九年级化学下册第八章达标检测卷1附答案科粤版.docx
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九年级化学下册第八章达标检测卷1附答案科粤版
第八章达标检测卷
(100分,90分钟)
题 号
一
二
三
四
总分
得 分
可能用到的相对原子质量:
H—1 C—12 O—16 Na—23 Cu—64
一、选择题(本题包括15小题,1~10题每题2分,11~15题每题3分,共35分)
1.分类法是初中化学学习的一种重要方法。
下列各组物质分类正确的是( )
A.氧化物:
H2O2 ZnSO4 CO
B.碱:
Cu(OH)2 Ba(OH)2 C2H5OH
C.酸:
H2CO3 H2SO4 CH3COOH
D.盐:
NH3·H2O Ca3(PO4)2 AlCl3
2.某农技站货架上待售的化肥有NH4NO3、NH4H2PO4、CO(NH2)2、Ca3(PO4)2,其中缺少的肥料品种是( )
A.氮肥 B.磷肥 C.钾肥 D.复合肥料
3.人体内一些液体的正常pH范围如下:
液体
胃液
唾液
胆汁
胰液
pH
0.9~1.5
6.6~7.1
7.1~7.3
7.5~8.0
下列说法中不正确的是( )
A.胆汁和胰液显碱性
B.胃液比唾液酸性弱
C.胰液比胆汁碱性强
D.服用含氢氧化铝[Al(OH)3]的药物可以治疗胃酸过多症
4.下列实验操作示意图正确的是( )
5.下列物质存放在烧杯中一段时间后,质量变小且不变质的是( )
A.烧碱B.浓硫酸C.浓盐酸D.生石灰
6.酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中应用广泛。
下列做法错误的是( )
A.用石灰乳与硫酸铜溶液配制农药波尔多液
B.用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈
C.用食盐水除去水壶中的水垢
D.施用复合肥硝酸钾能使作物枝叶繁茂,并增强抗倒伏能力
7.下列说法中,正确的是( )
A.Fe、Fe2O3都能与稀盐酸反应,都属于置换反应
B.CaO、NaOH固体都能与水反应,都能做干燥剂
C.浓盐酸、浓硫酸都有挥发性,敞口放置浓度都会变小
D.氢氧化钙、氢氧化钡都是可溶性碱,其溶液都能与二氧化碳反应产生白色沉淀
8.下列实验中无明显现象的是( )
A.向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液
B.向Mg(NO3)2溶液中滴加Na2SO4溶液
C.将浓硫酸加入蒸馏水中并不断搅拌
D.将(NH4)2SO4和熟石灰混合研磨
9.向一定量的稀盐酸中,分别加入足量的水、金属铁、氢氧化钙溶液、硝酸银溶液,下列图示正确的是( )
10.能在pH=3的溶液中大量共存,且溶液无色透明的一组离子是( )
A.K+、Na+、Cl-、NO3-
B.Mg2+、OH-、SO42-、Cl-
C.Na+、NH4+、NO3-、CO32-
D.Ca2+、Cu2+、Cl-、NO3-
11.除去下列物质中的少量杂质,所选用的试剂和主要操作均正确的是( )
选项
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
主要操作
A
KNO3溶液(K2SO4)
适量BaCl2溶液
过滤
B
NaCl溶液(CaCl2)
过量NaOH溶液
过滤
C
FeCl2溶液(CuCl2)
过量铁粉
结晶
D
O2(H2O)
浓硫酸
洗气
12.下列各组溶液,只用一种试剂不能鉴别的是( )
A.Na2SO4、CuSO4、NaCl
B.NaCl、Na2CO3、Na2SO4
C.FeCl2、NaNO3、Na2SO4
D.(NH4)2SO4、NH4Cl、NaCl
13.小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时发现,选用适当物质可实现图中所示的所有反应。
若中间的物质为硫酸钡,那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中,合理的是( )
A.HCl、NaOH、BaCl2、Na2SO4
B.HCl、Ba(OH)2、Na2SO4、BaCl2
C.H2SO4、Ba(OH)2、Na2SO4、BaCl2
D.H2SO4、NaOH、BaCl2、Na2SO4
14.甲、乙、丙、丁四种溶液中,分别含有Ba2+、Mg2+、Na+、H+、OH-、Cl-、CO32-、SO42-中的一种阳离子和一种阴离子。
为确定四种溶液中分别含有哪种阳离子或阴离子,进行了下面的实验:
①将甲溶液分别与其他三种溶液混合,都观察到有白色沉淀生成;②将乙、丁溶液混合,有气泡产生;③向丙溶液中滴入AgNO3溶液,可明显观察到白色沉淀,加稀硝酸后,沉淀不消失。
分析实验得到的以下结论,不正确的是( )
A.甲溶液中一定含有Ba2+B.乙溶液中可能含有SO42-
C.丙溶液中一定含有Cl-D.丁溶液中一定含有Na+
15.实验室有一包白色固体,其中除了碳酸钠以外,还可能含有硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种。
为确定其组成进行了如下实验:
