初中化学中考化学专题复习资料溶解度曲线 通用.docx
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初中化学中考化学专题复习资料溶解度曲线通用
《溶解度曲线》
一、选择题
1.(3分)如图表示A物质在水中溶解度随温度变化关系,则A是( )
①NaCl;②CO2;③KNO3;④Ca(OH)2.
A.
①②
B.
②③
C.
②④
D.
③④
考点:
固体溶解度曲线及其作用..
专题:
溶液、浊液与溶解度.
分析:
根据各物质的溶解度随温度变化情况分析解答,氢氧化钙、气体的溶解度随温度的升高而降低,图示A物质的溶解度随温度升高而减小,据此分析解答.
解答:
解:
由图可知:
A物质在水中溶解度随温度的升高而减小,而NaCl的溶解度受温度影响不大;CO2的溶解度随温度升高而减小;KNO3;的溶解度随温度的升高而增大;Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小;所以A可能是氢氧化钙和二氧化碳;
故选C.
点评:
了解常见固体和气体物质的溶解度随温度的变化情况即可顺利解答.
2.(3分)(2007•兰州)根据如图判断,下列说法中错误的是( )
A.
20℃时,将20gB加入到50g水中,搅拌后将全部溶解
B.
A和B的溶解度都随温度升高而增大
C.
t℃时,A的饱和溶液和B的饱和溶液溶质质量分数相等
D.
将20℃时A的饱和溶液降温到0℃,其溶质质量分数减小了
考点:
固体溶解度曲线及其作用;溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系..
专题:
溶液、浊液与溶解度.
分析:
A、据该温度下B的溶解度分析解答;
B、据溶解度曲线可知物质的溶解度随温度变化情况;
C、一定温度下饱和溶液中溶解度相等,则溶质的质量分数相等;
D、A的溶解度随温度的降低而减小,据此分析解答.
解答:
解:
A、20℃时B的溶解度是36g,所以将20gB加入到50g水中,不能全部溶解,最多溶解18g,故错误;
B、由图可知:
A、B的溶解度均随温度的升高而增大,正确;
C、饱和时溶质的质量分数=
×100%,而t℃时二者的溶解度相等,所以A的饱和溶液和B的饱和溶液溶质质量分数相等,正确;
D、A的溶解度随温度的降低而减小,所以将将20℃时A的饱和溶液降温到0℃,会析出晶体,溶质的质量减小,溶剂的质量不变,所以溶质的质量分数减小,正确;
故选:
A.
点评:
了解溶解度概念、溶解度曲线的意义,饱和溶液中溶质的质量分数的计算方法即可顺利解答.
3.(3分)下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,下列说法正确的是( )
A.
a的溶解度大于b的溶解度
B.
c一定是熟石灰的溶解度曲线
C.
三种物质的饱和溶液分别从t2降温至t1℃,a、b析出的晶体质量相等
D.
n点表示在t2℃时,a、b两种物质的饱和溶液溶质质量分数相同
考点:
固体溶解度曲线及其作用;固体溶解度的影响因素;溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系..
专题:
课本知识同类信息.
分析:
利用物质的溶解度曲线,判断与三种物质有关的说法是否正确,选出正确的一项.
解答:
解:
A、a与b两溶解度曲线相交于一点,此时两物质的溶解度相等;因此该说法不正确;
B、c曲线表示物质溶解度随温度升高而减小,虽然熟石灰溶解度也是随温度升高而减小,但并不是只有熟石灰是这种情况,气体物质的溶解度都随温度升高而减小.该选项说法不正确;
C、三种物质的饱和溶液分别从t2降温至t1℃,a、b两物质的溶解度变化量并不相等,因此析出的晶体质量也可能是不相等的;
D、n点为了a、b两物质在t2℃时的交点,此时,两物质的溶解度相等,则a、b两种物质的饱和溶液溶质质量分数相同;
故选D
点评:
一定温度饱和溶液中溶质的质量分数=
×100%,因此,溶解度相同时饱和溶液的溶质质量分数相等.
4.(3分)如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,下列说法正确的是( )
A.
