广东省深圳市宝安区学年高一上学期期末调研测试化学试题解析版.docx
- 文档编号:27108640
- 上传时间:2023-06-27
- 格式:DOCX
- 页数:24
- 大小:227.50KB
广东省深圳市宝安区学年高一上学期期末调研测试化学试题解析版.docx
《广东省深圳市宝安区学年高一上学期期末调研测试化学试题解析版.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《广东省深圳市宝安区学年高一上学期期末调研测试化学试题解析版.docx(24页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
广东省深圳市宝安区学年高一上学期期末调研测试化学试题解析版
宝安区2020-2021学年第一学期期末调研测试卷
高一化学
说明:
本试卷分为Ⅰ、Ⅱ卷及附加题,共6页。
Ⅰ、Ⅱ卷两部分为必做题满分100分;附加题供学生选做,满分20分,不计入总分。
考试时间60分钟。
注意:
1.答卷前,考生务必用黑色字迹钢笔将自己的姓名和考生号填写在答题卡上。
2.选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案;不能答在试题卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的签字笔或钢笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上。
4.本卷可能用到的相对原子质量:
H-1;C-12;O-16;Na-23;Mg-24;Al-27;S-32;Ca-40。
第Ⅰ卷(必做题,共60分)
一、选择题(下列各题均只有一个合理答案,请将合理答案的序号涂在答题卡上,填在其它地方无效。
本题共20小题,每小题3分,共60分。
)
1.我国古代的四大发明是人类文明的重大贡献。
下列与四大发明相关的应用,涉及到化学变化的是()
A.造纸术—文字书写B.火药—矿山爆破
C.印刷术—书籍出版D.指南针—海上导航
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A.造纸术—文字书写过程中未涉及新物质的生成,是物理变化,故A错误;
B.矿山爆破涉及到火药的爆炸,是化学变化,故B正确;
C.印刷术—书籍出版过程中未涉及新物质的生成,是物理变化,故C错误;
D.海上导航只是指南针在磁场作用下发生偏转,没有新物质的生成,是物理变化,故D错误;
故答案为B。
2.考古时利用14C测定文物的年代,下列关于14C的说法正确的是()
A.核外电子数为8B.质子数与中子数之差为8
C.与14N互为同位素D.能与O2反应生成14CO2
【答案】D
【解析】
【分析】
核素符号中左上角数字表示质量数,左下角数字表示质子数,质量数=质子数+中子数,核电荷数=质子数=原子序数,据此分析解答。
【详解】A.14C的质子数为6,则核外电子数为6,故A错误;
B.14C的质子数为6,则中子数为14-6=8,则质子数与中子数之差为8-6=2,故B错误;
C.14C与14N的质子数不同,不属于同一种元素,不是同位素,故C错误;
D.在化学反应中,原子的质量数没有改变,则14C能与O2反应生成14CO2,故D正确;
故选D。
3.下列化学用语表示正确的是()
A.CO2的结构式:
O=C=O
B.H2O2的电子式:
C.纯碱的化学式:
NaHCO3
D.氯原子的结构示意图:
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A.CO2中C原子与两个O原子间分别形成2对共用电子对,其结构式为:
O=C=O,故A正确;
B.H2O2是共价化合物,其电子式为:
,故B错误;
C.纯碱是碳酸钠的俗名,其化学式为:
Na2CO3,故C错误;
D.氯原子为17号元素,核内质子数=核外电子数=17,其原子结构示意图为:
,故D错误;
故选A。
4.下列有关物质分类,说法的正确的是()
A.混合物:
盐酸、冰水混合物B.强酸:
次氯酸、硫酸
C.碱性氧化物:
氧化铁、氧化钠D.电解质:
碳酸钠、食盐水
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A.盐酸是HCl的水溶液,属于混合物,而冰水混合物是水组成的纯净物,故A错误;
