天津市部分区学年度第一学期期末考试高二化学试题及答案.docx
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天津市部分区学年度第一学期期末考试高二化学试题及答案
天津市部分区2019~2020学年度第一学期期末考试
高二化学
温馨提示:
1.本卷分为第I卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分,第I卷1至4页,第Ⅱ卷5至8页,共100分。
考试时间60分钟。
2.使用答题卡的学校,作答时请将答案写在答题卡上,写在试卷上无效;不使用答
题卡的学校,作答时请将第I卷选择题答案填在第5页答题栏内,将第Ⅱ卷答案写在试卷相应位置,只交第Ⅱ卷。
以下数据可供解题时参考。
相对原子质量:
H1C12O16Na23S32
Cl35.5Pb207
第I卷
本卷共12题,每题3分,共36分。
在每题给出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的。
1.下列化合物中属于弱电解质的是
A.Na2SO4B.HCl
C.Ba(OH)2D.H2O
2.某反应的反应过程中,能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能)。
下列有关叙述正确的是
A.该反应为放热反应
B.催化剂能改变反应的焓变
C.催化剂能降低反应的活化能
D.逆反应的活化能大于正反应的活化能
3.在一定体积的密闭容器中,发生可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),下列情况能说明该反应已经达到平衡的是
A.混合气体的质量不再变化
B.SO2与O2的速率之比为2︰1
C.混合气体的物质的量不再变化
D.混合气体的密度不再变化
4.下列关于多电子原子核外电子排布的说法错误的是
A.各能层含有的能级数等于能层序数
B.各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束
C.各能层最多可容纳的电子数一定是偶数
D.各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7
5.下列说法错误的是
A.同一原子中,1s、2s、3s电子的能量相同
B.1s22s12p1是激发态原子的电子排布式
C.基态溴原子的简化电子排布式是[Ar]3d104s24p5
D.某原子外围电子排布式是6s26p2,则该元素位于元素周期表的p区
6.下列事实能说明某一元酸HA是强电解质的是
A.常温下NaA溶液的pH=7
B.HA溶液能使紫色石蕊试液变红
C.用HA溶液和NaCl溶液做导电性实验,灯泡亮度相同
D.等体积、等物质的量浓度的HA与NaOH溶液两者恰好完全反应
7.在密闭容器中进行的下列反应:
M(g)+N(g)
R(g)+2L,此反应符合下图。
下列叙述正确的是
A.正反应吸热,L是气体
B.正反应吸热,L是固体
C.正反应放热,L是气体
D.正反应放热,L是固体或液体
8.常温、常压下,4.8g碳(石墨)在一定量的氧气中燃烧,反应完成后碳无剩余,共放出100kJ的热量。
【已知:
碳的燃烧热∆H=-394kJ/mol;2C(石墨)+O2(g)═2CO(g)∆H=-221kJ/mol】,则燃烧后的产物是
A.CO2B.CO
C.CO2和COD.无法确定
9.下列说法正确的是
A.酸式盐溶液一定显酸性
B.氯化铝溶液加热蒸干后得到氯化铝固体
C.醋酸溶液浓度稀释10倍,溶液中H+浓度减少到原来的十分之一
D.体积相同、pH相同的盐酸和醋酸溶液,与足量的锌反应产生氢气量不相同
10.一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示:
下列描述正确的是
A.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)
B.反应开始到10s时,Y的转化率为79%
C.反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol/L
D.反应的化学方程式是:
X(g)+Y(g)
Z(g)
11.25℃时,水的电离达到平衡:
H2O
H++OH- ∆H>0,下列叙述正确的是
A.向水中加入稀氨水后,平衡逆向移动,c(OH-)降低
B.向水中加入少量硫酸氢钠固体后,c(H+)增大,Kw不变
C.由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L
的溶液pH一定为12
D.将水加热,Kw增大,pH不变
12.25℃时,在20mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1醋酸溶液,曲线如图所示,有关粒子浓度关系的比较中,错误的是
A.在A点:
c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
B.在B点:
c(OH-)=c(H+),c(Na+)=c(CH3COO-)
C.在C点:
c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
D.在A、B、C点:
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
天津市部分区2019~2020学年度第一学期期末考试
高二化学
题号
1~12
13
14
15
16
总分
得分
选择题答题栏
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
第Ⅱ卷
本卷共4题,共64分。
13.(14分)地壳中含有O、Si、Al、Fe、Na、Mg、Ti、Cu等多种元素。
请回答下列有关问题。
(1)Fe元素位于元素周期表的第____周期、第______族。
(2)地壳中含量最多的三种元素O、Si、Al中,电负性最大的是____________。
(3)Cu的基态原子的电子排布式是_________________________。
(4)钛被称为继铁、铝之后的第三金属。
Ti的原子序数是__________,基态钛原子价电子层的电子排布图是__________________。
(5)表格中数据是Na、Mg、Al逐级失去电子的电离能。
其中X、Y、Z代表的元素的原子依次是_________________。
X
Y
Z
电离能
(kJ·mol-1)
738
496
578
1451
4562
1817
7733
6912
2745
10540
9543
11575
14.(18分)新能源汽车所用蓄电池分为铅酸蓄电池、二次锂电池、空气电池等类型。
请回答下列问题:
(1)2019年诺贝尔化学奖授予了为锂离子电池发展
做出贡献的约翰·班宁斯特·古迪纳夫等三位
科学家。
如图所示为水溶液锂离子电池体系。
放
电时,电池的负极是_______(填a或b),溶液
