精品解析黑龙江省哈尔滨市六十九中学届九年级上学期期中考试化学试题解析版.docx
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精品解析黑龙江省哈尔滨市六十九中学届九年级上学期期中考试化学试题解析版
黑龙江省哈尔滨市69中学2018-2019学年初四上学期期中考试化学试题
相对原子质量:
C-12H-1O-16K-39Cl-35.5Na-23S-32Mg-24Ca-40
一、选择题(1-15小题,每小题2分,共30分,每小题只有一个正确答案)
1.2018年10月16日哈尔滨市区开始了第一天供暖。
冬天来了树叶落了,请同学们防寒保暖,健康饮食,锻炼身体。
下面相关说法正确的是
A.树木上涂刷防止冻伤的石灰浆,主要成分是碳酸钙
B.胃酸过多的人应多吃苹果、橘子
C.多喝可乐不利于身体健康,可乐中含有碳酸,紫色石蕊溶液能使碳酸变红色
D.骑自行车锻炼身体,自行车车架的金属材料可以是锰钢的
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
【详解】A、石灰浆的主要成分是氢氧化钙,选项错误;
B、苹果和橘子含有果酸,故胃酸过多的人不宜多吃,选项错误;
C、酸能使紫色石蕊溶液变红,故碳酸能使紫色石蕊溶液变红,不能颠倒顺序,选项错误;
D、锰钢的硬度很大,自行车车架的金属材料可以是锰钢的,选项正确。
故选D。
2.下列实验过程中没有发生化学变化的是
①指示剂遇酸或碱变色②浓硫酸写字③氢氧化钠溶液制叶脉书签④石油分馏制汽油⑤洗涤剂除油污
A.①③④B.④⑤C.②③④D.①②⑤
【答案】B
【解析】
【详解】①指示剂遇酸或碱变色,有新物质生成,属于化学变化;②浓硫酸写字的原理是浓硫酸将纸张碳化,生成了新物质,属于化学变化;③氢氧化钠溶液制叶脉书签有新物质生成,属于化学变化;④石油分馏制汽油没有新物质生成,只是对混合物进行分离,属于物理变化;⑤洗涤剂除油污利用了乳化原理,该过程没有新物质生成,属于物理变化。
故选B。
3.下列实验基本操作正确的是
A.
用湿润的pH试纸测定溶液的酸碱度
B.
称量氢氧化钠固体
C.
滴加液体药品
D.
稀释浓硫酸
【答案】C
【解析】
【详解】A、pH试纸使用时应保持干燥,湿润的pH试纸会将待测液进行稀释,导致结果不准确,选项错误;
B、氢氧化钠具有腐蚀性,应放在小烧杯或者表面皿中进行称量,选项错误;
C、使用胶头滴管应将胶头滴管垂悬在容器口上方,避免污染试剂,选项正确;
D、稀释浓硫酸应将浓硫酸缓缓注入水中并用玻璃棒不断搅拌,防止放热引起液体飞溅,选项错误。
故选C。
4.了解溶液的酸碱性对于生活、生产以及人类的生命活动有重要的意义。
下列说法正确的是
A.厕所清洁剂呈酸性
B.浓硫酸不慎沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗,再涂上3%——5%的硼酸
C.人体胃液正常的pH范围在0.5—1.9
D.用熟石灰改良碱性土壤
【答案】A
【解析】
【详解】A、厕所清洁剂主要成分是盐酸,呈酸性,选项正确;
B、浓硫酸不慎沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗,再涂上3%至5%的碳酸氢钠溶液,选项错误;
C、人体胃液正常的pH范围在0.9至1.5,选项错误;
D、熟石灰呈碱性,可用来改良酸性土壤,选项错误。
故选A。
5.下列物质的用途错误的是
A.氢氧化铝用于治疗胃酸过多
B.铁质水龙头上镀铬延长使用寿命
C.氢氧化钠用于生产肥皂
D.用炉具清洁剂
清洗餐具
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
【详解】A、氢氧化铝可以与胃酸(盐酸)反应,同时没有腐蚀性,可用于治疗胃酸过多,选项正确;
B、铁质水龙头上镀铬,隔绝空气防止生锈,可延长使用寿命,选项正确;
C、氢氧化钠可用于生产肥皂,选项正确;
D、炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠,具有腐蚀性和强碱性,不能清洗餐具,选项错误。
