全国市级联考天津市河北区届高三总复习质量检测二化学试题.docx
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全国市级联考天津市河北区届高三总复习质量检测二化学试题
【全国市级联考】天津市河北区【最新】高三总复习质量检测
(二)化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A.CH5+、-OH、NH3 各1mol,所含的电子数均为10NA
B.3.6g重水中含有的中子数为2NA
C.10g 溶质质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为1.2NA
D.一定条件下,6.4g铜与过量的硫反应,转移电子数目为0.2NA
2.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。
X和Z同主族,可形成两种常见的分子,Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同。
下列说法错误的是
A.氢化物稳定性W>Z
B.X、Y、W 三种元素组成化合物的水溶液均显碱性
C.原子半径:
Y>Z>W>X
D.在X、Y 形成的两种常见的离子化合物中阴阳离子的个数比分别均为1:
2
3.下列说法正确的是
A.金属发生吸氧腐蚀时,被腐蚀的速率和氧气浓度有关
B.1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热
C.制乙烯时,用排水法或向上排空气法收集气体
D.a一氨基丙酸与a一氨基苯丙酸混合物脱水成肽,只生成2种二肽
4.已知下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数。
依据所给信息判断,下列说法正确的是
CH3COOH
HClO
H2CO3
Ka= 1.8×10-5
Ka=3.0×10-8
Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11
A.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为:
2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
B.相同浓度 的 CH3COONa 和 NaClO 的混合溶液中,c(CH3OOH)+c(HClO) =c(OH-)-c(H+)
C.向0.1mol/LCH3COONa溶液中加入少量水,溶液pH增大
D.25℃时,0.10mol/LNa2CO3溶液通入CO2至溶液的pH=7时,溶液中:
c(Na+)=c(CO32-)+ c(HCO3-)+c(H2CO3)
5.对于反应CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) △H<0,在其他条件不变的情况下,下列说法正确的是
A.若在原电池中进行,反应放出的热量不变
B.升高温度,反应速率加快,反应放出的热量不变
C.改变压强,平衡不发生移动,反应放出的热量不变
D.加入催化剂,改变了反应的途径,反应的△H也随之改变
6.药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得:
下列有关叙述不正确的是
A.贝诺酯分子中有2 种含氧官能团
B.可用FeCl3 溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚
C.1mol 乙酰水杨酸最多消耗3molNaOH
D.贝诺酯与足量NaOH溶液共热,最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠
二、原理综合题
7.焦亚硫酸钠(Na2S2O5) 是常用的脱氧剂,其制备方法是向Na2CO3溶液中通入SO2,生成NaHSO3和CO2,一定条件下NaHSO3 转化为Na2S2O5。
完成下列填空:
(1) 碳原子的原子结构示意图是_____________;CO2的化学键类型_______________________。
(2) 从原子结构的角度,解释氧元素的非金属性比硫元素强的原因。
______________________。
(3)SO2 与Na2CO3 溶液反应生成NaHSO3 和CO2 ,其化学方程式为_____________________,证明NaHSO3 溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度,可采用的实验方法是________________。
(4)Na2S2O5作脱氧剂时的反应原理为Na2S2O5+O2+ H2O→Na2SO4+ H2SO4,该反应中,氧化产物是_____;若反应中转移了0.04 mol 的电子,有____gNa2S2O5参加反应。
(5)连二亚硫酸钠Na2S2O4俗称保险粉,广泛用于纺织工业的还原性染色、清洗、印花、脱色以及织物的漂白等。
Na2S2O4属于强还原剂,暴露于空气中易被氧气氧化。
Na2S2O4遇KMnO4 酸性溶液发生反应:
5Na2S2O4+6KMnO4+4H2SO4=5Na2SO4+3K2SO4+6MnSO4+4H2O。
为了测定保险粉纯度。
称取5.0gNa2S2O4样品溶于冷水中,配成100mL溶液,取出10mL 该溶液于锥形瓶中,用0.1000mol/L的KMnO4 溶液滴定。
重复上述操作2 次,平均消耗KMnO4 溶液21.00mL。
则该样品中Na2S2O4的质量分数为________(杂质不参与反应)。
(保留至0.1%)
三、有机推断题
8.有机物F(
)为一种高分子树脂,其合成路线如下:
已知:
①A为苯甲醛的同系物,分子中无甲基,其相对分子质量为134;
