教案一酸及其性质汇总.docx
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教案一酸及其性质汇总.docx
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教案一酸及其性质汇总
第七单元第一节第1课时
第七单元常见的酸和碱单元备课(上)
单元教材地位
酸和碱是重要的化合物,与我们的生活息息相关,学生比较感兴趣。
通过本单元的学习,可以对前面的内容进行一些复习,也可为后面知识的学习做铺垫。
本单元实验较多,化学方程式也多,学生喜欢参与探究,但对化学方程式的书写又感觉难度较大。
如何突破难点,学以致用,是需要考虑的问题。
单元教学目标
1.了解酸和碱的性质,理解物质的酸碱性及中和反应的实质。
2.初步学会测定溶液酸碱性的方法。
3.了解酸和碱对生命活动的重要意义,进一步激发学习化学的兴趣。
4.增进对科学探究的理解,提高科学探究能力和分析问题、解决问题的能力。
教学
建议
1.酸碱内容就在学生身边,教学中要联系实际进行教学。
2.本单元实验较多,在注意安全的前提下,要放手给学生,让学生在探究中理解知识,提高能力。
3.设计好课件,让学生在轻松、愉快中掌握重点、突破难点。
4.淡化定义,注意社会问题与学科知识的整合,注重学生对知识的理解和应用,进一步发展学生的科学探究能力。
单
元
教
学
计
划
节次
教学
课时
主要知识点
探究活动
第1节
2
常见酸的性质和用途;酸的腐蚀性;浓硫酸的稀释;酸的共性;复分解反应与盐的概念。
认识浓盐酸和浓硫酸;盐酸能和哪些物质发生化学反应;硫酸和盐酸性质的比较。
第2节
2
常见碱的性质和用途;碱的腐蚀性;碱的俗名。
认识氢氧化钠和氢氧化钙;氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。
第三节
1
用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性;酸、碱溶液分别呈酸性和碱性的原因;酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。
酸碱指示剂在不同溶液中的颜色变化;测定溶液的pH。
第四节
2
中和反应的探究;中和反应的概念、实质及应用。
酸和碱能否发生化学反应;寻找酸和碱反应的规律;酸碱中和反应过程中溶液pH的变化。
到实验室去
1
酸、碱与指示剂的作用;酸碱中和反应;酸、碱的其他化学性质。
单元复习
1
见单元综合课
授课日期:
2013年2月日星期二第7节课课型:
新授课
课题:
第七单元常见的酸和碱
第一节酸及其性质第1课时常见的酸盐酸的化学性质
课标要求:
1.认识常见酸的主要性质和用途,知道酸的腐蚀性。
2.初步学会常见酸溶液的稀释方法。
内容和学情分析:
通过上册二氧化碳知识的学习,学生对碳酸、盐酸有了一定的了解,生活中学生也接触到不少酸性物质,也知道酸在生活中有着非常重要的作用,对于什么是酸、酸有哪些性质,学生不是太清楚。
学习建议:
1.温故知新,通过对二氧化碳内容的复习,让学生对酸有一个初步的认识。
2.准备好实验用品,组织学生做好实验探究。
3.从学生熟悉、感兴趣的的事物与现象中引导学生进行思考,增强对酸知识的认识,增强学习积极性。
学习目标:
1.了解浓盐酸与浓硫酸的特性,学习浓硫酸的稀释方法。
2.掌握盐酸的化学性质,练习化学方程式的书写。
3.了解复分解反应与盐的概念。
4.通过对盐酸化学性质的探究,引领学生进一步发展科学探究能力。
知识点(重点、难点):
重点:
盐酸的化学性质。
难点:
化学方程式的书写。
实验准备:
多媒体;试管、烧杯、玻璃棒、试管刷、锥形瓶、带分液漏斗的双孔塞、浓硫酸、浓盐酸、工业盐酸、稀硝酸、镁条、生锈的铁钉、碳酸钠、氯化钡溶液、硝酸银溶液、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、水、山楂、砂纸等。
学习过程:
教师活动
学生活动
活动意图
一、情境引入
【展示图片,分发山楂】我家住在一个小山村,山楂满山遍野,随处可见。
今天让同学们来感受一下纯天然的感觉。
【过渡】好吃不贵,这是免费。
同学们都说出来对“酸”的认识,到底什么样的物质是酸呢?
