江苏专用高考化学二轮复习第三板块考前巧训特训教学案.docx
- 文档编号:27154468
- 上传时间:2023-06-27
- 格式:DOCX
- 页数:199
- 大小:1.48MB
江苏专用高考化学二轮复习第三板块考前巧训特训教学案.docx
《江苏专用高考化学二轮复习第三板块考前巧训特训教学案.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《江苏专用高考化学二轮复习第三板块考前巧训特训教学案.docx(199页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
江苏专用高考化学二轮复习第三板块考前巧训特训教学案
第三板块考前巧训特训
第一类选择题专练
选择题提速练
(一)
一、单项选择题(本题包括10小题,每小题只有一个选项符合题意。
)
1.(2019·南京、盐城一模)“液态阳光”是指由阳光、二氧化碳和水通过人工光合得到的绿色液态燃料。
下列有关“液态阳光”的说法错误的是( )
A.CO2和H2O转化为“液态阳光”过程中同时释放能量
B.煤气化得到的水煤气合成的甲醇不属于“液态阳光”
C.“液态阳光”行动有利于可持续发展并应对气候变化
D.“液态阳光”有望解决全球化石燃料不断枯竭的难题
解析:
选A A项,CO2和H2O转化为“液态阳光”这个过程可看作是液态燃料燃烧的逆反应,因此需要吸收热量,错误;B项,水煤气有CO和H2组成,其合成的甲醇不属于“液态阳光”,正确;C项,“液态阳光”行动消耗了大气中的CO2,有利于可持续发展并应对气候变化,正确;D项,“液态阳光”节约了化石燃料,有望解决全球化石燃料不断枯竭的难题,正确。
2.(2019·南京二模)用化学用语表示2Na+2H2O===2NaOH+H2↑中的相关微粒,其中正确的是( )
A.中子数为8的氧原子:
O
B.NaOH的电子式:
C.H2O的结构式:
D.Na+的结构示意图:
解析:
选C A项,中子数为8的O原子,质量数=质子数+中子数=8+8=16,则中子数为8的O原子为
O,错误;B项,氢氧化钠属于离子化合物,其电子式为
,错误;C项,水分子式为H2O,结构式为H—O—H,正确;D项,钠离子结构示意图为,错误。
3.(2019·南京三模)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )
A.Na2SiO3易溶于水,可用作木材防火剂
B.NaHCO3能与碱反应,可用作食品疏松剂
C.Fe粉具有还原性,可用作食品袋中的抗氧化剂
D.石墨具有还原性,可用作干电池的正极材料
解析:
选C A项,硅酸钠的水溶液具有黏性,不能燃烧也不能支持燃烧,能隔绝空气,可用于生产黏合剂和木材防火剂,与硅酸钠易溶于水无关,错误;B项,NaHCO3能与酸反应,产生气体,可用作食品疏松剂,与NaHCO3能与碱反应无关,错误;C项,Fe粉具有还原性,可用作食品袋中的抗氧化剂,正确;D项,石墨具有导电性,可用作干电池的正极材料,错误。
4.(2019·扬州一模)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.0.1mol·L-1的氨水:
Cu2+、Na+、SO
、NO
B.0.1mol·L-1的CaCl2溶液:
Na+、K+、Cl-、NO
C.0.1mol·L-1的Na2SO3溶液:
K+、H+、SO
、NO
D.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液:
K+、Na+、NO
、OH-
解析:
选B A项,氨水与Cu2+反应,不能大量共存,错误;B项,0.1mol·L-1的CaCl2溶液中Na+、K+、Cl-、NO
均不反应,能大量共存,正确;C项,0.1mol·L-1的Na2SO3溶液中SO
-能被NO
、H+氧化,不能大量共存,错误;D项,0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO
与OH-反应,不能大量共存,错误。
5.(2019·常州一模)水合肼(N2H4·H2O)为无色透明的油状发烟液体,是一种重要的精细化工原料,其制备的反应原理为NaClO+2NH3===N2H4·H2O+NaCl。
