长春市度九年级上学期期末化学试题.docx
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长春市度九年级上学期期末化学试题
长春市2019-2020年度九年级上学期期末化学试题
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.下列关于燃烧的说法正确的是
A.燃烧一定有火焰产生
B.物质跟氧气的反应不一定是燃烧
C.物质在有限的空间内燃烧,一定会引起爆炸
D.物质燃烧的剧烈程度与物质的着火点有关
2.下列有关应用、相应原理(用化学方程式表示)及所属基本反应类型都正确的是()
A.溶洞的形成:
Ca(HCO3)2=CaCO3↓+H2O+CO2↑ 分解反应
B.比较铜和银的活动性:
Cu+Ag2CO3=CuCO3+2Ag 置换反应
C.天然气做燃料:
CH4+2O2
CO2+2H2O 氧化反应
D.正常雨水pH约为5.6:
CO2+H2O=H2CO3 化合反应
3.下列关于空气的说法中,错误的是()
A.稀有气体通电发光,是物理变化
B.按质量分数计,空气中约含有氮气78%、氧气21%、其他气体和杂质1%
C.空气是一种十分重要的天然资源
D.少量有害物质进入空气中,依靠大自然的自净能力,空气仍能保持洁净
4.下列属于化学变化的是
A.铁丝弯曲
B.香水挥发
C.燃烧烟花
D.瓷碗破碎
5.下列区分物质的方法不正确的是
A.用带火星的木条区分氧气和氮气
B.用加水的方法区分生石灰和石灰石
C.用灼烧的方法来鉴别黄铜和黄金
D.通过燃烧火焰的颜色鉴别氢气和甲烷
6.把一定质量的a,b,c,d四种物质放入一密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后,测得反应后各物质的质量如表,下列说法中正确的是()
物质
a
b
c
d
反应前质量/g
6.4
3.2
4.0
2.6
反应后质量/g
5.2
x
7.2
2.6
A.a和c是反应物
B.d一定是催化剂
C.X=2.0g
D.该反应是化合反应
7.下列反应的文字表达式及所属的基本反应类型均正确的是…
A.铁+氧气
三氧化四铁 化合反应
B.硫+氧气
二氧化硫 氧化反应
C.氯酸钾
氯化钾+氧气 分解反应
D.碳酸钙+盐酸
氯化钙+水 分解反应
8.下列金属活动性最强的是
A.Fe
B.Ag
C.Cu
D.Zn
9.下列说法中正确的是
A.分解反应不可能生成化合物,只能生成单质
B.化合反应的生成物一定是化合物
C.矿泉水中含有多种不同的元素,所以矿泉水是化合物
D.混合物的组成中肯定含多种元素
10.一个烟头可能引起一场火灾,烟头在引发火灾中的“罪状”是()
A.提供可燃物
B.提供氧气
C.使可燃物的着火点升高
D.使可燃物的温度达到着火点
11.下列做法中有利于保护金属资源的是()
A.提高金属开采效率
B.用铝代替其他金属
C.回收废旧金属
D.只开采储量丰富的金属
12.建立基本的化学观念可以让我们更好的理解化学,如形成守恒观念,可以更好的理解质量守恒定律,下列表述正确的是()
A.每1个C原子和1个O2分子反应,生成2个CO2分子
B.32gS与32gO2完全反应,生成64gSO2
C.镁条燃烧后固体质量增加,故质量守恒定律不是普遍规律
D.10g水蒸气变成10g水蒸气,变化前后质量相等,遵循质量守恒定律
13.下列生活中常见的物质,不能溶于水形成溶液的是()
A.食醋
B.蔗糖
C.植物油
D.酒精
14.下面O2和CO2(固态CO2俗称干冰,易升华))的自述中,属于物理性质的是
A.
B.
C.
D.
15.(2012年山东烟台,12题,2分)下图为一组物质发生化学反应的示意图,其中
、
、
、
分别表示X、Y、R、Z四种不同元素的原子。
下图分析,下了结论正确的是()
A.该反应属于置换反应
B.
