.t2时,正、逆反应速率相等,达到平衡
C.t3时,正反应速率大于逆反应速率
D.t1时N的浓度是M浓度的2倍
18.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是
A.1molCH4分子中共价键总数为4NA
B.18 g D2O中含有的质子数目为10NA
C.标准状况下,5.6 LCCl4含有的分子数为0.25NA
D.28gN2和1molCH2=CH2所含电子数都是14NA
19.某有机物的结构简式如图所示,该物质不具有的化学性质是()
①可燃烧;②可跟溴加成;③可使酸性KMnO4溶液褪色;④可跟NaHCO3溶液反应;⑤可跟NaOH溶液反应;⑥可在碱性条件下水解
A.③④B.④C.④⑥D.⑥
20.从海带中提取碘有如下步骤:
①通入足量的Cl2,②将海带焙烧成灰后加水搅拌,③加CCl4振荡,④用分液漏斗分液,⑤过滤。
合理的操作顺序是()
A.①②③④⑤B.②⑤①③④C.①③⑤②④D.②①③⑤④
21.下列说法不正确的是( )。
A.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解,再加入Cu(NO3)2固体,铜粉仍不溶解
B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体的水溶液一定显碱性
C.铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O
D.HNO3→NO→NO2,以上各步变化均能通过一步实现
22.某有机物的结构简式如图,下列关于该有机物的说法正确的是( )
A.分子式为C7H6O5
B.1mol该物质能与4molNa发生反应
C.分子中含有两种官能团
D.在水溶液中羧基和羟基均能电离出H+
二、多选题
23.如图所示装置,电流表指针发生偏转,同时A极逐渐变粗,B极逐渐变细,C为电解质溶液,则A、B、C应是下列各组中的()
A.A是Cu,B是Zn,C为硫酸铜
B.A是Cu,B是Zn,C为稀硫酸
C.A是Fe,B是Ag,C为稀AgNO3溶液
D.A是Ag,B是Fe,C为稀AgNO3溶液
24.向容积为2L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体,在一定条件下发生如下反应:
2A(g)+B(g)3C(g);经2s后达到平衡,测得C气体的浓度为0.6mol·L-1。
下列说法中正确的是()
A.用物质A表示该反应的平均速率为0.2mol·L-1·s-1
B.用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2mol·L-1·s-1
C.平衡时物质A与B的转化率相等
D.平衡时物质B的浓度为0.2mol·L-1
25.下列由实验得出的结论正确的是()
实验
结论
A
将乙烯通入溴的四氯化碳溶液,溶液最终变为无色透明
生成的1,2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳
B
乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体
乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性
C
用乙酸浸泡水壶中的水垢,可将其清除
乙酸的酸性大于碳酸的酸性
D
甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红
生成的氯甲烷具有酸性
A.AB.BC.CD.D
三、填空题
26.按要求书写下列反应的方程式:
(1)NO2溶于水的化学反应方程式:
__。
(2)实验室制取氨气的化学反应:
__。
(3)乙醇与乙酸的酯化反应方程式:
__。
(4)红热的碳和浓硝酸的化学反应方程式:
__。
27.有下列六组物质,请按要求选择合适的字母编号填空:
A.O2和O3;B.
