d超级全能生届高考全国卷26省联考乙卷 化学试题Word版 含答案.docx
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d超级全能生届高考全国卷26省联考乙卷化学试题Word版含答案
“超级全能生”2021年高考全国卷26省9月联考乙卷
化学
第Ⅰ卷(选择题共36分)
一、选择题(本题包括18小题,每小题2分,共36分。
在每小题给出的四个选项中,只有一个正确选项)
1.(原创题)下列物质属于化合物的是
A.淀粉B.不锈钢C.铁红D.玻璃
2.(原创题)下列说法正确的是
A.工业上常用铝热反应冶炼钾
B.水晶、水玻璃、水泥均为硅酸盐产品
C.干冰和碘化银进行人工降雨的原理不同
D.医用酒精和葡萄糖注射液可以用丁达尔效应区分
3.(原创题)海水资源开发利用的部分过程如图所示:
下列说法不正确的是
A.海水淡化的常用方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法
B.可通过分液的方法分离溴单质和苯的混合物
C.提纯”时,所加试剂可依次为BaCl2、NaOH、Na2CO3、盐酸
D.精盐、NH3和CO2是侯德榜制碱工业的主要原料
4.(原创题)下列离子方程式正确的是
A.FeCl3溶液腐蚀铜制电路板:
Fe3++Cu=Cu2++Fe2+
B.H2S溶液显酸性:
H2S+2H2O2H3O++S2—
C.久置变黄的浓硝酸中通入空气:
4NO2+O2+2H2O=4H++4NO3—
D.用足量的NaOH溶液吸收SO2:
OH—+SO2=HSO3—
5.(原创题)下列操作正确的是
A.用酸式滴定管量取10.00mLKMnO4溶液
B.用pH试纸测定某氯水的pH为3
C.取下的分液漏斗的玻璃塞应倒放在桌面上
D.用带胶塞的试剂瓶保存CCl4
6.(原创题)关于有机物a(
)、b(
)、c(
)的说法正确的是
A.a的分子式为C8H16
B.只有b能使酸性KMnO4溶液褪色
C.b、c中的所有碳原子均可能处于同一平面
D.等质量的a、b完全燃烧,消耗O2的物质的量相等
7.(原创题)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.1molNa与O2完全反应,转移的电子数目大于NA
B.标准状况下,11.2L2H216O中含有的中子数目为5NA
C.8.0gCuO和Cu2S的混合物中含有铜原子的数目为0.1NA
D.25℃时,1LpH=1的稀硫酸中含有的氢离子数目大于0.1NA
8.(原创题)过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)是无毒漂白剂和供氧剂,工业上常通过稳定剂存在下,用Na2CO3和双氧水化合制备。
下列说法不正确的是
A.过碳酸钠的水溶液显碱性
B.制备时可选择MnO2做稳定剂
C.1mol过碳酸钠受热分解,转移3mol电子
D.制备过碳酸钠的化学方程式为2Na2CO3+3H2O2
2Na2CO3·3H2O2
9.(原创题)实验室用ρ=1.73g·cm—3的液态TiCl4配制100mL3.55mol·L—1(ρ=1.42g·cm—3)的TiCl4溶液,下列说法不正确的是
A.所配溶液的质量分数为47.5%B.应量取38.99mLTiCl4液体
C.可以选用一定浓度的盐酸溶解TiCl4D.定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏低
10.(原创题)关于有机物
和
的说法正确的是
A.二者互为同系物B.
的一氯代物有3种
C.
