广东广州市高二化学下学期期中.docx
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广东广州市高二化学下学期期中
广州市2016-2017学年度第二学期期中检测
高二(理科)化学
本试卷共X页,24小题,满分100分。
考试用时90分钟。
一、选择题:
本大题20小题,每小题2.5分,共50分。
在每小题给出的四个选项中,只有一个是符合题目要求的。
1.化学用语在化学学习中有着重要的作用。
下列有关化学用语使用正确的是
A.CO2的电子式
B.Cl-的结构示意图
C.NH4Cl的电子式
D.质量数为37的氯原子3717Cl
【答案】D
【解析】试题分析:
A、二氧化碳是共价化合物,电子式为
,A错误;B、氯离子的结构示意图为
,B错误;C、氯化氢是共价化合物,电子式为
,C错误;D、质量数为37的氯原子可表示为,D正确,答案选D。
【考点定位】本题主要是考查化学用语判断
【名师点晴】该题的难点是电子式书写和正误判断,书写化合物的电子式时,应注意原子间的连接顺序,确定原子间连接顺序的方法是先标出各原子的化合价,然后根据异性微粒相邻,同性微粒相间的原则确定,如HClO中各元素的化合价为H:
+1,Cl:
+1,O:
-2,其结构式为H—O—Cl,电子式为
。
2.下列反应中,反应物总能量低于生成物总能量,且属于氧化还原反应的是
A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B.灼热的炭与CO2反应
C.铝与稀盐酸D.铝粉与氧化铁粉末反应
【答案】B
【解析】反应物总能量低于生成物总能量,说明该反应是吸热反应。
选项A是吸热反应,但不是氧化还原反应,选项B是吸热的氧化还原反应,选项C和选项D都是放热的氧化还原反应,答案选B。
点睛:
该题是基础性试题的考查,主要是考查学生对常见放热反应和吸热反应的了解情况,意在巩固学生的基础知识,提高学生的应试能力。
该题的关键是记住常见的放热反应和吸热反应,即一般金属和水或酸反应,酸碱中和反应,一切燃烧,大多数化合反应和置换反应,缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。
大多数分解反应,铵盐和碱反应,碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。
3.不具有放射性的同位素称之为稳定同位素,稳定同位素分析法近20年来在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。
如在陆地生态系统研究中,2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。
下列有关说法正确的是
A.34S原子核内中子数为16
B.1H
O和1H
O的相对分子质量不同
C.13C和15N原子核内的质子数相差2
D.2H+结合OH-的能力比1H+的更强
【答案】B
【解析】A项中34S的中子数为18,不正确;B项中H2O的相对分子质量由H和O的质量数决定,两个分子中O的质量数不同,则两种分子的相对分子质量也不同,故B项正确;C项中两种原子的质子数相差1,C项不正确;D中2H+和1H+的化学性质相同,故D项不正确。
4.下图中横坐标均表示11~17号元素顺序排列的原子序数。
根据图像变化趋势判断,纵坐标表示其最高化合价的是
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】A、图中表示逐渐减小的变化,可能纵坐标为原子半径的变化规律,选项A不选;B、图中表示不变的规律,可能纵坐标为电子层,选项B不选;C、图中表示逐渐增大的变化,可能纵坐标为元素的最高正化合价,选项C可选;D、图中表示逐渐增大的变化,但出现反常的规律,纵坐标不能表示最高化合价,选项D不选。
答案选C。
点睛:
本题考查原子结构与元素周期律,为高频考点,把握同周期元素性质的变化规律及图象分析为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查。
5.下列说法中错误的是
A.在周期表中,原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
B.元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素
C.室温时,零族元素的单质都是气体
D.位于IA的元素与位于VIIA的元素组成的化合物都是离子化合物
【答案】D
【解析】A、原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数,选项A正确;B、元素周期表中从IIIB到IIB族10个纵行包括副族元素和第ⅤⅢ族,为过渡元素,都是金属元素,选项B正确;C、室温时,零族元素的单质都是气体,选项C正确;D、位于IA的元素的氢元素与位于VIIA的元素组成的化合物氢化物都是共价化合物,选项D错误。
答案选D。
6.运用元素周期律分析下面的推断,其中不正确的是
A.锂(Li)与水反应不如钠与水反应剧烈
B.砹(At)为有色固体,AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸
C.在氧气中,铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