②
请回答下列问题:
(1)X的化学名称是_________________。
(2)E生成F的反应类型为_________________。
(3)D的结构简式为_________________。
(4)由B生成C的化学方程式为_________________。
(5)芳香族化合物Y是D的同系物,Y的同分异构体能与饱和Na2CO3溶液反应放出气体,分子中只有1个侧链,核磁共振氢普显示有5种不同化学环境的氢,峰值面积比为6:
2:
2:
1:
1。
写出两种符合要求的Y的结构简式___________、__________。
(6)写出以甲醛、丙醛和乙二醇为主要原料合成软质隐形眼镜高分子材料—聚甲基丙烯酸羟乙酯(
)的合成路线(无机试剂自选):
_________________。
四、填空题
9.化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究:
查得资料:
该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成;牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。
I.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品,加水充分搅拌、过滤。
(1)往滤渣中加入过最NaOH溶液,过滤。
氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是_____________________________________________________________。
(2)往
(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳,再加入过量稀盐酸。
观察到的现象是__________________________________________________________________。
II.牙膏样品中碳酸钙的定量测定
利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验,充分反应后,测定C中生成的BaCO3沉淀质量,以确定碳酸钙的质量分数。
依据实验过程回答下列问题:
(3)实验过程中需持续缓缓通入空气。
其作用除了可搅拌B、C中的反应物外,还有:
_________________________________________________。
(4)D装置的作用是____________________________________________。
(5)C中反应生成BaCO3的化学方程式是_________________________________________。
(6)下列各项措施中,不能提高测定准确度的是________(填标号)。
①在加入盐酸之前,应排净装置内的CO2气体
②滴加盐酸不宜过快
③在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
④在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
(7)实验中准确称取8.00g样品三份,进行三次测定,测得BaCO3平均质量为3.94g。
则样品中碳酸钙的质量分数为____________。
(8)有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量,只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差,一样可以确定碳酸钙的质量分数。
实验证明按此方法测定的结果明显偏高,原因是__________。
10.工业产生的废气COx、NOx、SOx对环境有害,若能合理的利用吸收,可以减少污染,变废为宝。
(1)已知甲烷的燃烧热为890kJ/mol;1mol 水蒸气变成液态水放热44k;N2与O2反应生成NO 的过程如下:
则CH4(g) +4NO(g)=2N2 (g) +CO2(g) +2H2O(g)△H=_________。
(2)汽车尾气中含有CO 和NO,某研究小组利用反应:
2CO(g)+2NO(g)
N2(g)+2CO2(g)实现气体的无害化排放。
T1℃时,在恒容的密闭容器中通入一定量的CO 和NO,能自发进行上述反应,测得不同时间的NO和CO 的浓度如下表:
时间/s
0
1
2
3
4
5
c(NO)10-3mol/L
1.00
0.45
0.25
0.15
0.10
0.10
c(CO)10-3mol/L
3.60
3.05
2.85
2.75
2.70
2.70
①0~2 s 内用N2表示的化学反应速率为______该温度下,反应的平衡常数K1________。
②若该反应在绝热恒容条件下进行,则反应达到平衡后体系的温度为T2℃,此时的化学平衡常数为K2,则K1___K2 (填“>”、“<”或“=”),原因是____________________。
(3)向甲、乙两个容积均为1L 的恒温恒容的密闭容器中,分别充入一定量的SO2和O2(其中,甲充入2molSO2、1molO2,乙充入1molSO2 、0.5molO2),发生反应:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H=-197.74 kJ/mol,一段时间后达到平衡,测得两容器中c(SO2)(moI/L)随时间t(min)的变化关系如图所示。
下列说法正确的是_________(填标号)。
①放出的热量Q:
Q(甲)>2Q (乙)
②体系总压强p:
p (甲) >2p(Z)
③甲容器达到化学平衡时,其化学平衡常数为4
④保持其他条件不变,若起始时向乙中充入0.4 molSO2、0.2mol O2、0.4 molSO3,则此时v(正)>v(逆)
