山东省大学生实验能竞赛 无机部分实验竞赛试题及答案.docx

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山东省大学生实验能竞赛无机部分实验竞赛试题及答案

山东省大学生化学竞赛笔试试题

（无机化学部分）

一、选择题（共25空，每空1分，共25分）

1、化学纯化学试剂标签，叙述正确的是（）

A、用C.P表示，标签为蓝色B、用A.R表示，标签为红色

C、用G.R表示，标签为绿色D、用S.P表示，标签为黄色

2、学生在做马氏试砷法实验结束后，清洗砷镜时，正确操作是（）

A、用盐酸浸泡后再用水冲洗B、用氢氧化钠溶液浸泡后再用水冲洗

C、用酸性重铬酸钾溶液浸泡D、用次氯酸钠溶液浸泡后再用水洗净

3、NH3，HCl，CO2，H2S，N2等气体在水中的溶解度顺序是（）

   A、NH3>HCl>CO2>H2S>N2        B、HCl>NH3>CO2>H2S>N2  

   C、HCl>NH3>H2S>CO2>N2    D、H2S>HCl>CO2>NH3>N2   

4、Zn与浓氢氧化钠和硝酸钠混合溶液作用，主要生成的气体是（）

   A、NH3   B、NO     C、N2     D、H2     

5、在同温下，用pH计测定四种不同浓度的HAc溶液时，正确的结果是（）

A、电离度相同，Ka不同B、电离度不同，Ka相同

C、电离度不同，Ka不同D、电离度相同，Ka相同

6、用Na2S2O3标准溶液标定I2的浓度时，移液管吸入少量I2（s）颗粒，这样会造成滴定结果（）

A、无影响B、偏低C、偏高D、不清楚

7、在测定S2O82－+3I－

2SO42－+I3－反应速度时，经常在部分测试样品中加

入硝酸钾或硫酸铵溶液，其目的是（）

A、降低S2O82－浓度B、降低I－浓度

C、保持相同体积D、保持总体积、相近离子强度和活度

8、用差减法准确称取5份0.1000g的平行试样时，最少称量次数是（）

A、10次B、6次C、5次D、11次

9、在洗涤带有刻度的仪器时，如移液管、滴定管、量筒等，不正确的操作是（）

A、用酸液洗涤B、用碱液洗涤C、用热水煮沸D、用氧化剂洗涤

10、实验过程中，不慎有酸液溅入眼内，正确的处理方法是（）

A、先用大量水冲洗，再用3%~5%Na2B4O7溶液冲洗即可

B、先用大量水冲洗，再用3%~5%Na2CO3溶液冲洗即可

C、先用3%~5%NaHCO3溶液冲洗，再用大量水冲洗，然后立即去医院治疗

D、先用大量水冲洗，再用3%~5%NaHCO3溶液冲洗，然后立即去医院治疗

11、下列物质粘附在器壁上时，可用硝酸处理的是（）

A、油污B、金属银C、碳黑D、硫磺

12、某学生在实验中，不慎被氢氧化钠灼伤时，正确的处理方法是（）

A、用大量水冲洗后，再用饱和硼酸溶液冲洗，最后用水清洗

B、用大量水冲洗后，再用稀盐酸冲洗，而后送医院

C、用大量水冲洗后，用1%碳酸钠溶液冲洗，最后用水清洗

D、用饱和硼酸溶液冲洗，涂上红花油和红药水

13、在用油泵减压过滤中，需要保留滤液时，按装安全瓶的目的是（）

A、加大压力B、降低压力C、保证压力平稳D、防止倒吸

14、实验室内电器着火时，采取正确的灭火方法是（）

A、首先切断电源，并用任意一种灭火器灭火

B、首先切断电源，用泡沫灭火器灭火

C、首先切断电源，用水或沙土灭火

D、首先切断电源，用干粉灭火器灭火

15、下列各类化学品应与强氧化剂必须分别隔离存放的是（）

A、还原剂B、腐蚀性物品C、易燃性液体D、金属物品

16、在下列实验操作中，不正确的是（）

A、用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁相互接触

B、向容量瓶中注入溶液时，引流用的玻棒与容量瓶瓶口相互接触

C、用移液管向锥形瓶内注液时，移液管的尖嘴与锥形瓶内壁相互接触