B.硫酸是强酸,而次氯酸是弱酸,故B错误;
C.氧化铁、氧化钠都能和酸反应生成盐和水,都是碱性氧化物,故C正确;
D.碳酸钠是化合物,其水溶液或熔融状态下能导电,属于电解质,食盐水是氯化钠水溶液,是混合物,既不是电解质也不是非电解质,故D错误;
故选C。
5.下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是()
A.金属钠与水B.红热的铁与水蒸气
C.氧化铝与盐酸D.过氧化钠与二氧化碳
【答案】A
【解析】
【分析】
由离子参加的反应为离子反应,有元素化合价变化的反应为氧化还原反应,依次分析解答。
【详解】A.为离子反应,且Na、H元素
化合价变化,属于氧化还原反应,A正确;
B.铁与水蒸气的反应没有离子参加,不属于离子反应,B错误;
C.为离子反应,但没有元素的化合价变化,不属于氧化还原反应,C错误;
D.没有离子参加,不属于离子反应,D错误;
故选A。
6.配制一定物质的量浓度的硫酸溶液,不需用的仪器是()
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】配制一定物质的量浓度的硫酸溶液步骤有:
计算、量取、稀释、冷却转移、洗涤转移、定容、摇匀。
使用到的玻璃仪器有:
量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。
用不到分液漏斗,故选C。
【点睛】解答本题需要注意,配制一定物质的量浓度的硫酸溶液需要的容量瓶可能是100mL的容量瓶,但如果配制250mL硫酸溶液,则需要250mL容量瓶。
7.在40mL的沸水中逐滴加入5~6滴饱和FeCl3溶液,再加热至沸腾,可制得Fe(OH)3胶体,下列叙述正确的是()
A.上述过程没有发生化学反应
B.Fe(OH)3胶体是纯净物,属于碱
C.丁达尔效应可区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体
D.加热40mLCuSO4溶液至沸腾可制得胶体
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A.Fe(OH)3胶体是FeCl3与H2O加热时反应产生的新的物质,因此在该过程中发生了化学变化,A错误;
B.Fe(OH)3胶体是分散系,分散质是Fe(OH)3,分散剂是水,因此属于混合物,B错误;
C.胶体能够使光线发生散射作用而产生丁达尔效应,而溶液不能产生丁达尔效应,因此可通过丁达尔效应区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体,C正确;
D.应该将CuSO4溶液滴加至沸腾的蒸馏水中继续加热制Cu(OH)2胶体,不能直接加热溶液,D错误;
故合理选项是C。
8.下列说法正确的是()
A.Na+的离子半径比O2-大
B.F的非金属性比S强
C.Be(OH)2的碱性比Mg(OH)2强
D.NH4Cl不含离子键,只含共价键
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A.Na+、O2-的核外电子排布相同,核电荷数越大的,离子半径越小,则Na+的离子半径比O2-小,故A错误;
B.同周期元素从左至右,非金属性逐渐增强,同主族元素从上至下,非金属性逐渐减弱,则F的非金属性比S强,故B正确;
C.金属元素的金属性越强,其对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强,金属性:
Be<Mg,则Be(OH)2的碱性比Mg(OH)2弱,故C错误;
D.NH4Cl中铵根离子与氯离子之间形成离子键,铵根离子中N原子与H原子间形成共价键,故D错误;
故选B。
9.我国“蛟龙”号载人潜水器已成功下潜至海中7062.68米处。
“蛟龙”号载人潜水器的外壳是耐超高压的钛合金,下列有关合金的说法正确的是()
A.钛合金是一种新型金属单质
B.钛合金熔点比钛金属高
C.钛合金的硬度与钛单质相同
D.青铜、合金钢和硬铝都是合金
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A.钛合金是混合物,A错误;
B.钛合金的熔点比钛金属低,B错误;
C.钛合金的硬度比钛单质大,C错误;
