届高三化学好教育特供卷一附答案.docx
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届高三化学好教育特供卷一附答案
2020届高三化学好教育10月特供卷
(一)附答案
相对原子质量:
H1C12O16Na23Mg24Al27P31S32Fe56Cu64
一、单选题(每小题只有一个正确选项。
每小题3分,共48分。
)
1.化学与生活、社会可持续发展密切相关,下列叙述错误的是
A.CO2的大量排放会导致酸雨的形成
B.黄河三角洲的形成体现了胶体聚沉的性质
C.推广使用燃料电池汽车,可减少颗粒物、CO等有害物质的排放
D.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱会“断路”
2.下列关于有机物的说法正确的是
A.乙醇和丙三醇互为同系物
B.环己烯(
)分子中的所有碳原子共面
C.分子式为C5H10O2,且属于酯的同分异构体共有9种(不考虑立体异构)
D.二环己烷(
)的二氯代物有6种结构(不考虑立体异构)
3.下列反应或过程吸收能量的是
A.苹果缓慢腐坏B.弱酸电离C.镁带燃烧D.酸碱中和
4.下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是
A.淀粉、CuO、HClO、Cu
B.水玻璃、Na2O·CaO·6SiO2、Ag2O、SO3
C.KAl(SO4)2·12H2O、KClO3、NH3·H2O、CH3CH2OH
D.普通玻璃、H2O、CH3COOH、葡萄糖
5.常温下,下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是
A.无色溶液中:
H+、Fe2+、Cl-、SO
、K+
B.Na+、Al3+、OH-、NO
C.K+、Na+、NO
、Cl-
D.pH=13的溶液:
Na+、K+、Cl-、HCO
6.朱自清在《荷塘月色》中写道:
“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的,高处丛生的灌木,落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾所形成的种种美景的最本质原因是
A.空气中的小水滴颗粒大小约为10-9m~10-7mB.光是一种胶体
C.雾是一种胶体D.发生丁达尔效应
7.下列有关说法正确的是
A.
催化剂活性
B.
,在恒容绝热容器中投入一定量
和
,正反应速率随时间变化
C.
,t时刻改变某一条件,则
D.
向等体积等pH的HCl和
中加入等量且足量Zn,反应速率的变化情况
8.一定温度下,10mL0.40mol·L-1H2O2溶液发生催化分解。
不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表:
(溶液体积变化忽略不计)
t/min
0
2
3
6
8
10
V(O2)/mL
0.0
9.9
17.2
22.4
26.5
29.9
下列叙述不正确的是
A.反应至6min时,H2O2分解了50%
B.反应至6min时,c(H2O2)=0.20mol·L-1
C.0~6min的平均反应速率:
v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min)
D.4~6min的平均反应速率:
v(H2O2)>3.3×10-2mol/(L·min)
9.温度恒定的条件下,在2L容积不变的密闭容器中,发生反应:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)。
开始充入4mol的SO2和2mol的O2,10s后达到平衡状态,此时c(SO3)=0.5mol·L−1,下列说法不正确的是
A.v(SO2)∶v(O2)=2∶1B.10s内,v(SO3)=0.05mol·L−1·s−1
C.SO2的平衡转化率为25%D.平衡时容器内的压强是反应前的5/6倍
10.下列说法正确的是
A.电解精炼铜时,若转移2NA个电子,则阳极减少的质量为64g
B.合成氨生产中将NH3液化分离,可加快正反应速率,提高H2的转化率
C.