D、实验室将HCl气体溶于水时，漏斗口与水面相互接触

17、实验中正确配制待标定的0.1mol∙L-1Na2S2O3溶液的方法是（）

A、用托盘天平称取24.8gNa2S2O3·5H2O于100mL容量瓶中，加蒸馏水至刻度即可。

B、用分析天平称取24.8gNa2S2O3·5H2O于100mL烧杯中，加100mL蒸馏水、搅拌溶解即可。

C、用托盘天平称取24.8gNa2S2O3·5H2O于100mL烧杯中，用100mL量

筒量取100mL蒸馏水，先加少量蒸馏水于烧杯中，搅拌溶解完全后加剩余

蒸馏水即可。

D、用托盘天平称取24.8gNa2S2O3·5H2O于100mL量筒中，先加少量蒸馏

水，搅拌溶解完全后加蒸馏水至刻度即可。

18、实验室有下列仪器：

①漏斗；②容量瓶；③移液管；④分液漏斗；⑤萃

取漏斗；⑥量筒；⑦比色管；⑧蒸馏烧瓶。

常用于物质分离的仪器有（）

A、①③⑤⑦B、②⑤⑥⑦C、①④⑤⑧D、④⑤⑥⑧

19、实验室下列仪器：

①烧杯；②坩埚；③量筒；④表面皿；⑤蒸发皿；⑥容量瓶；⑦三角烧瓶；⑧玻璃漏斗。

能用酒精灯加热的是（）

A、①②⑤⑧B、①②④⑦C、②③⑤⑥D、①②⑤⑦

20、下列试剂：

①KMnO4溶液；②AgNO3溶液；③Na2S2O3溶液；④浓H2SO4；

⑤HF溶液；⑥苯酚。

需要保存在棕色玻璃试剂瓶中的是（）

A、①②③B、②③⑤C、③④⑥D、④⑤⑥

21、用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是（）

A、将pH试纸放入待测溶液中，待pH试纸润湿后立即取出，半分钟内跟标准

比色卡比较

B、将待测溶液倒在pH试纸上少许，待pH试纸润湿后，立即跟标准比色卡比

较

C、用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测溶液，滴在pH试纸上，立即跟标准比色卡

比较

D、将pH试纸剪成小块，放在干燥清洁的表面皿上，再用干燥洁净的璃棒

蘸取待测溶液，滴在pH试纸上，半分钟内跟标准比色卡比较

22、在氯化钠（其中含K+、Ca2+、Mg2+、CO32–、Fe3+、SO42-及泥沙等杂质）精制实验中，将粗盐放入烧杯中加入适量的水，加热溶解后，有以下部分操作：

①过滤；②趁热加NaOH溶液；③加HCl溶液调pH为1左右；④趁热加入过量BaCl2溶液并保持微沸一段时间；⑤检验SO42–是否沉淀完全；⑥加过量的Na2CO3溶液；⑦冷却结晶；⑧蒸发浓缩至粘稠；⑨炒干；⑩静置。

则最佳的操作步骤是（）

A、①④①②①③⑤①⑥⑥⑩B、④②①③⑤⑦①⑥①⑨⑥⑩

C、④②①③⑤①⑥①⑨⑥⑩D、④⑩⑤②⑥⑩①③⑧①⑨

23、下列实验操作中，错误的是（）

A、把白磷放在水中保存B、把烧碱溶液盛放在磨口试剂瓶中保存

C、把金属钠用石蜡封好放在煤油中保存

D、在FeSO4溶液中放一枚干净的铁钉和少量硫酸

24、下列试剂中非商品化的是（）

A、氯酸钾固体B、98%的浓硫酸C、过氧化氢溶液D、次氯酸溶液

25、在实验室中，铬酸洗液的主要成分是（）

A、浓硫酸+重铬酸钾饱和溶液B、浓硝酸+重铬酸钾饱和溶液

C、浓硫酸+高锰酸钾饱和溶液D、硫酸+重铬酸钾稀溶液

二、填空题（本题30空，每空0.5分，共15分）

1、在使用分液漏斗前必须检查旋塞是否液，震荡萃取过程中要经常_____气，在进行此项操作时，应将分液漏斗的_____颈导管向倾斜；在震荡结束后，必须将分液漏斗____________，当液体分层后，放液分离前要将分液漏斗的______打开，否则由于分液漏斗内的压力____于外部大气压，分液漏斗下方的液体放不出来，反而从分液漏斗的下端冲入小量的_____，导致两相液体________而无法分离；另外，在放液时要控制液体的流出的______合适,否则也会导致萃取分离失败或不彻底。

