中考化学复习第2编主题复习模块1课时4溶液精讲检测.docx
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中考化学复习第2编主题复习模块1课时4溶液精讲检测
课时4 溶液
贵阳五年中考命题规律)
年份
题型
题号
考查知识点及内容
分值
2017
非选择题
35
溶液的形成,溶解度
12
2016
非选择题
33
加快溶解的方法;探究影响溶解性的因素;溶解度曲线
7
2015
选择题、非选择题
6;35
(1)
溶解度、溶解度曲线,溶质质量分数;溶液配制
2+3
2014
选择题
5
溶液的形成,溶解时吸放热现象,有关溶液的计算
2
2013
非选择题
38
饱和溶液和不饱和溶液,溶解度及溶解度曲线
4
常见的溶液是贵阳中考的必考内容,分值为2~12分。
四大题型均有涉及,命题形式多样,主要为综合命题。
预计2018年贵阳中考在选择题中考查溶液的形成、溶解度及溶解度曲线的可能性较大,但不排除结合图片考查一定溶质质量分数的溶液的配制的可能性。
贵阳五年中考真题演练)
溶液的形成
1.(2014贵阳5题2分)关于溶液下列说法错误的是( C )
A.固体、液体、气体都可以作溶质
B.硝酸铵溶于水的过程中,溶液温度下降
C.75%的医用酒精中,C2H5OH与H2O的质量比为3∶1
D.在25℃时,KNO3溶液蒸发5g水,析出ag晶体,再蒸发5g水又析出bg晶体,则a与b的质量不一定相等
2.(2017贵阳35题3分)生命的孕育和维系需要水,科学研究离不开水。
请你完成下列探究。
探究一:
用水作溶剂。
在盛有5mL水和5mL汽油的两支试管中各加入1~2小粒高锰酸钾,可观察到的现象是__高锰酸钾溶解在水中形成紫红色溶液,在汽油中不溶解__。
结论:
同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同。
探究二:
用水区别物质。
自选两种白色固体,用水区别它们,设计实验完成表格内容。
两种白色固体
主要操作、现象和结论
碳酸钙、氧化钙
分别将两种固体加水溶解,难溶于水的是碳酸钙,与水剧烈反应且有热量放出的是氧化钙
3.[2017贵阳35
(1)
(2)题5分]溶液在生活、生产和科学研究中具有广泛的用途。
(1)为了加快冰糖在水中的溶解,你的方法是__搅拌或加热或将冰糖磨成粉末__。
(2)物质的溶解性受多种因素影响,请设计实验加以证明。
在表中的①、②实验中任选一个完成表中内容。
(可选用的物质有:
碘、氯化钾、水、酒精、硝酸钾和汽油)
序号
实验操作
现象
实验结论
①
在两支试管中分别加入相同质量的碘,再分别加入等体积的水和酒精,振荡
水中碘无明显变化;酒精中碘溶解,形成棕色溶液
同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同
②
在两支试管中分别加入等质量的硝酸钾固体,再分别加入等体积的冷水和热水,振荡
热水中溶解的固体比冷水中的多
温度不同,物质的溶解性不同
溶解度及溶解度曲线及饱和溶液和不饱和溶液
4.(2015贵阳6题2分)如表是不同温度时NaCl、KNO3的溶解度。
则下列说法正确的是( C )
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
A.将60℃时KNO3的饱和溶液降温至20℃,溶质、溶剂的质量都会减少
B.将80℃时NaCl、KNO3两种饱和溶液降温至20℃,析出晶体的质量一定是:
KNO3>NaCl
C.40℃时,将5gNaCl、5gKNO3分别加入10g水中,所得溶液的溶质质量分数不相等
D.用上表数据绘制成NaCl、KNO3的溶解度曲线,两条曲线交点对应的温度范围是0~20℃
5.[2017贵阳中考35(3)题7分]
【查阅资料】①20℃时,物质的溶解度如表。
物质
NaCl
NH4HCO3
NH4Cl
NaHCO3
Na2CO3
溶解度/g
36.0
21.0
37.2
9.6
21.5
②相同温度下,不同溶质同时溶解在同一溶剂中,溶解度不变。
【提出问题】20℃,将11.7gNaCl和15.8gNH4HCO3同时放入盛有100g水的烧杯中,充分搅拌,静置,有晶体析出(温度仍为20℃)。
析出的晶体是什么?