D.青铜、合金钢和硬铝都是一种金属和其他金属或非金属熔合在一起所形成的金属材料,都是合金,D正确;
故选D。
10.在水溶液中大量共存的一组离子是()
A.Fe3+、Mg2+、SO
、Cl-B.H+、Na+、CO
、SO
C.K+、Cu2+、SO
、OH-D.Ag+、Al3+、Cl-、NO
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A.Fe3+、Mg2+、SO
、Cl-离子间不反应,可以大量共存,故A正确;
B.H+与CO
反应生成二氧化碳和水,不能大量共存,故B错误;
C.Cu2+与OH-反应生成氢氧化铜沉淀,不能大量共存,故C错误;
D.Ag+与Cl-反应生成氯化银沉淀,不能大量共存,故D错误;
故选A。
11.下列反应对应的离子方程式正确的是()
A.将铁粉加入盐酸中:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.NaOH溶液中加入Al粉:
2Al+4OH-=2
+2H2O
C.NaOH溶液通入过量CO2:
OH-+CO2═
D.Ba(OH)2溶液与稀硫酸:
Ba2++
═BaSO4↓
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A.Fe与HCl反应产生FeCl2和H2,离子方程式应该为:
Fe+2H+=Fe2++H2↑,A错误;
B.反应物还有H2O参加,反应放出H2,离子方程式应该为:
2Al+2OH-+2H2O=2
+3H2↑,B错误;
C.反应符合事实,正向物质拆分原则,C正确;
D.除Ba2+与
反应产生沉淀外,还有H2O生成,离子方程式应该为:
Ba2++2OH-+2H++
═BaSO4↓+2H2O,D错误;
故合理选项是C。
12.金属钾在空气中燃烧的产物有过氧化钾和超氧化钾(KO2),超氧化钾的电子式为
,简写成KO2;KO2与Na2O2的性质相似,与H2O、CO2都能发生反应,与水反应的方程式为4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑。
下列有关KO2的说法,不正确的是()
A.KO2属于离子化合物,含有离子键和共价键
B.与水反应,KO2既是氧化剂又是还原剂
C.与CO2反应,产物是K2CO3和O2
D.与水反应,若生成1molO2,则有2mole-发生转移
【答案】D
【解析】
【分析】
根据超氧化钾的电子式,可计算出其中氧原子的化合价为-0.5,由KO2与Na2O2的性质相似可知,可以参照Na2O2的相关性质进行解题。
【详解】A.由超氧化钾的电子式
,可知KO2中含离子键和共价键,属于离子化合物,故A正确;
B.KO2与水反应的方程式为4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑,方程式中只有KO2中的氧元素的化合价升高和降低,其氧化产物为O2,作还原剂;还原产物为KOH,作氧化剂,所以KO2既是氧化剂又是还原剂,故B正确;
C.根据Na2O2与CO2的反应产物为Na2CO3和O2,可知KO2与CO2反应,产物是K2CO3和O2,故C正确;
D.根据KO2与水反应的方程式4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑,可建立关系式
可知生成1molO2,转移1mol电子,故D错误;
故选D。
【点睛】当物质发生歧化反应或者归中反应时,计算反应中转移的电子总数时,只计算单向转移的电子数,即只看失去的电子总数或者得到的电子总数,不能把两者加起来。
13.某食品包装袋内有一小纸袋,标有“干燥剂”的字样,主要含生石灰(CaO)。
下列有关CaO的说法错误的是()
A.CaO属于碱性氧化物
B.CaO含离子键,阴阳离子的最外层电子数都为8
C.生石灰能吸收空气中水蒸气并与水发生反应起干燥作用
D.将此干燥剂加入到滴有酚酞试液的水中,若变红色,说明已失效
【答案】D
【解析】
分析】
【详解】A.CaO能跟酸反应生成盐和水,是碱性氧化物,故A正确;
B.CaO属于离子化合物,Ca2+和O2-的最外层电子数都为8,故B正确;
C.CaO与水反应生成氢氧化钙,可以作干燥剂,故C正确;
D.CaO与水反应生成氢氧化钙,所以酚酞溶液变红,不能说明此干燥剂已失效,故D错误;
