36核外电子排布式.docx
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36核外电子排布式
[1]H氢
1s1
[2]He氦
1s2
[3]Li锂
1s22s1
[4]Be铍
1s22s2
[5]B硼
1s22s22p1
[6]C碳
1s22s22p2
[7]N氮
[8]0氧
1s22s22p4
[9]F氟
1s22s22p5
[10]Ne氖
1s22s22p6
[11]Na钠
1s22s22p63s1
[12]Mg镁
1s22s22p63s2
[13]AI铝
1s22s22p63s23p1
[14]Si硅
[15]P磷
1s22s22p63s23p3
[16]S硫
1s22s22p63s23p4
[17]CI氯
1s22s22p63s23p5
[18]Ar氩
1s22s22p63s23p6
[19]K钾
1s22s22p63s23p64s1
[20]Ca钙
1s22s22p63s23p64s2
[21]Sc钪
[22]Ti钛
1s22s22p63s23p63d24s2
[23]V钒
1s22s22p63s23p63d34s2
*[24]Cr铬
1s22s22p63s23p63d54s1
[25]Mn锰
1s22s22p63s23p63d54s2
[26]Fe铁
1s22s22p63s23p63d64s2
[27]Co钴
1s22s22p63s23p63d74s2
[28]Ni镍
*[29]Cu铜
1s22s22p63s23p63d104s1
[30]Zn锌
1s22s22p63s23p63d104s2
[31]Ga镓
1s22s22p63s23p63d104s24p1
[32]Ge锗
1s22s22p63s23p63d104s24p2
[33]As砷
1s22s22p63s23p63d104s24p3
[34]Se硒
1s22s22p63s23p63d104s24p4
[35]Br溴
[36]Kr氟
1s22s22p63s23p63d104s24p6
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例3.不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量(设其为E)如下图所示。
(1)试根据元素在周期表中的位置,分析图中曲线的变化特点,并回答下列问题。
同主族内不同元素的E值变化的特点
是。
各主族中E值的这种变化特
点体现了元素性质的化规
律。
(2)同周期同,随原子序数增大,
E值增大。
但个别元素的E值出现反
1至19号气态原子失去最外层一个电子所所需能量
常现象。
试预测下列关系中正确的是
1E(砷)>E(硒);
2E(砷)<E(硒);
3
E(溴)>E(硒);
4E(溴)<E(硒)
(3)估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范
围:
<E<。
(4)10号元素E值较大的原因是
答案:
(1)同主族的元素,随着原子序数的增大,E值变小;周期性
(2)①④(3)419 (4)10号是氖,该元素原子的最外层电子排布已达8电子稳定结构,不易失去电子故E值大。 例13.1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念.电负性(用 X表示)也是元素的一种重要性质,若x越大,其原子吸引电子的能 力越强,在所形成的分子中成为带负电荷的一方•下面是某些短周期元素 的x值: 兀素符号 Li Be B C O F Na Al Si P S Cl x值 0.9 1.5 2.0 2.5 3.4 3.9 0.9 1.6 1.9 2.1 2.5 3.1 8 7 4 5 4 8 3 1 0 9 8 6 ⑴•通过分析x值变化规律,确定N、Mg的X值范围: vX(N)v,vX(Mg)v. ⑵•推测x值与原子半径的关系是;根据 短周期元素的X值变化特点,体现了元素性质的变化规律. ⑶.某有机化合物结构中含S-N键,其共用电子对偏向_(写原子名称).⑷.经验规律告诉我们: 当成键的两原子相应元素的x差值△(>1.7时,一般为离子键,当△xv1.7时,一般为共价键.试推断AlBr3中化学键类型是. ⑸.预测周期表中,x值最小的元素位于周期族.(放射 性元素除外) 例13. (1)2553.440.931.57 (2).电负性随原子半径减小而增大,周期性 (3).氮⑷.共价键(5).6,IA 一•电子跃迁 在通常情况下,原子核外电子的排布总是使整个原子处于能量(“最低”、 “最高”)的状态,电子从能量较高的轨道跃迁到较低轨道时,将(“释放”、 “吸收”)能量。 光是电子释放能量的重要形式之一。 我们日常生活中看到 的、、、、等都与原子核外电子跃迁释放能量有关。 6•下列图象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是 1•焰色反应是物理变化还是化学变化,能否用电子跃迁的相关知识进行解释 1.物理变化;在通常情况下,原子核外电子的排布总是使整个原子处于能量_最低的状 态,电子从能量较高的轨道跃迁到较低轨道时,将释放能量。 光是电子释放能量的重要形式之一。 文档
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- 关 键 词:
- 36 核外电子 排布