分析化学作业及答案概要.docx
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分析化学作业及答案概要
分析化学作业
第一章概述
一、选择题
1.根据置信度为95%对某项分析结果计算后,写出的合理分析结果表达式应为(B)。
a.(25.48±0.1)%b.(25.48±0.13)%
c.(25.48±0.135)%d.(25.48±0.1348)%
2.分析测定中的偶然误差,就统计规律来讲,(d)。
a.数值固定不变b.数值随机可变
c.无法确定d.正负误差出现的几率相等
3.某小于1的数精确到万分之一位,此有效数字的位数是(d)。
a.1b.2c.4d.无法确定
4.消除或减小试剂中微量杂质引起的误差常用的方法是(A)。
A.空白实验B.对照实验C.平行实验D.校准仪器
5.可用于减小测定过程中偶然误差的方法是(D)。
A.对照实验B.空白实验C.校正仪器D.增加平行测定次数
6.对某试样进行平行三次测定,得平均含量为30.60%,而真实含量为30.30%,则30.6030.30%=0.30%为(B)。
A.相对误差B.绝对误差C.相对偏差D.绝对偏差
二、判断正误
1.在分析测定中,测定的精密度越高,则分析结果的准确度越高(x)。
2.有效数字是指所用仪器可以显示的数字(x)。
3.分析结果的置信度要求越高,置信区间越小(x)。
4.对某项测定来说,它的系统误差大小是不可测量的(x)。
第二章滴定分析概论
一、选择题
1.欲配制10000.1溶液,应取浓盐酸(B)。
a.0.84b.8.4c.1.2mld.12
2..用2O4(A)标定4(B)时,其反应系数之间的关系为(a)。
a.=5/2b.=2/5
c.1/2d.1/5
3..已知14相当于0.005682g2+,则下列表示正确的是(b)。
a.
=10.005682gb.
=0.005682g
c.
=10.005682gd.
0.005682g
4.用于滴定分析的化学反应必须符合的条件是(C)
A.反应速度可快可慢B.反应速度要慢一点
C.反应必须定量地完成,反应速度快且有确定终点的方法D.有确定终点的方法
5.若以反应物的化学式为物质的基本单元,则(A)。
A.各反应物的物质的量应成简单的整数比
B.各反应物的物质的量应等于相应物质的质量之比
C.各反应物的物质的量之比应等于相应物质的摩尔质量之比
D.各反应物的物质的量应相等
6.用同一4标准溶液分别滴定等体积的4和H2C2O4溶液,消耗等体积的标准溶液,则4与H2C2O4两种溶液的浓度之间的关系为(A)。
A.
B.
C.
D.
7.以下物质能作为基准物质的是(D)。
A.优质纯的B.100℃干燥过的C.光谱纯的2O3D.99.99%纯锌
二、简答题
1.简述滴定分析法对化学反应的要求?
答:
反应必须具有确定的化学计量关系。
• 反应必须定量地进行。
• 必须具有较快的反应速度。
• 必须有适当简便的方法确定滴定终点。
三、计算
1.称取纯金属锌0.3250g,溶于后,稀释到250容量瓶中,计算2+溶液的摩尔浓度。
解:
答:
2+的摩尔浓度为0.01988/L。
2.欲配制2C2O4溶液用于标定0.024溶液(在酸性介质中),若要使标定时两种溶液消耗的体积相近,问应配制多大浓度(M)的2C2O4溶液?
要配制100溶液,应称取c多少克?
