上海市十一校高三联合测试上科版.docx
- 文档编号:27157765
- 上传时间:2023-06-27
- 格式:DOCX
- 页数:22
- 大小:108.78KB
上海市十一校高三联合测试上科版.docx
《上海市十一校高三联合测试上科版.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《上海市十一校高三联合测试上科版.docx(22页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
上海市十一校高三联合测试上科版
2006年上海市十一校高三联合测试
化学试卷
满分150分考试时间120分钟
相对原子质量:
Na23Mg24Ca40O16C12N14S32
第Ⅰ卷(共66分)
一.选择题(本题共10分),每小题2分,每题只有一个正确选项
1、2006年10月16日,俄美两国科学家共同宣布他们发现了第118号元素,它在实验室的存在时间只有0.3毫秒。
下列有关该元素的说法正确的是()
A.它在自然界能找到B.其原子核内中子数为118
C.其原子核内质子数为118D.其原子质量数为118
2、下列物质中,长期露置在空气中,不会变质的是()
A.碘化银 B.漂白粉 C.食盐 D.硫酸亚铁溶液
3、相同条件下,等体积、等pH的醋酸和盐酸分别加水稀释后,溶液的pH仍相同,则所得溶液的体积()
A.仍相同 B.醋酸大 C.盐酸大 D.无法判断
4、“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“含氟牙膏”等商品中的碘、钙、氟是指()
A.原子 B.离子 C.元素 D.分子
5、右图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签。
小明仔细阅读后,结合自己的生活经验和所学知识得出了该修正液的某些性质,小明的推测中不合理的是()
A.修正液是一种胶体,均一、透明
B.修正液中含有的化学物质有毒
C.修正液的成分对纸张不具有腐蚀性
D.修正液的溶剂易挥发、易燃
二.选择题(本题共36分),每小题3分,每题只有一个正确选项
6、下列关于F、Cl、Br、I元素性质的比较中,正确的是()
A.其单质的颜色随核电荷数的增加而变浅
B.其单质的氧化性随核电荷数的增加而增强
C.其阴离子的还原性随核电荷数的增加而增强
D.其氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强
7、向含有Br2和BaCl2的酸性溶液中通入SO2气体,有沉淀生成,此沉淀是()
A.BaSO4 B.BaS C.BaSO3 D.S
8、我国“神州6号”载人航天飞船的成功发射,表明我国载人航天技术已位列于世界前列。
在运载飞船的某些火箭推进器中盛有还原剂液态肼(N2H4)和氧化剂液态双氧水,它们充分混合反应后的产物之一是()
A.氧气B.氢气C.氨气D.氮气
9、北京大学和中国科学院的化学工作者合作,已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60。
实验测知该物质属于离子晶体,具有良好的超导性。
下列关于K3C60的组成和结构的分析中正确的是()
A.K3C60中既有离子键,又有极性键
B.1molK3C60中含有的离子数目为63×6.02×1023
C.该晶体在熔融状态下能导电
D.该物质的化学式可写为KC20
10、叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似,下列叙述中错误的是()
A.HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为:
c(HN3)>c(H+)>c(N3¯)>c(OH¯)
B.HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物
C.NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为:
c(Na+)>c(N3¯)>c(OH¯)>c(H+)
D.N3¯与CO2含相等电子数
11、如果用排水法收集浓硝酸受热分解所产生的气体,则 ()
A.收集到NO B.收集到NO2 C.收集到O2 D.收集不到任何气体
12、某些金属卤化物可以跟其卤素反应,如KI+I2
KI3,则下列推断错误的是()A
A.将氯气通入KI3溶液中,I-3的浓度不会发生变化
B.I-3在溶液中存在如下平衡:
I-3
I2+I—
C.配制碘水时加入KI增大I2的溶解度
D.在KI3溶液中加入淀粉溶液可变蓝色
13、在硫酸溶液中,NaClO3和Na2SO3按物质的量之比2:
