福建省中考化学试题及详解WORD版.docx

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福建省中考化学试题及详解WORD版

第一部分：

2020年福建省中考化学试卷（1-8）

第一部分：

2020年福建省中考化学试题详解（9-17）

一、选择题本卷共10小题，每小题3分，共30分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

1．远古时期，半坡人从事的下列生活、生产活动中，一定有化学变化的是（　　）

A．夯筑土屋B．结绳记事C．磨制石器D．烧制彩陶

2．下列物质均可用于配制灭活新型冠状病毒的消毒剂，其中属于无机化合物的是（　　）

A．过氧化氢（H2O2）B．乙醇（C2H6O）

C．三氯甲烷（CHCl3）D．过氧乙酸（C2H4O3）

3．在制取氢气（Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑）的实验中，下列操作正确的是（　　）

A．

检查气密性B．

加入锌粒

C．

加入稀硫酸D．

收集氢气

4．下列食物中，蛋白质含量最高的是（　　）

A．米饭B．瘦肉C．青菜D．玉米油

5．“加铁酱油”、“高锌奶粉”、“富硒茶叶”中，“铁、锌、硒”指的是（　　）

A．单质B．元素C．金属D．维生素

6．下列物质的性质与其用途不匹配的是（　　）

A．石墨质软﹣﹣用作电池的电极材料

B．不锈钢耐腐蚀﹣﹣制造医疗器械

C．熟石灰显碱性﹣﹣用来改良酸性土壤

D．干冰易升华﹣﹣用于人工降雨

7．2020年6月23日，我国“长三乙”火箭将第55颗北斗卫星送入预定轨道，完成北斗卫星导航系统的组网。

该火箭第三级的推进剂为液氢和液氧组合，下列说法正确的是（　　）

A．氢气液化过程中，氢分子之间的间隔保持不变

B．分离液态空气得到液氧的过程中，氧分子静止不动

C．液氧变成气态氧时，放出热量

D．氢气与氧气反应的本质是氢、氧原子的重新组合

8．NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下表。

下列说法错误的是（　　）

温度/℃

0

20

40

60

NaCl的溶解度/g

35.7

36.0

36.6

37.3

KNO3的溶解度/g

13.3

31.6

63.9

110

A．20℃时，100gH2O最多能溶解36.0gNaCl

B．40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数小于63.9%

C．可用冷却海水的方法获取大量食盐

D．其他条件不变，升温可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液

9．下列实验操作能达到实验目的的是（　　）

实验目的

实验操作

A

测定某废水的酸碱度

取样，将湿润的pH试纸浸入样品中

B

除去水中的色素

将水通过装有活性炭的净化装置

C

除去粗盐中的难溶性杂质

溶解，蒸发结晶

D

检验某固体是否为铵态氮肥

取样，加稀盐酸，闻气味

A．AB．BC．CD．D

10．将一定浓度的稀盐酸、稀硫酸分别加入装有等质量CaCO3粉末的容器中，相同条件下测得两者产生的CO2体积（V）与反应时间（t）的关系如图所示。

下列判断错误的是（　　）

