届高考化学一轮复习课件第13讲硫及其重要化合物.docx
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届高考化学一轮复习课件第13讲硫及其重要化合物
第13讲硫及其重要化合物
轻松学教材
一、硫的氧化
二氧化硫
1.SO2的物理性质
SO2是一种
(1)无色有
(2)刺激性气味的(3)有毒气体,密度比空气(4)大,(5)易液化,(6)易溶于水(常温常压下,1体积的水大约能溶解(7)40体积的SO2)。高中阶段需掌握的易液化的三种气体分别是(8)SO2、(9)Cl2、(10)NH3。
2.SO2的化学性质
(1)将二氧化硫分别通入下列溶液中,把产生的现象与其体现的性质填入下表空格中:
(2)将二氧化硫通入水中,反应的化学方程式是(20)SO2+H2O===H2SO3,若在空气中放置一段时间后,再加入BaCl2溶液,出现的现象是(21)产生白色沉淀,其原因是
_____________________________________________
(3)SO2的氧化性
(Ⅰ)与H2S相混合有黄色固体析出,反应的化学方程式为232H2S+SO2===3S↓+2H2O;
(Ⅱ)镁能在SO2气体中燃烧,其方程式为
_______________________________________
3.SO2的实验室制法和检验
(1)原理:
(25)Na2SO3+H2SO4(质量分数70%以上)===Na2SO4+SO2↑+H2O。
(2)装置、收集:
与制取(26)Cl2相似(可不加热)。
(3)检验是否收集满(27)将湿润的品红试纸放在瓶口,若迅速褪色,证明已收集满。
(4)尾气吸收:
用(28)NaOH溶液吸收。
4.空气中SO2的主要来源
SO2是大气污染的主要有害物质之一,消除污染的重要途径是减少SO2向空气中排放,工业规定含SO2大于0.2mol/L的废气必须进行处理。处理方法通常用碱液吸收(NaOH或氨水)。空气中SO2的主要来源是:
(1)化石燃料的燃烧;
(2)含硫矿石的冶炼;(3)生产硫酸、磷肥等产生的废气。
三氧化硫
标准状况下,SO3是一种无色的晶体,熔点(16.8℃)、沸点(44.8℃)都较低。
其化学性质:
酸性氧化物(硫酐)的通性,SO3与水反应的方程式为SO3+H2O===H2SO4,该反应剧烈,同时释放大量的热,产生酸雾。SO3易溶于浓H2SO4,得到发烟硫酸。用饱和NaHSO3溶液除去SO2中的SO3,其反应方程式为2NaHSO3+SO3===Na2SO4+2SO2↑+H2O。
二、硫酸的性质
1.硫酸的物理性质
(1)物理性质
纯硫酸是一种无色黏稠油状液体,沸点高,难挥发。
98%的硫酸称为浓硫酸,其密度为1.84g/mL,物质的量浓度为18.4mol/L,浓硫酸溶于水时放出大量的热。
(2)稀释浓硫酸的方法
把浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中,并用玻璃棒不断搅拌。
规律:
两种液体混合时,要把密度大的加到密度小的液体中,如浓硫酸、浓硝酸混合酸的配制方法是把浓硫酸沿器壁慢慢地注入浓硝酸中。
2.浓硫酸的特性
(1)强氧化性
常温下,Fe、Al遇浓硫酸会发生钝化现象。但热的浓硫酸能氧化大多数金属(除金、铂外)、非金属单质及一些还原性化合物。
例如:
Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
2HI+H2SO4(浓)===I2+SO2↑+2H2O
在这些氧化还原反应中,硫酸的还原产物一般为SO2。
(2)吸水性
浓硫酸能吸收物质中湿存的水分。
H2SO4(浓)+nH2O===H2SO4¡¤nH2O
利用此性质可用浓硫酸做干燥剂,干燥一些不与浓硫酸反应的气体,通常用洗气装置。如可用浓硫酸干燥O2、H2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4、C2H2等气体。
