第1学期人教版必修1化学一周一练之第六周.docx
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第1学期人教版必修1化学一周一练之第六周
2018-第1学期人教版必修1化学一周一练之第六周
一、单选题
1.ClO2是一种杀加油菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂.实验室中可通过以下反应加油制得ClO2:
2KClO3+H2C2O4+H加油2SO4
2ClO2↑+K2SO4+2C加油O2↑+2H2O. 下列说法不正确的是( )
A.1mol
参加反应,转移2mol电子
B.
在反应中被还原
加油C.
的还原性强于
D.
是
被氧化后得到的产物
2.已知有如下反应:
①Cl加油O3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O,
加油②2FeCl3+2KI=2FeCl2+2K加油Cl+I2,
③2FeCl2+Cl2=2FeCl3,判断下列各微粒氧化能加油力由强到弱的顺序正确的是( )
A.
B.加油
C.
D.
3.已知硫酸亚加油铁溶液中加入过氧化钠时发生反应:
4Fe2++4Na加油2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+O2↑加油+8Na+,则下列说法正确的是( )
A.该反应中
既是氧化剂又是还原剂,
是还原产物
B加油.若
失去4mol电子,生成氧气的体积约为
C.4mol
在反应中共得到
个电子
D.反应过程中可以看到白色沉淀先转化为灰绿色后转加油化为红褐色
4.实验室常利用以下反应制取少量氮气:
NaNO2+NH4Cl加油
NaCl+N2↑+2H2O;关于该反加油应的下列说法不正确的是( )
A.
是氧化剂,
是还原剂
B.
既是氧化加油产物,又是还原产物
C.
中的氮元素被还原,发生还原反应
D.每生成1 加油mol
时,转移电子的物质的量为3 mol
5.已知Co加油2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化加油性依次减弱.下列反应在水溶液中不可能发生的是( )
A.
B.
加油C.
D.
6.已知还原性:
SO2>I->Fe2+,下列离子反加油应不能发生的是( )
A.
B.
C.
D.少量
通入
溶液中:
7.下列变化,加入还原剂可以实现的是( 加油)
A.
B.
C.
D.
8.某温加油度下,将氯气通入NaOH溶液中,反应得到N加油aCl、NaClO、NaClO3的混合溶液(已知氯气和Na加油OH在一定温度下能发生反应:
3Cl2+6NaOH=5NaCl+加油NaClO3+3H2O),经测定ClO-与ClO3-的加油物质的量之比为1:
3,则氯气与氢氧化钠反应时,被还原加油的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为()
A.21:
5B.11:
加油3C.3:
1D.4:
1
二、填空题
9.某课外小组研究铝土加油矿中Al2O3的含量。
查阅资料得知,铝土矿加油的主要成分是Al2O3,杂质是Fe2O3、Si加油O2等。
从铝土矿中提取Al2O3的过程如下:
(1)固体B的加油主要用途为(只写一种即可)______________;
(2)第加油①步,向铝土矿中加入足量烧碱溶液,充分反应,发生反应的离加油子方程式是:
______________________加油 、_______________________________;
加油(3)第③步中,生成氢氧化铝的离子方程式是_________加油__________。
若往A溶液中通入足量CO2加油,产生的沉淀为____________________(填化学式);
(4)加油工业上制取AlCl3常用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应,已知每消耗加油0.5mol碳单质,转移1mol电子,则该反应的氧化产加油物为_____________(填化学式)。
10.写出下列反应正加油确的离子方程式.(第④为缺项配平,把完整的离子方程式写在加油答题卡上)
①将Na投入到FeCl3溶液中:
___加油___
②向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性加油:
______
③CaCO3与醋酸反应:
____加油__
④______Fe2++______MnO4-+______=______加油Fe3++______Mn2++______H2O.
11.现有下列物质:
①Na2CO加油3•10H2O晶体 ②铜 ③氯化氢 ④CO2⑤NaHSO4 固体 ⑥Ba加油(OH)2固体 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧氨水加油 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3
(1)上加油述物质属于电解质有______(填编号).
(2)上述物质中有物质之间可发加油生离子反应:
H++OH-=H2O,写出一个该离子反应对应的化加油学方程式______.
(3)17.1g⑩溶于水配成2加油50mL溶液,SO42-的物质的量浓度为______.
(4)反应:
加油KMnO4+HCl--KCl+MnCl2+Cl2↑+H2加油O (未配平)标况下生成3.36LCl2,转移电子的个数为______.
加油(5)将⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀为止时的离子方程式为______.