在常温下能自发进行,则该反应的ΔH>0
D.常温下,
。
欲使溶液中
,需调节溶液的
11.科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。
相关电解槽装置如图所示,用Cu-Si合金作硅源,在950℃利用三层液熔盐进行电解精炼,有关说法正确的是
A.电子由液态Cu-Si合金流出,流入液态铝电极
B.液态铝电极与正极相连,作为电解池的阳极
C.在该液相熔体中Cu优先于Si被氧化,Si4+优先于Cu2+被还原
D.三层液熔盐的作用是使电子能够在三层间自由流动
12.氢气可用于烟气的脱氮、脱硫,反应为4H2(g)+2NO(g)+SO2(g)
N2(g)+S
(1)+4H2O(g),ΔH<0,下列有关该反应说法正确的是
A.氧化剂是NO,还原剂是H2
B.升高温度,正、逆反应速率均增大
C.当v(H2)=v(H2O)时,反应达到平衡
D.使用高效催化剂可提高NO的平衡转化率
13.某工厂采用电解法处理含铬废水,利用耐酸电解槽阴阳极,槽中盛放含铬废水,原理示意如图,下列说法不正确的是
A.a为电源正极
B.阳极区溶液中发生的氧化还原反应为Cr2O
+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O
C.若不考虑气体的溶解,当收集到H213.44L(标准状况)时,有0.2molCr2O
被还原
D.阴极区附近溶液pH增大
14.镓(Ga)与铝同主族,曾被称为“类铝”,其氧化物、氢氧化物均为两性化合物。
工业制备镓的流程如图所示。
下列判断不合理的是
A.Al、Ga均处于ⅢA族
B.酸性:
Al(OH)3>Ga(OH)3
C.Ga(OH)3可与NaOH反应生成NaGaO2
D.Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3
15.2018年10月15日,中国用“长征三号乙”运载火箭成功以“一箭双星”方式发射北斗三号全球组网卫星系统第15、16号卫星,其火箭推进剂为高氯酸铵(NH4ClO4)等。
制备NH4ClO4的工艺流程如下:
饱和食盐水
NaClO3
NaClO4
NaClO4
NH4ClO4
下列说法错误的是
A.NH4ClO4属于离子化合物
B.溶解度:
NaClO4>NH4ClO4
C.该流程中可循环利用的物质是NH4Cl
D.高氯酸铵中氯元素的化合价为+7价
16.图甲是一种利用微生物将废水中的尿素CO(NH2)2]转化为环境友好物质的原电也装置示意图,利用该电池在图乙装置中的铁上镀铜。
下列说法正确的是
A.图乙中Fe电极应与图甲中Y相连接
B.图甲中H+透过质子交护膜由右向左移动
C.图甲中M电极反应式:
CO(NH2)2+5H2O-14e−=CO2+2NO2+14H+
D.当图甲中M电极消耗0.5mol尿素时,图乙中铁电极增重96g
二、非选择题(52分)
17.利用水钴矿(主要成分为Co2O3,含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)可以制取多种化工试剂,以下为草酸钴晶体和氯化钴晶体的制备流程,回答下列问题:
已知:
①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等;②沉淀I中只含有两种沉淀;③流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Co(OH)2
Al(OH)3
Mn(OH)2
开始沉淀
2.7
7.6
7.6
4.0
7.7
完全沉淀
3.7
9.6
9.2
5.2
9.8
(1)浸出过程中Co2O3发生反应的离子反应方程式为_________________。
(2)NaClO3在浸出液中发生的离子反应方程式为______________。
(3)加入Na2CO3调PH至5.2,目的是________;萃取剂层含锰元素,则沉淀II的主要成分为_____。
(4)操作I包括:
将水层加入浓盐酸调整PH为2-3,______、_____、过滤、洗涤、减压烘干等过程。
(5)为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量,称取一定质量的粗产品溶于水,加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液,过滤、洗涤、干燥,测沉淀质量。
通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O质量分数大于100%,其原因可能是_____(回答一条原因即可)。
18.以NOx为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。
(1)N2O是一种强温室气体,且易形成颗粒性污染物,研究N2O的分解对环境保护有重要意义。
碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分解速率,反应历程为:
第一步I2(g)→2I(g)(快反应)
第二步I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)(慢反应)
第三步IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I2(g)(快反应)
实验表明,含碘时N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5(k为速率常数)。
下列表述正确的是__________。
A.N2O分解反应中:
分解速率与是否含碘蒸气有关
B.第三步对总反应速率起决定作用
C.第二步活化能比第三步小
D.IO为反应的催化剂
(2)汽车尾气中含有较多的氮氧化物和不完全燃烧的CO,汽车三元催化器可以实现降低氮氧化物的排放量。
汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在催化剂的作用下转化成两种无污染的气体。
如,
反应I:
2CO+2NO→N2+2CO2ΔH1;反应II:
4CO+2NO2→N2+4CO2ΔH2<0。
针对反应I:
①已知:
反应N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH3=+180.0kJ·mol−1,若CO的燃烧热为-283.5kJ·mol−l则反应I的ΔH1=_________kJ·mol−1。
②若在恒容的密闭容器中,充入2molCO和1molNO,发生反应I,下列选项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是_______。
A.CO和NO的物质的量之比不变B.混合气体的密度保持不变
C.混合气体的压强保持不变D.2v(N2)正=v(CO)逆
(3)根据原电池原理和电解原理进行如图回答。
请回答:
用如图所示装置进行实验(K闭合).