故选D。
14.以下实验操作、现象、推断或者结论均正确的是
()
选项
操作
现象
推断或者结论
A
在物质导电性实验中,将一定量NH3通入蒸馏水
小灯泡逐渐变亮
NH3是电解质
B
向盛有水两个小烧杯分别加入一小块金属K和Li
K的反应比Li剧烈
K的金属性比Li强
C
向含有酚酞的NaOH溶液中逐滴加入一定量饱和氯水
红色突然褪去
Cl2有漂白性
D
向FeI2溶液加入足量氯水,再滴入KSCN
溶液变红色
Fe2+的还原性比I-强
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A.将NH3通入到水中,形成的NH3∙H2O发生电离使得溶液可以导电,并非NH3在水中电离,所以NH3是非电解质,该结论错误,故A不符合题意;
B.K和Li,均与水反应,K的反应更剧烈,说明K的金属性比Li强,该实验操作、现象、推断或者结论均正确,故B符合题意;
C.氯水中的Cl2、HClO、HCl均可以消耗NaOH,使得溶液红色褪去,故溶液颜色褪去,不一定是由漂白性引起的,则无法说明Cl2具有漂白性,C不符合题意;
D.溶液变为红色,说明Fe2+被氧化为Fe3+,但是并没有体现出Fe2+先被氧化,故无法得出Fe2+的还原性比I-强的结论,D不符合题意;
故选B。
15.Q、X、Y和Z为短周期元素,它们在周期表中的位置如图所示,这4种元素的原子最外层电子数之和为22。
下列说法正确的是()
X
Y
Q
Z
A.原子半径:
Y比X大
B.最高价氧化物的水化物的酸性:
Q比Z强
C.Z的单质常用于自来水消毒
D.Q与Y的形成化合物含有离子键
【答案】C
【解析】
【分析】
4种元素的原子最外层电子数之和为22,根据元素周期表的位置,假设Q最外层电子数为a,则X的最外层电子数为a+1,Y的最外层电子数为a+2,则Z的最外层电子数为a+3,则可得:
a+a+1+a+2+a+3=22,则a=4,X、Y位于第二周期,则X是N;Y是O;Q是Si;Z是Cl,据此解答。
【详解】A.同周期主族元素从左到右,原子半径依次减小,则原子半径X(N)>Y(O),A项错误;
B.同周期主族元素从左到右,元素的非金属性逐渐增强,元素最高价氧化物的水化物的酸性依次增强,则酸性H2SiO3<HClO4,B项错误;
C.氯气溶于水,与水反应生成次氯酸,次氯酸有强氧化性,能杀菌消毒,则氯气常用于自来水消毒,C项正确;
D.SiO2含有共价键,D项错误;
故选C。
16.FeCl3溶液作为腐蚀液制作印刷电路板的原理是,将预先设计好的电路在覆铜板上用蜡覆盖,再把覆铜板放在FeCl3溶液浸泡,蜡没有覆盖到的铜会发生腐蚀反应而溶解,可制得印刷电路板,下列说法不正确的是()
A.FeCl3溶液能与铜反应,与蜡不反应
B.腐蚀反应既是离子反应又是氧化还原反应
C.腐蚀反应说明Cu的还原性比Fe2+强
D.向腐蚀反应后溶液加入一定量铁粉,充分反应后,有固体存在,此时溶液一定不含Fe3+、Cu2+
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A.由题意知Cu与FeCl3发生了反应,蜡覆盖的原因是蜡不与FeCl3溶液反应,故A正确;
B.腐蚀反应为:
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,故腐蚀反应既是离子反应又是氧化还原反应,故B正确
C.氧化还原反应中,还原剂(Cu)的还原性大于还原产物(Fe2+)的还原性,故C正确;
D.腐蚀反应后的溶液中有Fe3+、Cu2+,氧化性Fe3+>Cu2+,因此Fe先与Fe3+反应,再与Cu2+反应,
情况一:
一定量铁粉得到充分反应:
Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu,存在固体为铜,溶液中可能仍有Cu2+,D项不成立;
情况二:
Fe3+、Cu2+均得到充分反应(反应式如上),此时存在固体为铁和铜,溶液中不含Fe3+、Cu2+,D项成立;综上D项不一定成立,故D错误;
故选D。
17.设阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是()
A.2.7gAl与足量盐酸充分反应电子转移数目为0.3NA
B.1.8g2H2O含中子数目为NA
C.22.4LHCl含原子数目为2NA
