九年级化学上册 第三单元 课题2《原子结构》基础练习无答案新版新人教版.docx
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九年级化学上册第三单元课题2《原子结构》基础练习无答案新版新人教版
第三单元课题2《原子结构》基础练习
一、选择题:
1.(2018•重庆)碳12是指含6个中子的碳原子。
下列对氧16和氧18两种氧原子的说法正确的是( )
A、质子数相同B、质量相同
C、电子数不相同D、16和18表示原子个数
2.(2018•烟台)下列对分子、原子和离子的认识正确的是( )
A、分子和原子在化学变化中都能够再分
B、只有分子能保持物质的化学性质
C、原子的质量主要集中在原子核上
D、离子之间存在着相互作用,分子之间没有相互作用
3.下列粒子不带电的是( )
A、质子B、中子C、电子D、原子核
4.石门山森林公园环境优美,空气清新,有丰富的负离子,空气中氧分子得到电子就能形成负离子(如O2−),O2−与O2比较,不相同的是( )
A、质子数B、含氧原子个数
C、电子数D、相对原子质量之和
5.冰箱所用的材料中含稀土元素钆(Gd),钆元素的一种原子的相对原子质量为157,核电荷数为64,则其原子中子数为( )
A、64B、57C、93D、128
6、关于原子的说法不正确的是( )
A、是构成物质的一种粒子
B、是化学变化中的最小粒子
C、在化学反应中可以再分
D、是由原子核和核外电子构成
7.下列有关微观粒子的说法中,正确的是( )
A、花香四溢,是因为分子在不断运动
B、大多数物体受热时体积增大,是因为受热时分子体积增大
C、分子可以再分,原子不可再分
D、氧原子在化学反应中容易失去电子
8.2017年,我国科学家在利用镓(Ga)进行肿瘤的早期精准诊断方面取得重大突破。
一种镓原子的原子核内有31个质子和37个中子,该原子的核电荷数为( )
A、6B、31C、37D、68
9.2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“
”,tián),Ts的原子核外最外层电子数是7,下列说法不正确的是( )
A、Ts在化学该反应中能得到1个电子
B、Ts的相对原子质量是117
C、Ts是非金属元素
D、Ts的质子数为117
10.钴在农业上常用于辐射育种。
钴原子的质子数为27,相对原子质量为60,该原子的核电荷数为( )
A、27B、60C、28D、87
11、“朝核问题”引发了国际关注,核问题的关键是核能的如何利用。
已知某种核原料的原子核中含有1个质子和2个中子,下列说法不正确的是( )
A、该原子是一种氢原子
B、该元素是非金属元素
C、该原子核外有3个电子
D、该原子相对原子质量为3
12、研究人员使用加速器使第30号元素锌的院子加速,然后撞击第83号元素铋的原子,使二者原子核融合在一起而得到113号元素Nh.它有一个巨大的原子核,包含113个质子和173个中子。
下列有关说法错误的是( )
A、第30号元素为金属元素
B、Nh的相对原子质量为286 g
C、Nh的原子序数为113
D、第83号元素的原子核外有83个电子
13、2011年3月11日,发生在日本东北部的9.0级大地震并引发海啸,致使老旧的福岛第一核电站的一号、二号、三号、四号反应堆发生爆炸,导致放射性物质外泄进入大气.有害物质之一是碘131,碘131化学性质与碘127相同.下列关于碘131原子的说法中正确的是( )
A、原子中质子数与中子数相等
B、原子中核电荷数与核外电子数可能不等
C、与碘127原子的质子数不相等
D、碘131具有放射性
14、一种铁原子核内有26个质子和30个中子,该原子核外电子数为( )
A、26B、4C、30D、56
15、已知A、B是原子序数小于18的两种元素(均大于2).它们可以形成离子化合物AmBn.在此化合物中,所有离子均能形成稀有气体原子的稳定结构.若A的核电核数为a,则B的核电核数不可能是( )
