精品解析山东省泰安市新泰市届九年级上学期期末考试化学试题原卷版.docx
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精品解析山东省泰安市新泰市届九年级上学期期末考试化学试题原卷版
2017-2018学年山东省泰安市新泰市九年级(上)期末化学试卷(五四学制)
一、选择题(本题包括20小题,每小题2分,共40分.每小题只有一个选项符合题意.)
1.2017年12月26日,我国在西昌卫星发射中心用长征二号丙运载火箭,成功将遥感十号03组卫星发射升空。
下列发射步骤中,一定涉及化学变化的是( )
A.加注燃料B.火箭点火起飞
C.卫星与火箭分离D.进入预定轨道
2.通过创建卫生城市活动,枣庄市空气状况有了明显改善,但测得目前空气的主要污染物仍是PM2.5,下列做法应该继续提倡的是
①保护青山绿水②就地焚烧秸秆③发展共享单车④减少燃煤使用⑤燃放烟花爆竹
A.①③④B.①②④C.①②③④D.②③④⑤
3.下列有关物质的分类正确的是()
A.纯碱、烧碱都属于碱
B.塑料、羊毛属于合成材料
C.淀粉、蛋白质属于有机物
D.生石灰、熟石灰属于氧化物
4.下列实验操作不正确的是
A.读液体体积B.过滤C.检查装置气密性D.称氯化钠质量
5.下列化学用语关于数字“3”的意义,说法正确的是
①3Hg②Fe3+③SO3④3H2O
A.表示分子个数的是③
B.表示离子所带电荷数的是②
C.表示原子个数
是④
D.表示一个分子中含有某种原子个数的是①
6.下列物质露置在空气中一段时间后,因为发生化学变化而质量增加的是()
A.浓硫酸B.浓盐酸C.氢氧化钠D.石灰石
7.“这天,一枚原子蹦蹦跳跳出来,遇见了一个由分子构成的男孩(一氧化碳分子),他们一见如故,仿佛是相识很久的朋友。
”这是美国IBM公司拍摄的《一个小男孩和他的原子》的一个剧情(如图)。
下列有关说法不正确的是( )
A.分子和原子可以用肉眼看到
B.分子是由原子构成的
C.原子、分子都在不停地运动
D.人类对微观世界的认识越来越成熟
8.下列各组离子在水中能大量共存的是( )
A.Cu2+、Na+、Cl﹣、OH﹣B.H+、K+、NO3﹣、SO42﹣
C.Na+、NH4+、NO3﹣、OH﹣D.Ag+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣
9.下列对化肥的认识不正确的是
A.KNO3是一种复合肥B.施用氮肥,能促进植物茎叶生长
C.铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用D.化肥能提高粮食产量,施用越多越好
10.下列说法错误的是()
A.饱和溶液一定是浓溶液
B.糖水、汽水都是溶液
C.洗洁精去油污是因为洗洁精具有乳化功能
D.溶液都是均一、稳定的混合物
11.[2017·娄底]甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示,下列有关说法错误的是
A.x的值是15
B.丙可能是该反应
催化剂
C.该反应是分解反应
D.反应中甲和乙的质量比为4∶1
12.下列各组物质的溶液,不用其他试剂,只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法,就能将它们一一鉴别出来的是( )
A.NaCl、BaCl2、CuSO4、KNO3
B.Ba(NO3)2、NaCl、Na2SO4、HCl
C.NaOH、CuCl2、MgSO4、KCl
D.HCl、Na2CO3、KCl、NaCl
13.化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序,设计了如图所示实验方案。
下列说法不正确的是()
A.由实验甲可知金属活动性:
Al>Cu
B.由实验乙可知金属活动性:
Cu>Ag
C.由实验甲、乙、丙可知金属活动性:
Al>Cu>Ag
D.实验甲中的CuSO4改为CuCl2不能完成本实验探究
14.两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液,两只试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体,向两只试管中分别滴加适量水,现象如图所示,结合图二判断下列说法正确的是
