届高三三诊理综化学试题 含答案.docx
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届高三三诊理综化学试题含答案
7、化学与社会、生活密切相关。
下列做法中错误的是
A.用食醋浸泡可除去水垢
B.用浓烧碱溶液作蚊虫叮咬处的淸洗剂
C.用明矾溶液的酸性淸除铜镜表面的铜锈
D.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土保存水果
8、设NA表示阿伏加徳罗常数的值。
下列说法中正确的是
A.7.8gNa2O2中含阴离子的数目为0.1NA
B.25℃时,1LpH=1的H2SO4溶液中含H+的数目为0.2NA
C.9.0g淀粉和葡萄糖的混合物中含碳原子的数目为0.3NA
D.将10mL1mol/LFeCl3溶液滴入沸水中,所得氢氧化铁胶粒的数目为0.01NA
9、有机物X的结构简式为
,下列关于X的说法正确的是
A.X中有4种官能团
B.X的分子式为C6H5O3
C.X可发生氧化、取代、加成反应
D.1molX与足量钠反应可生成11.2L气体(标准状况)
10、有四种短周期的主族元素X、Y、Z、W。
X的一种原子常用于鉴定文物的年代,Y是地壳中含量最多的金属元素,W的原子核外某两层电子数目之比为4:
3,X和Z同族。
下列说法中正确的是
A.简单离子半径:
Y>W
B.上述四种元素的单质中只有2种能导电
C.X与Z两者的最高价氧化物的组成和结构相似
D.在加热条件下,Y的单质可溶于W的最高价含氧酸的浓溶液中
11、
的一氯代物的种数共有
A.3种B.6种C.11种D.12种
12、下列的实验操作、现象与解释均正确的是
编号
实验操作
实验现象
解释
A
将铜粉加入1.0mol/LFe(SO4)3溶液中
溶液变蓝
金属铁比铜活泼
B
将在Na2SiO3稀溶液中浸泡过的小木条立即置于酒精灯外焰
小木条不易燃烧
Na2SiO3溶液有阻燃的作用
C
向NaBr溶液中滴加氯水
溶液颜色变成橙黄色
氯水中含有HClO
D
将一小块金属钠放置于坩埚里加热
钠块先融化成小球,再燃烧
钠的熔点比钠的着火点低
13、铅蓄电池是常见的二次电池,某学生用铅蓄电池进行下列实验,如下图所示。
铅蓄电池的工作原理为:
Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O。
下列判断错误的是
A.铅蓄电池的结构中栅状极板应交替排列
B.铅蓄电池放电时Pb电极的电极反应为:
Pb-2e-==Pb2+
C.K闭合时,烧杯中SO42-向c电极迁移
D.K闭合后,若c、d电极的质量相差3.2g,则转移的电子可能为0.2mol
26、(14分)已知:
2NO(g)
N2(g)+O2(g)△H=-180.0kJ/mol………I
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol………II
2H2(g)+O2(g)
2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol………III
(1)氨气经催化氧化生成一氧化氮和水蒸气的热化学方程式为_____________________。
(2)某温度下,若将1molNO充入密闭容器中,只发生反应I并达到平衡状态。
当只改变下列某一条件时,其结果是:
①再通入1molNO,平衡将______移动(选填“正反应方向”“逆反应方向”或‘‘不”)。
②增大容器的体积,平衡体系中混合气体的平均相对质量_______(选填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)某科研小组利用反应II研究:
在其它条件不变的情况下,加入一定量的N2,改变起始时氢气的物质的量对合成NH3反应的影响。
实验结果如下图所示:
(图中“T”表示温度,“n”表示起始时H2物质的量)
①由上图知:
T1>T2,其原因是__________________。
②若容器容积为1L,b点对应的n=0.6mol,测得平衡时H2的转化率为25%,则平衡时N2的物质的量浓度为____________________。
③将2molN2和4nolH2置于1L的恒容密闭容器中反应。
测得不同温度、不同时间段内合成NH3反应中N2的转化率,得到数据如下表:
表中a、b、25%三者由大到小的顺序为________________。
④将③中实验得到的混合气体通入醋酸溶液中,并恢复到25℃,当两者恰好反应时,生成的CH3COONH4溶液呈中性,则25℃时NH3•H2O的电离平衡常数Kb=____。
27、(15分)工业上主要采用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和锌。
软锰矿主要成分为MnO2,还含少量A12O3和SiO2杂质。
闪锌矿主要成分为ZnS,还含少量FeS、CuS杂质。
现用稍过量的软猛矿和闪转矿为原料,经过一系列处理后制备产品“MnO2和锌”。
工艺流程如下:
已知:
I:
金属硫化物、硫酸、二氧化锰三者发生的反应均是氧化还原反应。
例如:
MnO2+ZnS+2H2SO4
MnSO4+ZnSO4+S+2H2O。
II:
4X-+Mn2+
MnX42-,X-不参与电极反应。
Zn2+与X-不反应。
III:
各种金属离子完全沉淀的pH如下表:
Zn2+
Mn2+
Fe2+
Fe3+
Al3+
pH
8.0
10.1
9.0
3.2
4.7
回答下列问题:
(1)操作I的名称是_____________。
(2)物质C是MnO2和ZnO的混合物。
加人物质C充分作用后,过滤,所得固体的成分是_______(用化学式表示)。
(3)电解溶液D的装置如下图所示,两个电极都是惰性电极。
①硫酸钠的作用是__________________。
②b电极的电极反应式是____________________________________。
请用平衡移动原理解释加入试剂NaX的作用:
___________________________。
(4)若一定质量的闪锌矿中含1.76kgFeS,则在上述流程中1.76kgFeS消粍MnO2的质量为_____kg。
(5)现有0.4mol/LMn(NO3)2、0.8mol/LZn(NO3)2的混合溶液100mL,向该混合液中逐滴加入Na2S溶液,当MnS沉淀一定程度时,测得c(Mn2+)=2.0×10-3mol/L,则此时c(Zn2+)=______。
28、(14分)SO2是一种有毒气体,但可用于酒精的防腐剂,可以抵抗微生物的侵袭。
甲同学用Na2SO4制备SO2,并验证SO2的部分性质。
设计了如下实验步骤及装置:
II.关闭活塞a再打开旋塞b,分次加入酸M。
III.待试管B中充分反应后,打开活塞a,从长颈漏斗加入适量盐酸。
打开活塞a前,C中溶液有少量固体生成,长导管口有气泡。
D中溶液有大量固体生成;当C中长导管口无气泡后,D中液面上气体逐渐变为浅黄绿色。
回答下列问题:
(1)盛放酸M的仪器名称是___________________。
(2)查阅资料:
①常温常压下,在1L水中大约最多能溶40LSO2,②H2SO3是中强酸。
与亚硫酸钠反应制SO2的酸A最好用_________(填标号)。
a.稀盐酸b.pH=1的硫酸c.2mol/L的硝酸d.12mol/L的硫酸
(3)实验过程中,D中发生反应的离子方程式为_______、________________。
(4)实验步骤III的目的是__________________________________________________。
【问题探究】
(5)乙同学认为:
①甲同学的实验步骤设计不严谨,所以装置C中的少量固体可能是:
亚硫酸钡、硫酸钡或亚硫酸钡和硫酸钡。
为确定C中固体的成分,乙同学在不改变实验装置的条件下,只对实验步骤加以改进便能准确判断出装置C中的固体的成份。
乙同学对实验步骤改进的具体操作是___________________________________。
②甲同学的实验装置有明显不足,你认为不足之处是_____________________________。
35、(15分)
A、B、C、D、E都是前四周期元素,A原子价电子排布式为nsnnPn,B原子核外有3种能量不同的电子,B、C同主族,B与C形成的一种化合物是形成酸雨的重要物质。
D原子核外电子有11种不同的运动状态。
E是前四周期中原子核外成单电子数最多的元素。
回答下列问题:
(1)元素A的一种单质的结构如图所示。
其中A-A-A键之间的夹角是____________,含有1molA的该单质中,形成的共价键有____mol。
(2)等径圆球在二维空间里可形成密置层和非密置层排列。
在二维空间里D晶体的配位数是_______。
(3)E的基态原子的外围电子排布式为_______,AC2的电子式为_______________。
(4)下列关于AB2的晶体和冰的比较中正确的是______(填标号)。
a.晶体的密度:
AB2的晶体>冰
b.晶体的熔点:
AB2的晶体>冰
c.晶体中的空间利用率:
AB2的晶体>冰
d.晶体中分子间相互作用力类型相同
(5)D2C的晶胞如图,设晶体密度是ρg/㎝3
①比较D2C与D2B的熔点,较高的是_______(填化学式),其原因是___________________。
②试计算●与〇的最短距离______(只写出计算式,阿伏加德罗常数的值用NA表示)。
36、(15分)
有机物A有果香味,现用A合成聚酯L,过程如下图所示。
已知:
(1)有机物B和F的相对分子质量相等,H有支链。
(2)已知:
回答下列问题:
(I)试剂I的名称是____________________________。
(2)请用系统命名法给有机物H命名,其名称是_________________________。
(3)①、②、③、④、⑤中属于取代反应的是___________________(填标号)。
(4)有机物F的结构简式可能是_______________________________。
(5)C生成D的化学方程式是______________________________。
(6)J生成K的化学方程式是______________________________。
(7)有机物E在浓硫酸的作用下,可生成一种6元环状化合物,该环状化合物的等效氢有_____种。
(8)有机物M是E的同系物,M的相对分子质量比E大14。
满足下列条件的与M具有相同分子式的同分异构体共有_____种(不考虑立体异构)。
①能发生水解反应②能与金属钠反应③不含
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