化学甘肃省镇原县二中学年高二上学期期中考试.docx
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化学甘肃省镇原县二中学年高二上学期期中考试
甘肃省镇原县二中2018-2019学年高二上学期期中考试
一、单选题(共16题,总分值48分)
1.关于有效碰撞理论,下列说法正确的是()(3分)
A.活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞
B.增大反应物浓度能够增大活化分子百分数,化学反应速率一定增大
C.升高温度,活化分子百分数增加,化学反应速率一定增大
D.增大压强,活化分子数一定增加,化学反应速率一定增大
2.热化学方程式C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g);△H=+131.3kJ/mol表示()(3分)
A.碳和水反应吸收131.3kJ能量
B.1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气,并吸收131.3kJ热量
C.1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气,并吸热131.3kJ
D.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ
3.已知在1×105Pa,298K条件下,2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量,下列热化学方程式正确的是()(3分)
A.H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)ΔH=+242KJ·mol-1
B.2H2(g)+O2(g)
2H2O(l) ΔH=-484kJ·mol-1
C.H2(g)+
O2(g)
H2O(g) ΔH=+242kJ·mol-1
D.2H2(g)+O2(g)
2H2O(g) ΔH=+484kJ·mol-1
4.下列叙述正确的是()(3分)
A.甲烷的燃烧热:
∆H=-890.3kJ
B.碳生成一氧化碳的燃烧热是111kJ/mol
C.中和热∆H=-57.3kJ/mol
D.醋酸与NaOH反应的中和热小于-57.3kJ/mol
5.反应3A(s)+3B(g)
2C(g)+D(g),经3min,B的浓度减少0.9mol·L-1。
对此反应速率的表示正确的是()(3分)
A.用A表示的反应速率是0.4mol·L-1·min-1
B.分别用B、C、D表示的反应速率之比是3:
2:
1
C.在3min末的反应速率,用B表示是0.3mol·L-1·min-1
D.在3min内的反应速率,用C表示是0.3mol·L-1·min-1
6.反应X(g)+Y(g)
2Z(g)(正反应放热),在一定条件下,反应物Y的转化率与反应时间(t)的关系如图所示。
若使曲线a变为曲线b,可采取的措施是()(3分)
A.加入催化剂
B.降低温度
C.增大压强
D.增大Y的浓度
7.对于A2+3B2
2C的反应来说,以下化学反应速率的表示中,反应速度最快的是()(3分)
A.v(B2)=0.8mol·L-1·s-1
B.v(B2)=3mol·L-1·s-1
C.v(C)=0.6mol·L-1·s-1
D.v(A2)=0.4mol·L-1·s-1
8.已知450℃时,反应H2(g)+I2(g)
2HI(g)的K=50,由此推测在450℃时,反应2HI(g)
H2(g)+I2(g)的化学平衡常数为()(3分)
A.50B.0.02C.100D.无法确定
9.对于在一密闭容器中进行如下反应:
C(s)+O2(g)
CO2(g),下列说法错误的是()(3分)
A.将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率
B.升高温度可以加快化学反应速率
C.增加压强可以加快化学反应速率
D.增加木炭的物质的量可以加快化学反应速率
10.在2升的密闭容器中,发生以下反应:
2A(g)+B(g)
2C(g)+D(g)。
若最初加入的A和B都是4mol,在前10秒钟A的平均反应速度为0.12mol·L-1·s-1,则10秒钟时,容器中B的物质的量是()(3分)
A.1.6molB.2.8molC.2.4molD.1.2mol
11.在一密闭容器中,反应aA(g)
bB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则下列说法不正确的是()(3分)
A.平衡向正反应方向移动了
B.物质A的转化率增大了
C.物质B的质量分数增加了
D.a>b
12.下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是()(3分)
A.用排饱和食盐水的方法收集氯气
B.加入催化剂使N2和H2在一定条件下生成氨气
C.增大压强,有利于SO2和O2反应生成SO3
D.在Fe3++3SCN-
Fe(SCN)3反应达平衡时,增加KSCN的浓度,体系颜色变深
13.在定温定容下的反应:
2AB(g)
3A2(g)+B2(g),能说明此反应达到平衡是()(3分)
A.混合气体的平均摩尔质量不再随时间的变化而变化
B.混合气体的密度不再随时间的变化而变化
C.AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D.单位时间内生成3nmolA2,同时消耗2nmolAB