【设计实验】设计方案,并进行实验。
(1)取少量晶体与熟石灰粉末混合、研磨,无明显现象,实验目的是__证明晶体不是氯化铵__。
(2)取少量晶体于试管中,加入__盐酸__,现象为__有无色气体产生__。
【实验结论】(3)析出的晶体是__NaHCO3__,晶体的质量为__7.2__g。
【实验拓展】(4)析出晶体的原因是__NaCl和NH4HCO3溶于水未达饱和,故不可能以晶体析出。
它们在水中解离出Na+、Cl-、NH、HCO,阴阳离子运动结合成NaHCO3和NH4Cl,由于NH4Cl溶解度较大,未达到饱和,故不能析出,但NaHCO3的溶解度小,且溶液已达饱和,故过多的NaHCO3以晶体形式析出__。
6.[2016贵阳33(3)题2分]溶液在生活、生产和科学研究中具有广泛的用途。
甲、乙物质在水中的溶解度曲线如图1所示。
在两支分别盛有等质量甲、乙物质的试管中,加入等体积的水,振荡,然后一起放入盛有水的烧杯中,试管底部均有固体剩余,如图2所示,此时水温为25℃。
(1)若向烧杯中的水里加入硝酸铵固体,A中固体增加,则A中的溶质是__甲__(选填“甲”或“乙”)。
(2)若A、B中的溶质分别是甲、乙,向烧杯中的水里加入一定量NaOH固体后,比较甲、乙溶液中溶质的质量分数的相对大小__当温度小于t1℃,甲<乙;当温度等于t1℃时,甲=乙;当温度大于t1℃时,甲>乙__。
中考考点清单)
溶液的形成
1.溶液
(1)溶液:
一种或__几种__物质分散到另一种物质里,形成__均一__、__稳定__的混合物;如NaCl溶液、Na2CO3溶液、蔗糖水等。
(2)特征:
①均一性:
溶液中的任意一部分,组成性质都是完全相同。
②稳定性:
外界条件不变(如温度、溶剂的量、气体压强),溶质不会从溶液中分解出来。
(3)组成:
溶液是由__溶质__和__溶剂__组成的。
①溶质:
被溶解的__物质__(可以是气体、固体,也可以是液体)。
②溶剂:
能溶解其他__物质__的物质。
最常见的溶剂是__水__,酒精、汽油等液体也可以作溶剂,溶剂一般是液体。
【特别提醒】①两种液体互溶时,多者为溶剂,少者为溶质。
②当溶液没有指明溶剂是什么物质时,那么溶剂是水。
③当溶液中含有水,无论水的量为多少,一般把水看作是溶剂。
④溶液中可以是一种溶质,也可以是多种溶质。
2.物质溶解时的放热、吸热现象
常见物质的溶解放热、吸热现象
物质
现象
整个过程吸、放热
NaOH
温度升高
__放热__
NH4NO3
温度__降低__
吸热
NaCl
温度不变
不放热,不吸热
3.乳化现象
(1)乳化:
洗涤剂将油污分散成__小液滴__与水混合,形成乳浊液(比较稳定),从而使油和水不再分层。
(2)应用:
用洗洁精洗去餐具上的油污,用洗衣粉、洗涤剂洗去衣服上的油污等,都是利用洗涤剂的__乳化__作用。
【特别提醒】用汽油也能洗去油污,但原理是溶解油污而不是乳化油污。
饱和溶液与不饱和溶液
1.饱和溶液与不饱和溶液
在__一定温度__下,向__一定量的溶剂__里加入某种溶质,当溶质不能__继续溶解__时,所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
当溶质还能继续溶解时叫做这种溶质的__不饱和溶液__。
【特别提醒】饱和溶液和不饱和溶液的前提条件:
温度一定,溶剂量一定。
缺少这两个前提条件中的任意一个,就不能确定是饱和溶液还是不饱和溶液。
2.判断饱和溶液和不饱和溶液
(1)根据溶解现象判断
