初中中考化学常考专题提升练溶解度曲线.docx
- 文档编号:27163658
- 上传时间:2023-06-27
- 格式:DOCX
- 页数:20
- 大小:170.98KB
初中中考化学常考专题提升练溶解度曲线.docx
《初中中考化学常考专题提升练溶解度曲线.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《初中中考化学常考专题提升练溶解度曲线.docx(20页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
初中中考化学常考专题提升练溶解度曲线
中考化学常考专题提升练:
溶解度曲线
溶解度曲线专练
1.在室温时,向氯化钠饱和溶液中加入少量的氯化钠晶体,则( )
①溶液质量增加 ②溶质质量增加 ③溶剂质量不变
④晶体质量不变 ⑤晶体质量减少.
A.
B.
C.
D.
2.要使固体物质的不饱和溶液变为饱和溶液,最简单最可靠的方法是( )
A.增大压强B.升高温度C.降低温度D.增加溶质
3.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,下列说法中正确的是( )
A.
时,甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1:
4
B.P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等
C.
时,乙物质的饱和溶液,升温至
时仍是饱和溶液
D.将三种物质的溶液从
降至
,析出晶体最多的是甲物质
4.甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示,下列叙述中正确的是( )
A.
时,甲和乙的溶解度相等,都是30
B.
时,将甲、乙两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水,析出晶体的质量一定相等
C.温度从
降至
,甲和乙的饱和溶液中析出晶体的质量甲大于乙
D.
时,甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数
5.a、b、c三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图,下列说法中不
正确的是( )
A.
时,a的饱和溶液65g中含有溶剂50g
B.将
时a、b、c三种物质的饱和溶液,降温至
时,C溶液中溶质的质量分数保持不变
C.要从b溶液中得到b,通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法
D.在
时,a、b两种溶液中溶质的质量分数相同
6.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,下列叙述不正确的是( )
A.甲、乙两种物质均属于易溶物质
B.甲物质的溶液度受温度变化影响较大
C.在
时,甲、两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等
D.当甲中含有少量的乙时,可用降温结晶法提纯甲
7.将40℃时硝酸钾饱和溶液冷却到20℃,温度变化前后,保持不变的是( )
A.溶质质量B.溶液质量
C.溶剂质量D.溶质的质量分数
8.两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液,两只试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体,向两只试管中分别滴加适量水,现象如图一所示,结合图二判断下列说法正确的是( )
A.Y的溶解度曲线为b曲线
B.降温可使X的饱和溶液变浑浊
C.X的饱和溶液从
降温到
,溶质的质量分数变大
D.
时,X、Y的饱和溶液质量相等,则溶剂质量
9.20℃时,往50g蔗糖溶液中加入5g蔗糖固体充分搅拌后,尚有部分固体未溶解,加热后固体全部溶解,则下列说法正确的是( )
A.搅拌后加热前的溶液一定不饱和溶液
B.搅拌后加热前一定是饱和溶液
C.加热后一定是饱和溶液
D.加热后一定是不饱和溶液
10.向100g水中不断加入固体A或改变温度,得到相应的溶液①~⑤.下列说法正确的是( )
资料:
A的溶解度
温度/℃
20
30
40
50
60
溶解度/g
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2
A.
中A的质量分数最大B.
中A的质量分数相等
C.
的溶液为饱和溶液D.
中没有固体存在
二、填空题
11.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,请据图回答:
(1)t2℃时,a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是______(填序号,下同);
(2)t2℃时,将100g a物质加入到100g水中并充分搅拌,形成溶液的质量为______g;
(3)将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降低温度到 t1℃时,这三种溶液中溶质质量分数的大小关系是______.
12.甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示.
(1)______℃时,甲和乙的溶解度相等;
(2)40℃时,若将40g乙(不含结晶水)放入160g水中充分溶解,所得溶液的溶质质量分数为______,该溶液是______溶液(填“饱和”或“不饱和”);
(3)40℃时,将甲、乙两物质的饱和溶液各100g降温至20℃,析出晶体(均不含结晶水)的质量关系是:
m(甲)______m(乙) (填“>”、“﹦”或“<”).