①取少量白色固体于烧杯中,向烧杯中加入足量水并不断搅拌,固体部分溶解;②继续向烧杯中逐滴加入足量稀硝酸并不断搅拌,此时固体质量变化如图所示。
下列说法正确的是( )
A.A→B段对应的实验现象是固体部分溶解,无气泡冒出
B.B→C段对应溶液pH逐渐变大
C.原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡
D.C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、碳酸钠、硝酸钡
二、填空题(本题包括4小题,共34分)
16.(10分)写出符合下列要求的化学式。
(1)做调味品的盐:
________。
(2)胃液中帮助消化的酸:
________。
(3)做干燥剂的氧化物:
________。
(4)可用于改良酸性土壤的碱:
________。
(5)做发酵粉的盐:
________。
17.(8分)酸、碱、盐在工业生产和日常生活中应用广泛。
(1)服用含小苏打的药物可以治疗胃酸过多症,此反应的化学方程式为_______________________________________________________________。
(2)工业上用熟石灰与纯碱制取烧碱,此反应的化学方程式为_______________________________________________________________。
(3)化肥对提高农作物的产量具有重要作用。
现有①硫酸钾,②硝酸铵,③磷矿粉,④氯化钾四种化肥,其中从外观上即可与其他化肥相区别的是________(填序号)。
(4)镍(Ni)是一种用途广泛的金属,硫酸镍溶液呈浅绿色,氢氧化镍难溶于水,化合物中镍元素显+2价,写出往硫酸镍溶液中加入氢氧化钠溶液反应的化学方程式____________________________________________________________。
18.(10分)如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质,其中X与图中所给物质的类别不同。
结合此图回答下列问题:
(1)稀盐酸中阳离子的符号是________。
(2)反应①中石蕊溶液变为________色。
(3)反应⑤的化学方程式为____________________________________________。
(4)图中只生成盐和水的反应有________(填序号)。
(5)若X溶液既能跟稀盐酸反应,又能跟Ca(OH)2反应,则X可能是BaCl2、CuSO4、Na2CO3中的________。
19.(6分)已知A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质。
它们分别由C、H、O中的一种或几种元素组成,通常状况下A、B、C为气体,D、E为液体(“—”表示相连的两种物质能发生反应,“→”表示相连物质能向箭头所指一方转化)。
部分反应物、生成物及反应条件已省略。
请回答下列问题:
(1)B物质的化学式为________。
(2)A物质的用途为________________(答一点即可)。
(3)请写出E→C+D的化学方程式:
_____________________________________。
(4)D生成C属于________(填基本反应类型)反应。
三、实验探究题(本题包括2小题,共23分)
20.(11分)盐酸是一种重要的化工原料,也是实验室中重要的化学试剂。
初中化学中许多实验都用到了盐酸。
(1)打开盛浓盐酸的试剂瓶瓶塞,观察到瓶口有__________产生。
下列实验中一定不会用到盐酸的是__________(填序号)。
A.除去熟石灰中的石灰石B.鉴别氯化钠和碳酸钠
C.实验室制取二氧化碳D.除去铁钉上的锈迹
(2)用盐酸按照如图所示的方式进行中和反应实验,其化学方程式是__________________________________,向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量的过程中,能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是____________________________。
以下证明盐酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是________(填序号)。
A.滴加石蕊试液,搅拌后溶液变蓝
B.另滴加氢氧化钠溶液,搅拌后溶液颜色不变
C.加入蒸馏水,搅拌后溶液颜色不变
D.加入金属Cu片,产生气泡
21.(12分)在化学兴趣小组的活动中,老师让甲同学给大家表演了一个小魔术:
“清水变牛奶,牛奶变雪碧”。
A、B、C三种溶液分别是稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液中的某一种。
【实验活动】
【交流讨论】同学们根据新奇的现象展开了热烈的讨论。
乙同学:
“清水变牛奶”就是无色溶液中产生白色浑浊。
丙同学:
“牛奶变雪碧”就是白色浑浊消失,溶液中产生大量的气泡。
大家都点头认同。
【提出问题】甲同学:
A、B、C分别是什么?
为什么能出现上述现象呢?