C和
C;C.CH3―CH2―CH2―CH3和CH3―CH(CH3)CH3;D.冰醋酸和乙酸;E.甲烷和庚烷;F.淀粉和纤维素
(1)互为同位素的是___;
(2)属于同系物的是___;
(3)互为同素异形体的是___;
(4)互为同分异构体的是___;
(5)属于同一物质的是__。
四、有机推断题
28.已知A是来自石油的重要有机化工原料,E是具有果香味的有机物,F是一种高聚物,可制成多种包装材料。
根据如图转化关系完成下列各题:
(1)A的分子式是__,C的名称是__,F的结构简式是__。
(2)D分子中的官能团名称是__,请设计一个简单实验来验证D物质存在该官能团,其方法是__。
(3)写出反应②的化学方程式并指出③的反应类型:
反应②:
__;反应③类型是__反应。
五、实验题
29.根据下图所示实验回答下列问题:
(1)装置A中试管内发生反应的化学方程式是_________________________________。
(2)根据装置B中的现象可以证明SO2具有__________性,反应一段时间后,将装置B中试管加热,可以观察到_______________________。
(3)装置C中试管口的棉花团上发生反应的离子方程式为________________________。
(4)如果将装置B换成装置D,并从直立导管中向氯化钡溶液中通入另一种气体,产生白色沉淀,则这种气体可能是_________________(填一种即可)。
六、结构与性质
30.近年来,镁在汽车、航空、航天、机械制造、军事等产业中应用迅猛发展。
(1)写出工业上冶炼金属镁的化学方程式__。
(2)某研究性小组探究以镁条、铝片为电极,稀氢氧化钠溶液为电解质溶液构成的原电池(如图所示),刚开始时发现电表指针向左偏转,镁条作负极,且镁条附近出现浑浊;但随后很快指针向右偏转,铝条溶解。
①开始阶段,镁条发生的电极反应式为__,指出其反应类型为__(填“氧化”或“还原”)。
②随后阶段,铝片发生的电极反应式为__。
参考答案
1.B
【详解】
高分子化合物的相对分子质量一般在10000以上,麦芽糖、油脂、氨基酸都是小分子,天然高分子化合物是淀粉、纤维素、天然橡胶、蛋白质,故选项B正确。
2.B
【解析】
【详解】
A.Cl2溶于水后生成盐酸、次氯酸,盐酸为强酸,与题意不符,A错误;
B.SO2溶于水后生成亚硫酸,为弱酸,无强酸生成,符合题意,B正确;
C.SO3溶于水后生成硫酸,为强酸,与题意不符,C错误;
D.NO2溶于水后生成硝酸和NO,硝酸为强酸,与题意不符,D错误;
答案为B。
3.D
【解析】
【详解】
A、Ca和Mg通常用电解方法冶炼,故A错误;
B、Al通常采用电解方法冶炼,Fe采用CO还原法冶炼,故B错误;
C、Hg和Ag一般采用热分解法冶炼,故C错误;
D、Fe和Cu一般采用热还原法冶炼,故D正确。
【点睛】
冶炼金属时,K~Al一般采用电解法,Zn~Cu一般采用热还原法,Hg和Ag一般采用热分解法,Au和Pt一般用物理方法冶炼。
4.B
【解析】
【详解】
二氧化硫具有还原性,能被溴单质氧化生成硫酸,SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,表现的是二氧化硫的还原性,溴单质的氧化性,故答案为B。
5.B
【详解】
A.由于生成物的能量比反应物高,所以该反应为吸热反应。
错误;
B.由于反应物的能量比生成物高,所以该反应为放热反应。
正确;
C.由于反应物、生成物的能量相同,所以反应过程中无能量变化。
错误;
D.化学反应的过程就是旧键断裂、新键形成的过程,断裂化学键要吸收能量,这与图像画的不符合。
错误。
答案选B。
6.D
【详解】
A.苯的分子式为C6H6,与题意不符,A错误;
B.氟原子的结构示意图
,与题意不符,B错误;
C.氯化钠的电子式
,与题意不符,C错误;
D.正丁烷的结构简式CH3(CH2)2CH3,符合题意,D正确;
答案为D。
7.B
【解析】
【详解】
A.NO2溶于水生成硝酸和NO,不能用排水法收集,A错误;
B.NO不溶于水,能用排水法收集,B正确;
C.SO2易溶于水,不能用排水法收集,C错误;
D.NH3极易溶于水,不能用排水法收集,D错误;