下列关于实验室制备水合肼的操作不正确的是( )
A.装置甲中试剂X可以选择生石灰
B.装置乙作为反应过程的安全瓶
C.装置丙制备水合肼时氨气从b口进入
D.装置丁可用于吸收多余的尾气
解析:
选C 浓氨水滴加到生石灰或NaOH固体上能快速产生NH3,NH3极易溶于水,装置丁可用于吸收多余的NH3,防止倒吸,乙是常用的安全瓶,则A、B、D都正确;根据反应原理NaClO+2NH3===N2H4·H2O+NaCl,NH3应从长管进短管出,即从a口进入,C错误。
6.(2019·苏锡常镇二模)下列表述不正确的是( )
A.常温下,浓硝酸、浓硫酸可贮存在铝制容器中
B.处理锅炉水垢中的CaSO4,可先用饱和Na2CO3溶液浸泡,再用酸除去
C.向滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加入BaCl2溶液,红色褪去,则BaCl2溶液呈酸性
D.向苯酚浊液中滴入Na2CO3溶液,浊液变澄清,则苯酚电离出H+的能力大于HCO
解析:
选C A项,常温下,铁、铝遇冷的浓硝酸、浓硫酸会发生钝化,使金属表面生成致密氧化物薄膜,阻碍了反应的进一步进行,所以可贮存在铝制容器中,正确;B项,处理锅炉水垢中的CaSO4时,依次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸,发生了沉淀转化后再溶解,正确;C项,Na2CO3为强碱弱酸盐,水解呈碱性,BaCl2与Na2CO3反应生成BaCO3沉淀,水解平衡逆向移动,溶液碱性减弱,而氯化钡是强酸强碱盐,溶液呈中性,错误;D项,苯酚与碳酸钠反应生成苯酚钠和碳酸氢钠,则浊液变澄清,说明酸性:
苯酚>HCO
,则苯酚电离出H+的能力大于HCO
,正确。
7.(2019·南通七市三模)下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.向K2CO3溶液中通入过量SO2:
CO
+2SO2+H2O===CO2+2HSO
B.Fe与稀醋酸反应:
Fe+2H+===Fe2++H2↑
C.在强碱溶液中NaClO与FeCl3反应生成Na2FeO4:
3ClO-+2Fe3++5H2O===2FeO
+3Cl-+10H+
D.用新制Cu(OH)2悬浊液检验乙醛中的醛基:
CH3CHO+Cu(OH)2+OH-
CH3COO-+Cu+2H2O
解析:
选A A项,向K2CO3溶液中通入过量SO2时生成KHSO3,则反应的离子方程式为CO
+2SO2+H2O===CO2+2HSO
,正确;B项,醋酸是弱酸,不能拆写为离子,应为Fe+2CH3COOH===Fe2++2CH3COO-+H2↑,错误;C项,在强碱溶液中不可能生成H+,错误;D项,用新制Cu(OH)2悬浊液检验乙醛中的醛基时生成砖红色的Cu2O,正确的离子方程式为CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-
CH3COO-+Cu2O+3H2O,错误。
8.(2019·泰州一模)X、Y、Z、W、R为五种短周期主族元素,且原子序数依次增大,X与W同主族,Z与R同主族,X的原子半径比Y的小,Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸,Z的最外层电子数是其内层电子数的3倍。
下列说法正确的是( )
A.原子半径:
r(W)>r(Z)>r(Y)
B.简单气态氢化物的热稳定性:
Y>Z
C.R的氧化物对应的水化物均为强酸
D.W2Z2与X2R均含有共价键
解析:
选D X的原子半径比Y的小,且原子序数最小,则X是H;X与W同主族,W是Na;Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸,Y是N,Z的最外层电子数是其内层电子数的3倍,Z是O,Z与R同主族,R为S。
A项,原子半径:
r(Na)>r(N)>r(O)即r(W)>r(Y)>r(Z),错误;B项,NH3的热稳定性比H2O弱,错误;C项,S的氧化物有SO2、SO3,对应的水化物H2SO3为弱酸,H2SO4为强酸,错误;D项,Na2O2中既有离子键,又有共价键,H2S只有共价键,两者均有共价键,正确。