D.1mol/LH2SO4含H+数目为2NA
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A.2.7gAl与足量盐酸充分反应电子转移数目为2.7g÷27g/mol×3×NA=0.3NA,A正确
B.一个2H原子中含有一个中子和一个质子,一个2H2O分子中含有10个中子,1.8g2H2O含中子数目为1.8g÷18g/mol×10=1NA,B错误;
C.22.4LHCl,没有指明条件,C错误;
D.1mol/LH2SO4,没有给出溶液的体积,无法计算H+的数目,D错误;
故选A。
18.某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。
下列说法不正确的是()
A.E处棉花球变成橙黄色,说明Cl2的氧化性比Br2强
B.F处棉花球变成蓝色,说明Br2的氧化性比I2强
C.E处发生反应
离子方程式为:
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
D.G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为:
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
【答案】B
【解析】
【分析】
F处棉花球变成蓝色,说明F处KI被氧化成I2;而Cl2和Br2均能与KI反应生成I2,故不能说明Br2的氧化性比I2强。
【详解】A.E处棉花球变成橙黄色,发生Cl2+2Br-=2Cl-+Br2,说明Cl2的氧化性比Br2强,A说法正确;
B.F处棉花球变成蓝色,则可能为Cl2或Br2氧化的I-,无法说明Br2的氧化性比I2强,B说法不正确;
C.E处发生反应的离子方程式为:
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2,C说法正确;
D.G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为:
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,D说法正确;
综上所述,答案为B。
19.已知生理盐水中NaCl的质量分数为0.9%,某一瓶500mL运动饮料标签的部分内容如图,有关这瓶饮料,下列说法错误的是()
A.葡萄糖是非电解质
B.NaCl的质量分数比生理盐水小
C.MgSO4的物质的量浓度小于5×10-4mol/L
D.Ca2+的物质的量在6×10-5~1.2×10-4mol之间
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A.葡萄糖在水中和熔融状态下都不能电离,是非电解质,A正确;
B.在100mL该饮料中,Na+的质量为40~46mg,则NaCl的质量为101.7~117mg,其质量分数约为0.1%,故该饮料中NaCl的质量分数比生理盐水小,B正确;
C.在100mL该饮料中,
的质量小于4.8mg,则其物质的量小于5×10-5mol,故MgSO4的物质的量小于5×10-5mol,则其物质的量浓度小于5×10-4mol/L,C正确;
D.在100mL该饮料中,Ca2+的质量为2.4~4.8mg,则其物质的量为6×10-5~1.2×10-4mol,则在一瓶500mL该饮料中,Ca2+的物质的量为3×10-4~6×10-4mol,D错误;
故选D。
20.将一定量NaHCO3和Na2CO3混合粉末加热至恒重,固体质量减小了6.2g,再将加热后固体投入到足量盐酸中,充分反应,收集到11.2L气体(在标准状况下),则原混合粉末中NaHCO3与Na2CO3的物质的量之比为()
A.1:
2B.2:
1C.2:
3D.1:
5
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】Na2CO3稳定,受热不分解,NaHCO3不稳定,受热发生分解反应:
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑,根据方程式可知:
每有2molNaHCO3分解,反应后产生1molNa2CO3,固体质量会减轻62g。