2、在制备硝酸钾晶体的实验中，进行重结晶提纯操作时，首先要将固体物溶于

___________中，使其形成_____状物；而后通过_______使之溶解，经_________

除去不溶性杂质；将滤液__________，当被纯化的硝酸钾结晶大部析出时，再进

行________，可溶性杂质留在母液中；通过_______得到较纯净的硝酸钾晶体。

3、一般方法有3种固-液分离的方法，它们分别是：

_________法、_________法、_________法。

4、在实验室中，常用的加热方法很多，在直接加热中，酒精灯能达到的最高温

度范围是________℃、煤气灯能达到的最高温度范围是___________℃；在热浴

间接加热中，它们的温度范围分别是：

水浴_________℃、甘油浴________℃、

石蜡浴_________℃、砂浴___________℃。

5、下列市售试剂的近似浓度一般为：

H2SO4_____mol·L-1，HNO3_____mol·L-1，

HCl_____mol·L-1氨水_____mol·L-1。

参考答案：

一、选择题：

（本题共25空，每空1分，共25分）

1、A2、D3、C4、D5、B6、C7、D8、B9、C10、D11、B

12、A13、D14、D15、C16、A17、C18、C19、D20、A

21、D22、D23、B24、D25、A。

二、填空题：

（本题共30空，每空0.5分，共15分）

1、漏；排（放）；下；上；静置一段时间；上塞（盖或上部旋塞）；低；气体；重新变混（变混或浑浊）；速度。

2、少量蒸馏水（适量蒸馏水）；糊；加热；过滤；降温静置；过滤；干燥。

3、倾析；过虑；离心分离。

4、400-500；800-900；＜100；＜150；＜200；＜400。

5、18；16；12；14.8

实验测试内容

第二届山东省大学生化学实验技能竞赛实验试题

2010年10月31日

实验二无机与分析化学实验

注意事项：

1.实验总分100分，竞赛时间为8小时，请仔细阅读实验内容，合理安排时间。

8小时后每延长20分钟扣除3分。

总延时不得超过60分钟。

2.实验前，按清单检查仪器、试剂和材料是否齐全、完好。

若有问题，请及时向监考老师报告。

3.部分药品及试剂、仪器等是公用的，若有不明白问题，咨询监考老师。

4.如操作失误，欲重做，可向监考老师提出申请，但按照评分标准扣分。

5.若未得到合成产品或所得产品不够分析所需量，可向监考教师索取样品测试，但按照评分标准扣分。

6.实验中应注意安全。

因违反操作规程引起安全事故者扣15分。

7.实验中，要爱护仪器和设备。

每损坏一件扣2分

8.须将实验现象、原始数据、必要的计算过程及实验结果记在实验报告指定位置，记在其他位置无效。

若改动原始记录须经监考老师签字。

9.对实验中的任何扣分事项，监考教师和选手本人均须签字确认。

10.实验结束时间以向监考老师提交实验报告时间为准。

11.实验结束后，应将实验报告和实验试题一并交给监考老师。

12.实验结束后，将产品回收入指定容器。

13．清洗后的仪器放归原位。

经监考老师同意方可离开实验室。

实验二钴（Ⅲ）配合物的制备及组成测定

一、实验原理及内容

硫酸镍与草酸在一定条件下反应可制备水合草酸镍。

利用C2O42-的还原性用高锰酸钾法可以测定样品中C2O42-的含量，利用Ni2+和EDTA的络合反应用络合滴定法可测定样品中镍的含量，根据分析结果，你可以推判出水合草酸镍的组成。