在t1℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲>乙>丙
B.
将一定质量的甲饱和溶液从t1℃升温到t2℃时,溶液中溶质质量分数不变
C.
甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液
D.
当乙的饱和溶液中混有少量丙时,可采用降温结晶的方法析出丙
考点:
固体溶解度曲线及其作用;结晶的原理、方法及其应用;饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法..
专题:
溶液、浊液与溶解度.
分析:
A、据溶解度曲线可比较同一温度下不同物质的溶解度大小;
B、甲的溶解度随温度升高而增大,据此分析解答;
C、据物质的溶解度随温度升高的变化情况及饱和溶液、不饱和溶液的相互转化方法分析解答;
D、据二者的溶解度受温度影响情况分析提纯物质的方法.
解答:
解:
A、在t1℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是乙>甲>丙,故错误;
B、甲的溶解度随温度升高而增大,所以将一定质量的甲饱和溶液从t1℃升温到t2℃时,溶液中溶质、溶剂的质量不变,则溶质质量分数不变,正确;
C、甲乙的溶解度随温度升高而增大,升温其饱和溶液可变为不饱和溶液,丙的溶解度随温度升高而减小,升温析出晶体,依然是饱和溶液,故错误;
D、乙的溶解度随温度升高而增大,丙的溶解度随温度升高而减小,所以当乙的饱和溶液中混入丙,应采用蒸发结晶的方法析出丙,故错误;
故选B.
点评:
了解溶解度曲线的意义、提纯物质的方法,溶质的质量分数随溶解度的变化,才能结合题意灵活分析解答.
5.(3分)(2010•盐城)如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,下列叙述不正确的是( )
A.
甲、乙两种物质均属于易溶物质
B.
甲物质的溶液度受温度变化影响较大
C.
在20℃时,甲、两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等
D.
当甲中含有少量的乙时,可用降温结晶法提纯甲
考点:
固体溶解度曲线及其作用;结晶的原理、方法及其应用;溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断;溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系..
专题:
结合课本知识的信息.
分析:
根据固体的溶解度曲线可以:
①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性,②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的.
解答:
解:
A、在20℃时,两种物质的溶解度相等是30g,大于10g,都是易溶物质,故A正确;
B、由两物质的溶解度曲线不难看出,甲的溶解度受温度的影响较大,故B正确;
C、在20℃时,两物质的溶解度相等,说明两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等,而不能是溶质质量相等,故C错误;
D、由于甲的溶解度随温度的升高而明显增大,而乙的溶解度受温度的影响较小,因此可以通过降温结晶的方法来提纯甲,故D正确;
故选C.
点评:
本题难度不是很大,主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义,及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题,从而培养分析问题、解决问题的能力.
6.(3分)如图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线.下面说法中不正确的是( )
A.
30℃时氯化铵和硫酸钠的饱和溶液的质量分数相同
B.
40℃时硫酸钠的饱和溶液中溶质的质量分数最大
C.
将50℃时硫酸钠的饱和溶液降低温度,始终有晶体析出
D.
将60℃时硫酸钠的饱和溶液降温至40℃,溶质的质量分数不变
考点:
固体溶解度曲线及其作用;晶体和结晶的概念与现象;溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系..
专题:
溶液、浊液与溶解度.
分析:
A、30℃时氯化铵和硫酸钠的溶解度相等,据饱和溶液中溶质的质量分数=
×100%可知溶解度相等则溶质的质量分数相等;
B、一定温度下的饱和溶液中溶解度大则溶质的质量分数大;
C、据硫酸钠的溶解度随温度变化分析解答;
D、60℃降温至40℃,硫酸钠的溶解度逐渐增大,据此分析解答.
解答:
解:
A、30℃时氯化铵和硫酸钠的溶解度相等,据饱和溶液中溶质的质量分数可知:
溶解度相等则饱和溶液中溶质的质量分数相等,正确;
B、由图可知:
40℃时硫酸钠的溶解度最大,所以硫酸钠饱和溶液中溶质的质量分数在该温度时最大,正确;
C、观察溶解度曲线可知:
在50℃至40℃时硫酸钠的溶解度随温度降低而增大,降温不会析出晶体,再继续降温,饱和溶液才晶体,故描述错误;
D、60℃降温至40℃,硫酸钠的溶解度逐渐增大,所以在该温度内饱和溶液降温不会析出晶体,溶质不变、溶剂不变,则溶质的质量分数不变,正确;
故选C.
