金属活动性顺序的探究2013课件.ppt

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专专题题金属活动性顺序的金属活动性顺序的探究、判断与应用探究、判断与应用金属与酸发生置换反应产生氢气应具备的条件是：

金属与酸发生置换反应产生氢气应具备的条件是：

金属与酸发生置换反应产生氢气应具备的条件是：

金属与酸发生置换反应产生氢气应具备的条件是：

金属金属金属金属+酸酸酸酸盐盐盐盐+氢气氢气氢气氢气HH前金属前金属前金属前金属盐酸、盐酸、盐酸、盐酸、稀硫酸稀硫酸稀硫酸稀硫酸注：

铁生成亚铁盐注：

铁生成亚铁盐注：

铁生成亚铁盐注：

铁生成亚铁盐金属与盐溶液发生置换反应的条件是：

金属与盐溶液发生置换反应的条件是：

金属与盐溶液发生置换反应的条件是：

金属与盐溶液发生置换反应的条件是：

金属金属金属金属+盐盐盐盐新金属新金属新金属新金属+新盐新盐新盐新盐前换后前换后前换后前换后（钾、钙、钠除外）（钾、钙、钠除外）（钾、钙、钠除外）（钾、钙、钠除外）可溶可溶可溶可溶注：

铁生成亚铁盐注：

铁生成亚铁盐注：

铁生成亚铁盐注：

铁生成亚铁盐1、有的金属能与酸发生置换反应，有、有的金属能与酸发生置换反应，有的不能。

的不能。

能能与酸发生置换反应生成氢气与酸发生置换反应生成氢气的金属比的金属比不能不能与酸发生置换反应的金属与酸发生置换反应的金属活动性强。

活动性强。

2、相同条件下，与酸反应、相同条件下，与酸反应剧烈剧烈的金属的金属比反应比反应不剧烈不剧烈的金属活动性强。

的金属活动性强。

3、一种、一种金属金属A能把另一种能把另一种金属金属B从其从其盐盐溶液溶液中置换出来，则这种中置换出来，则这种金属金属A比另一比另一种种金属金属B活动性活动性强强。

归纳归纳金属活动性顺序金属活动性顺序：

kCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱金属活动性由强逐渐减弱1.在在金金属属活活动动性性顺顺序序中中，金金属属的的位位置置越越靠靠前前，它的活动性越，它的活动性越强。

强。

2.在在金金属属活活动动性性顺顺序序中中，位位于于氢氢前前面面的的金金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢3.在在金金属属活活动动性性顺顺序序中中，位位于于前前面面的的金金属属能能把把位位于于后后面面的的金金属属从从它它们们盐盐溶溶液液里里置置换换出来。

出来。

二、金属活动性顺序表的应用二、金属活动性顺序表的应用（一一）、判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应、判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢的快慢1、排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢。

、排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢。

2、酸通常指盐酸和稀硫酸，不能用浓硫酸和硝酸。

、酸通常指盐酸和稀硫酸，不能用浓硫酸和硝酸。

3、相同条件下，金属活动性越强，与酸反应越剧烈、相同条件下，金属活动性越强，与酸反应越剧烈（即产生（即产生H2的速度越快）。

的速度越快）。

（二二）、判断金属跟盐溶液、判断金属跟盐溶液能否能否发生反应发生反应1、单质金属要排在盐中金属元素前面。

、单质金属要排在盐中金属元素前面。

2、单质金属、单质金属K、Ca、Na要除外。

要除外。

3、反应物之一、反应物之一盐必须是可溶的盐必须是可溶的，即是溶液。

，即是溶液。

4、铁参与酸、盐溶液中的反应，生成亚铁盐。

、铁参与酸、盐溶液中的反应，生成亚铁盐。

（三三）、判断金属跟混合盐溶液反应的次序、判断金属跟混合盐溶液反应的次序在金属活动性顺序表里，越排在在金属活动性顺序表里，越排在后后面的金属越面的金属越先先从它们的盐溶液里被从它们的盐溶液里被置换出来。

或者说：

金属活动性相差置换出来。

或者说：

金属活动性相差越大越大，置换反应，置换反应越容易越容易发生。

发生。

方法总结方法总结验证金属的活动性强弱,就是要利用金属活动性顺序以及金属与酸（或者可溶性盐）的反应来进行判断.在众多方法之中,有两种被经常使用:

其一:

两金夹一盐两金夹一盐.取金属活动性居中的金属的可溶性盐与其他两种金属进行反应来判断.其二:

两盐夹一金两盐夹一金.分别取金属活动性最强与最弱的两种金属的可溶性盐与金属活动性居中的金属进行反应来判断.注意注意:

如果涉及铁的活动性如果涉及铁的活动性,应当取可溶性的亚应当取可溶性的亚铁盐铁盐探究探究金属的活动性顺序的方法：

金属的活动性顺序的方法：

中间金属两边盐，两边金属中间盐中间金属两边盐，两边金属中间盐MgFeHCuMgFeHCu在比较在比较H两边两边金属的活动性顺序时，可分别做金属与金属的活动性顺序时，可分别做金属与金属的活动性顺序时，可分别做金属与金属的活动性顺序时，可分别做金属与盐酸或稀硫酸盐酸或稀硫酸盐酸或稀硫酸盐酸或稀硫酸实验，观察实验现象即可。

实验，观察实验现象即可。

实验，观察实验现象即可。

实验，观察实验现象即可。

中中考考真真题题例例1（2010河池）现河池）现有三种金属X、Y、Z，它们之间能发生如下反应：

Y+X（NO3）2=X+Y（NO3）2，X+ZCI2=Z+XCI2，问X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A.ZY=XB.XYFeCu。