答案选B。
8.D
【解析】分析:
根据原电池的构成条件分析判断。
原电池的构成条件为:
1、活泼性不同的两个电极;2、电解质溶液;3、形成闭合回路;4、能自发进行氧化还原反应。
详解:
A、B、C都符合原电池的构成条件,所以都是原电池;D装置没有形成闭合回路,所以不能构成原电池。
故选D。
9.C
【分析】
可逆反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等(同种物质)或正逆反应速率之比等于系数之比(不同物质),平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化,由此衍生的一些物理量不变,以此分析。
【详解】
①消耗2molSO2的同时生成2molSO3,即V正(SO2)=V正(SO3),速率同向,不能确定是否达到平衡,故①错误;
②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2:
1:
2,这与反应的初始物质的量以及反应的转化程度有关,不能确定是否达到平衡,故②错误;
③反应混合物中,SO3的质量分数不再改变,即各物质的浓度保持不变,能确定是否达到平衡,故③正确;
故选:
C。
10.C
【详解】
A.乙醇与乙酸相互溶解,无法用分液漏斗分离,与题意不符,A错误;
B.苯与溴苯相互溶解,无法用分液漏斗分离,与题意不符,B错误;
C.乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液互不相溶,可以用分液漏斗分离,符合题意,C正确;
D.葡萄糖与果糖均为固体,无法用分液漏斗分离,与题意不符,D错误;
答案为C。
【点睛】
分液漏斗分离的为两种互不相溶的液体。
11.A
【详解】
把X浸入Z的硝酸盐溶液中,X的表面有Z析出,说明金属X可以把金属Z从其盐中置换出来,所以活泼性X>Z,X和Y组成原电池时,Y为电池的负极,所以活泼性Y>X,X、Y、Z三种金属的活动性顺序为Y>X>Z,故答案选A。
12.A
【详解】
A.高锰酸钾具有强氧化性,与乙烯发生氧化还原反应,而使高锰酸钾溶液褪色,故A错误;
B.碘单质遇淀粉变蓝色,故B正确;
C.蛋白质遇浓硝酸变黄色,故C正确;
D.热的氧化铜遇酒精反应生成铜变红色,故D正确。
答案选A。
13.B
【详解】
A.CH4+2O2CO2+2H2O是放热反应,将化学能转变为热能,故A正确;
B.铅蓄电池放电时将化学能转变为电能,充电时将电能转变为化学能,故B错误;
C.mH2O+nCO2
Cn(H2O)m+O2是光合作用,将光能转化为化学能,故C正确;
D.CaCO3CaO+CO2↑是吸热反应,将热能转化为化学能,故D正确。
答案选B。
【点睛】
该题考查能量转化形式,只要掌握常见的几种能量转化形式即可,注意要熟记常见的吸热反应和放热反应。
14.A
【详解】
NH3的浓度增加了0.6mol/L,则消耗的氢气浓度为0.9mol/L,v(H2)=
=0.45mol/(L·s),则∆t=
=2s,答案为A。
15.A
【详解】
A.CH2Cl2可看作是甲烷分子中的2个H原子被Cl原子取代的产物。
甲烷分子为正四面体结构,分子中任何两个顶点都是相邻位置,所以CH2Cl2只有一种结构,不存在同分异构体,A错误;
B.丙烯分子中含有碳碳双键,可与溴水发生加成反应而使溴水褪色,B正确;
C.戊醇与乙醇都是饱和烷烃分子中的一个氢原子被羟基-OH取代产生的物质,含有的官能团是羟基,属于醇类,C正确;
D.苯与氢气在一定条件下可发生加成反应,生成环己烷,D正确。
故合理选项是A。
16.C
【详解】
A.金属钾与水反应生成氢氧化钾和氢气:
2K+2H2O=2K++2OH-+2H2↑,与题意不符,A错误;
B.氯气通入碘化钾溶液中生成碘单质和氯离子:
Cl2+2I-=2Cl-+I2,与题意不符,B错误;
C.铜片放入稀硝酸中生成硝酸铜、NO和水:
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,符合题意,C正确;
D.醋酸与碳酸钠溶液反应:
2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑,与题意不符,D错误;
答案为C。
17.D
【详解】
A.由图像可知,反应中M的物质的量增减增多,N的物质的量增减减少,则在反应中N为反应物,M为生成物,图像中,在相等的时间内消耗的N和M的物质的量之比为2:
1,所以反应方程式为:
2N⇌M,A错误;
B.由图像可知t2时,反应没有达到平衡,此时反应继续向正向进行,正反应速率大于逆反应速率,B错误;
C.由图像可知t3时,反应达到平衡,正逆反应速率相等,C错误;
D.t1时N的物质的量为6mol,M的物质的量为3mol,即N的浓度是M浓度的2倍,D正确;
答案选D。
18.A
【详解】
A、CH4中C形成4个共价键,因此1mol甲烷中含有共价键物质的量为4mol,故A正确;
B、1molD2O中含有质子物质的量为10mol,D2O的摩尔质量为20g·mol-1,18gD2O的物质的量为0.9mol,所以18gD2O中含有质子物质的量为9mol,故B错误;
C、标准状况下,CCl4不是气体,不能直接用22.4L·mol-1,故C错误;
D、28gN2的物质的量为1mol,1molN2中含有电子物质的量为2×7×1mol=14mol,1mol乙烯中含有电子物质的量为2×6+4×1=16mol,故D错误。
19.D
【详解】
该有机物中含有碳碳双键可发生加成、氧化反应,羧基可和碳酸氢钠、氢氧化钠反应,羟基可发生酯化、氧化、取代等反应,该有机物可燃烧,不含有酯基,则不能水解,答案为D。
【点睛】
根据有机物的官能团确定有机物的性质,为学习有机物的基础。
20.B
【详解】
从海带中提取碘时,应先②将海带焙烧成灰后加水搅拌,⑤过滤后得到含有碘离子的溶液,①通入足量的Cl2,得到碘单质,③加CCl4振荡,萃取,④用分液漏斗分液,得到碘的四氯化碳溶液,答案为B。
21.A
【详解】
A.铜和稀硫酸不反应,加入NO3-后,NO3-在酸性条件下具有强氧化性,能溶解Cu,A项错误;
B.能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体的水溶液一定显碱性,如NH3,B项正确;
C.铜与稀硝酸反应的离子方程式正确,产物正确,电荷守恒、原子守恒,C项正确;
D.稀硝酸与Cu反应产生NO,NO与O2反应产生NO2,均能通过一步实现转化,D项正确;
答案选A。
22.B
【详解】
A.分子式为C7H10O5,故A错误;B.1mol该物质含有3个羟基和1个羧基,能与4molNa发生反应,故B正确;C.分子中含有C=C、-COOH和-OH三种官能团,故C错误;D.在水溶液中羧基能电离出H+,羟基不能电离出H+,故D错误;答案:
B。
【点睛】
根据官能团判断相应的性质。
含有-COOH和-OH能和金属钠反应,根据结构简式判断分子式。
23.AD
【分析】
原电池中负极的活泼性大于正极的活泼性,负极上金属失电子变成离子进入溶液,质量减少,正极上得电子发生还原反应,正极上析出物质,若析出的物质是金属,则正极质量增加,据此分析。
【详解】
该原电池中,A极逐渐变粗,B极逐渐变细,所以B作负极,A作正极,B的活泼性大于A的活泼性,所以排除C选项;A极逐渐变粗,说明有金属析出,B选项析出氢气不是金属,故B不选;A、D选项分别析出金属Cu和Ag,所以均符合题意。
答案选AD。
【点睛】
解答时明确正负极的判断方法,一般是根据金属的活泼性判断正负极,关键是根据A极变粗明确电解质要含有可放电金属阳离子。
24.AC
【分析】
C的浓度变化为0.6mol·L-1,根据
计算出v(C),根据速率之比等于化学计量数之比计算v(A)和v(B);A、B化学计量数之比为2:
1,参加反应的A、B的物质的量之比为2:
1,A、B的起始物质的量之比为2:
1,平衡时物质A与B的转化率相等。
【详解】
A.C的浓度变化为0.6mol·L-1,
=
=0.3mol·L-1·s-1,速率之比等于化学计量数之比,所以v(A)=
v(C)=0.2mol·L-1·s-1,故A正确;
B.由A选项知,v(C)=0.3mol·L-1·s-1,速率之比等于化学计量数之比,v(B)=
v(C)=0.1mol·L-1·s-1,故B错误;
