江西省横峰中学届高三高考适应性考试理综试题.docx
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江西省横峰中学届高三高考适应性考试理综试题
一、选择题:
本题共13小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题目要求。
1.在人体内,HIV病毒与特异性抗体结合后产生沉淀,被吞噬细胞摄取后彻底水解可得到()
A.多种氨基酸、1种核糖B.20种氨基酸、4种脱氧核糖
C.20种氨基酸、5种含氮碱基D.多种氨基酸、4种核糖核苷酸
2.一条肽链的分子式为C22H34O13N6,其水解后共产生了下列3种氨基酸:
据此判断,下列有关叙述错误的是( )
A.1个C22H34O13N6分子水解后可以产生3个谷氨酸
B.合成1个C22H34O13N6分子同时将产生5个水分子
C.1个C22H34O13N6分子中存在1个游离的氨基和3个游离的羧基
D.在细胞中合成1个C22H34O13N6分子至少需要3种tRNA
3.下列有关植物激素调节的叙述,正确的是( )
①可利用适宜浓度的赤霉素促进细胞伸长,使植物增高
②在植物组织培养中生长素和细胞分裂素的不同配比会影响组织分化
③使同种植物的扦插枝条产生相同生根效果的2,4-D浓度相同
④在太空失重状态下植物激素不能进行极性运输,根失去了向地生长的特性
A.一项B.二项C.三项D.四项
4..下列关于生物进化的叙述,不正确的是
A.不同物种之间、生物与环境之间的共同进化导致生物多样性
B.隔离产生后,自然选择对不同种群基因频率的改变所起的作用是有差别的
C.种群基因频率的改变是定向的,而种群基因频率的改变导致生物进化,因此生物的进化也是定向的
D.某种抗生素长期使用药效下降,这是由于病原体接触药物后,产生了对药物有效成分的抗药性变异
5.下图表示气候变化对甲、乙生态系统中种群数量的影响。
据图分析下列叙述正确的是
①甲生态系统的抵抗力稳定性一定较乙生态系统强
②甲生态系统一定是热带雨林生态系统,受气候影响较小
③乙生态系统在S点后一定有新的物种产生
④乙生态系统在S点后一定经历次生演替过程
A.①③B.①④
C.②③D.②④
6.下列是有关著名科学家通过研究取得重要理论成果的叙述,正确的是
A.虎克在显微镜下观察木栓组织发现蜂窝状“细胞”,建立了细胞学说
B.坎农通过研究细胞内基因表达的过程,提出了内环境稳态概念
C.摩尔根对雄果蝇白眼性状的遗传分析,证明了基因位于染色体上
D.斯图尔德将羊体细胞在体外培养成成熟个体,证明了哺乳动物体细胞具有全能性
7.下列有关环境方面的说法不正确的是()
A.采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法,可提高空气质量
B.采用天然石材装修家居,可减轻室内甲醛污染但会导致一定量的放射性物质的污染
C.汽油中添加含铅化合物Pb(C2H5)4,可提高汽油的抗爆震性能,有利于改善大气环境
D.PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量,PM2.5值越高,大气污染越严重
8.、甲、乙、丙、丁是中学常见的物质,其中甲、乙、丙均含有同一种元素,在一定条件下的转化关系如图,下列说法正确的是()
A.若丁为用量最大,用途最广的金属单质,乙的溶液一定为FeCl3
B.若通常情况下甲、乙、丙、丁都是气体,且乙和丁为空气的主要成分,则反应①的化学方程式4NH3+5O2
4NO+6H2O
C.若甲、乙、丙的溶液显碱性,丙可作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂,将等物质的量的乙和丙溶于水形成混合溶液,溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)
D.若丁为化合物,且为氯碱工业的重要产品,则甲一定为含Al3+的盐
9、工业上常用Fe做电极电解处理含Cr2O72-的酸性废水,最终使铬元素以Cr(OH)3沉淀的形式除去。
某科研小组用该原理处理污水,设计装置如右图所示。
下列说法不正确的是()
A.实验时若污水中离子浓度较小,导电能力较差,可加
入适量的NaOH。
B.燃料电池中若有1.6gCH4参加反应,则甲中C电