14.在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)
zC(g),图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化,图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):
n(B)的变化关系。
则下列结论正确的是()(3分)
A.若在图Ⅰ所示的平衡状态下,再向体系中充入He,重新达到平衡前v(正)>v(逆)
B.200℃时,反应从开始到刚好达平衡的平均速率v(B)=0.02mol·L﹣1·min﹣1
C.图Ⅱ所知反应xA(g)+yB(g)
zC(g)的△H<0
D.200℃时,向容器中充入2molA和1molB,达到平衡时,A的体积分数大于0.5
15.某化学反应的△H=–122kJ·mol-1,△S=+231J·mol-1·K-1,则在下列哪种情况下可自发进()(3分)
A.在任何温度下都能自发进行
B.在任何温度下都不能自发进行
C.仅在高温下自发进行
D.仅在低温下自发进行
16.在甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是()(3分)
A.1mol/L的甲酸溶液中c(H+)约为0.01mol/L
B.甲酸与活泼金属反应生成氢气
C.10mL1mol/L的甲酸恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应
D.在相同浓度下,甲酸的导电性比二元强酸溶液的弱
二填空题(共7题,总分值52分)
17.已知:
反应4HCl(g)+O2(g)⇌2Cl2(g)+2H2O(g)△H=﹣115.6kJ/mol
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=﹣184kJ/mol
请回答:
(1)H2与O2反应生成气态水的热化学方程式是________________.
(2)断开1molH﹣O键所需能量约为________________kJ.(4分)
18.火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。
当它们混合反应时,即产生大量氮气和水蒸气,并放出大量热。
已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应,生成水蒸气和氮气,放出256.652kJ的热量。
(1)反应的热化学方程式为_________________________________________。
(2)已知H2O(l)===H2O(g) ΔH=+44kJ·mol-1,则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_________________________kJ。
(3)此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是_________________________。
(4)发射卫星可用肼为燃料,二氧化氮作氧化剂,两者反应生成氮气和水蒸气。
已知:
N2(g)+2O2(g)===2NO2(g) ΔH=+67.7kJ·mol-1
N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534kJ·mol-1
肼和二氧化氮反应的热化学方程式为______________________________________。
(8分)
19.25℃时,50mL0.10mol/L的醋酸中存在着如下平衡:
CH3COOH
CH3COO―+H+。
若分别作如下改变,对上述平衡有何影响
(1)加入少量冰醋酸,平衡将_______________________,溶液中c(H+)将________________;
(2)加入一定量蒸馏水,平衡将__________________,溶液中c(H+)将__________;
(3)加入少量0.10mol/L盐酸,平衡将________________,溶液中c(H+)将_________________;
(4)加入20mL0.10mol/L的NaOH溶液,平衡将__________________,溶液中c(H+)将__________________。
(8分)
20.反应A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示(E1>0,E2>0),回答下列问题.
(1)图中该反应是________________反应(填“吸热”或“放热”).反应热△H的表达式为_________________
(2)当反应达到平衡时,升高温度,A的转化率反应过程_________________(填“增大”“减小”或“不变”).
(3)在反应体系中加入催化剂,E1和E2的变化是:
E1________________________,E2________________(填“增大’“减小”或“不变”),化学_________________平衡移动(填“向左”、“向右”或“不”).(6分)
21.400℃时,将一定量的SO2和14molO2压入一个盛有催化剂的10L密闭容器中进行反应:
2SO2+O2
2SO3
已知2min后,容器中剩余2molSO2和12molO2。
试计算:
(1)生成SO3的物质的量。
(2)SO2的起始物质的量浓度。
(3)2min内SO2和SO3的反应速率。
(6分)
22.