A.Y的溶解度曲线为b曲线
B.降温可使X
饱和溶液变浑浊
C.X的饱和溶液从t2℃降温到t1℃,溶质的质量分数变大
D.t3℃时,X、Y的饱和溶液质量相等,则溶剂质量X>Y
15.下列归纳和总结完全正确的一组是()
A.化学反应基本类型
B.化学反应中常见的“三”
①化合反应:
4P+5O2
2P2O5
②分解反应:
H2CO3═H2O+CO2↑
③置换反应:
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
①煤、石油、天然气,三大化石燃料
②可燃物、氧气、温度达到着火点,燃烧三条件
③分子、原子、离子,构成物质
三种粒子
C.对鉴别方法的认识
D.化学与生活
①区分氮气和氧气:
伸入带火星的木条
②区分棉纤维和羊毛纤维:
点燃后闻气味
③区分硫酸铵和氯化铵:
加熟石灰粉末研磨
①用甲醛水溶液浸泡水产品防腐
②缺乏维生素C易患坏血病
③自行车支架喷油漆防锈
A.AB.BC.CD.D
16.烟气脱硫的工艺不仅能消除SO2,还能将其转化为石膏,其主要物质的转化关系如图:
下列说法不正确的是( )
A.步骤①喷淋水能脱去烟气中的SO2,反应的化学方程式为SO2+H2O═H2SO3
B.步骤②中加入CaCO3的目的是将H2SO3转化为CaSO3
C.步骤③反应前后只有硫元素的化合价发生了变化
D.步骤④属于化学变化
17.推理是一种重要的化学思维方法,以下推理合理的是( )
A.稀有气体可做保护气,可做保护气的一定是稀有气体
B.向某固体滴加稀盐酸,若有气泡产生,则固体中一定含有碳酸根
C.酸和碱生成盐和水的反应属于中和反应,故盐酸和氢氧化钠溶液能发生中和反应
D.镁条在空气中燃烧生成白色固体,故铜片在空气中的灼烧也生成白色固体
18.下列各组转化关系中的反应为初中化学常见的反应,其中的“―→”表示某种物质可一步反应生成另一种物质。
甲、乙、丙三种物质不符合对应“转化关系”的是( )
选项
A
B
C
D
转化
关系
甲
H2O2
C
CaCO3
FeCl2
乙
O2
CO
CO2
Fe
丙
H2O
CO2
Na2CO3
Fe2O3
A.AB.BC.CD.D
19.下列实验操作不能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
除去氧气中少量的水蒸气
通过盛有浓硫酸的洗气瓶
B
除去NaCl溶液中的Na2CO3
加适量稀硫酸
C
鉴别①CuSO4溶液②FeCl3溶液③NaCl溶液④NaOH溶液
不加其它试剂,利用组内物质的颜色和相互反应进行鉴别
D
除去稀盐酸中混有的少量硫酸
加入适量的BaCl2溶液,再过滤
A.AB.BC.CD.D
20.下列图像不能正确反映对应变化关系的是
A.向等质量的氧化钙、氢氧化钙中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量
B.向一定质量氯化亚铁和氯化铝的混合溶液中加入镁粉至过量
C.向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量
D.向等质量的镁、铝中分别加入等质量分数的稀硫酸至过童
二、(本题包括6小题,共32分)
21.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
(1)物质的组成及构成关系如图1所示,图中①表示的是_____,②表示的是_____。
(2)下列说法正确的是_____(填字母)。
a氯化氢是由氢、氯两种元素组成的
b氯化氢是由氢气和氯气混合而成的
c氯化氢是由一个氢原子和一个氯原子构成的
(3)图2方框内的数字是_____;该原子形成的离子符号为_____。
(4)有关图3的说法,正确的是_____(填序号)。
a原子序数:
Z>Yb核外电子数:
X=YcY和Z同处于第二周期
22.质量守恒定律的发现对化学的发展作出了重要贡献。
(1)用如图所示的3个实验验证质量守恒定律,其中实验前后天平不能保持平衡的是_____(填序号),理由是_____。
(2)从微观角度分析有助于我们理解质量守恒定律,在一密闭容器内有4种物质A、B、C、D,它们在一定条件下发生化学反应,经过一段时间后停止反应,其中A、B、C、D的微观示意图和反应前后各物质的质量如表所示。