极理论上生成气体体积为8.96L(标准状况下)。
C.该燃料电池中阴离子移向甲烷一极
D.甲中阳极附近溶液中的离子反应方程式是:
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
10.某链状含单官能团的有机物W,只含碳、氢、氧三种元素,其蒸气密度是CO2的2倍(相同条件),取一定量的该有机物完全燃烧,生成CO2和H2O的质量比为22:
9。
W的结构共有(不考虑立体异构) ( )
A、4种B、6种C、8种D、10种
11.下列方法或操作正确且能达到预期目的的是( )
序号
实验目的
方法及操作
①
比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱
用金属钠分别与水和乙醇反应
②
证明SO2具有漂白性
将SO2通入酸性KMnO4溶液中
③
比较铜和镁的金属活动性强弱
用石墨作电极,电解同浓度的Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液
④
比较碳和硅两元素非金属性强弱
测同温、同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH
⑤
判断不同反应的反应速率的大小
比较不同反应的反应热数据的大小
A、①②④B、②③④C、①③④D、②③⑤
12.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源,下图为海水利用的部分过程。
下列有关说法正确的是
A.工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁B.用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3
C.在第③、④、⑤步骤中,溴元素均被氧化D.制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl
13.下列说法正确的是
A.将少量的CO2气体通入足量次氯酸钠溶液中的离子方程式为:
ClO+CO2+H2O===HCO3-+HClO,可得出电离平衡常数K1(H2CO3)﹥K(HClO)﹥K2(H2CO3)
B.已知Ag2CrO4的Ksp为1.12×10-12,则将等体积的1.0×10-3mol·L-1的AgNO3溶液和1.0×10-3mol·L-1的K2CrO4溶液混合,不会有沉淀生成
C.相同物质的量浓度的下列溶液:
①NH4HSO4②NH4Cl③NH3·H2O,水电离程度由大到小的顺序是:
①>②>③
D.在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中:
c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)
二、选择题(本题共8小题,每小题6分.在每小题给出的四个选项中,第14~18题只有一项符合题目要求,第19~21题有多项符合题目要求.全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分.)
14.在物理学发展的过程中,许多物理学家的科学发现推动了人类历史的进步。
对以下几位物理学家所作科学贡献的表述中,与事实不相符的是:
()
A.伽利略通过理想实验指出:
在水平面上运动的物体若没有摩擦,将保持这个速度一直
运动下去
B.牛顿发现了万有引力定律;卡文迪许利用扭秤实验装置比较准确地测出了引力常量G;
C.库仑发现了电荷之间的相互作用规律—库仑定律,并利用扭秤实验测出了静电力常量K。
D.法拉第发现了磁场产生电流的条件和规律,奥斯特确定感应电流方向的定律。
15.如图所示,由两种材料做成的半球面固定在水平地面上,球右侧面是光滑的,左侧面粗糙,O点为球心,A、B是两个相同的小物块(可视为质点),物块A静止在左侧面上,物块B在如图所示水平力F作用下静止在右侧面上,A、B处在同一高度,AO、BO与竖直方向的夹角均为θ,则A、B分别对球面的压力大小之比为( )
A.sin2θ:
1B.sinθ:
1
C.cos2θ:
1D.cosθ:
1
16.如图所示,理想变压器的副线圈上通过输电线接有两个相同的灯泡L1和L2;输电线的等效电阻为R,开始时,电键S断开,当S接通时,以下说法中正确的是()(原线圈输入电压恒定)