A、a+8-m-nB、a+18-m-n
C、a+16-m-nD、a-m-n
16、1991年,我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作,测定了铟(In)元素的相对原子质量新值.铟元素的核电荷数为49,相对原子质量为115.铟原子的核外电子数为( )
A、115B、49
C、66D、164
17、①最外层电子数为8;②核外有2层电子;③质子数小于核外电子数.下列粒子符合上述条件的是( )
A、Na+B、Ne
C、O2-D、S2-
18、俄罗斯科学家发现了寿命只有半秒的114号超重元素,它的相对原子质量是289,关于114号元素的说法不正确的是( )
A、原子的质子数是114
B、原子的核电荷数是114
C、原子的核外电子数是114
D、原子的中子数是289
19、德国重粒子研究中心宣布第112号元素的符号为Cn,它的中文名称为鎶.已知Cn的相对原子质量为277,其质子数是112,则这种原子的核外电子数为( )
A、112B、165
C、277D、389
20、含氟牙膏对牙齿有保护作用.一种氟原子核内有9个质子和10个中子,该原子的核外电子数为( )
A、7B、9C、10D、19
21、下列关于分子和原子的说法错误的是( )
A、“墙内开花墙外香“说明分子总在不停运动
B、在化学变化中,分子可以再分,原子不可分
C、“热胀冷缩”说明分子的体积随温度的变化而变化
D、在原子中,质子数一定等于核外电子数,但不一定等于中子数
22、化学是在原子、分子水平上来研究物质,我们应该对各种微粒的结构、各种粒子间的数量关系有所了解和认识。
对于同一种元素来说,“核外电子数=质子数=核电荷数=原子序数”的关系一定存在于下列哪种微粒中( )
A、阳离子B、阴离子
C、分子D、原子
23、硒是人体必需的一种微量元素,严重缺硒有可能诱发皮肤疾病,已知硒的原子序数为34,质子数与中子数之和为79,下列有关硒原子的说法中,不正确的是( )
A、质子数为34B、核电荷数为79
C、中子数为45D、核外电子数为34
24、铀-235是制造原子弹的一种原料.这种铀原子的相对原子质量为235,中子数为143,则铀原子的核外电子数是( )
A、235B、92
C、143D、378
25、下列关于Na和Na+的认识,正确的是( )
A、它们的电子层数相同
B、它们的化学性质相同
C、钠原子和钠离子是同一种元素
D、它们的质子数不同
26、有一种铪(Hf)原子核内有72个质子、113个中子,则该铪原子的核外电子数是( )
A、72B、113
C、185D、70
27、某些花岗岩石材中含有放射性元素氡,一种氡原子的质子数为86,中子数为136,这种氡原子核外电子数为( )
A、50B、136
C、86D、222
28、居里夫妇1898年从几吨铀盐废料中提炼出0.3g镭。
镭具有放射性,镭原子会分裂,变成一个质子数为86、中子数为136的氡原子和一个具有2个中子、2个电子的氦原子,并放出放射能。
试推测镭原子的核电荷数与相对原子质量分别为( )
A、88、138B、86、140
C、88、226D、84、168
29、钠原子Na与钠离子Na+相比较,下列说法正确的是( )
A、具有相同的核电荷数
B、具有相同的电子层数
C、具有相同的化学性质
D、具有相同的电子数
30、钛的熔点高、密度小、抗腐蚀性能好,在航天工业和化学工业中用途广泛。
已知钛原子的核电荷数为22,中子数为26,则该元素原子的质子数为( )
A、48B、22C、26D、4
31、道尔顿、汤姆生和卢瑟福等科学家对原子结构进行了不断探索.下列叙述正确的是( )①原子由原子核和核外电子构成
②原子的质量主要集中在原子核上
③原子核在原子中所占的体积极小.
A.①②B.①③C.②③D.①②③
32、下列粒子结构示意图中,表示阳离子的是( )
A.
B.
C.
D.
33、根据下列原子结构示意图判断,化学性质最稳定的是( )
A.
B.
C.
D.
