学年河南省信阳第一高级中学高二上学期期中联考化学试题Word版.docx
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学年河南省信阳第一高级中学高二上学期期中联考化学试题Word版
2018-2019学年河南省信阳第一高级中学高二上学期期中联考化学试题
命题人:
史丽斐
说明:
1、本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)满分100分,考试时间90分钟。
2、将第Ⅰ卷的答案代表字母填(涂)在第Ⅱ卷的答题表(答题卡)中。
3、可能用到的相对原子质量:
H-1N-14Ag-108O-16Na-23S-32Cl-35.5
Fe-56Cu-164
第Ⅰ卷(选择题共48分)一、单项选择题:
本题共16个小题,每小题3分,共48分。
1.人类将在未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”(包括风能、生物质能、太阳能的转换),届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。
下列说法不正确的是()
A.目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”B.发展太阳能经济有助于减缓温室效应C.太阳能电池可将太阳能直接转化为电能D.煤、石油和天然气都属于碳素燃料2.下列表述中正确的是()
A.现在人们使用的能源正向多元化发展,许多新能源不断被开发利用,其中氢能和太阳能均属于清洁能源
B.已知反应CH4(g)+2O2(g)
CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-802.3kJ/mol,说明甲烷的燃烧热为802.3kJ/molC.反应热的大小与反应物和生成物的键能无关
D.1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应,放出的热量相等
3.如图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时,反应过程和能量的对应关系。
下列说法一定正确的是()
A.a与b相比,b的活化能更高B.反应物断键吸收的总能量大于生成物成键释放的总能量C.a与b相比,反应的平衡常数一定不同D.a与b相比,b的反应速率更快
高二化学第1页(共8页)
4.以下可逆反应,在给定的条件下一定达到了化学平衡状态的是()A.N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)(在混合气体中NH3体积分数为33.3%)B.CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)(在恒容容器中,容器内压强不再改变)C.2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)(在恒压条件下,总质量不再改变)D.2NO2(g)
2NO(g)+O2(g)(在恒容条件下,气体颜色不再改变)
5.等质量的三份锌a、b和c,分别加入足量的稀硫酸中,同时,a中加入适量CuSO4溶液,b中加入适量CH3COONa溶液,c中不加入其他物质。
下列各图中表示其产生H2的总体积(V)与
时间(t)的关系中正确的是()
6.用惰性电极电解下列溶液,其中随着电解的进行,溶液pH逐渐减小的是()①氯化钠溶液②硫酸铜溶液③氢氧化钠溶液④稀硫酸⑤稀盐酸⑥硫酸钠溶液
A.①③⑤B.②④⑤C.②④D.②④⑥
7.2016年1月《自然》杂志刊发了中科大科研组研究出一种新型电催化材料使CO2高效清洁地转化为液体燃料HCOOH。
则下列说法不正确的是()
A.将CO2转化为燃料可减少CO2温室气体的排放B.CO2转化为HCOOH过程是CO2被还原的过程C.新型电催化材料降低了CO2催化还原的活化能
D.新型电催化材料提高了CO2还原为HCOOH的平衡常数8.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。
只改变一个条件,则下列对图像的解读正确的是()
A.A2(g)+3B2(g)
2AB3(g),如图①说明此反应的正反应是吸热反应B.4CO(g)+2NO2(g)
N2(g)+4CO2(g),如图②说明NO2的转化率b>a>cC.N2(g)+3H2(g)
2NH3(g),如图③说明t秒时合成氨反应达到平衡D.2A(g)+2B(g)
3C(g)+D(?
