中考化学专题训练 分析与计算含答案.docx
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中考化学专题训练分析与计算含答案
专题训练 分析与计算
微技能1 直接读取纯净物质量
考向1 直接代入纯净物质量
例1 为测定某铁粉和炭粉混合物中铁粉的含量,称取10g该混合物样品放入烧杯中,加入足量的稀盐酸充分反应,测得生成氢气的质量为0.2g。
计算该混合物样品中铁粉的含量时需代入的纯净物为 ,质量为 。
考向2 分析坐标曲线得出纯净物质量
例2 为测定某石灰石矿中碳酸钙的含量,现称取12.5g石灰石样品于烧杯中,向其中逐滴加入稀盐酸(杂质不溶于水,也不参与反应),待充分反应后,产生CO2的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示(假设生成的气体全部逸出)。
计算所用稀盐酸中溶质的质量分数需代入的纯净物为 ,质量为_________________________________。
考向3 根据实验操作图得出纯净物质量
例3 为了测定某生理盐水的溶质质量分数,实验过程和有关实验数据如图。
计算生理盐水的溶质质量分数时需代入的纯净物为 ,质量为 。
微技能2 根据质量差计算纯净物质量
考向1 根据题干数据计算纯净物质量
例4 实验室中发现一瓶因长期放置而被氧化的铝粉。
取6.0g铝粉样品,将100g稀硫酸逐滴加入,待完全反应后,称得剩余物的质量为105.9g。
计算样品中铝单质的质量时需代入的纯净物为 ,质量为 (写出计算公式,下同)。
考向2 根据坐标曲线计算纯净物质量
例5 实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气,实验的相关数据如图所示,计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数需代入的纯净物为 ,质量为 。
考向3 根据实验操作图计算纯净物质量
例6 草木灰的主要成分是碳酸钾。
某化学兴趣小组进行如图实验(假设杂质不与稀盐酸反应,生成的气体全部逸出)。
计算碳酸钾的质量时需代入的纯净物为 ,质量为 。
考向4 根据表格数据计算纯净物质量
例7 (2018达州)实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末,烧杯中现有100g碳酸钠溶液,将150g氯化钙溶液分四次加入,充分反应。
四次测量所得数据如下表所示:
次数
累计加入氯化钙溶液的质量/g
烧杯中溶液的总质量/g
一
40
134
二
80
168
三
120
202
四
150
232
计算碳酸钠溶液中溶质的质量分数时需代入的纯净物为 ,质量为 。
微技能3 根据质量分数计算纯净物质量
例8 某同学对实验室中一瓶氢氧化钠溶液溶质质量分数进行测定,取20g该氢氧化钠溶液于烧杯中,滴入几滴无色酚酞溶液,缓慢滴加9.8%稀硫酸10g时恰好完全反应。
计算20g该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数时需代入的纯净物为 ,质量为 。
微技能4 不纯物质质量分数的计算
例9 现有一瓶敞口放置在空气中的NaOH固体,欲知其组成成分,取样品9.3g向其中逐渐加入一定质量分数的稀盐酸,充分反应后,产生2.2g气体,求样品中氢氧化钠的质量分数。
(写出计算过程,计算结果精确到0.1%)
微技能5 溶质质量分数的计算
例10 小宇用配制的10%的CuSO4溶液测定一瓶NaOH溶液中溶质的质量分数。
她取该NaOH溶液25g,向其中加入配制的CuSO4溶液40g时恰好完全反应。
请计算NaOH溶液中溶质的质量分数。
(写出计算过程)
题型分类训练
类型1 文字叙述型
1.(2019吉林)现有5.6gKOH固体与100g稀HCl恰好完全反应,求该稀HCl中溶质的质量分数。
2.(2019盘龙区二模)某学习小组测定某工业废水(含有H2SO4、HNO3,不含固体杂质)中H2SO4的含量。
取100g废水于烧杯中,加入100gBaCl2溶液,恰好完全反应,经过滤得到176.7g溶液。
(可溶性杂质不参与反应,过滤后滤液的损失忽略不计)
(1)充分反应后生成沉淀的质量为 g。
(2)求该工业废水中硫酸的质量分数。
(写出计算过程,计算结果精确到0.1%)(方程式:
H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl)
3.(2018曲靖卷)现有18.8g氯化钠和碳酸氢钠的固体混合物。
将其放入烧杯中,再加入127g稀盐酸,恰好完全反应,反应后所得溶液的质量为137g。
(温馨提示:
化学反应方程式为NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑)请计算并回答下列问题:
(1)反应中生成气体的质量是多少?
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?
