吉林省辽源市田家炳高级中学学年高二化学下学期期中试题.docx
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吉林省辽源市田家炳高级中学学年高二化学下学期期中试题
辽源市田家炳高中2015~2016学年度第二学期期中考试试卷
高二化学
注意事项:
①本试卷满分为100分,考试时间为100分钟;
②本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,请把答案填写在答题纸上,考试结束后只交答题纸。
第Ⅰ卷选择题(共52分)
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意,每小题2分,共50分)
1.下列能层中,有f能级的是
A.KB.LC.MD.N
2.下列物质,中心原子的“杂化方式”及“分子空间构型”与CH2O(甲醛)相同的是
A.H2SB.NH3C.CH2Br2D.BF3
3.某主族元素原子,其M能层上有一个半充满的能级,该原子的质子数
A.只能是11B.只能是24C.可能是29D.可能是11或15
4.下列分子的中键角最大的是( )
A.CO2B.NH3C.H2OD.CH2=CH2
5.下列元素的电负性最大的是
A.Na B.S C.O D.C
6.一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是
A.+1B.+2C.+3D.-1
7.下列分子中存在π键的是
A.H2B.Cl2C.N2D.HCl
8.下列分子或离子中,能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是
H2O
NH3
F—
CN—
CO
A、
B、
C、
D、
9.对SO2与CO2说法正确的是( )
A.都是直线形结构
B.中心原子都采取sp杂化
C.S原子和C原子上都没有孤对电子
D.SO2为V形结构,CO2为直线形结构
10.下列表达方式错误的是
A.
B.甲烷的电子式
C.硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p6D.碳-12原子构成
C
11.下列物质不是配合物的是
A.K2[Co(NCS)4]B.Fe(SCN)3
C.CuSO4·5H2OD.NH4Cl
12.下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是
A.H2B.HClC.Cl2D.F2
13.下列物质属于不等电子体的是
A.CH4和NH4+B.B3H6N3和C6H6
C.CO2、N2
OD.H2O和CH4
14.下列说法,正确的是
A.NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足8电子稳定结构;
B.P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ
C.s轨道与s轨道之间可以在任何方向上成键,所以共价键都没有方向性
D.s轨道与p轨道只有沿着一定的方向,才能发生最大程度的重叠,形成共价键
15.第3周期元素的原子,其最外层p
能级上仅有一个未成对电子,其余均成对,它最高价氧化物对应的水化物的酸根离子是
A.RO3—B.RO4—C.RO42—D.RO5—
16.用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型
A.正四面体形 B.V形 C.三角锥形 D.平面三角形
17.下列说法正确的是
A.分子中键能越大,键长越长,则分子越稳定
B.元素周期表中的ⅠA族和ⅦA族元素间可能形成共价键
C.水分子可表示为H—O—H,分子中键角为180°
D.H—O键键能为463KJ∕mol,即18gH2O分解成H2和O2时,吸收能量为2×463KJ
18.下列各组元素性质的递变情况错误的是
A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
B.N、O、F电负性依次增大
C.P、S、Cl元素最高正价依次升高
D.Na、K、Rb第一电离能逐渐增大
19.现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:
元素编号
元素性质或原子结构
T
最外层电子数是次外层电子数的2倍
X
L层有三个未成对电子
Y
L层p电子数比s电子数多两个
Z
元素的最高正价为+7价
下列说法正确的是
A.Z离子的结构示意图为:
B.分子TY2的键角为180°
8O
氧
2s22p4
16.00
C.T元素在周期表中的表示为:
D.XZ3为非极性分子
20.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:
①1s22s22p63s23p4;②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p5。
则下列有关比较中正确的是
A.第一电离能:
③>②>①B.原子半径:
③>②>①
C.电负性:
③>②>①D.最高正化合价:
③>②>①
21.向盛有硫酸铜溶液的试管中加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解得到深蓝色透明溶液。
下列对此现象的相关说法不正确的是
A.沉淀溶解后,生成深蓝色的配离子为[Cu(NH3)4]2+
B.向反应后的溶液中加入乙醇,有沉淀析出
C.在[Cu(NH3)4]2+离子中,Cu2
+提供空轨道,NH3提供孤电子对
D.反应前后,Cu2+浓度不变
22.下列叙述正确的是()
A.HF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升高
B.氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO4 ClO C.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D.稀有气体一般难于发生化学反应,是由于其键能大 23.已知乙烯分子中碳原子以3个sp2杂化轨道与碳原子或氢原子形成σ键,两个碳原子上未参与杂化的p轨道形成π键。 下列关于乙烯分子的叙述中正确的是 A.乙烯分子2个碳原子和4个氢原子不可能在同一个平面内 B.乙烯分子中键角约为109°28′,所有原子在同一个平面内 C.乙烯分子中碳碳双键的键能比乙烷分子中碳碳单键的键能小 D.乙烯比乙烷活泼,说明碳碳之间的π键比σ键键能小,易发生反应 24.已知X、Y是主族元素,I为电离能,单位是kJ/mol。 根据下表所列数据判断错误的是 元素 I1 I2 I3 I4 X 500 4600 6900 9500 Y 580 1800 2700 11600 A.元素X的常见化合价是+1价 B.元素Y是Ⅲ A族的元素 C.元素X与氯形成化合物时,化学式可能是XCl D.若元素Y处于第3周期,它可与冷水剧烈反应 25.X、Y两元素可形成X2Y3型化合物,则X、Y原子基态时最外层的电子排布可能是 A.X: 3s23p1 Y: 3s23p5 B.X: 2s22p3 Y: 2s22p4 C.X: 3s23p2 Y: 3s23p4 D.X: 3s2 Y: 2s22p3 26.关于原子轨道的说法正确的是 A.凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体. B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道 混合起来而形成的 C.sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道 D.凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键. 第Ⅱ卷非选择题(共48分) 二.填空题(共48分) 26.(9分) (1)s电子的原子轨道呈_________形,p电子的原子轨道呈_______形; (2)共价键的类型有两种分别是σ键和π键,σ键的对称方式为,π键的对称方式为 (3)某元素位于元素周期表中第四周期,第VA族,元素符号是,最高价氧化物对应的水化物的化学式; (4)用“>”或“<”填空: ①能量: 4P5S②离子半径: F-Na+ ③酸性: HClOHClO4 27.(6分)用V SEPR理论判断: 物质 孤对电子对数 轨道杂化形式 分子或离子的形状 NH4+ NCl3 28.(共19分)A、B、C、D是四种短周期元素,E是过渡元素。 A、B、C同周期,C、D同主族,A的原子结构示意图为: ,B是同周期第一电离能最小的元素,C的最外层有三个成单电子,E的外围电子排布式为3d64s2。 回答下列问题: (1)写出下列元素的符号: A______B_______C_____D________ (2)用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__________,碱性最强的是_________。 (3)用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是__________,电负性最大的元素是__________。 (4)D的氢化物比C的氢化物的沸点__________(填"高"或"低"),原因_____________ (5)E元素原子的核电荷数是__________,E元素在周期表的第_______周期,第________族,已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等,则E元素在_______区。 (6)画出D的核外电子排布图_____________________________________,这样排布遵循了____________ 原理和____________规则。 (7)用电子式表示B的硫化物的形成过程: ___________________________ 29.(9分)下表为元素周期表的一部分。 请回答下列问题: (1)上述元素中,属于s区的是________________________(填元素符号)。 (2)写出元素⑩的基态原子的电子排布式___________________________。 (3)元素第一电离能为⑤____________⑨(填“大于”或“小于”)。 (4)元素③气态氢化物的中心原子有___________对弧对电子,其VSEPR模型为_________________;中心原子的杂化类型为_______________;该分子为_________________分子(填“极性”或“非极性” )。 向AgNO3溶液中逐滴加入其水溶液,可观察到的现象为______________________。 30.(5分)有A、B、C、D、E5种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20。 其中C、E是金属元素;A和E属同一族,它们原子的最外层电子排布为ns1。 B和D也属同一族,它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍,C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。 请回答下列问题: (1)由这五种元素组成的一种化合物是(写化学式)________________________。 (2)写出C元素基态原子的电子排布式_________________________。 (3)用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型____________________。 (4)元素B与D的电负性的大小关系是___________,C与E的第一电离能的大小关系是___________。 (填﹥、﹤、﹦,并且 用元素符号表示) 辽源市田家炳高中2015~2016学年度第二学期期中考试试卷 高二化学答题卷 班级: 姓名: 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意,每小题2分,共52分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 答案 二.填空题(共48分) 26.(9分) (1)s电子的原子轨道呈_________形,p电子的原子轨道呈_______形; (2)σ键的对称方式为,π键的对称方式为 (3)元素符号是,化学式; (4)①②③ 27.(6分)用VSEPR理论判断: 物质 孤对电子对数 轨道杂化形式 分子或离子的形状 NH4+ NCl3 28.(共19分) (1)A______B_______C_____D________ (2)酸性最强的是__________,碱性最强的是_________。 (3)第一电离能最大的元素是__________,电负性最大的元素是__________。 (4)沸点__________(填"高"或"低"),原因_____________ (5)核电荷数__________,第_______周期,第________族,在_______区。 (6)画出D的核外电子排布图_____________________________________,遵循了____________原理和____________规则。 (7)用电子式表示B的硫化物的形成过程: ___________________________ 29.(9分) (1)属于s区的是________________________(填元素符号)。 (2)电子排布式___________________________。 (3)⑤____________⑨(填“大于”或“小于”)。 (4)有_______对弧对电子,其VSEPR模型为_________________;杂化类型为____________;为________________分子(填“极性”或“非极性”)。 现象为___________ ___________。 30.(5分) (1)________________________。 (2)写出C元素基态原子的电子排布式_________________________。 (3)用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型____________________。 (4)电负性___________,第一电离能是___________。 (填﹥、﹤、﹦ )
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