(4)在强酸性的电解质水溶液中,惰性材料做电极,电解CO2 可得到多种燃料,其原理如图所示。
①该工艺中能量转化方式主要有___________________。
②电解时,生成乙烯的电极反应式是__________________________。
(5)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应,CaCO3是一种难溶物质,其Ksp=2.8×10-9。
CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4 mol / L,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为_______。
参考答案
1.C
【解析】1molCH5+含的电子数10NA;1mol-OH含的电子数9NA;1molNH3 含的电子数10NA,A错误;3.6g重水物质的量为3.6/20=0.18mol,1mol重水中含有中子为2+8=10mol,所以3.6g重水中含有的中子数为1.8NA,B错误;10g溶质质量分数为46%的乙醇,乙醇物质的量为0.1mol,含氢原子数为0.6NA;乙醇水溶液中,溶剂水的质量为10×(1-46%)=5.4g,含有水的量为0.3mol,氢原子数为0.6NA;所以溶液中共含有的氢原子总数为1.2NA,C正确;铜与硫加热反应生成硫化亚铜,6.4g铜(即0.1mol)完全反应生成0.05mol硫化亚铜,转移电子数为0.1NA,D错误;正确选项C。
点睛:
铜和氯气反应生成氯化铜,铜由0价氧化到+2价;铜和硫反应生成硫化亚铜,铜由0价氧化到+1价,因为氯气的氧化性大于硫,所以氯气、硫分别与铜反应,最终的产物中铜元素的价态不同。
2.B
【解析】X和Z同主族,可形成两种常见的分子,X为氧元素、Z为硫元素,形成常见的分子为SO2和SO3;X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,W为氯元素;最外层有7个电子,硫原子最外层有6个电子,又因为Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同,所以Y为钠元素;同一周期,从左到右,非金属性增强,氢化物稳定性:
W>Z,A正确;Na、O、Cl三种元素组成化合物次氯酸钠,溶液水解显碱性;Na、O、Cl三种元素形成的高氯酸钠,不水解显中性,B错误;同一周期,从左到右,原子半径逐渐减小,同一主族,从上到下,原子半径逐渐增大,因此原子半径:
Na>S>Cl>O,C正确;在氧、钠形成的两种常见的离子化合物分别为氧化钠和过氧化钠,两种化合物中阴阳离子的个数比均为1:
2,D正确;正确选项B。
3.A
【解析】金属发生吸氧腐蚀时,氧气浓度越大,腐蚀的速率越快,则被腐蚀的速率和氧气浓度有关,A正确;1molH2在氧气中完全燃烧生成稳定的液态水时,放出的热量为H2的燃烧热,B错误;乙烯气体不溶于水,密度略小于空气的密度,不能用排空气法收集乙烯,可用排水法收集乙烯,C错误;两种不同的氨基酸组合成二肽,有4种结合方式,可得到4种二肽,D错误;正确选项A。
4.B
【解析】
由表中数据可以知道酸性CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3-,则碳酸的酸性强于次氯酸,将少量二氧化碳气体通入NaClO溶液中的离子方程式:
ClO-+CO2+H2O=2HClO+HCO3-,A错误;相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中,存在电荷守恒:
c(OH-)+c(CH3OO-)+c(ClO-)=c(H+)+c(Na+),物料守恒:
c(CH3OOH)+c(CH3OO-)+c(ClO-)+c(HClO)=c(Na+),二者联式可得c(CH3OOH)+c(HClO)=c(OH-)-c(H+),B正确;CH3COONa溶液水解显碱性,加水稀释,促进水解,但是c(OH-)减小,c(H+)增大,溶液的溶液pH减小,C错误;如恰好生成NaHCO3,溶液中:
c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3),因NaHCO3溶液呈碱性,则溶液呈中性时,二氧化碳应过量,则c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)>c(Na+),D错误;正确选项B。
5.C
【解析】若在原电池中进行,反应不放出热量,而是将化学能转换为电能,A错误;反应是放热反应,升温反应速率增大,平衡逆向进行,反应放出的热量减小,但比原来平衡增大,B错误;反应前后气体体积不变,增大压强平衡不变,反应放出的热量不变,C正确;催化剂改变反应速率不改变化学平衡,改变了反应的途径,反应焓变不变,D错误;正确选项C。
6.D
【解析】A.贝诺酯分子中含-COOC-、-CONH-两种官能团,A正确;B.对乙酰氨基酚含酚-OH,可与氯化铁发生显色反应,则可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚,B正确;C.乙酰水杨酸含-COOH和酚羟基形成的酯基,lmol乙酰水杨酸最多消耗3molNaOH,C正确;D.贝诺酯与足量NaOH溶液共热,-COOC-、-CONH-均发生水解,不会生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚,D错误;答案选D。
点睛:
本题考查有机物的结构性质,为高频考点,把握官能团与性质的关系为解答的关键,选项C、D为解答的易错点,注意-COOC-、-CONH-均发生水解,肽键的性质易被忽略,以及水解形成的酚羟基能继续与氢氧化钠反应。
7.