为验证这一结论，下面实验设计合理的是（）A将Zn、Cu两金属片分别放入稀盐酸中B将Fe、Cu两金属片分别放人稀盐酸中C将Zn、Fe两金属片分别放人CuCl2溶液中D将Zn、Cu两金属片分别放人FeCl2溶液中D等质量等质量等质量等质量的的的的3333种不同种不同种不同种不同金属分别和金属分别和金属分别和金属分别和足量足量足量足量的溶质的溶质的溶质的溶质质量分数相同的稀硫酸质量分数相同的稀硫酸质量分数相同的稀硫酸质量分数相同的稀硫酸反应，都生成反应，都生成反应，都生成反应，都生成相同价态相同价态相同价态相同价态硫酸盐，其反应情况如硫酸盐，其反应情况如硫酸盐，其反应情况如硫酸盐，其反应情况如右图所示。

右图所示。

右图所示。

右图所示。

（1111）3333种金属的活动性种金属的活动性种金属的活动性种金属的活动性顺序由强到弱的是顺序由强到弱的是顺序由强到弱的是顺序由强到弱的是（）（2222）3333种金属的相对原种金属的相对原种金属的相对原种金属的相对原子质量由大到小的顺序子质量由大到小的顺序子质量由大到小的顺序子质量由大到小的顺序是（是（是（是（）abcacbacbcbacba金属活动性顺序的判断金属活动性顺序的判断金属活动性顺序的判断金属活动性顺序的判断反应时间反应时间反应时间反应时间成反成反成反成反比例比例比例比例化合价化合价化合价化合价相对原子质量相对原子质量相对原子质量相对原子质量分析：

分析：

分析：

分析：

倾斜度大、时间短，则活动强倾斜度大、时间短，则活动强倾斜度大、时间短，则活动强倾斜度大、时间短，则活动强金属质量金属质量金属质量金属质量生生生生成成成成的的的的质质质质量量量量HH22氢气质量氢气质量氢气质量氢气质量=例例依据所学化学知识回答：

依据所学化学知识回答：

（3）相同条件下，取大小相同、表面光亮的）相同条件下，取大小相同、表面光亮的Cr、Mg、Cu三种金属薄片，分别投入等体积等溶质质三种金属薄片，分别投入等体积等溶质质量分数的足量稀盐酸中，现象如下：

量分数的足量稀盐酸中，现象如下：

金属CrMgCu与盐酸反应现象放出气泡速度缓慢放出气泡速度较快无明显现象则上述三种金属的活动性由强到弱的顺序是则上述三种金属的活动性由强到弱的顺序是从上述探究实验可知，从上述探究实验可知，Cr（填（填“能能”或或“不能不能”）CuSO4溶液反应。

溶液反应。

（2010浙江温州16）某电镀厂排出的废水中含有较多的硫酸铜（CuSO4）。

若要从硫酸铜中获得金属铜，以减少废水对环境的污染，可选择下列物质中的（）A.稀盐酸B氢氧化钠C银粉D铁粉Dn（2010南昌市）南昌市）往废液AgNO3和Cu（NO3）2溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。

根据上述现象，正确的结论是（）A滤渣中一定有Fe粉B滤渣中一定有Cu粉C滤液中一定有Fe2+D滤液中一定有Ag+、Cu2+中中考考真真题题C矿物的储量有限，而且不可再生，我们必须保护金属资源并进矿物的储量有限，而且不可再生，我们必须保护金属资源并进矿物的储量有限，而且不可再生，我们必须保护金属资源并进矿物的储量有限，而且不可再生，我们必须保护金属资源并进行金属的回收利用。

行金属的回收利用。

行金属的回收利用。

行金属的回收利用。

某化学兴趣小组的同学欲从含有某化学兴趣小组的同学欲从含有某化学兴趣小组的同学欲从含有某化学兴趣小组的同学欲从含有硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的废液的废液的废液的废液中回收全部金属铜，做了如下实验：

中回收全部金属铜，做了如下实验：

中回收全部金属铜，做了如下实验：

中回收全部金属铜，做了如下实验：

废液废液废液废液过量的金属过量的金属过量的金属过量的金属AA滤液滤液滤液滤液滤渣滤渣滤渣滤渣BB操作操作操作操作1111适量的适量的适量的适量的CCCC溶液溶液溶液溶液操作操作操作操作1111滤液滤液滤液滤液铜铜铜铜蒸发蒸发蒸发蒸发硫酸亚铁硫酸亚铁硫酸亚铁硫酸亚铁请回答：

金属请回答：

金属请回答：

金属请回答：

金属AAAA为为为为滤渣滤渣滤渣滤渣BBBB为为为为操作操作操作操作1111是是是是CCCC是是是是。

FeFeFeFeFeFe和和和和CuCuCuCu过滤过滤过滤过滤硫酸溶液硫酸溶液硫酸溶液硫酸溶液例例某同学为了测定铜铁混合物中铜的质量分数，先取相同质量的混合物置于三个等质量100克的烧杯中，再分别加入稀硫酸充分反应，有关数据如下：

请计算

（1）反应结束后第二个烧杯中产生的气体为克

（2）混合物中铜的质量分数为多少？

（3）向实验后的第三杯中加入足量的铁粉，完全反应后过滤，将所得的滤液配成10%的FeSO4溶液，需要向滤液中加入多少克水？

第1杯第2杯第3杯混合物质量/g202020稀硫酸质量/g50100150反应后烧杯及其中物质质量/g169.8219.6269.6谢谢谢谢同同学学们们的的合合作作谢谢谢谢各各位位莅莅临临指指导导