故选D。
6.下列实验现象叙述正确的是
A.氧化铜加入少量硫酸中:
黑色固体减少,溶液由无色变为蓝色
B.将硝酸铵固体放入足量水中:
白色固体减少至消失,放出热量;
C.向氢氧化铁固体中加水,再滴加酚酞试液:
溶液由无色变成红色
D.硫酸铜溶液与铁丝反应:
银白色固体表面覆盖一层紫红色固体,放热,溶液由蓝色变为浅绿色
【答案】A
【解析】
【详解】A、氧化铜为黑色固体,能和稀硫酸反应生成硫酸铜和水,故现象为黑色固体减少,溶液由无色变为蓝色,选项正确;
B、硝酸铵固体溶于水吸收热量,温度降低,选项错误;
C、氢氧化铁固体不溶于水,故滴加酚酞试液溶液不变色,选项错误;
D、该反应放热不明显,不能称为现象,选项错误。
故选A。
7.下列化学方程式符合题意,且书写及基本反应类型完全正确的是
A.正常雨水呈酸性的原因:
SO2+H2O=H2SO3→化合反应
B.铝制品耐腐蚀:
4Al+3O2=2Al2O3→化合反应
C.比较铁和铜的活动性:
Fe+Cu(OH)2=Cu+Fe(OH)2→置换反应
D.稀盐酸去除铁锈:
6HCl+Fe2O3=2FeCl2+3H2O→中和反应
【答案】B
【解析】
【详解】A、正常雨水呈酸性的原因是空气中二氧化碳溶于水生成碳酸,反应化学方程式为CO2+H2O=H2CO3,该反应符合“多变一”,属于化合反应,选项错误;
B、铝制品耐腐蚀是铝和氧气反应,在表面生成一层致密的氧化铝薄膜,防止继续氧化,4Al+3O2=2Al2O3,该反应符合“多变一”,属于化合反应,选项正确;
C、氢氧化铜属于碱,不能和铁反应,选项错误;
D、氧化铁中铁元素化合价为+3,故稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁,而不是氯化亚铁,选项错误。
故选B。
【点睛】四大基本反应类型分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应;检查化学方程式时首先看各个物质化学式是否正确,其次观察反应条件是否正确以及反应是否遵循客观反应事实,最后检查化学方程式是否配平,必要的标记是否已经进行标记。
8.下列有关资源、能源、环境的叙述正确的是
A.印染厂的废水呈碱性,加入适量硫酸进行中和
B.地壳中含量最高的金属元素是铜
C.海洋中蕴藏着丰富的化学资源,海水中含有的化学元素有20多种
D.世界上已有50%以上的金和90%以上的铁得到了回收利用
【答案】A
【解析】
【详解】A、氢氧化钠用于印染,印染厂的废水呈碱性,利用中和原理,加入适量硫酸进行中和,选项正确;
B、地壳中含量最高的金属元素是铝,选项错误;
C、海洋中蕴藏着丰富的化学资源,海水中含有的化学元素有80多种,选项错误;
D、世界上已有50%以上的铁和90%以上的金得到了回收利用,选项错误。
故选A。
9.DHA(C22H32O2)是一种不饱和脂肪酸,俗称“脑黄金”,具有增强记忆与思维能力、提高智力等作用。
下列关于DHA的说法不正确的是
A.DHA是由多原子分子构成的化合物
B.DHA分子中含有56个原子
C.DHA分子由碳、氢、氧三种元素的原子构成
D.DHA中氢、氧元素的质量比为1:
1
【答案】B
【解析】
【详解】A、DHA化学式为C22H32O2可知,是由多原子分子构成的化合物,选项正确;
B、一个DHA分子中含有56个原子,选项错误;
C、由化学式可知,DHA分子由碳、氢、氧三种元素的原子构成,选项正确;
D、DHA中氢、氧元素的质量比=1×32:
16×2=1:
1,选项正确。
故选B。
10.下列相关事实用微观粒子的观点解释错误的是
选项
事实
解释
A
冰水混合物是纯净物
由同种分子构成
B
夏天的食物比冬天易变质
温度越高化学反应速率越快
C
盐酸能导电
在水中产生了自由移动的电子
D
金刚石硬,石墨很软
碳原子排列方式不同
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