①Zn极为________极;实验过程中,SO
________(填“从左向右”、“从右向左”或“不”)移动。
②y极的电极反应现象为________;
③写出生活中对钢闸门的一种电化学保护方法________________________。
④有人设想寻求合适的催化剂和电极材料,以N2、H2为电极反应物,以HCl−NH4Cl为电解质溶液制取新型燃料电池,请写出该电池的正极反应式______________________。
19.磷化铝(AlP)是一种常用于粮食仓储的广谱性熏蒸杀虫剂,遇水立即产生高毒性气体PH3(沸点-89.7℃,还原性强)。
国家卫计委规定粮食中磷化物(以PH3计)的残留量不超过0.0500mg/kg时为质量合格,反之不合格。
某化学兴趣小组的同学用下述方法测定某粮食样品中残留磷化物的质量以判断是否合格。
在C中加入100g原粮,E中加入20.00mL2.50×10-4mol/LKMnO4溶液(H2SO4酸化),往C中加入足量水,充分反应后,用亚硫酸钠标准溶液滴定E中过量的KMnO4溶液。
回答下列问题:
(1)PH3的电子式为___________。
仪器C的名称是___________。
(2)A中酸性高锰酸钾溶液的作用是___________通入空气的作用是______________________。
(3)PH3也可被NaClO氧化可用于制备NaH2PO2,制得的NaH2PO2和NiCl2溶液可用于化学镀镍,同时生成磷酸和氯化物,请写出化学镀镍的化学方程式为______________________________。
(4)装置E中PH3被氧化成磷酸,充分反应后的吸收液,加水稀释至250mL,取25.00mL于锥形瓶中,用4.0×10-5mol/L的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液,消耗Na2SO3标准溶液20.00mL,Na2SO3与KMnO4溶液反应的离子方程式为:
SO
+MnO
+H+→SO
+Mn2++H2O(未配平),则滴定终点的现象为______________________________________________。
该原粮样品中磷化物(以PH3计)的残留量为__________________mg/kg。
(保留三位有效数字)。
20.铁、钴、镍及其化合物有许多用途。
回答下列问题:
(1)基态铁原子核外共有____________种不同空间运动状态的电子,铁、钴、镍基态原子核外未成对电子数最少的价层电子的电子排布图(轨道表达式)为_________________。
(2)酞菁钴分子的结构简式如图所示,分子中与钴原子通过配位键结合的氮原子的编号是______(填“1”“2”“3”或“4”),分子中三种非金属原子的电负性由大到小的顺序为____________(用相应的元素符号表示),分子中碳原子的杂化轨道类型为____________。
(3)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂,该晶体固态下不导电,熔融状态、水溶液均能导电,该晶体属于____(填晶体类型)。
配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为16,则x=___。
(4)NiO、FeO的晶体结构类型与氯化钠的相同,Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和74pm,则熔点NiO____FeO(填“>”“<”或“=”),原因是______。
(5)Ni、O、Cr可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物,晶胞结构如图所示,晶胞边长为apm,阿伏加德罗常数的值为NA,其晶体密度的计算表达式为_______g·cm-3.。
21.有机化合物F是一种重要的有机合成中间体,其合成路线如下图所示:
已知:
①A的核磁共振氢谱图中显示两组峰②F的结构简式为:
③通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定,易脱水形成羰基。
④
请回答下列问题:
(1)A的名称为______________(系统命名法);Z中所含官能团的名称是___________。
