广东省普通高中学业水平考试化学合格性考试模拟试题五 解析版.docx

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广东省普通高中学业水平考试化学合格性考试模拟试题五解析版

广东省普通高中学业水平考试化学合格性考试模拟

化学试题（五）

（时间:

60分钟　满分:

100分）

一、单项选择题Ⅰ:

本大题共15小题,每小题3分。

在每小题列出的四个选项中,只有一项最符合题意。

1.我国古代用炉甘石炼锌,主要反应为2C+ZnCO3

Zn+3CO↑,该反应属于（　A　）

A.置换反应B.化合反应

C.分解反应D.复分解反应

解析:

从反应方程式可以看出,碳单质参与反应,锌单质被置换出来,符合置换反应,A项正确。

2.硒是人体必需的微量元素,下列关于

Se和

Se的说法正确的是（　A　）

A

Se和

Se互为同位素

B

Se和

Se都含有34个中子

C

Se和

Se分别含有44和46个质子

D

Se和

Se含有不同的电子数

解析

Se和

Se所含质子数均为34,属于同种元素,A项正确;

Se和

Se质子数、电子数均为34,中子数分别为44和46,B、C、D项错误。

3.已知:

元素X、Y的核电荷数分别是a和b,它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同,则下列关系式中正确的是（　A　）

A.a-m=b+nB.a+m=b-n

C.a-n=b+mD.a+n=b-m

解析:

根据题意有:

离子Xm+的电子数（a-m）=离子Yn-的电子数（b+n）,A项正确。

4.下列实验装置或操作正确的是（　A　）

解析:

NH3与浓硫酸反应,B项错误;称量NaOH固体的砝码与称量物放反,且NaOH应放在烧杯中称量,C项错误;石油的分馏中的温度计水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处,D项错误。

5.下列化学用语,表达正确的是（　D　）

A.HCl的电子式:

H+[

]-

B.乙烯的结构简式:

CH2CH2

C.钠离子结构示意图:

D.CH4分子的比例模型:

解析:

HCl是共价化合物,电子式表示错误,乙烯的结构简式不能省略双键,钠离子的M层没有电子,A、B、C项错误。

6.下列离子方程式正确的是（　C　）

A.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:

Ba2++S

+H++OH-

BaSO4↓+H2O

B.刻制印刷电路板的反应:

Fe3++Cu

Fe2++Cu2+

C.氯气与氢氧化钠溶液反应:

Cl2+2OH-

Cl-+ClO-+H2O

D.稀硫酸滴到铁片上:

2Fe+6H+

2Fe3++3H2↑

解析:

氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式应为Ba2++S

+2H++

2OH-

BaSO4↓+2H2O,刻制印刷电路板的反应应为2Fe3++Cu

2Fe2++

Cu2+,稀硫酸滴到铁片上:

Fe+2H+

F

+H2↑,A、B、D项错误。

7.下列关于含氮化合物的性质叙述正确的是（　C　）

A.可用铁制容器储存稀硝酸

B.实验室用排空气集气法收集NO气体

C.实验室可用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝

D.NO2与水发生化合反应生成硝酸

解析:

稀硝酸与铁反应,A项错误;NO与空气中的氧气反应,不能用排空气法收集,B项错误;NO2与水发生反应生成硝酸和NO,不是化合反应,D项错误。

8.下列属于吸热反应的是（　C　）

A.生石灰与水反应

B.氢氧化镁与盐酸反应

C.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应

D.铝粉与二氧化锰混合在高温下的铝热反应

解析:

生石灰与水反应放热,氢氧化镁与盐酸发生中和反应,放热,铝热反应是放热反应,A、B、D项不合题意;氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应较特殊,是吸热反应,C项正确。

9.互为同分异构体的一组物质是（　D　）

A

O和

O

B.金刚石和石墨

C.CH4和C2H6

D.CH3CH2CH2CH3和

解析

O和

O互为同位素,A项不合题意;金刚石和石墨是同素异形体,B项不合题意;CH4和C2H6是同系物,C项不合题意。

10.下列物质中只含离子键的是（　A　）

A.KClB.HCl

C.NaOHD.Na2SO4

解析:

HCl是共价化合物,不含离子键,NaOH、Na2SO4除了含离子键外还有共价键,A项正确。

11.下列说法正确的是（　D　）

A.物质的量就是1摩尔物质的质量

B.1mol过氧化氢中含有2mol氢和2mol氧

C.1molH2中含有6.02个氢分子

D.NH3的摩尔质量是17g·mol-1

解析:

物质的量的单位为mol,质量的单位为g,物质的量与物质的质量不同,A错误;1molH2O2中含有2molH和2molO,B错误;1molH2中含有6.02×1023个氢分子,C错误;氨气的相对分子质量为17,则NH3的摩尔质量是17g·mol-1,D正确。

12.下列关于物质性质或用途的描述错误的是（　D　）

A.硝酸是易挥发的强酸

B.水玻璃可用作木材防火剂

C.CO是无色难溶于水的气体

D.Fe3+可以与KSCN溶液反应生成红色沉淀

解析:

Fe3+可以与KSCN溶液反应生成红色溶液,D项符合题意。

13.下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是（　B　）

A.用装置甲灼烧碎海带

B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液

C.实验室用装置丙制备Cl2

D.用装置丁吸收尾气中的Cl2

解析:

灼烧碎海带用坩埚,A项错误;二氧化锰与浓盐酸反应需要加热,C项错误;氯气在饱和食盐水中溶解度小,不能用饱和食盐水吸收氯气,D项错误。

14.关于图中原电池的说法不正确的是（　D　）

A.Zn是负极

B.正极反应:

2H++2e-

H2↑

C.负极反应:

Zn-2e-

Zn2+

D.电流通过导线从锌片流向铜片

解析:

铜锌原电池,锌是负极,失去电子,电子经导线从负极流向正极,铜为正极,溶液中的氢离子得到电子还原为氢气,A、B、C项正确,电流通过导线从正极（铜片）流向负极（锌片）,D项错误。

15.关于乙烯的化学性质,说法错误的是（　D　）

A.能发生聚合反应

B.能使溴水褪色

C.可与H2发生加成反应

D.不能与HCl发生加成反应

解析:

乙烯能发生聚合反应,能与溴水、H2、HCl等发生加成反应,D项符合题意。

二、单项选择题Ⅱ:

本大题为选做题,共10小题,每小题3分;试题分为A、B两组,考生只选择其中一组题作答。

在每小题列出的四个选项中,只有一项最符合题意。

选做题A组（化学与生活）

16.下列说法不正确的是（　A　）

A.氨基酸是生命的基础,蛋白质是氨基酸的基石

B.油脂碱性水解又称为皂化反应,因为油脂碱性水解后的产物为高级脂肪酸钠

C.碘有“智力元素”之称,因为它是神经系统发育所不可缺少的

D.维生素C药片的外面常包裹一层糖衣,因为维生素C具有还原性,易被氧化

解析:

蛋白质是构成生命的基础物质,而氨基酸又是构成蛋白质的基石,A错误;油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油,称为皂化反应,可用于生产肥皂,B正确;碘是人体必需的生命元素,在神经系统发育过程中起着重要作用,有“智力元素”之称,C正确;维生素C具有强还原性,遇空气中的氧气、热、光、碱性物质易被氧化,糖衣可以隔绝空气,保护维生素C不被氧气氧化,D正确。

17.关于合理饮食有利于健康的下列说法正确的是（　C　）

A.没有水就没有生命

B.饮用水越纯净越好

C.养成良好的饮食习惯,多吃蔬菜、水果等碱性食物

D.调味剂和营养剂加得越多越好

解析:

A.没有水就没有生命,说明水是人体的重要组成成分,但跟合理饮食无关,错误;B.饮用水中含有一些人体所需的矿物质,因此不是越纯净越好,错误;C.我国居民摄入蔬菜、水果等碱性食物偏少,一般尿液偏酸性,如果不注意会导致多酸症,养成良好饮食习惯,多吃蔬菜、水果等碱性食物,正确;D.加入调味剂的量必须有严格规定,摄入过多对人体有害;营养剂的食用,应根据每个人的不同情况或医生的建议而定,错误。

18.每年的6月26日是世界禁毒日。

下列物质中不属于毒品的是（　D　）

A.大麻B.冰毒C.海洛因D.小苏打

解析:

大麻、冰毒、海洛因属于毒品,故A、B、C错误;小苏打可用于食品加工,不属于毒品,故D正确。

19.随着化学工业的发展,各种化学合成材料已经进入我们寻常百姓家庭,下列关于生活中常用材料的认识,正确的是（　D　）

A.尼龙、羊毛和棉花都是天然纤维

B.现在生产的各种塑料在自然条件下都不可以降解

C.由酚醛树脂制成的插座破裂后可以热修补

D.装食物的聚乙烯塑料袋可以通过加热进行封口

解析:

羊毛和棉花是天然纤维,尼龙是化学纤维,属于合成纤维,A项错误;有些塑料在自然条件下可以降解,如乳酸基塑料是一种新型的可降解塑料,B项错误;酚醛树脂具有热固性,一经加工成型就不会受热熔化,不能热修补,C项错误;聚乙烯塑料具有良好的热塑性,可以加热封口,D项正确。

20.水是一种非常宝贵的资源,保护水资源已逐步成为人们的一种共识。

下列行为不会造成水体污染的是（　D　）

A.含重金属离子的废水大量排放B.含磷洗衣粉的大量使用

C.生活污水的任意排放D.利用太阳能将海水淡化

解析:

重金属离子使人体中毒,含磷洗衣粉会使水体富营养化,生活污水会对水体造成一定的污染,太阳能是清洁能源,而利用太阳能将海水淡化,不会产生污染。

选做题B组（化学与技术）

21.比较工业合成氨与接触法制硫酸中SO2催化氧化的生产过程,下列说法中错误的是（　D　）

A.这两个生产过程中,都使用了合适的催化剂

B.都选择了较高的温度

C.都采用了使其中一种原料过量以提高另一种原料利用率的方法

D.都采用了高压的生产条件

解析:

两个过程中都采用了高温、催化剂条件,合成氨需高压而SO2的催化氧化常压即可。

22.从海水中提取镁可按如下步骤进行:

①把贝壳（主要成分是碳酸钙）煅烧成生石灰;②在引有海水的渠中加入生石灰,经过沉降,然后过滤得沉淀物;③将沉淀物与稀盐酸反应,然后结晶、过滤、干燥;④电解获得产物。

根据上述提取镁的全过程,没有涉及的反应类型是（　C　）

A.分解反应B.化合反应

C.置换反应D.复分解反应

解析:

海水提取镁涉及的反应方程式:

CaCO3

CaO+CO2↑;CaO+H2O

Ca（OH）2;MgCl2+Ca（OH）2

Mg（OH）2↓+CaCl2;Mg（OH）2+2HCl

MgCl2+

2H2O,MgCl2（熔融）

Mg+Cl2↑。

23.钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料,它们具有优良的性能,如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工,钛合金与人体有很好的“相容性”,根据它们的主要性能,下列用途不切合实际的是（　A　）

A.用来做保险丝B.用于制造航天飞机

C.用来制造人造骨骼D.用于制造船舶

解析:

钛及钛合金性能优良、熔点高、密度小、可塑性好,是制造船舶、飞机的理想材料,钛合金具有生物功能,可以用来制造人造骨骼,由于钛及钛合金熔点高,不可用来做保险丝。

24.化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。

下列说法正确的是（　D　）

A.为提高农作物的产量和质量,应大量使用化肥和农药

B.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

C.实现化石燃料清洁利用,就无须开发新能源

D.垃圾是放错地方的资源,应分类回收利用

解析:

大量使用农药会引起食品污染,大量使用化肥会造成土壤板结;绿色化学的核心是从源头上控制污染而不是污染后再治理;化石燃料是有限的不可再生资源,所以仍需开发新能源。

25.化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。

下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（　D　）

A.改进汽车尾气净化技术,减少大气污染物的排放

B.开发利用可再生能源,减少化石燃料的使用

C.研发可降解高分子材料,减少“白色污染”

D.过度开采矿物资源,促进地方经济发展

解析:

D中过度开采矿物资源与社会可持续发展理念相悖,其他三项均符合可持续发展理念。

三、非选择题:

本大题共3小题,共40分。

26.（12分）“84消毒液”是生活中常用的消毒剂,可与硫酸溶液反应制取氯气,反应原理为

NaClO+NaCl+H2SO4

Na2SO4+Cl2↑+H2O。

为探究氯气的性质,某同学利用此原理制氯气并设计了如下所示的实验装置:

（1）从①、②、③装置中选择合适的制氯气装置（A处）　　　　　　（填写序号）。

（2）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条,实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色,其原因可能是　　　　　　　　　　　　　　　　;说明该装置存在明显的缺陷,请提出合理的改进方法:

　 　　　　　　　　　　　　　　。

（3）为了验证氯气的氧化性,将氯气通入Na2SO3溶液中,反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,然后检验反应后溶液中是否含有S