(2)根据析出的晶体判断
(3)归纳:
只要溶液中有固体存在,那么一定是该固体物质的饱和溶液。
【特别提醒】甲物质的饱和溶液还能溶解乙物质,例:
一定温度下的KNO3的饱和溶液还能溶解NaCl。
3.饱和溶液与不饱和溶液的转化
(1)溶解度随温度的升高而增大的物质
不饱和,溶液)饱和,溶液)
(2)溶解度随温度的升高而减小的物质
不饱和,溶液)饱和,溶液)
【特别提醒】饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液不一定是稀溶液。
4.溶质结晶
(1)结晶起点:
溶质从溶液中结晶是从溶液达到饱和时开始的。
(溶液达到饱和的两种途径:
①改变温度,②蒸发溶剂)
(2)蒸发溶剂结晶(浓缩结晶),适用于溶解度受温度影响小的物质。
(3)降低温度结晶(降温结晶或冷却热饱和溶液结晶),适用于溶解度受温度影响很大的物质。
(4)降温结晶分离混合物:
适用于A中含有少量B,A的溶解度受温度的影响较大,B的溶解度受温度的影响小。
可将A中的B分离出来(或除去A中的杂质B,即提纯A)。
溶解度
1.固体物质的溶解度
(1)固体物质的溶解度,表示在__一定温度下__,某固态物质在__100__g__溶剂里溶解达到饱和状态时,可溶解溶质的质量。
四要素:
a.一定温度下;b.100g溶剂里;c.达到饱和;d.溶解的质量。
(2)影响溶解度的因素
内因:
a.__溶质__的性质,b.__溶剂__的性质;外因:
c.温度
2.气体溶解度
(1)气体溶解度,表示该气体的压强为101kPa和一定温度时,在1体积的水里溶解达到饱和状态时气体的体积。
(2)影响气体溶解度的因素
内因:
a.__溶质__的性质;b.溶剂的性质;外因:
c.压强;d.温度。
(3)气体溶解度与温度压强的关系
①压强越大,溶解度越大;
②温度越高,溶解度越小。
【特别提醒】对气体溶解度定义只作了解,重点要掌握溶解度与温度、压强的关系。
3.溶解度曲线
(1)定义:
物质的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线。
(2)应用:
物质的溶解度曲线,可以直观表示物质的溶解度随温度的变化情况(下面以例题进行分析)。
【例】①查找物质的溶解度,并判断物质溶解是否达到饱和。
如图所示,t3℃时,甲物质的溶解度是______g,t3℃时将30g的甲物质溶解在50g水中,所得溶液的质量为______g,是________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
【解析】根据曲线图t3℃对应的纵坐标为50,则查找的溶解度为50g。
t3℃时100g水溶解50g甲达到饱和,50g水中溶解25g甲达到饱和,所得溶液的质量为75g,是饱和溶液。
②比较溶解度的大小
如图所示,t1℃时溶解度由大到小的顺序为______。
【解析】t1℃时,对应甲、乙曲线上的点M、N点,明显N点高于M点,大小顺序为乙>甲。
③判断溶液中溶质的质量分数的大小
如图所示,将t3℃时甲、乙物质的饱和溶液降温至t1℃时所得溶液的质量分数由大到小的顺序是________。
【解析】温度由t3℃降为t1℃,甲物质的溶解度受温度的影响大,析出的溶质甲变为t1℃甲的溶解度,乙物质的溶解度受温度影响小,由t3℃降为t1℃时,也有溶质析出变为t1℃时的溶解度;t1℃时乙的溶解度大于甲,根据质量分数的计算:
溶质的质量分数(甲)=×100%<溶质质量分数(乙)=×100%,故质量分数由大到小的顺序为乙>甲。
【特别提醒】在不知道t3℃时甲、乙物质的饱和溶液的质量时,不能确定析出溶质质量甲>乙。
④判断物质的溶解度随温度变化的趋势
如图所示,将t2℃时甲、乙两物质饱和溶液的温度升高到t3℃时,所得的溶液为甲、乙的________。
(选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)
【解析】从坐标图中可以直观判断甲、乙物质的变化趋势是温度升高,甲、乙物质的溶解度都增大,因此,温度升高,甲、乙都变为不饱和溶液。
【特别提醒】Ca(OH)2的变化曲线向下,说明Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小。
⑤根据曲线判断物质的结晶或提纯方法
如图所示,欲从甲的饱和溶液中分离出甲,应应用__________方法;欲从乙的饱和溶液中分离出乙,应采用__________方法;甲中含有少量的乙,提纯甲应采用__________方法。
【解析】甲的溶解度受温度的影响很大,采用降温结晶的方法,乙的溶解度受温度的影响很小,故采用蒸发溶剂的方法使乙结晶。
甲中含有少量乙,采用降温结晶的方法提纯甲。
提纯时,将甲和乙的混合物溶于热水,制成热饱和溶液(甲饱和,乙不饱和),降低温度时甲结晶,而乙始终不结晶(因为乙的含量少在溶液中始终不饱和),得到结晶中只含有甲。
溶液的浓度
1.溶质的质量分数
(1)溶质的质量分数:
溶液中__溶质__的质量与__溶液__的质量之比。
(2)公式:
溶质的质量分数=×100%=×100%
(3)饱和溶液的质量分数=×100%
2.溶液的稀释
溶液的稀释的计算:
稀释前后__水__的质量发生变化,而其中的__溶质__质量不变,根据溶质的质量不变列出等量关系式,计算结果。
【特别提醒】①溶液的体积不能相加减,遇到体积通过密度转化为质量相加减;②没有溶解的质量(沉淀,气体,溶液饱和后没有溶解的溶质等),不能计算到溶液的质量之内。
实验突破:
一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
1.实验仪器的选用及仪器的作用
(1)实验仪器:
托盘天平(砝码和镊子)、药匙、胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒。
(2)主要仪器作用:
托盘天平:
称量固体NaCl的质量;
量筒:
量取液体的体积,选用的量筒的量程比所量液体体积略大,且越接近越好;
玻璃棒:
用来搅拌液体,加快固体溶质(或液体溶质)的溶解速率。
【特别提醒】①在实验过程中,天平不能用来称量液体药品的质量;②称量时两只托盘垫上相同质量的纸片;有腐蚀性(或易受潮)的药品应放在小烧杯或玻璃器皿中称量。
2.操作步骤
(1)计算:
计算所需的NaCl的质量和水的体积(水的密度近似为1g/cm3)。
(2)称量:
用托盘天平称量所需的NaCl,倒入烧杯中。
(3)量取:
用量筒量取所需的水,倒入盛有NaCl的烧杯中。
(4)溶解:
用玻璃棒搅拌至NaCl完全溶解。
(5)装瓶:
将配制好的NaCl溶液装入试剂瓶中,并贴上标签。
【特别提醒】用浓溶液稀释配制稀溶液时,浓溶液的体积通过质量和密度进行转化,得到体积数,用量筒量取。
3.实验误差分析
操作
误差分析
溶质质量
分数的结果
用天平称量固体药品质量时,固体药品和砝码放反了(在使用游码的情况下)