极性共价键氧原子和硫原子最外层电子数相等,但是氧原子的半径比硫原子小,核对核外电子的吸引力强,得电子能力强,所以氧元素非金属性比硫强2SO2+Na2CO3+H2O=2NaHSO3+CO2取样,测定溶液的pH,若pH小于7,说明电离程度大于水解程度Na2SO4、H2SO41.9060.9%
【解析】
(1) 碳原子核电荷数为6,,原子结构示意图是
;CO2为共价化合物,碳氧原子间形成2条共价键,由于碳氧原子的电负性不同,所以CO2分子内化学键类型为极性共价键;正确答案:
;极性共价键。
(2)虽然氧原子和硫原子最外层电子数相等,但是氧原子的半径比硫原子小,核对核外电子的吸引力强,得电子能力强,所以氧元素非金属性比硫强;正确答案:
氧原子和硫原子最外层电子数相等,但是氧原子的半径比硫原子小,核对核外电子的吸引力强,得电子能力强,所以氧元素非金属性比硫强。
(3)亚硫酸的酸性大于碳酸,SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2,其化学方程式为2SO2+Na2CO3+H2O=2NaHSO3+CO2;HSO3-的电离过程溶液显酸性,HSO3-的水解过程溶液显碱性,要证明HSO3-的电离程度大于水解程度,就可以证明该溶液显酸性即可;实验方法是取样,用pH试纸测定溶液的pH,若pH小于7,说明电离程度大于水解程度;正确答案:
2SO2+Na2CO3+H2O=2NaHSO3+CO2;取样,测定溶液的pH,若pH小于7,说明电离程度大于水解程度。
(4)Na2S2O5中硫元素为+4价,被氧化为Na2SO4和H2SO4,SO2-4中硫均为+6价,因此氧化产物是Na2SO4、H2SO4;由1mol氧气得电子变为-2价的氧可知,该反应转移电子4mol,根据反应关系可知:
Na2S2O5--O2-4e-,若反应中转移了0.04mol的电子,消耗Na2S2O5的量为0.01mol,质量为190×0.01=1.9g;正确答案:
Na2SO4、H2SO4;1.90。
(5)Na2S2O4遇KMnO4酸性溶液发生反应生成Na2SO4、K2SO4、MnSO4,则硫元素共升高6价,锰元素共降低5价,化合价升降应相同,故关系为:
5S2O42----6MnO4-,10mL溶液中消耗KMnO4的量为21×10-3×0.1mol,则100mL溶液消耗KMnO4的量为21×10-3×0.1×10mol,由此可知样品中Na2S2O4的量为5/6×21×10-3×0.1×10mol=0.0175mol,Na2S2O4的质量为0.0175×174g,该样品中Na2S2O4的质量分数为0.0175×174/5×100%=60.9%;正确答案:
60.9%。
点睛:
硫酸氢钠溶液为强酸的酸式盐,电离显酸性;亚硫酸氢钠溶液中既存在电离平衡,也存在水解平衡,但是电离过程大于水解过程,溶液显酸性;碳酸氢钠溶液中,既存在电离平衡,也存在水解平衡,但是水解过程大于电离过程,溶液显碱性;因此酸式盐不一定显酸性。
8.甲醛缩聚反应
【解析】
根据信息:
A为苯甲醛的同系物,分子中无甲基,其相对分子质量为134;A苯丙醛,根据F(
的结构简式可知,E为含有羟基的芳香羧酸,根据C的分子式和生成D 和E条件可知,C→D为羟基或醛基的氧化,D→E为卤素原子的水解反应,结合E的结构可知,D为含有溴原子的芳香羧酸,则C为含有溴原子的芳香醛,B为含有碳碳双键的芳香醛,根据信息②可知X为甲醛。
(1)由上述分析,X为甲醛,正确答案:
甲醛。
(2)根据F(
)结构可知,该物质是由羟基和羧基发生缩聚反应生成的,因此该反应类型为缩聚反应;正确答案:
缩聚反应。
(3)根据C的分子式和生成D 和E条件可知,C→D为羟基或醛基的氧化,D→E为卤素原子的水解反应,结合E的结构可知,D为含有溴原子的芳香羧酸,D的结构简式为
;正确答案:
。
(4)由题分析可知B为含有碳碳双键的芳香醛,可以与溴发生加成反应,化学方程式为:
;正确答案:
。
(5)D的结构简式为
,芳香族化合物Y是D的同系物,说明均含有羧基和溴原子,能够与饱和Na2CO3溶液反应放出气体,说明含有羧基,分子中只有1个侧链,结构的变化只是碳链异构和溴原子位置异构,核磁共振氢普显示有5种不同化学环境的氢,峰值面积比为6:
2:
2:
1:
1,说明苯环上有3种氢原子,个数比为2:
2:
1,侧链含有2种氢原子,个数比为6:
1,符合要求的Y的结构简式为
、
;正确答案:
、
。
(6)要合成有机物
,就得先合成CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH,若要合成CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH,就得用甲基丙烯酸与乙二醇发生酯化反应,而甲基丙烯酸就得由甲基丙烯醛氧化得来,而丙醛和甲醛在碱性环境下反应生成甲基丙烯醛。
因此制备该物质的流程如下:
;正确答案:
9.I.