点评:
了解溶解度曲线的意义、饱和溶液中溶质的质量分数的计算方法,并能结合物质的溶解度变化曲线灵活分析解答问题.
7.(3分)(2013•青岛二模)如图表示M、N两种固体物质的溶解度曲线,下列对图示信息的描述正确的是( )
A.
30℃时M的溶解度小于N的溶解度
B.
P点表示t℃时M、N的溶解度相等
C.
M、N都是难溶物质
D.
阴影处各点对应的溶液(不包含曲线上的点)是M的不饱和溶液,N的饱和溶液
考点:
固体溶解度曲线及其作用;物质的溶解性及影响溶解性的因素..
专题:
溶液、浊液与溶解度.
分析:
根据固体物质的溶解度曲线可知:
①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而可以判断出物质的溶解性,②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,③判断出某点所代表的溶液是否饱和等.
解答:
解:
A、由M、N两种固体物质的溶解度曲线可知,在30℃时,M的溶解度大于N的溶解度,故A错误;
B、由M、N两种固体物质的溶解度曲线可知,在t℃时,两物质的溶解度曲线交于P点,即两物质的溶解度相等,故B正确;
C、由M、N两种固体物质的溶解度曲线可知,在20℃时,两物质的溶解度都大于10g,故都属于易溶物质,故C错误;
D、由M、N两种固体物质的溶解度曲线可知,阴影处的点在M的溶解度曲线的上方,在N的溶解度曲线的下方,因此阴影处的点代表的是M的饱和溶液且溶液中有未溶解的固体存在,代表的是N的不饱和溶液,故D错误.
故选B.
点评:
溶解度曲线上的点表示物质在该点所示温度下的溶解度,溶液所处的状态是饱和溶液;根据溶解度曲线,可以比较在一定温度范围内的物质的溶解度大小,可以判断某温度下物质的溶解度.
8.(3分)(2011•贵港)t℃时,向10g水中逐渐加入硝酸钾晶体至饱和,则此过程中该溶液满足下图a、b两个变量的变化关系的是( )
A.
a﹣溶解度,b﹣溶质质量
B.
a﹣溶质的质量分数,b﹣溶质质量
C.
a﹣溶质质量,b﹣溶剂质量
D.
a﹣溶解度,b﹣溶剂质量
考点:
溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断;固体溶解度的概念..
专题:
结合课本知识的信息;压轴实验题.
分析:
由图示所给信息可知,随着加入b物质,而a物质不发生变化,再根据溶液组成各量的影响因素和溶解度的影响因素来考虑本题.
解答:
解:
A、对于固体物质的影响因素主要是温度,而加入溶质质量只能影响溶液质量或溶质质量分数,故A正确;
B、随着加入溶质质量,溶质质量分数越来越大,当达到饱和后,溶质质量分数就不变了,故B错误;
C、根据题目所给信息:
向10g水中逐渐加入硝酸钾晶体至饱和说明是向溶剂中加入溶质,该答案正好相反,故C错误;
D、对于固体物质的影响因素主要是温度,而加入溶剂质量溶解度是不变的.
故选A
点评:
通过回答本题,要掌握溶解度的影响因素是温度,与溶质、溶剂量的改变没有关系.
9.(3分)如图是A、B两种物质的溶解度曲线.在t1℃时往两个盛有100克水的烧杯中分别加入a克A物质和b克B物质,充分搅拌后都加热到t2℃.下列说法正确的是( )
A.
t1℃时,AB两物质的溶解度相等.两杯溶液均是不饱和溶液
B.
t1℃时,AB两物质的溶解度相等,A溶液为饱和溶液,B溶液为不饱和溶液
C.
t2℃时,A的溶解度比B的溶解度大,两杯溶液均是不饱和溶液
D.
t2℃时,A的溶解度比B的溶解度大,A溶液为不饱和溶液,B溶液为饱和溶液
考点:
固体溶解度曲线及其作用;饱和溶液和不饱和溶液..
