九年级化学下册第七章溶液7.docx
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九年级化学下册第七章溶液7
——教学资料参考参考范本——
九年级化学下册第七章溶液7
______年______月______日
____________________部门
核心·易错
如图7-4-1是粗盐提纯过程中的几项实验操作,请回答下列问题。
图7-4-1
(1)除去粗盐中难溶性杂质的操作步骤的顺序为__________。
(2)操作A中玻璃棒的作用是______________,操作B中玻璃棒的作用是______________,操作C中玻璃棒的作用是________________________________________________________。
(3)下列各组试剂也可利用上述操作进行分离的是________。
A.从碳酸钠和碳酸钙的固体混合物中分离出碳酸钙
B.从KCl和MnO2的混合物中分离出KCl
C.从硝酸钾和氯化钠的混合物中分离出硝酸钾
D.除去混在铜粉中的铁粉
[核心知识]
1.结晶方法的选择依据:
所要提纯物质的溶解度受温度的影响情况。
2.结晶的方法:
①蒸发结晶;②冷却结晶(降温结晶)。
3.混合物分离方法:
①过滤(过滤要点“一贴、二低、三靠”);②结晶。
[易错点拨]溶解时玻璃棒的作用是搅拌,加速固体溶解;过滤时玻璃棒的作用是引流;蒸发时玻璃棒的作用是搅拌,防止液体因局部温度过高而造成液滴飞溅。
1.下列关于结晶的说法不正确的是( )
A.结晶是指有规则几何形状的晶体从溶液中析出的过程
B.不同晶体从溶液中析出后,其几何形状可能不相同
C.结晶必须在蒸发溶剂的时候才能进行
D.把硝酸钾晶体从其溶液中结晶出来最好采用冷却结晶法
2.三种固体物质a、b、c的溶解度曲线如图7-4-2所示,则下列说法不正确的是( )
图7-4-2
A.t1℃时,三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小关系为b>a=c
B.a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时都有晶体析出
C.t2℃时,将50ga物质加入到100g水中完全溶解形成饱和溶液
D.a中混有少量b时可采取降温结晶的方法提纯得到a
3.粗盐提纯实验的部分操作如图7-4-3所示,其中错误的是( )
图7-4-3
4.在“一定质量分数的氯化钠溶液的配制”和“粗盐中难溶性杂质的去除”两个实验中都能使用到的是( )
A.烧杯、玻璃棒、托盘天平、量筒
B.烧杯、玻璃棒、托盘天平、试管
C.托盘天平、量筒、烧杯、漏斗
D.蒸发皿、酒精灯、烧杯、铁架台
5.下列物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序,将它们分离开的是( )
A.氯化钠和硝酸钾
B.氯化钾和二氧化锰
C.酒精和水
D.碳酸钙和泥沙
6.从海水中提取食盐的流程如图7-4-4所示,下列说法错误的是( )
图7-4-4
A.经过第①步操作,海水中的成分基本不变
B.蒸发池中,氯化钠溶液逐渐变浓
C.经过第③步的操作,进入结晶池后,继续蒸发水,有晶体析出
D.析出食盐晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
7.20℃时100g某硝酸钾溶液,经过以下变化,恢复到20℃,最终析出晶体的质量( )
图7-4-5
A.小于3g
B.等于3g
C.大于3g
D.大于或等于3g
8.从“降温结晶”“蒸发结晶”或“过滤”中为下列混合物分离或除去杂质选择一种主要的方法。
(1)从硝酸钾的饱和溶液中提取硝酸钾晶体__________________________。
(2)从海水中得到食盐采用的方法是________________________。
(3)要除去粗盐中的泥沙,可采用的方法是____________________。
(4)要除去硝酸钾中混有的少量氯化钠,可采用的方法是________________。
9.小明同学在做“粗盐中难溶性杂质的去除”实验时,用到了如图7-4-6所示的装置。
图7-4-6
(1)请指出该装置图中的一处错误:
______________________________。
(2)改正装置后过滤,发现滤液仍然浑浊,其原因可能是什么?
________________________________________________________________________(写出一条即可)。
(3)经初步提纯所得精盐是否为纯净物?