表示的是化合物
C.R在该反应中的作用一定是加快反应速率
D.该反应可表示为Y2+2Z2X
X2+2Z2
16.A~E是初中化学常见的物质,其中A是相对分子质量为16的有机物,A在空气中不完全燃烧生成B、C、D,常温下C和D是组成元素相同的气体,其中C可用于灭火,E在空气中的含量居第二位。
它们之间的相互转化关系如图所示。
下列叙述错误的是
A.A是CH4
B.E→B、E→C只能通过化合反应实现
C.E是由地壳中含量最多的元素组成的单质
D.C→D反应的化学方程式可为CO2+C
2CO
17.下列现象的微观解释中,错误的是()
A.氢气和液氢都可做燃料——相同物质的分子,其化学性质相同
B.“墙内开花墙外香”——分子在不断的运动
C.蔗糖放入水中消失是由于蔗糖分子分解了
D.水壶中的水烧开沸腾后,壶盖被顶起,水分子的间隔增大
18.下列方法一定能够达到实验目的的是
A.除去氧化铜中含有的木炭粉——高温加热
B.除去碳酸钠中含有少量的碳酸氢钠——加入稀硫酸
C.提纯新制二氧化碳气体(含有少量氯化氢气体)——将气体通过氢氧化钠溶液
D.鉴别生石灰中是否含有未分解的石灰石——加入稀盐酸
19.海水淡化可采用膜分离技术。
如图所示,对淡化膜右侧的海水加压,水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池,而海水中的各种离子不能通过淡化膜,从而得到淡水。
对加压后右侧海水成分变化进行分析,正确的是()
A.溶质质量增加
B.溶液质量不变
C.溶剂质量减少
D.溶质质量分数不变
20.现将下列两组物质加热,a表示mg氯酸钾,b表示mg氯酸钾并加入少量的二氧化锰,如图,其放出氧气的质量、速率和加热时间的关系表示正确的是()
A.
B.
C.
D.
二、填空题
21.合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。
一般来说,合金的熔点低于任何一种组成金属的熔点。
下表是一些金属的熔点数据:
金属
铜
锌
锡
铅
铋
镉
熔点/℃
1083
419.6
231.9
327.5
271.3
320.9
①铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如图所示的关系,其中横坐标表示的是_____的质量分数;当合金熔点最低时,合金中锡与铅的质量比为_____。
②保险丝由铋、铅、锡、镉组成,其熔点约为_____:
A.15~30℃ B60~80℃ C235~250℃ D300~320℃
22.燃气灶能效标准已于2015年4月1日正式实施,这标志着与市民生活息息相关的燃气灶具进入节能时代。
如图是一款燃气灶的示意图:
(1)所示物质中属于合金的是_________,属于有机合成材料的是___________。
(2)燃气灶所用燃气包括煤气、天然气、石油液化气等,写出天然气的主要成分燃烧的化学方程式____________________。
(3)燃气的火焰有时呈现黄色或橙色,锅底出现黑色物质的原因是______________。
(4)熄灭燃气灶的方法是关闭阀门,其灭火的原理是_______________。
发现燃气泄漏,应采取的措施是_____________________________________。
三、实验题
23.实验室制取气体的装置如图所示,根据所学的知识回答下列问题:
(1)写出图中标有①、②的仪器名称:
①_____,②_____。
(2)若用氯酸钾和二氧化锰制氧气,应选择的发生装置是_____(填字母),反应的方程式(文字或化学式)_____。
(3)若要收集一瓶比较纯净的氧气,应选择_____装置(填字母)。
(4)验证该气体是氧气的方法是:
_____。
(5)若用过氧化氢制氧气,应选择_____(填字母)装置,反应的方程式(文字或化学式)_____。
(6)若用C装置收集氧气,如何证明氧气已集满瓶?