(1)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
(2)有白色沉淀生成,加HCl后沉淀全部溶解,同时产生气泡
II.
(3)将样品与HCl反应后生成的CO2吹入C中,全部被Ba(OH)2吸收
(4)防止空气中CO2进入C,影响实验
(5)CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O
(6)c、d
(7)25%
(8)样品与HCl反应生成的CO2中混有HCl和H2O,均会造成溶液增重
【解析】
I.
(1)滤渣中含有Al(OH)3,Al(OH)3溶于NaOH溶液生成NaAlO2和H2O,离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(也可写为Al(OH)3+OH-═[Al(OH)4]-);正确答案:
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。
(2)NaAlO2溶液呈碱性,通入过量CO2时沉淀Al(OH)3和NaHCO3,Al(OH)3是两性氢氧化物,能溶于强酸溶液,所以产生的沉淀溶于稀盐酸中,所以看到的现象是:
通入CO2气体有白色沉淀生成;加入盐酸有气体产生、沉淀溶解;正确答案:
有白色沉淀生成,加HCl后沉淀全部溶解,同时产生气泡。
II.(3)装置中残留部分二氧化碳,不能被完全吸收,导致测定的碳酸钡的质量偏小,持续缓缓通入空气的作用:
把生成的二氧化碳气体全部排入C中,使之完全被氢氧化钡溶液吸收;正确答案:
将样品与HCl反应后成的CO2吹入C中,全部被Ba(OH)2吸收。
(4)装置C是用来吸收反应生成的二氧化碳气体,由于空气中也含有二氧化碳气体,因此D装置的作用是防止空气中CO2进入C装置,影响实验;正确答案:
防止空气中CO2进入C,影响实验。
(5)二氧化碳与氢氧化钡反应生成碳酸钡与水,反应方程式为CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O;正确答案:
CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O。
(6)在加入盐酸之前,应排净装置内的CO2气体,防止影响碳酸钡质量的测定,可以提高测定准确度,①错误;滴加盐酸过快,CO2气体来不及被吸收,就排出装置C,滴加盐酸不宜过快,使二氧化碳吸收完全,可以提高测定准确度,②错误;在AB之间增添盛有浓硫酸的洗气装置,吸收水分,不影响CO2气体的量,不能提高测定准确度,③正确;在BC之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置,Ba(OH)2可以吸收CO2中的HCl,影响CO2气体的吸收,不能提高测定准确度,④正确;正确选项③、④。
(7)碳酸钡质量为3.94g,则碳酸钡的物质的量为3.94/197=0.02mol,根据碳原子的量守恒,碳酸钙的量为0.02mol,质量为0.02×100=2g,所以样品中碳酸钙的质量分数为2/8×100%=25%;正确答案:
25%。
(8)样品与HCl反应生成的CO2中混有HCl和H2O,均会造成溶液增重,所以测定装置C在吸收CO2前后的质量差,确定碳酸钙的质量分数,结果明显偏高;正确答案:
样品与HCl反应生成的CO2中混有HCl和H2O,均会造成溶液增重。
点睛:
对于II.牙膏样品中碳酸钙的定量测定,如果不通入空气排净装置内空气,装置内的空气中二氧化碳也会被氢氧化钡溶液吸收,造成所测定的结果偏高;如果反应结束后,不继续通入空气,不能使反应产生的二氧化碳气体被氢氧化钡溶液吸收,造成所测定的结果偏低;如
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