的二氯代物有12种D.二者均能发生还原反应、加聚反应
11.(原创题)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X、W同主族,且X的电子层数与电子总数相等;X、Y形成的最简单化合物是目前应用广泛的一种气体燃料;Z在地壳中的含量最大。
下列说法正确的是
A.原子半径:
X<Y<Z<WB.X、Y形成的最简单化合物的球棍模型为
C.Z、W形成的化合物中只含离子键D.Y、Z属于同一周期
12.(创新题)下列溶液中的微粒浓度的关系正确的是
A.常温下,pH=5的NaHSO3溶液中:
c(HSO3—)>c(H2SO3)>c(SO32—)
B.0.1mol·L—1(NH4)2S溶液中,c(NH4+)=2c(H2S)+2c(HS—)+2c(S2—)
C.0.1mol·L—1CuSO4溶液中,c(Cu2+)+c(H+)=c(SO42—)+c(OH—)
D.0.1mol·L—1NaHCO3溶液中,c(H2CO3)+c(H+)=c(CO32—)+c(OH—)
13.(创新题)铝电池是重要的海洋电池之一,以高纯铝为负极,铂铁合金为正极,海水为电解质溶液,工作原理如图所示。
下列说法正确的是
A.正极制成鱼鳃状的目的是增大铂铁合金与海水中溶解氧的接触面积
B.该电池工作时,铂铁合金比高纯铝更容易被腐蚀
C.用稀硫酸代替海水有利于延长电池的使用寿命
D.该电池可长时间进行保存
14.(原创题)M转化为N分两步完成:
①M(g)+Q(s)R(s)ΔH1>0;②M(g)+R(s)N(g)+Q(s)ΔH2<0。
转化过程中的能量变化如图所示,下列说法正确的是
A.反应②的逆反应的活化能为E4kJ·mol—1
B.反应①的正反应的活化能一定大于ΔH1
C.R是该反应的催化剂
D.2M(g)N(g)的ΔH=(E5—E1)kJ·mol—1
15.(原创题)相同温度下,甲、乙两个容积相等且不变的密闭容器中分别加入1molNH2COONH4和2molNH2COONH4,均发生反应NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。
当两容器中反应均达到平衡时,下列说法不正确的是
A.NH2COONH4的平衡转化率相等B.NH3的体积分数相等
C.气体的平均相对分子质量相等D.平衡常数相等
16.(原创题)某无色溶液中可能含有K+、I—、NH4+、Cr2O72—、SO32—、Cl—、NO3—中的一种或几种,已知:
所含离子浓度均为0.1mol·L—1。
进行如下实验:
①取少量溶液进行焰色反应,呈紫色;
②取10mL该溶液加入足量盐酸,无明显现象;
③向②所得溶液中通入Cl2,并加入少量CCl4,有机层呈紫红色;
④分离出有机层,向水溶液加入足量NaOH浓溶液并加热,产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。
下列结论正确的是
A.原溶液中一定不含Cr2O72—、SO32—、I—
B.原溶液中一定含有K+、I—、NO3—
C.向原溶液中加入少量0.1mol·L—1AgNO3溶液,产生黄色沉淀
D.不能确定原溶液中是否含有Cl—
17.(原创题)实验室以空气和镁为原料制备Mg3N2的装置如图所示(夹持和加热装置略去):
下列说法正确的是
A.装置A、B中可依次加入浓硫酸、NaOH溶液
B.装置E中碱石灰的作用是吸收尾气
C.实验时,应先加热C,通入一段时间空气后再加热D
D.若去掉装置C,对产品纯度无影响
18.(原创题)已知:
25℃时,Kb(NH3·H2O)=1.8×10—5。
该温度下,用0.100mol·L—1的氨水滴定10.00mL0.100mol·L—1的一元酸HA的溶液,滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中的关系如图所示。
下列说法不正确的是
A.HA为强酸
B.a=10
C.25℃时,NH4+的水解平衡常数为
D.当滴入20mL氨水时,溶液中存在c(NH4+)>c(A—)
第Ⅱ卷(非选择题共64分)
二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。
第19题~第22题为必考题,每个试题考生必须作答。
第23题~第24题为选考题,考生根据要求作答)
(一)必考题:
共49分。
19.(原创题)(11分)硫元素形成的化合物有着广泛的用途。
请回答下列问题:
(1)过二硫酸及其盐在工业上常用作强氧化剂。
①过二硫酸的结构为
,其中氧元素的化合价为________。
②过二硫酸铵溶液可用于检验溶液中的Mn2+,现象为溶液变为紫红色。
该反应的离子方程式为______。
③电解法是制备过二硫酸钾的方法之一,其装置示意图如下:
则:
b为电源的______极;阳极反应式为_________________;导线中流过1mol电子时,理论上通过阳离子交换膜的K+的数目为___________。
(2)Na2SO4是重要的工业原料,检验其溶液中含有SO42—的操作及现象为______________。
20.(原创题)(11分)实验小组模拟工业上海水提溴,设计如下实验。
回答下列问题:
Ⅰ.利用如图所示装置富集溴:
实验步骤:
①关闭k1、k3,打开k2,向装置A中通入足量Cl2,充分反应;
②停止通Cl2,关闭k2,打开k1、k3和k4,向装置A中通入足量热空气,同时向装置C中通入足量SO2,充分反应;
③停止通气体,关闭k1、k4。
(1)a的名称为___________。
(2)步骤①中主要反应的离子方程式为_____________。
(3)步骤②中通入热空气的作用为_______。
装置C发生富集溴的反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________;实际参加反应的SO2的物质的量大于理论值,主要原因为_____________(用化学方程式表示)。
Ⅱ.制备溴:
富集溴的过程结束后,继续向装置C中通入Cl2,充分反应后蒸馏。
(4)下列蒸馏装置正确的是(填选项字母)。
(5)装置A中加入VmL含Br—的浓度为cmol·L—1的浓缩海水,蒸馏所得溴单质的质量为mg,则该实验中溴单质的产率为__________。
21.(原创题)(13分)五氧化二钒(V2O5)是重要的催化剂,可用某钒矿石(含有V2O3、Fe、Al2O3等)来制备,工艺流程如下:
请回答下列问题:
(1)钒矿石“粉碎”的目的为__________。
(2)“滤渣1”中除Al2O3、Fe(VO3)2、Fe(VO3)3外,还含有__________(填化学式)。
(3)“酸浸”时,若用硝酸代替双氧水和盐酸,弊端为__________。
(4)“滤渣2”的主要成分为MgCO3、Fe(OH)3和Al(OH)3,其中生成Al(OH)3的离子方程式为__________。
(5)若“净化Ⅰ”时直接加入足量的(NH4)2CO3,可能导致的后果为__________。
(6)“煅烧”时,还生成参与大气循环的气体,该反应的化学方程式为__________。
(7)产品中V2O5纯度的测定:
称取产品ag,先用硫酸溶解,得到(VO2)2SO4溶液;再加入V1mLc1mol·L—1(NH4)2Fe(SO4)2溶液(VO2++2H++Fe2+=VO2++Fe3++H2O);最后用c2mol·L—1KMnO4溶液滴定过量的(NH4)2Fe(SO4)2至终点,消耗KMnO4标准溶液的平均体积为V2mL。
假设杂质不参与反应,则产品中V2O5的质量分数为__________%。
22.(原创题)(14分)磷酸是重要的化学试剂和工业原料。
请回答下列问题:
(1)已知:
25℃时,磷酸和氢氟酸的电离常数如下表所示。
物质
H3PO4
HF
电离常数
Ka1=7.1×10-3,Ka2=6.3×10-8,Ka1=4.2×10-13
Ka=6.6×10-4
向NaF溶液中滴加少量H3PO4溶液,反应的离子方程式为_____________。
(2)已知:
Ⅰ.CaO(s)+H2SO4(l)CaSO4(s)+H2O(l)ΔH=—271kJ·mol—1
Ⅱ.5CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)Ca5(PO4)3F(s)+5H2O(l)ΔH=—937kJ·mol—1
则:
①工业上用Ca5(PO4)3F和硫酸反应制备磷酸的热化学方程式为_____________。
②一定条件下,在密闭容器中只发生反应Ⅱ,达到平衡后缩小容器容积,HF的平衡转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”,下同);HF的平衡浓度__________。
(3)工业上用磷尾矿制备Ca5(PO4)3F时生成的副产物CO可用于制备H2,原理为
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH。
①一定温度下,向10L密闭容器中充入0.5molCO和1molH2O(g),2min达到平衡时,测得0~2min内用CO2表示的反应速率v(CO2)=0.02mol·L—1·min—1。
则CO的平衡转化率α=________;该反应的平衡常数K=______________。
②在压强不变的密闭容器中发生上述反应,设起始的
,CO的平衡体积分数(φ)与温度(T)的关系如图所示。
则:
该反应的ΔH________0(填“>”“<”或“=”,下同)。
a______1,理由为_______________。
(二)选考题:
共15分。