12.加油磷的单质和化合物都是重要的化工产品。
查阅资料可知:
亚磷酸(H3P加油O3)、次磷酸(H3PO2)以及它们的盐都有较强的还原性加油,可用于化学镀银或镀镍。
亚磷酸是中强酸,它与足量的NaO加油H溶液反应生成Na2HPO3。
试回答下列问题:
(1)Na2HPO3中P元素加油的化合价为 ____________ 。
(2)Na2HPO3是加油 ____________(填“正盐”或“加油酸式盐”),常温下,其溶液的pH______加油______(填“大于”“等于”或“小于”)7。
加油 (3)次磷酸钠(NaH2PO2)可用于化学镀镍,镀镍溶液中含Ni2+和H加油2PO2-,在酸性等条件下发生下述反应:
(a) _________加油___ Ni2++ _________加油___ H2PO2-+ ____________ = ___加油_________ Ni+ ____________ 加油H2PO3-+ ____________
(b)6H2PO2-+2H加油+=2P↓+4H2PO3-+3H2↑
①请配平加油反应式(a);
②依据反应式(b),反应消耗掉6加油molH2PO2-时转移电子的物质的量为 ____________。
加油
13.“钢是虎,钒是翼,钢含钒犹如虎添翼”,加油钒是“现代工业的味精”。
钒对稀酸是稳定的,但室温下能溶解于浓硝酸中加油生成VO2+。
(1)请写出金属钒与浓硝酸反应的离子方程式__________加油________________________。
加油
(2)灼烧NH4VO3时可生成钒的氧化物V2O5,请写出该反应的化加油学方程式___________________加油__。
(3)V2O5是较强的氧化剂。
它能与沸腾的浓盐酸作用产生氯加油气,其中钒元素被还原为蓝色的VO2+,请写出该反应加油的离子方程式____________。
(4)V2O5是两加油性氧化物,与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为VO43−),溶于加油强酸生成含钒氧离子(VO2+)的盐。
请写出V2O5分别与烧加油碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式_______加油____、___________。
(5)工业上用接触法制硫酸加油时要用到V2O5。
在氧化SO2的过程中,45加油0℃时发生V2O5与VO2之间的转化:
V2O5+SO2=2VO2+SO3、加油4VO2+O2=2V2O5,说明V2O5在接触法制硫酸过程中所起的作用加油是___________。
14.在含3molNaHSO3的溶液中缓慢滴加NaIO加油3溶液,发生了氧化还原反应,当加入的溶液含有NaIO3物质的量为1加油mol时,两者恰好完全反应。
请计算:
(已知:
还原性HSO3->I-;不加油考虑I2+I-
I3-;5I-+IO3-+6加油H+=3I2+3H2O)。
(1)当加入的NaIO3为0.加油6mol时,所得溶液中SO42-的物质的量为_______mol
(2)当加加油入的NaIO3为1.5mol时,所得溶液中I2的物质的量为_____加油__mol
(3)当加入的NaIO3为1.2加油>n>1mol时,溶液中SO42-与I-的物质的量之比加油为____________(用含n的表达式)
15.加油过去电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板,制加油成印刷线路板。
(1)FeCl3溶液腐蚀铜箔发生反应的离子方程式为______加油_____________________________;检验腐蚀后加油的溶液中是否含有Fe3+应选用的试剂是_______________加油_。
(2)采用下列实验步骤从使用过的腐蚀废液中回收铜,并重新制得纯净加油的FeCl3溶液。
ⅰ.操作Ⅰ的名称是____加油_______,物质A是_________加油_(填化学式)(每空1分)。
ⅱ.写出转化过程②发生反应的离子加油方程式_________________________________加油_____。
16.近年来,我国储氢碳管研究获得重大进展,电弧法合成加油碳纳米管,长伴有大量物质——碳纳米颗粒,这种碳纳米颗粒可用氧化气加油化法提纯,其反应的化学方程式为:
___C+___K2Cr2加油O7+___H2SO4(稀)→___CO2↑+___K2SO4+加油___Cr2(SO4)3+______
(1)完成并配平上加油述反应的化学方程式___________________加油。
(2)此反应的氧化剂_______,还原剂____________。
加油
(3)上述反应若产生11克气体物质,则转移电子的数目_加油___________。
答案和解析
1.【答案】A
【解析】
解:
加油A.1mol KClO3参加反应,转移1mol电子,故A错误加油;
B.该反应中草酸是还原剂,在反应中被氧化,KClO3是氧化剂反应中被加油还原,故B正确;
C.该反应中草酸是还原剂,二氧化氯是还原产物,所以草酸的还加油原性大于ClO2的还原性,故C正确;
D.该反应中C元素的化加油合价由+3价升高到+4价,所以草酸是还原剂,则二氧化碳是氧化产物,故加油D正确;
故选A.