【解释结论】丁同学:
根据步骤2的现象可确定C为________(填名称)。
戊同学:
产生步骤1现象的原因是_____________________________________(用化学方程式表示),但还无法确定A、B各是什么。
【实验证明】己同学:
另取A于试管中,把C滴加到A中观察到的现象如图2所示,因此他断定A是________(填化学式)溶液,同时也确定了B。
【深入交流】甲同学:
步骤1加入B时,溶液中CO32-的数目变化趋势曲线应该是图3中的________(填“a”或“b”)。
【总结归纳】上述实验活动涉及的这类化学反应,只有当两种化合物互相交换成分,____________________________________________时,复分解反应才可以发生,除此之外还可能生成______________________,且反应前后没有__________________(答一点)。
小组活动结束,老师为同学们的探究意识和探究能力点赞。
四、计算题(本题包括1小题,共8分)
22.向一定质量的酸性CuSO4溶液(含少量H2SO4)中逐滴加入NaOH溶液,产生沉淀的质量与所加NaOH溶液的质量关系如图所示。
(1)当加入NaOH溶液的质量为30g时,溶液中的溶质是________(填化学式)。
(2)计算所加NaOH溶液的溶质质量分数。
答案
一、1.C 2.C 3.B 4.D 5.C 6.C 7.D 8.B
9.D 点拨:
向一定量的稀盐酸中加入足量的水时,酸性减弱,pH升高,但不会变成中性或碱性,A不正确;活泼金属和酸接触就会放出氢气,起点应该从零开始,B不正确;稀盐酸与氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水,溶液的质量不断滴加,但溶液的质量不可能从0开始,C不正确;稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银和硝酸,随着反应的进行,沉淀的质量增加,反应完全后,沉淀质量不变,D正确。
10.A 点拨:
根据题干信息可知,pH=3的溶液为酸性溶液,溶液无色透明说明没有有色离子。
B中含有OH-,不能与H+大量共存;C中CO32-不能与H+大量共存;D中含Cu2+的溶液呈蓝色。
故选A。
11.D
12.B 点拨:
A、C、D项中可加入Ba(OH)2溶液鉴别。
13.C 方法规律:
本题可用代入法解答。
硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水,氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠,硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸,故C项正确。
14.D 点拨:
题中给出的离子中,相互反应能生成的沉淀有四种:
BaSO4、BaCO3、MgCO3、Mg(OH)2,将甲溶液分别与其他三种溶液混合,都观察到有白色沉淀生成,说明甲中的离子是Ba2+和OH-,故A项正确;向丙溶液中滴入AgNO3溶液,可明显观察到白色沉淀,加稀硝酸后,沉淀不消失,说明丙溶液中一定含有Cl-,故C项正确;将乙、丁溶液混合,有气泡产生,说明乙、丁中有H+、CO32-。
与H+能大量共存的阴离子有Cl-和SO42-,丙中有Cl-,说明H+与SO42-在同一溶液中。
与CO32-能大量共存的阳离子只有Na+,故CO32-与Na+在同一溶液中。
15.C 点拨:
由题意知原固体中含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡。
A→B段对应的反应是碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳,实验现象是固体部分溶解,有气泡冒出,故A错误;B→C段对应溶液pH逐渐变小,故B错误;原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡,故C正确;C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、硝酸钡,不会有碳酸钠,故D错误。
二、16.
(1)NaCl
(2)HCl (3)CaO (4)Ca(OH)2(5)NaHCO3
17.
(1)NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
(2)Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH
(3)③
(4)NiSO4+2NaOH===Ni(OH)2↓+Na2SO4
18.
(1)H+
(2)红 (3)Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O
(4)③⑤ (5)Na2CO3
19.
(1)CO
(2)灭火 (3)2H2O2
2H2O+O2↑ (4)分解
点拨:
通常状况下,D、E为液体,E可转化为D、C,可推测E为过氧化氢,D为水,C为氧气,通常状况下A、B、C为由C、H、O中的一种或几种元素组成的气体,A和C、A和B都可相互转化,B和C能发生反应,可推测A为二氧化碳,B为一氧化碳,再代入检验,成立。
(1)B物质是一氧化碳,化学式为CO。
(2)A物质是二氧化碳,可用于灭火、光合作用等。
(3)过氧化氢分解生成水和氧气,化学方程式为2H2O2
2H2O+O2↑。
(4)水分解生成氢气和氧气。
三、20.
(1)白雾;A
(2)NaOH+HCl===NaCl+H2O;溶液红色逐渐消失;B
21.【解释结论】稀盐酸;Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH
【实验证明】Na2CO3
【深入交流】b
【总结归纳】生成物中有沉淀或气体或水生成;可溶的化合物;元素化合价的改变
四、22.解:
(1)Na2SO4
(2)设与硫酸铜溶液反应的NaOH质量为x。
2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4
8098
x9.8g
=
x=8g
根据图中信息判断与硫酸铜溶液反应的NaOH溶液质量为30g-10g=20g。
所加氢氧化钠溶液的溶质质量分数为
×100%=40%。
答:
所加氢氧化钠溶液的溶质质量分数为40%。
点拨:
(1)据图分析,向一定质量的酸性CuSO4溶液(含少量H2SO4)中逐滴加入NaOH溶液,先发生酸碱中和反应,2NaOH+H2SO4===2H2O+Na2SO4,当加入NaOH溶液的质量为10g时,H2SO4完全参加反应,继续滴加NaOH溶液时,发生的反应为2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4,当滴加NaOH溶液质量为30g时完全反应,生成Cu(OH)2沉淀的质量为9.8g,反应后溶液的溶质为Na2SO4。
(2)将Cu(OH)2沉淀的质量代入化学方程式即可求算反应的氢氧化钠的质量,进而求得氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
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