如右图所示为浓硫酸干燥氯气的实验装置。
注意:
浓硫酸不能干燥碱性气体和具有较强还原性的气体。
(3)脱水性
指浓硫酸将有机物里的氢、氧原子按2∶1的个数比例脱去,生成水的性质。
(4)难挥发性
H2SO4(浓)+2NaClNa2SO4+2HCl↑
H2SO4(浓)+NaNO3NaHSO4+HNO3↑
根据此性质可制挥发性酸。
三、常见的硫酸盐晶体
常见的硫酸盐晶体有石膏、熟石膏、胆矾、明矾、重晶石、皓矾、芒硝、绿矾等,它们的化学式分别为CaSO4·2H2O、2CaSO4·H2O、CuSO4·5H2O、KAl(SO4)2·12H2O、BaSO4、ZnSO4·7H2O、Na2SO4·10H2O、FeSO4·7H2O,其中熟石膏可用于制造模型及绷带;胆矾可用于制波尔多液;明矾可做净水剂;重晶石在医疗上可用做“钡餐”,原因是不溶于水,不溶于酸,不易被X射线透过;绿矾制农药,在医疗上可用于治疗贫血。
五、硫酸工艺
工业上制硫酸的原料
接触法制H2SO4可以用硫黄、黄铁矿、石膏以及有色金属冶炼厂的烟气(含一定量的SO2)等。用硫黄做原料成本低、对环境污染少,而我国由于硫黄资源较少,主要用黄铁矿(主要成分FeS2)做原料制取硫酸。
体验热身
1.(2009·衡水模拟)下列说法中不正确的是(D)
A.硫是一种淡黄色的能溶于CS2的晶体
B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里
C.硫与氧属于同一主族
D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫,在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
解析:
S在空气中和纯氧中燃烧产物均为SO2。
2.SO2通入已使酚酞显红色的某溶液中,红色消失的原因是()
A.SO2的漂白性
B.SO2的还原性
C.SO2溶于水显酸性
D.SO2的氧化性
答案:
C
3.(2009·广州模拟)向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体,有白色沉淀生成,此沉淀是()
A.BaSO4
B.FeS
C.BaSO3
D.S
答案:
A
4.一瓶无色气体,可能含有HCl、HBr、SO2中的一种或几种。将其通入氯水中,得到无色透明溶液,将该溶液分成两份,一份加入盐酸酸化的氯化钡溶液,析出白色沉淀;一份加入硝酸酸化的硝酸银溶液,也有白色沉淀生成。下面结论正确的是()
A.原气体中肯定有SO2
B.原气体中可能有HBr
C.原气体中不能肯定有无HCl
D.原气体中不能肯定有无SO2
答案:
AC
解析:
将无色气体通入氯水中,得无色溶液,排除HBr存在,向一份溶液中加入盐酸酸化的BaCl2有白色沉淀,证明原气体中有SO2存在,另一份加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,证明有Cl-存在,但Cl-是由原来HCl带入溶液中的还是通入氯水后带入的无法确定。
5.为探究SO2和NaOH溶液确实发生了化学反应,某实验小组的同学设计了下列三种实验装置。
(1)写出SO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式:
___
_______。
(2)从实验装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中任意选择一种,简述出现的实验现象:
选择的实验装置是_Ⅰ(或Ⅱ或Ⅲ)_,实验现象为__试管内液面上升,水槽液面下降(或气球胀大或烧杯内的水流入锥形瓶)__。
(3)某同学质疑上述实验设计,该同学质疑的依据是_SO2溶于水使气体的量减少,也出现类似现象_。