请写出你的判断和理由:
__________________
________________________________________________________________________________________________________________________________。
10.同学们在实验室对含有泥沙的粗盐进行提纯,实验的基本流程如下:
图7-4-7
(1)操作②的名称是________。
(2)操作①②③都要用到的一种玻璃仪器是____________,在操作③中,使用这种玻璃仪器的目的是_______________________________________________________________。
(3)计算所获得的氯化钠产率,发现产率偏低,由实验不当导致的可能原因是________________________________________(只写一种原因)。
(4)用提纯所得的氯化钠溶液配制100g6%的氯化钠溶液,若实际所配溶液的溶质质量分数大于6%,可能的原因是________(填字母编号)。
a.称量氯化钠所用天平砝码沾有杂质
b.用量筒取水时俯视读数
c.用量筒取水时仰视读数
d.配制溶液的烧杯用蒸馏水润洗过
(5)若用6%的氯化钠溶液(密度为1.04g/cm3),配制16g质量分数为3%的氯化钠溶液,需要6%的氯化钠溶液________mL(结果保留到小数点后一位)。
11.苯甲酸有抑制真菌、细菌、霉菌生长的作用,常用作药物或防腐剂。
苯甲酸常温下为片状或针状结晶,在100℃时会迅速升华,苯甲酸在水中的溶解度见下表:
温度
20℃
25℃
50℃
75℃
95℃
溶解度
0.17g
0.35g
0.95g
2.2g
6.8g
为了提纯某苯甲酸样品(其中含有难溶于水的杂质),某化学小组进行了如下实验:
(1)取约1g样品放入烧杯中,加入50mL蒸馏水充分搅拌,发现样品几乎没溶解。
原因是苯甲酸属于________(填“易溶”“可溶”“微溶”或“难溶”)物。
(2)将烧杯放在石棉网上加热至样品充分溶解,再加少量蒸馏水,然后趁热过滤。
趁热过滤的目的是_________________________________________________________。
(3)将所得滤液____________,使苯甲酸以晶体的形式析出,然后过滤得到较纯净的苯甲酸晶体。
(4)(3)中过滤后的滤液是苯甲酸的_________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
典题讲评与答案详析
答案速查
[核心·易错]
(1)BAC
(2)引流 搅拌,加速粗盐的溶解
搅拌,防止液体因局部温度过高而造成液滴飞溅 (3)B
[应考能力提升练]
1.C 2.B 3.C 4.A 5.B 6.D 7.D
8.
(1)降温结晶
(2)蒸发结晶 (3)过滤 (4)降温结晶
9.
(1)没有用玻璃棒引流
(2)滤纸破损(或液面高于滤纸边缘或接滤液的烧杯不干净,合理即可)
(3)不是纯净物,因为经初步提纯所得精盐中仍含有可溶性杂质
10.
(1)过滤
(2)玻璃棒 搅拌,防止液体因局部温度过高而造成液滴飞溅
(3)加入的水量不足,粗盐没有完全溶解(合理即可)
(4)ab (5)7.7
[初高衔接拓展练]
11.
(1)微溶
(2)避免过滤除去难溶性杂质时,苯甲酸因降温析出而损耗
(3)降温结晶 (4)饱和
典题讲评
[应考能力提升练]
1.[解析]结晶分为蒸发结晶和冷却结晶。
常用的结晶方法有蒸发结晶和降温结晶(冷却热饱和溶液结晶)。
二者的使用方法为:
3.[解析]过滤时应用玻璃棒引流,漏斗下端应紧靠接液烧杯内壁。
5.[解析]利用溶解、过滤、蒸发的方法分离物质,两者必须都是固体,有且只有一种不能够溶解。
所以要判断给定物质中有一种不能溶解就可以。
氯化钠和硝酸钾两种物质都能溶解于水,酒精和水都是液体,碳酸钙和泥沙两种物质都不能溶解于水,三组物质无法用上述方法分离;氯化钾能够溶解于水,而二氧化锰不能,所以可以用上述方法分离。
6.[解析]析出食盐晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液。
7.[解析]若第一次蒸发10g水恰好形成的是饱和溶液,根据第二次蒸发10g水析出3g晶体,说明10g水恰好溶解3g晶体,则第三次蒸发10g水析出晶体的质量是3g;若第一次蒸发10g水形成的是不饱和溶液,则第二次蒸发10g水析出3g晶体,需要先蒸发一部分水形成饱和溶液,再蒸发水才能析出晶体,说明10g水中溶解的晶体的质量大于3g,故第三次仍蒸发10g水,再次冷却到20℃时,析出晶体的质量大于3g。
10.[解析](4)称量氯化钠所用天平砝码沾有杂质时,称量的氯化钠的质量大于需要的氯化钠的质量,用量筒取水俯视读数时,量取的体积会比需要的体积偏小,这两种情况都会使结果偏大,即都会使实际所配溶液的溶质质量分数大于6%。
(5)设需要6%的氯化钠溶液的体积为x,根据稀释前后,溶液中溶质的质量不变有:
1.04g/cm3×x×6%=16g×3%,x=7.7mL。
[初高衔接拓展练]
11.[解析]
(1)判断物质的溶解性需根据其20℃时的溶解度,苯甲酸20℃时的溶解度只有0.17g,属于微溶物。
(2)温度低时,苯甲酸溶解度很小,易析出,过滤时会使苯甲酸晶体与杂质一起被除去,造成损失。
(3)缓慢降温使苯甲酸晶体析出,能得到较纯净的晶体。
(4)有晶体析出的母液一定是饱和溶液,则滤液是苯甲酸的饱和溶液。
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- 九年级 化学 下册 第七 溶液