9.(2019·启东高级中学期初模拟)在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A.NaHCO3(s)
Na2CO3(s)
NaOH(aq)
B.Al(s)
NaAlO2(aq)
Al(OH)3(s)
C.AgNO3(aq)
[Ag(NH3)2]+(aq)
Ag(s)
D.Fe2O3(s)
Fe(s)
FeCl3(aq)
解析:
选A A项,NaHCO3受热分解成Na2CO3、CO2和H2O,Na2CO3与饱和石灰水反应生成CaCO3和NaOH,两步反应均能实现;B项,Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2,NaAlO2与过量盐酸反应生成NaCl、AlCl3和H2O,第二步反应不能实现;C项,AgNO3中加入氨水可获得银氨溶液,蔗糖中不含醛基,蔗糖不能发生银镜反应,第二步反应不能实现;D项,Al与Fe2O3高温发生铝热反应生成Al2O3和Fe,Fe与HCl(aq)反应生成FeCl2和H2,第二步反应不能实现;物质间转化均能实现的是A项,答案选A。
10.(2019·苏锡常镇二模)下列图示与对应的叙述相符的是( )
A.由图甲可知,2SO3(g)===2SO2(g)+O2(g)
ΔH=(E1-E2)kJ·mol-1
B.图乙表示Al3+与OH-反应时溶液中含铝微粒浓度变化曲线,a点溶液中存在大量
Al3+
C.图丙表示温度在T1和T2时水溶液中c(H+)和c(OH-)的关系,则阴影部分M内任意一点均满足c(H+)>c(OH-)
D.图丁表示反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)/n(H2)变化的曲线,则转化率:
αA(H2)=αB(H2)
解析:
选C A项,由图甲可知,该反应为吸热反应,其焓变为:
(E3-E1)kJ·mol-1-(E3-E2)kJ·mol-1=(E2-E1)kJ·mol-1,错误;B项,在强碱性条件下,铝元素以偏铝酸根离子形式存在,图中a点溶液中应存在大量AlO
,错误;C项,XY线上任意点均有c(H+)=
c(OH-),当c(H+)=10-6.5mol·L-1时,向下作垂线得在M区域内c(OH-)<10-6.5mol·L-1,即满足c(H+)>c(OH-),正确;D项,根据图像,随着n(N2)/n(H2)的增大,相当于增大N2的物质的量,平衡向正向移动,氢气转化率增大,因此αA(H2)<αB(H2),错误。
二、不定项选择题(本题包括5小题,每小题有一个或两个选项符合题意。
)
11.(2019·启东高级中学期初模拟)下列说法正确的是( )
A.向稀醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体,醋酸的电离程度增大
B.电镀时,通常把待镀金属制品作阴极,镀层金属作阳极
C.常温下,2NO2(g)===2NO(g)+O2(g)不能自发进行,则该反应的ΔH>0
D.工业通过反应“Na(l)+KCl(l)
NaCl(l)+K(g)”冶炼钾,说明钠的金属性强于钾
解析:
选BC A项,醋酸属于弱酸,加入少量醋酸钠,c(CH3COO-)增大,抑制了醋酸的电离,错误;B项,电镀时,通常把待镀金属制品作阴极,镀层金属作阳极,正确;C项,常温下,2NO(g)+O2(g)===2NO2(g)不能自发进行,说明ΔH-TΔS>0,已知该反应ΔS<0,所以该反应的ΔH>0,正确;D项,工业通过反应“Na(l)+KCl(l)
NaCl(l)+K(g)”冶炼钾,是因为钾蒸气从液态的混合物中分离出来,错误。
12.(2019·常州一中模拟)化合物X是一种用于合成γ分泌调节剂的药物中间体,其结构简式如图所示。
下列有关化合物X的说法正确的是( )
A.化合物X分子中没有手性碳原子
B.化合物X能与FeCl3溶液发生显色反应
C.1mol化合物X最多能与2molNaOH反应
D.化合物X能发生水解反应,一定条件下可水解得到一种α氨基酸
解析:
选BD A项,由结构简式可知,化合物X分子中有一个碳原子连有四个不同的原子或原子团,则含有一个手性碳原子,错误;B项,化合物X中含有酚羟基,则能与FeCl3溶液发生显色反应,正确;C项,化合物X中含有一个酚羟基和酯基,酯基水解又可得到一个酚羟基和羧基,则1molX最多可与3molNaOH反应,错误;D项,化合物X分子中含有酯基,能发生水解反应,同时得到甘氨酸,正确。
13.(2019·苏锡常镇三模)根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
选项
实验操作和现象
结论
A
向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X,出现白色沉淀
X具有强氧化性
B
将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中,充分振荡,有白色沉淀产生
非金属性:
Cl>Si
C
常温下,分别测定浓度均为0.1mol·L-1NaF和NaClO溶液的pH,后者的pH大
酸性:
HF D 卤代烃Y与NaOH水溶液共热后,加入足量稀硝酸,再滴入AgNO3溶液,产生白色沉淀 Y中含有氯原子 解析: 选D A项,向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X,出现白色沉淀,X可能是Cl2或NH3,不一定具有强氧化性,错误;B项,将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中,充分振荡,有白色沉淀产生,利用了强酸制弱酸的原理,说明盐酸酸性强于硅酸,但不能说明非金属性: Cl>Si,错误;C项,NaF和NaClO均是强碱弱酸盐,均发生水解,溶液呈碱性,且越弱越水解,pH越大,则常温下,浓度均为0.1mol·L-1的NaF和NaClO溶液,后者的pH大,说明HClO的酸性弱于HF,错误;D项,卤代烃Y与NaOH水溶液共热后,加入足量稀硝酸酸化至酸性,再滴入AgNO3溶液,产生白色沉淀,则Y中含有氯原子,正确。 14. (2019·南通七市二模)常温下,向100mL浓度为0.01mol·L-1氨水中缓慢通入SO2气体,整个过程中无气体逸出。 忽略溶液体积的变化,溶液的pH与通入SO2的体积(已折算为标准状况)关系如图,下列说法正确的是( ) A.a点所表示溶液中: c(NH3·H2O)>c(HSO )+2c(H2SO3)+0.005mol·L-1 B.b点所表示溶液中: c(SO )> c(NH )>c(HSO )>c(OH-) C.c点所表示溶液中: 2c(SO )+c(HSO )+c(NH3·H2O)=0.01mol·L-1 D.d点所表示溶液中: c(NH3·H2O)+c(SO )+c(OH-)=c(H2SO3)+c(H+) 解析: 选CD 氨水中缓慢通入SO2气体,发生的反应如下: 2NH3·H2O+SO2===(NH4)2SO3+H2O,(NH4)2SO3+H2O+SO2===2NH4HSO3,总反应为NH3·H2O+SO2===NH4HSO3。 溶液中n(NH3·H2O)=0.001mol,当0 A项,图中a点V(SO2)=5.6mL,即n(SO2)= 0.00025mol<0.0005mol,溶液中生成n(NH4)2SO3=0.00025mol和未反应的n(NH3·H2O)=0.0005mol,NH3·H2O抑制了(NH4)2SO3的水解,根据电荷守恒式c(NH )+c(H+)=2c(SO )+c(HSO )+c(OH-),物料守恒式c(NH )+c(NH3·H2O)=0.01mol·L-1,c(SO )+c(HSO )+c(H2SO3)=0.0025mol·L-1,得到质子守恒式c(NH3·H2O)+c(OH-)-0.005mol·L-1=c(HSO )+2c(H2SO3)+c(H+),由于溶液呈碱性,c(OH-)>c(H+),所以c(NH3·H2O) )+2c(H2SO3)+0.005mol·L-1,错误;B项,图中b点V(SO2)=11.2mL,即n(SO2)=0.0005mol,溶液中溶质为(NH4)2SO3,溶液呈碱性,说明SO 水解程度大于NH ,c(SO )< c(NH ),错误;C项,图中c点pH=7,c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒式c(NH )+c(H+)=2c(SO )+c(HSO )+c(OH-)得到c(NH )=2c(SO )+c(HSO ),代入物料守恒式c(NH )+c(NH3·H2O)=0.01mol·L-1,即得2c(SO )+c(HSO )+c(NH3·H2O)=0.01mol·L-1,正确;D项,图中d点V(SO2)=22.4mL,即n(SO2)=0.001mol,溶液中溶质为NH4HSO3,根据电荷守恒式①c(NH )+ c(H+)=2c(SO )+c(HSO )+c(OH-)和物料守恒式②c(NH )+c(NH3·H2O)=c(SO )+c(HSO )+c(H2SO3),两式相减(②-①)即得c(NH3·H2O)+c(SO )+c(OH-)=c(H2SO3)+ c(H+),正确。 15.在一定温度下,向2L恒容密闭容器中充入1molA,发生A(g)B(g)+C(g)反应。 反应过程中c(C)随时间变化的曲线如图所示,下列说法不正确的是( ) A.反应在0~50s的平均速率v(C)=1.6×10-3mol·L-1·s-1 B.该温度下,反应的平衡常数K=0.025 C.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(B)=0.11mol·L-1,则该反应的ΔH<0 D.反应达平衡后,再向容器中充入1molA,该温度下再达到平衡时,0.1mol·L-1 解析: 选C A项,在前50s,C的浓度变化量为0.08mol·L-1,v(C)= =1.6× 10-3mol·L-1·s-1,正确;B项,在250s反应达到平衡,C的浓度为0.10mol·L-1,根据化学方程式计算,平衡时A的浓度为0.4mol·L-1,B的浓度为0.1mol·L-1,则平衡常数= =0.025,正确;C项,保持其他条件不变,升高温度,平衡时B的浓度增大,说明平衡正向移动,正反应为吸热反应,该反应的ΔH>0,错误;D项,再充入1molA,相当于加压到原来压强的2倍,平衡逆向移动,C的浓度比原来的浓度大,但小于原来的2倍,正确。 选择题提速练 (二) 一、单项选择题(本题包括10小题,每小题只有一个选项符合题意。 ) 1.(2019·南通一模)2019年政府工作报告提出: 继续坚定不移地打好包括污染防治在内的“三大攻坚战”。 下列做法不符合这一要求的是( ) A.推广新能源汽车,减少氮氧化物排放 B.研发可降解塑料,控制白色污染产生 C.直接灌溉工业废水,充分利用水资源 D.施用有机肥料,改善土壤微生物环境 解析: 选C C项,工业废水中含大量有毒有害的物质,如酸、碱、重金属离子等,不能直接灌溉,会引起二次污染,必须经过化学处理后才能利用,错误。 C项符合题意。 2.(2019·苏北三市一模)用化学用语表示Na2O+2HCl===2NaCl+H2O中的相关微粒,其中正确的是( ) A.中子数为18的氯原子: Cl B.Na2O的电子式: C.H2O的结构式: D.Na+的结构示意图: 解析: 选C A项,中子数为18的氯原子,质量数为17+18=35,应表示为 Cl,错误;B项,Na2O中两个Na+应在O2-两侧,错误;C项,H2O的结构式: ,正确;D项,Na+的结构示意图应为,错误。 3.(2019·南通七市三模)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A.次氯酸具有弱酸性,可用作有色物质的漂白剂 B.硫酸铜溶液呈蓝色,可用作游泳池中水的消毒剂 C.浓硫酸具有强氧化性,可用作酯化反应的催化剂 D.铅具有还原性和导电性,可用作铅蓄电池的负极材料 解析: 选D A项,次氯酸具有强氧化性,可用作有色物质的漂白剂,与次氯酸的弱酸性无关,错误;B项,溶液中Cu2+为重金属离子,能使蛋白质变性,可用作游泳池中水的消毒剂,与硫酸铜溶液的颜色无关,错误;C项,浓硫酸具有强氧化性与浓硫酸用作酯化反应的催化剂无关,错误;D项,铅具有还原性和导电性,可用作铅蓄电池的负极材料,正确。 4.