解:
标定反应为:
2C2O4=2.54
C2C2O4V2C2O4=2.5C4V4
V2C2O44
2C2O4=2.54=2.5×0.02=0.05(/L)
G2C2O4=C2C2O4V2C2O4×M2C2O4
=0.05×0.100×134.0
=0.67(g)
答:
应称取2C2O40.67克。
第三章酸碱滴定分析法
一、选择题
1.按酸碱质子理论,24是(d)。
a.中性物质b.酸性物质c.碱性物质d.两性物质
2.下列阴离子的水溶液,若浓度相同,则(b)碱度最强。
(=6.2×10-10)2-(-=7.1×10-15,
=1.3×10-7)
-(K3.5×10-4)3(1.8×10-5)
3.在纯水中加入一些酸,则溶液中(c)。
a.[][OH-]的乘积增大b.[][OH-]的乘积减小
c.[][OH-]的乘积不变d.[OH-]浓度增加
4.在氨溶液中加入,会使:
(C)
A.溶液中-浓度变小B.3的变小
C.3的α降低D.值变小
5.下列阴离子的水溶液,若浓度相同,则(B)碱度最强。
A.(
)B.S2-(
)
C.F-(=3.5×10-4)D.3(=1.8×10-5)
6.用纯水将下列溶液稀释10倍,其中值变化最大的是(A)。
A.0.1B.0.1
C.13·H2OD.1+1
二、判断正误
1.多元酸或多元碱的逐级离解常数值总是K1>K2>K3。
(√)。
2.等量的和(浓度相等),分别用等量的中和,所得溶液的值相等(x)。
3.缓冲溶液释稀值保持不变(√)。
4.24水溶液的质子条件为:
[]+[H34]=[H24-]+[42-]+2[43-]+[](x)。
5.根据酸碱质子理论,在水溶液中能够电离出质子的物质称为酸(x)。
6.酸碱指示剂本身必须是有机弱酸或弱碱(√)。
7.缓冲溶液是由某一种弱酸或弱碱的共轭酸碱对组成的(√)。
8.3中含有氢,故其水溶液呈酸性(x)。
三、计算
1.称取c试剂0.8835g,以甲基橙为指示剂,用0.1012滴定至H24-,共消耗溶液27.30。
计算24·12H2O的百分含量。
并解释所得结果(浓度、终点得确定以及仪器均无问题)。
解:
24·12H2
答:
24·12H2O的百分含量为112.0%。
滴定至化学计量点时,主成型体是2H24,4.7,而以甲基橙为指示剂,变色范围为3.14.4,变色点为3.4。
显然,变色点与化学计量点具有较大的差别。
故终点误差较大。
由于终点较化学计量点偏高,故引起正误差。
2.分析不纯3(其中不含分析干扰物)时,称取试样0.3000克,加入0.2500M标准溶液25.00。
煮沸除去2,用0.2012溶液返滴过量酸,消耗了5.84。
计算试样中3的百分含量。
解:
有关化学计量关系为:
n3=0.5
答:
计算出试样中3的百分含量为84.67%。
第四章配位滴定分析法
一、选择题
1.用钙指示剂在2+、2+的混合液中直接滴定2+,溶液的必须达到(B)。
A.14B.12C.10D.8
2.以滴定2+,选用(b)作指示剂。
a.酚酞b.二甲酚橙c.二苯胺磺酸钠d.淀粉
3.在络合滴定中,(b)。
a.酸效应系数愈大,络合物的稳定性愈大
b.酸效应系数愈小,络合物的稳定性愈大
c.值愈大,酸效应系数愈大
d.酸效应系数愈大,络合滴定曲线的突跃范围愈大
4.络合滴定中,金属指示剂应具备的条件是(a)。
a.金属指示剂络合物易溶于水b.本身是氧化剂
c.必须加入络合掩蔽剂d.必须加热
5.在2+和2+的混合溶液中,用法测定2+时,消除2+干扰的最简便的方法是(A).
A.控制酸度法B.配位掩蔽法C.氧化还原掩蔽法D.沉淀掩蔽法
6滴定2+时,加入3—4可(B)。
A.防止干扰B.防止2+水解
C.使金属离子指示剂变色更敏锐D.加大反应速度
二、计算题
1.用3基准物质标定溶液的浓度,称取0.1005g3基准物质溶解后定容为100.0。
移取25.00钙溶液,在12时用钙指示剂指示终点,以待标定滴定之,用去24.90。
(1)计算的浓度;
(2)计算对和2O3的滴定度。
解:
(1)根据共反应关系应为1:
1,则
∴0.01008•1.
