人教版化学教材九年级下册课后习题答案1.docx
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人教版化学教材九年级下册课后习题答案1
第八章--金属和金属材料(人教版)
课题1---金属材料
题号解析
1密度小,具有抗腐蚀性。
铁:
可用于做菜刀、镰刀、锤子等;利用了硬度大的性质。
铜:
可用于制电线、火锅等;利用了其导电性好,导热性好,熔点高
2
的性质。
金:
可用于制作项链、戒指等饰品;利用了其具有较好的金属光泽的性质。
点拨:
物质的性质决定物质的用途。
需要有光泽好,抗腐蚀,硬度大的性质。
提示:
合金的强度和硬
3
度一般比组成它们的纯金属更高,抗腐蚀性能等也更好。
(1)外科手术刀:
不锈钢,因为其抗腐蚀性好。
(2)防盗门:
锰钢,
4硬度大。
(3)门锁:
黄铜,因为强度高,可塑性好、易加工、耐腐
蚀。
(4)自行车支架:
锰钢,因为其韧性好,硬度大。
该金属可能的用途有:
制作机器零件、火箭、飞机、轮船、电线、
5
电榄、化工和通讯设备等。
丨》烁
解:
1000kg铁红中铁的质量=1000kg坯。
的相对分子质.X100%
5=1000kgX-xlOO%=700kg答:
1000kg铁红中最多含铁的质量
为700kg。
点拨:
利用化学式中某元素的质量分数来求物质中
某元素的质量。
课题2---金属的化学性质
题号
解析
常温下铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄
膜,从而阻止铝进一步被氧化,因此铝具有良好的抗腐蚀性能。
如
1
果刷洗铝制品时,用钢刷、沙等来摩擦,就会破坏铝制品表面的致密氧化膜,使铝被腐蚀的速度加快。
配制波尔多液的硫酸铜溶于水可制成硫酸铜溶液,铁与硫酸铜在溶液中反应,使铁制品被腐蚀,硫酸铜变质发生反应的化学方程式为
2
Fe+CuS04二FeSQ+Cu,所以不能用铁制容器配制波尔多液,也不能在配制时用铁棒搅拌。
①C+O2CO2。
(化合反应)或C+2CuO2CU+CO2(置换反应)
②C02+C—
'2C0(化合反应)③3Fe+2O^Fe3O4(化合反应)@
1
Fe3O4+4CO*
Mm
3Fe+4CO2⑤Fe+H2SO4=FeSO4+H2f置换反应)或
Fe+CuSQ二FeSQ+Cu(置换反应)⑥Fe+2HCI二FeCb+H2f置换反
应)Fe+CuCl2=FeCl2+Cu(置换反应)点拨:
本题主要熟练掌握有关化
学方程式的书写,并会判断反应类型。
2Mg+O^2MgO(化合反应)Mg+2HCI二MgCI2+H2f置换反
4
应)2Cu+O2二2CuO(化合反应)
(1)不反应
(2)Zn+CuS04=ZnSO4+Cu(3)不反
5应(4)AI+3AgNO3=AI(NO3)3+3Ag点拨:
利用金属活动性顺序的
应用判断金属能否与化合物的溶液反应。
6
煤去杂质肿优学方棍式」
壬雯操作涉骤
1Cu
f-V-ilHO—FecirH:
1
加込虽盐酸至无吒池产生,it
徒十CoCb—tCu
咖适量无皙铁钉成铁粉过淒
7
XYZ金真桔前桂宙理垂圖
生成氢气的质量:
Mg:
2.5g,Zn:
0.92g,Fe:
1.07g需要金属的质
8量:
Mg:
360g,Zn:
975g,Fe:
840g点拨:
根据化学方程式进行计
算时要注意步骤不要忘记单位。
课题3---金属资源的利用和保护
题号解析
1
(2)(3)点拨:
铁生锈的条件是与氧气和水接触,这与环境因素有关.
(1)沙漠地区气候干燥•雨少。
(2)用干布擦自行车上的雨水是防止铁在潮湿的空气中生锈,用干布擦掉水分保护自行车的干燥。
擦
2干后用带油的布擦,就在自行车表面形成一层保护膜,水分不易侵入,可以防止铁生锈。
如果直接用带油的布擦,不仅不易擦干,而且还容易将水分盖在油层下面,使铁生锈。
IaIAfi
ZnCO3二ZnO+CO2fZnO+C2Zn+CO2f2CU2O+C
34CU+CO2億拨:
书写化学方程式要注明反应条件,并且要配平化学方程式。
4解:
设该厂理论上可日产含铁98%的生铁的质量为X。
160112
S000tX76J4工・处%
丈=2714.3t
160^5WOtX76%
TH™~j•98>i
解:
设需含FE3O490%的磁铁矿石的质量为x
答:
需要含Fe3O490%的磁铁矿石的质量为2976.7吨。
涂油或擦干净放在干燥处。
点拨:
根据铁生锈的条件,采取措施
6
防止铁制品生锈。
第八章小结
第九章--溶液
课题1---溶液的形成
题号
解析
1
(1)BD一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一、稳定
的混合物叫溶液
(2)D固体、液体、气体都可以作为溶质.