(1)反应①Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g) △H1,平衡常数为K1;反应②Fe(s)+H2O(g)
FeO(s)+H2(g) △H2,平衡常数为K2。
在不同温度时K1、K2的值如下表:
反应CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)△H,平衡常数K,则△H=________________________________________(用△H1和△H2表示),K=____________________________________(用K1和K2表示),且由上述计算可知,反应CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)是___________________反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)一定温度下,向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体,发生反应Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g)△H>0,CO2的浓度与时间的关系如图所示:
①该条件下反应的平衡常数为________________________________________;
②下列措施中能使平衡时
增大的是______________________________________
_____________________________________(填序号)。
A.升高温度 B.增大压强
C.充入一定量的CO2 D.再加入一定量铁粉
③一定温度下,在一个固定容积的密闭容器中发生上述反应,下列能判断该反应达到化学平衡状态的是________________________________(填字母)。
a.容器中压强不变 b.气体的密度不再改变
c.v正(CO2)=v逆(CO) d.c(CO2)=c(CO)
e.容器内气体总物质的量不变(10分)
23.Ⅰ.机动车废气排放已成为城市大气污染的重要来源。
(1)气缸中生成NO的反应为:
N2(g)+O2(g)
2NO(g)△H>0。
汽车启动后,气缸内温度越高,单位时间内NO排放量越大,请分析两点原因______________________________、________________________________________。
(2)汽车汽油不完全燃烧时还产生CO,若设想按下列反应除去CO:
2CO(g)
2C(s)+O2(g) ΔH>0,该设想能否实现?
________________________________(选填“能”或“不能”),依据是_______________________________。
Ⅱ.在体积恒定的密闭容器中投入物质A和物质B在适宜的条件下发生反应:
A(s)+2B(g)
2C(g)+D(g)
(1)相同的压强下,充入一定量的A、B后,在不同温度下C的百分含量与时间的关系如图所示。
则T1________________________________________________________T2(填“>”、“<”或“=”),该反应的正反应的△H____________________________________________________
_______________________________0(填“>”、“<”或“=”)。
(2)若该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示:
(3)
①由图可见,反应在t1、t3、t7时都达到了平衡,而t2、t8时都改变了条件,则t8时改变的条件是_____________________________________________________________________。
②若t4时降压,t5时达到平衡,t6时增大反应物的浓度,请在图中画出t4~t6时逆反应速率与时间的关系线。
(10分)
参考答案
一单选题(共16题,总分值48分)
1.答案:
C
解析过程:
本题考查了有效碰撞理论。
能发生反应的碰撞为有效碰撞,故A错。
浓度增大,活化分子百分数不变,增大单位体积内分子总数,增加了单位体积内活化分子的数目,有效碰撞增大,反应速率加快,故B错。