(2)根据滴定度定义,得:
第五章氧化还原滴定分析法
一、选择题
1.氧化还原滴定的主要依据是(C)。
a.滴定过程中氢离子浓度发生变化b.滴定过程中金属离子浓度发生变化
c.滴定过程中电极电位发生变化d.滴定过程中有络合物生成
2.已知在1H24溶液中,42+和32+电对的条件电极电位分别为1.45V和0.68V。
在此条件下用4标准溶液滴定2+,其化学计量点的电位值为(C)。
a.0.73Vb.0.89Vc.1.32Vd.1.49V
3.在酸性介质中,用4溶液滴定草酸盐,滴定应(b)。
a.象酸碱滴定那样快速进行b.在开始时缓慢进行,以后逐渐加快
c.始终缓慢地进行d.在近化学计量点附近加快进行
4.氧化还原反应进行的程度与(c)有关
a.离子强度b.催化剂c.电极电势d.指示剂
2.氧化还原滴定中,溶液值越大越好(x)。
5.提高氧化还原反应的速度可采取(a)措施。
a.增加温度b.加入络合剂c.加入指示剂d.减少反应物浓度
6.氧化还原滴定曲线是(b)变化曲线。
a.溶液中金属离子浓度与关系b.氧化还原电极电位与络合滴定剂用量关系
c.溶液与金属离子浓度关系d.溶液与络合滴定剂用量关系
7.氧化还原电对的电极电位可决定(a)。
a.滴定突跃大小b.溶液颜色c.温度d.酸度
8.用4法滴定2+的浓度时,溶液中不能有(b)共存。
a.42-b.b.d.3-
9.已知3++e=2+,EΘ=0.771V,当c(3+)=1.0·L―1,c(2+)=0.0001·L―1时,
的值为(A)
A.1.01VB.0.202VC.0.889VD.0.771V
10.影响氧化还原反应平衡常数的因素是(B)。
A.反应物浓度B.温度C.催化剂D.反应产物浓度
11.用H2C2O4·2H2O标定4溶液时,溶液的温度一般不超过(D),以防H2C2O4的分解。
A.60°CB.75°CC.40°CD.85°C
二、判断正误
122O7可在介质中测定铁矿中的含量(√)。
2..氧化还原指示剂必须是氧化剂或还原剂(x)。
3.增加溶液的离子强度,32+电对的条件电势将升高(x)。
4.氧化还原滴定法适用于具有氧化还原物质的滴定分析(√)。
5.利用氧化还原电对的电极电位,可以判断氧化还原反应进行的程度(√)。
6.氧化还原滴定中,化学计量点时的电位是由氧化剂和还原剂的标准电极电位的决定的(x)。
7.间接碘量法测定铜时,在介质中反应:
22++4→2↓+I2之所以能够定量完成,主要原因是由于过量使
减小了(x)。
三、简答题
1.酸碱滴定法和氧化还原滴定法的主要区别。
答:
酸碱滴定法:
• 以质子传递反应为基础的滴定分析法。
• 滴定剂为强酸或碱。
• 指示剂为有机弱酸或弱碱。
• 滴定过程中溶液的值发生变化。
氧化还原滴定法:
• 以电子传递反应为基础的滴定分析法。
• 滴定剂为强氧化剂或还原剂。
• 指示剂氧化还原指示剂和惰性指示剂。
• 滴定过程中溶液的氧化还原电对电位值发生变化。
2.影响条件电势的因素。
答:
离子强度、酸效应、络合效应和沉淀效应
3.氧化还原指示剂的类型有哪些?
答:
1)自身指示剂;2)显色指示剂;3)氧化还原指示剂
4.写出四种常用氧化还原滴定的原理(包括反应方程式、介质条件、指示剂)。
答:
1)高锰酸钾法
2)重铬酸钾法
3)碘量法
4)铈量法
5.试比较酸碱滴定、络合滴定和氧化还原滴定的滴定曲线,说明它们共性和特性。
答:
酸碱滴定、配位滴定和氧化还原滴定的滴定曲线共性是:
1)在滴定剂不足0.1%和过量0.1%时,三种滴定曲线均能形成突跃;
2)均是利用滴定曲线的突跃,提供选择指示剂的依据。
其特性是:
酸碱滴定曲线是溶液的值为纵坐标,配位滴定的滴定曲线以为纵坐标,而氧化还原滴定曲线是以E值为纵坐标,其横坐标均是加入的标准溶液。
四、计算题
1.将1.000克钢样中铬氧化成2O72-,加入25.000.10004标准溶液,然后用0.01804标准溶液7.00回滴过量的4。
计算钢样中铬的百分含量。
(:
51.9961)
解:
2O72-+62++14H+=23++63++7H2O
4-+52++8H+=2++53++4H2O
2.分析铜矿试样0.6000克,用去2S2O3溶液20.00,1.002S2O3相当于0.005990克纯碘,求铜的百分含量(I:
126.90;:
63.546)。
解:
3.将0.2000克试样中的沉淀为4,经过滤、洗涤后,溶于酸中,得到2O72-和2+,其中2O72-与15.500.10004定量反应。