D.HIO4的酸性比HBrO4的酸性强
【答案】D
【解析】A、金属性:
Na>Li,元素的金属性越强,对应的单质与水反应越剧烈,则钠与水反应比锂与水反应剧烈,选项A正确;
B、卤族元素的单质从上到下颜色逐渐加深,则砹(At)为有色固体,卤族元素单质的卤化银除氟化银外都不溶于水且溶解度逐渐减小也不溶于硝酸,选项B正确;C、碱金属元素从上到下元素的金属性逐渐增强,对应的单质与氧气反应的产物有氧化物、过氧化物、超氧化物等,越来越复杂,选项C正确;D、非金属性:
Br>I,元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强,则HBrO4的酸性比HIO4的酸性强,选项D不正确。
答案选D。
7.下列关于能量转换的认识中不正确的是
A.白炽灯工作时,电能全部转化为光能
B.普通干电池工作时将化学能转变为电能
C.化学反应中的能量变化,通常主要表现为热量的变化
D.火力发电是通过化石燃料燃烧,使化学能经过一系列能量转化最终转变为电能
【答案】A
【解析】A、白炽灯工作时,电能转化为光能、热能等能量形式,选项A不正确;B、普通干电池是原电池,是使化学能主要转变为电能的装置,选项B正确;C、化学反应中的能量变化,敞口容器中,通常主要表现为热量的变化,选项C正确;D、火电是通过化石燃料燃烧,使化学能经过一系列能量转化最终转变为电能的过程,选项D正确。
答案选A。
8.下列判断错误的是
A.碘升华——分子间作用力被破坏
B.HCl气体溶于水——共价键被破坏
C.NaCl晶体溶于水——离子键被破坏
D.氢氧化钠熔化——离子键和共价键被破坏
【答案】D
【解析】A、碘升华破坏的是分子间作用力,选项A正确;B、HCl气体溶于水,发生电离,共价键被破坏,选项B正确;C、NaCl晶体溶于水是离子键被破坏,选项C正确;D、氢氧化钠熔化是离子键被破坏,共价键没被破坏,选项D错误。
答案选D。
9.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,其中X、Z同族,Y、Z同周期,W是短周期主族元素中原子半径最大的,X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,Y的最高正价与最低负价代数和为6。
下列说法正确的是
A.Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4
B.原子半径由小到大的顺序为:
X C.Y、Z两种元素气态氢化物中,Z的气态氢化物更稳定 D.X与W形成的两种化合物中,阴、阳离子物质的量之比均为1: 2 【答案】D 【解析】试题分析: X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,Y的最高正价与最低负价的代数和为6,最高正价和最低负价的绝对值为8,其最高正价为7,属于第ⅤⅡA族元素,F没有正价,所以Y是Cl元素;Y和Z同周期,所以Z属于第三周期,X和Z同主族,所以X属于第二周期,X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,且元素的最外层电子数不超过8个,电子层数不超过3个,所以X是O元素,Z是S元素,W是与X、Y既不同族也不同周期的主族元素,所以W是H元素,则: A、主族元素的最高化合物与其族序数相同,Y是第ⅤⅡA族元素,所以其最高正化合价是+7价,其最高价氧化物的水化物的化学式为HYO4,错误;B、原子半径由小到大的顺序为: X<Y<Z,错误;C、Y、Z两种元素非金属性Y>Z;所以Y的气态氢化物稳定,错误;D、X与W形成的两种化合物是H2O,H2O2,阴、阳离子物质的量之比均为1︰2。 考点: 元素化合物的性质 10.X、Y、Z均是短周期元素,X、Y处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-,Y+和Z-离子具有相同的电子层结构。 下列说法正确的是 A.原子最外层电子数: X>Y>ZB.原子序数: X>Y>Z C.离子半径: X2->Y+>Z-D.氢化物的稳定性: X>Z 【答案】B 【解析】根据题意可以推知,X、Y、Z分别为S、Na、F;A、原子最外层电子数Z>X>Y,选项A错误;B、根据上述叙述可知: 原子序数X>Y>Z,选项B正确;C、Na+、F-是电子层结构相同的离子,离子的核电荷数越大,离子的半径就越小,因此离子半径X2->Z->Y+,选项C错误;D、氟的非金属性比硫强,非金属性越强,其氢化物的稳定性越强,故氢化物的稳定性: Z>X,选项D错误。 答案选B。 点睛: 本题考查元素的推断、及元素的位置、结构、性质的关系的知识。 正确理解好元素的“构、位、性”及金属性、非金属性强弱是解答本题的关键。 11.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是 A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极 C.两烧杯中溶液的酸性均减弱 D.产生气泡的速度甲比乙慢 【答案】C 【解析】试题分析: 甲池是原电池,铜片是正极表面有气泡产生,故A错误;乙没有形成闭合电路不能构成原电池,故B错误;两烧杯中都是锌与硫酸反应,所以溶液的酸性均减弱,故C正确;甲池是原电池,产生气泡的速度甲比乙快,故D错误。 