_____。
(7)加热氯酸钾或分解过氧化氢都要共同用到药品二氧化锰,那么二氧化锰起_____作用,它在反应中作_____。
(8)实验室常用氯化铵固体与熟石灰固体共热来制取氨气。
常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体,密度比空气小,NH3极易溶于水。
请根据信息回答实验室制取氨气,可选用的发生装置是_____,收集装置可以是_____(填序号)。
四、流程题
24.白钨矿的主要成分是CaWO4,工业上用白钨矿生产钨的流程如图所示:
(查阅资料)
CaWO4与纯碱发生反应的化学方程式是CaWO4+Na2CO3═Na2WO4+CaO+CO2↑。
(1)反应前需要将白钨矿进行粉碎,其目的是_____;
(2)水洗后进行的分离操作中,所用的玻璃仪器有烧杯、_____和玻璃棒,其中玻璃棒的作用是_____;
(3)上述滤液的成分中含有氢氧化钙,写出生成该物质的反应的化学方程式:
_____;
(4)三氧化钨与氢气反应时,表现出还原性的物质是_____写出金属钨的一种用途:
_____。
五、科学探究题
25.某化学兴趣小组的同学探究木炭还原氧化铜的实验,实验装置如图。
实验时a中的固体由黑色变红色,b中的试管内产生气泡和白色沉淀。
(查阅资料)氧化亚铜(Cu2O)是红色固体,能与稀硫酸发生如下反应:
Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O,铜离子在溶液中显蓝色。
(提出问题)已知实验后a中的红色固体含有单质铜,是否还含有氧化亚铜(Cu2O)呢?
(实验验证)取a中的红色固体少量于试管中,加入稀硫酸溶液,试管中出现溶液变蓝色,证明固体中确实含有_________。
(提出问题)木炭还原氧化铜产生的气体是什么?
(提出猜想)猜想一:
只有CO2;猜想二:
只有CO;猜想三:
含有CO和CO2。
(提出质疑)有同学认为猜想二不正确,他们的理由是_____________;
(设计实验)基于猜想3,根据CO和CO2的性质,兴趣小组同学设计了如下实验
(1)观察到A装置中的澄清石灰水变浑浊,证明产生气体中有CO2气体生成,A装置中的化学反应方程式为:
___________;
(2)有两种实验现象都能分别证明产生的气体中含有CO;
①C装置中澄清石灰水不变浑浊,F装置中出现______的现象;
②E装置中出现___________的现象,E装置中化学反应方程式为__________;
(实验结论)通过实验探究证明:
猜想3成立。
(交流反思)兴趣小组认为图1装置不够完善,为了防止尾气对空气的污染,应该把图1装置中的b部分装置换成下列__________装置(填字母序号)。
六、科普阅读题
26.1855年,瑞典人设计制造了世界上第一盒安全火柴。
现在用的火柴盒外侧一般涂上红磷(P)和玻璃粉,火柴梗的头上有氯酸钾(KClO3)、二氧化锰(MnO2)和三硫化二锑(Sb2S3)组成的引火药。
划火柴时,火柴头蹭一下盒外侧,由于摩擦生热达到红磷(P)的着火点,产生的火星引燃三硫化二锑(Sb2S3),使氯酸钾(KClO3)受热放出氧气(O2),帮助火柴梗燃烧得更旺。
根据以上叙述,回答问题。
(1)下列推断中错误的是__________。
A红磷(P)、氯酸钾(KClO3)、三硫化二锑(Sb2S3)都是可燃物
B划火柴时的摩擦生热使三硫化二锑(Sb2S3)达到着火点
C火柴梗的着火点高于三硫化二锑(Sb2S3)的着火点
D三硫化二锑(Sb2S3)的着火点高于红磷(P)的着火点
(2)上述变化过程中MnO2在变化前后其质量与化学性质都未改变,你推测MnO2在此变化过程中做_________。
(3)试写出火柴梗的头点燃过程中你熟悉的两个反应的化学方程式:
①__________;②___________。
七、计算题
27.长久使用的热水瓶底部有一层水垢,主要成分是CaCO3和Mg(OH)2,某学校化学研究小组的同学通过实验测定水垢中CaCO3的含量:
取200g水垢,加入过量的稀盐酸,同时测量5分钟内生成气体的质量,结果如下表:
时间/min
1
2
3
4
5
质量/g
30
50
60
66
66
试回答下列问题:
(1)4分钟后,产生的CO2不再增加,说明水垢中CaCO3_____(填已或未)反应完全?
(2)该水垢中CaCO3的质量分数是多少?
_____
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- 长春市 九年级 学期 期末 化学试题