2KClO3+H2C2O4+H2加油SO4
2ClO2↑+K2SO4+2CO加油2↑+2H2O(O均为-2价)中,Cl元素的化合价由+5价降低为+4价加油,C元素的化合价由+3价升高到+4价,以此来解答.
本题考查氧加油化还原反应,明确元素化合价变化是解本题关键,难加油度不大.
2.【答案】C
【解析】
解:
①中ClO加油3-是氧化剂,Cl2是氧化产物,所以氧化性Cl加油O3->Cl2,
②中Fe3+是氧化剂,I2是氧化产物,所以氧化加油性:
Fe3+>I2,
③中Cl2是氧化剂加油,Fe3+是氧化产物,所以氧化性:
Cl2>Fe3+,加油
综上得氧化性顺序为ClO3->Cl2>Fe3+>I2.加油
故选C.
氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性加油,还原剂的还原性大于还原产物的还原性,据此分析.
本题加油考查氧化性强弱的判断规律:
氧化剂的氧化性强于氧化加油产物的氧化性,可以根据所学知识进行回答,难度不大,关键正确加油判断氧化剂、还原剂.
3.【答案】C
【解析】
解:
A.Fe元素的化加油合价由+2价升高为+3价,过氧化钠中O元素的化合价由-1加油价升高为0,由-1价降低为-2价,反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂,O2是氧加油化产物,故A错误;
B.若Fe2+失去4mol电子,则参加油加反应的Fe2+为4mol,可知生成的氧气为1mol,氧气不加油一定处于标况下,氧气的体积不一定为22.4L,故B错误;
C.过氧化钠中氧元素加油化合价从-1价升高到0价,降低到-2价,4mol过氧化钠有1加油mol作还原剂,3mol作氧化剂,Na2O加油2在反应中得到电子6mol电子,即得到6NA个电子,故C正确;加油
D.Fe2+氧化生成Fe(OH)3,反应过程中看不到白色沉淀转化为灰加油绿色再转化为红褐色沉淀的现象,故D错误,加油
故选:
C.
A.Fe元素的化合价由+2价升高为+3价,过氧化钠中O元加油素的化合价由-1价升高为0,由-1价降低为-2价;
B.若Fe2+失去4m加油ol电子,则参加反应的Fe2+为4mol,可知生成的氧气为1mol,氧气不一定处加油于标况下;
C.过氧化钠中氧元素化合价从-1价升高到0价,降低到-2价加油,4mol过氧化钠有1mol做还原剂,3mol做氧化剂;
D.Fe2+氧化生加油成Fe(OH)3,看不到白色沉淀先转化为灰绿色后转化为红褐色.
本题考查氧加油化还原反应,把握反应中元素的化合价变化为解答的关键,侧重加油氧化还原反应中基本概念和转移电子数的考查,题目难度中等.
4.【答加油案】C
【解析】
解:
该反应中N元素化合价加油由+3价、-3价变为0价,所以亚硝酸钠是氧化加油剂、氯化铵是还原剂,
A.通过以上分析知,NaNO2是氧化剂,加油NH4Cl是还原剂,故A正确;
B.NaNO2是氧化剂,NH4Cl是还原剂,所以加油N2既是氧化产物,又是还原产物,故B正确;
C.该反应中N加油H4Cl中的氮元素失电子被氧化,发生氧化反应,故C错误;
D.该反加油应每生成1 mol N2时,转移电子的物质的量=1m加油ol×(3-0)=3 mol,故D正确;
故选C。
加油
该反应中N元素化合价由+3价、-3价变为加油0价,所以亚硝酸钠是氧化剂、氯化铵是还原剂加油,结合氮气和转移电子之间的关系式解答。
加油本题考查氧化还原反应,侧重考查基本概念、基本计算,明确元素加油化合价变化是解本题关键,知道氧化剂、还原性加油的判断方法,题目难度不大。
5.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查氧化还加油原反应,为高频考点,侧重考查学生的分析能力,本题注意把握氧化剂的氧化性强弱,把加油握反应的先后规律,难度中等。
【解答】
A.氧化性FeCl3>I2,可知铁加油离子与碘离子不能大量共存,则不可能生成 FeI3,故A错误;
B.氧化性Cl2>加油FeCl3>I2,如氯气足量,则可发生3Cl2+2FeI2=2FeC加油l3+2I2,故B正确;
C.根据反应:
Co2O3+6HCl=加油2CoCl2+Cl2↑+3H2O,得出氧化性是:
Co2O3>Cl2,和题意相符加油合,反应可能发生,故C正确;
D.因为氧化性FeCl3>I2,则可发生2Fe加油Cl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl,故D正确。
故选A。
6加油.【答案】B
【解析】
【分析】
根据氧化还原反应的强弱规律,氧加油化剂的氧化性大于氧化产物;还原剂的还原性大于还原产物;对比选项加油中的反应进行分析判断;
本题考查了氧化还原反应加油的强弱规律的应用,主要准确判断还原剂和还原产物,概念实质和氧化还原反应规律是加油解题关键,题目难度中等。
【解答】