),如图④说明生成物D一定是气体
9.根据下表提供的数据可知,在溶液中能大量共存的粒子组是()
化学式
电离平衡常数
CH3COOH
K=1.7×10-5
HCN
K=4.9×10-10
H2CO3
K1=4.3×10-7,K2=5.6×10-11
A.H2CO3、HCO3-、CH3COO-、CN-
B.HCO3-、CH3COOH、CN-、CO32-
C.HCN、HCO3-、CN-、CO32-
D.HCN、HCO3-、CH3COO-、CN-
10.c(H+)相同的等体积的两份溶液A和B,A为盐酸,B为醋酸,分别和等质量的锌反应,若
最后仅有一份溶液中存在锌,且放出的氢气的质量相等,则下列说法正确的是()
①反应所需要的时间B>A
②开始反应时的速率A>B
③参加反应的锌的物质的量A=B
④反应过程的平均速率B>A
⑤盐酸里有锌剩余
⑥醋酸里有锌剩余
A.③④⑤
B.③④⑥
C.②③⑤
D.②③⑤⑥
11.黑火药是中国古代的四大发明之一,其爆炸的热化学方程式为
S(s)+2KNO3(s)+3C(s)K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)ΔH=xkJ·mol-1。
已知碳的燃烧热ΔH1=akJ·mol-1;
S(s)+2K(s)K2S(s)
ΔH2=bkJ·mol-1;
2K(s)+N2(g)+3O2(g)2KNO3(s)ΔH3=ckJ·mol-1。
则x为(
)
A.3a+b-c
B.c+3a-b
C.a+b-c
D.c+a-b
12.两个惰性电极插入500mLAgNO3溶液中,通电电解。
当电解液的pH从6.0变为3.0时
(设电解过程中阴极没有H2放出,且电解液在电解前后体积变化可以忽略不计),电极上析
出银的质量最大为()
A.27mgB.54mgC.106mgD.216mg
13.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果,下列图像描述正确的是()
高二化学第3页(共8页)
A.图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化
B.图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)
3C(g)+D(g)的影响,且甲的压强大
C.图③表示向Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液,生成沉淀的量与滴入NaOH溶液体积的关系D.图④表示在2L的密闭容器中发生合成氨反应时N2的物质的量随时间的变化曲线,0~10
min内该反应的平均速率v(H2)=0.045mol·L-1·min-1,从11min起其他条件不变,压缩容器的体积为1L,则n(N2)的变化曲线为d14.2016年10月17日“神舟”十一号飞船发射成功,19日凌晨“神舟”十一号飞船与天
宫二号自动交会对接成功,在载人空间站的生态系统中,要求分离人呼出的二氧化碳,同时需要提供氧气。
某电化学装置利用太阳能转化的电能可以实现上述要求,同时还有燃料一氧化碳生成,该电化学装置中得电子的电极发生的反应是2CO2+4e-+2H2O
2CO+4OH-。
下列判断错误的是()
A.上述电化学装置相当于电解池B.上述装置进行的总反应为2CO2
2CO+O2
C.反应结束后该电化学装置中的电解质溶液碱性增强
D.失电子的电极发生的反应是4OH--4e-
2H2O+O2↑
15.下列各可逆反应达平衡后,改变反应条件,其图像变化趋势正确的是()
高二化学第4页(共8页)
16.CO2溶于水生成碳酸。
已知下列数据:
弱电解质
H2CO3
NH3·H2O
电离平衡常数(25℃)
Ka1=4.30×10-7
Kb=1.77×10-5
Ka2=5.61×10-11
现有常温下1mol·L-1的(NH4)2CO3溶液,已知NH4+的水解平衡常数Kh=
CO32-第一步水解的
平衡常数Kh=
。
下列说法正确的是(
)
A.由数据可判断该溶液呈酸性
B.c(NH4+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(NH3·H2O)
C.c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)
D.c(NH4+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)
第Ⅱ卷(非选择题共52分)
二、非选择题:
包括第17题~第21题5个大题,共52分。
17.用中和滴定法测定烧碱的纯度,若烧碱中不含有与酸反应的杂质,试根据实验回答:
(1)准确称取4.1g烧碱样品,所用主要仪器是________________________。
(2)将样品配成250mL待测液,需要的仪器有__________________________。
(3)取10.00mL待测液,用________量取。
(4)用0.2010mol/L标准盐酸滴定待测烧碱溶液,滴定时________手旋转________式滴定管的玻璃活塞,________手不停地摇动锥形瓶,两眼注视______________________,直到滴定终点。
(5)根据下列数据,计算待测烧碱的纯度:
____________。
(以百分数表示,精确至小数点后两位)
高二化学第5页(共8页)
(6)以下滴定操作中,导致实验结果偏低的是________(填序号)。
①酸式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗
②酚酞指示剂变色时立即停止滴定
③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗
④滴定前滴定管尖端有气泡,滴定后气泡消失
⑤终点读数时俯视,其他读数方法正确
18.为迎接G20峰会的到来,浙江加大了对环境治理的力度。
其中对含氮化物的处理是一个重要的课题。
Ⅰ.氮氧化物
(1)已知:
N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化情况如下:
①2NO(g)N2(g)+O2(g)ΔH=
。
②你认为该反应能否自发,并说明理由:
(2)科学家利用2NO(g)
N2(g)+O2(g)来消除NO的污染。
1molNO在恒温、容积恒定为1L的密闭容器中反应,10min后达到平衡,NO的物质的量为0.4mol。
在第15min时,保持温度不变,将容器的体积迅速增大至2L并保持恒容,第25min时到达平衡;第30min时,保持温度和体积不变,向容器中再通入0.2molNO,第50min时达到平衡,请在图中下画出从第15min起到70minNO的物质的量随时间变化的曲线。
Ⅱ.亚硝酸盐
电化学处理:
用电解法降解NO2-其原理如下图所示,电源正极为
(填“A”或“B”),
阴极反应式为
。
高二化学第6页(共8页)
19.目前城市空气质量恶化的原因之一是机动车尾气和燃煤产生的烟气。
NO和CO均为汽车尾气的成分,这两种气体在催化转换器中发生如下反应:
2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g)ΔH=-akJ·mol-1,在一定温度下,将2.0molNO、
2.4molCO气体通入固定容积为2L的密闭容器中,反应过程中部分物质的浓度变化如图所示(计算结果保留三位有效数字):
(1)0~15minNO的平均速率v(NO)=
;CO的转化为
(以
百分数表示,精确至小数点后一位)。
(2)15min后反应达到平衡,若将此时得到的CO2气体用含有0.8molKOH的溶液吸收,则电
解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是
。
(3)20min时,若改变某一反应条件,导致CO浓度增大,则改变的条件可能是
(填序
号)。
a.缩小容器体积b.扩大容器体积c.增加NO的量d.降低温度
e.增加CO的量
f.使
用催化剂
(4)若保持反应体系的温度不变,20min时再向容器中充入CO、CO2各0.4mol,化学平衡将
(填“向左”“向右”或“不”)移动,重新达到平衡后,该反应的化学平衡常数为
(精
确至小数点后四位)。
20.