。

检验S

的方法是:

取少量反应后的溶液于试管中,先加入足量的　　　　至无明显现象,然后再加入少量　　　　溶液,有白色沉淀生成,说明含有S

。

解析:

（1）由NaClO+NaCl+H2SO4

Na2SO4+Cl2↑+H2O可知,反应有液体参加,需要加热,所以选装置②。

（2）装置B中干燥的有色布条褪色,说明氯气中可能混有少量的水蒸气,氯气与水反应生成次氯酸而漂白,因此应在A和B之间增加盛有浓H2SO4的洗气瓶,除去Cl2中的水蒸气。

（3）氯气把亚硫酸钠氧化为硫酸钠,自身被还原为Cl-,反应的离子方程式为Cl2+S

+H2O

S

+2Cl-+2H+;检验硫酸根必须排除其他离子的干扰,因此检验反应后溶液中含有S

的方法是:

取少量反应后的溶液于试管中,先加入足量的稀盐酸至无明显现象,然后再加入少量BaCl2溶液有白色沉淀生成,说明含有S

。

答案:

（1）②　

（2）产生的氯气中含有水蒸气,会反应生成次氯酸

在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶（或干燥装置）　

（3）Cl2+S

+H2O

S

+2Cl-+2H+　稀盐酸（或HCl溶液）　BaCl2（或其他合理答案）

27.（16分）下表为元素周期表的一部分,请参照①～⑩在表中的位置,用化学用语回答下列问题:

（1）元素③形成的单质的电子式为　　　　　;元素②形成的最高价氧化物的结构式为　　　　　　。

（2）②、③、④、⑤元素形成的氢化物中,热稳定性最强的是　　　　　（填化学式）,沸点最高的是　　　　　（填化学式）。

（3）元素⑩在周期表中的位置是　　　　　　　　;该元素的单质主要用途是　　　　　　　（填一种）。

（4）⑧、⑨元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱比较:

　　　　　　　　（填化学式）。

（5）⑥、⑦两元素的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为　。

（6）用电子式表示⑥、⑧两元素结合成化合物的形成过程:

　。

解析:

（1）表中③是N,N2的电子式是

N︙︙

;②是C,其最高价氧化物是CO2,结构式为O

C

O。

（2）②、③、④、⑤分别是C、N、O、F,根据同周期从左到右元素氢化物热稳定性逐渐增强可知,热稳定性最强的是HF,沸点最高的是H2O。

（3）⑩是Ge,处于周期表中第四周期ⅣA族,与Si一样可作半导体材料。

（4）⑧、⑨分别是S、Cl,根据非金属性:

Cl>S,则元素最高价氧化物对应水化物的酸性:

HClO4>H2SO4。

（5）⑥、⑦分别为Na、Al,其最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH、Al（OH）3,两者反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-

Al

+2H2O。

（6）⑥、⑧分别为Na、S,则两元素形成的化合物为Na2S,属于离子化合物,用电子式表示Na2S的形成过程:

Na+

]2-Na+。

答案:

（1

N︙︙

　O

C

O　

（2）HF　H2O

（3）第四周期ⅣA族　作半导体材料

（4）HClO4>H2SO4

（5）Al（OH）3+OH-

Al

+2H2O

（6）

Na+

]2-Na+

28.（12分）A是化学实验室中最常见的有机物,它易溶于水并有特殊香味,能进行如图所示的多种反应。

（1）A的官能团名称是　　　　　　,B的结构简式是　　　　　　　　。

（2）反应②的反应类型为　　　　　　　　　　　　　　。

（3）写出反应③的化学方程式:

　。

（4）写出反应④的化学方程式:

　。

解析:

由A易溶于水并有特殊香味,以及题给转化关系图可知,A为乙醇,B为乙烯,C为乙酸乙酯,D为乙醛,E为乙醇钠。

（1）乙醇中含有的官能团为羟基;乙烯的结构简式为CH2

CH2。

（2）乙烯与水发生加成反应生成乙醇。

（3）乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯,化学方程式为CH3CH2OH+

CH3COOH

CH3COOC2H5+H2O。

（4）乙醇在铜的催化作用下与氧气发生氧化反应生成乙醛,化学方程式为2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O。

答案:

（1）羟基　CH2

CH2　

（2）加成反应　

（3）C2H5OH+CH3COOH

CH3COOC2H5+H2O

（4）2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O