计算试样中的百分含量。
(:
207.2)
解:
——4——1/22O72-——34
即
百分含量:
53.55%
4.将含K22O7的混合物0.2400g与过量的在酸性介质中反应。
析出的I2以0.20002S2O3溶液滴定,终点时耗去20.00。
求混合物中K22O7的含量。
(
)
解:
K22O7——3I2——62S2O3
由反应关系知
所以K22O7的百分含量:
5.含有锰的样品1.000g,经预处理为含4-的溶液,加入40.004标准溶液,过量的4溶液用0.050004标准溶液滴定,消耗8.00。
已知14标准溶液相当于1滴定度为
试计算样品中的质量分数(2O3:
101.96,:
54.938)。
解:
1)求4标准溶液的量浓度
根据滴定度的定义:
2O3~23+~2
所以,=0.1000,
2)求含量:
样品中~4-
4~54
15
0.050000×8.00
第六章重量分析法和沉淀滴定法
一、选择题
1.测定34中含量时,选用(C)标准溶液作滴定剂。
3c424
2.用42-沉淀2+时,加入过量42-可使2+沉淀更加完全,这是利用(b)。
a.络合效应b.同离子效应c.盐效应d.酸效应
3.重量分析对称量形式的要求是(d)。
a.表面积要大b.颗粒要粗大c.耐高温d.组成要与化学式完全相符
4称作溶度积常数,与该常数的大小有关的是(b)。
a.沉淀量b.温度c.构晶离子的浓度d.压强
5.佛尔哈德法的指示剂是(c)。
22O724c3+
6.摩尔法的指示剂是(b)。
a.K22O7b.K24c.3+d.
7.测定3中含量时,选用(c)标准溶液作滴定剂。
a.b.3c.4d.24
8.摩尔法测定时,溶液应为(b)。
a.酸性b.弱酸性c.d.碱性
9.佛尔哈德法测定时,溶液应为(a)。
a.酸性b.弱酸性c.中性d.碱性
10.测定含量时,选用(c)标准溶液作滴定剂。
a.b.3c.4d.24
11.测定含量时,选用(c)指示剂指示终点。
a.K22O724c.4(4)2·12H2O4
12.测定含量时,选用(c)指示剂指示终点。
a.K22O7b.K24c.4(4)2·12H2Od.4
13.下列条件中(C)不是晶形沉淀所要求的沉淀条件。
A沉淀作用宜在较稀溶液中进行B应在不断搅拌下加入沉淀剂
C沉淀作用宜在冷溶液中进行D应进行沉淀的陈化
14.在饱和的4溶液中,加入适量的,则4的溶解度:
( A )
A.增大B.不变C.减小D.无法确定
15.测定含量时,选用(C)标准溶液作滴定剂。
A.B.3C.4D.24
16.3(4)2的溶解度为1.0×10-6,则其值为(C)。
A.1.0×10-30B.5.0×10-29C.1.1×10-28D.1.0×10-12
二、判断正误
1.摩尔法可用于样品中的测定(x)。
2.摩尔法测定氯会产生负误差(x)。
3.摩尔法不能用于直接测定(x)。
4.在酸性溶液中,3+可氧化,所以,佛尔哈德法不能测定(√)。
5.的1.56×10-10比24的9×10-12大,所以,在水溶液中的溶解度比24(x)。
6.用佛尔哈德法测定时,如果生成的沉淀不分离除去或加以隔离,沉淀可转化为沉淀(x)。
7.用佛尔哈德法测定时,生成的沉淀不分离除去或加以隔离即可直接滴定(√)。
8.摩尔法可在酸性和中性溶液中测定(√)。
9.重量分析法要求沉淀溶解度愈小愈好(x)。
10.沉淀的颗粒度愈大,溶解度愈大(x)。
11.与酸碱滴定法相似,沉淀滴定法的指示剂是沉淀剂(x)。
12.酸效应可增加沉淀的溶解度(x)。
三、简答题
1.重量分析法对沉淀形式的要求。
答:
1)沉淀的溶解度必须很小。
2)沉淀应易于过滤和洗涤。
3)沉淀力求纯净,尽量避免其它杂质的玷污。
4)沉淀易于转化为称量形式。
2.比较摩尔法和佛尔哈德法的异同点。
答:
两者均是以消耗银盐量来计算待测物含量。
摩尔法:
• 反应:
++-=(白色),中性或弱碱性介质。
• 滴定剂为3。
• 指示剂为K24,++42-=24(砖红色)
• 42-、43-、43-、S2-有干扰。
• 可测-、-、+,应用范围窄。
佛尔哈德法:
• 反应:
++-=(白色),++-=(白色),酸性介质。
• 滴定剂为4。
• 指示剂为铁铵钒,3++-=()2+(红色)。
• 干扰少。
• 可测-、-,I-、-、+,应用范围广。
3.含有相等浓度和的溶液中,慢慢加入3溶液,哪一种离子先沉淀?