专题:
溶液、浊液与溶解度.
分析:
由t1℃时,两物质的溶解度大小,可以判断100克水的烧杯中分别加入a克A物质和b克B物质后,溶液是否饱和;由t2℃时两物质的位置关系,可以判断它们的溶解度大小,进而可以确定该温度下溶液是否饱和.
解答:
解:
A、t1℃时,两物质的溶解度相等,均为bg;在t1℃时,往盛有100g水的烧杯中,先后加入agA和bgB,并充分搅拌,得到A的不饱和溶液和B的饱和溶液,故A错误.
B、t1℃时,两物质的溶解度相等,均为bg;在t1℃时,往盛有100g水的烧杯中,先后加入agA和bgB,并充分搅拌,得到A的不饱和溶液和B的饱和溶液,故B均错误.
C、t2℃时,A的溶解度大于B的溶解度,由于A溶液中的溶质仍为ag,故得到A的不饱和溶液.B的溶解度随着温度的升高而减小,故加热到t2℃,B溶液中有晶体析出,故B溶液仍为饱和溶液;故C错误.
D、t2℃时,A的溶解度大于B的溶解度,由于A溶液中的溶质仍为ag,故得到A的不饱和溶液.B的溶解度随着温度的升高而减小,故加热到t2℃,B溶液中有晶体析出,故B溶液仍为饱和溶液;故D正确.
故选D.
点评:
本题难度不大,主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义,通过本题可以加强学生对固体溶解度的理解,培养学生应用知识解决问题的能力.
10.(3分)(2009•咸宁)甲、乙两种固体纯净物的溶解度曲线如图1所示.在常温下,先在两支试管里分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液(试管底部均有未溶解的固体),再放进盛有冰水的烧杯里(图2).下列说法正确的是( )
A.
乙溶液中溶质的质量分数增大
B.
装甲溶液的试管中剩余的固体减少
C.
试管里甲、乙物质的溶解度都增大
D.
两支试管里剩余的固体都增多
考点:
固体溶解度曲线及其作用;固体溶解度的影响因素..
专题:
结合课本知识的信息;新信息筛选题;压轴实验题.
分析:
常温下物质的饱和溶液(试管底部均有未溶解的固体)放进盛有冰水的烧杯里,操作的目的是对饱和溶液进行降温;然后根据物质的溶解度曲线图,对溶液的溶质质量分数、剩余固体的质量、物质的溶解度等的变化情况进行分析.
解答:
解:
A、乙物质的溶解度曲线表明,温度降低物质的溶解度变大.所以,放入冰水后,随温度降低乙物质的溶解度变大,试管底部固体物质乙继续溶解,溶液的溶质质量分数增大.说法正确;
B、甲物质的溶解度曲线表明,温度降低物质的溶解度减小.所以,放入冰水后,随温度降低甲物质的溶解度变小,试管内饱和溶液析出晶体,底部固体物质甲增加.说法不正确;
C、物质的溶解度受温度影响,由于放入冰水降温,根据曲线得知,甲物质的溶解度减小,乙物质的溶解度增大.说法不正确;
D、综合以上A、B两项的分析可得,盛甲物质的试管内固体物质增加,而盛乙物质的试管内固体物质减少.说法不正确.
故选A
点评:
固体物质的溶解度只受外界温度的影响.
11.(3分)(2010•遵义)t1℃时,分别将20g甲、乙两种晶体(不含结晶水)加入盛有100g水的两个烧杯中,恰好完全溶解,升温到t2℃时出现甲、乙烧杯中所示的现象.根据上述实验,结合图中甲、乙两物质的溶解度曲线,判断下列说法正确的是( )
A.
t1℃时烧杯中甲、乙两物质形成的溶液是不饱和溶液
B.
t1℃时烧杯中甲、乙两物质形成的溶液溶质质量分数约为16.7%
C.
t2℃时烧杯中甲物质溶液的质量是110g
D.
t2℃时乙物质的溶解度是30g
考点:
固体溶解度曲线及其作用;饱和溶液和不饱和溶液;溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系..