二、主要仪器、试剂和材料

1．主要仪器

实验用品

数量

实验用品

数量

实验用品

数量

电热恒温水浴锅

公用

温度计（100℃）

公用

滴定台（附蝴蝶夹）

1个

100mL量筒

1个

点滴板

1个

250mL烧杯

3个

25mL量筒

1个

4cm、9cm表面皿

3个

盛废物烧（600mL）

1个

10mL量筒

1个

250mL容量瓶

1个

电热干燥箱

公用

洗瓶

1个

1

循环水真空泵

公用

布氏漏斗

（40mm）

1个

洗耳球

1个

剪刀

公用

250mL抽滤瓶

1个

25mL移液管

1支

电子台秤（0.01g）

公用

250mL锥形瓶

3个

移液管架

公用

电子天平（0.1mg）

0931

公用

50mL烧杯

1个

50mL酸式滴定管

2支

干燥器（保干器）

公用

100mL烧杯

2个

称量瓶

置于公用干燥器中

广口瓶、滴管、玻璃棒

1套

2．主要试剂和材料

试剂和材料

试剂和材料

硫酸镍

草酸

镍（Ni2+）标准溶液（两人共用）（0.02096mol/L）

高锰酸钾标准溶液（两人共用）（0.01675mol/L）

硫酸（1︰1）（四人共用）

甲基红指示剂（四人共用）

氨水（1︰1）（四人共用）

广范pH试纸（两人共用）

EDTA标准溶液（待标定）（两人共用）

乙醇、丙酮（公用）配专用量筒

NaOH（6moL·L-1）（2moL·L-1）（公用）

NH3-NH4Cl缓冲溶液（pH≈10）（两人共用）

紫脲酸铵指示剂（公用）

产品回收瓶（实验室公用）

三．实验步骤

（一）制备

山东省大学生化学实验邀请赛实验报告

选手编号：

成绩：

实验A（题目）

第一部分配合物的合成

1.反应方程式

Cu2+

（1）CH3CH2NO2＋HCHO＋H2NCH2COOH—————→

N（CH2CH3）3

（配合物1）

2.实验步骤与现象

（1）配合物1的合成

实验步骤

现象与数据

1）称取1.81gCu（NO3）2·3H2O和1.13g氨基乙酸加入到有45mL甲醇的250mL圆底烧瓶中，约70℃水浴加热，快速搅拌回流10min。

2）用吸量管取3.15mL三乙胺加入反应体系中，待溶液变成浅紫色后，再用注射器加入0.55mL硝基乙烷，回流5min后暂停回流，在热溶液中缓慢滴加甲醛-甲醇混合溶液（1.20mL35%甲醛＋7mL甲醇），继续快速搅拌回流90min。

3）停止反应，冷却、抽滤，用少量甲醇洗涤固体产物。

4）红外干燥，称重，计算产率。

5）取少量样品去B201室压片后，交给老师测红外光谱。

（2）配合物2的合成

实验步骤

现象与数据

1）取上步产物1.55g于250mL圆底烧瓶中，加入10mL（1＋9）盐酸和10mL水。

再加入3.27g锌粉，轻轻摇动烧瓶使固体完全浸湿，60～65℃水浴加热30min，过滤。

2）用6mol/LNaOH溶液将滤液的pH值调至12，过滤。

3）再用浓盐酸将滤液的pH值调至9，加入1.50gCu（NO3）2·3H2O，用浓盐酸将pH值调到3。

4）静置直到析出大量蓝色沉淀或晶体，抽滤，水洗。

5）红外干燥，称重，计算产率。

6）取少量样品去B201室压片后，交给老师测红外光谱。

3.实验结果

配合物1的产量：

g产率：

＝

颜色：

向监考教师索取配合物1____g，选手填写自己的编号_______并确认（）。

实验失败重做开始时间_____，选手填写自己的编号______并确认（）。

4．实验思考

1）合成配合物2实验中，若前两次过滤时用水洗涤滤饼，对实验有何影响？

为什么？

2）热重-红外研究结果表明，配合物2在200℃以下只分解出水，200℃以下的热重数据见下表。

分解温度/℃

107.5

184.8

累计失重/%

5.16

10.25

请结合实验过程确定配合物2中所带结晶水的数目。

选手编号：

成绩：

第二部分（题目）

参考本实验报告第5、6页附上的配合物1（图1）和配合物2（图2）的标准样品的红外吸收光谱图，选手分析自己制备样品（配合物1和2）的红外光谱图后，请回答以下问题：

（1）指出配合物1中-NO2对应的特征吸收峰。

（2）配合物1的纯度，

判断依据是。

（3）配合物2的纯度，

判断依据是。

选手编号：

成绩：

第三部分碘量法测定配合物中的铜含量

1.配合物中铜的理论百分含量

=

2.利用碘量法测定配合物中铜含量的计算公式

3.实验数据记录与实验结果

编号

1

2

配合物2的质量/g

待测样品溶液体积/mL

标

准

溶

液

浓度/（mol/L）

滴定前读数/mL

滴定终点时读数/mL

消耗体积/mL

铜含量/%

铜的平均含量/%

相对平均偏差/%

相对误差/%

向监考教师索取配合物2________g，选手填写自己的编号__________并确认。

（）

4．实验思考

3）写出碘量法测定铜含量实验中涉及的2个主要反应。

开始实验时间：

完成实验时间：

选手填写自己的编号：

并确认（）日期：

年月日

监考教师签字：