观看图片,挑选、分享,议论纷纷:
我怕酸。
我流酸水了。
还不错……
引发思考。
借助山楂,增强学生对“酸”的认识。
激发探究欲望。
二、谈谈对酸的认识
【思考】
(1)我们接触到的有“酸味”的物质有哪些?
(2)酸是一类物质,你知道的酸有哪些?
分组讨论,展示:
(1)山楂、西红柿、食醋、柠檬……
(2)碳酸、乳酸、柠檬酸、盐酸、硫酸……
(3)溶于水,看看能否解离出H+。
思考回答:
B
分析:
水、二氧化碳是氧化物,碳酸氢钠中有两种阳离子,只有硝酸符合题意。
增强对酸的认识,知道如何区分一种物质是不是酸。
酸奶中含有乳酸
(3)什么是酸?
怎样区分一种物质是不是酸?
【巡回】参与小组讨论,做好指导工作。
【点拨】酸是一类化合物,酸溶于水能够解离产生H+,并且阳离子全部是H+。
【练习】下列属于酸的是()
A.水B.硝酸(HNO3)
C.碳酸氢钠(NaHCO3)D.二氧化碳
三、常见的酸
1.浓盐酸的特性
【展示标签】你能看懂哪些内容?
【探究浓盐酸的物理性质】拿出一瓶浓盐酸,让学生观察。
敞口后,再让学生观察。
找一学生闻气味,注意方法。
拿出一瓶工业盐酸,让学生观察。
【设疑】白雾是什么?
工业盐酸为什么呈黄色?
【点拨】盐酸是氯化氢气体的水溶液,工业盐酸中因含有铁离子呈黄色。
浓盐酸的特性口诀
无色刺激有酸味,浓酸挥发成白雾;
要问白雾是什么,它是盐酸小液滴。
【练习】
(1)盐酸是一种重要的工业用酸,下列关于盐酸的叙述中错误的是()
A.盐酸是氯化氢气体的水溶液
B.浓盐酸是黄色有刺激性气味的液体
C.胃液里含少量盐酸,可以帮助消化
D.浓盐酸敞口在空气中会生成白雾
(2)辨析“烟”与“雾”
观看,回答:
含量:
36%-38%
盐酸的符号:
HCl
含有不少杂质,是混合物……
符号为HCl
无色液体。
有白雾。
用手扇动,有刺激性气味。
黄色。
参照教材,思考回答:
白雾是盐酸小液滴,工业盐酸中应该含有一些杂质。
先独立完成,再小组交流:
(1)B
纯净的浓盐酸是无色液体,工业盐酸因含杂质氯化铁而略带黄色。
(2)烟是固体小颗粒,雾为液体小液滴。
由观看标签,到探究浓盐酸的物理性质,学生易于掌握浓盐酸的特性。
讲练结合,巩固提高。
2.浓硫酸的特性
【展示标签】你能获取哪些信息?
【探究浓硫酸的物理性质】拿出一瓶浓硫酸,轻轻晃动,让学生观察。
敞口后,再让学生观察。
找一学生闻气味,注意方法。
【设疑】敞口后浓硫酸会有什么样的变化呢?
浓硫酸与浓盐酸有哪些不同?
【点拨】可借助教材P2活动天地表格来对比两种浓酸的异同,也可自己设计表格。
【设疑】如何稀释浓硫酸?
如果浓硫酸沾到皮肤上应该怎样处理?
其他常见的酸还有哪些?
【趣味实验】稀释浓硫酸时,如将水倒入浓硫酸中会怎样?
出现这种现象的原因是什么?
【温馨提示】浓硫酸有很强的腐蚀性,溶于水要放出大量的热,使用时一定要注意安全。
浓硫酸的稀释口诀
稀释浓硫酸,应防酸飞溅,
要把酸入水,同时再搅拌。
【练习】
1.若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中,一段时间后,可以肯定的是()
A.溶质质量都减少
B.溶剂质量都增大
C.溶液质量都增大
D.溶质的质量分数都减小
2.请你来猜谜
(1)我入水中较安全,水入我中很危险。
我与水合多放热,实验牢记保平安。
(打一实验操作)
(2)老汉生来脾气燥,每逢喝水必高烧,高寿虽己九十八,性情依旧不可交。
(打一化学物质)
观看,回答:
无色液体
含量较高,也含有一些杂质。
符号为H2SO4
……
粘稠、油状液体。
没有白雾。
没有气味。
参照教材,思考回答:
浓硫酸有吸水性,质量会增加。
酸入水,勤搅拌。
先水冲洗,后涂3%-5%碳酸氢钠溶液。
醋酸、磷酸……
液滴飞溅。
水的密度小于浓硫酸的密度,溶解放出的热,让液滴飞溅……
思考回答:
1.D
分析:
浓盐酸因挥发出氯化氢气体使溶液的质量减小,导致溶质质量分数变小;浓硫酸因吸水使溶液的质量变大,导致溶质质量分数变小。
2.