34、
是某元素一种粒子的结构示意图,据此推断下列相关说法中合理的是( )
A.该粒子是阴离子B.该元素原子核内质子数为12C.该元素在化学反应中不易失去电子D.该元素原子的最外层上有8个电子
35、某粒子的结构示意图如图所示,该粒子是( )
A.AlB.Al3+C.MgD.Mg2+
36、如图是四种粒子的结构示意图,下列说法正确的是( )
A.②③属于同种元素B.②④的化学性质相同C.②的符号为Al+3D.①③形成的化合物是MgF2
37、下列粒子在化学反应中最易失去电子的是( )
38、氯原子的结构示意图如图所示,下列有关说法错误的是( )
A.氯原子的核电荷数为17
B.氯原子最外层有7个电子
C.氯原子的质子数为17
D.在化学反应中氯原子容易失去电子
二、填空题:
1、在①分子、②原子、③原子核、④质子、⑤中子、⑥电子等粒子中,找出符合下列条件的粒子,把相应的序号填在横线上
(1)能保持物质化学性质的粒子是;
(2)不显电性的粒子是;
(3)带正电荷的是;(4)质量最小的粒子是.
(5)在同一原子中数目相等的粒子是.
2、在分子、原子、质子、中子、原子核、电子这些粒子中:
(1)决定原子种类的是;
(2)能保持物质化学性质的粒子有;
(3)不显电性的粒子有;(4)带正电的粒子有;
(5)带负电的粒子有;(6)质量最小的粒子有;
(7)在同一原子里数目相等的是.
3、原子是由原子核和电子构成的.原子核在原子中所占体积极小,其半径为原子半径的几万分之一,因此,相对而言,原子里有很大的空间.α粒子是带两个单位正电荷的氦原子.1911年,科学家用一束平行高速运动的α粒子轰击金箔时(金原子的核电荷数为79,相对原子质量为197),发现三种实验现象:
①有一小部分α粒子改变了原来的运动路径,原因是α粒子途径金原子附近时,受到斥力而改变了运动方向.
②大多数α粒子不改变原来的运动方向,原因是.
③极少数α粒子被弹了回来,原因是.
4、将分子、原子、离子、质子、中子和电子分别填入下列空格中.
(1)化学变化中的最小粒子是;
(2)保持氧气化学性质的最小粒子是氧气;
(3)原子核是由和组成的;
(4)金属元素的原子在化学反应中易失去变成.
5、如图是镁原子和氧原子形成氧化镁的示意图
①从得失氧的角度看,镁与氧气的反应属于___ 反应;从得失电子的角度看,反应中镁原子___(填“得到”或“失去”)2个电子,形成相对稳定结构。
②由图甲可知,元素的原子得到电子后,其化合价将___(填“升高”或“降低”).
6、根据下表,结合你学过的知识,可以总结出哪些规律?
回答
(1)、
(2)的问题,并根据
(1)、
(2)的实例,将你发现的其它规律填写在空白处:
原子种类
11H
21H
31H
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
质子数
1
1
1
11
12
13
14
15
16
17
中子数
0
1
2
12
12
14
14
16
16
18
核外电子数
1
1
1
11
12
13
14
15
16
17
相对原子质量
1
2
3
23
24
27
28
31
32
35
最外层电子数
1
1
1
1
2
3
4
5
6
7
常见化合价
+1
+1
+1
+1
+2
+3
+4、−4
+5、−3
+6、−2
+7、−1
(1)不同元素的原子___ 一定不同。
(2)同种元素的不同原子___ 一定相同,___一定不同。
(3)___.
(4)___.