13.如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线.(S单位:
g/100g水,t单位:
℃)回答以下问题:
①20℃时,A物质的溶解度______(填>、=、<)B物质的溶解度。
②20℃时,将20克A物质溶于150克水,得到的溶液是______(填饱和或不饱和)溶液,得到溶液的质量为______克。
③20℃时,将等质量的B和C分别加入盛有等质量水的烧杯中,充分搅拌后,其中一个烧杯中仍有少量固体未溶解,则未溶解的固体是______。
④用同一种方法可以使A、B、C三种物质的饱和溶液都有晶体析出,该方法是______。
⑤将30℃时120克A的饱和溶液稀释成10%,需要加水______g。
二、中考化学推断题
2.A﹣E是初中常见物质,有如图所示的关系,其中A是单质,B是生活中常用的调味品,C是红色固体,E俗称小苏打.图中“﹣”表示相连的物质两两之间可以发生反应,“→”表示由某一物质可制得另一物质.(部分反应物、生成物及反应条件略去).回答下列问题:
(1)写出B物质的化学式:
B______.
(2)分别写出C与D、D与E反应的化学方程式______________________、_____________________。
(3)由C转化为A的原理在工业上常用于____。
【答案】NaClFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2ONaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑炼铁
【解析】
【分析】
B是生活中常用的调味品,故B是氯化钠,E俗称小苏打,E是碳酸氢钠,D能与碳酸氢钠反应,能生成氯化钠,故D是稀盐酸,C是红色固体,能生成单质A,且能与稀盐酸反应,故C是氧化铁,A是铁,经检验,推理合理。
【详解】
(1)由分析可知,B是氯化钠,化学式为:
NaCl。
(2)氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水,反应的方程式为:
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;稀盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水,反应方程式为:
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
(3)氧化铁转化为铁工业上长用于炼铁。
3.有一包白色固体样品,可能由Na2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2、MgCl2中的一种或几种物质组成,为探究该样品组成,某小组取适量样品按下图所示流程进行实验。
请完成下列各题。
(1)过滤操作中玻璃棒的作用是__________。
(2)滤渣a的成分是______________________(填物质的名称);白色沉淀b是______(填化学式)。
(3)写出现象①②涉及的化学方程式____________________________、_________________。
(4)若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”,其它现象不变,则原样品中无法确定的成分是________________________(填物质名称)。
【答案】引流碳酸钙、氢氧化镁BaCO3CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O氯化镁
【解析】
【分析】
碳酸钙难溶于水,会与酸反应生成二氧化碳,硫酸根离子和钡离子反应会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀,氢氧根离子和镁离子反应会生成溶于酸的氢氧化镁沉淀,氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠,碳酸钠和氯化钡会生成碳酸钡沉淀,所以样品中加入足量的水得到滤渣a1.5g和滤液,滤渣a中加入足量的稀盐酸,滤渣全部溶解,生成无色气体0.44g,所以混合物中氯化钡和硫酸钠只能含有一种物质,一定含有碳酸钙,
生成0.44g的二氧化碳需要碳酸钙的质量为1g,所以滤渣中一定含有氢氧化镁,样品中一定含有氯化镁和氢氧化钠。
【详解】
由分析可知
(1)过滤操作中玻璃棒的作用是引流;
(2)滤渣a的成分是:
碳酸钙、氢氧化镁,白色沉淀b是BaCO3;
(3)现象?
涉及的反应是氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水,碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,化学方程式为:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑、Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O;
(4)若现象?
“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”,其它现象不变,则原样品中无法确定的成分是氯化镁。
【点睛】
在解此类题时,首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应,然后依据题中的现象判断各物质的存在性,最后进行验证即可。
4.有一包白色粉末,可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH、KCl中的一种或几种,为证明其组成,进行如下实验:
(1)取少量白色粉末,加入足量的水,充分搅拌后过滤,得到白色沉淀和无色滤液
(2)向实验
(1)滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸,沉淀全部溶解,并产生无色气体。
(3)向实验
(1)得到的滤液中通入CO2气体,得到白色沉淀。
根据上述实验现象判断:
①白色固体中一定不含______,一定含有_____________。
②写出(3)中白色沉淀的化学式____________________。
【答案】CuSO4、Na2SO4CaCO3、BaCl2BaCO3
【解析】
【详解】
取少量白色粉末,加入足量的水,充分搅拌后过滤,得到白色沉淀和无色滤液,说明一定不含有硫酸铜可能含有碳酸钙或硫酸钠和氯化钡;向实验
(1)滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸,沉淀全部溶解,并产生无色气体。
说明一定含有碳酸钙,硫酸钠和氯化钡不能同时存在;向实验
(1)得到的滤液中通入CO2气体,得到白色沉淀。
说明一定含有氯化钡,一定不含硫酸钠。
①白色固体中一定不含①CuSO4、Na2SO4;一定含有CaCO3、BaCl2。
②(3)中白色沉淀的化学式BaCO3。
考点:
物质的推断及转化
5.下列框图中的物质均为初中化学常见物质,其中A为大理石主要成分,F是黑色粉末,H是蓝色沉淀,如图是它们之间的转化关系,请回答:
(1)写出下列物质的化学式:
A_____,D_____,F_____.H______
(2)写出G+E→H的化学方程式:
_____.
(3)写出物质B的一种用途:
_____.
【答案】
灭火剂
【解析】
【分析】
A为大理石主要成分,则A是碳酸钙,A高温生成B和C,则B和C可能是氧化钙和二氧化碳,C和水反应生成D,D和碳酸钠反应生成E,则C是氧化钙,D是氢氧化钙,B是二氧化碳,E是氢氧化钠,H是蓝色沉淀,则H是氢氧化铜,G中含有铜离子,F和稀硫酸反应生成G,则F是氧化铜,G是硫酸铜。
【详解】
(1)A为大理石主要成分,则A是碳酸钙,化学式为
,A高温生成B和C,则B和C可能是氧化钙和二氧化碳,C和水反应生成D,D和碳酸钠反应生成E,则C是氧化钙,D是氢氧化钙,化学式为
,B是二氧化碳,E是氢氧化钠,H是蓝色沉淀,则H是氢氧化铜,化学式为
,G中含有铜离子,F和稀硫酸反应生成G,则F是氧化铜
。
(2)E是氢氧化钠,G是硫酸铜,G和E反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠,G+E→H的化学方程式为
。
(3)A高温生成B和C,则B和C可能是氧化钙和二氧化碳,C和水反应生成D,D和碳酸钠反应生成E,则C是氧化钙,D是氢氧化钙,B是二氧化碳,物质B的一种用途灭火剂。
【点睛】
A为大理石主要成分,则A是碳酸钙,H是蓝色沉淀,则H是氢氧化铜,F和稀硫酸反应生成G,则F是氧化铜,G是硫酸铜。
6.一包固体粉末可能含有BaCO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、Na2SO4和Ba(NO3)2中的一种或几种,为确定其组成,现做实验如下:
①取少量固体溶于足量的水,过滤得沉淀A和无色滤液B。
②取洗涤干燥后的A固体19.7g,滴加过量稀HNO3,固体全溶解,溶液变蓝且有气体产生,将气体通入足量的石灰水中,得到10.0g固体。
③向无色滤液B中通入CO2,产生白色沉淀。
试根据上述现象回答下列问题:
(1)沉淀中滴加稀HNO3,溶液变蓝的化学方程式是_______。
(2)固体A中____含有BaCO3,____含有CaCO3。
(选填“一定”、“不一定”或“一定不”)
(3)滤液B中通入CO2生成白色沉淀的化学方程式为:
_______。
(4)原固体粉末一定不含有的物质是___。
【答案】Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O不一定一定CO2+2NaOH+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2NaNO3+H2ONa2SO4
【解析】
【分析】
BaCO3、CaCO3难溶于水,NaOH与CuCl2生成能溶于酸的蓝色沉淀Cu(OH)2,Na2SO4和Ba(NO3)2生成难溶于水的BaSO4白色沉淀。
沉淀A洗涤干燥后加稀硝酸全部溶解,溶液变蓝且有气体生成,可知沉淀中一定有Cu(OH)2,一定没有BaSO4,则原固体中一定有NaOH、CuCl2,可能有Na2SO4和Ba(NO3)2中的一种,向无色滤液B中通入CO2,产生白色沉淀,可知原固体中一定有Ba(NO3)2,一定没有Na2SO4。
沉淀A中加酸生成的气体通入足量石灰水中产生沉淀,可知原固体中有BaCO3、CaCO3中的一种或两种。
【详解】
(1)根据分析可知,沉淀中滴加稀HNO3,溶液变蓝的化学方程式是Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O。
(2)根据分析知,沉淀A中一定含Cu(OH)2,可能含BaCO3、CaCO3中的一种或两种,根据元素守恒列比例式,若原固体中含BaCO3,设BaCO3质量为x,