(1)稀释浓硫酸
(2)98%的浓硫酸
通过实验,自己寻找浓硫酸的特性,学生积极性高。
对比分析,增强认识。
认识到规范操作的重要性。
借助口诀、谜语,激发学习兴趣。
四、盐酸的化学性质
【实验探究7-1】强调安全,注重规范操作,先熟悉操作步骤,再开始操作,教师巡回指导。
【温馨提示】
(1)镁条要用砂纸打磨干净。
(2)废液要倒入废液缸。
(3)规范操作,注意安全。
【设疑】
(1)遇镁条、碳酸钠粉末产生的气泡是否一样?
(2)盐酸除铁锈,能否长期浸泡?
(3)氯化银能否在稀硝酸中溶解?
【提示】可以结合化学方程式来回答。
氯化银不溶于稀硝酸,可以利用硝酸银来检验氯离子。
【注意】铁和酸反应常生成+2价的亚铁;化合态的铁和酸反应,反应前后铁元素的化合价不变。
熟悉操作后,开始操作,并做好记录:
1.石蕊变红,酚酞不变。
2.遇镁条、碳酸钠粉末有气泡产生
加入生锈铁钉,溶液先变黄,过一会有气泡
遇硝酸银溶液产生白色沉淀
加入氯化钡溶液无明显变化
思考,利用化学方程式回答:
(1)
(2)
(3)
通过探究,明确盐酸的化学性质,练习化学方程式的书写。
五、盐与复分解反应
【设疑】请尝试对上述5个方程式中的物质进行分类?
【点拨】盐由酸根(去掉氢离子后的剩余部分的统称)与金属离子组成。
如果老师告诉你,硝酸铵、氯化铵也属于盐,你看盐的概念如何改进?
注意:
盐(一类物质,包括食盐)与食盐(即氯化钠)不是一回事。
【追问】上述5个反应中,属于复分解反应的有几个?
【提示】可以将二氧化碳与水当成碳酸来看待,
【总结规律】请标出复分解反应中各物质组成元素的化合价,并归纳复分解反应的特点。
【温馨提示】
复分解的特征:
双交换,价不变。
可用下式表示:
AB+CD=AD+CB
【练习】
(1)下列物质中属于盐的是()
A.Ca(OH)2B.H2SO4
C.MgSO4D.K2O
(2)(2012·百色)下列反应属于复分解反应的是()
A.CO+CuO△Cu+CO2
B.HCl+NaOHNaCl+H2O
C.Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
D.4P+5O2点燃2P2O5
结合教材,思考回答:
单质:
铁、镁、氢气
氧化物:
水、二氧化碳、氧化铁
酸:
盐酸
盐:
氯化镁、碳酸钠、氯化钠、氯化铁、氯化亚铁、硝酸银、氯化银
交流回答:
由金属离子(或铵根离子)和酸根离子形成的混合物,叫做盐。
思考回答:
2个。
3个。
反应前后化合价不变,化合物交换成分。
先独立完成,再小组交流:
(1)Ca(OH)2属于碱,H2SO4属于酸,K2O属于氧化物,MgSO4由金属离子和酸根离子组成,属于盐,故选C。
(2)B
符合复分解的特征。
分析概念的内涵与外延,增强理解,加深记忆。
讲练结合,巩固提高。
六、课中检测
1.浓硫酸和浓盐酸都敞口放在空气中一段时间后,两者都变小的是()
A.溶液的质量B.溶质的质量C.溶剂的质量D.溶质的质量分数
2.(2012·昆明)下列物质属于酸的是()
A.BaCl2B.H2SO4C.Cu(OH)2D.CaO
3.(2012·昆明)下列关于浓硫酸的描述错误的是()
A.溶于水时放出大量的热
B.有强烈的腐蚀性
C.稀释浓硫酸时,切不可将水倒进浓硫酸中
D.可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸
4.某学生实验时,不小心将稀硫酸溅到衣服上,当时他认为不是浓硫酸没什么大问题。
但不久,发现衣服上出现了几个小洞,这是因为 。
5.某研究性学习小组将溶质质量分数不同的两瓶酸溶液,在实验室中敞口放置,测得它们的质量与放置天数的关系如右图所示,则a、b分别代表()
A.浓盐酸、稀盐酸B.稀盐酸、浓盐酸C.浓硫酸、稀硫酸D.浓盐酸、浓硫酸