【详解】A、冰水均由水分子构成,属于纯净物,选项正确;
B、夏季温度高,化学反应速率加快,导致食物易变质,选项正确;
C、盐酸能导电的原因是在水中产生了自由移动的电荷,即氢离子和氯离子,选项错误;
D、金刚石和石墨均由碳原子构成,其性质不同是碳原子排列方式不同,选项正确。
故选C。
11.下列做法正确的是
A.食醋可除水壶内的铁锈
B.发现燃气泄漏,立即打开排气扇通风
C.室温时,通过搅拌的方法增大蔗糖的溶解度
D.自制指示剂:
取几片牵牛花的花瓣,放在研钵中捣烂,加入蒸馏水浸泡即可
【答案】A
【解析】
【详解】A、食醋中含有醋酸,可与铁锈反应,选项正确;
B、发现燃气泄漏,不能打开排风扇,防止产生电火花引起燃气爆炸,选项错误;
C、固体溶解度受温度影响,搅拌不能增加蔗糖的溶解度,选项错误;
D、取几片牵牛花的花瓣,放在研钵中捣烂,应转移至烧杯中加入酒精过滤,再将滤液放入滴瓶中,选项错误。
故选A。
12.区分下列各组物质所用的两种方法都正确的是
选项
需区分的物质
方法一
方法二
A
硝酸铵与氯化钠
观察颜色
加水溶解并触摸容器外壁
B
碳酸钾溶液与氢氧化钾溶液
滴加稀盐酸
滴加氢氧化钙溶液
C
食盐水和稀盐酸
滴加酚酞溶液
滴加硝酸银溶液
D
浓硫酸和稀硫酸
将木条分别伸入
闻气味
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
【详解】A、硝酸铵与氯化钠均为白色固体,故方法一无法进行区分,硝酸铵溶于水吸热温度降低,氯化钠溶于水温度几乎不变,方法二可进行区分,选项错误;
B、碳酸钾溶液和稀盐酸反应生成二氧化碳,有气泡产生,稀盐酸和氢氧化钾反应无明显现象,方法一可进行区分,碳酸钾溶液可与氢氧氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀,氢氧化钾溶液和氢氧化钙溶液不反应,方法二也可进行区分,选项正确;
C、食盐水呈中性,稀盐酸呈酸性,碱性溶液能使酚酞溶液变色,故无法用酚酞进行鉴别,食盐水和稀盐酸均含有氯离子,故滴加硝酸银溶液均可出现白色沉淀,方法二无法进行区分,选项错误;
D、浓硫酸和稀硫酸加入木条后,浓硫酸可将木条碳化,方法一可区分,浓硫酸和稀硫酸均是无色无味的液体,方法二无法区分,选项错误。
故选B。
13.a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示,下列有关叙述正确的是
A.a物质的溶解度大于b物质的溶解度
B.t2℃时,c溶液溶质质量分数最小
C.将t1℃时,a的饱和溶液升高温度后,溶质质量分数变大
D.大量b中混入少量a,一般用蒸发溶剂的方法获得较纯净的b
【答案】D
【解析】
【详解】A、比较固体物质的溶解度必须标明温度,选项错误;
B、t2℃时,c固体的溶解度最小,但没有说明溶液是否饱和,故溶质质量分数无法确定,选项错误;
C、a的溶解度随温度升高而增大,故将t1℃时a的饱和溶液升高温度后,没有溶质析出,故溶质质量分数不变,选项错误;
D、b的溶解度随温度变化不太明显,a的溶解度随温度变化明显,故大量b中混入少量a,一般用蒸发溶剂的方法获得较纯净的b,选项正确。
故选D。
【点睛】任何物质的饱和溶液均可以看成是在一定温度下,按照溶解度的定义配成的饱和溶液,即在同一温度下,几种物质的溶质质量等于该温度对应的溶解度,溶剂质量等于100g,这样就可以比较容易区分各物质饱和溶液的溶质质量分数。
14.除去下列物质中的少量杂质。
所选用的试剂及操作方法正确的是
选项
物质
杂质
所用试剂及操作方法
A
NaCl
NaOH
加入过量的稀盐酸,过滤,蒸发结晶
B
CO2
HCl
通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶,
再通过盛有浓硫酸的洗气瓶
C
NaOH溶液
Ca(OH)2
加过量的Na2CO3溶液,过滤
D
CuSO4溶液
H2SO4
过量的CuO,过滤
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