A．0～300s内，两个容器内溶液的pH均逐渐增大

B．0～100s内，反应Ⅰ、Ⅱ生成CO2的速率均先慢后快

C．反应Ⅱ中，0～100s内产生的CO2体积比100～200s内的少5amL

D．实验室可以用一定浓度的稀硫酸与CaCO3粉末反应制备CO2

二、非选择题本卷共8题，共70分。

11．模型认知是建立宏观与微观联系的思维方法。

（1）①图1为硅在元素周期表中的部分信息，硅的相对原子质量为　　。

②图2为氧原子结构示意图，x的数值为　　。

在化学变化中，氧原子容易　　（填“得到”或“失去”）电子。

（2）某化学反应的微观示意图如图3。

①

所表示的微粒中，碳、氢、氧原子的个数比为　　。

②

处的微粒是　　（填化学式）。

（3）道尔顿原子学说的部分观点如下：

①原子是不可分割的实心球体；

②物质都是由原子构成的；

③同种元素的所有原子的质量完全相同。

现代科学证实以上观点均不确切，请选择其中一个观点简要说明：

　　。

12．燃烧与人类生产、生活有着密切的关系。

（1）下列成语的原意与燃烧不相关的是　　（填标号）。

A．卧薪尝胆

B．釜底抽薪

C．火上浇油

D．煽风点火

（2）古籍《天工开物》就有“煤饼烧石成灰”的记载。

“烧石成灰”指高温条件下碳酸钙转化为生石灰。

①“煤饼烧石成灰”的过程中，能量转化的主要方式是　　。

②“石”转化为“灰”的反应属于　　（填基本反应类型）。

③“灰”遇水成浆，该反应的化学方程式为　　。

（3）室内起火时，如果急于打开门窗，火反而会烧得更旺。

原因是　　。

13．科学使用化学物质，可以保障人体健康。

（1）某同学的部分体液的pH如图所示。

①图中碱性最强的体液是　　。

②该同学胃酸（主要成分为盐酸）过多，可服用胃舒平[主要成分为Al（OH）3]治疗，其原理是　　（用化学方程式表示）。

（2）某84消毒液产品的部分说明如下表。

84消毒液

[产品特点]主要成分为次氯酸钠（NaClO），有效氯的质量分数为5.1%～6.9%。

[餐具消毒]用有效氯的质量分数为0.04%的消毒液浸泡，20min后用生活饮用水冲净。

[注意事项]①外用消毒剂，须稀释后使用。

②不得将本产品与酸性产品（如洁厕类清洁产品）同时使用。

①依据表中信息，将有效氯的质量分数为6.0%的84消毒液与水按质量比为1：

　　进行稀释，即可用于餐具消毒。

②洁厕灵（主要成分为盐酸）与84消毒液混合会产生有毒的氯气（Cl2）。

请将该反应的化学方程式补充完整：

2HCl+NaClO═　　+Cl2↑+H2O

14．合理利用化石燃料资源，是人类不断探索的课题。

某城市家用燃料的使用经历了如图所示的过程，并将逐步向理想燃料发展。

（注：

括号中的物质是对应燃料的主要成分）

（1）CH4、C3H8两种物质中，氢元素的质量分数较大的是　　（填化学式）。

（2）倡导“家用燃料低碳化”的意义是　　。

（3）一定条件下，仅用一个置换反应即可制得CO和H2，反应的化学方程式为　　。

（4）随着全球能源使用量的增长，化石燃料等不可再生能源将日趋枯竭。

请提出一个缓解能源危机的设想：

　　。

15．“铜的循环”如图所示。

其中，箭号表示能一步实现的物质转化方向，X、Y、Z是初中化学常见的物质。

（1）若反应①为3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+4H2O+2NO↑，预测该反应可能观察到的实验现象：