(2)反应Ⅰ的反应条件是__________;反应Ⅲ的反应类型为__________。
(3)E的结构简式为_______________________。
(4)写出反应Ⅴ的化学方程式____________________________________________。
(5)写出反应IV中的化学方程式____________________________________________。
(6)W是Z的同系物,相对分子质量比Z大14,则W的同分异构体中满足下列条件:
①能发生银镜反应,②苯环上有两个取代基,③不能水解,遇FeCl3溶液不显色的结构共有_________种(不包括立体异构),核磁共振氢谱有四组峰的结构为____________
高三化学
(一)答案
1.【答案】A
【解析】A.正常雨水中溶解二氧化碳,酸雨与N、S的氧化物有关,SO2的大量排放会导致酸雨的形成,CO2的大量排放会导致温室效应,故A错误;B.黄河三角洲的形成,为土壤胶体在海水中电解质作用下发生聚沉,体现胶体聚沉的性质,故B正确;C.燃料电池可减少颗粒物、CO等有害物质的排放,则推广使用燃料电池汽车,减少化石能源的使用,故C正确;D.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维,二氧化硅可与强碱反应,导致光导纤维溶解“断路”,故D正确;答案选A。
2.【答案】C
【解析】A.乙醇是饱和一元醇,甘油是饱和三元醇,所含官能团数目不同,因此二者不是同系物,A错误;B.环己烯分子中含有4个饱和碳原子,由于甲烷的分子结构中与该C原子连接的四个原子构成的是四面体结构,所以该物质分子中的所有碳原子不可能同一个平面上,B错误;C.分子式为C5H10O2的酯为饱和一元酯,若为甲酸与丁醇形成的酯有4种,HCOOCH2CH2CH2CH3、HCOOCH2CH(CH3)2、HCOOCH(CH3)CH2CH3、HCOOC(CH3)3;若为乙酸和丙酯,有2种,CH3COOCH2CH2CH3、CH3COOCHCH(CH3)2;若为丙酸和乙醇形成的酯,只有1种,CH3CH2COOCH2CH3;若为丁酸和甲醇形成的酯,有2种,CH3CH2CH2COOCH3、(CH3)2CHCOOCH3,所以属于酯的同分异构体共有(4+2+1+2)=9种,C正确;D.二环己烷有2种不同位置的H原子,其二氯取代产物中,若2个Cl原子在同一个C原子上,只有1种结构,若在两个不同的C原子上,有6种不同的结构,乙醇其二氯代物共有7种,D错误;故合理选项是C。
3.【答案】B
【解析】A.苹果缓慢腐坏,属于氧化反应,该反应为放热反应,故A不符合题意;B.弱酸的电离要断开化学键,吸收能量,故B符合题意;C.镁带燃烧,属于放热反应,故C不符合题意;D.酸碱中和,属于放热反应,故D不符合题意;答案选B。
4.【答案】D
【解析】A.淀粉属于混合物、CuO属于氧化物、HClO属于弱电解质、Cu是单质不是电解质,A项错误;B.水玻璃是硅酸钠的水溶液属于混合物、Na2O⋅CaO⋅6SiO2是盐不是氧化物,Na2O融完全电离是强电解质、SO3是非电解质,B项错误;C.KAl(SO4)2⋅12H2O属于盐、KClO3是盐不是氧化物,NH3⋅H2O是弱碱属于弱电解质、CH3CH2OH是有机物属于非电解质,C项错误;D.普通玻璃是硅酸盐和二氧化硅的混合物、H2O属于氧化物、CH3COOH存在电离平衡属于弱电解质,葡萄糖属于非电解质,D项正确;答案选D。
5.【答案】C
【解析】A.Fe2+为浅绿色,不符合限定条件,A项错误;B.Al3+与OH-会反应生成氢氧化铝沉淀而不共存,B项错误;C.K+、Na+、NO
、Cl-不反应,可大量共存,C项正确;D.pH=13的溶液为碱性溶液,HCO
与OH-可反应生成碳酸根离子和水而不共存,D项错误;答案选C。
6.【答案】A
【解析】“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的,高处丛生的灌木,落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾所形成的种种美景,是胶体中的丁达尔效应,本质原因是分散质微粒直径的大小。
A.题干中所提及的雾,是空气中的小液滴,是一种胶体,本质特征是分散质粒子的直径在1~100nm,即10-9m~10-7m,故A正确;B.雾是胶体,光不是胶体,故B错误;C.雾是胶体,但这不是月光穿过薄雾所形成美景的本质原因,故C错误;D.丁达尔效应是胶体性质,但本质原因是分散质微粒直径大小,故D错误。