专题:
压轴实验题;图表分析,寻找有效数据;溶液、浊液与溶解度.
分析:
根据固体物质的溶解度曲线可以:
①查出某物质在一定温度时的溶解度,从而可以确定出形成的溶液是否饱和,②比较不同物质在同一温度时的溶解度大小,从而可以比较出其饱和溶液中溶质的质量分数的大小,③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而可以判断温度变化时溶液中量的变化等.
解答:
解:
A、由于在t1℃时,两种物质的溶解度都是20g,即100g水中最多溶解20g,因此将20g甲和乙分别加入到100g,甲和乙会全部溶解形成饱和溶液,故A错误;
B、由于甲和乙都全部溶解,因此形成的溶液中溶质的质量分数为
×100%=16.7%,故B正确;
C、由于甲的溶解度随温度的升高而减小,因此升温至t2℃时,甲的溶解度是15g,甲的饱和溶液中就会析出5g晶体,溶液的质量也就由120g变成115g,故C错误;
D、根据乙的溶解度曲线不难看出,在t2℃时,乙的溶解度是30g,故D正确;
故选BD.
点评:
本题难度不是很大,主要考查了固体溶解度曲线的意义及根据固体的溶解度曲线解决相关的问题.
12.(3分)根据M、N两种物质的溶解度曲线,往100g水中加入质量都是ag的M和N两种物质(假设两种物质的溶解性互不影响),制成t2温度下的混合物,将该混合物的温度降低到t1,下列说法不正确的是( )
A.
t2温度下,得到的溶液中M已经饱和
B.
t2温度下,得到的溶液中N已经饱和
C.
温度降低到t1时,M和N两种物质的溶解度相等,溶液中两种物质均已饱和
D.
温度降低到t1时,M和N两种物质的溶质质量分数相等,溶液中两种物质均不饱和
考点:
固体溶解度曲线及其作用;饱和溶液和不饱和溶液..
专题:
溶液、浊液与溶解度.
分析:
A、B根据溶解度曲线可看出N在t2温度下溶解度为ag,M的溶解度大于ag.
C、D当温度降低到t1温度时,M由于溶解度随温度的降低溶解度减小,但在t1温度时溶解度仍然大于ag,N物质溶解度随温度的降低而增大.
解答:
解:
A、根据溶解度曲线可看出在t2温度下M的溶解度大于ag,所以100g水中溶解agM所得溶液为不饱和溶液,A项错误
B、根据溶解度曲线可看出N在t2温度下溶解度为ag,所以恰好得到饱和,所以B项正确.
C、温度降低到t1时,根据溶解度曲线可看出M和N两种物质的溶解度相等,M由于溶解度随温度的降低溶解度减小,但在t1温度时溶解度仍然大于ag,所以M溶液仍为不饱和溶液,N物质溶解度随温度的降低而增大,所以变为不饱和溶液.所以选项不正确.
D、温度降低到t1时,由C项的分析可知,两种物质均为不饱和溶液,所以M和N两种物质的溶质质量分数相等.所以选项正确.
故选AC
点评:
此题有一定难度,主要是M物质降温到t1时,溶解度仍然大于ag,所得溶液仍为不饱和溶液,而N物质的溶解度随温度的降低而增大也是本题的难点.
13.(3分)(2009•黄冈)如图为晶体M(不含结晶水)的溶解度曲线,a、b两点分别表示M物质的溶液.下列有关说法或a、b间的转化方法错误的是( )
A.
t2℃时,a是饱和溶液,b是不饱和溶液
B.
将两份溶液温度降到t1℃时,a、b中都有晶体析出
C.
从a→b:
先将a降温到t1℃,过滤后将滤液升温到t2℃
D.
从b→a:
在b中加入M至刚好饱和
考点:
固体溶解度曲线及其作用;结晶的原理、方法及其应用;蒸发与蒸馏操作;饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法..