6.(2011·宜宾)化学是一门以实验为基础的科学,化学所取得的丰硕成果与实验的重要作用分不开。
结合下列实验仪器回答问题:
⑴写出指定仪器的名称:
A;E。
⑵上述仪器中稀释浓硫酸还缺少的玻璃仪器是;稀释浓硫酸的正确操作是;若不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应立即,然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
请写出碳酸氢钠溶液与硫酸反应的化学方程式。
7.(选做题)一天清晨,探险的“盐酸先生”不小心走进了有许多陷阱(即能与盐酸发生化学反应的物质)的小山迷宫(如图)。
(1)程超同学对小山迷宫内的12种物质进行了性质研究,下面是他的研究成果,你认为不正确的是()
A.将这12种物质两两混合反应,有一种物质能使三种物质产生气体,这种物质是稀硫酸
B.这12种物质中,有6种可以和盐酸发生反应
C.碳酸钠与氢氧化钙反应,可用于实验室制备烧碱
D.这12种物质中,有单质、金属氧化物、非金属氧化物、酸、碱、盐
(2)请你帮助“盐酸先生”安全(不能碰到与盐酸反应的物质)走出小山(请用图中物质前的序号表示所走的路线):
入口→____→______→____→_____→_____→_____出口。
(3)若“盐酸先生”所走的路线是“入口→②→⑤→⑦→⑨→出口”,会出现怎样的危险(发生的现象)_______________________,相关反应方程式为________________。
你得出的结论是__________________(写两条)。
参考答案:
1.D2.B3.D4..稀硫酸中的水分蒸发,形成浓硫酸,腐蚀了衣服5.D6.⑴量筒;酒精灯⑵玻璃棒;将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中并用玻璃棒不断搅拌;用布拭去再用大量水冲洗;2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑
7.
(1)A
(2)入口→③→⑥→⑩→⑦→11→12出口(3)金属氧化物能与酸反应生成盐和水;盐酸的酸性比碳酸强等(合理即可)
【解析】
(1)A中,这12种物质中,只有Zn、Na2CO3能与稀H2SO4反应分别生成H2、CO2,不正确。
B中,Zn、MgO、Fe2O3、NaOH、Na2CO3以及Ca(OH)2都可以与盐酸反应,正确。
C中,Na2CO3与Ca(OH)2反应,生成CaCO3和NaOH,可用于制备烧碱NaOH,正确。
D中,Zn、Ag、Cu为单质,CO2、SO2为非金属氧化物,Fe2O3、MgO为金属氧化物,NaCl、Na2CO3为盐,H2SO4为酸,NaOH和Ca(OH)2为碱。
综上,答案为A。
(2)“盐酸先生”要走出小山,行走的路径中就不能有与盐酸反应的物质,根据这12种物质的性质,CO2、NaCl、SO2、Cu、H2SO4、Ag不与盐酸反应,所以其路线为:
入口→③→⑥→⑩→⑦→11→12出口。
(3)盐酸与Na2CO3反应生成二氧化碳,有气泡产生,反应的方程式为:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O;暗红色的Fe2O3与盐酸反应生成棕黄色的FeCl3溶液,反应的方程式为:
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;盐酸不与Cu反应,看不到明显现象;白色MgO溶解,得到无色MgCl2溶液,反应的方程式为:
MgO+2HCl=MgCl2+H2O。
以上反应和现象能得出很多结论,只要合理即可,如金属氧化物能与酸反应生成盐和水、盐酸的酸性比碳酸强等。