A.反应中还原剂加油SO2的还原性大于还原产物Fe2+,符合题给条加油件,反应能进行,故A不选;
B.反应中还原剂Fe2+的还原性小于还原产物I-,加油不符合氧化还原反应规律,反应不能进行,故B选;
C.反应中还原剂二氧化硫-加油的还原性大于还原产物I-,符合题给条件,反应能进行,故C不选;
加油D.离子还原性I->Fe2+,反应先和氯气反应,加油反应中还原剂I-的还原性大于还原产物Cl-,反应能进行,故D不选。
故选B。
加油
7.【答案】C
【解析】
解:
A.Ag→Ag+:
银的化合价由加油0价升高到+1价,化合价升高,被氧化,故需加入适当氧化剂才能实现加油,故A错误;
B.Cu→CuO:
铜的化合价由0价升高到加油+2价,化合价升高,被氧化,故需加入适当氧化剂才能实现,故B错误;
C.F加油e2O3→FeO:
铁的化合价由+3价降低到+2价,化合价降加油低,被还原,需加入适当还原剂才能实现,故C正确,
D.NO加油→NO2:
氮的化合价由+2价升高到+4价,加油化合价升高,被氧化,故需加入适当氧化剂才能实现,故D错误;
故选C.
加油还原剂在化学反应中失去电子,化合价升高.本身具有还加油原性,被氧化,其产物叫氧化产物;
氧化剂在化学反应中得加油到电子,化合价降低.本身具有氧化性,被还原,其产物叫还原加油产物.
本题考查氧化还原反应,难度不大.要注意还原剂加油在化学反应中失去电子,化合价升高.
8.【答案】D
【解析】
解:
根据ClO加油-与ClO3-的浓度之比1:
3,由Cl到ClO-,失去1个电子,由Cl到加油ClO3-,失去5个电子,一共失去1+3×5=16个电子;由Cl到Cl-,加油得到1个电子,需要16个原子才能得到16个电子,所以,被还原的加油氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比=16:
(1+3)=4:
1.
故选:
D.加油
9.【答案】
(1)炼铁原料或用作涂料、油漆等
(2)加油Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O、SiO2+2OH-=SiO32加油-+H2O
(3)Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3加油NH4+ Al(OH)3、H2SiO3
(4)加油CO
【解析】
【分析】
本题以框图题形式考查铝的化合物加油的性质,清楚提取的操作过程原理,能熟练对知识迁移进行综合运加油用是解答的关键,题目难度中等。
【解答】
(1)向铝土矿中加入加油足量烧碱溶液后,则在①得到滤液中含有偏铝酸根离子、硅酸根离子,滤渣为氧化铁,加油氧化铁可作为炼铁的原料,氧化铁为红色,可用作涂料、油漆等,
故答案为:
炼铁原加油料或用作涂料、油漆等;
(2)根据框图流程,向铝土矿中加入足量烧碱加油溶液后,氧化铝是两性氧化物,既溶液强酸又溶于强碱。
只Fe2O3加油溶于强酸,不溶于碱,SiO2只溶于强碱,不溶于酸,则在①得到滤液中含有偏铝加油酸根离子、硅酸根离子,滤渣为氧化铁氧化铁和氢氧化钠溶液不反应,则向铝加油土矿中加入足量烧碱溶液后,发生反应的离子方程式是Al2O3+2OH加油-=2AlO2-+H2O、SiO2+2OH-=SiO32-+H2O,固加油体B是氧化铁,A中含有偏铝酸钠和硅酸钠以加油及过量的氢氧化钠,则加入过量的盐酸后生成硅酸沉淀加油和氯化铝,发生反应的离子方程式是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O,
即加油固体C是硅酸,
故答案为:
Al2O3+2OH-=2加油AlO2-+H2O;SiO2+2OH-=SiO32-+H2O;A加油lCl3+3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl;
加油(3)D中含有氯化铝和盐酸,因此反应③中生成氢氧化铝的试剂是加油氨气或氨水,则生成氢氧化铝的方程式是AlCl3+3NH3•H2O=Al(OH)加油3↓+3NH4Cl,A中含有偏铝酸钠和硅酸钠以及过量的氢氧化钠,则通入过量的二加油氧化碳后生成硅酸沉淀和氢氧化铝沉淀,
故答案为:
Al3++3NH3•H加油2O=Al(OH)3↓+3NH4+ ;Al(OH)3、H2SiO3;
(4加油)每消耗0.5mol碳单质,转移1mol电子,说明氧化物中碳元加油素的化合价为+2,则该反应的氧化产物为CO,
故答案为加油:
CO。
10.【答案】6Na+6H2O+2Fe3+=2Fe(OH)3↓+6Na加油++3H2↑;2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓加油+2H2O;CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2C加油H3COO-+CO2↑+H2O;5;1;8H+加油;5;1;4
【解析】
解:
①将Na投入到FeC加油l3溶液中,反应生成氢氧化铁沉淀、氯化钠和氢气,离子方程式:
6N加油a+6H2O+2Fe3+=2Fe(OH)3↓+6Na++3H2↑;
故加油答案为:
6Na+6H2O+2Fe3+=2Fe(OH)3↓加油+6Na++3H2↑;
②向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶加油液至溶液呈中性,二者反应生成硫酸钾、硫酸钡和水,离子方程式加油:
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O;
故答加油案为:
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaS加油O4↓+2H2O;
③CaCO3与醋酸反应生成醋酸钙和二氧化碳、水,加油离子方程式:
CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2加油↑+H2O;
故答案为:
CaCO3+2CH3COOH=C加油a2++2CH3COO-+CO2↑+H2O;
④反加油应中铁元素化合价从+2价升高为+3价,升1价,锰元素加油从+7价降为+2价,降5价,要使化合价升降数目相等,则二价铁离子系数为5加油,高锰酸根离子系数为1,依据原子个数守恒,三价铁离子系数为5,加油二价锰离子系数为1,氢离子为8,水分子系数为,4,加油方程式:
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O加油;
故答案为:
5;1;8H+;5;1;4.
①将Na投入到FeCl3溶液加油中,钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠再与氯化铁反应生成氢氧化铁沉加油淀和氯化钠;
②向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2加油溶液至溶液呈中性,二者反应生成硫酸钾、硫酸钡和水;
③CaCO3与醋酸反应生加油成醋酸钙和二氧化碳、水,注意醋酸为弱酸应保留化学式加油;
④反应中铁元素化合价从+2价升高为+3价,升1价,锰元加油素从+7价降为+2价,降5价,依据氧化还原反应加油化合价升降数目相等,结合原子个数守恒配平方程式.
本题加油考查了离子方程式、氧化还原反应方程式的书写,明加油确反应实质及氧化还原反应中得失电子守恒,原子个数守恒是解加油题关键,题目难度不大.
11.【答案】①③⑤⑥⑩;Ba(OH)2+2HNO3加油=Ba(NO3)2+2H2O或Ba(OH)2+2HCl=BaCl加油2+2H2O;0.6mol/L;0.3NA(1.806×1023加油);Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO加油4↓+H2O
【解析】
解:
(1)电解质是在熔融状态或水溶液中能加油导电的化合物,题中为电解质①③⑤⑥⑩,
故答案为:
①③⑤⑥⑩;
(2加油)发生离子反应:
H++OH-=H2O,应为可溶性强酸和强碱的中加油和反应,
对应的方程式可为Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)加油2+2H2O或Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O,
故答案为:
B加油a(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O或Ba(OH)2+2HCl加油=BaCl2+2H2O;
(3)n(Al2(S加油O4)3)=
=0.05mol,n(SO42-)加油=0.05mol×3=0.15mol,
则c(S加油O42-)=
=0.6mol/L,
故答加油案为:
0.6mol/L;
(4)配平后的方程式为2KMnO4+16HC加油l=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,n(Cl加油2)=
=0.15mol,生成1mol氯气转移2mol电子,所以转移的电子的物加油质的量为0.15mol×2=0.3mol,则转移电子的数目为0.3NA=1.加油806×1023,
故答案为:
0.3NA(1.806×1023);
(加油6)将⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀为止时,n(Na加油HSO4):
n(Ba(OH)2)=1:
1,反应的离子方程式加油为
Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓加油+H2O,
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- 学期 人教版 必修 化学 一周 第六