【详解】A、氯化钠和氢氧化钠均溶于水,加入过量稀盐酸后没有固体生成,故无需过滤操作,选项错误;
B、NaOH溶液既能和氯化氢反应,也能和二氧化碳反应,不符合除杂要求,选项错误;
C、加过量的Na2CO3溶液,会引入新的杂质碳酸钠,不符合除杂要求,选项错误;
D、氧化铜不溶于水,能和稀硫酸反应硫酸铜和水,通过过滤可将溶液和过量的氧化铜分离,符合除杂要求,选项正确。
故选D。
15.工业上煅烧石灰石一段时间后,枫枫同学取20g反应后的混合物,加入100g质量分数为14.6%的稀盐酸恰好完全反应,测得反应后的液体的质量为111.2g,得滤渣6.6g,则煅烧时分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为()
A.25%B.50%C.75%D.20%
【答案】C
【解析】
【详解】根据质量守恒定律可得出生成的二氧化碳的质量=20g+100g-111.2g-6.6g=2.2g,假设反应后混合物中碳酸钙质量为X,则有:
=
解得X=5g,则分解生成的氧化钙质量为20g-5g-6.6g=8.4g,假设分解的碳酸钙质量为Y,则有:
=
解得Y=15g,故原混合物中碳酸钙的质量=5g+15g=20g,故煅烧时分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数=
×100%=75%。
故选C。
【点睛】求解质量分数问题的一般格式为“A中B的质量分数是多少?
”,首先找清楚A的质量,在本题中A为煅烧时参加反应的碳酸钙质量,利用化学方程式计算步骤即可求出,其次找出B的质量,在本题中B为原碳酸钙质量,也可以利用化学方程式计算求出。
最后需要求解的质量分数形式=
×100%。
二、非选择题
16.请结合图示回答下列问题:
(1)食醋有酸味,因为食醋中含有______(填化学式)。
(2)农业改良酸性土壤使用的物质,其俗称有_______。
(填一个)
(3)浓硫酸具有______能夺取纸张里的水分,生成黑色的炭。
(4)石灰浆粉刷墙壁变洁白和坚硬的反应________(填化学方程式)。
(5)氢氧化钠固体密封保存的原因是_______。
(6)汽车铅蓄电池中含有的一种酸的化学式是___________。
【答案】
(1).CH3COOH
(2).熟石灰或消石灰(3).(强烈的)腐蚀性(或脱水作用或脱水性)(4).Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(5).氢氧化钠固体易吸水潮解,易跟空气中二氧化碳反应变质(6).H2SO4
【解析】
【详解】
(1)食醋有酸味,因为食醋中含有醋酸,化学式为CH3COOH;
(2)农业改良酸性土壤使用的物质氢氧化钙,俗称为熟石灰或消石灰;
(3)浓硫酸具有强烈的脱水性,能夺取纸张里的水分,生成黑色的炭;
(4)石灰浆粉刷墙壁变洁白和坚硬的原理是氢氧化钙和空气中二氧化碳反应生成碳酸钙和水,反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O;
(5)氢氧化钠固体密封保存的原因是氢氧化钠固体易吸水潮解,易跟空气中二氧化碳反应变质;
(6)汽车铅蓄电池中含有的一种酸是稀硫酸,其化学式为H2SO4。
17.“太阳能光伏发电系统”在交通、通讯、海洋、气象、光伏电站、太阳能建筑等领域中,具有不同程度的应用。
白天在光照条件下,太阳能电池方阵对蓄电池进行充电,将电能储存起来,晚上,将直流电转换成交流电,输送到配电柜进行供电。
请回答下列各题:
(1)“太阳能光伏发电系统”在白天时工作过程中的全部能量转化是(用“→”表示转化)____
(2)该系统组成中的边框,所用的材料是铝合金,用铝合金代替铁合金,因为铝和铁在物理性质上相比较具有()的优点。
A.耐腐蚀B.密度小C.硬度大
(3)太阳能电池一般为硅电池。
工业上用焦炭在高温条件下还原石英砂(主要成分是二氧化硅)得到粗的单质硅,反应同时生成一种大气污染物,该反应的方程式为_______,反应前后硅元素的化合价变化为________。