　　（写一个）。

（2）反应②中，X的化学式是　　（写一个）。

（3）Y是黑色固体，反应④的化学方程式为　　。

（4）利用反应⑤的转化原理，除去FeSO4溶液中的少量CuSO4．需要的药品和分离方法分别是　　、　　。

（5）已知：

同一化学反应中，若有元素的化合价升高，则必有元素的化合价降低。

铜曝露在空气中生成铜锈[主要成分为Cu2（OH）2CO3]的过程中，空气中参与反应的物质是　　。

16．请将下列实验报告补充完整。

实验内容

现象

说明、解释或结论

（1）用高锰酸钾制取氧气。

连接仪器，检查装置气密性。

用　　（填仪器名称）取少量高锰酸钾装入试管中，并在试管口放一团棉花，固定好装置；加热试管，用排水法收集O2．

当观察到　　时，开始收集气体。

收集O2之前，将集气瓶内空气完全排净的方法是　　。

产生O2的化学方程式为　　。

（2）酸与碱发生中和反应。

i．取少量稀NaOH溶液于试管中，滴入2滴酚酞溶液，再逐滴加入稀盐酸，边滴边振荡，至溶液的颜色恰好变为无色。

ii．往上述无色溶液中再滴入1滴稀NaOH溶液，观察现象。

步骤ii中观察到　　。

步骤i中“边滴边振荡“的目的是　　。

17．欲证明“CO2与NaOH发生了化学反应”，某化学兴趣小组进行以下探究实验（实验装置中夹持仪器已略去）。

【实验1】配制溶液。

（1）用NaOH固体配制20g20%NaOH溶液，无需用到的玻璃仪器有　　（填标号）。

A．胶头滴管B．酒精灯C．量筒D．烧杯E．玻璃棒

【实验2】按如图1所示装置进行实验。

实验前U型管两端液面相平，将NaOH溶液滴入试管中，恢复到室温后，U型管中的液面左高右低。

据此，甲同学得出“CO2与NaOH发生了化学反应”的结论。

（2）U型管中液面高度发生变化的原因是　　。

（3）上述结论的证据不充足，理由是　　。

【实验3】按图2所示装置进行实验。

查阅资料：

i．CaCl2溶液呈中性；ii．CaCl2+2NaOH═Ca（OH）2↓+2NaCl。

实验步骤如下：

①检查装置的气密性，往装置中加入药品；

②关闭K1、K2，将注射器中的NaOH溶液缓缓推入A中；

③A中物质充分作用后，打开K1，B中无色溶液倒吸入A中，A中产生沉淀且溶液显红色；

④关闭K1，打开K2，将注射器活塞向上拉，C中溶液倒吸入A中。

（4）步骤③“产生沉淀”的现象仍不足以证明CO2与NaOH发生了化学反应，理由是　　。

（5）步骤④中，若观察到　　（填现象），证明CO2与NaOH发生了化学反应。

CO2与NaOH反应的化学方程式为　　。

18．推广车用乙醇汽油，可以减少汽车尾气污染。

利用秸秆为原料可生产乙醇（C2H6O），其中包含葡萄糖（C6H12O6）转化为乙醇的反应（C6H12O6

2C2H6O+2CO2↑）。

每生产2.3t乙醇，理论上参加反应的葡萄糖的质量是多少？

（写出计算过程）

2020年福建省中考化学试题详解

一、选择题本卷共10小题，每小题3分，共30分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

1．有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，夯筑土屋、结绳记事、磨制石器都属于物理变化。

化学变化的特征是：

有新物质生成。

判断物理变化和化学变化的依据是：

是否有新物质生成。

解：

A、夯筑土屋没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；

B、结绳记事没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；

C、磨制石器没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；

D、烧制彩陶，燃烧属于化学变化；故选项正确；

故选：

D。

2、根据有机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物；无机化合物是不含碳元素的化合物；碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作是无机物；进行分析判断。

解：

A、过氧化氢不含碳元素，属于无机化合物，故选项正确。

B、乙醇是含碳元素的化合物，属于有机化合物，故选项错误。

C、三氯甲烷是含碳元素的化合物，属于有机化合物，故选项错误。

D、过氧乙酸是含碳元素的化合物，属于有机化合物，故选项错误。

故选：

A。

3、A、根据检查装置气密性的方法进行分析；

B、根据固体药品的取用方法进行分析判断；

C、根据液体药品的取用方法进行分析判断；

D、根据用排空气法收集气体的注意事项进行分析。

解：

A、检查装置气密性的方法：

把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确；

B、向试管中加入固体和液体药品时，应先加入固体药品，再加入液体药品；且向试管中装锌粒时，先将试管横放，用镊子把锌粒放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误；

C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，所示操作错误；

D、氢气的密度比空气小，收集氢气要用向下排空气法，故操作错误；

故选：

A。

4、根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。

解：

A、米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。

B、瘦肉中富含蛋白质，故选项正确。

C、青菜中富含维生素，故选项错误。

D、玉米油中富含油脂，故选项错误。

故选：

B。

5、食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“铁、锌、硒”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述。