1完全反应,生成棕黄色气体X,则X为()
A.Cl2 B.Cl2O C.ClO2 D.Cl2O7
14、在室温时,某溶液中由水电离出的c(H+)==1.0×l0-12mol/L,则该溶液中一定能够大量共存的离子组是()
A.Fe2+、Br-、SO42-、K+ B.K+、HCO3-、Na+、Cl-
C.Na+、Ca2+、I-、NO3- D.Ba2+、Cl-、NO3-、Na+
15、某化工厂的工业废水中含H2SO4的质量分数为1%,采用边排放边中和的方法将它处理,使之基本呈中性,处理方法如下图所示。
若处理后的废水pH=7,则所用NaOH溶液中溶质的质量分数为 ()
A.0.5% B.1% C.2% D.4%
16、以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆,由于环保方面的原因,目前要推广使用水基防锈漆,但水基漆较易溶解O2,在干燥之前易导致金属表面产生锈斑,为此要在水基漆中加入缓蚀剂,以下可作为缓蚀剂添加的是()
A.KMnO4 B.NaNO2 C.FeCl3 D.HNO3
17、经一定时间后,可逆反应aA+bB
cC中物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如右图所示,下列说法正确的是()
A.该反应在T1、T3温度时达到化学平衡
B.该反应在T2温度时达到化学平衡
C.该反应的逆反应是放热反应
D.升高温度,平衡会向正反应方向移动
三.选择题(本题共20分),每小题4分,每题有一个或二个正确选项
18、实现下列变化既可不另加还原剂,也可不另加氧化剂的是()
A.CuO→Cu2+ B.HNO3→NO
C.Mg→Mg2+ D.H2O2→O2
19、用NA表示阿佛加德罗常数,下列说法错误的是()
A.1mol钠作为还原剂可提供的电子数为NA
B.16g氧气中所含的氧原子数为NA
C.18g水所含的电子数为8NA
D.在标准状况下,11.2L氯气通入NaOH溶液,完全反应时转移电子数0.5NA
20、下列物质的水溶液,加热后,溶液的pH值减小的是()
A. 碳酸钠 B. 氯化铵 C. 氯化钠 D. 醋酸钠
21、下列离子方程式书写不正确的是()
A.在硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液:
Ba2++SO42-→BaSO4↓
B.钠与水反应:
2Na+2H2O→2Na++2OH-+H2↑
C.在碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液:
Ca2++2HCO3-+2OH-→CaCO3↓+2H2O+CO32-
D.往NaHSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液:
H++SO42-+Ba2++OH-→H20+BaSO4↓
22.已知碱能除去硝酸尾气:
2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O,
NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O,根据硝酸尾气处理的反应原理,下列气体中不能被过量NaOH溶液完全吸收的是()
A. 1molO2和4molNO2 B. 1molO2和4molNO
C. 1molNO和5molNO2 D. 4molNO和1molNO2
第Ⅱ卷(共84分)
四.(本题共20分)
23.第二周期非金属元素的氢化物分子中去掉一个H原子,将剩余的原子团相互连接(相同或不同的原子团均可以)能形成一系列新的物质。
例如:
两个相同的—CH3连接成CH3—CH3。
(1)现将两个-NH2连接成分子A。
已知1摩尔A能与2摩尔HCl发生反应生成正盐。
A的水溶液呈(填“酸”、“碱”或“中”)性。
A与HCl反应生成正盐的化学方程
式可表示为。
(2)A在氧化还原反应中与H2O2相似,既可以作氧化剂,又可作还原剂。
试从化合价
分析产生这种情况的原因是。
(3)除去高压锅炉用水中溶解的O2,常用的试剂有A或Na2SO3。
请写出A和O2反应生成不活泼气体的化学方程式:
。
(4)除去等物质的量的O2,所消耗的A和Na2SO3的质量之比为:
。
24、(Ⅰ)已知NaHCO3溶液显碱性。
在NaHCO3溶液中,各微粒间存在下列关系:
①[Na+]=[HCO3-]+ ;
②[Na+]+[H+]=[OH-]+ ;
③将下列各离子的浓度由大到小排列:
Na+、HCO3-、CO32-、H2CO3。
(Ⅱ)已知某溶液中只存在OH一、H+、NH4+、Cl-四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系:
①(Cl一)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
②c(Cl一)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
③c(NH4+)>c(Cl一)>c(OH-)>c(H+)
④c(Cl一)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
填写下列空白:
(1)若溶液中只溶解了一种溶质,则该溶质是__________,上述四种离子浓度的大小顺序为_______________(填序号)
(2)若上述关系中③是正确的,则溶液中的溶质为____________________;
若上述关系中④是正确的,则溶液中的溶质为________________________。
(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl)___________c(NH3·H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”、下同),混合前酸中c(H+)和碱中c(OH-)的关系:
c(H+)____________c(OH-)。
五。
(本题28分)
25.1986年化学家Karlchrite首次用化学方法制得了氟气。
他利用KMnO4为原料之一反应得到了制备氟气的中间产物K2MnF6,此反应的原料和产物还有H2O、O2、KF、HF。
(1)请补齐下列的化学方程式并配平,标出电子转移方向和数目。
KMnO4++——→K2MnF6++H2O
(2)此反应产物K2MnF6中锰元素的化合价为价;反应中氧化剂是,被氧化的元素是。
(3)当有2molKMnO4参与反应时,转移电子mol。
26.在80℃时,将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:
时间
(s)
C(mol/L)
0
20
40
60
80
100
C(N2O4)
0.20
a
0.10
c
d
e
C(NO2)
0.00
0.12
b
0.22
0.22
0.22
反应进行至100s后将反应混合物的温度降低,发现气体的颜色变浅。
(1)该反应的化学方程式为,表中bc(填“<”、“=”、“>”)。
(2)20s时,N2O4的的浓度为mol/L,0~20s内N2O4的平均反应速率
为。
(3)该反应的平衡常数表达式K=,在80℃时该反应的平衡常数K值为(保留2位小数)。
(4)在其他条件相同时,该反应的K值越大,表明建立平衡时。
(A)N2O4的转化率越高
(B)NO2的产量越大
(C)N2O4与NO2的浓度之比越大
(D)正反应进行的程度越大
(5)要增大该反应的K值,可采取的措施
(A)增大N2O4起始浓度
(B)向混合气中通入NO2
(C)使用高效催化剂
(D)升高温度
(6)如图是80℃时容器中N2O4浓度的变化
图,请在该图中补画出该反应在60℃反
应时N2O4浓度的变化曲线。
27.考生注意:
27题为分叉题,分A和B两题,考生可任选一题。
若两题均做,一律按A题计分。
A题适合使用二期课改新教材的考生解答,B题适合使用一期课改教材的考生解答。
27(A)、现有下列短周期元素性质的有关数据:
元素编号
a
b
c
d
e
f
g
h
原子半径/nm
0.037
0.071
0.077
0.082
0.102
0.143
0.152
0.186
最高化合价或最低化合价
+1
-1
+4
+3
-2
+3
+1
+1
(1)根据元素周期律确定除a、g、h外的另外五种元素在周期表中的位置,将它们的元素编号填入下表相应的空格内。
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
a
2
g
3
h
(2)b、c、e元素分别与a元素形成的化合物中最稳定的是(用化学式表示),e元素原子最外电子层中s电子比p电子少个。
(3)f、h元素的最高氧化物的水化物间发生化学反应的离子方程式。
(4)a、b、e、f四种元素中的任意两种元素形成的化合物中,能抑制水的电离的是
(用化学式表示)。
27(B)、现有下列短周期元素性质的有关数据:
元素编号
a
b
c
d
e
f
g
h
原子半径/nm
0.037
0.071
0.077
0.082
0.102
0.143
0.152
0.186
最高化合价或最低化合价
+1
-1
+4
+3
-2
+3
+1
+1
(1)根据元素周期律确定除a、g、h外的另外五种元素在周期表中的位置,将它们的元素编号填入下表相应的空格内。
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