4.(2019昆明十县一模)已知:
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑,现取铝粉5.4g与100g氢氧化钠溶液恰好完全反应。
求:
(1)生成的氢气质量。
(2)NaOH溶液溶质质量分数。
类型2 坐标曲线型
5.(2019青海改编)市售的某些银首饰是银、锌合金。
小庆同学取该合金样品20g,加入100g稀硫酸恰好完全反应,产生气体质量与反应时间的关系如图所示,计算:
(1)恰好完全反应时生成氢气的质量是 g。
(2)该稀硫酸中溶质的质量分数(精确到0.1%)。
第5题图
6.(2015曲靖卷)向6克氯化钠和碳酸钠的固体混合物中不断加入稀盐酸,发生反应的化学方程式为:
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑,反应过程中生成气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。
求:
第6题图
(1)恰好完全反应时,生成气体的质量为 g。
(2)M点所对应的溶液中的溶质有 (填化学式)。
(3)恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数(精确到0.1%)。
7.(2019江西节选)建造“南昌舰”的特种钢材需要用富铁矿石(含铁量高于50%)来冶炼。
研学实践小组为测出某地赤铁矿石(主要成分是Fe2O3)中的含铁量,进行实验:
取20g赤铁矿石样品,逐渐加入稀盐酸,充分反应。
实验相关数据如图所示(假设杂质不溶于水,也不与酸反应)。
第7题图
(1)20g赤铁矿石样品中氧化铁的质量为 g。
(2)计算实验中所用稀盐酸溶质的质量分数(写出计算过程)。
类型3 标签型
8.(2019内江)某化肥厂生产的一种化肥包装袋上的说明如图所示,化学兴趣小组为测定其纯度,取样品5.6克,完全溶于水,向所得溶液中加入100克一定溶质质量分数的硝酸银溶液,恰好完全反应生成14.35克沉淀(杂质不与硝酸银溶液反应)。
试求:
(1)计算所用硝酸银溶液的溶质质量分数。
(2)化肥是否合格(结果精确到0.1%)。
第8题图
9.化学实验室有一瓶氢氧化钠溶液,瓶上标签内容如图所示,某同学向盛有20g盐酸和氯化镁组成的混合溶液中慢慢滴加该氢氧化钠溶液并振荡,当加入20g氢氧化钠溶液时才
第9题图
开始产生沉淀,直到60g时不再产生沉淀。
(1)开始不产生沉淀的原因是 。
(2)计算原混合溶液中氯化镁的质量分数。
类型4 表格型
10.(2019昆明卷)碳酸锶(SrCO3)可用于制造红色火焰、荧光玻璃等。
小赵同学为测定某SrCO3和NaCl固体混合物中SrCO3的质量分数,在三个烧杯中进行相关实验,实验所用稀盐酸的溶质的质量分数相同。
所得数据如下表所示:
烧杯编号
①
②
③
稀盐酸质量/g
100
200
300
固体混合物质量/g
100
100
100
反应后烧杯中物质的质量/g
195.6
291.2
391.2
试求:
(1)烧杯②中产生CO2的质量为 g。
(2)原固体混合物中SrCO3的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
(提示:
SrCO3+2HCl===SrCl2+CO2↑+H2O,Sr的相对原子质量为88)
11.(2019昆明适应性三节选)我市某地石灰石资源丰富,化学兴趣小组的同学为了测定该石灰石中碳酸钙的质量分数,用托盘天平称取了5份石灰石样品,分别加入各盛有200.0克稀盐酸的烧杯中充分反应(假设杂质不反应),得如下实验数据:
实验编号
1
2
3
4
5
石灰石样品的质量/g
12.5
25.0
37.5
50.0
62.5
生成CO2的质量/g
4.4
7.5
13.2
17.6
17.6
分析上述实验数据并回答:
(1)实验编号为 的实验数据有明显错误。
(2)计算这种石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
(写出计算过程,结果精确到0.1%)。
拓展类
12.(2019北部湾经济区)某兴趣小组在实验室用硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液制取少量氢氧化铜固体。
他们的实验过程和相关数据如图所示。
请计算:
(1)生成沉淀的质量为 g。
(2)恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数。
第12题图
微技能突破
例1 氢气(或H2) 0.2g
例2 二氧化碳(或CO2) 4.4g
例3 氯化银(或AgCl) 2.87g
例4 氢气(或H2) 100g+6.0g-105.9g
例5 氧气(或O2) 70g-68.4g
例6 二氧化碳(或CO2) 100g+30g-121.2g
例7 碳酸钙(或CaCO3) 100g+150g-232g(或120g+100g-202g)
例8 硫酸(或H2SO4) 10g×9.8%
例9 解:
设样品中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
10644
x2.2g
=
x=5.3g
则样品中氢氧化钠的质量为9.3g-5.3g=4.0g
样品中氢氧化钠的质量分数为
×100%≈43.0%
答:
样品中氢氧化钠的质量分数约为43.0%。
例10 解:
参加反应的CuSO4的质量为40g×10%=4.0g
设25gNaOH溶液中溶质的质量为x
CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4
16080
4.0gx
=
x=2.0g
NaOH溶液中溶质的质量分数为
×100%=8.0%
答:
NaOH溶液中溶质的质量分数为8.0%。
题型分类训练
1.解:
设100g稀盐酸中氯化氢的质量为x
HCl+KOH===KCl+H2O
36.5 56
x 5.6g
=
x=3.65g
该稀HCl中溶质的质量分数为
×100%=3.65%
答:
该稀HCl中溶质的质量分数为3.65%。
2.