升高温度,增大活化分子百分数,增大单位体积内的活化分子数目,有效碰撞增大,反应速率加快,故C正确。
恒温恒容下,通入不反应的气体,增大压强,反应气体物质的浓度不变,单位体积内活化分子数目不变,气体的反应速率不变,故D错。
2.答案:
C
解析过程:
本题考查了热化学方程式的意义。
反应的焓变是对应化学方程式中物质聚集状态,按照计量数全部反应时放出的热量,1mol固态碳和1mol气态水反应生成一氧化碳气体和氢气吸收131.3kJ能量,故ABD错。
C正确。
3.答案:
A
解析过程:
本题主要考查学生热化学方程式的书写原则。
A.2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量,则1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量,其逆过程就要吸收这些热量,有:
H2O(g)
H2(g)+
O2(g) ΔH=+242kJ·mol-1,正确;B.生成的水应该为气态,而不是液态,错误;C.反应为放热反应,此时焓变符号为负,错误;D.反应为放热反应,此时焓变符号为负,错误;故选A。
4.答案:
A
解析过程:
本意主要考查燃烧热和中和热。
碳生成一氧化碳为不完全燃烧不能表示碳的燃烧热,故B错;∆H=-57.3kJ/mol只能表示强酸强碱中和生成1mol水和可溶性盐时的中和热,故C错;醋酸是弱电解质,电离吸热,与NaOH反应的中和热大于-57.3kJ/mol,故D错。
答案选A。
5.答案:
B
解析过程:
本题考查化学反应速率的计算。
反应物A是固体,浓度为常数,通常不用其表示反应的速率,A错误;3min内,B的浓度减少0.9mol/L,故v(B)=
=0.3mol/(L•min),速率之比等于化学计量数之比,故v(B):
v(C):
v(D)=3:
2:
1,B正确;3min末的瞬时反应速率无法计算,C错误;
速率之比等于化学计量数之比,故v(B):
v(C)=3:
2,v(C)=0.2mol·L-1·min-1,D错误;故选B。
6.答案:
B
解析过程:
本题主要考查外界条件对反应速率和平衡状态的影响。
催化剂只能改变平衡达到的时间,不能改变反应物的转化率,故A错;降低温度,平衡右移,Y的转化率增大,温度降低反应速率减慢,达到平衡所需时间增多,故B正确;该反应前后气态物质系数相等,增大压强只能加快反应速率,不能改变Y的转化率,故C错;增大Y的浓度,可提高X的转化率,而Y的转化率会减小,故D错;故选B。
7.答案:
D
解析过程:
本题考查反应速率的大小比较。
根据反应速率之比等于系数之比,B选项中 v(B2)=3mol·L-1·s-1=0.05mol·L-1·s-1,C选项中v(C)=0.6mol·L-1·s-1时,v(B2)=
mol·L-1·s-1=0.9mol·L-1·s-1,D选项中v(A2)=0.4mol·L-1·s-1时,v(B2)=3×0.4mol·L-1·s-1=1.2mol·L-1·s-1,故该题选D。
8.答案:
B
解析过程:
由题意知,H2(g)+I2(g)
2HI(g)的K=
=50,而同温下,2HI(g)
H2(g)+I2(g)的K’=
,则K’=
=
=0.02。
9.答案:
D
解析过程:
本题考查影响化学反应速率的因素。
A.将木炭粉碎成粉末状,接触面积增大,可以加快化学反应速率,正确;B.升高温度,活化分子百分数增大,反应速率加快,正确;C.增加压强,相当于反应物的浓度增大,则反应速率加快,正确;D.木炭为纯固体,则增加木炭的量,化学反应速率不变,故D错误;故选D。
10.答案:
B
解析过程:
本题考查了化学反应速率的知识。
根据速率之比等于化学计量数之比,所以v(B)=0.5v(A)=0.5×0.12mol·L-1·s-1=0.06mol·L-1·s-1,所以△c(B)=0.06mol·L-1·s-1×10s=0.6mol/L,所以△n(B)=0.6mol/L×2L=1.2mol,所以10秒钟时容器中B的物质的量为4mol-1.2mol=2.8mol,故该题选B。
11.答案:
B
解析过程:
本题考查了化学平衡移动问题。
采用假设法分析,假设a=b,保持温度不变,将容器体积增加一倍,平衡不移动,A和B的浓度应均是原来的50%,但当达到新的平衡时,A的浓度是原来的60%,说明减小压强平衡向逆反应反应方向移动。
平衡时A的浓度是原来的60%,大于原来的50%,说明平衡向逆反应反应方向移动,故A错。
平衡时A的浓度是原来的60%,大于原来的50%,说明平衡向逆反应反应方向移动,物质A的转化率增大了故B正确。