答案选A。
7.【答案】C
【解析】A.使用催化剂能降低反应的活化能,使反应速率加快,由图可知,催化剂d比催化剂c使活化能降的更多,所以催化剂活性c a 故选C。 8.【答案】D 【解析】A.0~6min时间内,生成氧气为 =0.001mol,由2H2O2 2H2O+O2,可知△c(H2O2)= =0.2mol/L,则H2O2分解率为 ×100%=50%,故A正确;B.由A计算可知,反应至6min时c(H2O2)=0.4mol/L-0.2mol/L=0.2mol/L,故B正确;C.0~6min时间内,生成氧气为 =0.001mol,由2H2O2 2H2O+O2,可知△c(H2O2)= =0.2mol/L,所以v(H2O2)= ≈0.033mol/(L•min),故C正确;D.由题中数据可知,0~3min生成氧气的体积大于3~6min生成氧气的体积,因此,4~6min的平均反应速率小于0~6min时间内反应速率,故D错误;答案选D。 9.【答案】D 【解析】A.根据2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),任何时刻都存在v(SO2)∶v(O2)=2∶1,故A正确; B.10s内,v(SO3)= =0.05mol·L−1·s−1,故B正确;C.达到平衡状态,此时c(SO3)=0.5mol·L−1,则生成的三氧化硫为1mol,反应的二氧化硫也是1mol,则SO2的平衡转化率为 ×100%=25%,故C正确;D.同温同体积时,气体的压强之比等于物质的量之比,平衡时容器内二氧化硫为3mol,氧气为1.5mol,三氧化硫为1mol,平衡时压强是反应前的 倍,故D错误。 10.【答案】D 【解析】A.阳极材料为粗铜,含有Fe、Zn等杂质,电解过程中Fe、Zn和Cu都要溶解,故转移2NA个电子时,阳极减少的质量不一定为64g,故A错误;B.合成氨生产中将NH3液化分离,减小了生成物的浓度,平衡向反应正方向移动,提高了H2的转化率,由于浓度减小,反应速率减小,故B错误;C. ,该反应的ΔS<0,常温下能自发进行,说明ΔH-TΔS<0,则ΔH<0,为放热反应,故C错误;D.使溶液中c(Al3+)≤1×10−6mol·L−1,c(OH−)≥ =10−9mol·L−1,即调节溶液的pH≥5,故D正确。 11.【答案】A 【解析】A.图示得到: 液态Cu-Si合金为阳极,电子由液态Cu-Si合金流出;液态铝为阴极,连接电源负极,所以电子从液态铝流入;A正确;B.图中,铝电极是Si4+得电子被还原为Si,因此与电源负极相连,该电极为阴极,B错误;C.由图示得到,电解的阳极反应为Si失电子转化为Si4+,阴极反应为Si4+得电子转化为Si,C错误;D.使用三层液熔盐的可以有效的增大电解反应的面积,使单质硅高效的在液态铝电极上沉积,而不是方便电子通过,电子不通过电解质,D错误;故合理选项是A。 12.【答案】B 【解析】A项中氧化剂是NO和SO2,氢气是还原剂,A项错误;B项升高温度正、逆反应速率同时增大,B项正确;C项用H2、H2O表示的速率没有标明正、逆方向,C项错误;D项催化剂不能改变平衡转化率,D项错误。 故选B。 13.【答案】C 【解析】A.由图可知,右侧生成氢气,发生还原反应,右侧铁板为阴极,故左侧铁板为阳极,故a为电源正极,A项正确;B.左侧铁板为阳极,铁放电生成亚铁离子,亚铁离子被溶液中的Cr2O 氧化,反应生成Cr3+、Fe3+,发应的离子方程式为: Cr2O +6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O,B项正确;C.13.44L氢气的物质的量为 =0.6mol,根据电子转移守恒n(Fe2+)= =0.6mol,根据Cr2O +6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O可知,被还原的Cr2O 的物质的量为0.6mol× =0.1mol,C项错误;D.阴极氢离子放电生成氢气,氢离子浓度降低,溶液的pH增大,D项正确;答案选C。 14.【答案】B 【解析】A.镓(Ga)与铝同主族,均处于ⅢA族,A项正
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