(4)在原实验的基础上,请你设计实验证明在实验Ⅰ的试管中SO2和NaOH肯定发生了化学反应:
________________________________。
向反应后的溶液中加入过量BaCl2,如有白色沉淀,则肯定发生了化学反应
6.某硫酸厂周围的空气中含有较多的二氧化硫,为了测定空气中二氧化硫的体积分数做了如下实验:
取上述标准状况下的空气1L(内含N2、O2、SO2、CO2),慢慢通入足量溴水中,然后在此溶液中加入过量的BaCl2溶液,产生白色沉淀,将沉淀洗净,干燥后称量为0.233g。试回答:
(1)通入足量溴水的目的是_使SO2转化为H2SO4_。
(2)加入过量的BaCl2溶液的目的是______________。
(3)过滤后,若在滤液中加K2SO4溶液,有白色沉淀产生,证明__加入BaCl2溶液已过量___。
(4)用蒸馏水洗涤沉淀2~3次,若在洗液中加入AgNO3溶液,无沉淀析出,证明__沉淀已洗净_。
(5)空气中SO2的体积分数为__2.24%__。
重点探究
各类漂白剂漂白原理比较
具有漂白作用的物质,按其漂白原理可分为三类。
①氧化型:
即漂白剂本身是一种强氧化剂,它可以将有机色质内部的“生色团”(实际上是一种特殊化学键)破坏掉而使之失去原有的颜色,这种漂白是彻底的,不可逆的。此类物质有HClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3等强氧化性物质。
②加合型:
即漂白剂与有机色质内部的¡°生色团¡±发生加成反应,使有机色质失去原有的颜色,但是,如果受热或其他一些因素的影响,漂白剂从有机色质中脱离,使之又恢复原有的颜色,这种漂白是可逆的、不彻底的,如SO2使品红溶液褪色,加热又恢复原有颜色(SO2不能漂白酸碱指示剂)。
③吸附型:
有些物质的固体疏松、多孔,具有较大的表面积,因而具有很强的吸附能力,可以吸附一些其他有色物质而使之失去原来的颜色是物理吸附,属物理变化。如活性炭、胶体等。
要特别注意的是:
漂白是指使有机色质褪色,漂白剂不一定使无机色质(如KMnO4、CuSO4¡¤5H2O等)褪色,即使能使无机色质褪色,也不称漂白作用(如SO2使KMnO4溶液褪色)。
SO2也能使溴水、KMnO4溶液褪色,一般认为是利用SO2的还原性,而不是利用SO2的漂白性。
【例1】下列变化属于漂白性的是(C)
A.SO2使酸性溶液褪色
B.乙烯使溴水褪色
C.Na2O2使无色酚酞先变红,又褪色
D.SO2使NaOH酚酞溶液褪色
解析:
SO2使酸性KMnO4溶液褪色表现SO2的还原性;乙烯使溴水褪色属于加成反应;Na2O2使无色酚酞先变红是因为Na2O2与H2O反应先生成NaOH,NaOH显碱性所致,又褪色则是Na2O2或H2O的强氧化性,导致褪色,这种强氧化性导致的有色物质褪色可称为漂白作用,而SO2使NaOH酚酞溶液褪色则显示了H2SO3的酸性。
【方法归纳】SO2和Cl2漂白原理、现象及漂白效果的比较:
氯气的漂白原理是由于溶于水生成的HClO具有强氧化性,将有色物质氧化成无色物质,褪色后不能恢复原来的颜色。而SO2是由于它溶于水生成的亚硫酸与有色物质直接结合,形成不稳定的无色化合物,褪色后在一定条件下又能恢复原来的颜色。如SO2能使品红溶液褪色。
另外,SO2能使溴水、氯水、KMnO4溶液等褪色,是因为SO2具有还原性的缘故,如:
SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr,不是体现SO2的漂白性。
类比迁移
1.对下列实验现象的原因分析不正确的一项是(C)
解析:
二氧化硫使溴水褪色,是因为二氧化硫、水与溴发生氧化还原反应:
Br2+SO2+2H2O===H2SO4+2HBr,体现的是二氧化硫的还原性,而不是其漂白性。
难点探究
向溶液中加入盐酸,将产生的气体通入品红溶液中,红色褪去;或加入氯化钡溶液,生成白色沉淀,加入盐酸,沉淀溶解并产生具有刺激性气味的气体。发生的反应为:
回答以下问题:
(1)你认为甲、乙两位同学所设计的实验方案是否严谨,甲__不严谨__;乙___不严谨__(填“严谨”或“不严谨”),并说明理由__________________________________。
(2)如果你认为甲、乙方案均不严谨,请你设计一个合理的实验方案__往试样溶液中先加过量盐酸酸化,然后再加入BaCl2溶液__。
类比迁移
2.下列说法错误的是()
A.Na2SO3与BaCl2溶液作用,有白色沉淀生成,加稀硝酸后沉淀消失
B.将SO2气体通入Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成
C.将SO2气体通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成
D.将SO2气体通入硝酸酸化的BaCl2溶液中有白色沉淀生成
答案:
AC
解析:
A中BaCl2与Na2SO3反应生成白色BaSO3沉淀,加稀HNO3后沉淀不消失,因为生成了BaSO4沉淀。
实验探究
SO2的制备及性质
研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验。
(1)根据反应Na2SO3(s)+H2SO4(浓)===Na2SO4+SO2↑+H2O,制备SO2气体。
①用简图在方框中画出制备并收集SO2的实验装置(含试剂)示意图。
②实验过程中,使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是打开分液漏斗上口的玻璃塞,旋开分液漏斗的活塞,缓慢滴加。
(2)将SO2气体分别通入下列溶液中:
①品红溶液,现象是_溶液褪色____;
②溴水溶液,现象是____溶液褪色____;
③硫化钠溶液,现象是_有浅黄色沉淀(或溶液变浑浊)_。
(3)有一小组在实验中发现,SO2气体产生缓慢,以致后续实验现象很不明显,但又不存在气密性问题。请你推测可能的原因并说明相应的验证方法(可以不填满)。
①原因_________________。验证方法_________。
②原因_______。验证方法_______。
③原因_____。验证方法______。
答案:
(3)①Na2SO3变质
取待测试样于试管中,加适量蒸馏水配成溶液,先滴入足量稀盐酸,再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成,则证明该Na2SO3固体变质
②不是浓硫酸
用洁净玻璃棒蘸取待测试样,涂白纸不变黑,则证明该溶液不是浓硫酸
解析:
(1)分析制备二氧化硫的反应原理,由制备二氧化硫所用试剂的状态、反应条件确定气体的发生装置;由二氧化硫的性质(密度、水溶性、毒性等)确定其收集装置和吸收装置,在此基础上画出收集二氧化硫的实验装置图。
(2)二氧化硫具有漂白性,可使品红溶液褪色;二氧化硫具有还原性,可被溴水氧化,而使溴水褪色;二氧化硫具有氧化性,能与还原剂硫化钠溶液反应生成单质硫,而使溶液变浑浊。
(3)由题意可知制取二氧化硫过程中,气体产生缓慢,实验现象很不明显,但不是气密性问题,所以只能与所用试剂有关,如Na2SO3变质,被氧化为Na2SO4,或所用液体不是浓硫酸等。
走出误区
●中学阶段能被SO2漂白的试剂里面只有品红,而其他情况下,SO2使试剂褪色的情况则表现为其酸性氧化物的性质(如SO2使呈红色的酚酞试液褪色)或其还原性(如SO2使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色)。
●一定量的浓硫酸与足量不活泼金属反应时,硫酸不能完全反应,因为随着反应的进行,硫酸浓度变低不能再与金属反应;一定量的浓硫酸与足量活泼金属发生反应时,首先生成二氧化硫,然后生成氢气。
●误认为二氧化碳、二氧化硫均能与氯化钡、氯化钙反应生成对应的沉淀,如何纠正这种错误呢?