第二种离子开始沉淀时,和的浓度比为多少?
(:
1.56×10-10;:
4.1×10-13)。
答:
和属1:
1型沉淀,因:
1.56×10-10<:
4.1×10-13,所以,-先沉淀。
:
[+][-]=1.56×10-10;:
[+][-]=4.1×10-13
4.4.晶体沉淀的沉淀条件有哪些?
答:
1)沉淀作用应在适当稀的溶液中进行;2)应在不断搅拌下,缓慢加入沉淀剂;3)沉淀作用应当在热溶液中进行;4)陈化。
5.影响沉淀溶解度的因素。
1)同离子效应;2)盐效应;3)酸效应;4)络合效应;5)温度的影响;6)溶剂的影响
6.试说明影响沉淀纯度的因素。
答:
1)共沉淀现象,包括表明吸附与包夹作用
2)后沉淀现象
7.24的溶度积小于的溶度积,试说明3滴定时为什么能用K24作指示剂?
(24:
;:
)
答:
根据方步沉淀的原理,由于的溶解度小于24的溶解度,因此在含有和42-的溶液中,用3标准溶液进行滴定过程中,首先沉淀出来,当滴定到化学计量点附近时,溶液中浓度越来越小,浓度增加,直到[]2[42-]>,24,立即生成砖红色沉淀。
四、计算题
1.有一纯,称取0.4988克,进行适当处理后,使之还原成碘化物溶液,然后以0.11253溶液滴定,到终点时用去20.72,求x(K39.098,I:
126.90,O:
15.999)。
解
,
,
,
3
2.应用佛尔哈德法分析碘化物试样。
在3.000克试样制备的溶液中加入49.500.20003溶液,过量的用溶液滴定,共耗用0.1000溶液6.50。
试计算试样中碘的百分含量。
(I:
126.90447)
解:
3.将40.000.01020的3溶液,加到25.002溶液中,剩余的3需用15.000.0980的4溶液返滴定,2502溶液中含2多少克?
(
)
解:
有反应关系可知
即
得
2502溶液中含2:
0.314×10=3.14g
4.今有纯和的混合物2.212g,转化为混合硫酸盐后其质量为5.023g,计原混合物中和的质量分数。
解:
设的质量为xg,则的质量为:
2.212g
解得1.828g
=82.64%
=17.36%
第七章吸光光度法
一、选择题
1.在吸光光度法中,透过光强度和入射光强度之比,称为(b)。
a.吸光度b.透光率c.吸收波长d.吸光系数
2.符合比尔定律的有色溶液稀释时,将会产生(c)。
a.最大吸收峰向长波方向移动b.最大吸收峰向短波方向移动
c.最大吸收峰波长不移动,但峰值降低d.最大吸收峰波长不移动,但峰值增大
3.符合比尔定律的有色溶液稀释时,将会产生(c)。
a.最大吸收峰向长波方向移动b.最大吸收峰向短波方向移动
c.最大吸收峰波长不移动,但峰值降低d.最大吸收峰波长不移动,但峰值增大
4..在吸光光度法中,透过光强度和入射光强度之比,称为(b)。
a.吸光度b.透光度c.吸收波长d.吸光系数
5.从显色反应溶液的吸收曲线可以得到(b)。
a.待测组分的含量b.最大吸收波长c.摩尔吸光系数d.络合物组成
6.符合比尔定律的有色溶液稀释时,其最大吸收峰的波长位置(C)。
A向长波方向移动B向短波方向移动
C不移动,但峰值降低D不移动,但峰值增大
7.在一般的分光光度法测定中,被测物质浓度的相对误差(△)大小(D)。
A
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