称量的固体药品的实际质量偏小
偏小
量取水的体积时,仰视读数
配制的溶液中水的实际体积偏大
偏小
量取水的体积时俯视读数
配制的溶液中水的实际体积偏小
偏大
烧杯内原来有少量的水
配制的溶液中水的质量偏大
偏小
将固体药品倒入烧杯中时撒在外面
配制的溶液中溶质的质量偏小
偏小
固体药品倒入烧杯时,纸片上残留少量固体药品
配制的溶液中溶质的质量偏小
偏小
固体药品中含有不溶性杂质
配制的溶液中溶质的质量偏小
偏小
中考重难点突破)
溶液的形成
【例1】(贵州中考)下列有关溶液的说法错误的是( A )
A.溶液一定是无色透明的
B.溶液由溶质和溶剂组成
C.溶质可以是固体、液体和气体
D.稀溶液也可能是饱和溶液
【解析】A.溶液可以有颜色,例如硫酸铜溶液是蓝色,故A说法错误;B.溶液由溶质和溶剂组成,故B说法正确;C.溶质可以是固体、液体、气体,故C说法正确;D.浓溶液不一定是饱和溶液,稀溶液不一定是不饱和溶液,故D说法正确。
【答案】A
1.(2017重庆中考B卷)下列物质不属于溶液的是( A )
A.冰水B.碘酒
C.食盐水D.浓盐酸
溶解度及溶解度曲线
【例2】(黔西南中考)如图为甲、乙两种物质的溶解度曲线,请回答下列问题。
(1)t1℃时,甲物质的溶解度______(选填“>”“=”或“<”)乙物质的溶解度。
(2)t2℃时,把50g乙物质放入100g水中,充分搅拌得到的是________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)t2℃时,有一接近饱和的甲溶液,可采用________的方法使它变为该温度下的饱和溶液。
【解析】
(1)t1℃时,甲物质的溶解度等于乙物质的溶解度,因为在该温度下,两种物质有交点;故答案为:
=;
(2)t2℃时,把50g乙物质放入100g水中,充分搅拌得到的是饱和溶液,因为在该温度下,乙的溶解度是40g,故答案为:
饱和;(3)t2℃时,有一接近饱和的甲溶液,可采用蒸发溶剂或加入甲物质的方法使它变为该温度下的饱和溶液,故答案为:
蒸发溶剂或加入甲物质。
【答案】
(1)=;
(2)饱和;(3)蒸发溶剂或加入甲物质
2.(郴州中考)如表是NaCl、KNO3的部分溶解度,请回答下列问题:
温度/℃
10
20
30
40
50
60
NaCl的溶
解度/g
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3的溶
解度/g
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110.0
(1)NaCl、KNO3的溶解度受温度变化影响大的是__KNO3__。
(2)20℃时,氯化钠的溶解度为__36.0__g__,取20g氯化钠放入50g水里,充分搅拌,可得到溶液__68__g__。
(3)如图所示进行操作(每步均充分溶解),可得到饱和溶液的有__AC__(填字母),溶质质量分数最大的是__B__(填字母)。
溶质质量分数的计算
【例3】(黔西南中考)如图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容,请仔细阅读后计算:
盐酸
体积:
500mL
化学式:
HCl
相对分子质量:
36.5
密度:
1.18g·cm-3
质量分数:
37%
(1)欲配制溶质质量分数为5%的稀盐酸溶液200g,需要溶质质量分数为37%的浓盐酸多少毫升?