还需要从我们常见的、熟悉的反应入手:
BaCO3+2HCl===BaCl2+CO2↑+H2O;CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O;BaSO3+2HCl===BaCl2+SO2↑+H2O;CaSO3+2HCl===CaCl2+SO2↑+H2O,这几个反应均不是可逆反应。
因材施教
硫及其化合物的性质总结
1.硫及其化合物相互转化关系
2.SO2与CO2的异同点
(1)两者均为酸性氧化物,但对应酸的酸性H2SO3>H2CO3。
(2)两者都有氧化性:
2H2S+SO2===3S↓+2H2O
(3)两者都能使澄清的石灰水变浑浊,通入过量石灰水又变澄清:
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2
Ca(OH)2+SO2===CaSO3↓+H2O
CaSO3+SO2+H2O===Ca(HSO3)2
(4)SO2能使品红、KMnO4(H+)、氯水、溴水等溶液褪色,CO2不能。
3.浓硫酸和稀硫酸的组成与性质的比较
备用选题
1.(2009·潍坊质检)下列关于硫及其化合物的说法中正确的是()
A.自然界中不存在游离态的硫
B.二氧化硫的排放会导致光化学烟雾的产生
C.二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色,体现了其漂白性
D.浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体
答案:
D
解析:
自然界中存在游离态的硫;排放二氧化硫会污染空气形成酸雨,但不会导致光化学烟雾产生;二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色,体现了酸性氧化物的性质;浓硫酸具有吸水性,可干燥SO2、CO、Cl2等气体,因此答案为D。
2.(2009·汕头模拟)将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中,溶液颜色变浅,析出白色沉淀,取该沉淀分析,知其中含Cl:
35.7%,Cu:
64.3%,SO2在上述反应中的作用是()
A.酸
B.漂白剂
C.还原剂
D.氧化剂
答案:
C
解析:
根据题中数据知n(Cl)∶n(Cu)=1∶1,所以铜的化合价为+1价,反应后铜元素的化合价降低被还原,因此SO2在反应中做还原剂。
3.(2009·淄博模拟)已知化合物A、B、C、D、E、F、G和单质甲、乙所含元素均为短周期元素,A的浓溶液与甲能发生如图所示的反应。甲是常见的固体单质,乙是常见的气体单质,B是无色气体,是主要的大气污染物之一。请根据图示回答问题。
(1)写出下列物质的化学式:
A___H2SO4__,G___Na2CO3___,写出反应C+EF+乙的化学方程式:
____2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑_。
每生成1mol乙气体,需要转移______2_____mol电子。
(2)气体B可用与B含有同一种元素的气体化合物M与乙发生氧化还原反应制得,M的化学式是___H2S_,M与B反应的化学方程式为__2H2S+SO2===3S↓+2H2O___。
解析:
根据图中转化关系,B是无色气体且是主要大气污染物之一,所以B为SO2,A为H2SO4;B能与C和单质乙发生氧化还原反应,推测乙为O2,C为水;H2O和E生成F和O2,说明E为Na2O2;化合物D可以与Na2O2反应生成O2,结合甲为固体单质,得出D为CO2,甲为C,G为Na2CO3。A与甲的反应为:
2H2SO4(浓)(A)+C(甲)2SO2↑(B)+CO2↑(D)+2H2O(C)。
4.(2009·扬州模拟)小刚同学探究二氧化硫分别与BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反应的实验。
(1)少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为___
__,过量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为___
____。
(2)请回答有关问题。小刚同学将SO2通入到BaCl2溶液中,出现了异常现象,看到明显的白色沉淀,为探究该白色沉淀的成分,他设计了如下实验流程:
则操作①的名称为__过滤_____,试剂A的化学式为____HCL___。
(3)实验表明,小刚加入试剂A后,白色沉淀未见溶解,则该白色沉淀的成分是__BaSO4___(填化学式),产生该白色沉淀的离子方程式为___
_________。
解析:
(1)SO2为酸性氧化物,通入碱溶液中生成相应的盐和水,SO2+Ba(OH)2===BaSO3↓+H2O;通入过量SO2时,由于H2SO3为二元弱酸,所以得到酸式盐,Ba(HSO3)2为强电解质,
(2)固体、液体分离用过滤。SO2通入溶液中可能被O2氧化。猜测白色沉淀可能为BaSO3或BaSO4,故试剂A选盐酸,为避免其他离子的影响,不能选H2SO4或HNO3。