A.副线圈两端的输出电压减小
B.副线圈输电线等效电阻R上的电压降增大
C.通过灯泡L1的电流增大
D.原线圈中的电流减小。
17.如图所示,在两等量异种点电荷连线上有D、E、F三点,且DE=EF.K、M、L分别为过D、E、F三点的等势面.一不计重力的带负电粒子,从a点射入电场,运动轨迹如图中实线所示,以|Wab|表示该粒子从a点到b点电场力做功的数值,以|Wbc|表示该粒子从b点到c点电场力做功的数值,则( )
A.|Wab|=|Wbc|B.|Wab|>|Wbc|
C.粒子由a点到b点,动能增加D.a点的电势较b点的电势低
18.如图所示,一电子以v0的初速度沿平行金属板的轴线射入金属板空间.从电子射入的时刻开始在金属板间加如右图所示的交变电压,假设电子能穿过平行金属板.则下列说法正确的是( )
A.电子只可能从轴线到上极板之间的空间射出(不包括轴线)
B.电子只可能从轴线到下极板之间的空间射出(不包括轴线)
C.电子可能从轴线到上极板之间的空间射出,也可能沿轴线方向射出
D.电子射出后动能一定增大
19.将三个木板1、2、3固定在墙角,木板与墙壁和地面构成了三个不同的三角形,如图所示,其中1与2底边相同,2和3高度相同.现将一个可以视为质点的物块分别从三个木板的顶端由静止释放,并沿斜面下滑到底端,物块与木板之间的动摩擦因数μ均相同.在这三个过程中,下列说法正确的是( )
A.沿着1和2下滑到底端时,物块的速度不同;沿着2和3下滑到底端时,物块的速度相同
B.沿着1下滑到底端时,物块的速度最大
C.物块沿着3下滑到底端的过程中,产生的热量是最多的
D.物块沿着1和2下滑到底端的过程,产生的热量是一样多的
20.假设将来人类登上了火星,考察完毕后,乘坐一艘宇宙飞船从火星返回地球时,经历了如图所示的变轨过程,则有关这艘飞船的下列说法,正确的是( )
A.飞船在轨道Ⅰ上运动时的机械能大于在轨道Ⅱ上运动时的机械能
B.飞船在轨道Ⅱ上运动时,经过P点时的速度大于经过Q点时的速度
C.飞船在轨道Ⅲ上运动到P点时的加速度等于飞船在轨道Ⅱ上运动到P点时的加速度
D.飞船绕火星在轨道Ⅰ上运动的周期跟飞船返回地面的过程中绕地球以轨道Ⅰ同样的轨道半径运动的周期相同
21.如图所示,质量为m、边长为L、回路电阻为R的正方形金属框,用细线吊住,线的另一端跨过两个定滑轮,挂着一个质量为M(M>m)的砝码,金属框上方有一磁感应强度为B的匀强磁场,磁场的下边界与金属框的上边平行且相距一定距离.则在金属框从开始运动到整个框进入磁场的过程中,下列说法正确的是( )
A.细线对金属框做的功等于金属框增加的机械能
B.细线对金属框的拉力可能等于Mg
C.线框上的热功率可能大于
D.系统的机械能损失可能小于(M-m)gL
第Ⅱ卷
1、非选择题:
包括必考题和选考题两部分。
第22题~第32题为必考题,每个小题考生都必须做答。
第33题~第40题为选考题,考生根据要求做答。
22.(6分)某同学第一次采用如图所示的实验装置来验证“力的平行四边形定则”。
弹簧测力计A挂于固定点P,下端用细线挂一重物M。
弹簧测力计B的一端用细线系于O点,手持另一端向左拉,使结点O静止在某位置。
分别读出弹簧测力计A和B的示数,并在贴于竖直木板的白纸上记录O点的位置和拉线的方向。
⑴本实验用的弹簧测力计示数的单位为N,图中A的示数为▲N。
⑵下列不必要的实验要求是▲
A.应测量重物M所受的重力
B.弹簧测力计应在使用前校零
C.拉线方向应与木板平面平行
D.改变拉力,进行多次实验,每次都要使O点静止在
同一位置
⑶在第二次实验中,某同学换用两个弹簧测力计拉橡皮筋到O点,两弹簧测力计读数分别为F1和F2,用一个弹簧测力计拉橡皮筋到O点时读数为F′。
通过作图法验证平行四边形定则时,下图中符合实际情况的是▲
23.(9分)某同学利用一段长电阻丝测定一节干电池电动势和内阻.接好如图的实验装置后,将导线的接头O分别连接上电阻丝的a、b、c、d四位置并闭合电路测量.
⑴以图示的实验装置为准,a、b、c、d四位置选在从电阻丝
左端开始而不是右端的理由是:
▲_;
⑵实验中得到两电表读数如下:
接线柱
a
b
c
d
电压/V
1.50
1.50
1.25
1.20
电流/A
0.00
0.00
0.25
0.30
经检查,电阻丝某处发生断路.则根据表格,发生断路的位置在▲(填写字母)两点之间,电源内阻为▲Ω.