解：

“加铁酱油”、“高锌奶粉”、“富硒茶叶”中，“这里的“铁、锌、硒”等不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“铁、锌、硒”是强调存在的元素，与具体形态无关。

故选：

B。

6、物质的性质决定物质的用途，解题时根据物质的性质来分析解答。

解：

A．石墨具有优良的导电性，所以石墨可用作电池的电极材料，选项说法错误；

B．不锈钢耐腐蚀，所以可用于制造医疗器械，选项说法正确；

C．熟石灰显碱性，能与土壤中的酸性物质反应，所以可用来改良酸性土壤，选项说法正确；

D．干冰易升华，会吸收大量的热，可用于人工降雨，选项说法正确。

故选：

A。

7、A．根据分子的性质来分析；

B．根据分子的性质来分析；

C．根据三态变化中的能量变化来分析；

D．根据化学反应的实质来分析。

解：

A．氢气液化过程中，氢分子之间的间隔变小，选项说法错误；

B．分子总是在不断运动的，选项说法错误；

C．液氧变成气态氧时，需要吸收热量，选项说法错误；

D．由化学反应的实质可知，氢气与氧气反应的本质是氢分子分成氢原子，氧分子分成氧原子，然后氢原子和氧原子再重新组合成新的分子，选项说法正确。

故选：

D。

8、A．根据氯化钠的溶解度来分析；

B．根据一定温度下的饱和溶液中溶质质量分数的计算方法来分析；

C．根据氯化钠的溶解度受温度的影响情况来分析；

D．根据饱和溶液与不饱和溶液的转化方法来分析。

解：

A．由表格数据可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，即20℃时，100gH2O最多能溶解36.0gNaCl，选项说法正确；

B．由表格数据可知，40℃时，KNO3的溶解度为63.9g，此温度下KNO3饱和溶液的溶质质量分数为

，选项说法正确；

C．由表格数据可知，氯化钠的溶解度受温度变化的影响不大，所以不能采用冷却海水的方法获取大量食盐，而是采用蒸发结晶法，选项说法错误；

D．因为硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，所以其他条件不变，升温可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液，选项说法正确。

故选：

C。

9、A、测定溶液酸碱度的方法：

用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，把变色的pH试纸与标准比色卡对照，即可得溶液的pH；

B、活性炭能够吸附色素、异味等；

C、过滤能够除去不溶于水的物质；

D、铵态氮肥有的不能和稀盐酸反应，有的能和稀盐酸反应，例如碳酸氢铵、碳酸铵能和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳气体无色无味。

解：

A、不能将湿润的pH试纸浸入样品中，应该是用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，把变色的pH试纸与标准比色卡对照，即可得溶液的pH，该选项不能达到实验目的；

B、将水通过装有活性炭的净化装置，活性炭能够吸附色素、异味等，该选项能够达到实验目的；

C、溶解、过滤、蒸发能够除去粗盐中的难溶性杂质，该选项不能达到实验目的；

D、铵态氮肥有的不能和稀盐酸反应，有的能和稀盐酸反应，例如碳酸氢铵、碳酸铵能和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳气体无色无味，该选项不能达到实验目的。

故选：

B。

10、A、根据0～300s内，两个容器内发生的是稀盐酸、稀硫酸分别与碳酸钙粉末反应，进行分析判断。

B、根据0～100s内，两者产生的CO2体积（V）与反应时间（t）的关系图，进行分析判断。

C、根据0～100s内产生的CO2体积为2.8amL，0～200s内产生气体的总体积为7.8amL，进行分析判断。

D、根据图示可知，稀硫酸与碳酸钙粉末反应最终产生的气体的体积相差不多，进行分析判断。

解：

A、0～300s内，两个容器内发生的是稀盐酸、稀硫酸分别与碳酸钙粉末反应，酸性逐渐减弱，两个容器内溶液的pH均逐渐增大，故选项说法正确。

B、由0～100s内，两者产生的CO2体积（V）与反应时间（t）的关系图，0～100s内，反应Ⅰ、Ⅱ生成CO2的速率均先慢后快，故选项说法正确。

C、0～100s内产生的CO2体积为2.8amL，0～200s内产生气体的总体积为7.8amL，则100～200s内产生的气体的体积为7.8amL﹣2.8amL＝5amL，则反应Ⅱ中，0～100s内产生的CO2体积比100～200s内的少5amL﹣2.8amL＝2.2amL，故选项说法错误。