(3)BaSO4不溶于盐酸。考虑空气中的O2将SO2氧化,2SO2+2Ba2++O2+2H2O===2BaSO4↓+4H+。
5.在通常状况下,A是固体单质。根据如图所示的转化关系,回答下列问题:
(1)写出A~E的化学式:
A_____S_____,B_____H2S_____,C___SO2_______,D____SO3______,E___H2SO4_______。
(2)写出下列指定反应的化学方程式:
BC:
__
__________________________;
CD:
__
________________________;
EC:
___
________________。
解析:
A是固体单质,又可以和H2发生反应,故A应是一种非金属单质且A能与氧气反应生成氧化物C,C又能与氧气反应,所以组成A的元素是一种变价非金属元素,D是一种氧化物且能与水反应生成E,则E应是一种酸,该酸能与Cu反应说明它应是一种强氧化性酸;根据以上分析,初步推断A应是S,从而推出B是H2S、C是SO2、D是SO3、E是H2SO4,把上述物质代入转化图可知能实现图中的转化,确定推断正确,然后写出相应的化学方程式。
高效作业
1.近期,世界范围内有成千上万个湖泊变为鱼类绝迹的死湖,数以万计的森林衰败枯萎,大片土地沙漠化……将这些现象与频繁降落的酸雨相联系,人们认为,酸雨是肇事主因。某研究小组研究某地硫酸酸雨的形成,有人提出以下猜想:
猜想三:
以上两过程同时存在
有关上述猜想,收集一定量该地区刚下的雨水进行实验,下列判断错误的是()
A.若猜想一或猜想三正确,则该雨水加入盐酸后,再加BaCl2溶液,有白色沉淀生成
B.若存在猜想二的过程,则该雨水可能使品红褪色
C.若只存在猜想一的过程,则该雨水的pH随时间延长而增大
D.若上述任意猜想都正确,该地区雨水的pH均小于5.6
答案:
C
解析:
雨水的pH随时间延长而减小。
2.有一瓶Na2SO3溶液,由于它可能部分被氧化,某同学进行如下实验:
取少量溶液,滴入Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,再加入足量稀硝酸,充分振荡后,仍有白色沉淀。对此实验下列叙述正确的是()
A.Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化
B.加入Ba(NO3)2溶液后,生成的沉淀中一定会有BaSO4
C.加硝酸后的不溶沉淀是BaSO4和BaSO3的混合物
D.此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化
答案:
D
3.如图,在注射器中加入少量Na2SO3晶体,并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是()
A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B.品红试纸、蘸有KMnO4溶液的滤纸均褪色证明了SO2具有漂白性
C.湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2
D.NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2
答案:
CD
解析:
Na2SO3与浓硫酸反应产生SO2气体,SO2溶于水生成H2SO3,能使蓝色石蕊试纸变红,但SO2不能使指示剂褪色;SO2能使品红溶液褪色说明SO2具有漂白性,而SO2具有还原性,能被KMnO4和I2氧化。实验中多余的SO2可用强碱溶液吸收,以防污染环境。
4.下列实验一定能证明有SO2存在的是()
①能使澄清石灰水变浑浊
②能使蓝色石蕊试纸变色
③能使品红溶液褪色
④通入溴水中能使溴水褪色,再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成
⑤先通入足量的NaOH溶液,再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成,该沉淀溶于稀盐酸
A.都能证明
B.都不能证明
C.③④⑤能证明
D.只有④能证明
答案:
D
解析:
①CO2也能使澄清石灰水变浑浊,②酸性气体都能使蓝色石蕊试纸变色,③Cl2也能使品红溶液褪色,⑤也可能是CO2气体。
5.1995年三位美国科学家因在氟利昂和臭氧层方面的工作获得诺贝尔化学奖,他们的研究揭示了大气中臭氧层被破坏的机理,由下图可知其中正确的是()
A.日光在反应中做催化剂
B.过氧化氯是一种很稳定的物质
C.过氧化氯的结构式为O-Cl-Cl-O
D.臭氧分子最终转变成氧气分子
答案:
D
解析:
本题是有关1995年诺贝尔化学奖有关问题的考查。根据题目提供的条件和图示
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- 高考 化学 一轮 复习 课件 13 及其 重要 化合物