a
2
g
3
h
(2)上述元素中,化学性质最活泼的金属是(用元素符号表示),形成的气态氢化
物显酸性的有(用化学式表示),c元素形成的气态氢化物的电子式是。
(3)a、b、e、f四种元素中的任意两种元素所形成的化合物中,能促进水的电离的是(用化学式表示)。
(4)单质C不可能具有的性质是
(A)具有良好的导电性
(B)熔沸点很高
(C)硬度较小
(D)易与b单质反应,形成的化合物分子是极性分子。
六.(本题共20分)
考生注意:
28题为分叉题,分A和B两题,考生可任选一题。
若两题均做,一律按A题计分。
A题适合使用二期课改新教材的考生解答,B题适合使用一期课改教材的考生解答。
28.(A)某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解,进行了如下实验:
(一)制取氧化铜
①称取2gCuSO4·5H2O研细后倒入烧杯,加10mL蒸馏水溶解;
②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液直到不再产生沉淀,将所得混合物过滤、洗涤。
③将所得固体转移到瓷坩埚,加热至全部变为黑色,研细备用。
回答下列问题:
(1)上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是_______________(填实验序号);
(2)步骤②中洗涤沉淀的目的是。
(二)证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较
用右图装置进行实验,实验时均以生成25mL气体为准,其它可能影响实验的因素均已忽略,相关数据见下表:
实验序号
KClO3质量
其它物质质量
待测数据
①
1.2g
无其他物质
②
1.2g
CuO 0.5g
③
1.2g
MnO2 0.5g
回答下列问题:
(1)上述实验中的“待测数据”指。
(2)待气体收集结束后,若要证明实验②中干燥管内收集的气体是O2,其方法是;
(3)为探究CuO在实验②中是否起催化作用,需补做如下实验(无需写出具体操作):
a._______________________________,b.CuO的化学性质有没有改变。
(4)实验室利用装置A还可以制取、等气体。
28(B)某化学兴趣小组利用细废铁屑制取FeCl3•6H2O晶体。
主要步骤如下:
①洗净后的废铁屑放在烧杯内,用过量的工业盐酸浸泡至不再产生气泡,过滤。
②按下图组装仪器,并检查装置的气密性,将①得到的滤液放入试剂瓶B中。
③在石墨电极X、Y上连接直流电源,通电,待FeCl2全部被氧化后,断开电源。
④试剂瓶B中的溶液经过一系列操作,可得FeCl3•6H2O晶体。
请回答下列问题:
(1)A中的X极应连接电源的 极,A中发生化学反应的方程
式;B中溶液颜色的变化 ,
反应的离子方程式是 。
(2)C烧杯中应该盛放的是 ,其作用是。
(3)试剂瓶B中的溶液由步骤④制得FeCl3•6H2O晶体,④需要进行的操作依次是(填序号) 。
A、加热浓缩 B、洗涤 C、过滤 D、冷却结晶
(4)在整个实验过程中,盐酸必须保持过量,主要原因是 。
29.聚合氯化铝晶体的化学式为[Al2(OH)nCl6-n·XH2O]m,它是一种高效无机水处理剂,它的制备原理是调节增大AlCl3溶液的pH,通过促进其水解而结晶析出。
其制备原料主要是铝加工行业的废渣——铝灰,它主要含Al2O3、Al,还有SiO2等杂质。
聚合氯化铝生产的工艺流程如下:
(1)搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式
;。
(2)生产过程中操作B和D的名称分别是和(B和D均为简单操作)。
(3)反应中副产品a是。
(4)生产过程中可循环使用的物质是(用化学式表示)。
(5)调节pH至4.0~4.5的目的是。
(6)实验室要测定水处理剂产品中n和x的值。
为使测定结果更准确,需得到的晶体较纯净。
生产过程中C物质可选用。
(A)NaOH(B)Al(C)氨水(D)Al2O3(E)NaAlO2
七.(本题共16分)
30.已知NaHCO3灼烧得Na2CO3、CO2、H2O。
取一定质量的Na2CO3和NaHCO3混合物灼烧至恒重,将放出的气体通入足量的Ca(OH)2饱和溶液中,充分反应后得到的沉淀的质量是2.0g。
加热后剩余的固体物质与足量盐酸反应,收集到2.24L气体(标准状况)。
(1)写出实验过程中发生化学反应的化学方程式。
(2)计算原固体混合物中Na2CO3和NaHCO3的质量。
31.自然界存在一种被称为白云石的矿石,其化学式是xCaCO3.yMgCO3。
以它为原料,可制取耐火材料等。
(1)称取mg白云石,经充分加热,可以生成耐火材料MgO多少摩尔?