平衡应向逆反应方向移动,物质B的质量减小,混合物总质量不变,以物质B质量分数减小,故C错。
增大体积,压强减小,平衡向逆反应方向移动,则说明a>b,故D错。
12.答案:
B
解析过程:
本题主要考查化学平衡的移动。
A.用排饱和食盐水的方法收集氯气,相当于在氯水中加入NaCl,c(Cl-)增大,反应Cl2+H2O
H++Cl-+HClO的平衡左移,减小了氯气的溶解度,故不选A。
B.加入催化剂使N2和H2在一定条件下生成氨气,利用催化剂增大反应速率,催化剂不会引起化学平衡的移动,故选B。
C.增大压强,反应2SO2+O2
2SO3 的平衡右移,故不选C。
D.在Fe3++3SCN-
Fe(SCN)3反应达平衡时,增加KSCN的浓度,平衡右移,体系颜色变深,故不选D。
13.答案:
A
解析过程:
本题主要考查化学平衡的特征。
根据ρ=m/V,该反应在任意时刻的密度都相等,不能判断是否平衡,故B错;AB的消耗速率等于A2的消耗速率,说明v正≠v逆,不是平衡状态,故C错;生成A2和消耗AB都是指正反应速率,不能说明达到平衡状态,故D错。
答案选A。
14.答案:
B
解析过程:
本题考查化学平衡图象、反应速率计算、影响化学平衡的因素、化学平衡有关计算。
A.恒温恒容条件下,通入氦气反应混合物的浓度不变,平衡不移动,故v(正)=v(逆),错误;B.由图Ⅰ可知,200℃时5min达到平衡,平衡时B的物质的量变化量为0.4mol-0.2mol=0.2mol,故v(B)=
0.02 mol·L﹣1·min﹣1,正确;C.由图Ⅱ可知,n(A):
n(B)一定时,温度越高平衡时C的体积分数越大,说明升高温度平衡向正反应移动,升高温度平衡向吸热反应移动,故正反应为吸热反应,即△H>0,错误;D.由图Ⅰ可知,200℃时平衡时,A、B、C的物质的量变化量分别为0.4mol、0.2mol、0.2mol,物质的量之比等于化学计量数之比,故x:
y:
z=0.4mol:
0.2mol:
0.2mol=2:
1:
1,平衡时A 的体积分数为
=0.5,200℃时,向容器中充入2 mol A和1 mol B达到平衡等效为原平衡增大压强,平衡向正反应移动,A的增大,故达到平衡时,A的体积分数小于0.5,错误;故选B。
15.答案:
A
解析过程:
本题考查了反应自发性的判断。
根据△G=△H-T·△S,将反应热和熵值带入公式可知,△G一定是小于0的,所以在任何温度下都能自发进行,故该题选A。
16.答案:
A
解析过程:
本题主要考查弱电解质判断。
与活泼金属反应生成氢气是酸的通性,与电解质强弱无关,故B错;甲酸与NaOH溶液按照方程式比例发生中和反应,与是否是弱电解质无关,故C错;在相同浓度下,一元强酸盐酸的导电性比二元强酸硫酸溶液的弱,故D错。
答案选A。
二填空题(共1题,总分值4分)
17.答案:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=﹣483.6kJ/mol,463.4
解析过程:
(1)①H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H=﹣184kJ/mol
②4HCl(g)+O2(g)⇌2Cl2(g)+2H2O(g)△H=﹣115.6kJ/mol;
根据盖斯定律①×2+②得:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=﹣483.6kJ/mol,
故答案为:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=﹣483.6kJ/mol;
(2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=﹣483.6kJ/mol,△H=断裂化学键吸收的能量﹣形成化学键放出的能量=2×436KJ+498KJ﹣4×H﹣O=﹣483.6kJ,则得到H﹣O的键能=463.4kJ,
故答案为:
463.4.
三解答题(简答题)(共6题,总分值48分)
18.答案:
(1)N2H4(l)+2H2O2(l)===N2(g)+4H2O(g) ΔH=-641.63kJ·mol-1
(2)408.815
(3)产物不会造成环境污染
(4)N2H4(g)+NO2(g)===3/2N2(g)+2H2O(g) ΔH=-567.85
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