中Li+从______迁移(填“a向b”或“b向a”)。
(2)铅酸蓄电池是最常见的二次电池,电压稳定,安全可靠,价格低廉,应用广泛。
电池总反应为Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l)
①放电时,正极的电极反应式是________________________,电解质溶液中硫酸的浓度_____(填“增大”、“减小”或“不变”),当外电路通过0.5mole-时,理论上负极板的质量增加_______g。
②用该蓄电池作电源,进行粗铜(含Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼。
如下图所示,电解液c选用____________溶液,A电极的材料是_______,B电极反应式是_______________________。
③用该蓄电池作电源,A、B为石墨电极,
c为氯化钠溶液,进行电解。
如右图所
示,则A电极产生的气体是________,
B电极附近溶液的pH_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
15.(16分)某同学为测定烧碱样品(含有少量NaCl杂质)中NaOH的质量分数,进行如下实验操作:
a.将洁净的酸式滴定管和碱式滴定管分别用要盛装的酸、碱溶液润洗2遍
b.用碱式滴定管量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中,滴入2滴酚酞溶液
c.在天平上准确称取烧碱样品10.0g,在烧杯中用蒸馏水溶解
d.将浓度为1.000mol·L-1盐酸标准液装入酸式滴定管中,将烧碱溶液装入碱式滴定管中,并分别调节液面,记下开始时的读数
e.在锥形瓶下垫一张白纸,然后开始滴定,边滴加边振荡,至滴定终点,记下读数
f.在250mL的容量瓶中定容,配制成250mL烧碱溶液
请回答下列问题:
(1)正确操作步骤的顺序是(用字母填空)____→____→____→d→b→____。
(2)下列仪器,实验中不需要的是(填序号)_________________
①托盘天平(带砝码,镊子)②酸式滴定管③碱式滴定管④250mL容量瓶
⑤烧杯⑥漏斗⑦锥形瓶⑧铁架台(带滴定管夹)⑨药匙
实验中除上述仪器外,还缺少的仪器有(填名称)_______________________。
(3)滴定至终点,溶液由____色变为________色,且30秒内不褪色。
(4)重复四次的实验数据如下表所示:
实验序号
盐酸溶液
/mol·L-1
滴定完成时消耗盐酸
溶液体积/mL
待测烧碱溶液
体积/mL
1
1.000
19.96
25.00
2
1.000
19.00
25.00
3
1.000
20.04
25.00
4
1.000
20.00
25.00
根据以上数据,待测烧碱溶液物质的量浓度是_________mol/L,该样品中NaOH
的质量分数是__________(精确到0.01%)。
(5)上述实验中,下列操作可能会造成结果偏高的是____________
A.f操作中,定容时俯视
B.滴定终点读数时仰视
C.使用前,碱式滴定管未用待装液润洗
D.锥形瓶水洗后未干燥就直接盛待测溶液
16.(16分)“转化”是化学研究的重要范畴之一。
请回答下列有关问题。
Ⅰ.沉淀转化在科研和生产中具有重要的应用价值。
当容器壁上沉积一厚层BaSO4时,是很难直接除去的。
除去的方法是向容器壁内加入Na2CO3溶液,使BaSO4转化为BaCO3,然后加盐酸洗去沉淀物。
已知常温Ksp(BaCO3)=5.1×10-9,Ksp(BaSO4)=1.1×10-10。
(1)Na2CO3俗称纯碱,被广泛应用于生活和工业生产中。
Na2CO3溶液呈碱性,用水解离子方程式解释其呈碱性的原因______________________________。
(2)要使BaSO4转化成BaCO3,Na2CO3溶液的浓度应大于_______mol/L。
(设定:
≈1)
Ⅱ.合成是转化的一种应用,甲醇作为一种可再生能源,工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:
反应一:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)∆H1
反应二:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)∆H2
(1)相同条件下,反应:
CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)∆H3,则∆H3=_____(用∆H1和∆H2表示)。
(2)下表所列数据是反应CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)∆H1在不同温度下的化学平衡常数(K)
温度/℃
250
300
350
平衡常数(K)
2.04
0.27
0.012
①此反应的∆H1______0,∆S______0。
(填“>”、“=”或“<“)
②某温度下,将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中,充分反应后,达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L,则CO的转化率是____,此时的温度是_____。
③要提高CO的转化率,可以采取的措施是____________
A.升温B.恒容充入COC.恒容充入H2
D.恒压充入惰性气体E.分离出甲醇
天津市部分区2019~2020学年度第一学期期末考试
高二化学参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
D
C
C
B
A
A
C
C
D
B
B
A
13.(14分)每空2分
(1)四Ⅷ
(2)O
(3)1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)
(4)22
(5)Mg、Na、Al
14.(18分)除注明外其它每空2分
(1)b(1分)b向a(1分)
(2)①PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O减小24
②CuSO4(或CuCl2等)粗铜Cu2++2e-=Cu
③Cl2增大
15.(16分)除注明外其它每空2分
(1)cfa(1分)e(1分)
(2)⑥玻璃棒、胶头滴管
(3)红色无色
(4)0.800080.00%
(5)AB
16.(16分)每空2分
Ⅰ.
(1)CO32-+H2O
HCO3-+OH-
(2)5.1×10-4
Ⅱ.
(1)∆H2-∆H1
(2)①<<
②80%
250oC
③CE
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- 天津市 部分 学年度 一学期 期末考试 化学试题 答案