天津河西区届高三化学三模试题含答案.docx
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天津河西区届高三化学三模试题含答案
天津河西区2016届高三化学三模试题(含答案)
天津市河西区2015-2016学年度第二学期高三年级总复习质量调查(三)
理科综合试卷(化学部分)
本试题分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分100分。
以下数据可供解题时参考:
相对原子质量:
H1C12N14O16Na23Mg24Al27
S32Cl35.5K39Fe56Cu64
第Ⅰ卷
注意事项
本卷共6题,每题6分,共计36分。
在每题列出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的。
1.化学与生活、生产密切相关,下列说法不正确的是()
A.食盐可做调味剂、防腐剂
B.硅酸钠可做木材防火剂的原料
C.二氧化硫在葡萄酒中起漂白作用
D.还原铁粉可用于食品包装袋内的脱氧剂
2.常温下,有关下列说法正确的是()
A.与Al反应能放出H2的溶液中:
Fe2+、K+、NO3-、SO42-能大量共存
B.Kw/c(H+)=1×10﹣13molL﹣1的溶液中:
NH4+、SO42-、NO3-能大量共存
C.苯酚钠溶液中通入少量CO2:
CO2+H2O+2C6H5O-=2C6H5OH+CO32-
D.Fe3O4与稀HNO3反应:
Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
3.下列实验叙述正确的是()
A.用饱和食盐水替代水与电石反应,可以减缓乙炔的产生速率
B.配制一定物质的量浓度的溶液定容时,俯视刻度线会使浓度偏低
C.测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,不影响测定结果
D.用NaOH标准液滴定待测浓度盐酸,达终点时滴定管尖嘴有悬滴,则测定结果偏小
4.下列物质的制备原理设计步骤合理的是()
A.SSO3H2SO4
B.FeFeCl2Fe(OH)2
C.AlCl3(溶液)AlCl3Al
D.NaCl(饱和溶液)NaHCO3Na2CO3
5.一定条件下可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g),X、Y、Z的起始浓度分别为
amolL-1、bmolL-1、cmolL-1(均不为零),反应正向进行达到平衡时,它们的浓度
分别为0.2molL-1、0.6molL-1、0.18molL-1,则下列判断正确的是()
A.a:
b=3:
1
B.X、Y的转化率相等
C.Y和Z的生成速率之比为2∶3可做平衡标志
D.a的取值范围为0molL-1a0.18molL-1
6.已知:
图甲是由某温度下Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,
改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化图。
图乙是常温下向100mL0.1molL-1HA溶
液中逐滴加入0.2molL-1KOH溶液,混合溶液的pH变化图。
下图所示与推测的结论
相符的是()
A.由图甲知:
Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]
B.由图甲知:
a、b点溶液中Kw,b点的大
C.由图乙知:
HA为强酸
D.由图乙知:
Y点对应的溶液中c(K+)>c(A-)>c(OH-)
河西区2015-2016学年度第二学期高三年级总复习质量调查(三)
理科综合试卷(化学部分)
第Ⅱ卷
注意事项:
第一.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在对应题目上。
第二.本卷共4题,共64分。
Y
QWXZ
7.(14分)Q、W、X、Y、Z五种短周期元素在元素周期表中的相对位置如下图所示,其中W的单质是一种重要半导体材料。
请按要求回答下列问题:
(1)Y的原子结构示意图为________________;举一例说明Z的非金属性比X的非金属性强的事实:
_______________________________________。
(2)W、X、Y的原子半径由大到小依次是(填元素符号)____________________;W与Z形成的化合物电子式为__________________。
(3)将Z的单质通入到含等物质的量FeBr2溶液中充分反应的离子方程式为
___________________________________________________________________________。
(4)已知:
2Na(s)+1/2Y2(g)=Na2Y(s)△H=-414kJ/mol;2Na(s)+Y2(g)=Na2Y2(s)△H=-511kJ/mol;则Na2Y(s)转变为Na2Y2(s)的反应一定条件下能自发进行的理由是
________________________________________________________________________。
将0.2molNa2Y2加入到100mL1mol/LQZ3中,充分反应的化学方程式为
________________________________________________________________。
(5)R与W同周期,已知:
在T℃时Ksp[R(OH)2]的值为4.0×l0-12,则R(OH)2饱和溶液中c(OH-)=_________molL-1。
8.(18分)有机物A~G间的转化关系如下图所示(部分产物已略):
已知:
B遇FeCl3溶液发生显色反应,苯环上有2个取代基,取代基不含支链,且苯环上的一氯代物只有2种,能与足量碳酸氢钠溶液反应。
请按要求回答下列问题:
(1)B中含氧官能团的名称:
_________________________;
1molB可以和_____molBr2充分反应;
B与足量的NaHCO3溶液反应产物的结构简式为_______________________。
(2)写出下列反应的反应类型:
反应②:
__________________;反应③:
_________________。
(3)G的结构简式:
______________________________________。
(4)写出下列反应的化学方程式:
反应④:
____________________________________________________________________:
反应①:
___________________________________________________________________。
(5)X是C在铜加热条件下的氧化产物,检验X所含官能团的方法是