2
此题属于开放性习题,答案可有多种,不强求致。
只要正确即可,如碘酒是溶液,其中碘是溶质,酒精是溶剂。
3
溶质在溶液中以分子或离子的形式均地分散在溶剂分子中间。
两种或多种溶液混合时,发生反应的分子或离子直接相互接触,
因此反应比较快。
在化学实验里或化工生产中,常常把反应物配
制成溶液,当溶液混合(或把固体反应物放入溶液中)时,就立即发
生化学反应。
例如,当铝与硫酸铜均为固态时,不容易反应,但把铝丝浸入硫酸铜溶液中时,立即有红色的铜出现;又如在硝酸银溶液中滴人氯化钠溶液时,立即产生白色沉淀。
(说明:
学生目
前关于具体化学反应的知识不多,选择合适的反应可能会有一定的困难,但在学完酸、碱、盐后,就能体会此题的含义了)
此题属于开放性习题,牛奶中一般含有蛋白质、脂肪等,还有的加入维生素A、维生素D或增钙剂等。
(说明:
可能学生还不认识
4
或不知道标签上所介绍的成分,会产生一些疑问,但没有关系,等他们学习了第十二单元后,就会对营养物质有更深的认识了)汽油溶解油污时形成溶液,但用洗涤剂溶液清洗油污是把油污分
5散成细小的液滴,使其形成乳浊液,再随着水漂走,这两者的原
理是不相同的。
课题2---溶解度
题号解析
该题可从改变溶剂(或溶质)量或改变温度两个角度来考虑,都可
1
以使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和。
2
3因为溶解度与温度有关,不同温度下同一物质的溶解度不同。
分析图9一12和9?
13可以看出,多数固体的溶解度随着温度的
4升高而增大,如硝酸铵、硝酸钾、氯化铵等;少数固体的溶解度
受温度影响不大,如氯化钠;但也有少数固体的溶解度随着温度
的升高反而减小,如熟石灰。
汗水中含有一些盐分,因此有咸味;被汗水浸湿的衣服晾干后,
5
水分蒸发了,但盐分仍留在衣服上,就形成白色斑迹。
此题属于开放性的习题,办法有多种。
最简单的办法是:
把一滴试
6样滴在玻璃片上,晾干或烘干,有白色痕迹出现的,原试样是氯化钾溶液。
蒸馏水是纯水,晾干后没有痕迹。
在水中总是溶解一些空气等气体,冷水受热时,温度升高,气体的溶解度减小,因此即使尚未达到沸点,也常有气泡冒出。
天气
7闷热时,水温高,水中氧气的溶解度变小,溶解的氧气少了,而水面与空气接触,溶解的氧气相对多些,因此鱼总是接近水面游动。
8氨水应密封保存在氨水罐中,氨水罐应放在阴凉处。
硝酸钾85;114;144;180
9氯化钾32;42;47;56
熟石灰0.175;0.125;0.10;0.075
(1)ab两种物质的溶解度随温度的升高而增大
(2)T。
C时,ab
10
两种物质的溶解度相等(3)ab两种物质都是易溶物.