(2019·南京二模)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A.0.1mol·L-1FeCl3溶液: Na+、ClO-、SO 、SCN- B.0.1mol·L-1NaOH溶液: K+、NO 、Br-、SiO C.0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液: Al3+、NH 、NO 、HCO D.0.1mol·L-1KI溶液: Mg2+、NH 、MnO 、Cl- 解析: 选B A项,Fe3+与ClO-、SCN-发生反应,在溶液中不能大量共存,错误;B项,K+、NO 、Br-、SiO -之间不反应,都不与NaOH反应,在溶液中能够大量共存,正确;C项,Al3+、NH 、HCO 都与Ba(OH)2反应,在溶液中不能大量共存,错误;D项,MnO 能够氧化Cl-、I-,在溶液中不能大量共存,错误。 5.(2019·南通七市二模)下列制取、净化Cl2、验证其氧化性并进行尾气吸收的装置和原理能达到实验目的的是( ) 解析: 选C A项,浓盐酸与二氧化锰反应需要加热,缺少酒精灯,错误;B项,Cl2中含少量HCl,HCl极易溶于水,食盐水可抑制氯气的溶解,图中气体不能通过U形管的溶液,错误;C项,Cl2具有氧化性,可将Na2S中S置换出来,正确;D项,应用NaOH溶液吸收尾气,错误。 6.(2019·苏锡常镇三模)以太阳能为热源分解Fe3O4,经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图所示。 下列叙述不正确的是( ) A.过程Ⅰ中的能量转化形式是: 太阳能→化学能 B.过程Ⅰ中每消耗116gFe3O4转移2mol电子 C.过程Ⅱ的化学方程式为3FeO+H2O(g) Fe3O4+H2↑ D.铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点 解析: 选B 由题图可知,过程Ⅰ是Fe3O4在太阳能作用下分解成FeO和O2,2Fe3O4===6FeO+O2↑,将太阳能转化为化学能,过程Ⅱ是热FeO循环分解水制得H2,3FeO+H2O(g) Fe3O4+H2↑,此方法具有节约能源、产物易分离等优点,A、C、D正确,过程Ⅰ中每消耗2molFe3O4,转移4mol电子,则每消耗116g即0.5molFe3O4,转移1mol电子,B项错误。 7.(2019·南通一模)下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A.向氨水中通入过量SO2: NH3·H2O+SO2===NH +HSO B.Si与NaOH溶液反应: Si+2OH-+H2O===SiO +H2↑ C.电解MgCl2溶液: 2H2O+2Cl- 2OH-+H2↑+Cl2↑ D.Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀: Ba2++2OH-+2H++SO ===BaSO4↓+2H2O 解析: 选A A项,向氨水中通入过量SO2: NH3·H2O+SO2===NH +HSO ,正确;B项,原子不守恒,正确的离子方程式为Si+2OH-+H2O===SiO +2H2↑,错误;C项,电解MgCl2溶液时Mg2+与OH-生成Mg(OH)2沉淀,正确的离子方程式为2H2O+Mg2++2Cl- Mg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑,错误;D项,Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀时两者物质的量之比为1∶1,正确的离子方程式为Ba2++OH-+H++SO ===BaSO4↓+H2O,错误。 8.(2019·苏锡常镇二模)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X、Z同主族,Y为金属元素,且Y的原子序数小于X和Z的最外层电子数之和,Z原子的最外层电子数与核外电子总数之比为3∶8。 下列说法正确的是( ) A.原子半
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 江苏 专用 高考 化学 二轮 复习 第三 板块 考前 巧训特训 教学