【答案】
(1).太阳能→电能→化学能
(2).B(3).2C+SiO2
Si+2CO(4).+4(价)转化为0(价)
【解析】
【详解】
(1)白天在光照条件下,太阳能电池方阵对蓄电池进行充电,将电能储存起来,故“太阳能光伏发电系统”在白天时工作过程中的全部能量转化是太阳能→电能→化学能;
(2)用铝合金代替铁合金,因为铝和铁在物理性质上相比较具有密度小的优点,在体积相同条件下,铝合金的质量更小,故本题选B;
(3)根据质量守恒定律可知,生成的大气污染物含有碳元素和氧元素,故该物质为一氧化碳,故反应的化学方程式为2C+SiO2
Si+2CO;反应前二氧化硅中硅元素化合价为+4价,反应后变为单质硅,化合价为0,故反应前后硅元素的化合价变化为+4(价)转化为0(价)。
【点睛】书写化学方程式时要注意一写(写出反应物和生成物的化学式以及反应条件)、二配(根据质量守恒定律配平方程式中的原子个数)、三标(标出必要的气体符号和沉淀符号)。
18.下图是氢气在氯气中燃烧的微观模拟图,请根据要求回答问题:
(1)请在图中补充相关粒子的图形,使其表示正确;________
(2)请从微观的角度说出此变化属于化学变化的原因__________;
(3)请据此从微观的角度解释化学变化的实质____________。
【答案】
(1).在乙图中补充两个氢原子和两个氯原子
(2).反应前有氢分子和氯分子,反应后生成氯化氢分子(3).化学反应中分子分解成原子,原子重新结合成新分子
【解析】
【详解】
(1)化学反应前后原子数目不变,故乙图中缺少两个氢原子和两个氯原子;
(2)化学变化的本质是有新物质生成,反应前有氢分子和氯分子,反应后生成氯化氢分子,故为化学变化;
(3)从微观的角度看,化学变化的实质就是化学反应中分子分解成原子,原子重新结合成新分子。
19.归纳分类是学习化学的重要方法。
(1)初中化学有许多实验都用到了“水”,若按照水在实验中的作用进行分类,可将实验D与________归为一组,理由是________。
(2)若水体受到污染,处理不得当会对我们人类造成严重的危害。
因此,自来水厂要将自然界的水经净化处理之后才能输送到千家万户。
通入氯气便是一种常用的消毒方法。
那么,通入氯气后发生了什么反应呢?
已知溴元素和氯元素在周期表中位于“同一族”,最外层电子数相同。
所以,Br2和Cl2 的化学性质理论上应该___(“相似”或“不相似”);若已知Br2 + H2O==HBr+HBrO,则Cl2和水反应的化学方程式为___________
【答案】
(1).C
(2).水为反应物(3).相似(4).Cl2+H2O=HCl+HClO
【解析】
【详解】
(1)A、集气瓶中水的作用是冷却,防止集气瓶炸裂;B、热水的作用是提供温度,将与空气接触的白磷点燃;C、水的作用是参与化学反应,为反应物;D、水的作用是参与化学反应,为反应物。
故可将实验D与C归为一组;
(2)最外层电子数决定元素化学性质,溴元素和氯元素在周期表中位于“同一族”,最外层电子数相同,故化学性质相似;仿照溴与水反应的方程式可得,Cl2和水反应的化学方程式为Cl2+H2O==HCl+HClO。
【点睛】书写化学方程式时要注意一写(写出反应物和生成物的化学式以及反应条件)、二配(根据质量守恒定律配平方程式中的原子个数)、三标(标出必要的气体符号和沉淀符号)。
20.如图是某化学兴趣小组在实验室加热固体纯净物制取氧气的装置图。
请回答下列问题:
(1)图中仪器A一般情况下的作用是:
_____________;
(2)上述制取氧气发生反应的化学方程式为_________,
(3)请将装置图补充完整。
_________
(4)实验过程中你能观察到仪器A中的现象有:
_________;
请用理化知识解释其原因:
上述反应生成氧气,使试管内气体_____,气压______在压强差作用下出现上述现象。
【答案】
(1).收集或贮存少量气体
(2).2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑(3).