专题:
结合课本知识的信息;压轴实验题.
分析:
溶解度曲线图中点所对应的溶液:
曲线下方的点所对应的溶液为不饱和溶液,曲线上的点对应的溶液恰好是饱和溶液.
曲线下方的点会随温度升降而左右平行移动,温度升高向右平移,温度降低向左平移,直到移动到曲线上形成饱和溶液.
曲线上的点随温度变化的移动会受曲线的影响,当曲线随温度升高而上升时,曲线上的点在温度升高时向右平移,温度降低时沿曲线下移;当曲线随温度升高而下行时,曲线上的点在温度升高时沿曲线下移,温度降低时向左平移.
解答:
解:
A、t2℃时,a是曲线上的点,是饱和溶液;b点在曲线下方,为该温度下的不饱和溶液.说法正确;
B、两份溶液温度降到t1℃时,a点沿曲线下移,表现为析出晶体;b点平行向左移,t1℃时恰好移至曲线上,即刚好饱和没有晶体析出.该项判断错误;
C、从a→b即温度不变把饱和溶液变成不饱和溶液.可采取降温结晶后再升温实现.先将a降温到t1℃,析出晶体后成为t1℃时的饱和溶液,过滤,滤出晶体后升温,点会平行向右移动,温度至t2℃到达b点.因此从a→b的转化方法正确;
D、从b→a即温度不变把不饱和溶液溶液变为饱和溶液,增加溶质M至饱和即可.转化方法正确;
故选B.
点评:
溶解度曲线上的点代表一种溶液,点的移动即溶液的变化.当溶液组成不变时,点只做左右的平移;点沿曲线的移动,说明溶液保持饱和状态.
14.(3分)(2008•烟台)如图是a、b两种物质的溶解度曲线.室温时,将盛有a、b饱和溶液的试管分别放入烧杯内的水中,均无晶体析出.当向烧杯内的水中加入硝酸铵固体或浓硫酸后,下图试管内所示现象正确的是( )
A.
B.
C.
D.
考点:
溶解时的吸热或放热现象;结晶的原理、方法及其应用;固体溶解度曲线及其作用..
专题:
结合课本知识的信息;压轴实验题.
分析:
根据硝酸铵溶于水使溶液的温度降低,浓硫酸溶于水使溶液的温度升高.a物质的溶解度随温度升高而增大,b物质的溶解度随温度升高而减小来考虑本题.
解答:
解:
A、硝酸铵溶于水使溶液的温度降低,a物质的溶解度减小所以会有晶体析出,故A正确;
B、浓硫酸溶于水使溶液的温度升高.a物质的溶解度增大,不会有晶体析出,故B错误;
C、硝酸铵溶于水使溶液的温度降低,b物质的溶解度增大不会有晶体析出,故C错误;
D、浓硫酸溶于水使溶液的温度升高,b物质的溶解度减小,会有晶体析出,故D错误.
故选A.
点评:
通过回答本题知道了硝酸铵溶于水使溶液的温度降低,浓硫酸溶于水使溶液的温度升高,溶解度增大不会有晶体析出,溶解度减小会有晶体析出.
15.(3分)甲、乙的溶解度曲线如图,将t2℃甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃.下列说法一定正确的是( )
A.
甲溶液仍饱和
B.
两溶液仍饱和
C.
溶质质量分数:
甲=乙
D.
溶液质量:
甲=乙
考点:
固体溶解度曲线及其作用..
专题:
溶液、浊液与溶解度.
分析:
由溶解度曲线:
甲的溶解度随温度的升高而增大,乙的溶解度随温度的升高而减小,饱和溶液降温时甲析出晶体,乙无晶体析出.
解答:
解:
A、因为甲的溶解度随温度的升高而增大,将t2℃甲的饱和溶液降温到t1℃,甲析出晶体,甲溶液仍饱和;
B、乙的溶解度随温度的升高而减小,将t2℃乙的饱和溶液降温到t1℃时,溶解度增大,乙变为不饱和溶液;
C、由于乙的溶解度随温度的升高而减小,降温
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