考点: 本题考查原电池原理。 12.如图所示,电流表G的指针发生偏转,同时A极质量增加,B极质量减少,C为电解质溶液。 则满足上述变化的A、B、C分别为 A.A是Zn,B是Cu,C是稀硫酸 B.A是Cu,B是Zn,C是稀硫酸 C.A是Fe,B是Ag,C是AgNO3稀溶液 D.A是Ag,B是Fe,C是AgNO3稀溶液 【答案】D 【解析】试题分析: 由题意电流表G的指针发生偏转,说明形成了电流,该装置为原电池装置,同时A极质量增加,B极质量减少,说明B电极为负极,A电极为正极;在原电池中通常负极的活动性比正极的活动性强,且负极能与电解质溶液发生自发的氧化还原反应,据此回答: A.该原电池装置中A极质量减少,B极质量不变,A项错误;B.该原电池装置中A极质量不变,B极质量减少,B项错误;C.该原电池装置中A极质量减少,B极质量增加,C项错误;D.该原电池中,A极(正极): 2Ag++2e—=2Ag,A极质量增加;B极(负极): Fe—2e—=Fe2+;B极质量减少,D项正确;答案选D。 考点: 考查原电池的工作原理。 13.下列关于化学反应的限度的叙述中,正确的是 A.任何化学反应的限度都相同 B.可以通过改变温度控制化学反应的限度 C.可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度 D.当一个化学反应在一定条件下达到最大限度时,反应速率也最大 【答案】B 【解析】在一定条件下的可逆反应经过移动的时间后,正、逆反应速率相等,反应物和生成物的浓度不再发生变化,这种表面上静止的“平衡状态”就是这个可逆反应所能达到的限度。 A、化学反应不同,限度不同,选项A错误;B、可以改变外界条件控制化学反应的限度,选项B正确;C、化学反应的限度与反应时间无关,选项C错误;D、当化学反应在一定条件下达到限度时,正、逆反应速率相等,反应未停止,选项D错误。 答案选B。 14.下列说法中,错误的是 A.人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的 B.煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料 C.化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的 D.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 【答案】D 【解析】A、当前能源结构中,燃料的燃烧是主要的能量来源,燃烧反应为放热反应,所以人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的,选项A正确;B、煤、石油、天然气均为化石燃料,是当今世界最重要的三种化石燃料,选项B正确;C、化学反应中的能量变化就是因为旧化学键断裂和新化学键生成引起的,选项C正确;D、反应物越多能量变化越大,选项D错误。 答案选D。 15.下列金属冶炼的反应原理,错误的是 A.2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑B.2AlCl3(熔融) 2Al+3Cl2↑ C.Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2D.2HgO 2Hg+O2↑ 【答案】B 【解析】金属的冶炼一般是根据金属活泼性选择,金属性越强的,采用电解法,越不活泼的金属采用热分解法,处于中间的金属一般采用还原剂还原。 铝是活泼的金属,应该通过电解法,工业上用电解熔融的氧化铝来冶炼金属铝,所以答案选B。 16.如表所示的五种元素中,W、X、Y、Z为短周期元素,这四种元素的原子最外层电子数之和为22。 下列说法错误的是 X Y W Z T A.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B.物质W3X4中,每个原子最外层均达到8电子稳定结构 C.X、Y和氢形成的化合物中可能既有离子键、又有共价键 D.T元素的单质具有半导体的特性,T与Z元素可形成化合物TZ4 【答案】A 【解析】根据题意可知: X是N;Y是O;Z是Cl;W是Si;T是Ge。 A、X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点由低到高的顺序是X、Z、Y,选项A错误;B、物质W3X4,即Si3N4,每个原子最外层均达到8电子稳定结构,选项B正确;C、由X、Y和氢三种元素形成的化合物NH4NO3中既有共价键也有离子键,选项C正确;D、T元素处于金属与非金属交界处,元素的单质具有半导体的特性,由于T最外层有4个电子,所以T与Z元素可形成化合物TZ4,选项D正确。 答案选A。 17.室温下,同种规格的铝片分别与下列物质混合,产生氢气速率最大的是 A.0.1mol/L的盐酸15mLB.0.15mol/L的硫酸溶液8mL C.0.4mol/L的硝酸12mLD.18mol/L的浓硫酸15mL 【答案】B 【解析】选项A与选项B对比,选项B中氢离子浓度最大,反应速率最大,选项C的稀硝酸与铝反应不产生氢气,选项D的浓硫酸与铝发生钝化而不能生成氢气,答案选B。 点睛: 本题考查影响化学反应速率的因素,解题的关键是判断能否产生氢气,若能产生氢气,则考虑与相同规格的铝发生反应时,温度越高,氢离子的浓度越大,以及原电池反应等,都能加快反应速率。 