(1)事实证明,能设计成原电池的反应通常是放热反应,下列化学反应在实际中可以设计成原电池的是。
A.C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)ΔH>0
B.NaOH(aq)+HCl(aq)
NaCl(aq)+H2O(l)ΔH<0C.2H2(g)+O2(g)
2H2O(l)ΔH<0
(2)以KOH溶液为电解质溶液,依据所选反应设计一个原电池,其负极反应的电极反应式为。
高二化学第7页(共8页)
(3)电解原理在化学工业中有着广泛的应用。
如图所示装置,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极,甲、乙中溶液的体积和浓度都相同,A、B为外接直流电源的两极。
将直流电源接通后,F极附近呈红色。
请回答:
①外接直流电源中A为
极,甲中电解时的化学反应方程式为
通过一段时间后向所得溶液中加入0.2
molCu(OH)2粉末,恰好恢复到电解前的浓度和pH,
则电解过程中转移的电子的物质的量为
。
②现用丙装置给铜件镀银,H为
(填“镀件”或“镀层”),当乙中溶液的pH是13
时(此时乙溶液体积为500mL),丙中镀件上析出银的质量为
。
③电解一段时间后,发现丁中Y极附近溶液红褐色加深,则Fe(OH)3胶粒带
(填“正”
或“负”)电荷。
21.某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式:
H2A===H++HA-
HA-
H++A2-
回答下列问题:
(1)Na2A溶液显________(填“酸性”、“中性”或“碱性”),理由是____________(用离
子方程式或必要的文字说明表示)。
(2)常温下,已知0.1mol·L-1NaHA溶液pH=2,则0.1mol·L-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能________0.11mol·L-1(填“大于”、“等于”或“小于”),理由是
________________________________________________________________________。
(3)0.1mol·L-1NaHA的溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_________________。
高二化学第8页(共8页)
2018-2019学年(上)期中联考
高二化学
参考答案
第Ⅰ卷(选择题,共48分)
一、单项选择题:
本题共16个小题,每小题3分,共48分。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
A
D
D
A
C
D
D
D
A
题号
11
12
13
14
15
16
答案
A
B
D
C
D
C
第Ⅱ卷(非选择题共52分)二、非选择题:
包括第17题~第21题5个大题,共52分。
17.(共10分
(1)托盘天平、小烧杯、药匙(1分)
(2)250mL容量瓶、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管(1分)
(3)碱式滴定管或移液管(1分)
(4)左酸右锥形瓶中溶液颜色变化(每空1分)
(5)98.05%(1分)(6)②⑤(2分)
18.(共8分)Ⅰ.
(1)①-180kJ·mol-1(1分)
②该反应ΔH<0,若ΔS>0则反应一定自发;若ΔS<0则反应在低温下自发。
(ΔS>0和ΔS<0
讨论)(1分)
(2)
(分段计分,改变容积图像或充入NO图像得一半的分)(2分)
Ⅱ.A(2分)2NO2-+6e-+4H2O
N2↑+8OH-(2分)(NaNO2溶液显碱性,写成2NO2-+6e-+8H+
N2↑+4H2O错)
1
19.(每空2分,共12
分)
(1)0.0267mol·L-1·min-133.3%
(2)c(K+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(CO3-)>c(H+)
(3)ae(4)向左
或0.1389
20.(每空2分,共16
分)
(1)C
(2)H2+2OH--2e-
2H2O
(3)①正2CuSO4+2H2O
2Cu+O2↑+2H2SO4
0.8mol
②镀件5.4g
③正
21.(共6分)
(1)碱性(1分)A2-+H2O
HA-+OH-(1分)
(2)小于(1分)H2A第一步电离出的H+对HA-的电离起到抑制作用,使HA-更难电离出H+(2分)
(3)c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)(1分)
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