请考生从给出的两道题中任选一题作答,并用2B铅笔将答题卡上所选题目对应的题号右侧方框涂黑,按所涂题号进行评分;多涂、多答、不涂,按所涂的首题进行评分。
23.(原创题)[化学——选修3:
物质结构与性质](15分)
镍及其化合物在工业生产和科研领域有重要的用途。
请回答下列问题:
(1)基态Ni原子中,电子填充的能量最高的能级符号为______,价层电子的轨道表达式为________。
(2)Ni(CO)4常用作制备高纯镍粉,其熔点为—19.3℃,沸点为43℃。
则:
①Ni(CO)4的熔、沸点较低的原因为________。
②分子中σ键和π键的数目之比为________。
③写出一种与CO互为等电子体的阴离子的符号________。
(3)NiSO4常用于电镀工业,其中SO42—的中心原子的杂化轨道类型为________,该离子中杂化轨道可用于________。
(4)氧化镍和氯化钠的晶体结构相同,可看成镍离子替换钠离子,氧离子替换氯离子。
则:
①镍离子的配位数为________。
②天然的和人工合成的氧化镍常存在各种缺陷,某缺陷氧化镍的组成为Ni0.97O,其中Ni元素只有+2和+3两种价态,两种价态的镍离子数目之比为________;若阿伏加德罗常数的值为NA,晶体密度为ρg·cm—3,则该晶胞中最近的O2—之间的距离为________pm。
24.(原创题)[化学——选修5:
有机化学基础](15分)
实验室以有机物A、E为原料,制备聚酯纤维M和药物中间体N的一种合成路线如下:
已知:
①A的核磁共振氢谱有3组峰
②
③
(R1、R2、R3、R4表示烃基)
请回答下列问题:
(1)A的化学名称为_________。
(2)J的结构简式为_________。
(3)B→C、G→H的反应类型分别为_________、_________。
(4)D+I→M的化学方程式为_________。
(5)同时满足下列条件的N的同分异构体有_________种(不考虑立体异构),其中任意一种的结构简式为_________。
①饱和五元碳环上连有两个取代基
②能与NaHCO3溶液反应
③能发生银镜反应
(6)参照上述合成路线和信息,以环庚醇和甲醇为有机原料(无机试剂任选),设计制备
的合成路线。
1-5:
CCBCA6-10:
DCBDC11-15:
DDABA16-18:
CCB
19.(11分)
(1)①—2价和—1价(2分);②5S2O82—+2Mn2++8H2O=2MnO4—+10SO42—+16H+(2分)
③负(1分)2SO42——2e—=S2O82—(2分)NA或6.02×1023(2分)
(2)取待测液少量于洁净试管中,加入足量稀盐酸无明显现象,再加BaCl2溶液产生白色沉淀,则溶液中含有SO42—(2分,其他合理答案也给分)
20.(13分)
Ⅰ.
(1)三颈烧瓶(1分)
(2)2Br—+Cl2=Br2+2Cl—(2分)
(3)将生成的Br2吹入装置C中(2分)1:
1(2分)2SO2+O2+2H2O=2H2SO4(2分)
Ⅱ.(4)d(2分)
(5)
(2分,其他合理答案也给分)
21.(14分)
(1)增大钒矿石的比表面积,加快焙烧速率,使焙烧充分(2分)
(2)MgO(2分)
(3)生成氮的氧化物等有毒气体,污染环境(2分,其他合理答案也给分)
(4)2Al3++3CO32—+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑(2分)
(5)生成NH4VO3沉淀,使钒的利用率降低(2分,其他合理答案也给分)
(6)4NH4VO3+3O2
2V2O5+2N2+8H2O(2分)
(7)
(2分,其他合理答案也给分)
22.(14分)
(1)H3PO4+F—=H2PO4—+HF(2分)
(2)①Ca5(PO4)3F(s)+5H2SO4(l)3H3PO4(l)+HF(g)+5CaSO4(s)ΔH=—418kJ·mol—1(2分)
②增大(1分)不变(1分)
(3)①80%(2分)
(2分)②<(1分)<(1分)相同温度下,越小,CO的转化率越大,其平衡体积分数越小(2分)
23.(12分)
(1)3d(1分)
(1分)
(2)①Ni(CO)4属于分子晶体,分子间的范德华力容易被破坏(1分)②1:
1(1分)
③CN—或C22—(1分,其他合理答案也给分)
(3)sp3(1分)形成σ键(1分,其他合理答案也给分)
(4)①6(1分)②91:
6或6:
91(2分);
(2分)
24.(12分)
(1)2-丙醇(1分)
(2)
(1分)
(3)加成反应(1分),消去反应(1分)
(4)
或
(2分,任写一个即可得分)
(5)6(2分)
、
、
、
、
、
中的任意一种即可得分(1分)
(6)
(3分)
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