128.6%
2880g设需要水的质量为x,则100gX98%=(100g+x)x10%
2211mL设需要的盐酸体积为V,贝卩5000gX20%=vX1.19g/cm3
3
x38%
55g氢氧化钠的质量500mlx1.1g/cm3x10%=55g495g水的质
4
量500mlx1.1g/cm3x(1-10%)=495g
19.6%设这种硫酸中溶质的质量为X,则Zn+H2SO4二ZnSO4+H2f6598
13gx
5
65/13g=98/x
X=19.6g
19.6/100x100%=19.6%
11.5g设生成二氧化碳的质量为x贝
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
7344
350gx38%x
73/50x38%=44/x
X=11.5g
二氧化碳的体积为11.5/1.977g.l-1=5.8L
67.5t~81t提示:
每月消耗的氯化钠的质量为:
15tx15%x30=67.5t
7
15tx18%x30=81t
0.05%提示:
1.0mlD溶液中溶质的质量为1.0g/4.0x10x10x
45=0.0005g溶质的质量分数为0.0005g/1.0x1g/cm3x
10%=0.05%体积为1.0g/0.0005g/cm3=2000mL
138.9ml提示,查表可知20。
C时,NaCI的溶解度为36g,设要用
5水为x则50g/xg=36g/100g
X=138.9g.体积为:
138.9g/1g/cm3=138.9ml
(1)计算:
需NaCI10g,水90g
(2)称量用天平称取氯化钠10g,倒入烧杯中,用量筒(100ml)量取90ml水倒入烧杯中。
(3)溶解
10
用玻璃棒搅拌至完全溶解。
(4)把配好的溶液装入试剂瓶中,盖好瓶塞并贴上标签,放到试剂柜中。
课题4---拓展性课题溶液、乳浊液和
第九章小结
第十章---酸和碱
课题1---常见的酸和碱
题号解析
(1)B点拨:
大理石的主要成分是碳酸钙CaCO3,与H2SO4发生如下反应;CaCO3+H2SO4二CaSC4+H2O+CO2f
(2)C点拨:
氢氧化
1钠是一种碱,易溶于水,溶解时放出大量的热;具有强烈的腐蚀性;能与油脂反应,在生活中可用来去除油污;它能使紫色石蕊溶液变蓝,无色酚酞溶液变红。
分别取1mL〜2mL未知液于试管中,向试管中通入CO^或通过玻璃管用嘴吹气),出现白色沉淀的溶液是石灰水,没有变化的溶
2
液是氢氧化钠溶液。
点拨:
氢氧化钠和氢氧化钙均是碱,均能
使紫色石蕊溶液变蓝,使无色酚酞溶液变红,所以无法用酸碱指示剂来鉴别;二者均能与CO2反应,但NaOH与CO2反应无特别现象,CO2可使石灰水变浑浊,所以可用CO2来鉴别。
方案一:
用试管取少量的污水,滴入酚酞溶液,溶液若变为红色,证明污水显碱性。
方案二:
用试管取少量的污水,滴加硫酸铜溶液,若有蓝色沉淀出现,证明污水显碱件。
(说明:
也可用pH试
3
纸来检验,pH大于乙证明污水为碱性,这一知识在课题2中学习。
)点拨:
因为污水是无色碱性溶液,就要考虑碱的化学性质,同时要注意选择方案的实验现象要明显可行。
CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2=CaCOsJ+HO点拨:
由于
生石灰和水反应生成Ca(OH)2,所以可做干燥剂。
由于CaO能吸
4
收空气中的水分,生成Ca(OH)2。
,而Ca(OH)2又能继续与空气中
的C02反应,生成难溶性的CaCC3,所以结块。
5
解:
设可生产FeSC4的质量为x。
可生产3.04tFeSC4.
Fe+HjSCXu-F曲上*已*98152
坐_9・2也工-3.04、
15ZJ-
答:
课题2---酸和碱之间会发生什么反应
题号
解析
(1)红大于等于小于⑵无加碱溶液或加水稀释点拨:
1酸碱指示剂能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。
石蕊溶液
遇酸溶液变成红色,遇碱溶液变成蓝色;酚酞溶液遇酸溶液不变色,
遇碱溶液变成红色。
(1)B点拨:
pH试纸测定溶液的酸碱度时,所得的pH均为整数。
(2)BC点拨:
根据土壤情况,可以利用中和反应,在土壤中
2
加入酸性或碱性物质,以调节土壤的酸碱性,利于植物生长。
例如,如果土壤显酸性,人们将适量的熟石灰加入土壤以中和酸性。
用玻璃棒蘸取待测液,滴到pH试纸上,然后把试纸显示的颜色与
3
标准比色卡对照,便可粗略知道各物质的pH。
Mg(OH)2+2HCI二MgCI2+2H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2f