18.恒温下,在体积恒定的密闭容器中发生可逆反应: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),下列不能用来判断该反应达到平衡状态的是 A.容器中压强不再变化B.SO2的体积分数不再变化 C.容器中混合物的密度不再变化D.容器中各物质的浓度不再变化 【答案】C 【解析】A、反应物和生成物中气体的计量数之和不相等,容器中压强不变,证明达到了平衡状态,选项A错误;B、反应前后气体的体积有变化,二氧化硫的体积分数不变,说明达到了平衡状态,选项B错误;C、体积恒定,而参加反应的物质都为气体,气体质量始终不变,密度始终不变,不能用来判断该反应达到平衡状态,选项C正确;D、容器中各组分浓度不再变化,正逆反应速率相等,达到了平衡状态,选项D错误。 答案选C。 19.某温度时,在一个容积为2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。 根据图中数据,下列有关说法错误的是 A.该反应的化学方程式为3X+Y 2Z B.2min时,反应达最大限度,但化学反应仍在进行 C.反应开始至2min,Z的反应速率为0.05mol•L﹣1•min﹣1 D.反应达到平衡时,压强是开始时的0.8倍 【答案】D 【解析】A、由图可知随反应进行X、Y的物质的量变小,Z的物质的量变大,所以X、Y为反应物,z为生成物,反应结束各物质的物质的量不变,所以反应为可逆反应,且改变的物质的量之比为: 0.3: 0.1: 0.2=3: 1: 2,故该反应的化学方程式为3X+Y 2Z,选项A正确;B、根据图可知该反应为可逆反应,所以达到反应限度时,正逆反应还在进行,不过此时正逆反应速率相等,组成不变,选项B正确;C、由图可知2min内Z的物质的量变化量为0.2mol,所以2min内以Z表示的平均反应速率v(Z)= =0.05mol/(L•min),选项C正确;D、由图可知开始混合气体的总的物质的量为2mol,平衡时混合气体的物质的量为(0.9+0.7+0.2)mol=1.8mol,压强之比等于物质的量之比,所以反应达平衡此时体系的压强是开始时 =0.9倍,选项D错误。 答案选D。 20.在一定温度下,10mL0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解,不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表: t/min 0 2 4 6 8 10 V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计) A.0~6min的平均反应速率: v(H2O2)≈3.3×10﹣2mol/(L•min) B.6~10min的平均反应速率: v(H2O2)<3.3×10﹣2mol/(L•min) C.反应到6min时,H2O2分解了50% D.反应到6min时,c(H2O2)=0.30mol/L 【答案】D 【解析】A、0~6min的n(O2)=1×10-3mol;则v(H2O2)=≈3.3×10-2mol/(L·min),选项A正确;B、6~10min的平均反应速率: v(H2O2)= <3.3×10-2mol/(L·min),选项B正确;C、反应到6min时,由于H2O2分解的物质的量占总的一半,所以分解了50%,选项C正确;D、反应到6min时,消耗Δc(H2O2)= =0.2mol/L,所以c(H2O2)=0.20mol/L,选项D错误。 答案选D。 二、非选择题: 本大题4小题,共50分。 21.某研究小组为探究元素周期表中元素性质的递变规律,设计了如下实验。 Ⅰ. (1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中,试预测实验结果: ________与盐酸反应最剧烈,________与盐酸反应的速度最慢;________与盐酸反应产生的气体最多。 向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊,可证明Cl的非金属性比S强,反应的离子方程式为_______________。 (3)资料显示: 钠、镁、铝都可以用于制备储氢的金属氢化物。 ①NaH是离子化合物,能与水发生氧化还原反应生成H2,该反应的还原剂是________________。 ②NaAlH4是一种良好的储氢材料。 NaAlH4与水反应产生氢气的化学方程式为____________________。 Ⅱ.为验证氯、溴、碘三种元素的非金属性强弱,用下图所示装置进行试验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。 实验过程: ①打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。 ②当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。 ③当B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a。 ④…… (1)A中发生反应生成氯气,请写出该反应的离子方程式: ___________________。 (2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是________________________。 (3)B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”的作用是__________________________。 (4)为验证溴的氧化性强于碘,过程④的操作和现象是______________________。 (5)过程③实验的目的是____________________。 (6)请运用原子结构理论解释氯、溴、碘非金属性逐渐减弱的原因: _______________。 【答案】 (1).钾 (2).铝(3).铝(4).S2-+Cl2==S↓+2Cl-(5).NaH(6).NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑(7).2MnO4-+16H++10Cl-==2Mn2++5Cl2↑+8H2O(8).淀粉KI试纸变蓝(9).吸收氯气(10).防止污染(11).打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中,关闭活塞b,取下D振荡。 静止后CCl4层溶液变为紫红色(12).确认C的黄色溶液中无Cl2,排除Cl2对溴置换碘实验的干扰(13).同主族元素从上到下,原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减弱 【解析】Ⅰ. (1)金属活泼性顺序为: 钾>钠>镁>铝,所以相同条件下与盐酸反应最激烈的是钾,反应速率最慢的是铝;生成1mol氢气需要得到2mol电子,1mol钾、钠都失去1mol电子,1mol镁失去2mol电子,而1mol铝失去3mol电子,所以生成氢气最多的是金属铝; (2)氯气氧化性强于硫单质,所以氯气能够与硫离子反应生成硫,反应的离子方程式为: S2-+Cl2═S↓+2Cl-;(3)①NaH和水反应的方程式为: NaH+H2O=NaOH+H2↑,其中水是氧化剂,NaH是还原剂;由上述反应不难发现NaAlH4中的H呈-1价,同样可以被水氧化为氢气,同时生成NaAlO2,即: NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑; Ⅱ. (1)A中高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气、氯化钾、氯化锰和水的离子方程式为: 2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O; (2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是KI淀粉试纸变蓝,Cl2+2I-=2Cl-+I2,I2遇淀粉变蓝色;(3)B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”的作用是: 吸收氯气,防止污染空气;(4)为验证溴的氧化性强于碘,过程④的操作和现象是打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中,关闭活塞b,取下D振荡。 静止后CCl4层溶液变为紫红色,其中紫红色为I2溶解在CCl4呈现的颜色;(5)过程③实验的目的是确认C的黄色溶液中无Cl2,排除Cl2对溴置换碘实验的干扰;(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因: 同主族元素从上到下,原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减弱。 点睛: 本题考查了探究金属单质的金属性强弱、非金属单质的非金属性强弱方法,对应实验原理、操作、现象的描述,从结构上理解氧化性递变的原因。 证明卤素的氧化性强弱实验,侧重考查学生实验探究能力和逻辑思维能力,解题的关键是紧密结合题干的提供的实验图,进行合理的猜测。 22. (1)锌锰(Zn—MnO2)干电池应用广泛,其电解质溶液是ZnCl2—NH4Cl混合溶液。 ①该电池的负极材料是_________。 电池工作时,电子流向_____________(填“正极”或“负极”)。 ②若ZnCl2—NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+,会加速某电极的腐蚀,其主要原因是________________________。 (2)铅蓄电池是常用的化学电源,其电极材料分别是Pb和PbO2,电解液为硫酸。 该电池总反应式为: Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O。 请根据上述情况判断: ①该蓄电池放电时,电解质溶液中阴离子移向_____________(填“正极”或“负极”);正极附近溶液的酸性_____________(填“增强”、“减弱”或“不变”)放电时,负极的电极反应式为: _____________________________(用离子方程式表示)。 (已知: 硫酸铅为不溶于水的白色沉淀,生成时附着在电极上) ②实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,今若制得0.050
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