物质
A
B
C
D
微观示意图
反应前质量/g
100
20
x
y
反应后质量/g
32
140
126
46
①从微观角度分析,化学反应中质量守恒的原因是_____。
②该反应中B和C的质量比为_____。
③表中x的值是_____。
23.水是生命之源
(1)如图为电解水的装置图,接通电源观察到两电极都有气泡产生,通电一段时间后,x玻璃管中收集到的气体是_____。
(2)含有较多钙、镁离子的天然水称为硬水,生活中常用_____来区分硬水和软水;自来水厂对天然水进行净化的过程中,通常不会采用_____(填序号)
a.电解b.吸附c.消毒
(3)某工厂排放的废水中含有NaOH,在废水流量不变的情况下,用溶质质量分数相同的稀硫酸和稀盐酸(两种酸液的密度相同)来处理,通过调节流量阀来控制酸液的流量(Q),使最终排出的溶液呈中性(如图2),两种酸溶液的流量大小关系是:
Q(稀硫酸)_____(填“>”“=”或“<”)Q(稀盐酸)
(4)将天然气(主要成分CH4)与水在高温、有催化剂的条件下转化为氢气和二氧化碳。
写出该反应的化学方程式_____。
24.我国海岸线曲折,海洋资源十分丰富。
(1)如图所示,从海水中获得淡水的方法是_____,你认为该技术的优点是_____。
(2)从海水中提取金属镁,可按如图所示流程进行:
①写出步骤Ⅱ发生反应的化学方程式_____;
②根据流程图,下列说法正确的是_____(选填字母序号)。
A、步骤Ⅰ通过一步反应即可实现
B、步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的目的是从海水中提纯氯化镁
C、步骤Ⅲ发生了中和反应
D、步骤Ⅴ中化学能转化为电能
(3)我国著名化学家侯德榜发明的“联合制碱法”主要工艺流程示意图如下:
①为了除去粗盐水中可溶性杂质,可加入下列物质,利用过滤等操作进行除杂,则加入下列三种物质的先后顺序为_____。
a.稍过量的Na2CO3溶液b.适量的盐酸c.稍过量的Ba(OH)2溶液
②流程一,氨化溶液后,溶液的pH_____7(选填“>”、“<”或“=”),从而有利于吸收气体A,流程一反应的化学方程式为_____。
25.金属材料与人类的生产和生活密切相关。
请回答:
(1)下列用品中,主要利用金属导电性的是_____(填序号)。
A铂金饰品B铁锅C铝导线
(2)在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。
①滤液中一定含有的溶质是_____(填化学式)。
②向滤渣中滴加稀盐酸,有气泡产生,则滤渣中一定含有的物质是_____(填化学式)。
(3)将足量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中,如图是实验过程生成气体或剩余固体的质量随反应时间的变化关系,其中表示正确的是_____(填序号)。
(4)某同学将铁片放入CuSO4溶液中,发现铁片表面有红色物质析出,同时还有少量无色无味气泡产生。
对于产生气泡的“异常现象”,下列猜想不合理的是_____(填序号)。
a产生的气体可能是H2
b产生的气体可能是CO2
cCuSO4溶液中可能含有少量的某种酸
dCuSO4溶液的pH小于7
26.已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同类别的物质,它们之间的关系如图所示(“→”表示物质间的转化关系,“﹣”表示两端的物质能发生化学反应)。
A是使用最广泛的金属,C是常用的食品干燥剂,E是配制波尔多液的主要成份之一,其溶液为蓝色,F是由三种元素组成的化合物,请回答下列问题。
(1)写出E的化学式:
_____。
(2)选择C作为食品干燥剂的原因有_____(答两条即可)
(3)写出D转化为F的化学方程式_____。
(4)上述反应没有包含的基本反应类型是_____。
三、(本题包括3小题,共18分)
27.实验室常用甲酸(H2CO2)和浓硫酸混合加热制备一氧化碳,反应方程式为H2CO2
H2O+CO↑,再用一氧化碳还原氧化铜,反应方程式为CO+CuO
Cu+CO2↑,实验装置如图所示。
请回答:
(1)装置G中①的名称是_____,装置B的作用是_____。