D、由图示可知，稀硫酸与碳酸钙粉末反应最终产生的气体的体积相差不多，实验室可以用一定浓度的稀硫酸与CaCO3粉末反应制备CO2，故选项说法正确。

故选：

C。

二、非选择题本卷共8题，共70分。

11．

（1））①根据元素周期表的含义分析回答。

②根据在原子中质子数等于电子数和最外层电子数的特点分析回答。

（2）①根据微粒的构成分析碳、氢、氧原子的个数比。

②根据质量守恒定律分析

处的微粒的化学式。

（3）根据原子的构成、构成物质的微粒等分析回答。

解：

（1）①由元素周期表中一个格的信息可知，硅的相对原子质量为28.09。

②由于在原子中质子数等于电子数，所以图2为氧原子结构示意图，x的数值为：

2+6＝8．氧原子最外层的电子数是6，大于4，在化学变化中，氧原子容易得到电子。

（2）①由微粒的构成可知，

所表示的微粒中，碳、氢、氧原子的个数比为1：

4：

1。

②由质量守恒定律可知，

处的微粒是水分子，化学式是：

H2O。

（3）①原子不是不可分割的实心球体，原子是由原子核和核外电子构成的。

②构成物质的微粒有分子、原子和离子；

③同种元素的所有原子的质子数相同，质量不一定相同，因为中子数可能不同。

故答案为：

（1）①28.09；②8；得到。

（2）①1：

4：

1；②H2O。

（3）原子是由原子核和核外电子构成。

12、

（1）根据燃烧的条件以及灭火的方法来分析；

（2）根据化学反应中的能量转化、化学反应的原理以及基本反应类型的判断方法、化学反应的原理来分析；

（3）根据促进燃料燃烧的条件来分析。

解：

（1）A．晚上睡在柴草上，在屋子里挂了一只苦胆，每顿饭前，总要先尝尝它的苦味，与燃烧无关；

B．釜底抽薪是从锅下面将燃料移走达到灭火的目的，与燃烧有关；

C．火上浇油是添加燃料，使燃烧更旺盛，与燃烧有关；

D．煽风点火是充分氧气，使燃烧更充分，与燃烧有关。

故选A；

（2）①“煤饼烧石成灰”的过程中，能量转化的主要方式是化学能转化为热能，热能再转化为化学能；故填：

热能→化学能→化学能；

②“烧石成灰”指高温条件下碳酸钙转化为生石灰，化学方程式为CaCO3

CaO+CO2↑，该反应是由一种物质生成两种新物质，属于分解反应；故填：

分解反应；

③“灰”遇水成浆是指氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为CaO+H2O＝Ca（OH）2；故填：

CaO+H2O＝Ca（OH）2；

（3）室内起火时，打开门窗会为可燃物提供更多的氧气，使火势更猛，所以打开门窗火反而会烧得更旺；故填：

打开门窗会为可燃物提供更多的氧气，使火势更猛。

13、

（1）①当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强。

②氢氧化铝和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，进行分析解答。

（2）①根据溶液稀释前后溶质的质量不变，进行分析解答。

②由质量守恒定律：

反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析解答。

解：

（1）①当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，图中胰液的pH最大，则图中碱性最强的体液是胰液。