(计算结果保留小数点后一位)
(2)化学综合实践活动小组的同学,对一造纸厂排放的污水进行检测,发现其主要的污染物为氢氧化钠。
为了测定污水中氢氧化钠的含量,他们量取80g污水于烧杯中,逐滴加入溶质质量分数为5%的稀盐酸至73g时恰好完全反应(污水中的其他成分不与盐酸反应)。
求污水中氢氧化钠的质量分数。
【解析】
(1)利用m=ρV、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数,进行分析解答;
(2)根据HCl的质量和方程式计算氢氧化钠的质量,进而计算污水中氢氧化钠的质量分数。
【答案】解:
(1)设需要浓盐酸的体积为x。
200g×5%=x×1.18g·cm-3×37%
x≈22.9mL;
(2)设污水中氢氧化钠的质量为y。
NaOH+HCl===NaCl+H2O
40 36.5
y 5%×73g
= y=4g
污水中氢氧化钠的质量分数为×100%=5%。
【方法归纳】用浓溶液配制稀溶液的问题,只要抓住溶质的质量不变列关系式即可;利用化学方程式计算结果,进行有关溶质质量分数的简单计算要注意分析溶质的质量和溶液的质量。
3.(2017广州中考)某同学在实验室用6.5g粗锌(假设杂质不参与反应)和稀盐酸制取H2。
(1)配制100g10%稀盐酸需要37%浓盐酸(密度1.19g/cm3)的体积为__22.7__mL(结果保留小数点后一位)。
除了胶头滴管、烧杯外还需要的玻璃仪器是__量筒__、__玻璃棒__。
(2)6.5g粗锌完全反应共产生H2的质量为0.16g,则该粗锌中锌的质量分数为__80%__。
(3)验证后用装满水的10mL量筒代替小试管收集H2,装置如图所示。
①10mL量筒的最大刻度靠近__N__(选填“M”或“N”)端。
②当10mL量筒中的水全部被排尽后,实际收集到的H2体积V__>__(选填“>”“=”或“<”)10.0mL。
配制一定溶质质量分数的溶液
【例4】(成都中考)某同学配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液,准备了下列实验用品。
回答下列问题:
(1)该同学按下列实验步骤进行:
①计算,②称量,③量取,④________(填步骤名称)。
(2)配制过程还缺少的一种玻璃仪器是________。
(填名称)
(3)计算所需NaCl的质量为________g,称量时,NaCl应放在托盘天平的________(选填“左盘”或“右盘”)上。
(4)量取蒸馏水操作如下:
将蒸馏水注入量筒,待液面接近量取体积对应刻度线时,改用________(填仪器名称)滴加蒸馏水至刻度线。
如图该同学观察方式正确的是________(填字母)。
(5)若用C观察方式量取水的体积,所配制溶液的溶质质量分数会________(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
【解析】
(1)操作步骤第四步是溶解;
(2)缺少的玻璃仪器是玻璃棒;(3)NaCl的质量为60g×5%=3g,称量时NaCl应放在托盘天平的左盘上;(4)量取蒸馏水的操作是:
将蒸馏水注入量筒,待液面接近量取体积对应的刻度线时,改用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线。
操作中观察方式正确的是A;(5)误差分析:
C方式读数偏大,量取水偏少,所配制的溶液的溶质质量分数偏大。
【答案】
(1)溶解;
(2)玻璃棒;(3)3;左盘;(4)胶头滴管;A;(5)偏大
4.(天津中考)溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。
(1)生理盐水是医疗上常用的一种溶液,其溶质是__NaCl__。
(填化学式)
(2)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质,形成溶液的过程中温度上升。
这种物质是__C__。
(填字母)
A.氯化钠 B.硝酸铵 C.氢氧化钠
(3)某同学在实验室用氯化钠固体和蒸馏水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液时,涉及以下实验步骤:
①溶解;②称量和量取;③计算;④装入试剂瓶贴好标签。
配制上述溶液正确的实验步骤顺序是__③②①④__。
(填序号)
(4)某注射用药液的配制方法如下:
①把1.0g药品溶于水配制成4.0mL溶液a;
②取0.1mL溶液a,加水稀释至1.0mL,得溶液b;
③取0.1mL溶液b,加水稀释至1.0mL,得溶液c;
④取0.4mL溶液c,加水稀释至1.0mL,得溶液d。
由于在整个配制过程中药液很稀,其密度都可近似看作1g/cm3。
则最终得到的药液(溶液d)中溶质的质量分数为__0.1%__。
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