山东省菏泽市第一中学等六校学年高一联考化学试题 Word版含答案.docx
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山东省菏泽市第一中学等六校学年高一联考化学试题Word版含答案
山东六校第二次阶段性联合考试
高一化学试题( A卷)山东版
本试卷分第I卷(选择题)和第I卷(非选择题)两部分。
满分100分。
注意事项:
1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。
回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量:
H1 N 14O16 Na23 Mg 24Cl 35.5 K 39Ca40 Fe 56
第I卷选择题(40分)
一、选择题:
本题共10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.下列描述中,不正确的是
A.我国科学家成功合成结晶牛胰岛素,在世界上首次实现了蛋白质的人工合成
B.近代化学诞生的标志是道尔顿提出了原子论
C.尽量购买本地、当季的食物,可减少运输中的能耗,符合“低碳生活”的理念
D.化学家可以在微观层面上操纵分子和原子,组装分子器件和分子机器等
2.新型冠状病毒来势汹汹,主要传播途径有飞沫传播、接触传播和气溶胶传播,但是它依然可防可控,采取有效的措施预防,戴口罩、勤洗手,给自己居住、生活的环境消毒,都是非常行之有效的方法。
下列有关说法正确的是
A.云、烟、雾属于气溶胶,能够产生丁达尔效应
B.浓度为90%的酒精溶液消毒效果比75%的酒精溶液更好
C.在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间,使用的“84消毒液”的主要有效成分是次氯酸钙
D.冠状病毒粒子直径约60 ~ 220nm,介于溶液和胶体粒子之间
3.完成化学实验要选择恰当的实验装置,下列实验仪器或装置的选择正确的是
A
B
C
D
配制250mL0. 1mol/LNa2CO3溶液
除去CO2中的HCl
制取少量纯净的CO2气体
蒸发结晶获得NaCl晶体
4. 2019年诺贝尔化学奖授予约翰·古迪纳夫斯坦利·惠廷厄姆和吉野彰,以表彰他们在锂离子电池研发领域作出的贡献。
三人的获奖,再次让锂电池及其原料成为了世界的焦点。
一种锂电池其原理为4Li +2SOCl2=SO2↑+4LiCl+S。
已知:
锂是最轻的金属(锂密度:
0. 534g/cm3),化学性质与钠相似,下列说法错误的是
A.该反应中Li失电子,被氧化,是还原剂
B.不经处理的锂电池不能防水,发生反应:
2Li+2H2O=2LiOH+H2↑
C.实验室中金属锂不能保存在煤油中(煤油密度:
0. 8g/cm3)
D.该反应中SOCl2是氧化剂,1molSOCl2参与反应时转移的电子数为4NA
5.酸性条件下,可大量共存的是
A.K+、I-、Mg2+、
B. Cu2+、、C1-、
C. Na+、CH3COO-、、
D. 、、、Mg2+
6.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.过氧化钠与水反应:
2
+2H2O=4OH-+O2↑
B.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性:
H+++Ba2++OH- =H2O+BaSO4↓
C.石灰乳与碳酸钠溶液反应:
Ca(OH)2 +=CaCO3↓+2OH-
D. Cl2通入H2O溶液中,可能存在反应:
Cl2 +H2O=2H++Cl- +ClO-
7.下列变化过程中,需要加入氧化剂才能实现的是
①SO2→H2SO4②→CO2③FeCl3→Fe④MnO2→Mn2+⑤HCl→Cl2⑥N2O4→NO2
A.①②⑥B.①⑤C.③④D.①②⑤
8.铀元素在核工业中具有重要作用。
自然界中存在的铀矿石含有二氧化铀(UO2)。
工业上,可以用钾、钙、镁等金属与二氧化铀反应制得铀单质。
若要获得等质量的铀单质,以下选项中金属消耗质量最多的是
A.钾B.钙C.钠D.镁
9.现有30mL浓度为0. 03mol/LNa2SO3溶液恰好和15mL0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应,已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4,则Cr在还原产物中的化合价为
A. +2B. +3C. +4D. +5
10.氮化铝是一种化学性质稳定的半导体材料,可通过氧化铝在一定条件下碳热氮化合成,化学方程式为Al2O3+N2+3C
2AlN+3CO,下列叙述正确的是
A. Al2O3为氧化剂,C为还原剂
B. N2的氧化性大于CO
C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:
3
D.每生成1molAlN转移的电子数为6NA
二、选择题:
本题共5小题,每小题4分,共20分。
每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。
11.下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是
A.
B.
C.
D.