⑶该同学使用的是均匀电阻丝且abcd四点等间距,在不修复电阻丝的情况下,O与电阻丝任意位置连接,不可能出现的电表读数是▲
A.1.15VB.1.30VC.0.22AD.0.33A
24.(14分)如图所示,质量为m的小球从四分之一光滑圆弧轨道顶端静止释放,从轨道末端O点水平抛出,击中平台右下侧挡板上的P点。
以O为原点在竖直面内建立如图所示的平面直角坐标系,挡板形状满足方程y=6-x2(单位:
m),小球质量m=0.4kg,圆弧轨道半径R=1.25m,g取10m/s2;求:
(1)小球对圆弧轨道末端的压力大小;
(2)小球从O点到P点所需的时间(结果可保留根号)。
25.(18分)如图,两条平行导轨所在平面与水平地面的夹角为θ,间距为L。
导轨上端接有一平行板电容器,电容为C。
导轨处于匀强磁场中,磁感应强度大小为B,方向垂直于导轨平面。
在导轨上放置一质量为m的金属棒,棒可沿导轨下滑,且在下滑过程中保持与导轨垂直并良好接触。
已知金属棒与导轨之间的动摩擦因数为μ,重力加速度大小为g。
忽略所有电阻。
让金属棒从导轨上端由静止开始下滑,求:
(1)电容器极板上积累的电荷量与金属棒速度大小的关系;
(2)金属棒的速度大小随时间变化的关系。
26.(14分)硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一,反应原理为:
2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2(该反应△H>0)
某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O流程如下。
(1)吸硫装置如图所示。
①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率,B中试剂是,表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液。
②为了使SO2尽可能吸收完全,在不改变A中溶液浓度、体积的条件下,除了及时搅拌反应物外,还可采取的合理措施是、。
(写出两条)
(2)假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH,设计实验方案进行检验。
(室温时CaCO3饱和溶液的pH=10.2)限选试剂及仪器:
稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管
序号
实验操作
预期现象
结论
①
取少量样品于试管中,加入适量蒸馏水,充分振荡溶解,___________________。
_______________
样品含NaCl
②
另取少量样品于烧杯中,加入适量蒸馏水,充分搅拌溶解,___________________。
_______________
样品含NaOH
(3)Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂,测定其浓度的过程如下:
准确称取agKIO3(化学式量:
214)固体配成溶液,加入过量KI固体和H2SO4溶液,滴加指示剂,用Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液的体积为VmL。
则c(Na2S2O3)=_________mol·L-1。
(只列出算式,不作运算)
已知:
Cr2O72-+6I-+14H+===2Cr3++3I2+7H2O2S2O32-+I2===S4O62-+2I-
27.(14分)环境问题备受世界关注。
化工厂以及汽车尾气排放的一氧化碳(CO)、氮氧化物(NOx)、硫化物等气体己成为大气污染的主要因素。
(1)CO的中毒是由于CO与血液中血红蛋白的血红素部分反应生成碳氧血红蛋白,反应方程式可表示为:
CO+Hb·O2O2+Hb·CO。
实验表明,c(Hb·CO)即使只有c(Hb·O2)的1/50,也可造成人的智力损伤。
已知t℃时上述反应的平衡常数K=200,吸入肺部O2的浓度约为1.0×10-2mol·L-1,若使c(Hb·CO)小于c(Hb·O2)的1/50,则吸入肺部CO的浓度不能超过
mol·L-1。
(2)汽车尾气治理的方法之一是在汽车的排气管上安装一个“催化转化器”。
已知反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=-113kJ·mol-1
①为了模拟催化转化器的工作原理,在t℃时,将2molNO与1molCO充入lL反应容器中,反应过程中NO(g)、CO(g)、N2(g)物质的量浓度变化如下图所示。
反应进行到15min时,NO的平均反应速率为。
②观察在20min~30min内N2(g)发生变化的曲线图,判断引起该变化的条件可能是________;
a.加入催化剂b.降低体系温度
c.缩小容器体积为0.5Ld.增加CO2的物质的量
(3)煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。
已知:
CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表:
温度/℃
400
500
830
1000
平衡常数K
10
9
1
0.6
试回答下列问题
①上述正向反应是反应(填“放热”、“吸热”),某温度下上述反应平衡时,恒容、升高温度,容器内混合气体的压强(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②在830℃发生上述反应,以下表中的物质的量投入恒容反应器,其中向正反应方向移动的有_________(选填A、B、C、D)。