x=19.7g
若原固体中含CaCO3,设CaCO3质量为y,
y=10.0g
固体A19.7g,且含有Cu(OH)2,结合以上计算,可知固体中一定有CaCO3,一定没有BaCO3。
(3)滤液B中通入CO2生成白色沉淀,可知滤液中含氢氧化钠,氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠,碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀,反应的化学方程式为:
CO2+2NaOH+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2NaNO3+H2O。
(4)根据分析知原固体粉末一定不含有的物质是Na2SO4。
【点睛】
本题有一定难度,掌握常见物质的溶解性及常见离子的颜色是解题关键。
常见有颜色的离子有:
铜离子蓝色、铁离子黄色、亚铁离子浅绿色、高锰酸根离子紫红色,根据离子颜色、常见物质溶解性及相关计算可推断物质成分。
7.如图A、B、C、D、甲、乙、丙、丁都是我们已学过的物质.(图中“﹣”表示两端的物质能发生化学反应;“→”表示物质间存在转化关系,部分反应物、生成物及反应条件已略去.)甲、乙、丙、丁均是氧化物,且乙是黑色固体.A、B是单质,D是补钙剂,且D和C的组成元素中有两种是相同的.
(1)C的化学式是_____,D的化学式是_____.
(2)若A为紫红色固体,写出乙→丁的化学反应方程式_____反应的基本反应类型为_____.
(3)若A的年产量位于世界第一.写出乙+甲的化学反应方程式_____.
【答案】Ca(OH)2CaCO3H2+CuO
Cu+H2O置换反应Fe3O4+4CO
3Fe+4CO2
【解析】
【分析】
根据“D是补钙剂”,推测D为碳酸钙,根据“D和C的组成元素中有两种是相同的”,则推测C可能为氢氧化钙,根据“甲、乙、丙、丁均是氧化物,且乙是黑色固体,A、B是单质”,结合图框,根据丙与C反应生成D和丁,则推测丙为二氧化碳,丁为水;根据甲、乙反应生成丙和A;乙、B反应生成A和丁,则推测甲、乙分别为一氧化碳和氧化铜,A、B分别为铜、氢气,代入检验,符合题意。
【详解】
(1)根据分析,C可能为氢氧化钙,D为碳酸钙,故C的化学式是Ca(OH)2;D的化学式是CaCO3;
(2)若A为紫红色固体,反应乙→丁,即氢气与氧化铜反应,故其化学反应方程式H2+CuO
Cu+H2O;反应的基本反应类型为置换反应;
(3)若A的年产量位于世界第一,则为铁,反应乙+甲,即四氧化三铁与一氧化碳反应,故其化学反应方程式Fe3O4+4CO
3Fe+4CO2。
故答案为:
(1)Ca(OH)2;CaCO3;
(2)H2+CuO
Cu+H2O;置换反应;(3)Fe3O4+4CO
3Fe+4CO2。
【点睛】
解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件,抓住突破口,顺藤摸瓜得出结论,最后把结论代入原题中验证,能自圆其说即可。
8.A~F是初中化学常见物质,A、B、C、D和CaCO3均含有同一种元素,其中B常用于改良酸性土壤,胃液中含有F。
它们之间的转化关系如图所示,“→”表示相互转化,请回答:
(1)B的化学式是______,F的化学式是______。
(2)在物质的分类中,A属于______(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。
(3)图中反应B→D属于基本反应类型中的______反应.