现在固体混合物加热后质量减轻6.2g,则说明混合物中含有0.2molNaHCO3,其分解产生0.1molNa2CO3;然后将加热后固体投入到足量盐酸中,发生反应:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,充分反应,收集到11.2L气体,则根据物质反应关系可知:
n(Na2CO3)=n(CO2)=
=0.5mol,则原固体中含有Na2CO3的物质的量为0.5mol-0.1mol=0.4mol,所以原混合粉末中NaHCO3与Na2CO3的物质的量之比为0.2mol:
0.4mol=1:
2,故合理选项是A。
第II卷(共40分)
二、必做填空题:
(本题共3个小题,共40分。
)
21.已知FeCl3的熔点为306℃,沸点为315℃,易吸收空气里的水分而潮解,实验室制备FeCl3的装置如图所示。
回答下列问题:
(1)装置A中仪器X的名称是___,装置中发生反应的离子方程式为___。
(2)装置B中溶液为___,C的作用是___。
(3)加热时,先点燃装置___(填A或D)的酒精灯,当___时,再点燃另一装置的酒精灯。
(4)写出装置D制备FeCl3的化学方程式___。
(5)用粗硬质玻璃管直接连接装置D和E,比用细导管连接的优点是___。
(6)装置F中碱石灰的成分是NaOH和CaO混合物,其作用是防止空气中水蒸气进入装置E造成FeCl3潮解,同时还有的作用___。
【答案】
(1).圆底烧瓶
(2).MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O(3).饱和食盐水(4).除水或者干燥(5).A(6).装置E开始出现黄绿色气体(或黄绿色气体充满装置D的硬质玻璃管)(7).2Fe+3Cl2
2FeCl3(8).防止堵塞(9).吸收Cl2,防止污染
【解析】
【分析】
该实验的目的是制备FeCl3;通过A装置中的MnO2和浓盐酸可知该装置为Cl2的发生装置,则B装置中的试剂为饱和食盐水,用来除去Cl2的HCl气体;通过D装置中的铁粉可以推出该装置为Fe和Cl2反应装置,由于FeCl3易吸收空气中水分而潮解,故需要C装置中的浓硫酸来干燥Cl2;E为FeCl3的收集装置;F中的碱石灰的作用是防止水蒸气进入装置E中,同时还能吸收Cl2。
【详解】
(1)仪器X的名称为圆底烧瓶;装置A中发生的反应是实验室制备Cl2的反应,该反应的离子方程式为
;
(2)装置B中溶液为饱和食盐水,用来除去Cl2中的HCl气体;装置C中的液体为浓硫酸,其作用是干燥Cl2;
(3)加热时,应先点燃装置A的酒精灯,当E中开始出现黄绿色气体时,再点燃装置D的酒精灯;
(4)制备FeCl3的化学方程式为
;
(5)FeCl3的熔点较低,在该实验中,若使用细导管连接装置,可能会有较多的FeCl3聚集在细导管中,堵塞导管,使用硬质粗玻璃管可以防止堵塞;
(6)F中的碱石灰可以防止空气中的水蒸气进入装置E中,还能吸收Cl2,防止污染。
22.某硫酸厂用硫铁矿焙烧后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考虑其他杂质)制备绿矾粗产品(FeSO4·7H2O),设计了如图流程:
已知SiO2是酸性氧化物。
回答下列问题:
(1)“试剂a”的化学式为___,“操作”的名称是___。
(2)“酸浸”后溶液呈黄色,“还原”操作是向溶液逐步加入试剂b,溶液变为浅绿色,写出溶液变为浅绿色的离子方程式___。
(3)在“调pH至5-6”步骤中,写出生成Al(OH)3的离子方程式___。
(4)鉴别“滤液1”中金属阳离子的实验方案:
取少量滤液1进行___(填实验名称),若观察到火焰呈___,则证明含有Na+;另外取少量滤液1于试管中,依次滴入___和氯水,若实验现象依次为溶液先无红色,后变红色,则证明含有Fe2+,写出该过程中属于氧化还原反应的离子方程式___。
【答案】
(1).H2SO4
(2).过滤(3).Fe+2Fe3+=3Fe2+(4).Al3++3OH-=Al(OH)
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 广东省 深圳市 宝安区 学年 高一上 学期 期末 调研 测试 化学试题 解析
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)