4盐酸可与Mg(OH)2、CaCO3等分生反应,生成可溶性盐,故可以用盐酸除去水垢。
下水道若为金属管道,盐酸会使其腐蚀。
应将废盐酸倒入废液缸统
5
一处理。
5中和胃内过多的胃酸(HCI)。
AI(OH)3+3HC匸AICI3+3出0
(1)是;增强。
(2)硫酸厂产生的SO2和煤燃烧生成的SO2溶于水
形成酸雨。
利用水能、核能和太阳能等清洁能源(或将工厂生产的废气通入碱溶液中)。
点拨:
本题以环境污染与防治为背景而设计
7
问题,使化学贴近生活实际,学用结合,突出了课改的特点,同时利用图表考查了学生分析、总结问题的能力。
题中主要用到的知识
有PH大小与酸碱性有关、二氧化碳与水的反应等。
围绕石油的炼制而展开的应用性题,使知识更加贴近生产实际,学
用结合,题中主要用到了中和反应的原理。
第十章小结
第十一章---盐化肥
课题1---生活中常见的盐
题号解析
解:
(1)因为CaCQ和稀HCI反应生成CO2气体,气泡附着在蛋壳上,使鸡蛋所受的浮力变大。
当F浮>G蛋时,鸡蛋上浮,当鸡蛋浮到水面时,气泡破裂,鸡蛋所受浮力变小,F浮<G蛋,所以鸡
1
蛋又下沉。
(2)馒头、面包等发面食品的一个特点是面团中有许
多小孔,它们使发面食品松软可口。
因为NazCO,NaHCO3等物质与酸作用生成CO2的缘故。
单质:
H2、O2、Cu、Fe、Al、Zn氧化物:
H2O、CO、CO2、Fe2O3、
2Fe3O4酸:
CH3COOH、HCI、H2SC4、HNO3碱:
KOH、NaOH、Ca(OH)2
盐:
NaCI、Na2SO4、CaCQ、NaHCO3
(1)不反应:
产物中既无沉淀、水生成又无气体生成
(2)反应:
KOH+HNO3=KNO3+H2O(3)反应:
NaCI+AgNO?
二AgCIJ+NaNO(4)
3
反应:
K2CO3+2HCI=2KCI+H2O+CO2f(5反应:
CuSO4+BaCI2=BaSO4J+CuCI
资料卡片的内容可以包括:
医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的;
3农业上可用氯化钠溶液来选种;工业上可以用氯化钠为原料来制
取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。
还可用食盐腌渍蔬菜、鱼、
肉、蛋等。
另外公路上的积雪可用NaCI来消除
课题2化学肥料
题号解析
1(DK2CO3
(2)KNO3(NH4)3PO4knnf
2⑴B点亂扎£盹〉「哲咿刃將一雨巖萸严皿》%~乩2%
RCCHNHsh屮N^=cu^^XIOO^754
CNH^miX中Ng晰善曲xl(J0K-i7.7S
⑵C点拨:
A、B、
D属氮肥、钾肥,是白色晶体;C是磷肥,为灰白色粉末状
3解:
碳酸氢铵a、b硝酸铵b、c硫酸铵b、d硫酸钾d
课题3---拓展性课题物质的分类
第十一章小结
第十二章---化学与生活
课题1---人类重要的营养物质
题号解析
蛋白质是人体重要的营养物质。
人体通过食物获取蛋白质,在胃肠道里与水发生反应,生成氨基酸。
氨基酸通过肠壁进入血液循环,一部分氨基酸被氧化成水、二氧化碳和尿素排出体外,同时
1
放出热量供人体活动需要;另一部分氨基酸重新组成人体需要的各种蛋白质,维持人体的生长发育和组织更新。
血红蛋白用来输送氧气和二氧化碳;多种消化酶有助于食物的消化和吸收。
2淀粉食物在人体内经酶的作用,与水发生一系列反应,最终变成
葡萄糖。
葡萄糖经肠壁吸收进入血液成为血糖,输送到人体的各个组织器官为人体组成提供营养,又在酶的作用下转变为淀粉储藏在肝脏和肌肉中。
在酶的作用下,葡萄糖又发生缓慢氧化放出能量,供机体维持恒定的体温。
3
解:
此人一年走的路程=5km/天X365天=1825km此人一年消
耗的能量=170kJ/kmx1825km=3IO250kJ此人一年消耗的脂肪量=310250kJ32200kJ/kg=9.6351kg=9.64kg
课题2---化学元素与人体健康
题号
解析
1
本课题的习题是开放性试题,无统一答案,可以从科普书籍或网
上杳阅资料。
课题3---有机合成材料
题号
解析
1
有机化合物中都含有碳元素,它们般都难溶于水,而易溶于有
机溶剂,熔点低,易燃烧,受热易分解,不导电。
2
(1)热塑性塑料
(2)热塑性塑料(3)热固性塑料(4)热固性塑
料
3
回收废弃塑料主要有两大好处:
是减少废弃塑料的数量,减少白色污染”二是节约石油资源。
因为有些塑料回收后可以再利用。
塑料的分类是回收废弃塑料的最大困难。
4有关现象可参考表12-10。
第十二章小结
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- 人教版 化学 教材 九年级 下册 课后 习题 答案