(4)写出下列反应的化学方程式:
D→C:
_______________________。
【答案】Ca(OH)2;HCl;氧化物;复分解;CaCl2+2AgNO3═Ca(NO3)2+2AgCl↓
【解析】
(1)胃液中含有F,所以F是盐酸,B常用于改良酸性土壤,所以B是氢氧化钙,A、B、C、D和CaCO3均含有同一种元素,碳酸钙高温会生成A,A又会转化成氢氧化钙,所以A是氧化钙,硝酸和氧化钙反应会转化成C,所以C是硝酸钙,氢氧化钙和盐酸反应会生成氯化钙,所以D是氯化钙,碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳,氧化钙和硝酸反应生成硝酸钙和水,氧化钙和水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水,氢氧化钙和二氧化碳反应会生成碳酸钙沉淀,氯化钙和碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀和氯化钠,氯化钙和硝酸银反应生成硝酸钙和氯化银沉淀,硝酸钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠,推出的各种物质均满足题中的转化关系,推导合理,所以B是Ca(OH)2,F是HCl;
(2)氧化钙是由钙、氧两种元素组成的,其中一种是氧元素,满足氧化物的定义,所以氧化钙属于:
氧化物;
(3)复分解反应是两种化合物交换成分生成两种新化合物的反应,B→D的反应氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水,满足复分解反应的定义,所以该反应属于:
复分解反应;
(4)氯化钙和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钙,化学方程式为:
CaCl2+2AgNO3═Ca(NO3)2+2AgCl↓。
9.已知A、B、C、D四种物质均为初中化学常见的物质,它们相互转化的关系如图所示。
请写出符合要求的化学方程式。
(1)若A与B属于同类物质,发生复分解反应,生成的C是一种常见的难溶于水的白色固体,纯净的C物质可用作补钙剂_____________。
(2)若B为稀硫酸,C为密度最小的气体,则A符合的条件是_________________。
(3)若D为水,写出一个符合条件的化学方程式:
___________________。
【答案】Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl金属活动性顺序表中排在氢前面的金属NaOH+HCl=NaCl+H2O(或CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O等合理即可)
【解析】
【分析】
A、B、C、D四种物质均为初中化学常见的物质,若A与B属于同类物质,发生复分解反应,则是盐和盐的反应,生成的C是一种常见的难溶于水的白色固体,纯净的C物质可用作补钙剂,则C为碳酸钙;若B为稀硫酸,C为密度最小的气体,则C为氢气;若D为水,则酸和碱反应生成盐和水。
【详解】
(1)若A与B属于同类物质,发生复分解反应,生成的C是一种常见的难溶于水的白色固体,纯净的C物质可用作补钙剂,则C为碳酸钙,化学方程式为
。
(2)若B为稀硫酸,C为密度最小的气体,则C为氢气,则A符合的条件是金属活动性顺序表中排在氢前面的金属。
(3)若D为水,则酸和碱反应生成盐和水,或者非金属氧化物和碱生成盐和水,符合条件的化学方程式为:
。
【点睛】
金属活动性顺序表中排在氢前面的金属和酸发生置换反应生成氢气,酸和碱反应生成盐和水,非金属氧化物和碱生成盐和水。
10.图中的A、B、C、D、E、F、G都是初中化学中的常见物质。
其中A是盐,常用做建筑材料,B是人体胃液中所含有的一种酸,C是植物光合作用的一种原料,E是盐,广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等,F、G是碱。
它们之间存在以下转化关系(图中部分生成物已略去)。
(1)写出物质A、B的化学式:
A_____B_____;
(2)写出
反应的化学方程式:
_____
(3)写出物质G在实验室必需密封保存的原因:
_____。
【答案】CaCO3HClNa2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH吸水潮解,与CO2反应
【解析】
【分析】
根据A、B、C、D、E、F、G都是初中化学中的常见物质,A是一种盐,常用作建筑材料,所以A是碳酸钙,B是人体胃液中所含的一种酸,所以B是盐酸,C是植物光合作用的一种原料,碳酸钙和盐酸反应生成无色溶液D和C,C和碱F反应会生成碳酸钙,所以C是二氧化碳,E是盐,广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等,所以E是碳酸钠,二氧化碳和G反应会生成碳酸钠,所以G是氢氧化钠,二氧化碳和碱F会生成碳酸钙,所以F是氢氧化钙。
【详解】
(1)A、B、C、D、E、F、G都是初中化学中的常见物质,A是一种盐,常用作建筑材料,所以A是碳酸钙,B是人体胃液中所含的一种酸,所以B是盐酸,故A是
,B是
(2)碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,化学方程式为:
。
(3)物质G在实验室必需密封保存的原因是:
吸水潮解,与
反应。
【点睛】
A是一种盐,常用作建筑材料,所以A是碳酸钙,B是人体胃液中所含的一种酸,则B是盐酸,C是植物光合作用的一种原料,则C是二氧化碳,E是盐,广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等,则E是碳酸钠。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 初中 中考 化学 专题 提升 溶解度 曲线