②氢氧化铝和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：

Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O。

（2）①根据题意，用有效氯的质量分数为0.04%的消毒液浸泡，20min后用生活饮用水冲净。

设有效氯的质量分数为6.0%的84消毒液与水按质量比为1：

x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，

则1×6.0%＝（1+x）×0.04%x＝149。

②由质量守恒定律：

反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前氢、氯、钠、氧原子个数分别为2、3、1、1，反应后的生成物中氢、氯、钠、氧原子个数分别为2、2、0、1，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个分子由1个钠原子和1个氯原子构成，则未知物质的化学式为NaCl。

故答案为：

（1）①胰液；②Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；

（2）①149；②NaCl。

14、

（1）根据化合物中元素的质量比来分析；

（2）根据减少二氧化碳排放的意义来分析；

（3）根据化学反应的原理来分析；

（4）根据缓解能源危机的做法来分析。

解：

（1）将化学式CH4变形为C2H8，与C3H8相比，每个分子中所含氢原子个数相等，含碳原子个数越多，氢元素的质量分数越小，可见CH4中氢元素的质量分数较大；故填：

CH4；

（2）倡导“家用燃料低碳化”可以减少二氧化碳的排放，缓解温室效应；故填：

缓解温室效应；

（3）一定条件下，碳和水发生置换反应即可制得CO和H2，反应的化学方程式为C+H2O

CO+H2；故填：

C+H2O

CO+H2；

（4）开发使用新能源可以缓解能源危机；故填：

开发使用新能源。

15、

（1）根据铜与稀硝酸的反应分析回答；

（2）根据盐转化为碱的反应分析X；

（3）根据氧化铜与稀硫酸的反应分析；

（4）根据铁与硫酸铜的反应、固液分离的方法分析回答；

（5）根据铁锈的组成和空气的成分分析。

解：

（1）若反应①为3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+4H2O+2NO↑，由于有气体生成，预测该反应可能观察到的实验现象：

有气泡生成。

（2）反应②中，硝酸铜转化为氢氧化铜，加入的物质X为碱类，可以是氢氧化钠，X的化学式是：

NaOH。

（3）Y是黑色固体，氢氧化铜受热分解生成了氧化铜，Y为氧化铜，能与稀硫酸反应生成了硫酸铜和水，所以反应④的化学方程式为：

CuO+H2SO4═CuSO4+H2O。

（4）利用反应⑤的转化原理，除去FeSO4溶液中的少量CuSO4．由于铁能将铜置换出来，所以需要的药品是铁粉，固液分离方法过滤。

（5）铜曝露在空气中生成铜锈[主要成分为Cu2（OH）2CO3]的过程中，在Cu2（OH）2CO3中含有铜、氢、氧、碳元素，由空气的成分可知，参与反应的物质是：

O2、H2O、CO2。

故答案为：

（1）有气泡生成。

（2）NaOH。

（3）CuO+H2SO4═CuSO4+H2O。

（4）铁粉，过滤。

（5）O2、H2O、CO2。

16、

（1）根据实验室加热高锰酸钾制取氧气的实验步骤、注意事项进行分析解答。

（2）无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，进行分析解答。

解：

（1）用药匙取少量高锰酸钾装入试管中。

当观察到气泡连续并比较均匀的冒出时，开始收集气体。

收集O2之前，将集气瓶内空气完全排净的方法是将集气瓶装满水。

高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑。

（2）取少量稀NaOH溶液于试管中，滴入2滴酚酞溶液，再逐滴加入稀盐酸，边滴边振荡，至溶液的颜色恰好变为无色，说明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应；此时溶液显中性，往上述无色溶液中再滴入1滴稀NaOH溶液，溶液显碱性，溶液变红色。

步骤i中“边滴边振荡“的目的是使反应充分进行，或使反应物充分混合（合理即可）。

故答案为：

（1）药匙；气泡连续并比较均匀的冒出；将集气瓶装满水；2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑；

（2）溶液变红色；使反应充分进行（合理即可）。

17、

（1）考查固体配置一定质量分数溶液的实验步骤及使用仪器；

（2）根据压强变化回答此题；

（3）根据二