A
B
C
D
n(CO2)
3
1
0
1
n(H2)
2
1
0
1
n(CO)
1
2
3
0.5
n(H2O)
5
2
3
2
(4)将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为:
2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)
用甲醚作为燃料电池原料,在碱性介质中该电池负极的电极反应式。
若
以4.48L·min-1(标准状况)的速率向该电池中通入甲醚(沸点为-24.9℃),用该电池电
解100mL2mol·L-1CuSO4溶液,通电0.5min后,理论上可析出金属铜g。
28(15分)粗铜精炼后的阳极泥含有Cu、Au(金)和PbSO4等杂质,湿法处理阳极泥进行综合利用的流程如下:
(1)用CuSO4做电解液电解含铜、金、铅的粗铜,阳极的电极反应式有:
和Cu-2e-=Cu2+。
(2)焙烧阳极泥时,为了提高焙烧效率,采取的合理措施是,焙烧后的阳极泥中除含金、PbSO4外,还有(填化学式)。
(3)操作I的主要步骤为,操作Ⅱ的名称是。
(4)写出用SO2还原AuCl4-的离子方程式。
(5)为了减少废液排放、充分利用有用资源,工业上将滤液1并入硫酸铜溶液进行循环操作,请指出流程图中另一处类似的做法。
(6)已知298K时,Ksp(PbCO3)=1.46×10-13,Ksp(PbSO4)=1.82×10-8,用离子方程式表示加入碳酸钠溶液的作用。
29.(9分)请回答下列有关小麦细胞代谢的相关问题:
(1)图甲曲线中,当光照强度为a点时,叶肉细胞中产生ATP的场所有。
当光照强度为600lx时,光合作用过程中二氧化碳的同化总量为umol/(m2.s),当光照强度(大于、小于、等于)200lx时,细胞会表现出乙图细胞的生理状态。
大棚种植蔬菜时,白天应控制光强为甲图中的__________(a、b、c、d)点最为理想。
(2)图丙表示某小麦的非绿色器官在氧浓度为a、b、c、d时,CO2释放量和O2吸收量的关系图,在图丙a、b、c、d四种浓度中,最适合该器官储藏的氧浓度是;若细胞呼吸的底物是葡萄糖,则在氧浓度为b时,无氧呼吸消耗葡萄糖的量是有氧呼吸消耗葡萄糖的量的倍。
(3)若将小麦放在特定的实验装置内研究温度对其光合作用与呼吸作用的影响(其余的实验条件都是理想的),实验以植物对CO2的吸收量与释放量为指标。
实验结果如下表所示。
温度(℃)
5
10
15
20
25
30
35
光照下吸收CO2(mg/h)
1.00
1.75
2.50
3.20
3.75
3.50
3.00
黑暗中释放CO2(mg/h)
0.50
0.75
1.00
1.50
2.25
3.00
3.50
则昼夜不停地给予光照,该小麦生长的最适宜温度是_________℃;每天交替进行12h光照、12h黑暗,温度均保持在30℃的条件下,该植物能否生长?
,为什么?
。
30.(6分)右图表示某内脏器官受交感神经和副交感神经调节的示意图。
请根据右图回答问题。
(1)神经调节是以反射弧为结构基础的,图中的A和B相当于其中的____________。
A细胞中的乙酰胆碱只能由_______________释放,作用于____________上的受体
(2)A和B的遗传物质相同,释放的递质却不同,根本原因是______________________
(3)破伤风杆菌可阻止神经未梢释放甘氨酸,因而引起肌肉痉挛和惊厥。
由此可见甘氨酸能使下一个神经元________(填“兴奋”或“抑制”)。
胆碱酯酶可使乙酰胆碱作用于突触后膜后马上失活,其意义是______________________。
31.(12分)大蒜含有各种抗氧化物质如维生素A、C与E以及硒,能清除各种自由基,有保护心脏的作用。
大蒜含有各种含硫的氨基酸如蒜素半胱胺酸,切开或压碎后,蒜素半胱氨酸经酵素(如胱硫醚连接酶)的作用,会分解并产生多种呛鼻气味的硫化物(如硫化氢),具有降低胆固醇作用。
蒜素半胱氨酸能减轻心肌梗塞(心肌梗塞是冠状动脉阻塞,使相应的心肌出现缺血坏死)症状:
梗塞面积、心室肥大减小,心肌收缩力增强。
实验结果显示经蒜素半胱氨酸处理的动物,左心室肌细胞内胱硫醚连接酶的活性增加,血浆里的硫化氢量增加,死亡率大为降低。
根据上文,回答下列问题:
(l)大蒜保护心脏的主要作用是。
(2)某实验小组阅读该文后,想进行与此相关的实验探究,以下为实验报告的部分内容,请予以完善。
①拟定课题名称:
探究大蒜中的蒜素半胱氨酸是否能减轻心肌梗塞症状。
②实验自变量为:
;实验观察指标(因变量)是:
。
③实验过程:
第一步:
取九只小鼠,结扎部分冠状动脉后,随机分成三组,编号为A、B、C。
第二步:
A组小鼠不做处理作为B组小鼠;C组小鼠。
第三步:
在其他条件相同且适宜的情况下,饲养三组小鼠。
一段时间后,解剖观察小鼠心肌梗塞情况
32.(10分)玉米非糯性基因(W)对糯性基因(w)是显性,黄胚乳基因(Y)对白胚乳基因(y)是显性,这两对等位基因分别位于第9号和第6号染色体上。
W一和w一表示该基因所在染色体发生部分缺失(缺失区段不包括W和w基因),缺失不影响减数分裂过程。
染色体缺失的花粉不育,而染色体缺失的雌配子可育。
请回答下列问题:
(1)现有基因型分别为WW、Ww、ww、WW一、W一w、ww一6种玉米植株,通过测交可验证“染色体缺失的
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