(1)23.3
(2)解:
设废水中硫酸的质量为x
H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl
98 233
x 23.3g
=
x=9.8g
废水中硫酸的质量分数为
×100%=9.8%
答:
该工业废水中硫酸的质量分数为9.8%。
3.
(1)反应中生成气体的质量为18.8g+127g-137g=8.8g
(2)解:
设18.8g固体混合物中碳酸氢钠的质量为x,反应生后成氯化钠的质量为y
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
84 58.5 44
x y 8.8g
=
x=16.8g
=
y=11.7g
反应后所得溶液中溶质的质量为11.7g+(18.8g-16.8g)=13.7g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为
×100%=10%
答:
(1)反应中生成气体的质量为8.8g。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%。
4.解:
(1)设生成氢气的质量为x,消耗氢氧化钠的质量为y
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑
54 80 6
5.4g y x
=
x=0.6g
=
y=8.0g
(2)NaOH溶液溶质的质量分数为
×100%=8.0%
答:
(1)生成氢气的质量为0.6g。
(2)NaOH溶液溶质的质量分数为8.0%。
5.
(1)0.2
(2)解:
设该稀硫酸中溶质的质量为x
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
982
x0.2g
=
x=9.8g
该稀硫酸中溶质的质量分数为
×100%=9.8%
答:
该稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。
6.
(1)2.2
(2)NaCl、HCl
(3)解:
设原混合物中碳酸钠的质量为x,生成氯化钠的质量为y
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
10611744
xy2.2g
=
x=5.3g
=
y=5.85g
恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数为
×100%≈12.2%
答:
恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数约为12.2%。
7.
(1)16
(2)解:
设参加反应的氯化氢的质量为x
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
160 219
16gx
=
x=21.9g
实验中所用稀盐酸溶质的质量分数为
×100%=14.6%
答:
实验中所用稀盐酸溶质的质量分数为14.6%。
8.解:
设参加反应的硝酸银的质量为x,氯化铵的质量为y
NH4Cl+AgNO3===NH4NO3+AgCl↓
53.5 170 143.5
y x 14.35g
=
x=17g
=
y=5.35g
(1)所用硝酸银溶液的溶质质量分数为
×100%=17%
(2)样品的纯度为
×100%≈95.5%>95%
答:
(1)所用硝酸银溶液的溶质质量分数为17%。
(2)化肥合格。
9.
(1)加入的氢氧化钠溶液先与混合溶液中的盐酸反应,无明显现象
(2)解:
与氯化镁反应的NaOH的质量为(60g-20g)×20%=8g
设参加反应的氯化镁的质量为x
MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl
9580
x8g
=
x=9.5g
原混合溶液中氯化镁的质量分数为
×100%=47.5%
答:
原混合溶液中氯化镁的质量分数为47.5%。
10.
(1)8.8
(2)解:
设100g固体混合物中SrCO3的质量为x
SrCO3+2HCl===SrCl2+CO2↑+H2O
148 44
x 8.8g
=
x=29.6g
原固体混合物中SrCO3的质量分数为
×100%=29.6%
答:
原固体混合物中SrCO3的质量分数为29.6%。
11.
(1)2
(2)解:
设12.5g石灰石样品中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
x 4.4g
=
x=10.0g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为
×100%=80.0%
答:
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80.0%。
(温馨提示:
用实验编号为3、4组的数据也能完成解答)
12.
(1)9.8
(2)解:
设恰好完全反应后生成的硫酸钠的质量为x
CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4
98 142
9.8g x
=
x=14.2g
恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数为
×100%=14.2%
答:
恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数为14.2%。
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