________________________________________________________________________。
Y是C的同系物,比C多2个CH2原子团,Y的同分异构有多种,写出其中核磁共振氢谱仅有两种且吸收峰面积之比为2:
3的结构简式:
___________________________。
9.(18分)某研究小组利用下图装置探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应原理。
已知:
0.4mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH=l。
请按要求回答下列问题:
(1)检验装置A气密性的操作方法:
在B中加入适量水,连接好装置A、B,_________
_______________________________________________________________,则气密性好。
装置A中反应的化学方程式是_______________________________________。
(2)为排除空气对实验的干扰,滴加浓硫酸之前应进行的操作是________________
_____________________________________________。
(3)在C处虚线框内画出尾气吸收的装置图(标注试剂)。
(4)装置B中产生了白色沉淀,其成分是____________,说明SO2具有________性。
(5)猜想B中产生白色沉淀的原因:
猜想1.________________________________________________;
猜想2:
由于SO2与Fe3+反应;
猜想3:
由于在酸性条件下SO2与NO3-反应。
①若猜想2成立,装置B中依次可能发生反应的离子方程式:
_______________________________________,__________________________________。
②为验证猜想3成立,可在相同条件下进行实验,将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为下列试剂是(填序号)___________。
a.5mL2.4mol/L稀硝酸
b.5mL0.8mol/LFeCl3溶液
c.2.5mL0.4mol/L盐酸和2.5mL4.8mol/LNaNO3溶液
10.(14分)从海带中提取单质碘及碘的
化合物间的转化关系如右图所示:
请按要求回答下列问题:
(1)从海带灰浸取液中提取单质碘涉及的反应①,所用试剂是MnO2、稀硫酸,其离子方程式是_______________________________________________;实现反应①还可以选用的试剂有(填字母序号)_______________。
a.3%的H2O2、稀硫酸b.氯水c.FeCl2溶液d.NaOH溶液
(2)反应②2HI(g)H2(g)+I2(g)的能量变化如图1所示;其他条件相同,1molHI在不同温度分解达平衡时,测得体系中n(I2)随温度变化的曲线如图2所示。
i.比较2z_____(x+y)(填“”、“”或“=”),理由是
_______________________________________________。
ii.某温度下该反应的平衡常数=1/64,达平衡时,HI的转化率=_________。
iii.只改变该反应的一个条件,能提高HI转化率的措施是(填字母序号)_________。
a.增大HI浓度b.加压c.移走I2d.升温
(3)反应③在碱性条件下I2可以转化为IO3-。
电解KI溶液制备KIO3的工作原理如下图所示。
电解过程中观察到阳极液变蓝,一段时间后又逐渐变浅。
i.M连接电源的_______极。
ii.结合实验现象和电极反应式说明制备KIO3的原理:
_________________________
_________________________________________________________________________。
河西区2015-2016学年度第二学期高三年级总复习质量调查(三)
化学试卷参考答案
1.C.2.B.3.A.4.D.5.B.6.A.(每空6分,共36分)
7.(14分)
(1)(1分)
酸性强弱;HClO4>H3PO4或稳定性:
HCl>PH3(2分,合理即可给分)
(2)r(Si)r(P)r(O)(2分)(1分)
(3)2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-(2分)
(4)Na2O(s)+1/2O2(g)=Na2O2(s)△H=-97kJ/mol,△S0,
△H-T△S在低温下小于0,可自发进行(2分)
2Na2O2+AlCl3=NaAlO2+3NaCl+O2↑(2分)
(5)2.0×l0-4(2分)
8.(18分)
(1)(酚)羟基、羧基(2分)3(2分)
(2分)
(2)消去反应(1分)加成反应(1分)
(3)
(4)
(2分)
(5)向盛有新制银氨溶液的试管中滴加适量X,振荡后将试管放在热水浴中温热,观察有银镜产生,证明X含醛基。
[或向盛有新制氢氧化铜(氢氧化钠过量)的试管中滴加适量X,振荡后加热,观察有红色沉淀,证明X含醛基](2分,合理即可给分)
CH3CH2OCH2CH3(2分)
9.(18分)
(1)关闭弹簧夹及分液漏斗的活塞,将B中导气管深入到B的水液面以下,手握烧瓶,若B导管中有气泡冒出,松开手,B中有液柱回流(2分,合理即可给分)
Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O(2分)
(2)打开弹簧夹,向装置中通入一段时间的N2,关闭弹簧夹(2分)
(3)(2分)
(4)BaSO4(1分)还原性(1分)
(5)猜想1:
SO2和Fe3+、酸性条件下NO3-都反应(2分)
①SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+(2分)
SO42-+Ba2+=BaSO4↓(2分)
②c(2分)
10.(14分)
(1)MnO2+4H++2I-=Mn2++I2+2H2O(2分)
ab(2分)
(2)i.(1分)
由图像2知:
温度升高,n(I2)增大,平衡正向移动,
即知2HI(g)H2(g)+I2(g)△H=2z-(x+y)0。
(2分)
ii.20%(2分)
iii.cd(2分)
(3)i.正(1分)
ii.当阳极:
2I--2e-=I2时,淀粉变蓝;此时阴极:
2H++2e-=H2↑,OH-不断增多且通过阴离子交换膜移到正极,发生反应:
3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O,故蓝色逐渐褪去,并获得产品KIO3(2分)
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