7、征服原子——揭开原子的神秘面纱
伟大的科学家费曼说:
“假如只允许把人类的科学史压缩成一句话,它就会是——一切东西都是由原子构成”。
人类在探索物质是由什么构成的历史长河中,充满了智慧。
(1)1803年,近代化学之父,英国科学家道尔顿(DaltonJ)在前人研究的基础上,提出“道尔顿原子论”:
一切物质都由原子构成,原子很小、呈圆球状、不可再分……但由于受当时实验条件限制,道尔顿无法用事实证明自己的观点。
1811年,意大利化学家阿伏伽德罗提出:
有些物质也是由分子构成,原子的基本工作形式是分子。
1897年,汤姆森通过实验发现了___________,进一步发展了原子、分子论。
汤姆森主要是纠正了“道尔顿原子论” _________中的观点。
1911年,卢瑟福又通过实验,推测原子是由_________构成,并提出了沿用至今的现代原子结构理论。
(2)道尔顿的原子论,不是事实的归纳,而是思维的产物,体现了直觉和想象在科学创造中的作用。
在科学研究中,像汤姆森和卢瑟福这样.对实验现象进行解释的过程叫做____。
原子是一种看不见、摸不着的微粒,为了帮助人们理解原子的结构,这三位科学家都运用了 _________来表达他们的理论成果。
阅读下面材料,回答12-15题。
人类赖以生存的环境由自然环境和社会环境组成。
自然环境由生物圈、岩石圈、大气圈、水圈组成(如图所示),四个圈层经过漫长演化,既相对稳定、动态平衡,又相互作用、不断变化,各圈层之间的物质和能量不停循环,这些循环既跟物质的组成、结构和性质有关,也受人类活动的影响,并通过复杂的物理变化和化学变化实现。
8、如图表示原子的结构及原子、分子、离子构成物质的关系.填写有关空格
9、请看下表,按要求回答问题:
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
相对原子质量
氢
1
0
___
___
氧
___
___
8
16
镁
___
12
12
___
铁
26
___
___
56
(1)请把上表中的空白处填完整。
(2)通过填表:
分析数据,你从中得出的规律有哪些?
(至少写出2条)
①___;
②___.
10、卢瑟福用a粒子(α粒子是带两个单位正电荷的氦原子核)轰击金箔的实验,推翻了汤姆生在1903年提出的原子结构模型,为建立现代原子理论打下了基础,但通过该实验的下述三种现象(如图),不能获得核外电子带有负电荷的结论。
现象1:
大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来运动方向。
现象2:
一小部分α粒子改变原来的运动方向。
现象3:
极少数α粒子被弹了回来。
(1)请你根据原子结构知识分析以上现象产生的原因。
①现象1的原因:
___
②现象2的原因:
___
(2)1919年,卢瑟福用加速了的高能α粒子轰击氮原子,结果有___种微粒从氮原子被打出,而α粒子留在了氮原子中,使氮原子变成了氧原子,从现代观点看,被打出的微粒一定是___.
11、根据下列粒子结构示意图,回答问题。
(1)图A.B.C. D四种粒子共表示___种元素。
(2)D原子的第二层电子数是,D原子在化学反应中易___(填“得到”或“失去”)电子,D属于元素(填“金属”“非金属”或“稀有气体”)。
(3)E粒子带1个单位正电荷,则X=___.
(4)上图从A至F中达到相对稳定结构的是
12、下图中的①和②是氟元素和钙元素在元素周期表中的信息,A、B、C、D是4种粒子的结构示意图.请完成下列空白.
(1)钙元素的相对原子质量为 ,氟元素的原子序数为 ;D中的x为 .
(2)①和②是不同种元素,它们的最本质的区别是 .
(3)A、B、C、D结构示意图中,属于同种元素的粒子是 (填字母).
(4)A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似 (填字母).
13、根据下列粒子结构示意图,回答问题。
(1)图A.B.C. D四种粒子共表示___种元素。
(2)D原子的第二层电子数是,D原子在化学反应中易___(填“得到”或“失去”)电子,D属于元素(填“金属”“非金属”或“稀有气体”)。
(3)E粒子带1个单位正电荷,则X=___.
(4)上图从A至F中达到相对稳定结构的是
14、元素周期表是学习和研究化学的重要工具。
溴元素的相关信息如图一所示,回答下列问题:
(1)溴的相对原子质量是___.
(2)溴元素的化学性质与图二哪种元素的化学性质相似___(填序号).
(3)溴元素与图二中A元素形成化合物的化学式为:
___.
(4)若图二中C表示离子,则离子符号是___.
15、如图是A,B,C,D四种粒子的结构示意图。
(1)属于同种元素的是___(填序号);
(2)A与C形成化合物的化学式是___;
(3)B在化学反应中易___(填“得”或“失”)电子。
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