C.A、B化学计量数之比为2:
1,参加反应的A、B的物质的量之比为2:
1,A、B的起始物质的量之比为2:
1,平衡时物质A与B的转化率相等,故C正确;
D.△c(C)=0.6mol·L-1,根据2A(g)+B(g)⇌3C(g)可知,△c(B)=
△c(C)=0.2mol·L-1,所以B平衡浓度为
=0.3mol·L-1,故D错误。
答案选AC。
25.AC
【详解】
A.乙烯含有碳碳双键,可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应,生成1,2-二溴乙烷,溶液最终变为无色透明,故A正确;
B.乙醇的结构简式为CH3CH2OH,只有羟基可与钠反应,且-OH中H的活性比水弱,故B错误;
C.用乙酸浸泡水壶中的水垢,可将其清除,说明醋酸可与碳酸钙等反应,从强酸制备弱酸的角度判断,乙酸的酸性大于碳酸,故C正确;
D.甲烷与氯气在光照条件下反应生成的气体有一氯甲烷和氯化氢,使湿润的石蕊试纸变红的气体为氯化氢,一氯甲烷为非电解质,不能电离,故D错误。
答案选AC。
26.3NO2+H2O=2HNO3+NO2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2OCH3COOH+C2H5OH
H2O+CH3COOC2H54HNO3(浓)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O
【详解】
(1)NO2溶于水发生歧化反应生成硝酸和一氧化氮,化学方程式为:
3NO2+H2O=2HNO3+NO,故答案为:
3NO2+H2O=2HNO3+NO;
(2)实验室采用氯化铵固体和氢氧化钙固体加热制取氨气,化学方程式为:
2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O,故答案为:
2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O;
(3)乙醇与乙酸在浓硫酸、加热的条件下发生酯化反应,为可逆反应,化学方程式为:
CH3COOH+C2H5OH
H2O+CH3COOC2H5,故答案为:
CH3COOH+C2H5OH
H2O+CH3COOC2H5;
(4)红热的碳和浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮和水,化学方程式为:
4HNO3(浓)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O,故答案为:
4HNO3(浓)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O。
27.BEACD
【分析】
有相同质子数,不同中子数的原子互为同位素;
具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体;
结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物互相称为同系物;
相同元素组成,不同形态的单质互为同素异形体。
【详解】
A.O2和O3都是由氧元素形成的不同单质,故互为同素异形体;
B.126C和136C质子数相同,中子数不同,故互为同位素;
C.CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3分子式相同,但结构不同,故互为同分异构体;
D.冰醋酸和乙酸是同一物质;
E.甲烷和庚烷结构相似,分子组成相差6个“CH2”原子团,故互为同系物;
F.淀粉和纤维素都是天然高分子化合物,既不是同系物,也不是同分异构体,
故
(1)B组两物质互为同位素;
(2)E组两物质属于同系物;(3)A组两物质互为同素异形体;(4)C组两物质互为同分异构体;(5)D组是同一物质;故答案为:
B;E;A;C;D。
28.C2H4乙醛
羧基向D中滴几滴NaHCO3溶液(或紫色石蕊试剂),若有气泡产生(或溶液变红),则含有羧基
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