(2)装置E是用来检验装置D吸收二氧化碳是否完全,该装置_____(填“能”或“不能”达到目的:
写出D中的化学反应方程式:
_____。
(3)为避免一氧化碳污染空气,回收利用一氧化碳,方框中应连接装置F和G,导管接口的顺序为a→_____→_____→e。
(4)反应过程中,装置C的烧瓶内氧化铜粉末处于“沸腾”状态(一氧化碳气流冲击所致),这样有利于_____,烧瓶内固体物质的颜色变化:
_____。
28.实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全密封的无色溶液(如下图),化学小组的同学经过询问老师后只知道是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种溶液,为确认原瓶中是何种溶质并判断其是否变质,化学小组的同学进行了如下的探究活动:
【进行猜想】
猜想Ⅰ:
原溶液
溶质是NaCl;
猜想Ⅱ:
原溶液的溶质是NaOH;
猜想Ⅲ:
原溶液的溶质是Na2CO3;
猜想Ⅳ:
原溶液的溶质是NaHCO3。
【查阅资料】常温下,有关物质的相关信息如下表:
物质
NaCl
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
常温下的溶解度/g
36
109
21.5
9.6
常温下稀溶液的pH
7
13
11
9
从物质的相关信息可知,原溶液的溶质一定不是NaHCO3,因为__________________。
【进行实验】
(1)取少量样品,测得溶液的pH大于7,则原溶液的溶质肯定不是________。
(2)同学们另取样品又进行了如下实验,实验过程如下:
①生成白色沉淀A的化学方程式:
________________________。
②通过实验可以判断样品无色溶液中含有的溶质有________________。
【获得结论】实验完成后,最终得到的结论:
原瓶中的溶质是________,且已变质。
29.某研究小组为探究“影响铁制品锈蚀快慢的因素”,取同浓度的稀氨水和稀醋酸用下图1装置完成表中实验,回答下列问题。
实验序号
①
②
③
④
实验温度/℃
25
25
70
70
试剂
稀氨水
稀醋酸
稀氨水
稀醋酸
出现铁锈
所需时间
1天未见锈蚀
5分钟
1天未见锈蚀
1分钟
(1)铁锈的主要成分是__________(填化学式)。
(2)实验②和④可探究_________因素对铁制品锈蚀快慢的因素;欲探究试剂酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响,应选择的实验是________(填实验序号)。
(3)根据表中实验现象得出的结论是_____________(写出1点即可)。
(4)影响铁制品锈蚀快慢除上述因素外,还有__________(写出1点即可),请设计实验方案__________。
四、(本题包括2小题,共10分)
30.儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良等症状。
如图为某补锌口服液说明书的部分信息,回答下列问题:
(1)葡萄糖酸锌由______种元素组成。
(2)葡萄糖酸锌中碳、氢元素的质量比为___________。
(3)要满足儿童身体正常的需要,在某一时间段需要适量补锌。
若儿童1kg体重每日需要0.5mg锌,每天从食物中只能摄入所需锌的一半。
体重为20kg的儿童,理论上一天还需服该口服液________支?
31.在一烧杯中盛有一定质量的BaCO3固体,向其中加入溶质质量分数为10%的稀盐酸,至恰好完全反应,得到113.7g不饱和溶液,向所得溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2CO3溶液,生成沉淀质量与所滴入Na2CO3溶液的质量关系曲线如图所示,请根据题意回答问题:
(1)在加入稀盐酸的过程中,观察到的明显实验现象是_____。
(2)当加入Na2CO3溶液至图中A点时,烧杯中溶液里含有的溶质是_____(写化学式)。
(3)当加入Na2CO3溶液至图中B点时,求此时所得不饱和溶液的溶质质量分数_____。
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