七、归纳总结师生共同回顾,将所学知识系统化、网络化。
浓盐酸
浓硫酸
溶质的化学式
HCl
H2SO4
颜色、状态
无色液体,工业浓盐酸因含杂质而呈黄色
无色粘稠、油状液体
气味
易挥发,有刺激性气味
没有挥发性,无味
密度g/cm3
1.19(比水大)
1.84(比水大)
常见质量分数
37~38%
98%
其他
盐酸是氯化氢的水溶液,浓盐酸敞口放置会形成白雾,这是由于浓盐酸挥发出的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触,形成盐酸小液滴的缘故
具有吸水性,可作氧气、氢气、二氧化碳等气体的干燥剂
盐酸的化学性质
物质的分类
八、布置作业
助学P106-107课时1题目
教学反思:
亮点:
通过探究来研究浓酸的特性与盐酸的化学性质,较好地完成了教学任务。
弱点:
课堂容量较大,对盐酸化学性质的学习用时不多,学生对于化学方程式的书写感觉难度较大,需要多花些时间。
建议:
对于浓酸特性的探究不一定都集中在本课时,完全可以将一些内容,放到第2课时来解决。
参考资料
附录1教你一招
1.“酸味”属于物理性质。
“酸性”即酸的共性,属于化学性质。
2.酸不一定都具有酸味。
有的酸具有酸味(醋酸),有的酸具有甜味(水杨酸)、苦味(苦味酸)、涩味(柿子中的鞣酸)、膻味(羊肉中的癸酸)。
3.酸性溶液不一定都是酸溶液,也可能是盐溶液。
4.不能使无色酚酞试液变色的溶液可能是酸性溶液,也可能是中性溶液。
附录2生活中的酸
说起生活中的酸,你一定会想到食醋吧。
不错,食醋里的确含有一种酸,这种酸就是醋酸,学名乙酸。
烧水的壶用长了,里面就会沉积一层灰白色的水垢,这时只要我们向里面倒些食醋,再稍作加热,水垢便“消失”了,这是乙酸与水垢的主要成分碳酸钙反应的结果。
烧鱼时,加入适量的醋和酒,不仅可除掉鱼的腥味,而且还会产生一种富有香味的物质乙酸乙酯,使做好的鱼更加鲜美。
此外,醋酸蒸气还可杀死空气中的病毒、病菌,冬春季节在室内加热食醋使之挥发,可以预防感冒,就是这个道理。
酸牛奶的营养价值很高的原因是因为它含有乳酸。
一旦乳酸受热久置后就会变成丁酸,它的分子中含有4个碳原子,就变成了臭味的酸。
苹果、梨等水果含苹果酸。
柠檬酸存在于柑橘类、莓类水果中,因为最早从柠檬中取得,故叫“柠檬酸”。
葡萄等水果中含酒石酸、抗坏血酸、草酸等有机酸。
当水果未熟时,含酸量很高,人和动物都不爱吃,嫌它们太酸,这对植物种子起到了保护作用。
当果实成熟后,里面的种子也成熟了,果实糖分增大,含有的酸降到一定程度,水果变得美味可口,人和动物食后便代替果树传播了种子,增强了果树的生长繁殖。
菠菜吃起来总是带有一些涩味,这是菠菜里所含的草酸在作怪。
草酸易溶于热水,炒菜前用热水将它烫一下,就可使涩味大大减轻。
草酸遇到含有钙离子的物质,就会形成难溶于水的草酸钙。
豆腐里含有大量的钙质,因而菠菜、豆腐混炒得吃法是不利于人体对钙质的吸收的。
蒸馒头用的发酵粉中含有小苏打和酒石酸,酒石酸可食用,当混合物加水、受热后,产生的大量二氧化碳气体充满面团中,使蒸好的馒头变得疏松多孔。
你害怕螫人的蚂蚁或毛毛虫吗?
若是被它叮咬后,一定会令你疼痛难忍,这是它们将体内的甲酸注入我们体内的结果。
甲酸对人体有强烈的刺激作用,由于最初是从蚂蚁体内得到的,因而俗称蚁酸。
甲酸具有酸的通性,所以,在被蚂蚁或毛毛虫叮咬过的部位涂上一些稀氨水或肥皂液,疼痛就会大大减轻。
当然,在我们的生活中,还有多种多样的酸,只要我们认识了它的性质,充分利用它有利的一面,努力克服其不利的一面,酸就会使我们的生活变得更加丰富多彩。
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