(4).导管口有气泡冒出,液面下降(5).增多(6).变大且大于外界大气压
【解析】
【详解】
(1)仪器A为集气瓶,一般情况下的作用是收集或贮存少量气体;
(2)该反应物为纯净物且需要加热,故该反应为加热高锰酸钾制取氧气,反应的化学方程式为2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑;
(3)为防止高锰酸钾进入导管,需要在试管口塞一团棉花;图中缺少导管,将导管画出;图中为排水法收集氧气,需要水;收集氧气过程中会产生气泡,需要将气泡画出;
(4)实验过程中你能观察到仪器A中的现象有导管口有气泡冒出,液面下降;上述反应生成氧气,使试管内气体增多,气压变大且大于外界大气压,在压强差作用下出现上述现象。
21.A、B、C、D、E分别表示初中化学常见的五种物质,它们的部分反应和转化关系如图所示(“一”表示两种物质能发生反应,“→”表示一种物质能转化成另一种物质,且省略部分反应物或生成物及条件),已知其中A是一种氧化物,并且是初中常见的一种液体。
(1)若B、C、D、E四种物质通常是气体,A还能生成E,D可用作燃料,请回答:
①写出B、C物质的化学式:
B_________;C___________。
②D与E发生反应的现象为_________。
(2)若B、C、D、E四种物质分别属于不同类别的物质,且B、C、D都含有一种相同的金属元素,E由两种元素组成,请回答:
①写出C物质的化学式:
C_________、E溶液的溶质的化学式__________。
②写出D转化为B的化学反应方程式__________。
【答案】
(1).CO2
(2).H2(3).无色气体燃烧,发出蓝色火焰,放热(4).Ca(OH)2(5).HCl(6).CaCO3
CaO+CO2↑
【解析】
【详解】
(1)
①A是一种氧化物,并且是初中常见的一种液体,故推测A为水,B、C、D、E四种物质通常是气体,D可用作燃料,由图可知,D和E能反应,且D能生成A和B,故推测D为甲烷,B为二氧化碳,化学式为CO2,E为氧气,A能生成C,且C能和E反应,故推测C为氢气,化学式为H2;
②D与E的反应为甲烷在氧气中燃烧,现象为发出蓝色火焰,放热;
(2)
①B、C、D、E四种物质分别属于不同类别的物质,且B、C、D都含有一种相同的金属元素,由图可知,B能和水反应,D能生成水和B,故推测B为氧化钙,D为碳酸钙,E能通过化学反应生成水,能和D、C分别反应,故推测E为稀盐酸,溶质化学式为HCl,C为氢氧化钙,化学式为Ca(OH)2,将以上物质代入图中,符合反应关系图;
②由①分析可知,D转化为B的化学反应方程式为CaCO3
CaO+CO2↑。
【点睛】解决推断题的突破口在于题干中出现的一些物质的特殊性质或者用途,故在本题中要抓住A为氧化物且常温为液体的这一突破口,结合反应关系图进行验证即可,其次要熟练掌握各类物质间的常见反应。
22.化学活动小组同学向盛有氢氧化钠溶液的试管中吹入二氧化碳气体(气体不过量),然后向其中滴加氢氧化钙溶液,过滤,得到无色溶液。
实验后,对“无色溶液”继续探究。
【提出问题】反应后的无色溶液中含有那些溶质?
【猜想与假设】甲同学猜想:
溶液中只含有NaOH一种溶质
乙同学猜想:
溶液中含有NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2两种溶质
丙同学猜想:
溶液中含有NaOH、Ca(OH)2
【表达与交流】甲同学猜想的理由是
(1)__________。
【活动与探究】请评价乙同学的猜想
(2)___________。
甲同学为了验证自己猜想,设计实验方
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