12.如图所示,利用实验装置进行铁与CuSO4溶液反应的实验实验现象之一是电流表的指针发生偏转。
根据氧化还原知识及实验现象,下列说法正确的是
A.氧化还原反应的实质是化合价发生变化
B.铁与CuSO4溶液反应时,Fe原子把电子转移给Cu2+
C.上述反应的离子方程式为2Fe+3Cu2+=3Cu+2Fe3+
D.通过实验可知,氧化还原反应是通过电子转移实现的
13.微型实验是一种以环保和节约为根本出发点的新型实验。
如图所示,在表面皿中的KMnO4晶体上滴加浓盐酸(制取Cl2) ,迅速盖上烧杯,可观察到a处溶液由无色变为橙黄色,b处溶液由无色变为蓝色,c处溶液由浅绿色变为黄色。
已知溴水为橙黄色,下列有关判断正确的是
A.表面皿中的KMnO4晶体可用MnO2代替
B. a、b两处的颜色变化说明氧化性:
Cl2>Br2>I2
C. c处的颜色变化说明氧化性:
Cl2>Fe3+ ,还原性:
Fe2+>Cl-
D.表面皿中反应生成0.5molCl2时,被氧化的HC1的质量为36.5g
14.在学习了氯元素相关化合物的知识后,某学生绘制了如下图所示的转化关系,下列叙述正确的是
A. f具有消毒功能是因为和空气接触生成d,f本身无氧化性
B.a的酸性比d强,d的酸性比碳酸强
C.c的漂白能力和消毒能力比b强
D.以f为有效成分的消毒剂可以消毒有色衣物、织物、瓷砖、地板等
15.根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去)
A.反应①②③④⑤均属于氧化还原反应和离子反应
B.反应⑤说明该条件下金属铝的还原性强于锰单质
C.相同条件下生成等量的O2,反应③和④转移的电子数之比为1:
2
D.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:
4
第II卷非选择题(60分)
三、非选择题:
本题共5小题,共60分。
16. (10分)
现有下列十种物质:
①O2②H2SO4 ③CaO ④Fe⑤CO2 ⑥Ba(OH)2 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧稀硝酸⑨硫酸钠溶液 ⑩Cu2(OH)2CO3
(1)按物质的分类法填写表格的空白处:
分类标准
氧化物
电解质
属于该类的物质
⑧⑨
⑦
(2)上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应:
H++OH-=H2O,该离子反应对应的化学反应方程式为________________________________。
(3)少量⑤与⑥发生反应的离子方程式为_____________________。
(4)⑦制备的化学反应方程式为___________________________。
17.(12分)
铁元素是人体中含量最高的生命必需微量元素,承担着极其重要的生理功能。
在日常生活中,常见的食品抗氧化剂多为铁系,主要活性成分为铁粉,脱氧中的一步主要反应为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(红褐色固体)。
工业上高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途,湿法制备高铁酸盐的原理3ClO-+10OH-+2Fe3+=2+3Cl -+5H2O。
根据以上信息,完成以下问题:
(1)高铁酸根()中铁元素的化合价为_____________;湿法制备高铁酸盐反应过程中,反应中的氧化剂是____________,被氧化的元素是_________(填名称)。
消耗1mol还原剂转移电子数目为________。
(2)某化学小组用食品抗氧化剂(铁粉,活性炭,氯化钠)进行以下实验。
①操作1名称是________,溶液丙一定含有的金属阳离子是________。
将乙烘干后,用乙的氧化物进行以下实验,物质之间的转化关系如图所示:
(反应条件及部分产物略去)
②写出反应1的化学方程式,用单线桥标出电子转移的方向及数目________________。
③反应3的离子方程式________________。
18. (15分)
氯气广泛应用于杀菌、消毒及化工领域,某化学小组设计如图装置制备少量干燥纯净的氯气,试回答下列问题:
(1)盛有浓盐酸仪器名称__________,装置的正确连接顺序为__________。
(2)气体发生装置中发生反应的化学方程式为____________________,该反应中体现HCl的__________性。
(3)题给装置中饱和食盐水的作用是__________,检验氯气是否收集满的方法是__________。
(4)写出尾气吸收装置中反应的离子方程式__________。
(5)工业上常用氯气制备“84消毒液”,它能有效杀灭新冠病毒,某品牌84消毒液:
含25%NaClO、1000mL、密度1.192g●cm -3。
该品牌消毒液需要稀释后才能使用,某化学实验小组用该品牌消毒液配制1000mL0.2mol●L-1的稀溶液。
①量取84消毒液__________mL。
②定容时仰视刻度线,所配溶液浓度会___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”),此时应采取的处理方法___________。
19.(12分)
水污染是常见的环境问题,每一个人都应该自觉地保护水资源,防止污染物随意排放到水体中。
化学实验中产生的重金属盐离子如Ag+、Ba2+、Cu2+、Pb2+等能使蛋白质丧失生理功能,使生物体中毒,需要集中处理后才能排放。
某次化学实验后,回收的废液中可能存在Ag+、Ba2+、Cu2+。
(1)确定废液中存在Ag+的操作:
______________________。
(2)若废液中存在Ag+、Ba2+、Cu2+,某同学欲对这三种离子逐一沉淀分离,加入试剂的顺序为_____。
A. HCl、H2SO4、NaOHB. H2SO4、NaOH、HCl
C. NaOH、H2SO4、HClD. H2SO4、HCl、NaOH
(3)若废液中存在Ag+、Ba2+、Cu2+,某同学欲从废液中除去这些离子且对铜、银两种金属分别回收,设计如下处理方案:
已知:
a:
氧化性Ag+>Fe3+>Cu2+ >Fe2+,Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+。
b:
向滤液丙和丁中通入氯气,可重新获得FeCl3溶液,用于循环利用。
①滤液甲应该加入___________试剂处理后才能够倒掉。
②步骤①相关的离子反应方程式:
___________,___________。
③滤渣乙的成分___________。
20.(11分)
氧化还原反应是一类重要的化学反应,在工农生产科学技术和日常生活中都有广泛的应用。
(1)①“钢是虎,钒是翼,钢含钒犹如虎添翼”,钒是“现代工业的味精”。
V2O5是较强的氧化剂。
它能与沸腾的浓盐酸作用产生氯气,其中钒元素被还原为蓝色的VO2+,请写出该反应的离子方程式:
___________。
②
毒性较强,常用NaHSO3处理工业废水中的
,请配平该反应:
□H++□
+□=口Cr3++□+□H2O
(2)①硫代硫酸钠(Na2S2O3)被称为“养鱼宝”,可降低水中的氯对鱼的危害。
脱氯反应为
+4Cl2 +5H2O=2+ 10H++8Cl-,若反应中消耗了4.48L(标准状况)的Cl2,则转移的电子数目为______。
②用HI和淀粉溶液可以检验加碘盐中是否存在KIO3,原理为KIO3+6HI=3I2+ KI +3H2O,氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______________。
③钙元素是人体必须的常量元素,所有的细胞都需要钙元素。
正常人体血液含Ca2+为2.2×10-3 ~2.7×10-3 mol/L。
现抽取某人血样10mL,稀释后用草酸铵[ (NH4)2C2O4]溶液处理,使Ca2+完全转变为草酸钙(CaC2O4)沉淀;过滤,洗涤,将得到的沉淀用稀硫酸溶解可得到草酸(H2C2O4),并用2.0mL5.0×10-3mol/LKMnO4溶液与溶解得到的草酸恰好完全反应。
则此人血液中Ca2+的浓度____,判断其 血液含钙量__________(填“正常”或“不正常”)。
(已知:
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O)
山东六校第二次阶段性联合考试
高一化学答案(A卷)
一、选择题:
本题共10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.B2.A3.B4.D5.D6.C 7. B8.A9. B10.B
二、选择题:
本题共5小题,每小题4分,共20分。
每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。
11.D12.BD13. CD14.C15. BC
三、非选择题:
本题共5小题,共60分。
16. (10分)
(1)③⑤(1分);溶液(1分);②③⑥⑩(1分);胶体(1分)
(2)Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O(2 分)
(3)CO2(少)+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O(2分)
(4)FeCl3+3H2O
Fe(OH)3(胶体)+3HCl(2分)
17. (12分)
(1)+6(1分);ClO-(1 分);铁元素或铁(1分);3NA或者1.806×1024(2分)
(2)①过滤(1分);Fe2+、 Na+(2 分);②
(2分)
③Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓(2分)
18. (15分)
(1)分液漏斗(1分);ECDABHGF (2 分)
(2) MnO2+4HCl(浓) =MnCl2+Cl2↑+2H2O (2分);酸性和还原性(2 分)
(3)除去Cl2中的HCl (1 分);用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口,试纸变蓝则说明已收集满(1分)
(4) Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O (2 分)
(5)①50.0 (2分);②偏低(1分) ;重新配制(1分)
19. (12分)
(1)“取废液少许置于试管中,滴入少量NaCl溶液(或HCl溶液,合理即可),若产生白色沉淀,再滴入稀硝酸,沉淀不溶解,证明含有Ag+。
(不加稀硝酸也得分) (2分)
(2) A (2分)
(3)改为①Na2SO4 (K2SO4、Na2CO3,K2CO3合理即可) (2分) ;②Fe+Cu2+=Fe2++Cu (2分) ;Fe+2Ag+=Fe2++2Ag (2 分);③Ag(2分)
20. (l1分)
(1)①V2O5+6H++2Cl-
2VO2++Cl2↑+3H2O (2分)
②5;1;3;;2;3;4(2分)
(2)①0.4NA或者2.408×1023 (2分);②1:
5 (2分);③2.5×10-3mol/L(2分);正常(1分)
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