(用含m、x、y的代数式表示)。
(2)称取27.6g白云石,高温加热到质量不再变化,收集到CO2体积6.72L(标准状况),求白云石的化学式(取x、y的最小正整数比)。
(3)将上述收集到的6.72LCO2通入200mL2.25mol/LNaOH溶液中,充分反应后,试确定溶液中的溶质及其物质的量之比(不考虑离子的水解)。
高温高温
(4)已知:
CaO+3C————→CaC2+CO;2MgO+5C————→Mg2C3+2CO。
若称取白云石mg,研碎后与过量炭粉混合,放在特定仪器中隔离空气强热一段时间后,测得白云石分解率为a,生成VL(标准状况)一氧化碳。
①试列出V的计算式(用含m、a的代数式表示)
②请在下图中画出V和a的关系图。
2006年上海市十一校高三联合测试
化学试卷参考答案
一、
1
2
3
4
5
C
C
B
C
A
二、
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
C
A
D
C
B
D
A
C
D
B
B
B
三、
18
19
20
21
22
AD
C
BC
AD
D
四、23.
(1)碱N2H4+2HCl→N2H6Cl2(1′,2′)
(2)N2H4中氮元素化合价为负二价,既可升高,又可降低。
(2′)
△
(3)N2H4+O2——→N2+2H2O(1′)
(4)8:
63(2′)
24.(Ⅰ)①[CO32-]+[H2CO3](1′)
②2[CO32-]+[HCO3-](1′)
③[Na+]>[HCO3-]>[H2CO3]>[CO32-](2′)
(Ⅱ)
(1)NH4Cl,①(1′,1′)
(2)NH3·H2ONH4Cl;HClNH4Cl(2′,2′)
(3)小于,大于(1′,1′)
五、12e
25.
(1)4KMnO4+20HF+4KF→4K2MnF6+3O2+10H2O(2′,1′)
(2)+4,KMnO4,O(1′,1′,1′)
(3)6(1′)
26.
(1)N2O42NO2,>(1′,1′)
(2)0.14,0.003mol/(L·s)(1′,1′)
(3)
,0.54(1′,1′)
(4)ABD(2′)
(5)D(1′)
(6)(2′)
27.(A)
(1)(5′)
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
a
2
g
d
c
b
3
h
f
e
(2)HF,2(1′,1′)
(3)Al(OH)3+OH-→AlO2-+2H2O(1′)
(4)HF,H2S(1′,1′)
(B)
(1)(5′)
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
a
2
g
d
c
b
3
h
f
e
H
¨
(2)Na,H2SHF,H∶C∶H(1′,1′,1′)
¨
H
(3)AlF3Al2S3(1′)
(4)D(1′)
六、
28(A)
(一)
(1)①②③(2′)
(2)除去Cu(OH)2表面的Na2SO4等杂质,排除其对实验结果的干扰。
(1′)
(二)
(1)产生25mL气体所需的时间(2′)
(2)用止水夹夹住干燥管下的胶管,拔开干燥管上的单孔塞,将带火星的木条伸入干燥管,能复燃,证明是O2。
(2′)
(3)CuO的质量有没有改变(1′)
(4)NH3、CH4(1′,1′)
28.(B)通直流电
(1)负,2NaC
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 上海市 十一 三联 测试 上科版
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)